陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2019高一上·咸阳月考）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． B． C． D．
2．（2019高一上·咸阳月考）下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是（ ）
A．为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
3．（2019高一上·咸阳月考）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
4．（2019高一上·咸阳月考）在蒸馏实验中，下列叙述错误的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
5．（2019高一上·长春月考）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A． 分离植物油和氯化钠溶液
B． 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C． 分离CCl4中的Br2
D． 除去CO2气体中的HCl气体
6．（2019高一上·咸阳月考）标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是（ ）
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
7．（2019高一上·咸阳月考）1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同
C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同
8．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
9．（2019高一上·咸阳月考）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A． mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
10．（2019高一上·咸阳月考）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
11．（2019高一上·咸阳月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA
D．常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA
12．（2019高一上·咸阳月考）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中错误的是（ ）
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L
13．（2019高一上·咸阳月考）现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
14．（2019高一上·咸阳月考）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
15．（2019高一上·咸阳月考）若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO 的物质的量浓度是（ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1
二、多选题
16．（2019高一上·咸阳月考）若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是 mol
D．Wg该氖原子所含质子数是
三、解答题
17．（2019高一上·咸阳月考）
（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为 ，所含氧原子数之比为 。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为 ， CO2的质量为 。
四、计算题
18．（2019高一上·咸阳月考）将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。
（3）从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为 。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
五、填空题
19．（2019高一上·咸阳月考）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）B的化学式 。
（2）加过量A的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； 。
（3）加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； 。
六、实验题
20．（2019高一上·咸阳月考）某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H.静置、分层
就此实验完成下列填空：
（1）符合题意操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
→ → →A→H →E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意 。
（3）上述G步骤操作的目的是 。
（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
21．（2019高一上·咸阳月考）配制480mL 0.5mol L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为 。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了 。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是 。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择 作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故答案为：A。
【分析】浓硫酸无毒、不燃烧、具有腐蚀性，据此分析。
2．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．大部分实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故A不符合题意；
B．盐酸酸性太强会造成二次伤害，可涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B不符合题意；
C．汽油、煤油的密度小于水的密度且不互溶，会浮在水面上继续燃烧，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C不符合题意；
D．洒在桌上的酒精燃烧起来，酒精与水混溶，会使酒精扩散，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A．大部分实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，但Na可以放回煤油中保存；
B． 不慎将浓碱液沾到皮肤上 ，一般涂硼酸溶液；
C．汽油、煤油 等可燃物着火 ，可以用沙子灭火；
D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭，注意不能用水扑灭
3．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，二者不相等，故A不符合题意；
B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B不符合题意；
C.1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，故C符合题意；
D．有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．当以g为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量；
B．“物质的量”是国际单位制中的基本基本物理量之一；
C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数；
D．不是所有物质都由分子组成，比如石墨是由碳原子组成，氯化钠由离子组成；
4．【答案】B
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石，故A不符合题意；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中，故B符合题意；
C．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C不符合题意；
D．仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．蒸馏烧瓶中盛溶液的体积，一般介于 -之间；
B．蒸馏时，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；
C．冷凝管中冷水从下口进入，上口出；
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分。
5．【答案】A
【知识点】过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取；洗气
【解析】【解答】A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A符合题意；
B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B不符合题意；
C、分离 中的 ，用蒸馏，C不符合题意；
D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、采用重结晶
C、互溶，用蒸馏的方法可除
D、氢氧化钠也能吸收二氧化碳
6．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】标准状况下，11.2LHCl的物质的量为：n（HCl）= =0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）= =0.5mol/L，
故答案为：D．
【分析】根据题意可知：c（HCl）====0.5mol/L
7．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1g氧气的物质的量 mol，所含分子数为 NA，1g臭氧的物质的量为 mol，所含分子数为 NA，二者所含分子数不同，故A不符合题意；
B．氧气和臭氧均为O原子构成的单质，所以1g氧气即1g氧原子，1g臭氧也是1g氧原子，所以二者所含氧原子数目相同，故B符合题意；
C．二者物质的量不同，所以同温同压下体积不同，故C不符合题意；
D．二者质量相同，但体积不同，所以密度不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B．氧气和臭氧均为O原子构成的单质，所以1g氧气或臭氧，都可以认为是1g氧原子，所以相同；
C．同温同压下，体积比等于物质的量之比；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
8．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，
A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；
B．根据ρ= 知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；
D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ= 、m=nM进行分析解答．
9．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】1g水的物质的量= mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为 mol×2= mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷ ＝9nmol-1；
故答案为：B。
【分析】H2O-2H 由比例关系可知 可以得出NA==9nmol-1；
18g 2NA
1g n
10．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】所含原子的物质的量越多，也即数目越多；
①0.5mol NH3所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L He的物质的量为1mol，所含原子的物质的量也为1mol；
③4℃ 9mL 水的质量为9mL×1g/mL=9g，物质的量为 =0.5mol，含原子0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
综上所述所含原子数目按由大到小顺序排列的是①④③②，
故答案为A。
【分析】①1molNH3中含4mol原子，则0.5mol NH3中含2mol原子；
②He是稀有气体，是单原子分子；
③水的密度：1g/cm3，1cm3=1mL，即9mL 水的质量为9g；
④1mo H3PO4中含8mol原子，则0.2mol H3PO4中含1.6mol原子。
11．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量为 =1mol，所含原子的物质的量为1mol×3=3mol，即3NA，故B符合题意；
C．标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故C不符合题意；
D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，所以28gN2和CO混合气体中分子的物质的量为 =1mol，N2和CO均为双原子分子，所含原子个数为2 NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
B.1molSO2含原子的物质的量为3mol；
C.22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
D．N2和CO的摩尔质量相同，且都为双原子分子，则1mol混合气体中所含原子2mol。
12．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】据n= 可知，该气体的物质的量为1mol，
A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；
B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；
C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为 =2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；
D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。
13．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A不符合题意；
B、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B不符合题意；
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为 =1mol/L，故C符合题意；
D、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的量和质量具有加合性，溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积是解答易错点。
14．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，则：3L×cmol/L-2L×cmol/L=5L×0.01mol/L，解得c=0.05
故答案为：C。
【分析】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后，有2体积溶液酸碱中和，剩余1体积的碱没有中和，而这剩余1体积的n(NaOH)等于混合后n(NaOH)，即n(NaOH)=c×1=5L×0.01mol/L，进而求出c。
15．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】20g密度为 g·cm－3的硝酸钙溶液的体积为： ，
1gCa2＋的物质的量为： ，
所以
那么
故答案为：C。
【分析】根据c=n/v可知，只要求出n(NO3-)、v(溶液)即可。v(溶液)根据 ρ 求出，n(NO3-)根据所含Ca2+的质量求出。
16．【答案】C,D
【知识点】摩尔质量；相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、氖原子的相对原子质量=12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A不符合题意；
B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAg mol﹣1，故B不符合题意；
C、Wg该氖原子的物质的量＝W/aNAmol，故C符合题意；
D、Wg该氖原子所含质子数＝1mol氖原子所含质子数×物质的量×NA＝10×W/aNA×NA＝10W/a，故D符合题意；
故故答案为：CD。
【分析】A、氖原子的相对原子质量为一个原子的质量比上一个碳原子的12分之一；
B、摩尔质量单位为g mol﹣1；
C、Ne原子的摩尔质量：aNAg/mol,则可求出Wg该氖原子的物质的量；
D、1molNe原子含10mol质子，再求出Wg该氖原子物质的量，进而求出所需数据；
17．【答案】（1）7：11；1：2
（2）16.8L；11g
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】(1)假设CO与CO2均为1mol，则1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，所含氧原子为1mol；1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，所含氧原子为2mol；所以二者质量之比为28:44=7:11；所含氧原子数之比为1:2；
(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；混合气体的体积为22.4L，则物质的量为1mol，所以有 ，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，二氧化碳的质量为0.25mol×44g/mol=11g。
【分析】(1)假设CO与CO2均为1mol，则可求出二者的质量之比；以及所含氧原子数之比；
(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，然后列二元一次方程组可以求出。
18．【答案】（1）6.00mol/L
（2）20.0%
（3）2.40g
（4）0.60mol/L
【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)24.0gNaOH固体的物质的量为 =0.6mol，所以浓度为 =6.00mol/L；(2)溶质质量分数= ，溶液的体积为100mL，密度为1.20g﹒mL-1，所以溶液的质量为120g，溶质质量分数= =20.0%；
(3)溶液为均一稳定分散系，所以10mL溶液的溶质质量分数为20.0%，则NaOH的质量为10mL×1.20g·mL-1×20.0%=2.40g；
(4)10mL溶液的物质的量浓度为6.00mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释到100mL后的浓度为 =0.60mol/L。
【分析】(1)根据n=m/M可以求出NaOH的物质的量，然后根据c=n/V求出其浓度；
(2)根据=m/V可以求出溶液的质量，进而求出NaOH的质量分数；
(3)由前边知溶液的浓度为6.00mol/L，则n(NaOH)=cv=6×10×10-3=0.06mol，m(NaOH)=nM=0.06×40=2.4g；
(4)根据稀释公式C1V1=C2V2知，6×10×10-3=C2×100×10-3，可以求出C2=0.60mol/L。
19．【答案】（1）K2CO3
（2）为了除尽Mg2＋、 ；MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓；MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
（3）为了除尽过量的Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓；BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】(1)根据分析可知B应为K2CO3；(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、 ，方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
【分析】KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO ，氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。
20．【答案】（1）C；B；D；G
（2）使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
（3）使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
（4）CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
【知识点】分液和萃取；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F，缺少的步骤为C；B；D；G；(2)上述E步骤的操作中应注意旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(3)步骤G操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出；(4)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多。
【分析】CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，(1)操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；(2)旋开活塞，分离下层液体；(G)步骤可使液体顺利流下；(3)将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔是保持内外压强相同，便于液体流下；(4)根据碘在水、四氯化碳中的溶解性不同分离。
21．【答案】（1）胶头滴管；500 mL容量瓶
（2）10.0g
（3）搅拌，加速溶解
（4）保证溶质全部转移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
（6）CD；BE
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制480mL 0.5mol L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；
（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。
【分析】（1）容量瓶一定要带上规格；
（2）计算溶液体积时要按容量瓶的规格计算；
（3）溶解、冷却时玻璃棒搅拌作用是加速溶解；
（4）为了保证所配溶液无误差，需要洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次；
（5）定容时视线要与溶液的凹液面相切刻；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干对溶液浓度无影响；
B、在溶解过程中液体溅出烧杯外，溶质的量减小，则浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致加入水的量偏少，则溶液的浓度偏大；
D、未经冷却就定容，加入水的量会偏少，则溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，则无需再加入水；
陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2019高一上·咸阳月考）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择 作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故答案为：A。
【分析】浓硫酸无毒、不燃烧、具有腐蚀性，据此分析。
2．（2019高一上·咸阳月考）下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是（ ）
A．为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．大部分实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故A不符合题意；
B．盐酸酸性太强会造成二次伤害，可涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故B不符合题意；
C．汽油、煤油的密度小于水的密度且不互溶，会浮在水面上继续燃烧，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C不符合题意；
D．洒在桌上的酒精燃烧起来，酒精与水混溶，会使酒精扩散，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A．大部分实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，但Na可以放回煤油中保存；
B． 不慎将浓碱液沾到皮肤上 ，一般涂硼酸溶液；
C．汽油、煤油 等可燃物着火 ，可以用沙子灭火；
D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭，注意不能用水扑灭
3．（2019高一上·咸阳月考）下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，二者不相等，故A不符合题意；
B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B不符合题意；
C.1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，故C符合题意；
D．有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．当以g为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子（原子）质量；
B．“物质的量”是国际单位制中的基本基本物理量之一；
C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数；
D．不是所有物质都由分子组成，比如石墨是由碳原子组成，氯化钠由离子组成；
4．（2019高一上·咸阳月考）在蒸馏实验中，下列叙述错误的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
【答案】B
【知识点】蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石，故A不符合题意；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中，故B符合题意；
C．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C不符合题意；
D．仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．蒸馏烧瓶中盛溶液的体积，一般介于 -之间；
B．蒸馏时，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；
C．冷凝管中冷水从下口进入，上口出；
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分。
5．（2019高一上·长春月考）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A． 分离植物油和氯化钠溶液
B． 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C． 分离CCl4中的Br2
D． 除去CO2气体中的HCl气体
【答案】A
【知识点】过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取；洗气
【解析】【解答】A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A符合题意；
B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B不符合题意；
C、分离 中的 ，用蒸馏，C不符合题意；
D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B、采用重结晶
C、互溶，用蒸馏的方法可除
D、氢氧化钠也能吸收二氧化碳
6．（2019高一上·咸阳月考）标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是（ ）
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】标准状况下，11.2LHCl的物质的量为：n（HCl）= =0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）= =0.5mol/L，
故答案为：D．
【分析】根据题意可知：c（HCl）====0.5mol/L
7．（2019高一上·咸阳月考）1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同
C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1g氧气的物质的量 mol，所含分子数为 NA，1g臭氧的物质的量为 mol，所含分子数为 NA，二者所含分子数不同，故A不符合题意；
B．氧气和臭氧均为O原子构成的单质，所以1g氧气即1g氧原子，1g臭氧也是1g氧原子，所以二者所含氧原子数目相同，故B符合题意；
C．二者物质的量不同，所以同温同压下体积不同，故C不符合题意；
D．二者质量相同，但体积不同，所以密度不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B．氧气和臭氧均为O原子构成的单质，所以1g氧气或臭氧，都可以认为是1g氧原子，所以相同；
C．同温同压下，体积比等于物质的量之比；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；
8．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，
A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；
B．根据ρ= 知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；
D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ= 、m=nM进行分析解答．
9．（2019高一上·咸阳月考）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A． mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】1g水的物质的量= mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为 mol×2= mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷ ＝9nmol-1；
故答案为：B。
【分析】H2O-2H 由比例关系可知 可以得出NA==9nmol-1；
18g 2NA
1g n
10．（2019高一上·咸阳月考）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】所含原子的物质的量越多，也即数目越多；
①0.5mol NH3所含原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L He的物质的量为1mol，所含原子的物质的量也为1mol；
③4℃ 9mL 水的质量为9mL×1g/mL=9g，物质的量为 =0.5mol，含原子0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
综上所述所含原子数目按由大到小顺序排列的是①④③②，
故答案为A。
【分析】①1molNH3中含4mol原子，则0.5mol NH3中含2mol原子；
②He是稀有气体，是单原子分子；
③水的密度：1g/cm3，1cm3=1mL，即9mL 水的质量为9g；
④1mo H3PO4中含8mol原子，则0.2mol H3PO4中含1.6mol原子。
11．（2019高一上·咸阳月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA
D．常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，故A不符合题意；
B.64gSO2的物质的量为 =1mol，所含原子的物质的量为1mol×3=3mol，即3NA，故B符合题意；
C．标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故C不符合题意；
D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，所以28gN2和CO混合气体中分子的物质的量为 =1mol，N2和CO均为双原子分子，所含原子个数为2 NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
B.1molSO2含原子的物质的量为3mol；
C.22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
D．N2和CO的摩尔质量相同，且都为双原子分子，则1mol混合气体中所含原子2mol。
12．（2019高一上·咸阳月考）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中错误的是（ ）
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】据n= 可知，该气体的物质的量为1mol，
A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；
B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；
C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为 =2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；
D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。
13．（2019高一上·咸阳月考）现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A不符合题意；
B、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B不符合题意；
C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为 =1mol/L，故C符合题意；
D、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的量和质量具有加合性，溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积是解答易错点。
14．（2019高一上·咸阳月考）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，则：3L×cmol/L-2L×cmol/L=5L×0.01mol/L，解得c=0.05
故答案为：C。
【分析】设溶液浓度为cmol/L，NaOH溶液、HCl溶液的体积分别为3L、2L，二者混合后，有2体积溶液酸碱中和，剩余1体积的碱没有中和，而这剩余1体积的n(NaOH)等于混合后n(NaOH)，即n(NaOH)=c×1=5L×0.01mol/L，进而求出c。
15．（2019高一上·咸阳月考）若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO 的物质的量浓度是（ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】20g密度为 g·cm－3的硝酸钙溶液的体积为： ，
1gCa2＋的物质的量为： ，
所以
那么
故答案为：C。
【分析】根据c=n/v可知，只要求出n(NO3-)、v(溶液)即可。v(溶液)根据 ρ 求出，n(NO3-)根据所含Ca2+的质量求出。
二、多选题
16．（2019高一上·咸阳月考）若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是 mol
D．Wg该氖原子所含质子数是
【答案】C,D
【知识点】摩尔质量；相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、氖原子的相对原子质量=12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A不符合题意；
B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAg mol﹣1，故B不符合题意；
C、Wg该氖原子的物质的量＝W/aNAmol，故C符合题意；
D、Wg该氖原子所含质子数＝1mol氖原子所含质子数×物质的量×NA＝10×W/aNA×NA＝10W/a，故D符合题意；
故故答案为：CD。
【分析】A、氖原子的相对原子质量为一个原子的质量比上一个碳原子的12分之一；
B、摩尔质量单位为g mol﹣1；
C、Ne原子的摩尔质量：aNAg/mol,则可求出Wg该氖原子的物质的量；
D、1molNe原子含10mol质子，再求出Wg该氖原子物质的量，进而求出所需数据；
三、解答题
17．（2019高一上·咸阳月考）
（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为 ，所含氧原子数之比为 。
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为 ， CO2的质量为 。
【答案】（1）7：11；1：2
（2）16.8L；11g
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】(1)假设CO与CO2均为1mol，则1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，所含氧原子为1mol；1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，所含氧原子为2mol；所以二者质量之比为28:44=7:11；所含氧原子数之比为1:2；
(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y；混合气体的体积为22.4L，则物质的量为1mol，所以有 ，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，二氧化碳的质量为0.25mol×44g/mol=11g。
【分析】(1)假设CO与CO2均为1mol，则可求出二者的质量之比；以及所含氧原子数之比；
(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，然后列二元一次方程组可以求出。
四、计算题
18．（2019高一上·咸阳月考）将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。
（3）从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为 。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
【答案】（1）6.00mol/L
（2）20.0%
（3）2.40g
（4）0.60mol/L
【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)24.0gNaOH固体的物质的量为 =0.6mol，所以浓度为 =6.00mol/L；(2)溶质质量分数= ，溶液的体积为100mL，密度为1.20g﹒mL-1，所以溶液的质量为120g，溶质质量分数= =20.0%；
(3)溶液为均一稳定分散系，所以10mL溶液的溶质质量分数为20.0%，则NaOH的质量为10mL×1.20g·mL-1×20.0%=2.40g；
(4)10mL溶液的物质的量浓度为6.00mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释到100mL后的浓度为 =0.60mol/L。
【分析】(1)根据n=m/M可以求出NaOH的物质的量，然后根据c=n/V求出其浓度；
(2)根据=m/V可以求出溶液的质量，进而求出NaOH的质量分数；
(3)由前边知溶液的浓度为6.00mol/L，则n(NaOH)=cv=6×10×10-3=0.06mol，m(NaOH)=nM=0.06×40=2.4g；
(4)根据稀释公式C1V1=C2V2知，6×10×10-3=C2×100×10-3，可以求出C2=0.60mol/L。
五、填空题
19．（2019高一上·咸阳月考）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）B的化学式 。
（2）加过量A的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； 。
（3）加过量B的原因是 ，有关反应的化学方程式为 ； 。
【答案】（1）K2CO3
（2）为了除尽Mg2＋、 ；MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓；MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
（3）为了除尽过量的Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓；BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】(1)根据分析可知B应为K2CO3；(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、 ，方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
【分析】KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO ，氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。
六、实验题
20．（2019高一上·咸阳月考）某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H.静置、分层
就此实验完成下列填空：
（1）符合题意操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
→ → →A→H →E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意 。
（3）上述G步骤操作的目的是 。
（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
【答案】（1）C；B；D；G
（2）使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
（3）使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
（4）CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
【知识点】分液和萃取；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1)操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F，缺少的步骤为C；B；D；G；(2)上述E步骤的操作中应注意旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(3)步骤G操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出；(4)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多。
【分析】CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，(1)操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；(2)旋开活塞，分离下层液体；(G)步骤可使液体顺利流下；(3)将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔是保持内外压强相同，便于液体流下；(4)根据碘在水、四氯化碳中的溶解性不同分离。
21．（2019高一上·咸阳月考）配制480mL 0.5mol L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为 。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了 。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是 。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【答案】（1）胶头滴管；500 mL容量瓶
（2）10.0g
（3）搅拌，加速溶解
（4）保证溶质全部转移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
（6）CD；BE
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制480mL 0.5mol L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol L-1的NaOH溶液，应配制500mL，需要溶质的质量=0.5mol L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；
（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。
【分析】（1）容量瓶一定要带上规格；
（2）计算溶液体积时要按容量瓶的规格计算；
（3）溶解、冷却时玻璃棒搅拌作用是加速溶解；
（4）为了保证所配溶液无误差，需要洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次；
（5）定容时视线要与溶液的凹液面相切刻；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干对溶液浓度无影响；
B、在溶解过程中液体溅出烧杯外，溶质的量减小，则浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致加入水的量偏少，则溶液的浓度偏大；
D、未经冷却就定容，加入水的量会偏少，则溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，则无需再加入水；
