广西壮族自治区上林县中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（文）
一、单选题
1．（2017高一上·宜宾期中）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择 作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，根据此性质进行标签的选择。
2．（2020高一下·上林期末）下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；
③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，
则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，
故答案为：A。
【分析】玻璃棒的作用主要是①引流②搅拌，加速溶解③防止局部温度过高，造成液体飞溅④转移药品
3．（2020高一下·上林期末）下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔是表示物质的量的单位
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，故A不符合题意；
B．摩尔是表示物质的量的单位，故B不符合题意；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C不符合题意；
D．摩尔是表示物质的量的单位，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】摩尔是物质的量的单位，符号是mol
4．（2020高一下·上林期末）将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】n（NaOH）= =1mol，则c= = =1mol/L，
故答案为：C。
【分析】根据公式c=n/V计算即可，注意V是溶液的体积
5．（2020高一下·上林期末）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶事先未烘干
B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视
D．定容后，摇匀时有少量液体流出
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项不符合题意；
B. 定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项不符合题意；
C. 定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项符合题意；
D. 定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据c= 进行分析。
6．（2020高一上·鹤岗期中）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设这两种物质都为1g，则n(H3)= mol，n(H2)= mol；
A、 mol H3有1mol H原子， mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A符合题意；
B、 mol H3和 mol H2的分子数不同，B不符合题意；
C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以 mol H3和 mol H2的体积不同，C不符合题意；
D、 mol H3和 mol H2的物质的量不同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等。
7．（2020高一下·上林期末）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．Na2O B．O2 C．NaClO D．FeSO4
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】氧化物是指包括氧元素在内的两元素组成的化合物，故A符合题意，而B属于单质，C、D是含有3种元素的化合物，故B、C、D都不符合题意，
故答案为：A。
【分析】氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物
8．（2017高一上·淮安期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合题意；
B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合题意；
C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合题意；
D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据酸、混合物和碱的定义对各种物质进行合理分类即可.
9．（2020高一下·上林期末）区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
A．观察外观 B．丁达尔现象 C．布朗运动 D．加热
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A不符合题意；
B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B符合题意；
C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C不符合题意；
D、加热胶体能发生聚沉，溶液一般没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．
10．（2015高一上·兴国月考）能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，故A错误；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH-=H2O来表示，故B错误；
C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH-=H2O来表示，故C正确；
D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH-=H2O来表示，故D错误．
故选C．
【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
11．（2020高一下·上林期末）下列反应中需加入氧化剂才能进行的是（ ）
A．Cl2 → Cl- B．Zn → Zn2＋
C．H2O → H2 D．CuO → CuCl2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Cl2 → Cl-，Cl2作氧化剂，可能是Cl2与水或碱直接反应生成，也可能是Cl2与还原剂反应生成，A不合题意；
B．Zn → Zn2＋，Zn元素化合价升高，作还原剂，需加入氧化剂，B符合题意；
C．H2O → H2，氢元素化合价降低，H2作氧化剂，需加入还原剂，C不合题意；
D．CuO → CuCl2，Cu元素的价态不变，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】加入氧化剂说明该物质具有还原性，找出具有还原性的物质即可
12．（2020高一上·长春月考）根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A符合题意；
B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C不符合题意；
D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。
13．（2021高一下·哈尔滨开学考）在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，
故答案为：C。
【分析】钠的化学性质比较活泼，不能与水和氧气接触，故保存在煤油中
14．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】本题采用逐个检验法不难看出，只有水银(即汞)的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。
【分析】本题不仅考查了合金的概念，而且将该化学知识点与学生的生活常识有机地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。
15．（2016·靖安模拟）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；
故选D．
【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
16．（2020高三上·天津期中）某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、MnO 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO 、CO
C．Na＋、H＋、NO 、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．MnO 在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；
B．碱性条件下，K＋、Na＋、NO 、CO 离子之间以及与OH-都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；
C．碱性条件下，H＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意题目的两个隐含的信息：无色透明 、 碱性条件
17．（2020高一下·上林期末）可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是（ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，故用来制取半导体材料的是高纯硅，
故答案为：C。
【分析】二氧化硅主要是做光导纤维，而硅主要做太阳能电池板以及半导体材料，硅酸盐主要是制取玻璃、水泥等等
18．（2020高一下·上林期末）下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A．CO B．HCl C．SO2 D．NO
【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．CO与空气常温下不反应，加热条件下反应生成CO2，CO2是无色气体，故A不符合题意；
B．HCl与空气常温下不反应，故B不符合题意；
C．SO2与空气在催化剂热条件下反应，但SO3不是红棕色，故C不符合题意；
D．NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2为红棕色，故D符合题意。
故答案为D。
【分析】常见物质是红棕色的是溴蒸汽、二氧化氮，需要放在空气中变为红色，说明发生氧化还原反应，故该气体具有还原性
19．（2018高一上·醴陵开学考）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是 ( )
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、前者浅绿色，后者无色，故说法符合题意；
B、前者含有次氯酸具有强氧化性，能把有色布条氧化成无色，而久置氯水不具有此性质，故说法不符合题意；
C、根据上述分析，都含有H＋，故说法不符合题意；
D、加入AgNO3，都会生成AgCl，故说法不符合题意。
故答案为：A
【分析】新制氯水成分：氯气，次氯酸，盐酸，久置氯水成分：盐酸。
20．（2016高一下·平安期中）下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；
B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；
C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；
D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．
故选B．
【分析】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；
C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；
D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用．
21．（2020高一下·上林期末）下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．氮 B．磷 C．氧 D．硫
【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】根据层多径大，磷、硫有三个电子层，氮、氧有两个电子层，因此磷、硫原子半径大于氮、氧原子半径；同电子层结构，序大径小原则，磷原子序数小，原子半径大，即原子半径最大的是磷；
故答案为B。
【分析】电子层数越多，粒子半径越大。
22．（2020高一下·上林期末）下列关于原子的几种描述中，错误的是（ ）
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．14N与15N具有相同的质子数
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】A、18O的中子数为（18—8）=10，19F的中子数为（19—9）=10，故A不符合题意；
B、16O与17O的核外电子数均为8，电子数相同，故B不符合题意；
C、12C与13C的质量数分别为：12、13，两者不相等，故C符合题意；
D、15N与14N的质子数均为7，质子数相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量数=质子数+中子数计算即可
23．（2020高一下·上林期末）主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（ ）
A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
【答案】D
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，则R的最高正价为+4价，说明RX原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为RH4，
故答案为：D。
【分析】根据最高价氧化物确定核外电子排布，根据核外电子排布写出氢化物即可
24．（2020高一下·上林期末）下列化合物中，只存在离子键的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．CO2只含有共价键，故B不符合题意；
C．NaCl只含有离子键，故C符合题意；
D．HCl只含有共价键，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】含有离子键的物质一般是由金属元素和非金属元素形成的化合物，但有的离子化合物不仅具有离子键还具有共价键
25．（2020高一下·上林期末）下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径:Cl>S>O B．还原性:Na>Mg>Al
C．稳定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，同主族自上而下，原子半径是逐渐增大的，应该是原子半径：S>Cl>O，符合题意；
B、同周期从左到右，还原性依次减弱，不符合题意；
C、同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，不符合题意；
D、同周期从左到右非金属增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，不符合题意。
故答案为：A
【分析】主要考查的是元素周期表的运用，同周期，元素的金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，非金属性增强，原子的半径逐渐减小，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，同主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强，非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水合物酸性减弱
26．（2016高一下·黑龙江期中）下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；
B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；
C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；
D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．
故选D．
【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；
B、酸碱中和反应属于放热反应；
C、物质的燃烧反应属于放热反应；
D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．
27．（2020高一下·上林期末）已知反应 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定高于M
B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C．Y的能量一定高于N
D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．根据分析，该反应只能比较X和Y的总能量与M和N的总能量，不能比较X和M的能量关系，A不符合题意；
B．放热反应不需要持续加热，但不一定不需要加热，有的反应需要加热达到反应的活化能后反应才能进行，B不符合题意；
C．根据A选项的解析，不能比较Y与M的能量关系，C不符合题意；
D．根据分析，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应 为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量。
28．（2017高一下·赣州期中）下列电子式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．OH﹣为阴离子，带1个单位的负电荷，需要中括号，电子式为 ，故A正确；
B．氮气含三键，且含1对孤对电子，则电子式为 ，故B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式为 ，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式为 ，故D正确；
故选C．
【分析】A．OH﹣为阴离子，带1个单位的负电荷，需要中括号；
B．氮气含三键，且含1对孤对电子；
C．HCl为共价化合物；
D．硫化钠为离子化合物．
29．（2020高一下·上林期末）下列说法中错误的是（ ）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．在共价化合物中不可能含有离子键，若含有离子键，该物质就属于离子化合物，A不符合题意；
B．非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，也可能是离子键，如氯化铵中既含有离子键也含有共价键，B符合题意；
C．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐等，C不符合题意；
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】离子化合物中一定由离子键，可能含有共价键，共价化合物中只有共价键。
30．（2020高一下·上林期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．C B．Si C．S D．Cl
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】根据原子核外电子的排布可知，原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，最外层电子数是8÷2＝4，核内质子数是2＋8＋4＝14，该元素是硅元素，
故答案为：B。
【分析】本题考查原子核外电子的排布规律，熟练掌握元素原子的核外电子排布并能灵活运用是解答关键。
二、填空题
31．（2020高一下·上林期末）四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是 （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是 溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是 溶液。
（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是 。
【答案】（1）FeCl3
（2）NaOH溶液；MgSO4；BaCl2
（3）生成红褐色沉淀
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】(1)只有FeCl3溶液为黄色其余为无色溶液，则观察可确定FeCl3溶液，因此，本题正确答案是：FeCl3溶液；
(2) MgSO4溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、无现象、先生成白色沉淀后沉淀溶解，则一种试剂就快就能鉴别，则X为NaOH，由滴入试剂X时有白色沉淀生成继续滴入过量的试剂X沉淀不溶解，则该溶液是Al2(SO4)3溶液，而BaCl2溶液与NaOH不反应，无现象，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；MgSO4；BaCl2；
(3) FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象为生成红褐色沉淀，因此，本题正确答案是：生成红褐色沉淀。
【分析】（1）铁离子是黄色的，其他离子均为无色
（2）通过加入氢氧化钠溶液产生不同的现象，硫酸镁沉淀不溶解，氯化钡无明显现象，硫酸铝先沉淀后溶解
（3）铁离子和氢氧根离子形成氢氧化铁是红褐色的沉淀
32．（2020高一下·上林期末）
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （字母代号填）。
A．O2
B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
【答案】（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C
（3）D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O= HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色；
(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，Ca(ClO)2为有效成分，Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，
故答案为：C；
（3）A．NaOH 具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气； C． KBr与氯气反应生成溴单质，溴单质有毒 ； D． Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气，最适宜采用的该物质是碳酸钠，故D正确。
【分析】（1）干燥的氯气不具备漂白性、湿润的氯气产生次氯酸具有漂白性
（2）酸性可以用碱性物质进行吸收除杂，常见的是氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，长期法国在空气中发生变质，变为碳酸钙
（3）氯气可以用碱性物质进行吸收，碱性不能太强，故选择碳酸钠溶液
三、综合题
33．（2020高一下·上林期末）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）A与B形成的化合物以 键结合，C和E的化合物以 键结合。
（3）BC2的结构式为 ；C和E形成的化合物E2C其电子式为： 。
【答案】（1）H；C；O；S；K
（2）极性共价键或极性共价键和非极性共价键；离子键或离子键和非极性共价键
（3）O=C=O；
【知识点】原子核外电子排布；离子键的形成；极性键和非极性键；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)它们的元素符号是：A为H；B为C；C为O；D为S；E为K；故答案为：H；C；O；S；K。
(2)A与B形成的化合物甲烷以极性共价键结合，形成的乙烯是以极性共价键或极性共价键和非极性共价键；C和E的化合物氧化钾以离子键结合，形成的过氧化钾以离子键和非极性共价键结合；故答案为：极性共价键或极性共价键和非极性共价键；离子键或离子键和非极性共价键。
(3)CO2是碳氧双键，其结构式为O=C=O；C和E形成的化合物K2O，是离子键结合，其电子式为： ；故答案为：O=C=O； 。
【分析】有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为H，B位于第二周期第IVA族，则B为C，C位于第二周期第VIA族，则C为O，B、C能形成无色无味的气体BC2即CO2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为S，D和C形成有刺激性气味的气体DC2即SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为K。
34．（2020高一下·上林期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
（4）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
【答案】（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有空气而爆炸
【知识点】铁的化学性质；实验装置综合；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
（3）干燥管中应该盛装固体物质，用来干燥氢气，因此物质可以是碱石灰；
（4）根据以上分析可知试管中收集到的气体是氢气。氢气是可燃性气体，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有空气而爆炸。
【分析】（1）根据反应物和产物写出方程式即可
（2）反应前度必须进行装置气密性检测
（3）干燥管主要放的是固体物质，主要用来除水，可以放氧化钙、氢氧化钠或者是碱石灰扽等更
（4）经过干燥后，得到的气体主要是氢气，是可燃性气体，点燃之前必须进行检验纯度
广西壮族自治区上林县中学2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（文）
一、单选题
1．（2017高一上·宜宾期中）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． B．
C． D．
2．（2020高一下·上林期末）下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②
3．（2020高一下·上林期末）下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔是表示物质的量的单位
4．（2020高一下·上林期末）将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L
5．（2020高一下·上林期末）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶事先未烘干
B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视
D．定容后，摇匀时有少量液体流出
6．（2020高一上·鹤岗期中）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
7．（2020高一下·上林期末）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．Na2O B．O2 C．NaClO D．FeSO4
8．（2017高一上·淮安期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
9．（2020高一下·上林期末）区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
A．观察外观 B．丁达尔现象 C．布朗运动 D．加热
10．（2015高一上·兴国月考）能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
11．（2020高一下·上林期末）下列反应中需加入氧化剂才能进行的是（ ）
A．Cl2 → Cl- B．Zn → Zn2＋
C．H2O → H2 D．CuO → CuCl2
12．（2020高一上·长春月考）根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
13．（2021高一下·哈尔滨开学考）在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
14．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
15．（2016·靖安模拟）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
16．（2020高三上·天津期中）某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、MnO 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO 、CO
C．Na＋、H＋、NO 、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
17．（2020高一下·上林期末）可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是（ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
18．（2020高一下·上林期末）下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A．CO B．HCl C．SO2 D．NO
19．（2018高一上·醴陵开学考）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是 ( )
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
20．（2016高一下·平安期中）下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
21．（2020高一下·上林期末）下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．氮 B．磷 C．氧 D．硫
22．（2020高一下·上林期末）下列关于原子的几种描述中，错误的是（ ）
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．14N与15N具有相同的质子数
23．（2020高一下·上林期末）主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（ ）
A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
24．（2020高一下·上林期末）下列化合物中，只存在离子键的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
25．（2020高一下·上林期末）下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径:Cl>S>O B．还原性:Na>Mg>Al
C．稳定性:HF>HCl>HBr D．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
26．（2016高一下·黑龙江期中）下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
27．（2020高一下·上林期末）已知反应 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A．X的能量一定高于M
B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C．Y的能量一定高于N
D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
28．（2017高一下·赣州期中）下列电子式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
29．（2020高一下·上林期末）下列说法中错误的是（ ）
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
30．（2020高一下·上林期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．C B．Si C．S D．Cl
二、填空题
31．（2020高一下·上林期末）四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是 溶液。
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是 （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是 溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是 溶液。
（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是 。
32．（2020高一下·上林期末）
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （字母代号填）。
A．O2
B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
三、综合题
33．（2020高一下·上林期末）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）A与B形成的化合物以 键结合，C和E的化合物以 键结合。
（3）BC2的结构式为 ；C和E形成的化合物E2C其电子式为： 。
34．（2020高一下·上林期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
（4）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类
【解析】【解答】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择 作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，根据此性质进行标签的选择。
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；
③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，
则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，
故答案为：A。
【分析】玻璃棒的作用主要是①引流②搅拌，加速溶解③防止局部温度过高，造成液体飞溅④转移药品
3．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】A．摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，故A不符合题意；
B．摩尔是表示物质的量的单位，故B不符合题意；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C不符合题意；
D．摩尔是表示物质的量的单位，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】摩尔是物质的量的单位，符号是mol
4．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】n（NaOH）= =1mol，则c= = =1mol/L，
故答案为：C。
【分析】根据公式c=n/V计算即可，注意V是溶液的体积
5．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 容量瓶事先未烘干，对实验结果没有任何影响，A项不符合题意；
B. 定容时观察液面俯视，溶液体积读数偏小，浓度偏高，B项不符合题意；
C. 定容时观察液面仰视，溶液体积读数偏大，浓度偏低，C项符合题意；
D. 定容后，摇匀时有少量液体流出，溶剂和溶质的量已固定，浓度不变，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据c= 进行分析。
6．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】设这两种物质都为1g，则n(H3)= mol，n(H2)= mol；
A、 mol H3有1mol H原子， mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A符合题意；
B、 mol H3和 mol H2的分子数不同，B不符合题意；
C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以 mol H3和 mol H2的体积不同，C不符合题意；
D、 mol H3和 mol H2的物质的量不同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等。
7．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】氧化物是指包括氧元素在内的两元素组成的化合物，故A符合题意，而B属于单质，C、D是含有3种元素的化合物，故B、C、D都不符合题意，
故答案为：A。
【分析】氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物
8．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合题意；
B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合题意；
C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合题意；
D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】根据酸、混合物和碱的定义对各种物质进行合理分类即可.
9．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A不符合题意；
B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B符合题意；
C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C不符合题意；
D、加热胶体能发生聚沉，溶液一般没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．
10．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH-=H2O来表示，故A错误；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH-=H2O来表示，故B错误；
C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH-=H2O来表示，故C正确；
D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH-=H2O来表示，故D错误．
故选C．
【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Cl2 → Cl-，Cl2作氧化剂，可能是Cl2与水或碱直接反应生成，也可能是Cl2与还原剂反应生成，A不合题意；
B．Zn → Zn2＋，Zn元素化合价升高，作还原剂，需加入氧化剂，B符合题意；
C．H2O → H2，氢元素化合价降低，H2作氧化剂，需加入还原剂，C不合题意；
D．CuO → CuCl2，Cu元素的价态不变，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】加入氧化剂说明该物质具有还原性，找出具有还原性的物质即可
12．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A符合题意；
B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C不符合题意；
D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。
13．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，
故答案为：C。
【分析】钠的化学性质比较活泼，不能与水和氧气接触，故保存在煤油中
14．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】本题采用逐个检验法不难看出，只有水银(即汞)的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。
【分析】本题不仅考查了合金的概念，而且将该化学知识点与学生的生活常识有机地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。
15．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；
故选D．
【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
16．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．MnO 在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；
B．碱性条件下，K＋、Na＋、NO 、CO 离子之间以及与OH-都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；
C．碱性条件下，H＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意题目的两个隐含的信息：无色透明 、 碱性条件
17．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，故用来制取半导体材料的是高纯硅，
故答案为：C。
【分析】二氧化硅主要是做光导纤维，而硅主要做太阳能电池板以及半导体材料，硅酸盐主要是制取玻璃、水泥等等
18．【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．CO与空气常温下不反应，加热条件下反应生成CO2，CO2是无色气体，故A不符合题意；
B．HCl与空气常温下不反应，故B不符合题意；
C．SO2与空气在催化剂热条件下反应，但SO3不是红棕色，故C不符合题意；
D．NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2为红棕色，故D符合题意。
故答案为D。
【分析】常见物质是红棕色的是溴蒸汽、二氧化氮，需要放在空气中变为红色，说明发生氧化还原反应，故该气体具有还原性
19．【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A、前者浅绿色，后者无色，故说法符合题意；
B、前者含有次氯酸具有强氧化性，能把有色布条氧化成无色，而久置氯水不具有此性质，故说法不符合题意；
C、根据上述分析，都含有H＋，故说法不符合题意；
D、加入AgNO3，都会生成AgCl，故说法不符合题意。
故答案为：A
【分析】新制氯水成分：氯气，次氯酸，盐酸，久置氯水成分：盐酸。
20．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；
B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；
C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；
D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．
故选B．
【分析】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；
C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；
D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用．
21．【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】根据层多径大，磷、硫有三个电子层，氮、氧有两个电子层，因此磷、硫原子半径大于氮、氧原子半径；同电子层结构，序大径小原则，磷原子序数小，原子半径大，即原子半径最大的是磷；
故答案为B。
【分析】电子层数越多，粒子半径越大。
22．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】A、18O的中子数为（18—8）=10，19F的中子数为（19—9）=10，故A不符合题意；
B、16O与17O的核外电子数均为8，电子数相同，故B不符合题意；
C、12C与13C的质量数分别为：12、13，两者不相等，故C符合题意；
D、15N与14N的质子数均为7，质子数相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量数=质子数+中子数计算即可
23．【答案】D
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，则R的最高正价为+4价，说明RX原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为RH4，
故答案为：D。
【分析】根据最高价氧化物确定核外电子排布，根据核外电子排布写出氢化物即可
24．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B．CO2只含有共价键，故B不符合题意；
C．NaCl只含有离子键，故C符合题意；
D．HCl只含有共价键，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】含有离子键的物质一般是由金属元素和非金属元素形成的化合物，但有的离子化合物不仅具有离子键还具有共价键
25．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，同主族自上而下，原子半径是逐渐增大的，应该是原子半径：S>Cl>O，符合题意；
B、同周期从左到右，还原性依次减弱，不符合题意；
C、同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，不符合题意；
D、同周期从左到右非金属增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，不符合题意。
故答案为：A
【分析】主要考查的是元素周期表的运用，同周期，元素的金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，非金属性增强，原子的半径逐渐减小，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，同主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强，非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水合物酸性减弱
26．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；
B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；
C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；
D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．
故选D．
【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；
B、酸碱中和反应属于放热反应；
C、物质的燃烧反应属于放热反应；
D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．
27．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．根据分析，该反应只能比较X和Y的总能量与M和N的总能量，不能比较X和M的能量关系，A不符合题意；
B．放热反应不需要持续加热，但不一定不需要加热，有的反应需要加热达到反应的活化能后反应才能进行，B不符合题意；
C．根据A选项的解析，不能比较Y与M的能量关系，C不符合题意；
D．根据分析，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应 为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量。
28．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】解：A．OH﹣为阴离子，带1个单位的负电荷，需要中括号，电子式为 ，故A正确；
B．氮气含三键，且含1对孤对电子，则电子式为 ，故B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式为 ，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式为 ，故D正确；
故选C．
【分析】A．OH﹣为阴离子，带1个单位的负电荷，需要中括号；
B．氮气含三键，且含1对孤对电子；
C．HCl为共价化合物；
D．硫化钠为离子化合物．
29．【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．在共价化合物中不可能含有离子键，若含有离子键，该物质就属于离子化合物，A不符合题意；
B．非金属元素之间形成的化学键可能是共价键，也可能是离子键，如氯化铵中既含有离子键也含有共价键，B符合题意；
C．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐等，C不符合题意；
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】离子化合物中一定由离子键，可能含有共价键，共价化合物中只有共价键。
30．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】根据原子核外电子的排布可知，原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，最外层电子数是8÷2＝4，核内质子数是2＋8＋4＝14，该元素是硅元素，
故答案为：B。
【分析】本题考查原子核外电子的排布规律，熟练掌握元素原子的核外电子排布并能灵活运用是解答关键。
31．【答案】（1）FeCl3
（2）NaOH溶液；MgSO4；BaCl2
（3）生成红褐色沉淀
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】(1)只有FeCl3溶液为黄色其余为无色溶液，则观察可确定FeCl3溶液，因此，本题正确答案是：FeCl3溶液；
(2) MgSO4溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液分别与NaOH溶液的现象为：白色沉淀、无现象、先生成白色沉淀后沉淀溶解，则一种试剂就快就能鉴别，则X为NaOH，由滴入试剂X时有白色沉淀生成继续滴入过量的试剂X沉淀不溶解，则该溶液是Al2(SO4)3溶液，而BaCl2溶液与NaOH不反应，无现象，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；MgSO4；BaCl2；
(3) FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象为生成红褐色沉淀，因此，本题正确答案是：生成红褐色沉淀。
【分析】（1）铁离子是黄色的，其他离子均为无色
（2）通过加入氢氧化钠溶液产生不同的现象，硫酸镁沉淀不溶解，氯化钡无明显现象，硫酸铝先沉淀后溶解
（3）铁离子和氢氧根离子形成氢氧化铁是红褐色的沉淀
32．【答案】（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C
（3）D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O= HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色；
(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，Ca(ClO)2为有效成分，Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，
故答案为：C；
（3）A．NaOH 具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气； C． KBr与氯气反应生成溴单质，溴单质有毒 ； D． Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气，最适宜采用的该物质是碳酸钠，故D正确。
【分析】（1）干燥的氯气不具备漂白性、湿润的氯气产生次氯酸具有漂白性
（2）酸性可以用碱性物质进行吸收除杂，常见的是氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，长期法国在空气中发生变质，变为碳酸钙
（3）氯气可以用碱性物质进行吸收，碱性不能太强，故选择碳酸钠溶液
33．【答案】（1）H；C；O；S；K
（2）极性共价键或极性共价键和非极性共价键；离子键或离子键和非极性共价键
（3）O=C=O；
【知识点】原子核外电子排布；离子键的形成；极性键和非极性键；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)它们的元素符号是：A为H；B为C；C为O；D为S；E为K；故答案为：H；C；O；S；K。
(2)A与B形成的化合物甲烷以极性共价键结合，形成的乙烯是以极性共价键或极性共价键和非极性共价键；C和E的化合物氧化钾以离子键结合，形成的过氧化钾以离子键和非极性共价键结合；故答案为：极性共价键或极性共价键和非极性共价键；离子键或离子键和非极性共价键。
(3)CO2是碳氧双键，其结构式为O=C=O；C和E形成的化合物K2O，是离子键结合，其电子式为： ；故答案为：O=C=O； 。
【分析】有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为H，B位于第二周期第IVA族，则B为C，C位于第二周期第VIA族，则C为O，B、C能形成无色无味的气体BC2即CO2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为S，D和C形成有刺激性气味的气体DC2即SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为K。
34．【答案】（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有空气而爆炸
【知识点】铁的化学性质；实验装置综合；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
（3）干燥管中应该盛装固体物质，用来干燥氢气，因此物质可以是碱石灰；
（4）根据以上分析可知试管中收集到的气体是氢气。氢气是可燃性气体，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有空气而爆炸。
【分析】（1）根据反应物和产物写出方程式即可
（2）反应前度必须进行装置气密性检测
（3）干燥管主要放的是固体物质，主要用来除水，可以放氧化钙、氢氧化钠或者是碱石灰扽等更
（4）经过干燥后，得到的气体主要是氢气，是可燃性气体，点燃之前必须进行检验纯度
