专题1 化学反应与能量变化 检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．已知：① ；② 。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算、分别为
化学键
键能() 360 436 176
化学键
键能() 431 498 460
A．+236、-990 B．-116、-990
C．-116、-70 D．+236、-70
2．氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．X电极与电源负极相连
B．图b、c中Y电极上会生成不同产物
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—
4．下列能源属于可再生能源的是
A．柴油 B．沼气
C．煤炭 D．汽油
5．锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列说法错误的是
A．电极Ⅰ为该电池的负极，电势比电极Ⅱ低
B．电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．锂硒电池充电时电极Ⅱ的电极反应式为
D．该电池能量密度高，且充放电过程中负极电解液的浓度保持不变
6．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
7．下图所示，能实现电能转化为化学能的是
A．锌锰干电池 B．火力发电厂 C．太阳能电池 D．六角螺栓镀铜
A．A B．B C．C D．D
8．下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A．a极是负极
B．电子由b通过灯泡流向a
C．该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O
D．该装置可将化学能转化为电能
9．氮氧化物(NOx)和CO均为大气污染物。已知下列反应：
C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
相同条件下，反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的△H为
A．-365kJ·mol-1 B．-355kJ·mol-1 C．+365kJ·mol-1 D．+355kJ·mol-1
10．2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．电池中的有机电解液不可用KOH溶液代替
B．充电时，Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时，应将锂电极与电源负极相连
D．电池工作时，每消耗2.24LO2，外电路流过0.04mol电子
11．染料敏化电池展现出广阔的应用前景，某染料敏化电池如图所示。下列说法错误的是
已知：1个光子理论上可以转化为一个电子。
A．电极为该电池的正极
B．该电池实现了太阳能转化为电能
C．该电池工作一段时间后需补充
D．若用该电池电解水，当光电转化效率为5%时，每分钟该电池接受光子，电解效率为80%，则10分钟后消耗的水的质量为
12．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是
A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳定
D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量
13．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法正确的是( )
A．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6+ xe－===xLi＋＋C6
C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
14．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
二、填空题
15．根据题目要求填空。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是 (填序号)。
①酸碱中和反应； ②H2在Cl2中燃烧； ③Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl；
④铝热反应； ⑤碳高温条件下还原CO2 。
(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式 。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能kJ/mol 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应：则CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H= kJ·mol-1。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni；
已知：
①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1
②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H2
求 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H= 。
16．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
(1)如图，其中a是电解液，X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为 。
通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ；当X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
(2)已知＋2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，但是若用电解的方法却可以较易制得纯净的Fe(OH)2沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。
①a电极上的反应式为 。
②电解液d最好选 (填字母，下同)。
A．纯水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．H2SO4溶液
③液体c为 。
A．苯 B．醋酸 C．四氯化碳 D．酒精
三、实验题
17．某研究性小组用如图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(2)双层保温瓶的主要作用是 。
(3)将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1g·mL-1，生成溶液的比热容c=4.2J/(g·K)。
①迅速混合旋紧瓶盖的目的是 。
②氢氧化钠溶液过量的目的是 。
③醋酸与氢氧化钠反应的中和热是 kJ·mol-1.
18．50mL1.0 mol L-1盐酸跟50mL1.1 mol L-1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(2)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t1-t2)/℃
1 25.0 32.6
2 25.1 31.8
3 25.1 31.9
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ g-1 c-1则该反应的中和热为ΔH= （保留小数点后一位）。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】反应物的键能总和-生成物的键能总和，则；。
故选A。
2．C
【详解】A．电解水会消耗大量的电能，故不经济，A项错误；
B．氢气密度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B项错误；
C．氢气的燃烧产物是水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C项正确；
D．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，D项错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；
B．Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B正确；
C．NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误；
D．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A.柴油属于石油化工产品，石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故A选项错误。
B.沼气可以通过发酵得到，属于可再生能源，故B选项正确；
C.煤炭属于化石燃料，不能短时期从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C选项错误。
D.汽油是石油化工产品，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故D选项错误。故该题答案为B。
5．C
【分析】由图可知，锂失去电子发生氧化反应为负极，硒得到电子发生还原反应为正极；
【详解】A．由分析可知，电极Ⅰ为该电池的负极，电势比正极电极Ⅱ低，A正确；
B．通入亚硒酸()溶液中反应生成Se，中Se化合价由+4变为0为氧化剂，二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+6为还原剂，根据电子守恒可知，，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B正确；
C．锂硒电池充电时电极Ⅱ为阳极，失去电子发生氧化反应，C错误；
D．锂的相对原子质量较小，该电池能量密度高；放电过程中锂失去电子 Li-e =Li+，生成锂离子向正极运动；充电过程中，锂离子得到电子Li++e = Li，锂离子向阴极运动，故充放电过程中负极电解液的浓度保持不变，D正确；
故选C。
6．B
【详解】该装置中，氯原子得电子发生还原反应，所以有氯离子生成的电极为正极，即银作正极，铂作负极。
A．光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A正确；
B．光照时，Pt电极作负极，负极上氯原子得电子生成氯离子，电极反应式为着Cl（AgCl）+e－→Cl－（aq），故B错误；
C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C正确；
D．光照时，负极上氯原子得电子发生还原反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；
B．火力发电是化学能最终转化为电能的过程，B不符合题意；
C．太阳能电池是将太阳能最终转化为电能，C不符合题意；
D．六角螺栓镀铜，电镀是将电能转化为化学能，D符合题意；
答案选D。
8．B
【分析】氢氧燃料电池的H2通入负极，失去电子生成H+，O2通入正极得到电子生成H2O。
【详解】A．H2通入a极，H2失去电子生成H+，所以a极为负极，A正确；
B．电子在外电路中由负极移向正极，即由a通过灯泡流向b，B错误；
C．氢氧燃料电池的总反应为2H2+ O2= 2H2O，C正确；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确。
故选B。
9．A
【详解】根据已知①C(s)+N2O(g)=CO(g)+N2(g)△H=-193kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
根据盖斯定律①-②+③，可得△H=-193kJ·mol-1-(-394kJ·mol-1)-566kJ·mol-1=-365kJ·mol-1，故选A。
10．D
【分析】由图可知，放电时，Li作负极，氧气通入极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，充电时，Li作阴极，右侧电极为阳极，据此作答。
【详解】A．锂金属能与水反应，则有机电解液不可用KOH溶液代替，故A正确；
B．充电时，阳离子Li+向阴极移动，故B正确；
C．充电时，Li作阴极，应与电源的负极相连，故C正确；
D．放电时，Li作负极，氧气通入极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，气体状况不知，无法计算2.24LO2的物质的量，即不确定电子转移数目，故D错误；
故选：D。
11．C
【详解】A．由图中信息可知电子由TiO2光敏电极经导线流入Pt电极，Pt电极作正极，故A正确；
B．该电池实现光子转化为电子，将太阳能转化为电能，故B正确；
C．在电极上发生反应：，在光敏电极上发生反应：，因此不需要补充，故C错误；
D．该电池每分钟接受0.01mol光子，实际转化成的电子的物质的量为0.0005mol，结合电解效率可知参与电解过程的电子物质的量为0.0004mol，则10分钟转移电子0.004mol，每电解1mol水消耗2mol电子，则转移0.004mol电子消耗水的物质的量为0.002mol，水的质量为0.036g，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ mol-1
②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ mol-1，
A．化学反应中旧键断裂吸收能量，则断裂金刚石和石墨中的化学键要吸收能量，故A错误；
B．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ mol-1，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C．金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．由图知1 mol金刚石与1 mol O2的总能量高于1 mol CO2的总能量，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．放电时，阳离子移向阴极，Li＋在电解质中由负极(也是阳极)向正极(也是阴极)迁移，故A错误；
B．放电时，负极发生氧化反应，负极的电极反应式为LixC6-xe－===xLi＋＋C6，故B错误；
C．充电时，阴极发生极反应：xLi＋＋C6＋xe－＝LixC6，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7g，故C错误；
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，A错误；
B．装置甲中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，C正确；
C．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体不带电荷，C错误；
D．若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，D错误；
答案选B。
【点晴】回路中的电流，在导线中是通过电子的流动形成，在电解质溶液中是通过阴阳离子的移动形成。串联的特点是每个电解池中通过的电子数相等，极每一个电极上得到或失去的电子数相等。对于电解池来说，如果电极材料是惰性电极（即不参加电解反应的电极），各粒子在电极上的放电能力是不同的，一般来说，阳极的放电顺序：硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子大于氢氧根离子大于含氧酸根离子等；而阴极的放电顺序：银离子大于…大于铜离子大于氢离子>……（金属活动顺序表的反序）。该题的易错选项是C，注意胶体不带电，胶体的胶粒带电荷。
15．(1)①②④
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
(3)-1940kJ/mol
(4)2ΔH1+ΔH2
【分析】(1)
当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧及缓慢氧化、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及铝热反应等，下列变化过程，属于放热反应的是①②④；
(2)
根据反应热与反应物的物质的量成正比以及放热反应的△H<0，0.5moCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445k的热量，则1molCH4燃烧放出热量为890kJ，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；
(3)
△H=反应物的总的键能之和-生成物的总的键能之和，故CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H=4×414kJ/mol+4×155kJ/mol-4×489kJ/mol-4×565kJ/mol=-1940kJ/mol；
(4)
目标反应Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)可由2×①+②得到，根据盖斯定律可知，目标反应的△H=2△H1+△H2。
16．(1) 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 0.4 mol Cu-2e-=Cu2＋
(2) Fe-2e-=Fe2＋ B A
【详解】（1）若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电解时的化学方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n(CuO)=n(Cu)=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；故答案为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；0.4 mol；Cu-2e-=Cu2＋；
（2）①制纯净的Fe(OH)2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
②纯水导电性太差，影响物质的制备；而NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe(OH)2沉淀；电解液为AgNO3溶液，发生Fe+ 2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；电解液为H2SO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀；则电解液d可选择B，故答案为：B；
③苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；四氯化碳的密度比水的大，在下层达不到隔绝空气目的；酒精、醋酸与水互溶达不到隔绝空气目的；故答案为：A。
【点睛】考查电解池原理的应用、电解电极方程式的书写、氢氧化亚铁的制备等知识点，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化。
17． CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 更好地保温，减少实验误差 防止反应放出的热量散出 保证醋酸全部参加反应 16.8
【详解】(1)醋酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，离子方程式中不拆写，则反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；
(2)双层保温瓶可防止热量的散失，更好地保温，减少实验误差；
(3)①将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，防止反应放出的热量散出，可减少实验误差；
②为保证醋酸全部参加反应，可使氢氧化钠溶液稍微过量；
③根据Q=cmΔT可得，反应放出的热量Q=cmΔT=4.2J/(g·K)×200g×(300K-298K)=1.68kJ，则该反应的中和热为=16.8kJ/mol。
18． 保温、隔热，减少热量散失 金属导热，导致热量散失 偏低 -56.5kJ mol-1 acd
【分析】利用HCl与NaOH溶液反应测定中和热时，一要保证酸与碱溶液的浓度和体积的准确性，二要保证温度测量的准确性，这也是实验的关键所在，应将NaOH溶液一次性加入盐酸中，尽可能减少热量散失，并保证起始温度、终止温度测量的准确性。
【详解】(1)为防止热量散失，大小烧杯间填满碎泡沫塑料，作用是保温、隔热，减少热量散失。答案为：保温、隔热，减少热量散失；
(2)因为金属具有导热性，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是金属导热，导致热量散失。答案为：金属导热，导致热量散失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会造成热量散失，对求得中和热数值的影响是偏低。答案为：偏低；
(4)第1次实验数据偏差过大，不能使用，计算温差时，取2、3两次实验结果的平均值 。
Q=cmΔt=4.184×10-3kJ g-1 c-1×100mL×1.00g·cm-3×℃=2.8242kJ，则该反应的中和热为ΔH=-≈-56.5kJ mol-1。答案为：-56.5kJ mol-1；
(5)a．实验装置保温、隔热效果差，则实验结果小于57.3kJ mol-1，a符合题意；
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，则所用盐酸的体积偏大，放出热量偏多，实验结果大于57.3kJ mol-1，b不合题意；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则实验过程中热量损失，实验结果小于57.3kJ mol-1，c符合题意；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，则初始温度偏高，温差偏小，实验结果小于57.3kJ mol-1，d符合题意；
故选acd。答案为：acd。
【点睛】第一次实验时所测量的终止温度误差过大，应舍去。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
