初中化学人教版九年级下册 第十一单元1.2复分解反应
一、第十一单元1.2复分解反应
1．下列属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2Mg+O2 2MgO
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应属于分解反应，不符合题意；
B.该反应属于化合反应，不符合题意；
C.该反应属于置换反应，不符合题意；
D.该反应属于复分解反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
2．下列几组物质混合能发生复分解反应的是（ ）。
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe(OH)3和稀盐酸
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钡与硝酸交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸钾交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应，不符合题意；
C.氢氧化钠和碳酸钾交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应，不符合题意；
D.氢氧化铁和盐酸交换成分有水生成，能发生复分解反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据两物质交换成分有水或气体或沉淀生成则能发生复分解反应分析。
3．下列溶液中，既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）。
A．FeCl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．KHCO3溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A.氯化铁不能与酸发生反应，不符合题意；
B.氢氧化钠不能与碱发生反应，不符合题意；
C.盐酸不能与酸发生反应，不符合题意；
D.碳酸氢钾既能与酸反应又能与碱反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据酸和碱的化学性质结合复分解反应条件进行分析。
4．下列各物质的溶液互相反应后不产生沉淀的是（ ）。
A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银沉淀，不符合题意；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，符合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据两物质交换成分的生成物结合盐的溶解性进行分析。
5．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合生成水、气体或沉淀的一类化学反应。如氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+与OH-结合成水分子的过程。你认为下列各组离子间不能发生反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．H+、K+、 、 D．K+、Ba2+、Cl-、
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氢离子和氢氧根离子能结合成水分子，不符合题意；
B.四种离子相互结合不生成水、气体或沉淀，不能发生反应，符合题意；
C.氢离子和碳酸根离子、碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳，可以发生反应，不符合题意；
D.钡离子和硫酸根离子结合可生成硫酸钡沉淀，能发生反应，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据各离子相互结合成的物质种类及溶解性分析。
6．下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）。
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.硫酸与氢氧化钠可以发生反应，不能共存，不符合题意；
B.氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应，不能共存，不符合题意；
C.三种物质相互间都不能发生反应，可以共存，符合题意；
D.硫酸铜和氢氧化钠可以发生反应，不能共存，不符合题意；
故答案为：C
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
7．在pH=1的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）。
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、 Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4CI
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.三种物质相互间不反应，可以共存，但氯化铁和硫酸铜都是带颜色的溶液，不符合题意；
B.氯化钡和硫酸钠可相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
C.氯化钙和碳酸钠可反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；
D.三种物质相互不反应，且溶液呈无色，符合题意；
故答案为：D
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。
解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
8．下列实验能观察到明显现象的是（ ）。
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
D．硫酸钠溶液滴入碳酸钾溶液中
【答案】A
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 ，二者会发生反应生成氯化银沉淀，符合题意；
B.盐酸与硫酸钠不能发生反应，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 ，二者不能发生反应，不符合题意；
D.硫酸钠和碳酸钾不能发生反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据复分解反应条件分析，两物质能发生复分解反应生成物需有水或气体或沉淀中的一种。
9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能发生反应的是（ ）。
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A.硝酸铜不能与氧化铁发生反应，不符合题意；
B.盐酸不能与氯化钡发生反应，不符合题意；
C.硫酸与的物质都能发生反应，符合题意；
D.二氧化碳只能与氢氧化钠发生反应，与其它物质都不反应，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据所给物质的性质进行分析，重点掌握酸、碱、盐的性质进行解答。
10．下列物质组合能发生复分解反应的有 。(填序号)
①K2CO3+CaCl2
②H2SO4+KCl
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2
⑦BaCO3+NaOH
【答案】①③⑥
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】①K2CO3+CaCl2交换成分有碳酸钙沉淀生成，能发生复分解反应；②H2SO4+KCl交换成分没有气体或水或沉淀生成，不能发生复分解反应；③CuO+HCl交换成分可生成水，能发生复分解反应；④Fe+CuSO4可发生置换反应；⑤CO2+NaOH可发生反应生成盐和水；⑥K2SO4+BaCl2交换成分没有气体或沉淀或水生成，不能发生复分解反应；⑦BaCO3+NaOH 不能发生反应；
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质及复分解反应条件分析，两物质交换成分若有水或气体或沉淀生成，复分解反应才能发生。
11．
（1）同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
①Ca(OH)2+YCln=CaCl2+Z↓，那么Z可能是 (填一种物质的化学式)。
②CaXm+2YCln=CaCl2+H2O，则“YCln"属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
（2）同学们义用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下
列物质中的 (填序号)发生反应。
①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe(OH)3⑤Mg⑥BaCO3
【答案】（1）Cu(OH)2 [或Mg(OH)2] (答案合理即可)；酸
（2）②③
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1） ① 由方程式可知，Z是一种沉淀的碱，可以是氢氧化铜、氢氧化镁等； ② 由方程式可知，该反应为金属氧化物与酸的反应；
（2） 酸碱盐间的反应都属于复分解反应，复分解反应条件是两溶液交换成分生成物有水或气体或水中的一种；所以①HNO3不能与氯化钙发生反应，②AgNO3能与氯化钙反应生成氯化银沉淀；③Na2CO3能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；④Fe(OH)3不能与氯化钙反应；⑤钙的活动性大于镁，Mg不能与氯化钙反应；⑥BaCO3是沉淀，不能与氯化钙反应；
【分析】（1）根据复分解反应是两化合物交换成分发生反应及金属氧化物与酸反应可生成盐和水分析；
（2）根据复分解和置换反应条件分析，复分解反应条件是两溶液交换成分生成物有水或气体或水中的一种。
12．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
[提出问题]如何区分这四种溶液？
（1）[进行实验]甲同学进行的实验如图1所示。由此甲同学认为A一定不是 。
（2）[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论是A是氯化钡溶液。
乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是
。
于是乙同学另取少量A放人试管中，向其中滴加 溶液，观察到的明显现象是 ，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。乙同学继续实验如图2所示：
（3）[收集证据]观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
[解释与结论]写出D)中发生反应的化学方程式： 。
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
（4）[反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处： 。
【答案】（1）碳酸钠溶液、硫酸钠溶液
（2）若A是稀盐酸，氢氧化钡过量也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液) (答案合理即可)；碳酸钠(或碳酸钾或紫色石蕊)；产生气泡(或紫色石蕊溶液变为红色) (答案合理即可)
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（4）甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法(或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法)(答案合理即可)
【知识点】酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都会产生白色沉淀，而该反应没有明显现象，所以A一定不是碳酸钠和硫酸钠；
（2） 若A是稀盐酸，氢氧化钡过量也能使酚酞溶液变红 ， 所以甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，不能推断出A是氯化钡溶液；甲同学结论错误，则A为盐酸，加入碳酸钠或紫色石蕊试液等，会观察到有气泡产生或溶液颜色变成红色，由此证明甲的错误；
（3）碳酸钠与硫酸反应可产生二氧化碳气体，氯化钡溶液与硫酸产生硫酸钡沉淀，则C为碳酸钠，D为氯化钡，B为硫酸钠；D中为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与盐酸的反应，方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
（4） 甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法 ；
【分析】（1）根据碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都会产生白色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钡过量反应后溶液也能使酚酞变红及酸的性质分析；
（3）根据碳酸钠与硫酸反应可产生二氧化碳气体，氯化钡溶液与硫酸产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据鉴别题需要进行对比实验且防止实验中干扰需取原溶液进行鉴别分析。
初中化学人教版九年级下册 第十一单元1.2复分解反应
一、第十一单元1.2复分解反应
1．下列属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2Mg+O2 2MgO
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2．下列几组物质混合能发生复分解反应的是（ ）。
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe(OH)3和稀盐酸
3．下列溶液中，既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）。
A．FeCl3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．KHCO3溶液
4．下列各物质的溶液互相反应后不产生沉淀的是（ ）。
A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2
5．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合生成水、气体或沉淀的一类化学反应。如氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+与OH-结合成水分子的过程。你认为下列各组离子间不能发生反应的是（ ）
A．H+、Na+、OH-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．H+、K+、 、 D．K+、Ba2+、Cl-、
6．下列各组物质在水中能大量共存的是（ ）。
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
7．在pH=1的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）。
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、 Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4CI
8．下列实验能观察到明显现象的是（ ）。
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
D．硫酸钠溶液滴入碳酸钾溶液中
9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3、Zn五种物质均能发生反应的是（ ）。
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
10．下列物质组合能发生复分解反应的有 。(填序号)
①K2CO3+CaCl2
②H2SO4+KCl
③CuO+HCl
④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2
⑦BaCO3+NaOH
11．
（1）同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
①Ca(OH)2+YCln=CaCl2+Z↓，那么Z可能是 (填一种物质的化学式)。
②CaXm+2YCln=CaCl2+H2O，则“YCln"属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
（2）同学们义用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下
列物质中的 (填序号)发生反应。
①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe(OH)3⑤Mg⑥BaCO3
12．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
[提出问题]如何区分这四种溶液？
（1）[进行实验]甲同学进行的实验如图1所示。由此甲同学认为A一定不是 。
（2）[表达与交流]甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论是A是氯化钡溶液。
乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是
。
于是乙同学另取少量A放人试管中，向其中滴加 溶液，观察到的明显现象是 ，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。乙同学继续实验如图2所示：
（3）[收集证据]观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
[解释与结论]写出D)中发生反应的化学方程式： 。
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
（4）[反思与评价]请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应属于分解反应，不符合题意；
B.该反应属于化合反应，不符合题意；
C.该反应属于置换反应，不符合题意；
D.该反应属于复分解反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
2．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钡与硝酸交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸钾交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应，不符合题意；
C.氢氧化钠和碳酸钾交换成分没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应，不符合题意；
D.氢氧化铁和盐酸交换成分有水生成，能发生复分解反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据两物质交换成分有水或气体或沉淀生成则能发生复分解反应分析。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A.氯化铁不能与酸发生反应，不符合题意；
B.氢氧化钠不能与碱发生反应，不符合题意；
C.盐酸不能与酸发生反应，不符合题意；
D.碳酸氢钾既能与酸反应又能与碱反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据酸和碱的化学性质结合复分解反应条件进行分析。
4．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
B.氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银沉淀，不符合题意；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，符合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据两物质交换成分的生成物结合盐的溶解性进行分析。
5．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氢离子和氢氧根离子能结合成水分子，不符合题意；
B.四种离子相互结合不生成水、气体或沉淀，不能发生反应，符合题意；
C.氢离子和碳酸根离子、碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳，可以发生反应，不符合题意；
D.钡离子和硫酸根离子结合可生成硫酸钡沉淀，能发生反应，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据各离子相互结合成的物质种类及溶解性分析。
6．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.硫酸与氢氧化钠可以发生反应，不能共存，不符合题意；
B.氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应，不能共存，不符合题意；
C.三种物质相互间都不能发生反应，可以共存，符合题意；
D.硫酸铜和氢氧化钠可以发生反应，不能共存，不符合题意；
故答案为：C
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
7．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.三种物质相互间不反应，可以共存，但氯化铁和硫酸铜都是带颜色的溶液，不符合题意；
B.氯化钡和硫酸钠可相互反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
C.氯化钙和碳酸钠可反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；
D.三种物质相互不反应，且溶液呈无色，符合题意；
故答案为：D
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。
解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
8．【答案】A
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 ，二者会发生反应生成氯化银沉淀，符合题意；
B.盐酸与硫酸钠不能发生反应，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 ，二者不能发生反应，不符合题意；
D.硫酸钠和碳酸钾不能发生反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据复分解反应条件分析，两物质能发生复分解反应生成物需有水或气体或沉淀中的一种。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A.硝酸铜不能与氧化铁发生反应，不符合题意；
B.盐酸不能与氯化钡发生反应，不符合题意；
C.硫酸与的物质都能发生反应，符合题意；
D.二氧化碳只能与氢氧化钠发生反应，与其它物质都不反应，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据所给物质的性质进行分析，重点掌握酸、碱、盐的性质进行解答。
10．【答案】①③⑥
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】①K2CO3+CaCl2交换成分有碳酸钙沉淀生成，能发生复分解反应；②H2SO4+KCl交换成分没有气体或水或沉淀生成，不能发生复分解反应；③CuO+HCl交换成分可生成水，能发生复分解反应；④Fe+CuSO4可发生置换反应；⑤CO2+NaOH可发生反应生成盐和水；⑥K2SO4+BaCl2交换成分没有气体或沉淀或水生成，不能发生复分解反应；⑦BaCO3+NaOH 不能发生反应；
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质及复分解反应条件分析，两物质交换成分若有水或气体或沉淀生成，复分解反应才能发生。
11．【答案】（1）Cu(OH)2 [或Mg(OH)2] (答案合理即可)；酸
（2）②③
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1） ① 由方程式可知，Z是一种沉淀的碱，可以是氢氧化铜、氢氧化镁等； ② 由方程式可知，该反应为金属氧化物与酸的反应；
（2） 酸碱盐间的反应都属于复分解反应，复分解反应条件是两溶液交换成分生成物有水或气体或水中的一种；所以①HNO3不能与氯化钙发生反应，②AgNO3能与氯化钙反应生成氯化银沉淀；③Na2CO3能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；④Fe(OH)3不能与氯化钙反应；⑤钙的活动性大于镁，Mg不能与氯化钙反应；⑥BaCO3是沉淀，不能与氯化钙反应；
【分析】（1）根据复分解反应是两化合物交换成分发生反应及金属氧化物与酸反应可生成盐和水分析；
（2）根据复分解和置换反应条件分析，复分解反应条件是两溶液交换成分生成物有水或气体或水中的一种。
12．【答案】（1）碳酸钠溶液、硫酸钠溶液
（2）若A是稀盐酸，氢氧化钡过量也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液) (答案合理即可)；碳酸钠(或碳酸钾或紫色石蕊)；产生气泡(或紫色石蕊溶液变为红色) (答案合理即可)
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（4）甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法(或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法)(答案合理即可)
【知识点】酸的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都会产生白色沉淀，而该反应没有明显现象，所以A一定不是碳酸钠和硫酸钠；
（2） 若A是稀盐酸，氢氧化钡过量也能使酚酞溶液变红 ， 所以甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，不能推断出A是氯化钡溶液；甲同学结论错误，则A为盐酸，加入碳酸钠或紫色石蕊试液等，会观察到有气泡产生或溶液颜色变成红色，由此证明甲的错误；
（3）碳酸钠与硫酸反应可产生二氧化碳气体，氯化钡溶液与硫酸产生硫酸钡沉淀，则C为碳酸钠，D为氯化钡，B为硫酸钠；D中为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与盐酸的反应，方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
（4） 甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法 ；
【分析】（1）根据碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都会产生白色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钡过量反应后溶液也能使酚酞变红及酸的性质分析；
（3）根据碳酸钠与硫酸反应可产生二氧化碳气体，氯化钡溶液与硫酸产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据鉴别题需要进行对比实验且防止实验中干扰需取原溶液进行鉴别分析。
