泗阳县实验高级中学2023-2024学年高二第一次调研测试
化 学 参考答案
单选题：每题3分，共54分
1~5 B CABC 6~10 ACBDA 11~15 DABBC 16~18 CDD
19.（共10分，每空2分）
(1)B (2)AC (3)D (4)AD (5)D
20.（共12分，每空2分）
(1) 1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d6 4S2
(2) < > <
(3) N＞O＞C
(4) 7
21.（共14分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）16 4
（3） sp2 5 2mol （少mol不对）
（4） 4
22.（共10分，每空2分）
（1）sp
（2）分子晶体
（3） 1:2
CI
CI
昌体
Fe
CI
CI
CI泗阳县实验高级中学2023-2024学年高二第一次调研测试
化 学 试 卷
本试卷共22题，共100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 S- 32 Fe-56 Zn – 65
第I卷（选择题，共54分）
一.单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
2.少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．氯气的电子式：
B．H2O中氧原子采用sp2杂化
C. HClO的结构式为H-O-Cl
D．HCl为离子晶体
3.侯氏制碱法主要反应原理：NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A .二氧化碳的空间构型为V形
B.水分子的结构式：
C. NH4Cl中既有离子键又有共价键
D. NaCl固体为离子晶体
4．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A .SiCl4为极性分子
B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体
D．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键
5.尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．CO2分子为极性分子
B．NH3的沸点低于同族的PH3
C．H2O分子空间填充模型：
D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶1
6．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石( Na3AlF6 )的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：r ( Al3+ ) < r ( Na+ )
B．电负性大小：x ( F ) < x (O )
C．电离能大小：I1 ( O ) < I1 (Na )
D．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3
7. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)
B. 电负性：X>Y>Z
C. R位于元素周期表中第四周期ⅥB族
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的弱
8．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。Si、Ge是重要的半导体材料；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是
A．金刚石与石墨烯中的C - C - C夹角都为120°
B．SiH4 、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子（）基态核外电子排布式为4S2 4P2
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
9.下列有关SO2、SO3、SO42—、H2SO4的说法正确的是
A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键
B.SO3的空间构型为三角锥形
C. SO42—与SO3中的键角相等
D. 浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键
10.含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO3－和SO32－进一步氧化得到SO42－。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO3－和CO32－)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO42－、SO32－、CO32－的说法正确的是
A．SO42－的空间构型为正四面体
B．CO32－中碳原子的杂化轨道类型为sp
C．CO32－与SO32－中的键角相等
D．SO32－氧化为SO42－，体现SO32－的氧化性
11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
12．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
下列有关说法正确的是
A．元素X的第一电离能比Y的大
B．元素Z的电负性比W的大
C．元素W的气态氢化物沸点比T的低
D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
13．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种单质
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有K和Cr两种
D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为5s25p2
14．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 。下列有关说法正确的是
A．NH3中氮原子采用sp2杂化
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N≡N键放出热量，形成N－H键吸收热量
D．反应的ΔH ＝ E(N≡N)＋3E(H－H)－2E(N－H) (E表示键能)
15.汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点－136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是
A．SO2和SO3中的键角相等
B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ 键和π 键数目之比为1∶2
D．固态四乙基铅为离子晶体
16．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是
A.N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B.据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子
C.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子
D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发
17.配合物在许多方面有着广泛的应用。葡萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入1 mL 2 % AgNO3溶液，边振荡边滴加2 %氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继加2 %氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1 mL 10 %葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．右图所示银的晶胞中有14个银原子
18．利用反应：CCl4 + 4Na C(金刚石) + 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A.NaCl属于离子晶体
B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同
C. 该反应利用了Na的强还原性
D. NaCl晶体结构如图，每个Cl— 周围有8个Na+
第II卷（非选择题，共46分）
19.(10分) 自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。
(1) 区分晶体和非晶体最科学的方法是 (填选项序号，下同)
A．比较硬度 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形
(2)下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是
A．CO2和SO2 B．NaCl和HCl C． H2S和H2O D．CF2Cl2和CH3COONa
(3)下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的是
A．该物质为共价晶体
B．该物质分子中含有极性共价键
C．该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1
D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
(5)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N 等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．H2 与 H3 中存在氢键 B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60 分子中有范德华力 D．N中含有 24 个价电子
20.(12分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1) Fe基态核外电子排布式为
(2) 比较下列微粒键角的大小（填“>”或“<”，下同）：
NH3________NH4 + [Cu(NH3)4]2+中的NH3 _______NH3 P4_______CH4
(3) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(4) 柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。
21.(14分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1) Cu2+ 基态核外电子排布式为
(2) 已知：Cu2+ 遇氨水会形成[Cu(NH3)4]2+。1mol [Cu(NH3)4]2+中含有 mol σ 键、配位键有 mol
(3) 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为sp3、 ；
1 个抗坏血酸分子中采用SP3的氧原子原子数目为___________
1 mol 抗坏血酸分子含有手性碳原子的数目为_________。
(4) 一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。
22. (10分)铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)工业上常利用Fe2+与CN—形成稳定Fe(CN)64—(六氰合亚铁离子)的特性来处理含CN—的工业废水。在CN—中C原子的杂化方式为 ，写出CN—的电子式: (2)三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在300℃以上易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构如图3所示。
请判断三氯化铁的晶体类型为 ，并将其结构式中配位键标出 。
(3)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，如图4为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中黑色小球代表氮原子，灰色大球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为
图3 图4
