上海市金山中学2022-2023学年高二下学期化学期末考试试题（等级考）
一、单选题
1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
2．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键
C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键
3．下列物质中，含有氯离子的是（ ）
A．氯化氢 B．食盐 C．氯酸钾 D．液氯
4．（2015高一上·衡水月考）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
5．已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（ ）
A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断
6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Al(OH)、K+、NO B．MnO、K+、SO、Na+
C．Mg2+、SO、HCO、Na+ D．NH、NO、Al3+、Cl-
7．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（ ）
A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
8．（2020高一下·太和期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
9．在一定条件下，对于反应，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
10．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖
B．无水乙醇常用于杀菌消毒
C．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好
D．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
11．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
A．3-甲基-2-乙基戊烷
B．2-甲基-3-丁烯
C．1，3-二丁烯
D．2，2，3-三甲基丁烷
12．一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．自修复过程中“”基团之间形成了化学键
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D．该高分子可通过加聚反应合成
二、多选题
13．制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（ ）
A．通入过量
B．加入过量溶液：
C．加入过量溶液：
D．加入过量和溶液：
三、填空题
14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
（1）写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；
M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ，B的氢化物空间构型为
（2）图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。
（3）比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 ，并从原子结构角度解释其原因 ；
（4）B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 。
（5）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)
四、原理综合题
15．我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(Tl)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
化合物 CdS
（1）磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式
（2）在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为 ；
（3）常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是 。
处理工业酸性含铬废水的过程是：。
（4）利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为 。
电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。
（5）该Fe电极是该装置的 极。
（6）该电极表面发生的电极反应式为 。
（7）该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为 _ _=___
16．努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
Ⅰ．回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：
（1）反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：
反应A的
（2）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
①理论上，能提高平衡转化率的措施有 (选填编号)
a．降温 b．缩小容器体积
c．向容器中冲入Ar，增大压强 d．提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是 。
（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是 (填字母)。
a．反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c．不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
（4）Ⅱ．利用生产乙烯：；在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是 (双选)
a．该反应的
b．氢碳比：
c．在氢碳比为2.0时，Q点：
（5）在上述的密闭容器中充入和发生反应，后到达P点，那么这内的反应速率为 。
五、实验题
17．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有： 。
（4）能证明溶液①中含有的实验现象是 。
（5）完成在上述条件下与发生反应的离子方程式 。
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是 。
（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
方法一：
方法二：
①配制0.01、0.008等一系列浓度的(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
方法二中配制100mL 0.01溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要： 。
（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是 。
六、有机推断题
18．大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是 ；A→B的反应类型是 反应；
（2）D→E还需要的无机试剂是 ；E的结构简式为 ；
（3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。
（4）H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
（5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整 (无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；
D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；
故选D．
【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；活化分子
【解析】【解答】A.活化分子的碰撞不一定能发生化学反应，而只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项错误，A符合题意；
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，使得反应速率加快，选项正确，B不符合题意；
C.对于有气体参与的反应，压缩体积，则单位时间内活化分子数增多，反应速率加快，选项正确，C不符合题意；
D.催化剂可降低反应所需的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对活化能的考查， 结合浓度、压强、催化剂对活化能的影响分析。
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】A,D
14．【答案】（1）第二周期ⅣA族；；；；三角锥形
（2）Na；
（3）；和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl
（4）；有白烟产生
（5）将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S
15．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）阳
（6）
（7）
16．【答案】（1）
（2）abd；前段加热，有利于加快反应速率，后段冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率
（3）b
（4）ab
（5）
17．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）盐酸；KSCN溶液
（3）铁离子
（4）加入过氧化氢后，溶液由浅红色变为深红色
（5）
（6）KSCN中的硫元素为－2价，具有还原性
（7）胶头滴管、量筒、100mL容量瓶
（8）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
18．【答案】（1）羟基、醛基；加成
（2）溴化氢(HBr)；CH2=CHBr
（3）
（4）
（5）
上海市金山中学2022-2023学年高二下学期化学期末考试试题（等级考）
一、单选题
1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
【答案】D
2．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键
C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键
【答案】C
3．下列物质中，含有氯离子的是（ ）
A．氯化氢 B．食盐 C．氯酸钾 D．液氯
【答案】B
4．（2015高一上·衡水月考）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；
D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；
故选D．
【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．
5．已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（ ）
A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断
【答案】B
6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Al(OH)、K+、NO B．MnO、K+、SO、Na+
C．Mg2+、SO、HCO、Na+ D．NH、NO、Al3+、Cl-
【答案】D
7．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（ ）
A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
【答案】A
8．（2020高一下·太和期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
【答案】A
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；活化分子
【解析】【解答】A.活化分子的碰撞不一定能发生化学反应，而只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项错误，A符合题意；
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，使得反应速率加快，选项正确，B不符合题意；
C.对于有气体参与的反应，压缩体积，则单位时间内活化分子数增多，反应速率加快，选项正确，C不符合题意；
D.催化剂可降低反应所需的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对活化能的考查， 结合浓度、压强、催化剂对活化能的影响分析。
9．在一定条件下，对于反应，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
10．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖
B．无水乙醇常用于杀菌消毒
C．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好
D．家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
【答案】D
11．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
A．3-甲基-2-乙基戊烷
B．2-甲基-3-丁烯
C．1，3-二丁烯
D．2，2，3-三甲基丁烷
【答案】D
12．一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．自修复过程中“”基团之间形成了化学键
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D．该高分子可通过加聚反应合成
【答案】A
二、多选题
13．制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（ ）
A．通入过量
B．加入过量溶液：
C．加入过量溶液：
D．加入过量和溶液：
【答案】A,D
三、填空题
14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
（1）写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；
M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ，B的氢化物空间构型为
（2）图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。
（3）比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 ，并从原子结构角度解释其原因 ；
（4）B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 。
（5）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)
【答案】（1）第二周期ⅣA族；；；；三角锥形
（2）Na；
（3）；和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl
（4）；有白烟产生
（5）将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S
四、原理综合题
15．我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(Tl)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
化合物 CdS
（1）磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式
（2）在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为 ；
（3）常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是 。
处理工业酸性含铬废水的过程是：。
（4）利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为 。
电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。
（5）该Fe电极是该装置的 极。
（6）该电极表面发生的电极反应式为 。
（7）该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为 _ _=___
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）阳
（6）
（7）
16．努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。
Ⅰ．回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：
（1）反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：
反应A的
（2）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
①理论上，能提高平衡转化率的措施有 (选填编号)
a．降温 b．缩小容器体积
c．向容器中冲入Ar，增大压强 d．提高原料气中的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是 。
（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是 (填字母)。
a．反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c．不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
（4）Ⅱ．利用生产乙烯：；在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是 (双选)
a．该反应的
b．氢碳比：
c．在氢碳比为2.0时，Q点：
（5）在上述的密闭容器中充入和发生反应，后到达P点，那么这内的反应速率为 。
【答案】（1）
（2）abd；前段加热，有利于加快反应速率，后段冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率
（3）b
（4）ab
（5）
五、实验题
17．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有： 。
（4）能证明溶液①中含有的实验现象是 。
（5）完成在上述条件下与发生反应的离子方程式 。
（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是 。
（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
方法一：
方法二：
①配制0.01、0.008等一系列浓度的(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
方法二中配制100mL 0.01溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要： 。
（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是 。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）盐酸；KSCN溶液
（3）铁离子
（4）加入过氧化氢后，溶液由浅红色变为深红色
（5）
（6）KSCN中的硫元素为－2价，具有还原性
（7）胶头滴管、量筒、100mL容量瓶
（8）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
六、有机推断题
18．大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称是 ；A→B的反应类型是 反应；
（2）D→E还需要的无机试剂是 ；E的结构简式为 ；
（3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。
（4）H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
（5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整 (无机试剂任选)。
【答案】（1）羟基、醛基；加成
（2）溴化氢(HBr)；CH2=CHBr
（3）
（4）
（5）
