黑龙江省哈尔滨市南岗区哈工大附中2021-2022学年九年级上学期化学开学学情检测试题
一、单选题
1．2021年7月20日16时至17时，郑州一小时降雨量达到201.9毫米，超过了中国大陆小时降雨量极值。如图的防洪纪念塔是哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是（ ）
A．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
B．塔身的建造使用了大量的钢，钢属于金属材料
C．纪念塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了美观
D．夜晚使用的霓虹灯是利用稀有气体通电时能发光的化学性质制成的
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；铁锈的主要成分；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，会与酸性物质发生反应，所以这种材料不能抵抗酸雨的腐蚀。A答案错误；
B、金属材料包括纯金属铝与合金、钢属于合金，它是金属材料。B答案正确；
C、铁围栏刷漆是为了防止铁围栏生锈，不只是为了美观。C答案错误；
D、稀有气体通电发光是物理变化，是利用稀有气体的物理性质制成的霓虹灯。D答案错误；
故答案为：B。
【解析】【解答】A、碳酸钙会与酸发生反应，用酸的化学性质来分析解决；
B、金属材料包括纯金属与合金，钢属于合金。
C、刷漆既可以隔绝氧气，也可以隔绝水，可以防止铁围栏生锈；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光是物理变化，利用的是气体稀有气体的物理性质。
2．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．黄铜片和铜片互相刻画
B．把碘放在水中
C．用碳酸钠溶液洗餐具
D．铁生锈条件的探究
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；合金与合金的性质；常用盐的用途；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、黄铜片和铜片相互刻画，没有产生新的物质，该变化是物理变化。A答案错误把；
B、碘放入水中没有产生新的物质，该变化是物理变化。B答案错误；
C、用碳酸钠溶液洗餐具，碳酸钠与餐具上的油污发生化学反应，该变化是化学变化。C答案正确；
D、该实验中铁钉没有生锈，是物理变化。D答案错误。
故答案为：C。
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。根据是否产生新的物质，来判断物理变化和化学变化。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体药品
B．称量固体质量
C．读取液体的体积
D．固体溶解
【答案】A
【知识点】药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品。A答案正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，应该放在小烧杯中称量。B答案错误；
C、读取液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，视线与量筒壁的交点为读数。C答案错误；
D、用玻璃棒搅拌时，不能上下移动玻璃棒。D答案错误；
故答案为：A。
【解析】【解答】A、固体药品的取用；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在纸上称量；
C、读液体体积视线与量筒壁的交点读数；
D、用玻璃棒搅拌溶解时，玻璃棒应该是旋转搅拌。
4．下列制品中使用了合金的是（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②④
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】白炽灯丝属于纯金属，菜刀用的是不锈钢，属于合金，人造和骨骼是钛合金，属于合金，飞机外壳是合金。
A、 ①不正确，缺④，A答案错误；
B、①不正确，B答案错误；
C、答案正确；
D、缺③ ，答案错误；
故答案为：C。
【解析】【解答】用重金属与合金的有关知识来分析。
5．下列叙述正确的是（ ）
A．用乙醇的质量分数为75%的医用酒精作消毒剂
B．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
C．一般情况下纯金属的熔点比组成其合金的熔点低
D．把面粉放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、医用酒精，乙醇的体积分数为75%，不是质量分数。A答案错误；
B、 钡餐 的成分是硫酸钡的悬浊液，硫酸钡既不溶于水，也不会与酸发生反应。B答案正确；
C、纯金属的熔点比组成其合金的熔点高。C答案错误；
D、面粉不溶于水，放到水中不会得到溶液，D答案错误；
故答案为：B。
【解析】【解答】A、医用酒精中乙醇的体积分数为75%；
B、钡餐的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于水，也不会与酸发生反应；
C、合金的熔点比纯金属的熔点低；
D、溶液中的溶质必须溶于溶剂。
6．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色
B．一氧化碳还原氧化铁 ：红棕色固体逐渐变为银白色
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解，形成紫红色溶液
D．将锌片放入足量稀硫酸中：银白色固体减少至消失，固体表面产生气泡，放热
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应的现象是银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。A答案错误；
B、一氧化碳还原氧化铁的现象是红棕色固体逐渐变为黑色。B答案错误；
C、高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以不会很快溶解。C答案错误；
D、锌与稀硫酸发生反应，银白色的固体会逐渐减少，有气泡冒出，放热。D答案正确；
故答案为：D。
【解析】【解答】A、铁钉与硫酸铜反应的知识分析；
B、一氧化碳还原氧化铁，会生成铁，铁粉呈黑色；
C、高锰酸钾几乎溶不到汽油中，所以不会很快形成溶液；
D、用锌与酸反应的知识来分析。
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 氧化反应
C．探究金属银与铜的活动性顺序：2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag 置换反应
D．工业用赤铁矿冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 置换反应
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，该反应是分解反应。A答案正确；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的基本类型是化合反应。B答案错误；
C、氯化银难溶于水，不会与铜发生反应。C答案错误：
D、工业炼铁用的还原剂是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁不属于基本反应类型。D答案错误；
故答案为：A。
【解析】【解答】根据基本反应类型的特点分析，根绝实验事实书写正确的化学方程式。
8．（2021九上·大东期中）在剧烈体育比赛前，运动员往往赛前喝一些葡萄糖（C6H12O6）溶液，来补充剧烈运动所需的一些能量，下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小
B．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 分子是由原子构成的，葡萄糖中氢元素的质量分数最小，故不符合题意；
B. 葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，由葡萄糖（C6H12O6）的化学式知，它是由C、H、O三种元素组成，故不符合题意；
C. 由葡萄糖（C6H12O6）的化学式知，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故不符合题意；
D. 由葡萄糖（C6H12O6）的化学式知，它是由C、H、O三种元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的。分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
9．对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属原子
B 蔗糖放入水中会“消失” 蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子中间
C 钢轨连接处应留有空隙 升温原子间间隔会变大
D 在溶液中的反应速率快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A、有色宝石颜色的成因是由其化学成分和晶体结构决定的 ，A答案错误；
B、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断的运动，蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子中间。B答案正确；
C、钢轨连接处留有缝隙，是因为温度升高分子之间的间隔会变大。C答案正确；
D、在溶液中的反应速率快，是因为反应时大量的分子或离子同时直接接触能加快反应的速率。D答案正确；
故答案为：A。
【解析】【解答】A、有色宝石颜色的成因是由其化学成分和晶体结构决定的；
B、根据分子在不断运动的性质分析；
C、根据温度升高原子间的间隔变大分析；
D、根据溶液中有大量的分子或离子存在，在溶液中反应速率快分析。
10．下列关于资源的叙述正确的是（ ）
A．目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在
C．21世纪重要的金属材料是钛和钛合金
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几千种，不是几万种。A答案错误；
B、我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属有单质形式存在，其它金属都是以化合物形式存在的。B答案错误；
C、21世纪重要的金属材料是钛和钛合金。C答案正确；
D、目前世界上50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用。D答案错误；
故答案为：C。
【解析】【解答】依据金属资源的利用与保护分析。
11．下列做法正确的是（ ）
A．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净
B．用铁制容器配制波尔多液
C．被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦
D．给自行车的链条涂油以防生锈
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铝在空气中与氧气生成致密的氧化铝保护膜，经常用钢刷刷洗铝锅上的污垢会破坏保护膜，加速铝的锈蚀。A答案错误；
B、铁质容器会与波尔多液中的硫酸铜发生反应，会腐蚀铁质容器，降低波尔多液的药效。B答案错误；
C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦，后用带油的布擦。C答案错误；
D、给自行车上链条涂油可以隔绝氧气和水，防止链条生锈。D答案正确；
故答案为：D。
【解析】【解答】A、根据铝具有很好的抗腐蚀性分析；
B、根据铁和硫酸铜能发生反应分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据铁生锈的条件分析。
12．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 铁丝和铝丝 黄铜和黄金 氯化钠和硝酸铵 食盐和蔗糖
方案一 用磁铁吸引 观察颜色 加适量水溶解后测温度变化 品尝
方案二 伸入硫酸铜溶液中 灼烧 观察外观 分别加水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁能够被磁铁吸引可以区分铁丝和铝丝，铁与硫酸铜溶液发生反应，溶液由蓝色变为浅绿色，铝和硫酸铜发生反应，溶液由蓝色变为无色，可以区分铁丝和铝丝。A答案正确；
B、黄铜和黄金都呈黄色，观察颜色不能区分，灼烧黄铜，黄铜中的铜会与氧气发生反应，黄铜会变黑，可以区分黄铜和黄金。B答案错误；
C、氯化钠溶于水，温度几乎不变，硝酸溶于水会降温，可以加适量的水溶解后测温度区分，氯化钠和硝酸都是白色晶体，无法区分。C答案错误；
D、食盐和蔗糖在厨房条件下可以去品尝区分，实验室不能品尝区分，食盐和蔗糖加水溶解，都溶于水溶液，溶液都呈无色，无法区分。D答案错误；
故答案为：A。
【解析】【解答】A、根据金属与盐溶液反应的化学性质区分；
B、根据铜和氧气发生反应的性质区分；
C、根据氯化钠和硝酸铵溶于水的温度变化不同区分；
D、根据食盐和蔗糖的味道可以厨房条件区分，实验室不能品尝味道。
13．（2020九上·哈尔滨月考）下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法
A CaCO3 CaO 高温
B Cu Fe 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通入氧气，点燃
D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 碳酸钙在高温下，会分解反应生成氧化钙和二氧化碳，所以不能除去杂质，故不符合题意；
B. 铁比铜活泼，铁能与稀盐酸反应，铜不能与盐酸反应，所以能除去铁杂质，故符合题意；
C. 二氧化碳中少量的一氧化碳，不能被点燃，所以方案错误，故不符合题意；
D. 铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁，引入新杂质，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为（ ）
A．2：1 B．10：7 C．1：1 D．7：10
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，减少的是氧元素的质量，剩余的固体全部是铁，将所得固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应后，得到溶液221.6g，说明溶液质量增加221.6g-200g=21.6g，
设铁的质量为X
↑ m
56 2 54
X 21.6g
X=22.4g
设与氧结合的铁的质量为y
2Fe3O
112 48
y 4.8g
y=11.2g
氧化铁的质量为11.2g+4.8g=16g
则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为 (22.4g-11.2g)：16g=7：10.
故答案为：D。
【解析】【解答】根据化学反应前后元素质量不变，质量守恒定律，化学方程式的计算分析。
二、多选题
15．等质量的a和b两种金属已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a
D．相对原子质量：金属b一定大于金属a
【答案】A,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由图像分析，在同一时间内a比b产生的氢气质量多，可得出a的金属活动性比b的金属活动性强，所以金属a一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来。A答案错误；
B、由图像分析，金属b比金属a产生的氢气多，氢气的生成来自于盐酸的消耗，所以金属b所消耗的盐酸的量一定比金属a多。B答案正确；
C、根据图像分析，反应所放出的氢气的质量b比a多。C答案正确；
D、a和b在生成物中的化合价都为正二价，可根据产生氢气的质量通过化学方程式计算，产生氢气越多的相对原子质量越小，金属b的相对原子质量比金属a的相对原子质量小。D答案错误；
故答案为：AD。
【解析】【解答】分析图像根据生成氢气的质量，我们可以分析BCD3个答案。根据反应过程可以分析A答案。
三、填空题
16．根据下列信息回答问题：
（1）碘酒中溶剂的化学式 ；
（2）海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含 多种元素；
（3）炼铁高炉的示意图中，a处得到的物质是 （填名称）；
（4）金属的回收利用，不仅可以 ，还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。
【答案】（1）C2H5OH
（2）80
（3）生铁
（4）节约金属资源
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的冶炼方法；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式 C2H5OH ；
（2）海水中含有80多种元素；
（3）高炉炼铁，得到的产品是生铁；
（4）金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。
【分析】（1）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）根据金属资源的存在来分析；
（3）根据高炉炼铁的过程分析；
（4）根据金属资源的利用与保护分析。
17．2021年6月24日，哈尔滨地铁2号线“党员先锋号”市民观光专列开始为期一天的试运行活动。地铁2号线全长28.6公里，共设19座车站，2号线的开通将掀开哈尔滨地铁的新篇章。请回答下列问题：
（1）地铁列车的车体材料是铝合金，其具有的优点是____(填字母)
A．耐腐蚀 硬度小 B．强度高 密度小 C．导电性好
（2）钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。用这种方法可以冶炼出高熔点的金属，例如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。请写出该反应的化学方程式 ，其中该反应前锰元素的化合价为 。
（3）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了 （填一种）等气体污染空气，因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化为 。
【答案】（1）B
（2）；+4价
（3）CO、NO、NO2（任选其一）；电能转化为机械能
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝合金应用在地铁列车的车体，它的优点应该是强度高、密度小；
（2）根据题中给的反应物生成物和反应条件可写化学方程式，根据化学式可以计算锰的化合价为正四价；
（3）地铁的开通方便了人们的出行，而且减少了私家车的运行，可以减少污染空气在，行驶过程中的能量转化是电能转化为了机械能。
【分析】（1）根据铝合金的性质分析；
（2）根据书写化学方程式的要求书写，根据化学式计算化合价分析；
（3）根据燃油私家车对空气的污染分析。
18．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg不饱和滤液，则X Y（填“大于或小于或等于”）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定有 ，滤液中一定含有的阳离子是 。
【答案】大于；Cu Ag；Mg2+ Zn2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）镁和铜的混合物放入氯化锌和氯化铜的混合溶液中，镁参加反应，银不参加反应。镁与氯化锌和氯化铜发生反应，置换出的锌和铜的质量都比镁的质量大，所以得到的不饱和溶液比原来的氯化锌和氯化铜的混合溶液的质量小；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，可知滤渣中的金属不能与稀盐酸反应，可知镁加入混合溶液中，只与氯化铜发生反应，置换出铜，所得滤渣为铜和原来的银；
（3）滤液中一定含有的阳离子有镁离子，氯化锌没有参加反应，含有锌离子。
【分析】根据金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应分析。
四、实验题
19．分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是 （填字母），这两组实验中的实验目的是 。
A B C D
（2）通常情况下，氮气的化学性质没有氧气活泼，相对稳定一些，但是在特殊条件下，氮气也能和其他物质发生化学反应，已知在元素周期表中同周期非金属元素从左到右， 其单质的化学性质也有递变规律。根据以上信息推测：氮和氟的化学性质相比较， 更活泼。
【答案】（1）BC；均为物质发生化学反应条件的探究实验
（2）氟
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）A实验是探究物质的含量。BC实验是物质发生化学反应条件的探究，D实验是物质性质的探究；
（2）氟的最外层电子数为7，氮的最外层电子数为5，氟更容易得到电子，所以化学性质更活泼。
【分析】（1）A是探究空气中氧气含量的实验，B是探究铁生锈的条件，C是探究燃烧的条件，D是铁与硫酸铜发生反应；
（2）根据氮和氟的最外层电子数比较分析。
20．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 ，该仪器的一般用途是 。
（2）若用上述药品制备并收集较纯净的氧气，选择的装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（3）若要制备并检验二氧化碳，需补充的一种溶液为 ，使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入；F能收集满二氧化碳的原因是碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，进入F装置内，使装置内 ，大于外界压强，且二氧化碳的密度 ，使空气逸出，所以能收集满。
【答案】（1）长颈漏斗；随时添加液体药品
（2）BE；
（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；b；气体增多，气压变大；比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器可以便于随时添加液体药品；
（2）根据图中所给的药品可知，用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是B，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，所以选择的装置是BE，（3）要制取并检验二氧化碳，分析题意可知，制取二氧化碳的药品有石灰石和稀盐酸，检验二氧化碳需要补充的溶液是澄清的石灰水，二氧化碳的密度比空气的密度大，应该从长管端进入收集二氧化碳气体，F装置能收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气密度大，并且气体进入装置内，使得气体增多，气压变大，把空气排出去了。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途分析；
（2）根据实验室给定的药品分析；
（3）根据实验室制取并检验二氧化碳分析，根据密度分析用装置F收集二氧化碳的原因。
五、推断题
21．现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的物质，其中A为黑色固体，B、D常温下为气体单质， C为紫红色固体，E是年产量最高的一种金属，F是一种无色溶液，且溶质由三种元素组成。（若用“—”表示两种物质能反应，“→”表示物质能转化为另一种物质，部分反应需在溶液中进行。）如图所示是六种物质之间部分反应和转化关系。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：D： ；F：
（2）写出A与B反应的化学方程式 ；
（3）请写出C与F反应的现象 。
【答案】（1）O2；AgNO3
（2）
（3）紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】 C为紫红色固体，可以知道C为铜，B既能和发A生反应，又能生成C。B为具有还原性的气体单质氢气，D既能生成A，又能与B发生反应，还能与C发生反应，推测为D氧气，A与C能相互转化，确定A为氧化铜是，E为年产量最高的一种金属，E为铁，F既能与E反应，又能与C发生反应，F是硝酸银溶液。
（1）D为氧气，F为硝酸银溶液；
（2）A与B发生反应的化学方程式为氢气还原氧化铜的化学方程式；
（3）铜与硝酸银溶液发生反应的现象。
【分析】 C为紫红色固体，确定C为铜，E是年产量最高的一种金属，确定E为铁，A与C能相互转化，可确定A为氧化铜，且A为黑色固体，进而确定BD，由CE确定F。
六、计算题
22．化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为 ；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ；
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有 ；
（5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ；
（6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）设加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为y用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量=答：所需浓盐酸的质量为20g
（4）玻璃棒
（5），解得12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g设反应生成氯化钠的质量为生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，设加入水的质量为m，，m=23.4g；答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g
（6）120t该样品碳酸钠的质量=氯化钠的质量=120t-106t=14t设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为n；理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验过程中加入的稀盐酸与碳酸钠发生化学反应，可以写出反应的化学方程式；
（2）由题意分析，12g样品中加入50g稀盐酸，搅拌充分反应后所得溶液为59.8g，说明产生二氧化碳的质量为2.2g。在第二步中，继续加入50g稀盐酸，搅拌充分反应后，得到的溶液质量为107.6g。在这一步中产生的二氧化碳质量为2.2g。加入100克稀盐酸，得到的溶液中只含有一种溶质，说明加入100克稀盐酸，碳酸钠全部参加反应，生成的二氧化碳质量一共为4.4g，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量；
(3)根据二氧化碳的质量可以计算参加反应的盐酸中的溶质质量，溶液在稀释过程中溶质质量不变，可以计算所需浓盐酸的质量；
（4）用浓溶液配制稀溶液，所需要的仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（5）根据二氧化碳的质量可以计算反应生成的氯化钠的质量，在第二问中，已经计算出碳酸钠的质量为10.6g，可以计算原混合物中氯化钠的质量为1.4g，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和原样品中的氯化钠，根据溶质的质量溶质的质量分数还有溶液的质量可以计算加入水的质量；
（6）120t样品中。碳酸钠的质量在106t，碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为117t，加原固体中的氯化钠的质量，一共可以生成131t氯化钠。
【分析】（1）固体样品中碳酸钠与稀盐酸发生反应书写方程式；
（2）根据题意分析，生成的二氧化碳质量为4.4g，代入方程式进行计算；
(3)根据二氧化碳的质量可计算盐酸中溶质的质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算；
（4）根据浓溶液配制稀溶液需要的仪器分析；
（5）由二氧化碳的质量，可计算碳酸钠反应生成的氯化钠的质量，再加上原样品中氯化钠的质量，根据溶液质量、溶质质量分数可以计算加入水的质量；
（6）120t样品中碳酸钠的质量可计算，根据碳酸钠的质量可计算生成氯化钠的质量，加上原样品种氯化钠的质量，可以进行计算得到的氯化钠的质量.
七、科学探究题
23．某化学兴趣小组的同学在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：
（1）请写出A试管中的实验现象 ；
同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，由此推知A试管溶液中的溶质是 （填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。
【提出问题】 C废液缸中的溶质是什么？
【猜想与假设】 甲同学猜想：FeSO4、CuSO4；
乙同学猜想：FeSO4、H2SO4
丙同学猜想： ；
【交流与评价】 请你评价甲同学的猜想 。
【实验探究】 乙同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入 ，观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。
【分析评价】同学们根据混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了C中溶液中某离子数目的变化趋势图。
请你结合图像分析：该离子应该是 (填序号)。
①H+ ②③ Fe2+
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则 的物质一定不存在
【答案】（1）黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色；FeSO4H2SO4；FeSO4；不正确，由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。；铁/碳酸钠等；①；与一定存在的物质能反应不共存
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)试管中A发生的反应是铁和稀硫酸的反应，写出铁和稀硫酸反应的现象；
（2）同学们在进行完AB试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，说明A试管中有稀硫酸剩余，B试管中有铁粉剩余，推测A试管中溶液的溶质 FeSO4 H2SO4 ，
（3）甲同学的猜想错误， 由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。 丙同学猜想全部参加反应，只有生成物硫酸亚铁；
（4）甲同学的猜想错误， 由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确；
（5）乙同学要证明自己的猜想，硫酸亚铁不需要验证，只需要验证硫酸是否有剩余，根据硫酸的化学性质，可以加入与硫酸反应有明显现象的物质加以证明；
（6）根据实验现象及以上的探究过程，我们可知溶液中氢离子的数目在逐渐减少，硫酸根离子和亚铁离子的数目在增加；
（7）在确定反应后溶液中的溶质成分时，若确定出一定存在的物质后，则与一定存在的物质能反应的物质一定不存在。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应的现象分析；
（2）根据C废液缸中的现象，推测A溶液中的溶质；
（3）根据C废液缸中的现象，推测丙同学的猜想；
（4）根据C废液缸中的现象，结合AB实验评价A同学的猜想以；
（5）乙同学要证明自己的猜想，需要证明可能存在的硫酸，根据硫酸的化学性质加以证明；
（6）在上述探究过程中，酸逐渐减少，得到的硫酸亚铁在逐渐的增加；
（7）根据酸碱盐的化学性质分析物质能不能共存。
黑龙江省哈尔滨市南岗区哈工大附中2021-2022学年九年级上学期化学开学学情检测试题
一、单选题
1．2021年7月20日16时至17时，郑州一小时降雨量达到201.9毫米，超过了中国大陆小时降雨量极值。如图的防洪纪念塔是哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是（ ）
A．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
B．塔身的建造使用了大量的钢，钢属于金属材料
C．纪念塔周围的铁制围栏表面进行了刷漆处理，主要是为了美观
D．夜晚使用的霓虹灯是利用稀有气体通电时能发光的化学性质制成的
2．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．黄铜片和铜片互相刻画
B．把碘放在水中
C．用碳酸钠溶液洗餐具
D．铁生锈条件的探究
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．取固体药品
B．称量固体质量
C．读取液体的体积
D．固体溶解
4．下列制品中使用了合金的是（ ）
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②④
5．下列叙述正确的是（ ）
A．用乙醇的质量分数为75%的医用酒精作消毒剂
B．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
C．一般情况下纯金属的熔点比组成其合金的熔点低
D．把面粉放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
6．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色
B．一氧化碳还原氧化铁 ：红棕色固体逐渐变为银白色
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解，形成紫红色溶液
D．将锌片放入足量稀硫酸中：银白色固体减少至消失，固体表面产生气泡，放热
7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 氧化反应
C．探究金属银与铜的活动性顺序：2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag 置换反应
D．工业用赤铁矿冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 置换反应
8．（2021九上·大东期中）在剧烈体育比赛前，运动员往往赛前喝一些葡萄糖（C6H12O6）溶液，来补充剧烈运动所需的一些能量，下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小
B．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
9．对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属原子
B 蔗糖放入水中会“消失” 蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子中间
C 钢轨连接处应留有空隙 升温原子间间隔会变大
D 在溶液中的反应速率快 反应时大量的分子或离子同时直接接触
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于资源的叙述正确的是（ ）
A．目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在
C．21世纪重要的金属材料是钛和钛合金
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
11．下列做法正确的是（ ）
A．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净
B．用铁制容器配制波尔多液
C．被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦
D．给自行车的链条涂油以防生锈
12．在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 铁丝和铝丝 黄铜和黄金 氯化钠和硝酸铵 食盐和蔗糖
方案一 用磁铁吸引 观察颜色 加适量水溶解后测温度变化 品尝
方案二 伸入硫酸铜溶液中 灼烧 观察外观 分别加水溶解
A．A B．B C．C D．D
13．（2020九上·哈尔滨月考）下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法
A CaCO3 CaO 高温
B Cu Fe 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通入氧气，点燃
D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为（ ）
A．2：1 B．10：7 C．1：1 D．7：10
二、多选题
15．等质量的a和b两种金属已知：a和b在生成物中的化合价均为+2价分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属a不一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
B．金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
C．反应所放出的氢气的量：金属b一定大于金属a
D．相对原子质量：金属b一定大于金属a
三、填空题
16．根据下列信息回答问题：
（1）碘酒中溶剂的化学式 ；
（2）海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含 多种元素；
（3）炼铁高炉的示意图中，a处得到的物质是 （填名称）；
（4）金属的回收利用，不仅可以 ，还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。
17．2021年6月24日，哈尔滨地铁2号线“党员先锋号”市民观光专列开始为期一天的试运行活动。地铁2号线全长28.6公里，共设19座车站，2号线的开通将掀开哈尔滨地铁的新篇章。请回答下列问题：
（1）地铁列车的车体材料是铝合金，其具有的优点是____(填字母)
A．耐腐蚀 硬度小 B．强度高 密度小 C．导电性好
（2）钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。用这种方法可以冶炼出高熔点的金属，例如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。请写出该反应的化学方程式 ，其中该反应前锰元素的化合价为 。
（3）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了 （填一种）等气体污染空气，因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化为 。
18．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg不饱和滤液，则X Y（填“大于或小于或等于”）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定有 ，滤液中一定含有的阳离子是 。
四、实验题
19．分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是 （填字母），这两组实验中的实验目的是 。
A B C D
（2）通常情况下，氮气的化学性质没有氧气活泼，相对稳定一些，但是在特殊条件下，氮气也能和其他物质发生化学反应，已知在元素周期表中同周期非金属元素从左到右， 其单质的化学性质也有递变规律。根据以上信息推测：氮和氟的化学性质相比较， 更活泼。
20．实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 ，该仪器的一般用途是 。
（2）若用上述药品制备并收集较纯净的氧气，选择的装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（3）若要制备并检验二氧化碳，需补充的一种溶液为 ，使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“b”或“c”）端通入；F能收集满二氧化碳的原因是碳酸钙与稀盐酸反应生成气体，进入F装置内，使装置内 ，大于外界压强，且二氧化碳的密度 ，使空气逸出，所以能收集满。
五、推断题
21．现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的物质，其中A为黑色固体，B、D常温下为气体单质， C为紫红色固体，E是年产量最高的一种金属，F是一种无色溶液，且溶质由三种元素组成。（若用“—”表示两种物质能反应，“→”表示物质能转化为另一种物质，部分反应需在溶液中进行。）如图所示是六种物质之间部分反应和转化关系。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：D： ；F：
（2）写出A与B反应的化学方程式 ；
（3）请写出C与F反应的现象 。
六、计算题
22．化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为 ；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ；
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有 ；
（5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ；
（6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。
七、科学探究题
23．某化学兴趣小组的同学在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：
（1）请写出A试管中的实验现象 ；
同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，由此推知A试管溶液中的溶质是 （填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。
【提出问题】 C废液缸中的溶质是什么？
【猜想与假设】 甲同学猜想：FeSO4、CuSO4；
乙同学猜想：FeSO4、H2SO4
丙同学猜想： ；
【交流与评价】 请你评价甲同学的猜想 。
【实验探究】 乙同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入 ，观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。
【分析评价】同学们根据混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了C中溶液中某离子数目的变化趋势图。
请你结合图像分析：该离子应该是 (填序号)。
①H+ ②③ Fe2+
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则 的物质一定不存在
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；铁锈的主要成分；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，会与酸性物质发生反应，所以这种材料不能抵抗酸雨的腐蚀。A答案错误；
B、金属材料包括纯金属铝与合金、钢属于合金，它是金属材料。B答案正确；
C、铁围栏刷漆是为了防止铁围栏生锈，不只是为了美观。C答案错误；
D、稀有气体通电发光是物理变化，是利用稀有气体的物理性质制成的霓虹灯。D答案错误；
故答案为：B。
【解析】【解答】A、碳酸钙会与酸发生反应，用酸的化学性质来分析解决；
B、金属材料包括纯金属与合金，钢属于合金。
C、刷漆既可以隔绝氧气，也可以隔绝水，可以防止铁围栏生锈；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光是物理变化，利用的是气体稀有气体的物理性质。
2．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；合金与合金的性质；常用盐的用途；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、黄铜片和铜片相互刻画，没有产生新的物质，该变化是物理变化。A答案错误把；
B、碘放入水中没有产生新的物质，该变化是物理变化。B答案错误；
C、用碳酸钠溶液洗餐具，碳酸钠与餐具上的油污发生化学反应，该变化是化学变化。C答案正确；
D、该实验中铁钉没有生锈，是物理变化。D答案错误。
故答案为：C。
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。根据是否产生新的物质，来判断物理变化和化学变化。
3．【答案】A
【知识点】药品的取用；物质的溶解
【解析】【解答】A、瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品。A答案正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，应该放在小烧杯中称量。B答案错误；
C、读取液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，视线与量筒壁的交点为读数。C答案错误；
D、用玻璃棒搅拌时，不能上下移动玻璃棒。D答案错误；
故答案为：A。
【解析】【解答】A、固体药品的取用；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在纸上称量；
C、读液体体积视线与量筒壁的交点读数；
D、用玻璃棒搅拌溶解时，玻璃棒应该是旋转搅拌。
4．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】白炽灯丝属于纯金属，菜刀用的是不锈钢，属于合金，人造和骨骼是钛合金，属于合金，飞机外壳是合金。
A、 ①不正确，缺④，A答案错误；
B、①不正确，B答案错误；
C、答案正确；
D、缺③ ，答案错误；
故答案为：C。
【解析】【解答】用重金属与合金的有关知识来分析。
5．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、医用酒精，乙醇的体积分数为75%，不是质量分数。A答案错误；
B、 钡餐 的成分是硫酸钡的悬浊液，硫酸钡既不溶于水，也不会与酸发生反应。B答案正确；
C、纯金属的熔点比组成其合金的熔点高。C答案错误；
D、面粉不溶于水，放到水中不会得到溶液，D答案错误；
故答案为：B。
【解析】【解答】A、医用酒精中乙醇的体积分数为75%；
B、钡餐的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于水，也不会与酸发生反应；
C、合金的熔点比纯金属的熔点低；
D、溶液中的溶质必须溶于溶剂。
6．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应的现象是银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。A答案错误；
B、一氧化碳还原氧化铁的现象是红棕色固体逐渐变为黑色。B答案错误；
C、高锰酸钾几乎不溶于汽油，所以不会很快溶解。C答案错误；
D、锌与稀硫酸发生反应，银白色的固体会逐渐减少，有气泡冒出，放热。D答案正确；
故答案为：D。
【解析】【解答】A、铁钉与硫酸铜反应的知识分析；
B、一氧化碳还原氧化铁，会生成铁，铁粉呈黑色；
C、高锰酸钾几乎溶不到汽油中，所以不会很快形成溶液；
D、用锌与酸反应的知识来分析。
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，该反应是分解反应。A答案正确；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的基本类型是化合反应。B答案错误；
C、氯化银难溶于水，不会与铜发生反应。C答案错误：
D、工业炼铁用的还原剂是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁不属于基本反应类型。D答案错误；
故答案为：A。
【解析】【解答】根据基本反应类型的特点分析，根绝实验事实书写正确的化学方程式。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 分子是由原子构成的，葡萄糖中氢元素的质量分数最小，故不符合题意；
B. 葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，由葡萄糖（C6H12O6）的化学式知，它是由C、H、O三种元素组成，故不符合题意；
C. 由葡萄糖（C6H12O6）的化学式知，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故不符合题意；
D. 由葡萄糖（C6H12O6）的化学式知，它是由C、H、O三种元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的。分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
9．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 A、有色宝石颜色的成因是由其化学成分和晶体结构决定的 ，A答案错误；
B、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断的运动，蔗糖分子在水分子的作用下分散到水分子中间。B答案正确；
C、钢轨连接处留有缝隙，是因为温度升高分子之间的间隔会变大。C答案正确；
D、在溶液中的反应速率快，是因为反应时大量的分子或离子同时直接接触能加快反应的速率。D答案正确；
故答案为：A。
【解析】【解答】A、有色宝石颜色的成因是由其化学成分和晶体结构决定的；
B、根据分子在不断运动的性质分析；
C、根据温度升高原子间的间隔变大分析；
D、根据溶液中有大量的分子或离子存在，在溶液中反应速率快分析。
10．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几千种，不是几万种。A答案错误；
B、我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属有单质形式存在，其它金属都是以化合物形式存在的。B答案错误；
C、21世纪重要的金属材料是钛和钛合金。C答案正确；
D、目前世界上50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用。D答案错误；
故答案为：C。
【解析】【解答】依据金属资源的利用与保护分析。
11．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铝在空气中与氧气生成致密的氧化铝保护膜，经常用钢刷刷洗铝锅上的污垢会破坏保护膜，加速铝的锈蚀。A答案错误；
B、铁质容器会与波尔多液中的硫酸铜发生反应，会腐蚀铁质容器，降低波尔多液的药效。B答案错误；
C、被雨水淋湿的自行车，先用干布擦，后用带油的布擦。C答案错误；
D、给自行车上链条涂油可以隔绝氧气和水，防止链条生锈。D答案正确；
故答案为：D。
【解析】【解答】A、根据铝具有很好的抗腐蚀性分析；
B、根据铁和硫酸铜能发生反应分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据铁生锈的条件分析。
12．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁能够被磁铁吸引可以区分铁丝和铝丝，铁与硫酸铜溶液发生反应，溶液由蓝色变为浅绿色，铝和硫酸铜发生反应，溶液由蓝色变为无色，可以区分铁丝和铝丝。A答案正确；
B、黄铜和黄金都呈黄色，观察颜色不能区分，灼烧黄铜，黄铜中的铜会与氧气发生反应，黄铜会变黑，可以区分黄铜和黄金。B答案错误；
C、氯化钠溶于水，温度几乎不变，硝酸溶于水会降温，可以加适量的水溶解后测温度区分，氯化钠和硝酸都是白色晶体，无法区分。C答案错误；
D、食盐和蔗糖在厨房条件下可以去品尝区分，实验室不能品尝区分，食盐和蔗糖加水溶解，都溶于水溶液，溶液都呈无色，无法区分。D答案错误；
故答案为：A。
【解析】【解答】A、根据金属与盐溶液反应的化学性质区分；
B、根据铜和氧气发生反应的性质区分；
C、根据氯化钠和硝酸铵溶于水的温度变化不同区分；
D、根据食盐和蔗糖的味道可以厨房条件区分，实验室不能品尝味道。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 碳酸钙在高温下，会分解反应生成氧化钙和二氧化碳，所以不能除去杂质，故不符合题意；
B. 铁比铜活泼，铁能与稀盐酸反应，铜不能与盐酸反应，所以能除去铁杂质，故符合题意；
C. 二氧化碳中少量的一氧化碳，不能被点燃，所以方案错误，故不符合题意；
D. 铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁，引入新杂质，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，减少的是氧元素的质量，剩余的固体全部是铁，将所得固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应后，得到溶液221.6g，说明溶液质量增加221.6g-200g=21.6g，
设铁的质量为X
↑ m
56 2 54
X 21.6g
X=22.4g
设与氧结合的铁的质量为y
2Fe3O
112 48
y 4.8g
y=11.2g
氧化铁的质量为11.2g+4.8g=16g
则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为 (22.4g-11.2g)：16g=7：10.
故答案为：D。
【解析】【解答】根据化学反应前后元素质量不变，质量守恒定律，化学方程式的计算分析。
15．【答案】A,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、由图像分析，在同一时间内a比b产生的氢气质量多，可得出a的金属活动性比b的金属活动性强，所以金属a一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来。A答案错误；
B、由图像分析，金属b比金属a产生的氢气多，氢气的生成来自于盐酸的消耗，所以金属b所消耗的盐酸的量一定比金属a多。B答案正确；
C、根据图像分析，反应所放出的氢气的质量b比a多。C答案正确；
D、a和b在生成物中的化合价都为正二价，可根据产生氢气的质量通过化学方程式计算，产生氢气越多的相对原子质量越小，金属b的相对原子质量比金属a的相对原子质量小。D答案错误；
故答案为：AD。
【解析】【解答】分析图像根据生成氢气的质量，我们可以分析BCD3个答案。根据反应过程可以分析A答案。
16．【答案】（1）C2H5OH
（2）80
（3）生铁
（4）节约金属资源
【知识点】溶液的组成及特点；常见金属的冶炼方法；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式 C2H5OH ；
（2）海水中含有80多种元素；
（3）高炉炼铁，得到的产品是生铁；
（4）金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。
【分析】（1）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）根据金属资源的存在来分析；
（3）根据高炉炼铁的过程分析；
（4）根据金属资源的利用与保护分析。
17．【答案】（1）B
（2）；+4价
（3）CO、NO、NO2（任选其一）；电能转化为机械能
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝合金应用在地铁列车的车体，它的优点应该是强度高、密度小；
（2）根据题中给的反应物生成物和反应条件可写化学方程式，根据化学式可以计算锰的化合价为正四价；
（3）地铁的开通方便了人们的出行，而且减少了私家车的运行，可以减少污染空气在，行驶过程中的能量转化是电能转化为了机械能。
【分析】（1）根据铝合金的性质分析；
（2）根据书写化学方程式的要求书写，根据化学式计算化合价分析；
（3）根据燃油私家车对空气的污染分析。
18．【答案】大于；Cu Ag；Mg2+ Zn2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）镁和铜的混合物放入氯化锌和氯化铜的混合溶液中，镁参加反应，银不参加反应。镁与氯化锌和氯化铜发生反应，置换出的锌和铜的质量都比镁的质量大，所以得到的不饱和溶液比原来的氯化锌和氯化铜的混合溶液的质量小；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，可知滤渣中的金属不能与稀盐酸反应，可知镁加入混合溶液中，只与氯化铜发生反应，置换出铜，所得滤渣为铜和原来的银；
（3）滤液中一定含有的阳离子有镁离子，氯化锌没有参加反应，含有锌离子。
【分析】根据金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应分析。
19．【答案】（1）BC；均为物质发生化学反应条件的探究实验
（2）氟
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）A实验是探究物质的含量。BC实验是物质发生化学反应条件的探究，D实验是物质性质的探究；
（2）氟的最外层电子数为7，氮的最外层电子数为5，氟更容易得到电子，所以化学性质更活泼。
【分析】（1）A是探究空气中氧气含量的实验，B是探究铁生锈的条件，C是探究燃烧的条件，D是铁与硫酸铜发生反应；
（2）根据氮和氟的最外层电子数比较分析。
20．【答案】（1）长颈漏斗；随时添加液体药品
（2）BE；
（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；b；气体增多，气压变大；比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，该仪器可以便于随时添加液体药品；
（2）根据图中所给的药品可知，用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是B，要收集较纯净的氧气，用排水法收集，所以选择的装置是BE，（3）要制取并检验二氧化碳，分析题意可知，制取二氧化碳的药品有石灰石和稀盐酸，检验二氧化碳需要补充的溶液是澄清的石灰水，二氧化碳的密度比空气的密度大，应该从长管端进入收集二氧化碳气体，F装置能收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气密度大，并且气体进入装置内，使得气体增多，气压变大，把空气排出去了。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途分析；
（2）根据实验室给定的药品分析；
（3）根据实验室制取并检验二氧化碳分析，根据密度分析用装置F收集二氧化碳的原因。
21．【答案】（1）O2；AgNO3
（2）
（3）紫红色固体表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的应用
【解析】【解答】 C为紫红色固体，可以知道C为铜，B既能和发A生反应，又能生成C。B为具有还原性的气体单质氢气，D既能生成A，又能与B发生反应，还能与C发生反应，推测为D氧气，A与C能相互转化，确定A为氧化铜是，E为年产量最高的一种金属，E为铁，F既能与E反应，又能与C发生反应，F是硝酸银溶液。
（1）D为氧气，F为硝酸银溶液；
（2）A与B发生反应的化学方程式为氢气还原氧化铜的化学方程式；
（3）铜与硝酸银溶液发生反应的现象。
【分析】 C为紫红色固体，确定C为铜，E是年产量最高的一种金属，确定E为铁，A与C能相互转化，可确定A为氧化铜，且A为黑色固体，进而确定BD，由CE确定F。
22．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）设加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为y用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量=答：所需浓盐酸的质量为20g
（4）玻璃棒
（5），解得12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g设反应生成氯化钠的质量为生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，设加入水的质量为m，，m=23.4g；答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g
（6）120t该样品碳酸钠的质量=氯化钠的质量=120t-106t=14t设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为n；理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验过程中加入的稀盐酸与碳酸钠发生化学反应，可以写出反应的化学方程式；
（2）由题意分析，12g样品中加入50g稀盐酸，搅拌充分反应后所得溶液为59.8g，说明产生二氧化碳的质量为2.2g。在第二步中，继续加入50g稀盐酸，搅拌充分反应后，得到的溶液质量为107.6g。在这一步中产生的二氧化碳质量为2.2g。加入100克稀盐酸，得到的溶液中只含有一种溶质，说明加入100克稀盐酸，碳酸钠全部参加反应，生成的二氧化碳质量一共为4.4g，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量；
(3)根据二氧化碳的质量可以计算参加反应的盐酸中的溶质质量，溶液在稀释过程中溶质质量不变，可以计算所需浓盐酸的质量；
（4）用浓溶液配制稀溶液，所需要的仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（5）根据二氧化碳的质量可以计算反应生成的氯化钠的质量，在第二问中，已经计算出碳酸钠的质量为10.6g，可以计算原混合物中氯化钠的质量为1.4g，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和原样品中的氯化钠，根据溶质的质量溶质的质量分数还有溶液的质量可以计算加入水的质量；
（6）120t样品中。碳酸钠的质量在106t，碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为117t，加原固体中的氯化钠的质量，一共可以生成131t氯化钠。
【分析】（1）固体样品中碳酸钠与稀盐酸发生反应书写方程式；
（2）根据题意分析，生成的二氧化碳质量为4.4g，代入方程式进行计算；
(3)根据二氧化碳的质量可计算盐酸中溶质的质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算；
（4）根据浓溶液配制稀溶液需要的仪器分析；
（5）由二氧化碳的质量，可计算碳酸钠反应生成的氯化钠的质量，再加上原样品中氯化钠的质量，根据溶液质量、溶质质量分数可以计算加入水的质量；
（6）120t样品中碳酸钠的质量可计算，根据碳酸钠的质量可计算生成氯化钠的质量，加上原样品种氯化钠的质量，可以进行计算得到的氯化钠的质量.
23．【答案】（1）黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色；FeSO4H2SO4；FeSO4；不正确，由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。；铁/碳酸钠等；①；与一定存在的物质能反应不共存
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)试管中A发生的反应是铁和稀硫酸的反应，写出铁和稀硫酸反应的现象；
（2）同学们在进行完AB试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，说明A试管中有稀硫酸剩余，B试管中有铁粉剩余，推测A试管中溶液的溶质 FeSO4 H2SO4 ，
（3）甲同学的猜想错误， 由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。 丙同学猜想全部参加反应，只有生成物硫酸亚铁；
（4）甲同学的猜想错误， 由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确；
（5）乙同学要证明自己的猜想，硫酸亚铁不需要验证，只需要验证硫酸是否有剩余，根据硫酸的化学性质，可以加入与硫酸反应有明显现象的物质加以证明；
（6）根据实验现象及以上的探究过程，我们可知溶液中氢离子的数目在逐渐减少，硫酸根离子和亚铁离子的数目在增加；
（7）在确定反应后溶液中的溶质成分时，若确定出一定存在的物质后，则与一定存在的物质能反应的物质一定不存在。
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应的现象分析；
（2）根据C废液缸中的现象，推测A溶液中的溶质；
（3）根据C废液缸中的现象，推测丙同学的猜想；
（4）根据C废液缸中的现象，结合AB实验评价A同学的猜想以；
（5）乙同学要证明自己的猜想，需要证明可能存在的硫酸，根据硫酸的化学性质加以证明；
（6）在上述探究过程中，酸逐渐减少，得到的硫酸亚铁在逐渐的增加；
（7）根据酸碱盐的化学性质分析物质能不能共存。
