高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1．（2019高一上·榆林期中）自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．FeCl3
2．（2019高一上·榆林期中）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
3．（2020高一上·西安期末）氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
4．（2020高一下·奉化期中）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（ ）
A．装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl
B．装置F中的现象为有白色沉淀产生
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯
D．该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性
5．（2019高一上·榆林期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．（2019高一上·榆林期中）下列说法错误的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④
7．（2019高一上·大足期末）如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
8．（2019高一上·集宁期末）列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
9．（2019高一上·从江期末）将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
10．（2019高一上·从江期末）下列说法中，错误的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．① B．①② C．①③④ D．①②③④
11．（2019高一上·温州期末）已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )
选项 实验现象 结论
A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 Cl2 具有还原性
B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性
C 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2 具有氧化性
D 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．（2019高二下·上海期中）向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是( )
A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4
13．（2019高一下·深圳开学考）下列说法正确的是( )
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
二、实验探究题
14．（2019高一上·榆林期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：
（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（2）反应c过程中的现象是 ，反应e的化学方程式为 ，反应b的化学方程式为 。
（3）久置的氯水最终会变成 ，用化学反应方程式表示为 。
（4）实验室保存氯水的方法是 。
15．（2019高一下·长春期中）某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。
（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。
①用不到的仪器是 （填大写字母）
②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是： (用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式
④ C的作用 ，D的作用 ，E中倒置漏斗的作用是
（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。
① 通少量Cl2时，G中的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示）
② H中的现象是 。
③ 烧杯中NaOH溶液的作用是
16．（2018高一上·宜昌期末）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：A ，B 。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D 。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是 。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 。反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 。
（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 。
三、综合题
17．（2019高一上·太原期末）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被 （填“氧化”或“还原”）
（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是 。
（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是 （用化学方程式表示）
18．（2019高一上·临高期中）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为 。
19．（2019高一上·从江期末）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A 、B 、D 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)： ；A＋NaOH(离子方程式)： ；D→A(化学方程式)： 。
20．（2018高一上·桂林期中）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式 。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 。
（3）该固体中一定含有 ；无法确定是否含有的是 。
（4）确定该物质是否存在的方法是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意；
B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；
C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；
D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】新制氯水中有水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子，分析选项中的物质能否与这些微粒发生反应即可。
2．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
3．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，选项正确，A不符合题意；
B.氯气能与H2O反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光易分解产生HCl和O2，因此久置氯水最终变为稀盐酸，选项正确，B不符合题意；
C.纯净的H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口呈雾状，光照条件下，H2和Cl2反应发生爆炸，选项正确，C不符合题意；
D.常温下，干燥的Cl2与铁不反应，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对氯气性质的考查，结合氯气的性质进行分析即可。
4．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．因为HCl极易溶于水，用饱和的食盐水既可除去氯气中的杂质HCl，又可降低氯气在水中的溶解度，A不符合题意；
B．过量的Cl2进入AgNO3溶液会发生Cl2+H2OHCl+HClO反应，有Cl-产生，则Cl-+Ag+=AgCl↓，F中的现象为有白色沉淀产生，B不符合题意；
C．实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯，会因为装置内压强变小，外界压强大而产生倒吸现象，就出现实验危险，C符合题意；
D．因为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中有4摩尔HCl参加反应，只生成了1摩尔Cl2，氯元素化合价升高，体现还原性，还生成了MnCl2，体现了酸性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．HCl用饱和食盐水除去；
B．Cl2会和溶液中的水反应产生盐酸，盐酸和硝酸银反应产生硝酸银沉淀，所以会产生白色沉淀；
C．实验结束时，应先撤去导管，再撤掉酒精灯，防止倒吸；
D．二氧化锰和盐酸反应制取氯气，体现了盐酸的酸性和还原性。
5．【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。
故答案为：C。
【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与碳酸反应会生成次氯酸，漂白效果会增强。
6．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；
②CuCl2为棕黄色固体；
③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；
④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。
综上所述，①②③④均不符合题意，
故答案为：D
【分析】①氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，无烟；
②氯化铜为棕黄色；
③液氯是氯气的液体存在形式，是单质；
④久置的氯水主要成分是盐酸。
7．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；
C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；
D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。
8．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
9．【答案】B
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO 2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，B符合题意。
故答案为：B
【分析】注意氯气可以和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，从而导致反应Cl2＋H2O HCl＋HClO往正反应方向进行，而HCl溶于水，最后只剩余O2，计算O2体积即可。
10．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错误；
②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错错误；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误；
④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错误；D符合题意。
故答案为：D
【分析】①注意烟和雾是有区别的；
②熟记铜在氯气中的燃烧现象；
③液氯是纯净物，不能使干燥不调褪色；氯水是混合物，两者成分不同；
④氯水久置后成分已完全。
11．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A不符合题意；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B不符合题意；
C、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，C符合题意；
D、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.该实验体现了Cl2的氧化性；
B.溶液褪色可能是HClO的氧化性，也可能是发生酸碱中和反应；
C.Cl2具有氧化性，能将I-氧化成I2，使淀粉变蓝；
D.变红体现了氯水的酸性，褪色体现了HClO的氧化性；
12．【答案】B
【知识点】氯离子的检验
【解析】【解答】A.CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离，A不符合题意；
B. NaCl是强电解质，在水中可以电离出Cl-，与Ag+反应生成白色的AgCl沉淀，B符合题意；
C. KClO3是强电解质，在水中可以电离出ClO3-，但不与Ag＋生成沉淀，C不符合题意；
D. CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】 AgNO3溶液和含有氯离子的溶液反应可以产生白色的氯化银沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓.
13．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯离子的检验
【解析】【解答】A.Cl2是一种有毒气体，而Cl-无毒，A不符合题意；
B.Ag+能与Cl-、SO42-形成沉淀，故甲溶液中可能含有Cl-或SO42-，B不符合题意；
C.Cl2能与水反应生成HCl和HClO，故将Cl2通入AgNO3溶液中，能形成AgCl沉淀，C符合题意；
D.含Cl-的溶液可能为无色溶液，如NaCl溶液为无色溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Cl-无毒；
B.该白色沉淀可能为：AgCl、Ag2SO4；
C.Cl2能与水反应生成HCl和HClO；
D.含Cl-的溶液可能为无色溶液；
14．【答案】（1）d
（2）有白色沉淀生成；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）盐酸；2HClO 2HCl＋O2↑
（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），
故答案为：填d。
（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑。
（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。
【分析】（1）氯水中的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试液褪色；
（2）硝酸银与氯离子反应，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，碳酸钠与氯水中的盐酸反应；
（3）氯水中的次氯酸分解，最终变为盐酸；
（4）次氯酸见光分解，应用棕色试剂瓶保存。
15．【答案】（1）F；adcfgbch；MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸
（2）溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；出现白色沉淀；吸收Cl2，防止污染空气
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；
②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adcfgbch，故答案为：adcfgbch；
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；
④ 根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；
(2)① 通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；
② 氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。
【分析】（1）此题是对实验室制取氯气的考查，结合实验室制取氯气的相关知识进行分析即可；
（2）此题是对氯气性质的考查，结合氯气的性质进行分析即可。
16．【答案】（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）②；④
（3）E中无变化，F中红色布条褪色
（4）蓝色；2I-+Cl2＝2Cl-+I2；橙色
（5）D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。
【分析】
第一步分析各装置用途：AB氯制备气；C和D：氯气的净化；E和F：氯气和氯水的漂白性对比试验；G和H：氯气的氧化性（卤素单质间的置换）P尾气处理
第二步,根据各小项条件解题。
（1）氯气的发生装置（哪些仪器？）；
（2）除杂质（HCl和水蒸气）
（3）氯气不具有漂白性，氯水（次氯酸）有漂白性
（4）氯气氧化性强于碘和溴
（5）因为Cl2有毒，用氢氧化钠尾气处理（导致漏斗作用：防倒吸）
17．【答案】（1）氧化
（2）溶液先变红，后褪色
（3）Ca(ClO)2
（4）2Al+3Cl2 2AlCl3
（5）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl2 2AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。
18．【答案】（1）饱和食盐水；吸收氯气中混有的水蒸气
（2）Cu+Cl2 CuCl2；棕黄色的烟
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，且反应在溶液中进行，因此反应生成Cl2中混合HCl和H2O(g)杂质，Cl2不溶于饱和食盐水中，因此C装置中溶液为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中混有的HCl；D装置中盛装的为浓硫酸，用于干燥Cl2；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，实验现象为：产生棕黄色的烟；
（3）Cl2是一种有毒气体，能被碱溶液吸收，因此H中的试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【分析】（1）Cl2的制备过程中会产生杂质气体HCl和H2O(g)，C、D装置为除杂装置，据此确定C中试剂和D的作用；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，据此写出反应的化学方程式和确定反应现象；
（3）Cl2是一种有毒气体，实验过程中，应用NaOH溶液进行尾气吸收；
19．【答案】（1）Cl2；HClO；HCl
（2）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；
Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。
20．【答案】（1）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（2）Ag++Cl-＝AgCl↓
（3）Na2CO3；NaCl
（4）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【知识点】氯离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验③中产生的白色沉淀为BaCO3，与稀盐酸反应生成可溶于水的BaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）实验⑤产生的沉淀为AgCl沉淀，该反应的离子方程式为： Ag++Cl-＝AgCl↓；
（3）由分析可知，该固体中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有NaCl；
（4）为确定溶液中是否含有NaCl，应取实验①所得溶液加入硝酸银溶液，通过是否产生沉淀，证明是否含有NaCl；
【分析】实验①得到无色透明溶液，说明固体物质中一定不含有CuCl2；实验②③说明该沉淀可溶于稀盐酸，故沉淀为BaCO3，不含BaSO4，说明固体物质中一定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4；且固体物质中一定不含有CaCl2；实验④说明固体物质中一定不含有KI；实验⑤说明原固体物质中含有Cl-，但不一定含有NaCl。据此结合设问进行作答。
高中化学人教版（2019）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物
一、单选题
1．（2019高一上·榆林期中）自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意；
B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；
C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；
D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】新制氯水中有水分子、次氯酸分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子，分析选项中的物质能否与这些微粒发生反应即可。
2．（2019高一上·榆林期中）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．氯水放置数天后pH变大
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项不符合题意；
B. 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项符合题意；
C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项不符合题意；
D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.新制氯水中有Cl2、H2O和HClO三种分子；
B.新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性；
C.氯气、液氯都是氯气，而氯水是混合物，是氯气的水溶液；
D.长时间放置氯水，次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强。
3．（2020高一上·西安期末）氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，选项正确，A不符合题意；
B.氯气能与H2O反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，见光易分解产生HCl和O2，因此久置氯水最终变为稀盐酸，选项正确，B不符合题意；
C.纯净的H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口呈雾状，光照条件下，H2和Cl2反应发生爆炸，选项正确，C不符合题意；
D.常温下，干燥的Cl2与铁不反应，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对氯气性质的考查，结合氯气的性质进行分析即可。
4．（2020高一下·奉化期中）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（ ）
A．装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl
B．装置F中的现象为有白色沉淀产生
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯
D．该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．因为HCl极易溶于水，用饱和的食盐水既可除去氯气中的杂质HCl，又可降低氯气在水中的溶解度，A不符合题意；
B．过量的Cl2进入AgNO3溶液会发生Cl2+H2OHCl+HClO反应，有Cl-产生，则Cl-+Ag+=AgCl↓，F中的现象为有白色沉淀产生，B不符合题意；
C．实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯，会因为装置内压强变小，外界压强大而产生倒吸现象，就出现实验危险，C符合题意；
D．因为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中有4摩尔HCl参加反应，只生成了1摩尔Cl2，氯元素化合价升高，体现还原性，还生成了MnCl2，体现了酸性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．HCl用饱和食盐水除去；
B．Cl2会和溶液中的水反应产生盐酸，盐酸和硝酸银反应产生硝酸银沉淀，所以会产生白色沉淀；
C．实验结束时，应先撤去导管，再撤掉酒精灯，防止倒吸；
D．二氧化锰和盐酸反应制取氯气，体现了盐酸的酸性和还原性。
5．（2019高一上·榆林期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。
故答案为：C。
【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与碳酸反应会生成次氯酸，漂白效果会增强。
6．（2019高一上·榆林期中）下列说法错误的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；
②CuCl2为棕黄色固体；
③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；
④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。
综上所述，①②③④均不符合题意，
故答案为：D
【分析】①氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，无烟；
②氯化铜为棕黄色；
③液氯是氯气的液体存在形式，是单质；
④久置的氯水主要成分是盐酸。
7．（2019高一上·大足期末）如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；
C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；
D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。
8．（2019高一上·集宁期末）列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
9．（2019高一上·从江期末）将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
【答案】B
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO 2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，B符合题意。
故答案为：B
【分析】注意氯气可以和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，从而导致反应Cl2＋H2O HCl＋HClO往正反应方向进行，而HCl溶于水，最后只剩余O2，计算O2体积即可。
10．（2019高一上·从江期末）下列说法中，错误的是：（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．① B．①② C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错误；
②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错错误；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误；
④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错误；D符合题意。
故答案为：D
【分析】①注意烟和雾是有区别的；
②熟记铜在氯气中的燃烧现象；
③液氯是纯净物，不能使干燥不调褪色；氯水是混合物，两者成分不同；
④氯水久置后成分已完全。
11．（2019高一上·温州期末）已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )
选项 实验现象 结论
A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 Cl2 具有还原性
B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性
C 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2 具有氧化性
D 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A不符合题意；
B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B不符合题意；
C、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，C符合题意；
D、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.该实验体现了Cl2的氧化性；
B.溶液褪色可能是HClO的氧化性，也可能是发生酸碱中和反应；
C.Cl2具有氧化性，能将I-氧化成I2，使淀粉变蓝；
D.变红体现了氯水的酸性，褪色体现了HClO的氧化性；
12．（2019高二下·上海期中）向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是( )
A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4
【答案】B
【知识点】氯离子的检验
【解析】【解答】A.CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离，A不符合题意；
B. NaCl是强电解质，在水中可以电离出Cl-，与Ag+反应生成白色的AgCl沉淀，B符合题意；
C. KClO3是强电解质，在水中可以电离出ClO3-，但不与Ag＋生成沉淀，C不符合题意；
D. CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】 AgNO3溶液和含有氯离子的溶液反应可以产生白色的氯化银沉淀，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓.
13．（2019高一下·深圳开学考）下列说法正确的是( )
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯离子的检验
【解析】【解答】A.Cl2是一种有毒气体，而Cl-无毒，A不符合题意；
B.Ag+能与Cl-、SO42-形成沉淀，故甲溶液中可能含有Cl-或SO42-，B不符合题意；
C.Cl2能与水反应生成HCl和HClO，故将Cl2通入AgNO3溶液中，能形成AgCl沉淀，C符合题意；
D.含Cl-的溶液可能为无色溶液，如NaCl溶液为无色溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Cl-无毒；
B.该白色沉淀可能为：AgCl、Ag2SO4；
C.Cl2能与水反应生成HCl和HClO；
D.含Cl-的溶液可能为无色溶液；
二、实验探究题
14．（2019高一上·榆林期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：
（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（2）反应c过程中的现象是 ，反应e的化学方程式为 ，反应b的化学方程式为 。
（3）久置的氯水最终会变成 ，用化学反应方程式表示为 。
（4）实验室保存氯水的方法是 。
【答案】（1）d
（2）有白色沉淀生成；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）盐酸；2HClO 2HCl＋O2↑
（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），
故答案为：填d。
（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑。
（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。
【分析】（1）氯水中的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试液褪色；
（2）硝酸银与氯离子反应，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，碳酸钠与氯水中的盐酸反应；
（3）氯水中的次氯酸分解，最终变为盐酸；
（4）次氯酸见光分解，应用棕色试剂瓶保存。
15．（2019高一下·长春期中）某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。
（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。
①用不到的仪器是 （填大写字母）
②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是： (用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式
④ C的作用 ，D的作用 ，E中倒置漏斗的作用是
（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。
① 通少量Cl2时，G中的现象是 ，原因是 （用化学方程式表示）
② H中的现象是 。
③ 烧杯中NaOH溶液的作用是
【答案】（1）F；adcfgbch；MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸
（2）溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；出现白色沉淀；吸收Cl2，防止污染空气
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；
②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adcfgbch，故答案为：adcfgbch；
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；
④ 根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；
(2)① 通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；
② 氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。
【分析】（1）此题是对实验室制取氯气的考查，结合实验室制取氯气的相关知识进行分析即可；
（2）此题是对氯气性质的考查，结合氯气的性质进行分析即可。
16．（2018高一上·宜昌期末）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：A ，B 。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D 。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是 。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成 。反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 。
（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 。
【答案】（1）分液漏斗；圆底烧瓶
（2）②；④
（3）E中无变化，F中红色布条褪色
（4）蓝色；2I-+Cl2＝2Cl-+I2；橙色
（5）D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。
【分析】
第一步分析各装置用途：AB氯制备气；C和D：氯气的净化；E和F：氯气和氯水的漂白性对比试验；G和H：氯气的氧化性（卤素单质间的置换）P尾气处理
第二步,根据各小项条件解题。
（1）氯气的发生装置（哪些仪器？）；
（2）除杂质（HCl和水蒸气）
（3）氯气不具有漂白性，氯水（次氯酸）有漂白性
（4）氯气氧化性强于碘和溴
（5）因为Cl2有毒，用氢氧化钠尾气处理（导致漏斗作用：防倒吸）
三、综合题
17．（2019高一上·太原期末）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被 （填“氧化”或“还原”）
（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是 。
（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是 （用化学方程式表示）
【答案】（1）氧化
（2）溶液先变红，后褪色
（3）Ca(ClO)2
（4）2Al+3Cl2 2AlCl3
（5）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；（2）氯气能溶于水，所得溶液是氯水，氯水显酸性，同时还含有次氯酸还具有漂白性，则向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变红，后褪色。（3）将氯气通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯气与铝反应生成氯化铝，反应的化学方程式是2Al+3Cl2 2AlCl3。（5）氯气有毒，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
【分析】（1）根据氯元素的化合价变化分析；（2）根据氯水的性质分析判断；（3）根据漂白粉的制备原理分析；（4）铝在氯气中燃烧生成氯化铝；（5）根据氯气能与氢氧化钠溶液反应解答。
18．（2019高一上·临高期中）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）写出F中反应的化学反应方程式： ，其反应现象为 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为 。
【答案】（1）饱和食盐水；吸收氯气中混有的水蒸气
（2）Cu+Cl2 CuCl2；棕黄色的烟
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，且反应在溶液中进行，因此反应生成Cl2中混合HCl和H2O(g)杂质，Cl2不溶于饱和食盐水中，因此C装置中溶液为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中混有的HCl；D装置中盛装的为浓硫酸，用于干燥Cl2；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，实验现象为：产生棕黄色的烟；
（3）Cl2是一种有毒气体，能被碱溶液吸收，因此H中的试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【分析】（1）Cl2的制备过程中会产生杂质气体HCl和H2O(g)，C、D装置为除杂装置，据此确定C中试剂和D的作用；
（2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，据此写出反应的化学方程式和确定反应现象；
（3）Cl2是一种有毒气体，实验过程中，应用NaOH溶液进行尾气吸收；
19．（2019高一上·从江期末）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A 、B 、D 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)： ；A＋NaOH(离子方程式)： ；D→A(化学方程式)： 。
【答案】（1）Cl2；HClO；HCl
（2）Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；
Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。
20．（2018高一上·桂林期中）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式 。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 。
（3）该固体中一定含有 ；无法确定是否含有的是 。
（4）确定该物质是否存在的方法是 。
【答案】（1）BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
（2）Ag++Cl-＝AgCl↓
（3）Na2CO3；NaCl
（4）取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【知识点】氯离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）实验③中产生的白色沉淀为BaCO3，与稀盐酸反应生成可溶于水的BaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）实验⑤产生的沉淀为AgCl沉淀，该反应的离子方程式为： Ag++Cl-＝AgCl↓；
（3）由分析可知，该固体中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有NaCl；
（4）为确定溶液中是否含有NaCl，应取实验①所得溶液加入硝酸银溶液，通过是否产生沉淀，证明是否含有NaCl；
【分析】实验①得到无色透明溶液，说明固体物质中一定不含有CuCl2；实验②③说明该沉淀可溶于稀盐酸，故沉淀为BaCO3，不含BaSO4，说明固体物质中一定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4；且固体物质中一定不含有CaCl2；实验④说明固体物质中一定不含有KI；实验⑤说明原固体物质中含有Cl-，但不一定含有NaCl。据此结合设问进行作答。
