广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2019高一上·深圳月考）下列名词中，不属于物理量的是（ ）
A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间
2．（2019高一上·榆林期中）下列说法中，错误的是（ ）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
3．（2019高一上·深圳月考）物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
4．（2019高一上·深圳月考）下列各种物理性质中，对氯气来说错误的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
5．（2018高一上·巴彦淖尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
6．（2019高一上·深圳月考）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
7．（2018高一上·牡丹江期中）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
8．（2018高一上·三明期中）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
9．（2019高一上·深圳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A．46g NO2气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4L H2中含质子数为2NA
C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA
D．24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子
10．（2018高一上·长春月考）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
11．（2019高一上·深圳月考）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
①Cl2②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2
A．③②④⑤① B．③②④③① C．①④⑤②③ D．②③⑤④①
12．（2019高一上·深圳月考）下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
13．（2019高一上·深圳月考）水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A． g B． g/mol C．18NA g D．
14．（2019高一上·深圳月考）下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
15．（2019高一上·深圳月考）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． L B． L
C． L D． L
16．（2019高一上·深圳月考）配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
17．（2019高一上·深圳月考）物质的量浓度相同的 三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中 的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3
18．（2019高一上·深圳月考）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
19．（2019高一上·深圳月考）标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ）
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
20．（2019高一上·深圳月考）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
二、计算题
21．（2019高一上·深圳月考）3.01×1023个OH-的物质的量为 质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与 molNH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。
22．（2019高一上·深圳月考）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
（1）CO的质量为 g。
（2）CO的体积为 L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为 g·mol－1。
（4）混合气体的密度为 g·L－1。
23．（2019高一上·深圳月考）将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 mol×L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。
（2）在标准状况下，生成Cl2的体积的大小 (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
三、实验题
24．（2019高一上·深圳月考）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，
故答案为：B。
【分析】摩尔是物质的量的单位
2．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；化学史
【解析】【解答】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，不符合题意；
B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，不符合题意；
C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，符合题意；
D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据化学的研究方法进行判断；
B.发生化学反应的过程中一定有新物质的生成；
C.与门捷列夫有关的事元素周期表；
D.根据牛胰岛素的合成进行判断。
3．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
【分析】现象：浮在水面（密度比水小），熔成小球（熔点低），放出氢气（还原性强）
4．【答案】B
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。
故答案为：B。
【分析】氯气的密度比空气大
5．【答案】C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不符合题意，C符合题意；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据质量的单位和摩尔质量的定义和单位进行判定即可。
6．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，
故答案为：A。
【分析】久置的氯水中，氯气逸出，次氯酸分解，
7．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①符合题意；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②符合题意；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③符合题意；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红的原因进行分析。
8．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A不符合题意；
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B不符合题意；
C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟练掌握定容的相关操作，和仪器的基本使用方法，即可得出本题答案
9．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．依据n= 计算物质的量 =1mol，结合分子式计算原子数3NA，故A不符合题意；
B．依据n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算质子数2NA，故B不符合题意；
C．盐酸溶液中无氯化氢分子，故C符合题意；
D．依据n= 计算物质的量= =1mol，结合镁原子最外层2个电子分析，24gMg变成Mg2+失去2NA个电子，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
10．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。
故答案为：A。
【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合反应的化学方程式以及原子守恒，确定生成物的化学式。
11．【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n= = 可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故答案为D。
【分析】考查物质的量的相关计算，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，本题由n= = 得出质量相等时，气体的摩尔质量越大，其相同条件的体积越小规律。
12．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A不符合题意；
B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B不符合题意；
C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝ mol，故分子个数N＝nNA＝ ×6.02×1023个，故C符合题意；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D不符合题意；
故故答案为：C。
【分析】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。
13．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】当摩尔质量以g/mol为单位时和相对分子质量在数值上相等。水的相对分子质量是18，即1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中含有NA个水分子，所以一个水分子的质量为 g。
故答案为：A。
【分析】1mol水分子18g，1mol中存在NA个水分子，故一个水分子重 g
14．【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4 L，A不符合题意；
B. 应该是1 mol任何气体物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，B不符合题意；
C. 标准状况下水是液体，1 mol水所占的体积不是22.4 L，C不符合题意；
D. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】用到标况，22.4L，则针对的对象是该状况下的任意气体。
15．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】根据n= 、n= 可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为 ，其物质的量是n= mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=n·Vm= mol×22.4L/mol= L，故合理选项是A。
【分析】V=nVm= Vm M=m/n n=N/NA
16．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；
故答案为：C。
【分析】根据c= 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图： 。
17．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设 三种溶液的物质的量浓度为 ，则三种溶液中 的物质的量浓度分别为 ，又因溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中 的物质的量之比为 ，故答案为D。
【分析】n=cV
故物质的量之比为 1×3：2×2：3×1=3：4：3
18．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A不符合题意；
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B不符合题意；
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C不符合题意；
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D符合题意;
故答案为：D。
【分析】钠的还原性极强，与水反应，能置换出水中的氢，放出氢气
19．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】①6.72LCH4的物质的量为 =0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为 =0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为 =0.4mol，④0.2molNH3；
A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A符合题意；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B不符合题意；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C不符合题意；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】掌握有关物质的量的计算公式，n= 、n= 、n= 、c= 。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
20．【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(2×9)=22：18；设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，
故答案为B。
【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。
21．【答案】0.5mol；8.5g；0.5；5mol；11.5
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】n(OH-)= =0.5mol，则：m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；n(NH3)= =0.5mol；m(Na+)=0.5mol×23g/mol=11.5g。
【分析】考查物质的量的相关计算，紧扣有关物质的量的计算公式，n= 、n= 、n= 、c= ，灵活判断不同微粒间的守恒关系，其中判断分子微粒中含有的电子数为解题难点。
22．【答案】（1）5.6
（2）4.48
（3）36
（4）1.6
【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）设CO为xmol，CO2为ymol，则x＋y=8.96/22.4 ①，28x＋44y=14.4 ②，①②联立解得x=y=0.2mol，m（CO）=0.2×28g=5.6g；（2）根据V=n×22.4=0.2×22.4L=4.48L；（3）根据M=m/n=14.4/0.4g·mol－1=36g·mol－1；（4）ρ=m/V=14.4/8.96g·L－1=1.6g·L－1。
【分析】设CO物质的量为n1,二氧化碳的物质的量量为n2
有n1+n2=8.96/22.4=0.3mol
28n1+44n2=14.4g
则n1=n2=0.2mol
（3）平均摩尔质量=总质量/总物质的量
（4）密度=总质量/总体积
23．【答案】（1）0.088L
（2）5.9L
【知识点】氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为： =0.26mol，则：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O
1 4 22.4
0.26mol 12V(HCl) V(Cl2)
所以 ＝ ＝ ，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。
【分析】(1)根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n= 计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V= 计算参加反应的浓盐酸的体积；(2)根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积。
24．【答案】（1）AC；烧杯玻璃棒
（2）①②④③⑤
（3）2.0；等于；大于
（4）13.6；15
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，
故答案为：AC，还需要烧杯和玻璃棒；(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤；(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。 (4). 需要的浓硫酸的体积为 =13.6mL；选择15mL量筒即可。
【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。
广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2019高一上·深圳月考）下列名词中，不属于物理量的是（ ）
A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，
故答案为：B。
【分析】摩尔是物质的量的单位
2．（2019高一上·榆林期中）下列说法中，错误的是（ ）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；化学史
【解析】【解答】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，不符合题意；
B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，不符合题意；
C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，符合题意；
D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据化学的研究方法进行判断；
B.发生化学反应的过程中一定有新物质的生成；
C.与门捷列夫有关的事元素周期表；
D.根据牛胰岛素的合成进行判断。
3．（2019高一上·深圳月考）物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
【分析】现象：浮在水面（密度比水小），熔成小球（熔点低），放出氢气（还原性强）
4．（2019高一上·深圳月考）下列各种物理性质中，对氯气来说错误的是（ ）
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
【答案】B
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。
故答案为：B。
【分析】氯气的密度比空气大
5．（2018高一上·巴彦淖尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
【答案】C
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不符合题意，C符合题意；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据质量的单位和摩尔质量的定义和单位进行判定即可。
6．（2019高一上·深圳月考）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，
故答案为：A。
【分析】久置的氯水中，氯气逸出，次氯酸分解，
7．（2018高一上·牡丹江期中）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①符合题意；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②符合题意；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③符合题意；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红的原因进行分析。
8．（2018高一上·三明期中）精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A不符合题意；
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B不符合题意；
C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟练掌握定容的相关操作，和仪器的基本使用方法，即可得出本题答案
9．（2019高一上·深圳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
A．46g NO2气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4L H2中含质子数为2NA
C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA
D．24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．依据n= 计算物质的量 =1mol，结合分子式计算原子数3NA，故A不符合题意；
B．依据n= 计算物质的量= =1mol，结合分子式计算质子数2NA，故B不符合题意；
C．盐酸溶液中无氯化氢分子，故C符合题意；
D．依据n= 计算物质的量= =1mol，结合镁原子最外层2个电子分析，24gMg变成Mg2+失去2NA个电子，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
10．（2018高一上·长春月考）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。
故答案为：A。
【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合反应的化学方程式以及原子守恒，确定生成物的化学式。
11．（2019高一上·深圳月考）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
①Cl2②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2
A．③②④⑤① B．③②④③① C．①④⑤②③ D．②③⑤④①
【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n= = 可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故答案为D。
【分析】考查物质的量的相关计算，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，本题由n= = 得出质量相等时，气体的摩尔质量越大，其相同条件的体积越小规律。
12．（2019高一上·深圳月考）下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A不符合题意；
B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B不符合题意；
C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝ mol，故分子个数N＝nNA＝ ×6.02×1023个，故C符合题意；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D不符合题意；
故故答案为：C。
【分析】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。
13．（2019高一上·深圳月考）水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A． g B． g/mol C．18NA g D．
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】当摩尔质量以g/mol为单位时和相对分子质量在数值上相等。水的相对分子质量是18，即1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中含有NA个水分子，所以一个水分子的质量为 g。
故答案为：A。
【分析】1mol水分子18g，1mol中存在NA个水分子，故一个水分子重 g
14．（2019高一上·深圳月考）下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
【答案】D
【知识点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4 L，A不符合题意；
B. 应该是1 mol任何气体物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，B不符合题意；
C. 标准状况下水是液体，1 mol水所占的体积不是22.4 L，C不符合题意；
D. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】用到标况，22.4L，则针对的对象是该状况下的任意气体。
15．（2019高一上·深圳月考）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． L B． L
C． L D． L
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】根据n= 、n= 可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为 ，其物质的量是n= mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=n·Vm= mol×22.4L/mol= L，故合理选项是A。
【分析】V=nVm= Vm M=m/n n=N/NA
16．（2019高一上·深圳月考）配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；
故答案为：C。
【分析】根据c= 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图： 。
17．（2019高一上·深圳月考）物质的量浓度相同的 三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中 的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设 三种溶液的物质的量浓度为 ，则三种溶液中 的物质的量浓度分别为 ，又因溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中 的物质的量之比为 ，故答案为D。
【分析】n=cV
故物质的量之比为 1×3：2×2：3×1=3：4：3
18．（2019高一上·深圳月考）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A不符合题意；
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B不符合题意；
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C不符合题意；
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D符合题意;
故答案为：D。
【分析】钠的还原性极强，与水反应，能置换出水中的氢，放出氢气
19．（2019高一上·深圳月考）标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ）
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】①6.72LCH4的物质的量为 =0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为 =0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为 =0.4mol，④0.2molNH3；
A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A符合题意；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B不符合题意；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C不符合题意；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】掌握有关物质的量的计算公式，n= 、n= 、n= 、c= 。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
20．（2019高一上·深圳月考）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(2×9)=22：18；设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，
故答案为B。
【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。
二、计算题
21．（2019高一上·深圳月考）3.01×1023个OH-的物质的量为 质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与 molNH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。
【答案】0.5mol；8.5g；0.5；5mol；11.5
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】n(OH-)= =0.5mol，则：m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；n(NH3)= =0.5mol；m(Na+)=0.5mol×23g/mol=11.5g。
【分析】考查物质的量的相关计算，紧扣有关物质的量的计算公式，n= 、n= 、n= 、c= ，灵活判断不同微粒间的守恒关系，其中判断分子微粒中含有的电子数为解题难点。
22．（2019高一上·深圳月考）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
（1）CO的质量为 g。
（2）CO的体积为 L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为 g·mol－1。
（4）混合气体的密度为 g·L－1。
【答案】（1）5.6
（2）4.48
（3）36
（4）1.6
【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）设CO为xmol，CO2为ymol，则x＋y=8.96/22.4 ①，28x＋44y=14.4 ②，①②联立解得x=y=0.2mol，m（CO）=0.2×28g=5.6g；（2）根据V=n×22.4=0.2×22.4L=4.48L；（3）根据M=m/n=14.4/0.4g·mol－1=36g·mol－1；（4）ρ=m/V=14.4/8.96g·L－1=1.6g·L－1。
【分析】设CO物质的量为n1,二氧化碳的物质的量量为n2
有n1+n2=8.96/22.4=0.3mol
28n1+44n2=14.4g
则n1=n2=0.2mol
（3）平均摩尔质量=总质量/总物质的量
（4）密度=总质量/总体积
23．（2019高一上·深圳月考）将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 mol×L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。
（2）在标准状况下，生成Cl2的体积的大小 (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
【答案】（1）0.088L
（2）5.9L
【知识点】氯气的实验室制法；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为： =0.26mol，则：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O
1 4 22.4
0.26mol 12V(HCl) V(Cl2)
所以 ＝ ＝ ，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。
【分析】(1)根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n= 计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V= 计算参加反应的浓盐酸的体积；(2)根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积。
三、实验题
24．（2019高一上·深圳月考）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 0.10mol·L－1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好。
【答案】（1）AC；烧杯玻璃棒
（2）①②④③⑤
（3）2.0；等于；大于
（4）13.6；15
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，
故答案为：AC，还需要烧杯和玻璃棒；(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤；(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。 (4). 需要的浓硫酸的体积为 =13.6mL；选择15mL量筒即可。
【分析】（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。
