汉中市名校2023-2024学年高三上学期8月质量检测
化学试题（卷）
说 明：本试卷分试题和答题卷两部分。分值100分，时间90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卷位置。
2、选择题选出答案后，在答题卷上把正确答案的圈号涂黑，不能答在试题部分。
3、考试结束后，只需将答题卷交回。
相对原子量：H:1 C:12 Fe:56 N:14 Mn:55 Cl:35.5 Ca :40
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有一个答案正确。每小题 3 分，共 42 分）。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B 纸浆、草帽用SO2漂白 SO2具有漂白性
C 碳酸钠可用于去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性可使油污水解为水溶性物质
D 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与SiO2反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA
D．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
4. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：2S2－+2H2O+O2= 2S↓+4OH－
B．溴水颜色逐渐褪去：4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
C．用稀HNO3溶解铜：3Cu+8H+ +2NO3-- 3Cu2++2NO↑＋4H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 （ ）
A. 氢化物的沸点 Z
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. W与X的化合物为极性分子
6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
7.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ ）
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
8.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：
下列说法正确的是( )
A．丙的分子式为C13H10O2 B．1mol甲可与3molH2发生反应
C．甲、乙、丙都能与Na2CO3溶液反应 D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上
9．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（ ）
10.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象没有明显差别的是（ ）
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
11.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（ ）
A.“焙烧”中产生CO2
B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42-
D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
12.工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅 高纯硅
下列说法错误的是( )
制备高纯硅的反应方程式为SiHCl3+H2= Si+3HCl
SiO2+2CSi+2CO↑ 反应中生成 1molSi转移4mol电子
SiHCl3中H元素化合价为 +1
D．原料气H2应充分去除水和氧气
13. 负载有Pt和Ag活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. Ag作原电池负极
B. 电子由Pt经活性炭流向Ag
C. Pt表面发生电极反应： O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 每消耗11.2L的O2，最多去除1molCl-
14．25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．B点对应的溶液pH=7
B．D点对应的V2=20mL
C．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)
D．C点对应的溶液中c(CHCOO-)=c(Na+)
第II卷 非选择题（共58分）
二、非选择题：共 58 分。第 15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18~19 题为选考题，
考生根据要求作答。
(一)必考题:共 43 分。
15. （15分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：
常温条件下的有关数据如下表所示：
相对分子质量 熔点/°C 沸点/°C 密度 /g cm-3 颜色 水溶性
对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色 难溶
对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色 微溶
对氯苯甲酸钾 194.5 具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在装置A 中 加 入一定量的催化剂、适量 KMnO4 、100mL水 ；安装好装置，在滴液漏斗中加入 6.00mL对氯甲苯，在温度为93°C左右时 ，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93°C左右，反应 2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并 ，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质最为7.19g。
回答下列问题：
(1) 装置A的名称是 ，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为______（填标号）。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2) 在装置中仪器B的作用是 。
(3)控制温度为93°C左右的方法是 。
(4)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ，判断滤渣洗干净的操作和现象是 。
(6)本实验的产率是 （保留3 位有效数字）。
16. (14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_________。
（3）滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。
17. （14分）NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①；
②；
③。
则催化还原反应 ΔH= _______。
(2)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图：
M极接电源的_______极，N极的电极反应式为_______。
(3)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______
A．
B．体系中混合气体密度不变
C．体系中NO、CO的浓度相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②2min时NO的转化率为_______。
③500℃时的平衡常数Kp=_______Mpa-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答,并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂，按本选考题的首题进行评分。
18.【物质结构与性质】15分）由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
其中能量最低的是_______(填字母)。
C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；H2S的键角比H2O的键角______________（填“大”或“小”）
铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(4) 近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参数为anm)。
19.【有机化学基础】（15分）医药领域作用很大的某有机物的合成路线如下：
请回答下问题
（1）化合物A的命名为___________。
（2）B分子所含含氧官能团的名称为___________。
（3）B→C的有机反应类型为___________。
（4）写出D→E的化学反应方程式___________。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________
汉中市名校2023-2024学年高三上学期8月质量检测
化学试题（答案）
1-14 D A D B D C A B D D B C A C
15. （15分）( 1 )三颈烧瓶(1分） B(2分）
( 2) 冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（2分）( 3)水浴加热( 2分）
(4 ) 产生白色浑浊( 2 分）(5 )除去对氯苯甲酸中的杂质并尽最减小其损耗( 2分 ）
取少量洗涤液于试管中,加人稀盐酸、再加BaCl2溶液,无白色浑浊出现(2分)
(6 )90.5%( 2分）
（14分）将矿物碾碎 加热 增大硫酸的浓度等(2分）
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2分） MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2+ +2H2O (2分）
Fe(OH)3 (2分） NiS和ZnS (2分） Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O (2分） (2分）
17.（14分）(1)（2分）
(2)负（2分） （2分）
(3)①AD（2分） ②80%（2分） ③64（2分） （2分）
18.（15分）（1）A（2分） （2）N＞O＞C（2分） 小 （2分）
（3）) ① 8（2分） sp2（1分）
②三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键（2分）
（4） CaTiO3（2分） ×10-7 a（2分）
19.【答案】（1）乙酸( 2分）（2） 羧基 ( 2分） （3）取代反应 ( 1分）
（4）
（5）G （6） ①. ②. 6 ③. 、
（7）
【解析】
【分析】根据B的结构简式和A的分子式，可知A为乙酸，B的含氧官能团的名称为羧基
分析E和F的结构简式，在结构物质X可以发生银镜反应，则可知物质X的结构简式为，最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。
【小问5详解】
手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同，则这个碳为手性碳，分析E～G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。
【小问6详解】
由分析可知物质X的结构简式为，化合物X的含有碳氧双键的同分异构体出X外还有3种，另外如果没有醛基，则可能是羰基，结构分别为：、、，则一共6种，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为、。
【小问7详解】
根据以上信息，可以先变成苯乙酸，然后在支链上再引入一个氯原子，再进行合成，具体路线如下：。
