山东省泰安市新泰市2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020九上·新泰期中）下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是（ ）
A．花椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 花椒粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
B. 面粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
C. 白糖能溶解在水中，形成均一的，稳定的混合物，形成溶液，故符合题意；
D. 花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫溶液，具有均一性，稳定性。
2．向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．蔗糖
【答案】B
【解析】【解答】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。蔗糖溶于水溶液温度基本不变。
故答案为：B。
【分析】
3．（2020九上·新泰期中）下列过程属于乳化作用的是（ ）
A．用汽油清洗机械表面的污渍
B．用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍
C．用洗涤剂洗去衣服上的油污
D．用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用汽油清洗机械表面的污渍，是利用了汽油能溶解油污，故不符合题意；
B. 用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍，因为盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故不符合题意；
C. 用洗涤剂洗去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，故符合题意；
D. 用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污，因为氢氧化钠能于油污反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
4．（2020九上·新泰期中）我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（ ）
A．全部是 B．只有①③ C．只有②④ D．①②③④
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】①海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂于溶质分离，没有新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化；
③海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要熟石灰于海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁于盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成金属镁，属于化学变化；
所以只有①，③属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
5．关于下列几种化学符号的说法正确的是( )
①N②NH3③Mg2+④⑤⑥Fe
A．能表示1个原子的是①⑥
B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个分子的是②③⑤
D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
【答案】A
【解析】【解答】① N为元素符号，表示一个氮原子，还表示氮元素；② NH3为化学式，表示一个氨气分子，还表示氨气；③ Mg2+表示一个镁离子；④ 表示硫酸铜中氧元素显-2价；⑤ 表示氧化钙中钙元素显+2价；⑥Fe为元素符号，表示一个铁原子，表示铁元素，还表示铁单质。
A 、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，①N、⑥Fe分别表示1个氮原子、1个铁原子，故说法符合题意，符合题意。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，②中的数字“3”表示1个氨分子中有3个氢原子，故说法不符合题意，不符合题意。
C、 由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则② NH3可表示1个氨分子，④ 、⑤ 不能表示1个分子，故说法不符合题意，不符合题意。
D、 由标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，③Mg2+、④ 数字“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、硫酸铜中硫酸根的化合价为-2价，故说法不符合题意，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】
6．（2019·广东模拟）有媒体报道：我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的,这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关丙烯酰胺的说法错误的是（）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．丙烯酰胺中氢元素的质量分数是
C．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：1
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意；
B、丙烯酰胺中氢元素的质量分数为 ，不符合题意；
C、由C3H5NO可知燃烧产物有二氧化碳、水还有氮的氧化物，符合题意；
D、分子中碳、氢、氮、氧原子个数比即各元素右下角数字比所以为3：5：1：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学式的有关计算进行解答。
（1）化学式可以反映出物质的组成元素的种类；
（2）化学式可以反映出一个该物质分子含有的原子个数；
（3）可以根据化学式判断物质的种类；
（4）根据化学式可以求出物质的相对分子质量，相对分子质量等于各原子个数与相对原子质量乘积的和；
（5）根据化学式可以求出物质中各元素的质量比，各元素质量比等于原子个数与相对原子质量乘积的比；
（6）根据化学式可以求出物质中某元素的质量分数，某元素的质量分数等于该元素原子个数与相对原子质量乘积与分子的相对分子质量之比。
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．干冰升华吸热，可用于人工降雨
B．熟石灰能与酸发生反应，用于改良酸性土壤
C．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，用于治疗胃酸过多
D．氧气具有助燃性，可用作燃料
【答案】D
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，不符合题意；
B、熟石灰是一种碱，能与酸发生反应，用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】
8．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A． 吸取液体药品
B． 固体NaCl的称量
C． 放置一瓶集满的二氧化碳
D． 浓硫酸的稀释
【答案】B
【解析】【解答】A. 用滴管吸取液体药品，先挤压胶头，赶走空气然后再将滴管伸进试剂中吸取液体试剂，此选项不符合题意；
B. 使用托盘天平称量药品，对于没有腐蚀性的药品，在托盘天平的两端各放一张相等质量的纸，将药品放在左盘称量，此选项符合题意；
C. 二氧化碳的密度比空气的密度大，放置一瓶集满的二氧化碳，集气瓶应该正放，此选项不符合题意；
D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
9．（2020九上·新泰期中）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 铁于硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其他酸也能与活泼金属反应生成盐与氢气，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸不能与氯化钡反应，此反应不能证明硫酸有酸的通性，故错误，符合题意；
C. 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，其他酸也可以与金属氧化物反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其他酸也可以与碱反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的化学性质，进行分析。
10．如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是( )
A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性
B．酱油是显碱性的食品
C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液一定能使石蕊试液变红
D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
【答案】A
【解析】【解答】A、花盆内的土壤显酸性，草木灰的pH值大于7，显碱性，所以可加草木灰反应掉其中的酸类物质，符合题意；
B、酱油的pH值小于7，是显酸性的食品，不符合题意；
C、肥皂液的pH值大于7，厕所清洗剂的pH值小于7，它们的混合液可能显中性、或者碱性、或者酸性，所以不一定能使石蕊试液变红，不符合题意；
D、柠檬和橘子的pH值小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不可多吃柠檬和橘子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】B
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B符合题意；
C、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，故C不符合题意；
D、甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
12．（2020九上·新泰期中）下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
B. 硫酸铜、硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
C. 盐酸与氢氧化钠反应生成水，能反应，但是没有明显的现象，故符合题意；
D. 盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种化合物交换成分，如果生成沉淀，或气体，或水，则能发生化学反应，如果没有生成沉淀，或气体，就没有明显的现象，进行分析。
13．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是( )
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】【解答】A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
14．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
【答案】A
【解析】【解答】A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不符合题意；
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】
15．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是( )
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
【答案】C
【解析】【解答】A、利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分离，不符合题意；
B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子变为氢氧化镁沉降聚集，使镁离子从海水中分离出来；符合题意；
C、近年来海水因二氧化氮和二氧化硫等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值减小，符合题意；
D、海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，氢离子能与碳酸钙反应产生钙离子、水和二氧化碳气体，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
16．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】【解答】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A不符合题意；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B不符合题意；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C符合题意；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
17．（2020·潍坊）下列实验方案切实可行的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A．氮气和二氧化碳都不可燃且不支持燃烧，用燃着的木条检验都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、过滤、降温结晶的方法，不符合题意；
C．能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属，某固体滴加盐酸产生气泡不一定就是碳酸盐，不符合题意；
D．碳酸钠和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，没有引入新的杂质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析
B、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化分析
C、根据活泼金属和碳酸盐和酸反应都会有气体生成分析
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析
18．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
D．t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度，故A不符合题意；
B、a物质的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液降温能析出晶体，c物质溶解度随降低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故B不符合题意；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C不符合题意；
D、t2℃时，a的溶解度比c的溶解度大，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
【分析】
19．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法错误的是( )
A． 表示Na+
B． 表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
【答案】B
【解析】【解答】A、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则 表示Na+，说法不符合题意。
B、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则 表示OH-，说法符合题意。
C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，说法不符合题意。
D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
20．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是( )
A． 向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B． 两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C． 向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D． 向NaOH溶液中不断加水
【答案】D
【解析】【解答】A、向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，pH值小于7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与硫酸反应，酸性减弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的pH值等于7，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，pH值=7，待硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH值大于7，不符合题意；
B、两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，生成的氯化铜中氯离子来自于盐酸，因为酸完全相同，Cu(OH)2和CuO固体时过量的，生成的氯化铜的质量应该是相等的，又因为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比较少，不符合题意；
C、向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢氧化钾反应就会生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，沉淀量不断增加，待硫酸铜完全消耗，沉淀的质量不再增加，不符合题意；
D、
向氢氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性，pH值大于7，符合题意；
故答案为：D。
【分析】
二、综合题
21．为预防新冠病毒肺炎，常使用化学消毒剂对环境进行杀菌消毒。84消毒妆是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为1%~1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在便用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。
（1）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钠和有消毒作用的次氯酸(HClO)，其化学方程式为 。
（2）若要把50g有效含氯量为1.2%的84消毒液稀释为0.2%的溶液，稀释过程中，需要加水的质量为 g。
（3）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
【答案】（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
（2）250
（3）Cl2
【解析】【解答】(1)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钠和有消毒作用的次氯酸(HClO)，其化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。(2)若要把50g有效含氯量为1.2%的84消毒液稀释为0.2%的溶液，稀释过程中，
设需要加水的质量为x，
50g×1.2%=(50g+x)×0.2%
x=250g。(3)根据化学方程式可知，反应前有2H、3Cl、Na、O，反应后有2H、Cl、Na、O，X，所以X 中含有2Cl，那么X 的化学式为Cl2。
【分析】
22．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)。
a 稍过量的Na2CO3溶液
b 稍过量的BaCl2溶液
c 稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅳ反应的化学方程式 ；步骤Ⅵ反应的化学方程式 。
【答案】（1）cba(或bca，bac)
（2）富集、提纯MgCl2
（3）；；
【解析】【解答】（1）粗盐中主要含有的杂质为氯化镁，硫酸钠，氯化钙等，可以先加入氢氧化钠，除去氯化镁；再加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠；最后加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，加入试剂的顺序不是唯一的，加入稍过量的氯化钡溶液，放在过量的碳酸钠溶液前就可以，则步骤Ⅰ加入三种溶液的先后顺序为cba(或bca，bac)。（2）母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，使氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，其目的是富集、提纯MgCl2。（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，氯化钠与水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 ；
步骤Ⅳ反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 ；
步骤Ⅵ反应为氯化镁再通电条件下反应生成金属镁和氯气，化学方程式为 。
【分析】
23．“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应)
（1）请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)：入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。
【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）
（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”
【解析】【解答】(1)根据图示的物质，以及题目信息，找到不与盐酸反应物质，按照路线走即可通过，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，所以按照③→⑥→⑩→⑦→ → 的顺序行走；
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。(2)中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有2种，故能发生中和反应有2个；盐是由酸根离子和金属离子组成，因此能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
故答案为：2；碳酸钠。(3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式为是 ；
故答案为： 。(4)二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以不能按照盐酸的路线行走；
故答案为：不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【分析】
24．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答：
（1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水85g。
（2）操作步骤如图所示。
①正确的操作步骤是 (填字母)
②C操作中应选用100mL量筒量取蒸馏水。
③D操作的作用是 。
④完成以上操作“D”后，要把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容为溶液名称和溶质质量分数，把配好的试剂放到药品橱中。
（3）下列不正确操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)
②D操作中溶液洒落
③A操作中固体洒落
④C操作中有少量蒸馏水洒出
【答案】（1）15
（2）EBACD；搅拌，加快溶解速率(加速溶解)
（3）①③
【解析】【解答】(1)溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数=100g×15%=15g，故填15；(2)① 配制15%氯化钠溶液，计算后需先称量氯化钠，再量取水，溶解，并用玻璃棒搅拌，所以正确的操作步骤是EBACD。③D操作的作用是用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率(或者加速溶解) 。(3)①对于托盘天平来说：左盘放物品，右盘放砝码，当用到游码时，m(物品）=m（砝码）+m(游码），若放反，则成m(物品）=m（砝码）-m(游码），即溶质质量偏小，溶质质量分数也偏小，正确。②溶液具有均一性。D操作中溶液洒落，溶液质量减少，但溶质质量分数不变，故不正确，不正确。③A操作中固体洒落，会造成氯化钠的质量偏少，导致溶质质量分数小于15%，故正确，正确。④C操作中有少量蒸馏水洒出，会造成水的质量偏少，导致溶质质量分数偏大，故不正确，不正确。
故答案为：①③
【分析】
25．（2020九上·新泰期中）小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
[查阅资料]
①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
[提出问题]固体酒精中氢氧化钠是否变质？
（1）[作出猜想]
猜想一：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。
猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和 。
（2）[实验探究]取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，现象为：
，则生成沉淀的化学方程式为 。
[实验结论]固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（3）[拓展延伸]为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。
①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠；
②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是 ；
③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化
铁溶液，观察到 ，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
（4）[反思交流]①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是 。②氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）Na2CO3
（2）白色沉淀溶解并产生气泡；Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
（3）变红色；碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；有红褐色沉淀生成
（4）检验并且除去碳酸钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，会生成碳酸钠，所以猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）。
（2）[实验探究]取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，现象为：白色沉淀溶解并产生气泡 ，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成沉淀的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl。
[实验结论]固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（3）① 他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠，因为碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；
② 小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性；
③ 他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余，因为氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
（4）[反思交流]① 实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
② 氢氧化钠变质的原因，是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，起化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，会生成碳酸钠，进行分析。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳。
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析。
（4）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
三、计算题
26．（2020·临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？
【答案】（1）6∶1∶12
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据过氧乙酸的化学式，过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）∶（1×4）∶（16×3）=6∶1∶12。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有 。
（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】（1）H+、 SO42-、 Na+
（2）解：
x=0.98g，
所以稀H2SO4的溶质质量分数=
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）a点的pH值小于7，说明氢氧化钠不足，反应没有完全中和，所以a点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，即离子有H+、SO42-、Na+；（2）设完全反应完后需要硫酸的质量为x，
答：（1）a点溶液中含有的离子有H+、SO42-、Na+；
【分析】
山东省泰安市新泰市2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2020九上·新泰期中）下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是（ ）
A．花椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
2．向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．蔗糖
3．（2020九上·新泰期中）下列过程属于乳化作用的是（ ）
A．用汽油清洗机械表面的污渍
B．用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍
C．用洗涤剂洗去衣服上的油污
D．用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污
4．（2020九上·新泰期中）我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（ ）
A．全部是 B．只有①③ C．只有②④ D．①②③④
5．关于下列几种化学符号的说法正确的是( )
①N②NH3③Mg2+④⑤⑥Fe
A．能表示1个原子的是①⑥
B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个分子的是②③⑤
D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
6．（2019·广东模拟）有媒体报道：我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的,这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关丙烯酰胺的说法错误的是（）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．丙烯酰胺中氢元素的质量分数是
C．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：1
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．干冰升华吸热，可用于人工降雨
B．熟石灰能与酸发生反应，用于改良酸性土壤
C．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，用于治疗胃酸过多
D．氧气具有助燃性，可用作燃料
8．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A． 吸取液体药品
B． 固体NaCl的称量
C． 放置一瓶集满的二氧化碳
D． 浓硫酸的稀释
9．（2020九上·新泰期中）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
10．如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是( )
A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性
B．酱油是显碱性的食品
C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液一定能使石蕊试液变红
D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
12．（2020九上·新泰期中）下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
13．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是( )
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
14．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
A．俗称：烧碱、苏打
B．物理性质：白色固体
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应
D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生
15．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是( )
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
C．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
16．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
17．（2020·潍坊）下列实验方案切实可行的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭
B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡
D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
D．t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
A． 表示Na+
B． 表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色
20．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是( )
A． 向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B． 两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C． 向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D． 向NaOH溶液中不断加水
二、综合题
21．为预防新冠病毒肺炎，常使用化学消毒剂对环境进行杀菌消毒。84消毒妆是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为1%~1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在便用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。
（1）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钠和有消毒作用的次氯酸(HClO)，其化学方程式为 。
（2）若要把50g有效含氯量为1.2%的84消毒液稀释为0.2%的溶液，稀释过程中，需要加水的质量为 g。
（3）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
22．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)。
a 稍过量的Na2CO3溶液
b 稍过量的BaCl2溶液
c 稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅳ反应的化学方程式 ；步骤Ⅵ反应的化学方程式 。
23．“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应)
（1）请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)：入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。
24．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答：
（1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水85g。
（2）操作步骤如图所示。
①正确的操作步骤是 (填字母)
②C操作中应选用100mL量筒量取蒸馏水。
③D操作的作用是 。
④完成以上操作“D”后，要把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签的内容为溶液名称和溶质质量分数，把配好的试剂放到药品橱中。
（3）下列不正确操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)
②D操作中溶液洒落
③A操作中固体洒落
④C操作中有少量蒸馏水洒出
25．（2020九上·新泰期中）小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
[查阅资料]
①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
[提出问题]固体酒精中氢氧化钠是否变质？
（1）[作出猜想]
猜想一：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。
猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和 。
（2）[实验探究]取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，现象为：
，则生成沉淀的化学方程式为 。
[实验结论]固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（3）[拓展延伸]为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。
①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠；
②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是 ；
③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化
铁溶液，观察到 ，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
（4）[反思交流]①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是 。②氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)。
三、计算题
26．（2020·临沂）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是一种常用的消毒剂。试计算：
（1）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为多少？
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少（精确到0.1%）？
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有 。
（2）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 花椒粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
B. 面粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
C. 白糖能溶解在水中，形成均一的，稳定的混合物，形成溶液，故符合题意；
D. 花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫溶液，具有均一性，稳定性。
2．【答案】B
【解析】【解答】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。蔗糖溶于水溶液温度基本不变。
故答案为：B。
【分析】
3．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用汽油清洗机械表面的污渍，是利用了汽油能溶解油污，故不符合题意；
B. 用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍，因为盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故不符合题意；
C. 用洗涤剂洗去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，故符合题意；
D. 用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污，因为氢氧化钠能于油污反应，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】①海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂于溶质分离，没有新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化；
③海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要熟石灰于海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁于盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成金属镁，属于化学变化；
所以只有①，③属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
5．【答案】A
【解析】【解答】① N为元素符号，表示一个氮原子，还表示氮元素；② NH3为化学式，表示一个氨气分子，还表示氨气；③ Mg2+表示一个镁离子；④ 表示硫酸铜中氧元素显-2价；⑤ 表示氧化钙中钙元素显+2价；⑥Fe为元素符号，表示一个铁原子，表示铁元素，还表示铁单质。
A 、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，①N、⑥Fe分别表示1个氮原子、1个铁原子，故说法符合题意，符合题意。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，②中的数字“3”表示1个氨分子中有3个氢原子，故说法不符合题意，不符合题意。
C、 由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则② NH3可表示1个氨分子，④ 、⑤ 不能表示1个分子，故说法不符合题意，不符合题意。
D、 由标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，③Mg2+、④ 数字“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、硫酸铜中硫酸根的化合价为-2价，故说法不符合题意，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】
6．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意；
B、丙烯酰胺中氢元素的质量分数为 ，不符合题意；
C、由C3H5NO可知燃烧产物有二氧化碳、水还有氮的氧化物，符合题意；
D、分子中碳、氢、氮、氧原子个数比即各元素右下角数字比所以为3：5：1：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学式的有关计算进行解答。
（1）化学式可以反映出物质的组成元素的种类；
（2）化学式可以反映出一个该物质分子含有的原子个数；
（3）可以根据化学式判断物质的种类；
（4）根据化学式可以求出物质的相对分子质量，相对分子质量等于各原子个数与相对原子质量乘积的和；
（5）根据化学式可以求出物质中各元素的质量比，各元素质量比等于原子个数与相对原子质量乘积的比；
（6）根据化学式可以求出物质中某元素的质量分数，某元素的质量分数等于该元素原子个数与相对原子质量乘积与分子的相对分子质量之比。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，不符合题意；
B、熟石灰是一种碱，能与酸发生反应，用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 用滴管吸取液体药品，先挤压胶头，赶走空气然后再将滴管伸进试剂中吸取液体试剂，此选项不符合题意；
B. 使用托盘天平称量药品，对于没有腐蚀性的药品，在托盘天平的两端各放一张相等质量的纸，将药品放在左盘称量，此选项符合题意；
C. 二氧化碳的密度比空气的密度大，放置一瓶集满的二氧化碳，集气瓶应该正放，此选项不符合题意；
D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 铁于硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其他酸也能与活泼金属反应生成盐与氢气，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸不能与氯化钡反应，此反应不能证明硫酸有酸的通性，故错误，符合题意；
C. 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，其他酸也可以与金属氧化物反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其他酸也可以与碱反应，能证明硫酸有酸的通性，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的化学性质，进行分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、花盆内的土壤显酸性，草木灰的pH值大于7，显碱性，所以可加草木灰反应掉其中的酸类物质，符合题意；
B、酱油的pH值小于7，是显酸性的食品，不符合题意；
C、肥皂液的pH值大于7，厕所清洗剂的pH值小于7，它们的混合液可能显中性、或者碱性、或者酸性，所以不一定能使石蕊试液变红，不符合题意；
D、柠檬和橘子的pH值小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不可多吃柠檬和橘子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】
11．【答案】B
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B符合题意；
C、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，故C不符合题意；
D、甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
12．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
B. 硫酸铜、硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
C. 盐酸与氢氧化钠反应生成水，能反应，但是没有明显的现象，故符合题意；
D. 盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体， 能发生反应，并且现象明显，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种化合物交换成分，如果生成沉淀，或气体，或水，则能发生化学反应，如果没有生成沉淀，或气体，就没有明显的现象，进行分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
14．【答案】A
【解析】【解答】A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不符合题意；
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】
15．【答案】C
【解析】【解答】A、利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分离，不符合题意；
B、海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子变为氢氧化镁沉降聚集，使镁离子从海水中分离出来；符合题意；
C、近年来海水因二氧化氮和二氧化硫等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值减小，符合题意；
D、海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，氢离子能与碳酸钙反应产生钙离子、水和二氧化碳气体，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
16．【答案】C
【解析】【解答】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A不符合题意；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B不符合题意；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C符合题意；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】
17．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A．氮气和二氧化碳都不可燃且不支持燃烧，用燃着的木条检验都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、过滤、降温结晶的方法，不符合题意；
C．能与盐酸反应产生气泡的固体有碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属，某固体滴加盐酸产生气泡不一定就是碳酸盐，不符合题意；
D．碳酸钠和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，没有引入新的杂质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析
B、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化分析
C、根据活泼金属和碳酸盐和酸反应都会有气体生成分析
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析
18．【答案】D
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度，故A不符合题意；
B、a物质的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液降温能析出晶体，c物质溶解度随降低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故B不符合题意；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C不符合题意；
D、t2℃时，a的溶解度比c的溶解度大，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：a
【分析】
19．【答案】B
【解析】【解答】A、往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，烧杯中是稀盐酸，含有氢离子和氯离子；胶头滴管中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；由该反应前后溶液中存在的主要离子可知，反应后含有钠离子、氯离子、氢离子，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则 表示Na+，说法不符合题意。
B、反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则 表示OH-，说法符合题意。
C、向反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，说法不符合题意。
D、反应后含有氢离子，显酸性，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】
20．【答案】D
【解析】【解答】A、向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，pH值小于7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与硫酸反应，酸性减弱，直到稀硫酸消耗完，溶液的pH值等于7，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，pH值=7，待硫酸铜完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH值大于7，不符合题意；
B、两相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体，生成的氯化铜中氯离子来自于盐酸，因为酸完全相同，Cu(OH)2和CuO固体时过量的，生成的氯化铜的质量应该是相等的，又因为氧化铜中铜的质量分数比较大，所以消耗氧化铜的质量比较少，不符合题意；
C、向一定量的硫酸铜和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，硫酸铜与氢氧化钾反应就会生成氢氧化铜蓝色沉淀，随着氢氧化钾的加入，沉淀量不断增加，待硫酸铜完全消耗，沉淀的质量不再增加，不符合题意；
D、
向氢氧化钠溶液中加水稀释，无论如何加水，溶液仍然显碱性，pH值大于7，符合题意；
故答案为：D。
【分析】
21．【答案】（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
（2）250
（3）Cl2
【解析】【解答】(1)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钠和有消毒作用的次氯酸(HClO)，其化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。(2)若要把50g有效含氯量为1.2%的84消毒液稀释为0.2%的溶液，稀释过程中，
设需要加水的质量为x，
50g×1.2%=(50g+x)×0.2%
x=250g。(3)根据化学方程式可知，反应前有2H、3Cl、Na、O，反应后有2H、Cl、Na、O，X，所以X 中含有2Cl，那么X 的化学式为Cl2。
【分析】
22．【答案】（1）cba(或bca，bac)
（2）富集、提纯MgCl2
（3）；；
【解析】【解答】（1）粗盐中主要含有的杂质为氯化镁，硫酸钠，氯化钙等，可以先加入氢氧化钠，除去氯化镁；再加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠；最后加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡，加入试剂的顺序不是唯一的，加入稍过量的氯化钡溶液，放在过量的碳酸钠溶液前就可以，则步骤Ⅰ加入三种溶液的先后顺序为cba(或bca，bac)。（2）母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，使氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，其目的是富集、提纯MgCl2。（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，氯化钠与水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 ；
步骤Ⅳ反应为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 ；
步骤Ⅵ反应为氯化镁再通电条件下反应生成金属镁和氯气，化学方程式为 。
【分析】
23．【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）
（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”
【解析】【解答】(1)根据图示的物质，以及题目信息，找到不与盐酸反应物质，按照路线走即可通过，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，所以按照③→⑥→⑩→⑦→ → 的顺序行走；
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。(2)中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有2种，故能发生中和反应有2个；盐是由酸根离子和金属离子组成，因此能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
故答案为：2；碳酸钠。(3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式为是 ；
故答案为： 。(4)二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以不能按照盐酸的路线行走；
故答案为：不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【分析】
24．【答案】（1）15
（2）EBACD；搅拌，加快溶解速率(加速溶解)
（3）①③
【解析】【解答】(1)溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数=100g×15%=15g，故填15；(2)① 配制15%氯化钠溶液，计算后需先称量氯化钠，再量取水，溶解，并用玻璃棒搅拌，所以正确的操作步骤是EBACD。③D操作的作用是用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率(或者加速溶解) 。(3)①对于托盘天平来说：左盘放物品，右盘放砝码，当用到游码时，m(物品）=m（砝码）+m(游码），若放反，则成m(物品）=m（砝码）-m(游码），即溶质质量偏小，溶质质量分数也偏小，正确。②溶液具有均一性。D操作中溶液洒落，溶液质量减少，但溶质质量分数不变，故不正确，不正确。③A操作中固体洒落，会造成氯化钠的质量偏少，导致溶质质量分数小于15%，故正确，正确。④C操作中有少量蒸馏水洒出，会造成水的质量偏少，导致溶质质量分数偏大，故不正确，不正确。
故答案为：①③
【分析】
25．【答案】（1）Na2CO3
（2）白色沉淀溶解并产生气泡；Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
（3）变红色；碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；有红褐色沉淀生成
（4）检验并且除去碳酸钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，会生成碳酸钠，所以猜想二：固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）。
（2）[实验探究]取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，现象为：白色沉淀溶解并产生气泡 ，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成沉淀的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl。
[实验结论]固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（3）① 他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠，因为碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；
② 小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性；
③ 他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余，因为氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
（4）[反思交流]① 实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
② 氢氧化钠变质的原因，是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，起化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，会生成碳酸钠，进行分析。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳。
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析。
（4）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
26．【答案】（1）6∶1∶12
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为：
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据过氧乙酸的化学式，过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）∶（1×4）∶（16×3）=6∶1∶12。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中，
27．【答案】（1）H+、 SO42-、 Na+
（2）解：
x=0.98g，
所以稀H2SO4的溶质质量分数=
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）a点的pH值小于7，说明氢氧化钠不足，反应没有完全中和，所以a点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，即离子有H+、SO42-、Na+；（2）设完全反应完后需要硫酸的质量为x，
答：（1）a点溶液中含有的离子有H+、SO42-、Na+；
【分析】
