河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高二下·新乐开学考）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．向沸水中滴加少量饱和 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．葡萄酒中添加适量 ，可以起到抗氧化和漂白的作用
C．工业废水中的 、 等重金属离子可以通过加适量 除去
D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．胶粒带电，胶体不带电，A不符合题意；
B．葡萄酒中添加少量 ，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B不符合题意；
C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的 、 等重金属离子可以通过加适量 除去，C符合题意；
D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.形成氢氧化铁胶体中的胶体粒子带正电
B.利用了二氧化硫的还原性
C.通过沉淀的方式将杂质离子除掉
D.减少的是二氧化硫的排放
2．（2021高二下·新乐开学考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．果糖的分子式：
B．异丁烷的球棍模型：
C．2-硝基甲苯的结构简式：
D．四氯化碳的比例模型：
【答案】A
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．果糖是一种单糖，其分子式为： ，故A符合题意；
B．异丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH3，主链有3个碳原子，有 1个甲基支链，故其球棍模型为： ，故B不符合题意；
C.2-硝基甲苯中甲基和硝基处于邻位，其结构简式为： ，故C不符合题意；
D． 不能表示四氯化碳分子的比例模型，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.符合果糖的组成
B.异丁烷是主链上含有甲基支链的结构
C.选项为间硝基甲苯
D.氯原子半径大于碳原子半径
3．（2021高二下·新乐开学考）101 kPa时，下列热化学方程式中的 H可用来表示燃烧热的是（ ）
A． H
B． H
C． H
D． H
【答案】B
【知识点】燃烧热
【解析】【解答】A．不是1mol纯物质完全燃烧，A不符合题意；
B.1molC8H8完全燃烧生成的稳定的二氧化碳和液态水，放出的热量为C8H8的燃烧热，B符合题意；
C．不是在氧气中燃烧放出的热量，C不符合题意；
D．不是1mol纯物质完全燃烧，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】燃烧热是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
4．（2021高二下·新乐开学考）氢氟酸中存在平衡： 。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学平衡的调控
【解析】【解答】A．向氢氟酸溶液中加入碳酸钙，碳酸钙与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故A不符合题意；
B．向氢氟酸溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度减小，使平衡逆向移动，故B符合题意；
C．向氢氟酸溶液中加入氧化铜，氧化铜与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故C不符合题意；
D．向氢氟酸溶液中加入氢氧化钡，氢氧化钡与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】平衡逆向移动，可以增加生成物的离子浓度
5．（2021高二下·新乐开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行 溶液滴定未知浓度的 溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装碱性标准液
D．量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取
【答案】D
【知识点】中和滴定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 溶液为强氧化性溶液，会氧化碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管里，A不符合题意；
B．由图2可知滴定终点读数为18.10mL，B不符合题意；
C．图3所示为酸式滴定管，不能盛装碱性标准液，C不符合题意；
D．量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取，如酸碱中和滴定时可用滴定管量取一定体积的待测液置于锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图A所用滴定管为碱式滴定管
B.滴定管大数在下，小数在上
C.碱液用碱式滴定管
D.滴定管精确度较高
6．（2021高二下·新乐开学考）某碱性电池的总反应为 ，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极为正极，发生氧化反应
B．电池工作时， 移向 电极
C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D．外电路中电子流动方向： 灯泡 (石墨)
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．石墨电极为正极，得电子，发生还原反应，A符合题意；
B．电池工作时，OH-移向负极，即 电极，B不符合题意；
C．电池总反应为： ，工作一段时间，OH-被消耗一部分，电解质溶液的pH减小，C不符合题意；
D．外电路中电子流动方向为负极经导线负载流向正极，所以是： 灯泡 (石墨)，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】该装置为原电池装置， 失电子，做负极；石墨为正极，得电子，电解质溶液为强碱
7．（2021高二下·新乐开学考）对于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下才能自发进行
B．升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正
C．增大M的浓度，反应速率加快，平移常数 也增大
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控
【解析】【解答】A．题给反应 ， ，则任何温度下都有 ，即该反应在任何温度下都能自发进行，A不符合题意；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，因此升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正，B符合题意；
C．M为纯液体，浓度为定值，无法增大C不符合题意；
D．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据自发反应的计算公式=计算即可
B.温度改变平衡移动，速率改变
C.平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变
D.压强改变平衡的移动
8．（2021高二下·新乐开学考）反应 的能量变化与反应进行的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．图中虚线表示加入了催化剂
B．加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变
C．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
D．该反应的焓变
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；化学平衡的调控
【解析】【解答】A．向反应中加入催化剂，能降低反应的活化能，因此虚线表示加入了催化剂，故A不符合题意；
B．加入催化剂，能降低反应的活化能，反应热不发生变化，因此加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变，故B不符合题意；
C．反应I中，反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故C符合题意；
D．该反应的焓变 是正逆反应活化能之差，即焓变 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】催化剂只是改变了活化能，只是可以改变反应的速率，不不能改变平衡的移动，焓变只和起始状态有关系，根据反应物和生成物的能量关系可以确定反应的放热与吸热状态
9．（2021高二下·新乐开学考）类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（ ）
A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应
B．室温下， 的 溶液的 ，故 的 溶液的
C． 溶液呈中性，故 溶液也呈中性
D．工业上通过电解熔融的 获得金属 ，故也可以通过电解熔融的 获得金属
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；pH的简单计算；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．过氧化氢分解为放热反应，A不符合题意：
B． 为弱碱，不能全部电离，所以 的 溶液中c(OH-)<0.1mol.L-1，则其pH小于13，B不符合题意；
C．相同条件下， 与 水解程度不同， 水解程度更强，溶液呈碱性，C不符合题意；
D． 为活泼金属，会与水反应，可以通过点解熔融的 获得，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.常见的分解反应为吸热反应，但是不是所有的分解反应都是吸热反应
B.强碱和弱碱的电离的不同
C.盐溶液的酸碱性取决于水解程度的差异
D.同族元素化学性质相似
10．（2021高二下·新乐开学考）为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（ ）
A．①⑤④③② B．③①②④⑤ C．④③①⑤② D．④⑤②①③
【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；金属的腐蚀与防护；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①中铁作负极加速被腐蚀，②中铁发生化学腐蚀，③中铁作阳极被腐蚀，④中铁作阴极被保护，⑤中铁作正极被保护，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为④⑤②①③，
故答案为：D。
【分析】金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳阴极。
11．（2021高二下·新乐开学考）在固态金属氧化物电解池中，高温下电解 混合气体制备 和 是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阳极的反应式：
C．总反应可表示为
D．阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2：1
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由图可知产生氢气和CO的电极H、C化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，则X是电源的负极，A不符合题意；
B．金属氧化物为电解质，则阳极的反应式为2O2--4e-=O2↑，B符合题意；
C．由图可知反应物为水和二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳、氧气，则该电解池的总反应可表示为 ，C不符合题意；
D．结合总反应 可知阴极每产生1molH2和1molCO的同时阳极产生1molO2，则阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2：1，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据加入的物质和得到产物可以得出，X极由H2O变为H2，说明发生了还原反应，X为负极，Y为正极。阳极是金属氧化物阳离子失去电子发生氧化反应。
12．（2021高二下·新乐开学考）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究化学反应是否可逆 向 溶液中滴加 滴 的 溶液，充分反应后，滴入 滴 的 溶液，生成黄色沉淀
B 比较 、 的 的相对大小 向 溶液中加入 溶液，再滴加 滴 的 溶液，观察现象
C 比较 和 的氧化性强弱 将硫酸酸化过的 滴入 溶液中，溶液变黄
D 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．KI过量，过量的KI会和Ag+反应生成黄色沉淀，因此不能判断I-和Ag+的反应为可逆反应，A不符合题意；
B．KOH过量，过量的OH-会和Cu2+生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，无法判断沉淀转化，因此无法判断 、 的 的相对大小，B不符合题意；
C．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄，无法比较 和 的氧化性强弱，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液存在平衡 ，滴加氯化钡，钡离子与碳酸根结合为碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度碱性，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，红色变浅，因此向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，可探究浓度对盐类水解平衡的影响，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据计算，比较离子是否由剩余
B.比较Ksp的大小必须保证氢氧根离子浓度少量
C.比较过氧化氢和铁离子的氧化性，应该是用过氧化氢溶液和氯化亚铁或者是硫酸亚铁溶液
D.加入氯化钡减少了碳酸钠的量
二、多选题
13．（2021高二下·新乐开学考）反应 ，达到平衡后，在 、 、 时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 时刻改变的条件可能是升高温度
B． 时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度
C． 时刻改变的条件一定是减小压强
D． 时刻的平衡常数与 时刻的平衡常数一定相同
【答案】A,C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．t1时v正、v逆都增大且增幅不同，可能是升高温度，且正反应放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动，v逆增加大于v正的增加，A项符合题意；
B．t3时增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，与题中不符，B项不符合题意；
C．t4时v正、v逆都减小，且v正减小更多说明平衡向逆反应方向移动，改变平衡且降低反应速率可能为降低温度或降低压强，而降低温度不利于逆反应，且反应物气体化学计量数多于生成物，降低气压平衡向逆反应方向移动，因此t4为降低气压，C项符合题意；
D．平衡常数与温度有关，t1处有可能升高温度，平衡常数改变，D项不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】化学反应速率影响因素分内因、外因，内因物质结构性质，外因有催化剂温度、浓度、固体表面积、压强。
14．（2021高二下·新乐开学考）酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应
C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强
D．反应结束后，可利用 来计算反应热
【答案】A,B
【知识点】中和热；电解质溶液的导电性；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．由图像可知反应过程中温度升高，可知反应放出热量，故A符合题意；
B．a点时反应温度最高，应为酸碱恰好完全反应的点，若为一元酸和一元碱反应，则两者的物质的量相同，故B符合题意；
C．若为盐酸中加氢氧化钠，反应开始到a点的过程中离子的物质的量不变，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故C不符合题意；
D．计算反应热需要确定反应物的物质的量与热量之间的关系，仅根据温度变化，无法计算反应热，故D不符合题意；
故答案为：AB；
【分析】A.中和反应放热
B.酸碱中和完全反应时放出热量最高
C.导电能力取决于离子浓度的大小
D.计算热量数据不够
15．（2021高二下·新乐开学考）常温下，分别向体积均为 、浓度均为 的 和 溶液中滴加 的 溶液，滴加过程中溶液 和 与滴入 溶液体积( )的关系如图所示。[已知： ， ，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是（ ）
A．加入过量难溶 可除去 溶液中混有的
B．e点纵坐标约为13.5
C．d点钾离子的物质的量浓度
D．溶液的pH：d>c>a
【答案】A,C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由 可知，FeS比MnS更难溶，所以加入过量难溶 不能除去 溶液中混有的 ，故A符合题意；
B．a-b-e为MnCl2溶液滴定曲线，向10mL浓度为 的 溶液中滴加 的 溶液，b点达到滴定终点，硫离子、锰离子浓度近似相等，-lgc(Mn2+)=7.5，Ksp(MnS)=10-15，e点时，c(S2-)= 0.1mol/L，c(Mn2+)= =3 10-14，故e点纵坐标为-lgc(Mn2+)=-lg3 =13.5，故B不符合题意；
C．a-c-d为FeCl2溶液滴定曲线，d点时，加入0.1mol/LK2S溶液体积为20mL，此时溶液总体积为30mL，则钾离子的物质的量浓度 ，故C符合题意；
D．a点溶液中Mn2+和Fe2+离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化钾生成沉淀，硫化钾中，硫离子水解，溶液呈碱性，c点为FeS溶液滴定曲线上的点，Fe2+离子恰好完全沉淀，溶质为氯化钾，溶液呈中性，d点硫化钾过量，溶液主要成分为氯化钾和硫化钾，溶液显碱性，则溶液的pH：d>c>a，故D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】图中纵坐标为金属离子浓度的负对数，数值越大，离子浓度越小，根据已知 ，即硫离子浓度相等时，c(Fe2+)< c(Mn2+)，可判断a-c-d为FeCl2溶液滴定曲线，a-b-e为MnCl2溶液滴定曲线，据此分析结合选项解答。
三、综合题
16．（2021高二下·新乐开学考）有A、B、C、D四种物质，其结构简式如下：
（1）A的系统名称是 。
（2）互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 。(用“A”、“B”、“C”或“D”回答)
（3）A的红外光谱图中有 种键的振动吸收；B的核磁共振氢谱有 个峰；能鉴别四种物质的物理方法是 。
【答案】（1）1，2，3，4-丁四醇
（2）B和C；A和D
（3）4；6；核磁共振氢谱
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】(1)A为饱和四元醇，其系统命名法名称为1，2，3，4-丁四醇；
(2)B和C分子式均为C5H12O5，结构不同，互为同分异构体；A和D均为饱和四元醇，结构相似，分子组成相差一个CH2，二者互为同系物；
(3)A有H-O、O-C、C-H、C-C共4种化学键，因此其红外光谱图中有4种键的振动吸收；B的等效氢有6种，因此其核磁共振氢谱有6个峰；四种物质的等效氢种类分别为4种、6种、7种，2种，四种物质等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱鉴别。
【分析】（1）定主链，再根据位置之和代数之和最小（2）根据同系物和同分异构体的概念写出即可（3）根据结构式找出成键的种类即可
17．（2021高二下·新乐开学考）分离和提纯是研究有机物结构和性质的前提，下面是两种分离和提纯有机物的装置图。
（1）E的操作名称是 ；F的操作名称是 。
（2）用“E”、“F”或其他操作名称填空：
①分离甲醇和水的混合物，所用的操作为 。
②提取溴水中的Br2，所用的操作为 。
③粗苯甲酸提纯，所用的操作为 。
（3）仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，请设计一个简单的实验方案，判断静置分层后水的哪一层： 。
【答案】（1）萃取分液；蒸馏
（2）F；E；重结晶
（3）向分液漏斗中再加入一定量的水，静置分层后，液体增多的层为水层
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)由图可知E的操作名称是萃取分液；F的操作名称是蒸馏；
(2)①甲醇和水为互溶且沸点相差较大的液体，因此分离甲醇和水的混合物，所用的操作为蒸馏，即F；
②溴在四氯化碳、苯等机溶剂中的溶解度比在水中大，且水和四氯化碳、苯等机溶剂互不相溶，因此提取溴水中的Br2，所用的操作为萃取分液，即E；
③苯甲酸的溶解度随温度的变化而变化，因此提纯粗苯甲酸，可用的操作为重结晶；
(3)仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，则另一层为不溶于水的液体，因此再加水水层液体会增多，另一层不会，实验方案设计如下：向分液漏斗中再加入一定量的水，静置分层后，液体增多的层为水层。
【分析】（1）考查的是仪器的使用操作（2）分离主要是根据熔沸点的不同、溶解度的不同进行（3）根据密度的大小比较
18．（2021高二下·新乐开学考）工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。
（1）用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应 ，若向所得的 溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为 。
（2）研究发现， 溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应 ，查阅资料可知，常温下， 电离平衡常数： ， 。
①写出 发生水解反应的离子方程式： ；常温下，该反应的 。
② 溶液中 (填“>”、“<”或“=”) 。
（3）若向 溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：
①a点pH= (填具体的数字)。
②下列说法错误的是 (填标号)。
A．b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色
B．c点溶液中存在
C．d点溶液中溶质只有 、 和
D．a点溶液中存在
（4）还可以采用多步法来处理废气中的SO2：
第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 K，则K= [已知： ， ]。
【答案】（1）减小；
（2）；10-12；<
（3）10；AC
（4）8×1015
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】(1)亚硫酸钠中加入双氧水会发生氧化还原反应，方程式为 ，离子方程式为 ，亚硫酸钠被消耗，反应后pH减小；
(2) ① 发生水解反应的离子方程式： ， ；
②亚硫酸氢钠中，Ka2>Kh2，故电离大于水解，显酸性，故c( )>c(H2SO3)
(3)①求a处pH，需要求得c(H+),此处只有亚硫酸钠，水解方程式 ，第二步可忽略，水解程度很小， ， ， ，解得c(OH-)=10-4，故c(H+)=10-10，pH=10；
②A.此时溶液中可能溶有少量氯气，仍会使紫色石蕊褪色，A项不正确；
B.由 得 ，pH=2，故c(OH-)=10-12，故 ， ，B项正确；
C.通入氯气后， ，还剩0.03mol亚硫酸钠，仍会水解，还可能有亚硫酸氢钠，亚硫酸，C项不正确；
D.物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c( )+2c( )；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)；叠加得质子守恒： ，D项正确；
(4)该反应常数为 ， Ksp； Kb。
【分析】（1）亚硫酸钠水解呈碱性
（2） ①水解时由氢氧根离子产生，根据水解常数的公式计算即可②比较水解和电离的强弱关系
（3）①结合水解常数和电离常数计算即可②A.应该显红色B.根据水解常数进行计算C.根据计算反应物是否剩余D.质子守恒的应用
（4）根据常数计算公式计算即可
19．（2021高二下·新乐开学考）电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：
（1）图1装置是将 能转化为 能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为 g。
（2）用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。
①电极B为 (填“阴极”或“阳极”)。
②电极A上发生的电极反应为 。
（3）图3中外电路中的电流方向为由 (填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为 ；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成 (填标号)。
A．氨水 B．稀盐酸 C．蔗糖溶液
（4）图4易发生 (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用 的电化学方法进行保护。
【答案】（1）化学；电；32.1
（2）阴极；
（3）Mg经导线流向Al；；B
（4）吸氧腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)图一装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能；图一装置化学反应式为 ，当电路中有0.2mol电子发生转移时，说明有0.1molCuSO4发生反应生成了ZnSO4，所以两种溶液差为0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g；
(2)①电极B得电子，为阴极；
②电极A失电子，电极反应为 ；
(3)外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；Mg电极得电子，发生的电极反应为 ；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成酸，由于镁的比铝活泼，在酸性溶液中，镁的比铝先反应，易失电子，从而改变电流方向；
(4)Fe易失电子，氧气得电子生成氢氧根，图4易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。
【分析】（1）图1时原电池，根据转移电子数可以计算出正负极质量变化
（2）图2为电解池，根据物质的转换情况，即可判断出阴阳极和电极方程式
（3）图3是铝可以和铝发生化学反应，铝做负极，镁做正极，找一种先和镁反应的电解质即可
（4）中性或碱性易发生吸氧腐蚀，酸性易发生析氢腐蚀
20．（2021高二下·新乐开学考）氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt-Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过理氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1） 。
（2）据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应 (填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N2，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应： 。
（3）恒温、恒压时，发生反应： 。该 反应在450℃、20MPa下进行，起始时 ，平衡时， 分压为5MPa，此时该反应的 ( 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）向密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高 平衡转化率的是_____(填标号)。
A．减小反应体系的压强
B．实际生产中使
C．研究开发使用效果更好的催化剂
D．升高反应体系的温度
（5）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其加入蒸馏塔中制成98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，其原因是 (用化学方程式解释)。
（6）氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p， ，则起始时NH3的分压为 (用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应Ⅲ，反应后测得 ，则氧化炉中氨气的转化率为 %。
【答案】（1）-907.8
（2）Ⅱ； (或 )
（3）0.02
（4）A；B
（5）
（6）；96
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，II- I 2得 ， -2 =( )-( ) 2= ，故答案为-907.8；
(2)据图可知，300℃～400℃时，生成N2的曲线斜率比生成NO更大，故反应速率较快的是反应II；
合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成氮气，因此用于生成NO的氨气减少，故高温时使NO产率降低的副反应可能为： ，也可能是氨气和一氧化氮直接反应生成氮气和水，故答案为：II； (或 )；
(3)设起始时N2、H2的物质的量均为1mol，反应消耗xmolN2，列出三段式如下：
根据压强之比等于物质的量之比，有 = ，解得x=0.2mol，平衡时总物质的量为1.6mol，故平衡时N2的分压为 20MPa=10MPa，H2的分压为 20MPa=5MPa，NH3的分压为5MPa，故 =0.02 ，故答案为：0.02；
(4) A.该反应为气体体积增大的放热反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，能提高NH3平衡转化率，故A正确；
B．使 ，增大了氧气浓度，可提高NH3平衡转化率，故B正确；
C．使用催化剂只能缩短到达平衡的时间，但不能提高NH3平衡转化率，故C不正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了NH3平衡转化率，故D不正确；
故答案为：AB；
(5)见光或受热分解，发生的反应为： ，所以在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，故答案为： ；
(6) 已知空气与氧气混合气体中氧气占25%，即 ，由 可知， ，起始压强为p，则起始时NH3的分压为 ；
根据已知，设起始时NH3的物质的量为1mol，则O2的物质的量为2mol，转化的氨气的物质的量为4x，列出三段式如下：
反应后测得 ，则 =20，解得x=0.24，则氨气的转化率为 100%=96%，故答案为： ；96。
【分析】（1） 根据盖斯定律计算即可
（2）根据产物的多少确定反应速率的大小，写出不产生一氧化氮的产物的方程式即可
（3）根据方程式计算出平衡的物质的量，结合公式计算
（4）提高转换率可以采用增加另外一种物质的量或者是改变压强
（5）硝酸热稳定性差
（6）根据比率计算出即可，再结平衡时的物质的量比即可求出转化率
河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷
一、单选题
1．（2021高二下·新乐开学考）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．向沸水中滴加少量饱和 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．葡萄酒中添加适量 ，可以起到抗氧化和漂白的作用
C．工业废水中的 、 等重金属离子可以通过加适量 除去
D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
2．（2021高二下·新乐开学考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．果糖的分子式：
B．异丁烷的球棍模型：
C．2-硝基甲苯的结构简式：
D．四氯化碳的比例模型：
3．（2021高二下·新乐开学考）101 kPa时，下列热化学方程式中的 H可用来表示燃烧热的是（ ）
A． H
B． H
C． H
D． H
4．（2021高二下·新乐开学考）氢氟酸中存在平衡： 。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2021高二下·新乐开学考）下列实验操作正确的是（ ）
A．用图1装置进行 溶液滴定未知浓度的 溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装碱性标准液
D．量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取
6．（2021高二下·新乐开学考）某碱性电池的总反应为 ，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极为正极，发生氧化反应
B．电池工作时， 移向 电极
C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D．外电路中电子流动方向： 灯泡 (石墨)
7．（2021高二下·新乐开学考）对于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在高温条件下才能自发进行
B．升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正
C．增大M的浓度，反应速率加快，平移常数 也增大
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
8．（2021高二下·新乐开学考）反应 的能量变化与反应进行的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．图中虚线表示加入了催化剂
B．加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变
C．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
D．该反应的焓变
9．（2021高二下·新乐开学考）类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（ ）
A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应
B．室温下， 的 溶液的 ，故 的 溶液的
C． 溶液呈中性，故 溶液也呈中性
D．工业上通过电解熔融的 获得金属 ，故也可以通过电解熔融的 获得金属
10．（2021高二下·新乐开学考）为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（ ）
A．①⑤④③② B．③①②④⑤ C．④③①⑤② D．④⑤②①③
11．（2021高二下·新乐开学考）在固态金属氧化物电解池中，高温下电解 混合气体制备 和 是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X是电源的负极
B．阳极的反应式：
C．总反应可表示为
D．阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2：1
12．（2021高二下·新乐开学考）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究化学反应是否可逆 向 溶液中滴加 滴 的 溶液，充分反应后，滴入 滴 的 溶液，生成黄色沉淀
B 比较 、 的 的相对大小 向 溶液中加入 溶液，再滴加 滴 的 溶液，观察现象
C 比较 和 的氧化性强弱 将硫酸酸化过的 滴入 溶液中，溶液变黄
D 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．（2021高二下·新乐开学考）反应 ，达到平衡后，在 、 、 时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 时刻改变的条件可能是升高温度
B． 时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度
C． 时刻改变的条件一定是减小压强
D． 时刻的平衡常数与 时刻的平衡常数一定相同
14．（2021高二下·新乐开学考）酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应
C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强
D．反应结束后，可利用 来计算反应热
15．（2021高二下·新乐开学考）常温下，分别向体积均为 、浓度均为 的 和 溶液中滴加 的 溶液，滴加过程中溶液 和 与滴入 溶液体积( )的关系如图所示。[已知： ， ，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是（ ）
A．加入过量难溶 可除去 溶液中混有的
B．e点纵坐标约为13.5
C．d点钾离子的物质的量浓度
D．溶液的pH：d>c>a
三、综合题
16．（2021高二下·新乐开学考）有A、B、C、D四种物质，其结构简式如下：
（1）A的系统名称是 。
（2）互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 。(用“A”、“B”、“C”或“D”回答)
（3）A的红外光谱图中有 种键的振动吸收；B的核磁共振氢谱有 个峰；能鉴别四种物质的物理方法是 。
17．（2021高二下·新乐开学考）分离和提纯是研究有机物结构和性质的前提，下面是两种分离和提纯有机物的装置图。
（1）E的操作名称是 ；F的操作名称是 。
（2）用“E”、“F”或其他操作名称填空：
①分离甲醇和水的混合物，所用的操作为 。
②提取溴水中的Br2，所用的操作为 。
③粗苯甲酸提纯，所用的操作为 。
（3）仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，请设计一个简单的实验方案，判断静置分层后水的哪一层： 。
18．（2021高二下·新乐开学考）工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。
（1）用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应 ，若向所得的 溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为 。
（2）研究发现， 溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应 ，查阅资料可知，常温下， 电离平衡常数： ， 。
①写出 发生水解反应的离子方程式： ；常温下，该反应的 。
② 溶液中 (填“>”、“<”或“=”) 。
（3）若向 溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：
①a点pH= (填具体的数字)。
②下列说法错误的是 (填标号)。
A．b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色
B．c点溶液中存在
C．d点溶液中溶质只有 、 和
D．a点溶液中存在
（4）还可以采用多步法来处理废气中的SO2：
第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 K，则K= [已知： ， ]。
19．（2021高二下·新乐开学考）电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：
（1）图1装置是将 能转化为 能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为 g。
（2）用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。
①电极B为 (填“阴极”或“阳极”)。
②电极A上发生的电极反应为 。
（3）图3中外电路中的电流方向为由 (填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为 ；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成 (填标号)。
A．氨水 B．稀盐酸 C．蔗糖溶液
（4）图4易发生 (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用 的电化学方法进行保护。
20．（2021高二下·新乐开学考）氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt-Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过理氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1） 。
（2）据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应 (填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N2，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应： 。
（3）恒温、恒压时，发生反应： 。该 反应在450℃、20MPa下进行，起始时 ，平衡时， 分压为5MPa，此时该反应的 ( 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）向密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高 平衡转化率的是_____(填标号)。
A．减小反应体系的压强
B．实际生产中使
C．研究开发使用效果更好的催化剂
D．升高反应体系的温度
（5）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其加入蒸馏塔中制成98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，其原因是 (用化学方程式解释)。
（6）氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p， ，则起始时NH3的分压为 (用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应Ⅲ，反应后测得 ，则氧化炉中氨气的转化率为 %。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．胶粒带电，胶体不带电，A不符合题意；
B．葡萄酒中添加少量 ，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B不符合题意；
C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的 、 等重金属离子可以通过加适量 除去，C符合题意；
D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.形成氢氧化铁胶体中的胶体粒子带正电
B.利用了二氧化硫的还原性
C.通过沉淀的方式将杂质离子除掉
D.减少的是二氧化硫的排放
2．【答案】A
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．果糖是一种单糖，其分子式为： ，故A符合题意；
B．异丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH3，主链有3个碳原子，有 1个甲基支链，故其球棍模型为： ，故B不符合题意；
C.2-硝基甲苯中甲基和硝基处于邻位，其结构简式为： ，故C不符合题意；
D． 不能表示四氯化碳分子的比例模型，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.符合果糖的组成
B.异丁烷是主链上含有甲基支链的结构
C.选项为间硝基甲苯
D.氯原子半径大于碳原子半径
3．【答案】B
【知识点】燃烧热
【解析】【解答】A．不是1mol纯物质完全燃烧，A不符合题意；
B.1molC8H8完全燃烧生成的稳定的二氧化碳和液态水，放出的热量为C8H8的燃烧热，B符合题意；
C．不是在氧气中燃烧放出的热量，C不符合题意；
D．不是1mol纯物质完全燃烧，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】燃烧热是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
4．【答案】B
【知识点】化学平衡的调控
【解析】【解答】A．向氢氟酸溶液中加入碳酸钙，碳酸钙与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故A不符合题意；
B．向氢氟酸溶液中加入盐酸，溶液中氢离子浓度减小，使平衡逆向移动，故B符合题意；
C．向氢氟酸溶液中加入氧化铜，氧化铜与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故C不符合题意；
D．向氢氟酸溶液中加入氢氧化钡，氢氧化钡与溶液中的氢离子反应，使氢离子浓度减小，使平衡正向移动，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】平衡逆向移动，可以增加生成物的离子浓度
5．【答案】D
【知识点】中和滴定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 溶液为强氧化性溶液，会氧化碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管里，A不符合题意；
B．由图2可知滴定终点读数为18.10mL，B不符合题意；
C．图3所示为酸式滴定管，不能盛装碱性标准液，C不符合题意；
D．量取一定体积的溶液时，为了减小误差，可选用滴定管进行量取，如酸碱中和滴定时可用滴定管量取一定体积的待测液置于锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.图A所用滴定管为碱式滴定管
B.滴定管大数在下，小数在上
C.碱液用碱式滴定管
D.滴定管精确度较高
6．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．石墨电极为正极，得电子，发生还原反应，A符合题意；
B．电池工作时，OH-移向负极，即 电极，B不符合题意；
C．电池总反应为： ，工作一段时间，OH-被消耗一部分，电解质溶液的pH减小，C不符合题意；
D．外电路中电子流动方向为负极经导线负载流向正极，所以是： 灯泡 (石墨)，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】该装置为原电池装置， 失电子，做负极；石墨为正极，得电子，电解质溶液为强碱
7．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控
【解析】【解答】A．题给反应 ， ，则任何温度下都有 ，即该反应在任何温度下都能自发进行，A不符合题意；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，因此升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正，B符合题意；
C．M为纯液体，浓度为定值，无法增大C不符合题意；
D．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据自发反应的计算公式=计算即可
B.温度改变平衡移动，速率改变
C.平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变
D.压强改变平衡的移动
8．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；化学平衡的调控
【解析】【解答】A．向反应中加入催化剂，能降低反应的活化能，因此虚线表示加入了催化剂，故A不符合题意；
B．加入催化剂，能降低反应的活化能，反应热不发生变化，因此加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变，故B不符合题意；
C．反应I中，反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故C符合题意；
D．该反应的焓变 是正逆反应活化能之差，即焓变 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】催化剂只是改变了活化能，只是可以改变反应的速率，不不能改变平衡的移动，焓变只和起始状态有关系，根据反应物和生成物的能量关系可以确定反应的放热与吸热状态
9．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；pH的简单计算；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．过氧化氢分解为放热反应，A不符合题意：
B． 为弱碱，不能全部电离，所以 的 溶液中c(OH-)<0.1mol.L-1，则其pH小于13，B不符合题意；
C．相同条件下， 与 水解程度不同， 水解程度更强，溶液呈碱性，C不符合题意；
D． 为活泼金属，会与水反应，可以通过点解熔融的 获得，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.常见的分解反应为吸热反应，但是不是所有的分解反应都是吸热反应
B.强碱和弱碱的电离的不同
C.盐溶液的酸碱性取决于水解程度的差异
D.同族元素化学性质相似
10．【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；金属的腐蚀与防护；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①中铁作负极加速被腐蚀，②中铁发生化学腐蚀，③中铁作阳极被腐蚀，④中铁作阴极被保护，⑤中铁作正极被保护，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为④⑤②①③，
故答案为：D。
【分析】金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳阴极。
11．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由图可知产生氢气和CO的电极H、C化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，则X是电源的负极，A不符合题意；
B．金属氧化物为电解质，则阳极的反应式为2O2--4e-=O2↑，B符合题意；
C．由图可知反应物为水和二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳、氧气，则该电解池的总反应可表示为 ，C不符合题意；
D．结合总反应 可知阴极每产生1molH2和1molCO的同时阳极产生1molO2，则阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2：1，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据加入的物质和得到产物可以得出，X极由H2O变为H2，说明发生了还原反应，X为负极，Y为正极。阳极是金属氧化物阳离子失去电子发生氧化反应。
12．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．KI过量，过量的KI会和Ag+反应生成黄色沉淀，因此不能判断I-和Ag+的反应为可逆反应，A不符合题意；
B．KOH过量，过量的OH-会和Cu2+生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，无法判断沉淀转化，因此无法判断 、 的 的相对大小，B不符合题意；
C．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄，无法比较 和 的氧化性强弱，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液存在平衡 ，滴加氯化钡，钡离子与碳酸根结合为碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度碱性，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，红色变浅，因此向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，可探究浓度对盐类水解平衡的影响，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据计算，比较离子是否由剩余
B.比较Ksp的大小必须保证氢氧根离子浓度少量
C.比较过氧化氢和铁离子的氧化性，应该是用过氧化氢溶液和氯化亚铁或者是硫酸亚铁溶液
D.加入氯化钡减少了碳酸钠的量
13．【答案】A,C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．t1时v正、v逆都增大且增幅不同，可能是升高温度，且正反应放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动，v逆增加大于v正的增加，A项符合题意；
B．t3时增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，与题中不符，B项不符合题意；
C．t4时v正、v逆都减小，且v正减小更多说明平衡向逆反应方向移动，改变平衡且降低反应速率可能为降低温度或降低压强，而降低温度不利于逆反应，且反应物气体化学计量数多于生成物，降低气压平衡向逆反应方向移动，因此t4为降低气压，C项符合题意；
D．平衡常数与温度有关，t1处有可能升高温度，平衡常数改变，D项不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】化学反应速率影响因素分内因、外因，内因物质结构性质，外因有催化剂温度、浓度、固体表面积、压强。
14．【答案】A,B
【知识点】中和热；电解质溶液的导电性；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．由图像可知反应过程中温度升高，可知反应放出热量，故A符合题意；
B．a点时反应温度最高，应为酸碱恰好完全反应的点，若为一元酸和一元碱反应，则两者的物质的量相同，故B符合题意；
C．若为盐酸中加氢氧化钠，反应开始到a点的过程中离子的物质的量不变，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故C不符合题意；
D．计算反应热需要确定反应物的物质的量与热量之间的关系，仅根据温度变化，无法计算反应热，故D不符合题意；
故答案为：AB；
【分析】A.中和反应放热
B.酸碱中和完全反应时放出热量最高
C.导电能力取决于离子浓度的大小
D.计算热量数据不够
15．【答案】A,C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由 可知，FeS比MnS更难溶，所以加入过量难溶 不能除去 溶液中混有的 ，故A符合题意；
B．a-b-e为MnCl2溶液滴定曲线，向10mL浓度为 的 溶液中滴加 的 溶液，b点达到滴定终点，硫离子、锰离子浓度近似相等，-lgc(Mn2+)=7.5，Ksp(MnS)=10-15，e点时，c(S2-)= 0.1mol/L，c(Mn2+)= =3 10-14，故e点纵坐标为-lgc(Mn2+)=-lg3 =13.5，故B不符合题意；
C．a-c-d为FeCl2溶液滴定曲线，d点时，加入0.1mol/LK2S溶液体积为20mL，此时溶液总体积为30mL，则钾离子的物质的量浓度 ，故C符合题意；
D．a点溶液中Mn2+和Fe2+离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化钾生成沉淀，硫化钾中，硫离子水解，溶液呈碱性，c点为FeS溶液滴定曲线上的点，Fe2+离子恰好完全沉淀，溶质为氯化钾，溶液呈中性，d点硫化钾过量，溶液主要成分为氯化钾和硫化钾，溶液显碱性，则溶液的pH：d>c>a，故D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】图中纵坐标为金属离子浓度的负对数，数值越大，离子浓度越小，根据已知 ，即硫离子浓度相等时，c(Fe2+)< c(Mn2+)，可判断a-c-d为FeCl2溶液滴定曲线，a-b-e为MnCl2溶液滴定曲线，据此分析结合选项解答。
16．【答案】（1）1，2，3，4-丁四醇
（2）B和C；A和D
（3）4；6；核磁共振氢谱
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】(1)A为饱和四元醇，其系统命名法名称为1，2，3，4-丁四醇；
(2)B和C分子式均为C5H12O5，结构不同，互为同分异构体；A和D均为饱和四元醇，结构相似，分子组成相差一个CH2，二者互为同系物；
(3)A有H-O、O-C、C-H、C-C共4种化学键，因此其红外光谱图中有4种键的振动吸收；B的等效氢有6种，因此其核磁共振氢谱有6个峰；四种物质的等效氢种类分别为4种、6种、7种，2种，四种物质等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱鉴别。
【分析】（1）定主链，再根据位置之和代数之和最小（2）根据同系物和同分异构体的概念写出即可（3）根据结构式找出成键的种类即可
17．【答案】（1）萃取分液；蒸馏
（2）F；E；重结晶
（3）向分液漏斗中再加入一定量的水，静置分层后，液体增多的层为水层
【知识点】蒸馏与分馏；分液和萃取；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)由图可知E的操作名称是萃取分液；F的操作名称是蒸馏；
(2)①甲醇和水为互溶且沸点相差较大的液体，因此分离甲醇和水的混合物，所用的操作为蒸馏，即F；
②溴在四氯化碳、苯等机溶剂中的溶解度比在水中大，且水和四氯化碳、苯等机溶剂互不相溶，因此提取溴水中的Br2，所用的操作为萃取分液，即E；
③苯甲酸的溶解度随温度的变化而变化，因此提纯粗苯甲酸，可用的操作为重结晶；
(3)仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，则另一层为不溶于水的液体，因此再加水水层液体会增多，另一层不会，实验方案设计如下：向分液漏斗中再加入一定量的水，静置分层后，液体增多的层为水层。
【分析】（1）考查的是仪器的使用操作（2）分离主要是根据熔沸点的不同、溶解度的不同进行（3）根据密度的大小比较
18．【答案】（1）减小；
（2）；10-12；<
（3）10；AC
（4）8×1015
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】(1)亚硫酸钠中加入双氧水会发生氧化还原反应，方程式为 ，离子方程式为 ，亚硫酸钠被消耗，反应后pH减小；
(2) ① 发生水解反应的离子方程式： ， ；
②亚硫酸氢钠中，Ka2>Kh2，故电离大于水解，显酸性，故c( )>c(H2SO3)
(3)①求a处pH，需要求得c(H+),此处只有亚硫酸钠，水解方程式 ，第二步可忽略，水解程度很小， ， ， ，解得c(OH-)=10-4，故c(H+)=10-10，pH=10；
②A.此时溶液中可能溶有少量氯气，仍会使紫色石蕊褪色，A项不正确；
B.由 得 ，pH=2，故c(OH-)=10-12，故 ， ，B项正确；
C.通入氯气后， ，还剩0.03mol亚硫酸钠，仍会水解，还可能有亚硫酸氢钠，亚硫酸，C项不正确；
D.物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c( )+2c( )；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)；叠加得质子守恒： ，D项正确；
(4)该反应常数为 ， Ksp； Kb。
【分析】（1）亚硫酸钠水解呈碱性
（2） ①水解时由氢氧根离子产生，根据水解常数的公式计算即可②比较水解和电离的强弱关系
（3）①结合水解常数和电离常数计算即可②A.应该显红色B.根据水解常数进行计算C.根据计算反应物是否剩余D.质子守恒的应用
（4）根据常数计算公式计算即可
19．【答案】（1）化学；电；32.1
（2）阴极；
（3）Mg经导线流向Al；；B
（4）吸氧腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)图一装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能；图一装置化学反应式为 ，当电路中有0.2mol电子发生转移时，说明有0.1molCuSO4发生反应生成了ZnSO4，所以两种溶液差为0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g；
(2)①电极B得电子，为阴极；
②电极A失电子，电极反应为 ；
(3)外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；Mg电极得电子，发生的电极反应为 ；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成酸，由于镁的比铝活泼，在酸性溶液中，镁的比铝先反应，易失电子，从而改变电流方向；
(4)Fe易失电子，氧气得电子生成氢氧根，图4易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。
【分析】（1）图1时原电池，根据转移电子数可以计算出正负极质量变化
（2）图2为电解池，根据物质的转换情况，即可判断出阴阳极和电极方程式
（3）图3是铝可以和铝发生化学反应，铝做负极，镁做正极，找一种先和镁反应的电解质即可
（4）中性或碱性易发生吸氧腐蚀，酸性易发生析氢腐蚀
20．【答案】（1）-907.8
（2）Ⅱ； (或 )
（3）0.02
（4）A；B
（5）
（6）；96
【知识点】反应热和焓变；盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，II- I 2得 ， -2 =( )-( ) 2= ，故答案为-907.8；
(2)据图可知，300℃～400℃时，生成N2的曲线斜率比生成NO更大，故反应速率较快的是反应II；
合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成氮气，因此用于生成NO的氨气减少，故高温时使NO产率降低的副反应可能为： ，也可能是氨气和一氧化氮直接反应生成氮气和水，故答案为：II； (或 )；
(3)设起始时N2、H2的物质的量均为1mol，反应消耗xmolN2，列出三段式如下：
根据压强之比等于物质的量之比，有 = ，解得x=0.2mol，平衡时总物质的量为1.6mol，故平衡时N2的分压为 20MPa=10MPa，H2的分压为 20MPa=5MPa，NH3的分压为5MPa，故 =0.02 ，故答案为：0.02；
(4) A.该反应为气体体积增大的放热反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，能提高NH3平衡转化率，故A正确；
B．使 ，增大了氧气浓度，可提高NH3平衡转化率，故B正确；
C．使用催化剂只能缩短到达平衡的时间，但不能提高NH3平衡转化率，故C不正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了NH3平衡转化率，故D不正确；
故答案为：AB；
(5)见光或受热分解，发生的反应为： ，所以在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，故答案为： ；
(6) 已知空气与氧气混合气体中氧气占25%，即 ，由 可知， ，起始压强为p，则起始时NH3的分压为 ；
根据已知，设起始时NH3的物质的量为1mol，则O2的物质的量为2mol，转化的氨气的物质的量为4x，列出三段式如下：
反应后测得 ，则 =20，解得x=0.24，则氨气的转化率为 100%=96%，故答案为： ；96。
【分析】（1） 根据盖斯定律计算即可
（2）根据产物的多少确定反应速率的大小，写出不产生一氧化氮的产物的方程式即可
（3）根据方程式计算出平衡的物质的量，结合公式计算
（4）提高转换率可以采用增加另外一种物质的量或者是改变压强
（5）硝酸热稳定性差
（6）根据比率计算出即可，再结平衡时的物质的量比即可求出转化率
