初中化学人教版九年级下册 第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算
一、第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算
1．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B
【分析】根据溶液具有均一性分析。
2．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）。
A．100g B．200g C．400g D．800g
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；
故答案为：C
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变计算出稀溶液质量，再由两溶液差值计算出加水质量分析。
3．把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（ ）。
A．增大到原来的9倍 B．减小到原来的
C．增大到原来的10倍 D．不变
【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】 把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g， 其溶质质量不变；
故答案为：D
【分析】根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析。
4．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．4% B．4.2% C．4.4% D．5%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ；
故答案为：A
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
5．某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系图像为（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，溶液中溶质的质量分数会在原有基础上随着时间的增加而增加，至饱和溶液时保持不变；
故答案为：B
【分析】根据氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和溶液后保持不变分析。
6．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是（ ）。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
故答案为：B
【分析】根据一定温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等分析。
7．某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为（ ）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为50：50：100＝1：1：2；
故答案为：B
【分析】根据溶质质量分数为50%的含义是100克溶液中溶质质量为50克分析。
8．已知KNO3的落解度随温度的升高而增大，下列是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】 KNO3饱和溶液温度升高时，变成不饱和溶液，其浓度不发生改变；
故答案为：C
【分析】根据饱和溶液升高温度变成不饱和溶液时浓度不变分析。
9．将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M溶液分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 蒸发掉10g水，无晶体析出溶质质量分数为， 加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液，其溶质质量分数不变，仍是10%， 加入10g固体M，并使之完全溶解 ，所得溶液溶质质量分数为， 加入10g水 溶质质量分数为；所以D选项所得溶液溶质质量分数最小；
故答案为：D
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
10．20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3g氯化钠，溶质的质量分数为 。
【答案】36；26.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为36克，溶解36克氯化钠后恰好达到饱和，再加3克氯化钠不能继续溶解，所得溶液溶质质量分数为；
【分析】根据溶解的氯化钠为溶质质量及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
11．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 。(填序号)
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的 。(填字母序号)
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 。（填序号）
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
【答案】（1）丁
（2）A
（3）乙
（4）8
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）烧杯中溶剂为50克，甲中溶质为5克，乙中溶质大于或等于5克，丙中溶质为10克，丁中溶质为15克，则溶液质量最大的为丁；
（2）乙中有固体剩余，升高温固体溶解，说明M的溶解度随温度升高而增大，则为A曲线；
（3） 甲溶液可能是饱和溶液，乙有固体剩余一定是饱和溶液，丙固体溶解，可能是饱和溶液；
（4） M30℃时溶解度为46克，丁溶液为50克水溶解了15克M，若要达到饱和，则需加入
若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加 8克M物质；
【分析】（1）根据所给溶液中溶质的多少分析；
（2）根据M的溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（4）根据M的溶解度确定50克水最多溶解质量分析。
12．200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：
（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解： 设硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g 200gx
56:98=5.6g:200gx
x=4.9%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
（2）解： 设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152 2
5.6g y z
56:152=5.6g:y 56:2=5.6g:z
y=15.2g y=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据参加反应的铁的质量代入方程式中计算出稀硫酸溶液中溶质质量分数分析；
（2）根据铁的质量计算出生成溶液中溶质硫酸亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
初中化学人教版九年级下册 第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算
一、第九单元溶液3.1溶质的质量分数及有关计算
1．从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
2．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）。
A．100g B．200g C．400g D．800g
3．把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（ ）。
A．增大到原来的9倍 B．减小到原来的
C．增大到原来的10倍 D．不变
4．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．4% B．4.2% C．4.4% D．5%
5．某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系图像为（ ）。
A． B．
C． D．
6．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是（ ）。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3
8．已知KNO3的落解度随温度的升高而增大，下列是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
9．将100g溶质质量分数为10%的某固体物质M溶液分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
10．20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3g氯化钠，溶质的质量分数为 。
11．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 。(填序号)
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2中对应的 。(填字母序号)
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 。（填序号）
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
12．200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应。试计算：
（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液具有均一性， 从100mL溶质质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍为10%；
故答案为：B
【分析】根据溶液具有均一性分析。
2．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为400g×20%÷10%=800g，则需加水的质量为800g-400g=400g；
故答案为：C
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变计算出稀溶液质量，再由两溶液差值计算出加水质量分析。
3．【答案】D
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】 把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g， 其溶质质量不变；
故答案为：D
【分析】根据溶液加水稀释前后溶质质量不变分析。
4．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ；
故答案为：A
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，溶液中溶质的质量分数会在原有基础上随着时间的增加而增加，至饱和溶液时保持不变；
故答案为：B
【分析】根据氯化钠不饱和溶液蒸发溶剂时溶质质量分数增加，达到饱和溶液后保持不变分析。
6．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
故答案为：B
【分析】根据一定温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等分析。
7．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为50：50：100＝1：1：2；
故答案为：B
【分析】根据溶质质量分数为50%的含义是100克溶液中溶质质量为50克分析。
8．【答案】C
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】 KNO3饱和溶液温度升高时，变成不饱和溶液，其浓度不发生改变；
故答案为：C
【分析】根据饱和溶液升高温度变成不饱和溶液时浓度不变分析。
9．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 蒸发掉10g水，无晶体析出溶质质量分数为， 加入10 g溶质质量分数为10%的M溶液，其溶质质量分数不变，仍是10%， 加入10g固体M，并使之完全溶解 ，所得溶液溶质质量分数为， 加入10g水 溶质质量分数为；所以D选项所得溶液溶质质量分数最小；
故答案为：D
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
10．【答案】36；26.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为36克，溶解36克氯化钠后恰好达到饱和，再加3克氯化钠不能继续溶解，所得溶液溶质质量分数为；
【分析】根据溶解的氯化钠为溶质质量及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
11．【答案】（1）丁
（2）A
（3）乙
（4）8
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）烧杯中溶剂为50克，甲中溶质为5克，乙中溶质大于或等于5克，丙中溶质为10克，丁中溶质为15克，则溶液质量最大的为丁；
（2）乙中有固体剩余，升高温固体溶解，说明M的溶解度随温度升高而增大，则为A曲线；
（3） 甲溶液可能是饱和溶液，乙有固体剩余一定是饱和溶液，丙固体溶解，可能是饱和溶液；
（4） M30℃时溶解度为46克，丁溶液为50克水溶解了15克M，若要达到饱和，则需加入
若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加 8克M物质；
【分析】（1）根据所给溶液中溶质的多少分析；
（2）根据M的溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（4）根据M的溶解度确定50克水最多溶解质量分析。
12．【答案】（1）解： 设硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 98
5.6g 200gx
56:98=5.6g:200gx
x=4.9%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%
（2）解： 设生成硫酸亚铁质量为y，产生氢气质量为z
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152 2
5.6g y z
56:152=5.6g:y 56:2=5.6g:z
y=15.2g y=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据参加反应的铁的质量代入方程式中计算出稀硫酸溶液中溶质质量分数分析；
（2）根据铁的质量计算出生成溶液中溶质硫酸亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
