泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题
考试时间 90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是
A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屛手机通话
2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 灼热的碳与水蒸气反应 B. 煅烧石灰石制生石灰
C. 湿法炼铜 D. 晶体与晶体的反应
3. 我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是
化学键 键 键 键 键
键能
A.过程Ⅰ吸收了能量 B 过程Ⅱ放出了能量
C.过程Ⅲ属于放热反应 D. 总反应为
4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 在、条件下，液态水汽化时需要吸收的热量，则的
B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于的热量
C. 已知 则
D. 完全燃烧放热，其热化学方程式为
5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的绝对值偏高
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
6.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的保持不变的是( )
A. B. C. D.
7.原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为
A B C D
正极材料 Cu 石墨 Fe Ag
负极材料 Fe Cu Cu Cu
电解质液 CuSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 AgNO3
8.用如图装置实验，下列叙述不正确的是
A. K与N连接时，组成原电池装置
B. K与N连接时，石墨电极产生气泡
C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小
D. K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
9. 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是
A. 铜制水龙头 B. 铁制水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头
10.用氟硼酸(HBF4属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是( )
A. 放电时，BF4-向PbO2电极移动
B. 充电时，阴、阳两极增加的质量相等
C. 放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极
D. 充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
11.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A. 乙装置中溶液颜色会变浅
B. 铁电极应与 Y 相连接
C. M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D. 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g
12.反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A. B.
C. D.
13.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应时，4
C. 后，
D. 0-时，的平均反应速率为
14.下列说法正确的是( )
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 增大反应物的物质的量，化学反应速率一定增大
C. 升高温度，使反应的活化能降低，化学反应速率一定增大
D. 使用正催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，则增大化学反应速率
15.已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A. 0.5 molN2和1.5 molH2充分反应，则反应放出的热量为46.2 kJ
B. 当N2(g)和H2(g)的浓度之比为1：3时，可以判定反应处于平衡状态
C.在恒温恒容条件下进行该反应，当气体密度不变时，可以判定反应处于平衡状态
D.使用铁触媒催化剂，使反应速率提高，但不能提升平衡转化率
16.纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)＋5CO(g) Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1℃、T2℃下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. >0
B. K(T1℃)
D. T1℃时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17.（1）23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
_______________________________________________________________。
（2）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据图中的分子结构和有关数据估算P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)，ΔH=___________________ kJ·mol－
（3）在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ，ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ， ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ，ΔH3
2S(g) =S2(g) △H4
则ΔH4=___________________ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
该反应的______用、、、表示，、、、。
反应达到平衡时，升高温度，的转化率______。该反应过程______填“”或“”有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，的转化率______。
18.回答下列问题
（1）如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
①K1闭合，铁电极的反应为_____________________________________。
②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于______________________保护法。
（2）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________________________；氯气的逸出口是_______。
②该离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生1molCl2，理论上阳极室减少的离子数为_______。
（3）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O电离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
①阴极上的反应式为：_____________。
②双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向_____________(填“铅”或“石墨”)电极方向迁移。
19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为________。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A. 加了催化剂 B. 增大容器体积
C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2
（3）若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据是________(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为________。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2mol时，则该时刻反应方向为：________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。NaClO2能杀菌消毒，主要是因为其具有_______性。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________________。写出一个能使该步骤反应速率提高的措施_______________________________。
(3)“电解”步骤中ClO2在_____极反应生成ClO2-，写出该电极反应__________________。
(4)“尾气吸收”步骤中吸收ClO2尾气时，H2O2的作用是_____________________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
泉州科技中学2022-2023学年高二上学期期中
化学考试 参考答案
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D A C B B C B C A D C A D D A B
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17.【13分】（1）C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJ·mol－1 （2分）
（2）(2a+c－4b) kJ·mol－1 （2分）
（3）△H4=（△H1+△H2-3△H3） （2分）
（4） （2分） 降低 （2分） b （1分） 不变 （2分）
18.【13分】（1） ①. Fe-2e-=Fe2+ （2分） ②. 外加电流阴极 （2分）
（2） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分） ②. a （1分）
③. 阳（1分） ④. 2NA（2分）
（3） ①. +2H++2e-=+H2O（2分） ②. 石墨（1分）
19.【12分】（1）50%（2分） （2）C、D（2分）
（3） ①. >（2分） ②. C（2分） ③. 2（2分） ④. 正反应方向（2分）
20.【14分】 (1)＋3（1分） 氧化性（1分）
(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2（2分） 适当升温等合理答案均给分（2分）
(3)阴极（2分） ClO2＋e- ===ClO2-（2分）
(4)作为还原剂，与ClO2反应生成NaClO2。（2分）
(5)1.57（2分）
