江西省部分学校2023-2024学年高三上学期8月调研大联考
化学
注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
2．下列叙述正确的是（ ）
A．HBrO的结构式为：H—Br—O
B．醋酸的电离方程式为：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．的VSEPR模型：
3．2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．羟甲香豆素中含有4种官能团 B．1mol该物质可与4mol 发生加成反应
C．该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D．该分子苯环上的一氯代物有两种
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．13.6g 晶体中阴、阳离子总数为0.2
B．1L 0.1磷酸钠溶液含有的数目为0.1
C．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
D．常温下，5.6g铁与100mL 3mol/L的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3
5．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．用装置①进行钠的燃烧反应 B．用装置②制备溴苯并验证有HBr产生
C．用装置③制备无水 D．用装置④在铁片上镀铜
7．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：
8．汞钡铜氧晶体的晶胞如右图A所示，通过掺杂获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是（ ）
A．掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个
B．汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2
C．图A晶胞中一个Ba的分数坐标为，则另一个
D．图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同
9．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是（ ）
图1电池结构 图2有机高聚物的结构片段
A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B．充电时，阴极反应：
C．充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应
D．合成有机高聚物的单体为：
10．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列实验方案能达到探究目的或者结论正确的是（ ）
选项 实验方案 探究目的或结论
A 用pH计分别测0.1 NaClO与溶液的pH，前者pH大
B 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化 探究淀粉是否水解完全
D 向溶液中滴加浓氨水至过量，观察到先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 是两性氢氧化物
11．氧化基纳米催化剂可用于选择性加氢制备，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．In为49号元素，其价层电子排布式为
B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C．和中，碳原子的杂化方式不同
D．该反应的总化学方程式为
12．法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．上述流程说明可溶于
B．合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．合成2的反应为：
D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物
13．室温下，用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．HX的电离平衡常数
B．M点存在：
C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性
D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH＝7：
14．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mol NOCl，发生反应：。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是（ ）
A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25∶28
C．容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80%
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1mol NOCl、1mol NO，平衡不移动
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）
蛇纹石矿的主要成分为MgO、、CaO、、NiO、FeS等，现有一种利用该矿石制备高纯度MgO工艺流程如右图：
已知：，氢硫酸的两步电离常数分别为，。
（1）“加压酸浸”步骤中要粉碎矿石的目的是 。滤渣1的主要成分除S、外，还有 ，根据滤渣成分不用盐酸代替浓硫酸的理由是 。
（2）“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为 ，除该作用外还有 。
（3）沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全（离子浓度小于，可认为沉淀完全），要保证此时不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于 （结果取整，已知饱和浓度约为0.1）。
（4）MgO晶体具有NaCl型结构（如右图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，实验测得MgO的晶胞参数为a nm，则为 nm，该晶体密度为 （阿伏加德罗常数用表示）。
16．（15分）
作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下图。
A B C D E F
已知：、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
（1）装置B应为 （填序号）。
① ② ③
（2）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 ，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞B打开，抽出残留气体。随后关闭活塞B，打开活塞 ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（3）反应过程中，控温45℃的原因为 。
（4）氢醌法制备总反应的化学方程式为 。
（5）采用滴定法测定该方法制备的产品中的质量分数：取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.100酸性标准溶液滴定。滴定时应将溶液加入
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90ml、20.02ml。滴定到达终点时的现象为 。假设其他杂质不干扰结果，产品中的质量分数为 。
17．（15分）
Ⅰ．下图为工业合成氨的流程图：
（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是 （填序号）。
（2）右图是未用催化剂（g）和（g）反应生成1mol （g）过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线： ，并写出该条件下2mol （g）分解对应的热化学方程式： 。
Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：（反应起始的温度和压强均相同）：
序号 起始投入量 平衡转化率
①恒温恒容 1mol 3mol 0
②绝热恒容 1mol 3mol 0
③恒温恒压 2mol 6mol 0
（3）则： 、 （填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，的体积分数可能为图中的 点，平衡时的体积分数为 。
甲
（5）我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为
。
乙
18．（13分）
布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下。
已知：（R为烃基）
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 。
（2）的官能团名称为 。
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）布洛芬的同系物M分子式为，其可能结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为 （写出一种即可）。
（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由制备的合成路线： 。
江西省部分学校2023-2024学年高三上学期8月调研大联考
化学答案
1—5：DBBAA 6—10：CDCBC 11—14：BACD
解析：
15．（15分）
（1）增大矿石与酸的接触面积，使镁元素充分被浸出 盐酸不能将硫元素氧化为硫单质除去
（2） 使得溶液与充分混合，氧化更彻底
（3）3
（4）
16．（15分）
（1）②
（2）a、b c、d
（3）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解
（4）
（5）酸式 当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪去；34%
17．（15分）
（1）②⑤⑥
（2）
（3）＞ ＜
（4）P 8%
（5）
18．（13分）
（1）取代反应
（2）酯基、碳氯键或氯原子
（3）
（4）14 或
（5）
