四川省绵阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法不正确的是（ ）
A．属于酯类物质 B．可催化加氢转化为脂肪
C．可发生皂化反应 D．属于高分子化合物
【答案】D
【解析】【解答】A．油属于酯类物质，A项不符合题意；
B．液态植物油可通过催化加氢转变为固态的脂肪，B项不符合题意；
C．油在碱性条件下可发生皂化反应，C项不符合题意；
D．油的分子量较小，不属于高分子化合物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
2．（2021高二下·绵阳期末）为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）
A．与石墨棒相连 B．与铜板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中 D．与锌板相连
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A. 由于石墨性质稳定且导电，显然此时钢管会与石墨形成原电池的两极，钢管作负极而加快腐蚀，故A项不符合题意；
B. 钢管与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且铁的活泼性大于铜，故钢管作负极，此时会加快钢管被腐蚀，故B项不符合题意；
C. 钢管在潮湿、疏松的土壤中，易于形成原电池，且铁作为活泼金属充当负极，发生腐蚀，故C项不符合题意；
D. 因锌的金属活动性大于铁，则钢管与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、钢管中有铁，铁为负极容易被氧化；
B、铜比铁不活泼，铁为负极易被氧化；
C、潮湿疏松的土壤，含有水和空气，可以形成原电池；
D、锌比铁活泼，为牺牲阳极的阴极保护法。
3．（2017高二上·黄陵期末）下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．淀粉
【答案】C
【知识点】二糖的性质和用途
【解析】【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；
B．果糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含﹣CHO，可发生银镜反应，故C正确；
D．淀粉为多糖，可发生水解反应，不能发生银镜反应，故D错误．
故选C．
【分析】能发生水解反应，含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣等，发生银镜反应，则含﹣CHO，以此来解答．
4．（2021高二下·绵阳期末）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．有机物的分子量可用质谱法精确测得
B．2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸
C．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物
D．乙醇和乙醚互为同分异构体
【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．利用质谱法可以精确的测定有机化合物的相对分子质量，A符合题意；
B.2-丙醇中羟基直接相连碳原子上有一个氢原子，所以可被KMnO4氧化为丙酮，B不符合题意；
C．苯分子中的氢原子被烷基取代后得到的一系列化合物为苯的同系物，苯乙烯不是苯的同系物，C不符合题意；
D．乙醇和甲醚互为同分异构体，乙醚分子中含有四个碳原子，和乙醇不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、质谱法可以测定有机物的相对分子质量；
B、羟基所连碳原子含有2个氢原子才可以被氧化为羧基；
C、苯的同系物指的是苯环上连接烷基的芳香烃；
D、乙醚和乙醇的分子式不同。
5．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
【答案】C
【解析】【解答】A．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A不符合题意；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B不符合题意；
C．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C符合题意；
D．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
6．（2021高二下·绵阳期末）下列各反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO →C6H5O-+HCO
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铜电极为活性电极，若用惰性电极电解AgNO3溶液发生如下反应：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+，A不符合题意；
B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反应为：C6H5OH+CO →C6H5O-+HCO ，B符合题意；
C．氢硫酸为二元弱酸，书写离子方程式时不能拆成离子形式，C不符合题意；
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应： ，D不符合题意；
答案为：B。
【分析】A、铜为电极时，铜在阳极优先反应形成铜离子；
B、苯酚酸性大于碳酸氢根酸性，可以和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
C、硫化氢为弱酸，不可拆；
D、碱性电池的条件下，二氧化锰无法和氢离子反应。
7．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室
D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
【答案】D
【解析】【解答】A．a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A不符合题意；
B．b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B不符合题意；
C．离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C不符合题意；
D．由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
8．阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料苯乙炔() 的下列叙述正确的是（ ）
A．102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4NA
B．1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA
C．标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3NA
D．1 mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应
【答案】B
【解析】【解答】A．苯乙炔() 的摩尔质量为：102g/mol，102 g苯乙炔为1mol，一个苯乙炔里含有一个碳碳单键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，A不符合题意；
B．苯乙炔分子中共线的原子为： ，4个碳原子和2个氢原子一定共线，所以1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA，B符合题意；
C．标准状况下的苯乙炔为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C不符合题意；
D．苯环也可以和氢气发生加成反应，1 mol苯乙炔最多可与5NA个H2发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
9．（2021高二下·绵阳期末）下列实验操作能达成相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化
B 除去苯中的少量苯酚 加入适量饱和溴水，静置，过滤
C 实验室制备乙烯 在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂
D 检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+，而无Fe3+ 取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙烯和溴发生加成反应，使溴水褪色，故A项能达成相应实验目的，A项符合题意；
B．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，不能得到纯净的苯，B项不符合题意；
C．实验室制备乙烯，加热混合液，需使液体温度迅速升到170℃，故不能用水浴加热，C项不符合题意；
D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，可以检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生了Fe2+，但不能证明无Fe3+生成，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、乙烯可以使溴水褪色；
B、苯酚和苯、三溴苯酚都可以溶于溴水；
C、水浴加热的温度较低，无法升高到170℃；
D、铁氰酸钾只能证明亚铁离子的存在。
10．如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法不正确的是（ ）
A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少
C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池
D．构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同
【答案】D
【解析】【解答】A．构成原电池时，铜极一定为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A项不符合题意；
B．构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，如果Fe为阳极，电解池工作时，Fe失电子生成亚铁离子进入溶液导致电极质量减少，如果Fe为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附在Fe电极上，导致电极质量增加，B项不符合题意；
C．构成电解池时，若Cu极质量减少，则Cu为阳极，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，发生还原反应，Cu2++2e-=Cu，析出的铜电镀在Fe上，C项不符合题意；
D．构成电解池时，当铁为阳极、铜为阴极时，其反应原理和铁铜原电池的反应原理相同，都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
11．（2021高二下·绵阳期末）已知 ， ， 。某溶液中含有 、 和 ，浓度均为0.010 ，向该溶液中逐滴加入0.010 的 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl 开始沉淀时，c(Ag+)= mol·L 1=1.56×10 8 mol·L 1；当Br 开始沉淀时，c(Ag+)= mol·L 1=7.7×10 11 mol·L 1；当 开始沉淀时，c(Ag+)= mol·L 1 =3×10 5 mol·L 1。沉淀三种阴离子时，所需c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br 、Cl 、 ；
故答案为：C。
【分析】同一类型的难溶电解质，溶度积越小越容易产生沉淀，不同类型的难溶电解质，要结算其相应的离子浓度进行比较，如 和 ，为同类型，此时溴化银更难溶， 和 为不同类型，要计算其银离子的浓度进行比较。
12．吡啶()是结构类似苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料可由如图路线合成。下列叙述不正确的是（ ）
A．Mpy中所有碳原子共面 B．EPy能发生氧化反应
C．VPy可以使溴水褪色 D．Mpy有两种芳香同分异构体
【答案】D
【解析】【解答】A．Mpy结构中碳碳双键交替存在，仅有一个甲基且与双键上的碳原子相连，故Mpy中所有碳原子共面，A项不符合题意；
B．EPy的结构简式中含有碳碳双键和羟基，故能发生氧化反应，B项不符合题意；
C．VPy的结构简式中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，C项不符合题意；
D．Mpy的分子式为C6H7N，同分异构体中含有苯环，则取代基只能是氨基，只有一种同分异构体，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
13．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将光能转化为电能
B．阴极反应为3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O
C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应
【答案】B
【解析】【解答】A．该装置为电解池，将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH，所以该装置将电能转化为化学能，A不符合题意；
B．阴极发生还原反应，二氧化碳生成异丙醇，电极反应式为：3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O，B符合题意；
C．该装置工作时，H+由阳极移向阴极，所以氢离子穿过质子交换膜由b极区移向a极区，C不符合题意；
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应，但是不能发生聚合反应，D不符合题意；
答案为：B。
【分析】
14．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小
B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+
C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4
D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)
【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知Mg(OH)2和Cu(OH)2完全沉淀时， Mg(OH)2所需pH值更大，推知Mg(OH)2溶度积常数大于Cu(OH)2，二者为相同类型的沉淀，溶度积常数越大，溶解度越大，所以Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度大，A不符合题意；
B．由图可知当亚铁离子完全沉淀时，镁离子也已经开始沉淀，无法通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+，B不符合题意；
C．由图可知，当三价铁离子完全沉淀时，铜离子未开始沉淀，所以除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，之后控制溶液3≤pH＜4，使二者分离，C符合题意；
D．因为，推知，所以，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
二、填空题
15．有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：
（1）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8 g A完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72 L，则A的分子式为 。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、 、 。
（3）不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和 、 (写结构简式)。
（4）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为 。
【答案】（1）C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）醛加氢还原；酯水解
（3）HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH
（4）(n-1)H2O+
【解析】【解答】(1)有机化合物A对氢气的相对密度29，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为58g/mol，5.8 g A为0.1mol，完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72 L，二氧化碳的物质的量为：0.3mol，则A中含有3个碳原子，结合A的摩尔质量58g/mol，可知含有6个氢原子和1个氧原子，推知A的分子式为C3H6O；若A能发生银镜反应，则A含有醛基，为丙醛，则A与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，答案为：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(2)烯烃水化法可以得到羟基；卤代烃在氢氧化钠水溶液条件下可以水解可以得到羟基；酯类物质水解生成酸和醇，可以得到羟基；醛基中的碳氧双键和氢气加成可以得到羟基，答案为：醛加氢还原；酯的水解；
(3)根据不饱和聚酯的结构简式：可推知其单体包括对苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，答案为：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH；
(4) 二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2中的氯原子发生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇为：，羟基发生分子间脱水缩合得到线型缩聚产物的化学方程式为：(n-1)H2O+，答案为：(n-1)H2O+。
【分析】
16．电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
（1）Mg AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，则负极材料为 ，正极反应式为 。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H2时， mol Li+移向 (填“X”或“Y”)极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
【答案】（1）Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-
（2）0.2；X
（3）阴；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+；11.7
【解析】【解答】(1)Mg AgCl电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-，答案为：Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-；
(2)氢气与转移电子和离子的关系为： ，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有2 mol Li+ 移向X极，答案为：0.2；X；
(3)a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系为：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除盐0.2mol，为11.7g，答案为：阴；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，11.7。
【分析】
17．环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如图：
表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点
物质 沸点/℃ 共沸物的组成/%
沸点 共沸物沸点
环己醇 161.5 97.8 20
水 100.0 80
环己烯 83.0 70.8 90
水 100.0 10
回答下列问题：
（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为 。该反应可能生成的副产物为(写结构简式) 。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为 。
②操作1蒸馏时主要以二元共沸物(组成如表所示)形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在 。
（3）操作2用到的玻璃仪器有 。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是 。
（4）采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是 。
【答案】（1）；
（2）冷凝回流环己醇；70.8℃
（3）分液漏斗、烧杯；降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层
（4）减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率
【解析】【解答】(1)由分析可知，在对甲苯磺酸加热条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，则环己醇制备环己烯的化学方程式为，该反应环己醇分子间可能发生取代反应生成副产物()，故答案为：、。
(2)①仪器B的作用是冷凝回流环己醇，提高原料的利用率，故答案为：冷凝回流环己醇。
②由表中环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点可知，装置中温度计的温度应控制在70.8℃，故答案为：70.8℃。
(3)操作2是分离有机相和水相，故用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层，故答案为：分液漏斗、烧杯、降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层。
(4)采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率，故答案为：减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率。
【分析】
18．对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式是 。
（2）C的化学名称是 ，C→D的反应类型为 。
（3）E中官能团的名称为 。G的分子式是 。
（4）X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有 种。
①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3。其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为 。
【答案】（1）+Br2HBr+
（2）对甲基苯酚或对甲苯酚；取代反应
（3）醛基、醚键(或甲氧基)；C8H18O
（4）4；
【解析】【解答】(1)由分析可知A→B是甲苯和溴发生取代反应生成B，则化学方程式是+Br2HBr+，故答案为：+Br2HBr+。
(2)由C的结构简式可知，C的化学名称是对甲基苯酚或对甲苯酚，由分析可知，C→D的反应类型为取代反应，故答案为：对甲基苯酚或对甲苯酚、取代反应。
(3)由E的结构简式可知，E中官能团的名称为醛基、醚键(或甲氧基)，由分析可知，G为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，则G的分子式是C8H18O，故答案为：醛基、醚键(或甲氧基)、C8H18O。
(4)X与E互为同分异构体，满足下列条件①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，说明有苯环且有四种不同化学环境的氢原子，则满足条件的X的同分异构体有、、、，共4种、其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为，故答案为：4、。
【分析】
19．软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4.某制备MnSO4的工艺流程如图：
已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14 ②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示
回答下列问题：
（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为 ，滤渣1的主要成分是 。
（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是 。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6 mol/L)应控制的pH范围为 (已知lg2=0.3)。
（4）“滤渣2”的主要成分是 。
（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式： 。
（6）采用“趁热过滤”操作的目的是 。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是 。
【答案】（1）MnO2+SO2=MnSO4
（2）Fe2+；SiO2、CaSO4
（3）O2或空气；3≤pH<7.3
（4）MgF2、CaF2
（5）Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O
（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；提高MnSO4的产率
【解析】【解答】(1)“酸浸还原”过程中二氧化硫将二氧化锰还原，同时将三价铁离子还原为亚铁离子，发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
(2)“酸浸还原”后三价铁被二氧化硫还原为二价铁离子，所以铁元素的存在形式为Fe2+；软锰矿主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，酸浸过程中二氧化硅不溶，硫酸钙微溶，所以滤渣1的主要成分是SiO2、CaSO4，答案为：Fe2+；SiO2、CaSO4；
(3)根据绿色化学原则，要求产物无污染，原子利用率高，“氧化”中可用O2或空气替代MnO2；若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6 mol/L)时，溶液中，pH=3，Mn2+浓度为1 mol/L，其开始沉淀时，pH=7.3，应控制的pH范围为3≤pH<7.3，答案为：O2或空气；3≤pH<7.3；
(4) 根据Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14+，可知氢氧化铁先于氢氧化锰沉淀，可以通过调节溶液pH时三价铁离子沉淀，加入氟化锰用于除去钙镁离子，所以“滤渣2”的主要成分是MgF2、CaF2，答案为：MgF2、CaF2；
(5)“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，与锰离子反应生成碳酸锰沉淀，“沉锰”的离子方程式：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O，答案为：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；
(6)根据MnSO4的溶解度随温度变化的曲线可知，随着温度的升高，硫酸锰的溶解度降低，采用“趁热过滤”操作可以防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；分离出硫酸锰晶体后的母液中含有少量硫酸锰为结晶析出，收集起来循环使用，可以达到提高MnSO4的产率的目的，答案为：防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；提高MnSO4的产率。
【分析】
四川省绵阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法不正确的是（ ）
A．属于酯类物质 B．可催化加氢转化为脂肪
C．可发生皂化反应 D．属于高分子化合物
2．（2021高二下·绵阳期末）为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）
A．与石墨棒相连 B．与铜板相连
C．埋在潮湿、疏松的土壤中 D．与锌板相连
3．（2017高二上·黄陵期末）下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．淀粉
4．（2021高二下·绵阳期末）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．有机物的分子量可用质谱法精确测得
B．2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸
C．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物
D．乙醇和乙醚互为同分异构体
5．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
6．（2021高二下·绵阳期末）下列各反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO →C6H5O-+HCO
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)
7．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室
D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
8．阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料苯乙炔() 的下列叙述正确的是（ ）
A．102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4NA
B．1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA
C．标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3NA
D．1 mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应
9．（2021高二下·绵阳期末）下列实验操作能达成相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化
B 除去苯中的少量苯酚 加入适量饱和溴水，静置，过滤
C 实验室制备乙烯 在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂
D 检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+，而无Fe3+ 取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法不正确的是（ ）
A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
B．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少
C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池
D．构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同
11．（2021高二下·绵阳期末）已知 ， ， 。某溶液中含有 、 和 ，浓度均为0.010 ，向该溶液中逐滴加入0.010 的 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
12．吡啶()是结构类似苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料可由如图路线合成。下列叙述不正确的是（ ）
A．Mpy中所有碳原子共面 B．EPy能发生氧化反应
C．VPy可以使溴水褪色 D．Mpy有两种芳香同分异构体
13．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是（ ）
A．该装置将光能转化为电能
B．阴极反应为3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O
C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应
14．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小
B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+
C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4
D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)
二、填空题
15．有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：
（1）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8 g A完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72 L，则A的分子式为 。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、 、 。
（3）不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和 、 (写结构简式)。
（4）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为 。
16．电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
（1）Mg AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，则负极材料为 ，正极反应式为 。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H2时， mol Li+移向 (填“X”或“Y”)极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
17．环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如图：
表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点
物质 沸点/℃ 共沸物的组成/%
沸点 共沸物沸点
环己醇 161.5 97.8 20
水 100.0 80
环己烯 83.0 70.8 90
水 100.0 10
回答下列问题：
（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为 。该反应可能生成的副产物为(写结构简式) 。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为 。
②操作1蒸馏时主要以二元共沸物(组成如表所示)形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在 。
（3）操作2用到的玻璃仪器有 。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是 。
（4）采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是 。
18．对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式是 。
（2）C的化学名称是 ，C→D的反应类型为 。
（3）E中官能团的名称为 。G的分子式是 。
（4）X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有 种。
①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3。其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为 。
19．软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4.某制备MnSO4的工艺流程如图：
已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14 ②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示
回答下列问题：
（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为 ，滤渣1的主要成分是 。
（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是 。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6 mol/L)应控制的pH范围为 (已知lg2=0.3)。
（4）“滤渣2”的主要成分是 。
（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式： 。
（6）采用“趁热过滤”操作的目的是 。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．油属于酯类物质，A项不符合题意；
B．液态植物油可通过催化加氢转变为固态的脂肪，B项不符合题意；
C．油在碱性条件下可发生皂化反应，C项不符合题意；
D．油的分子量较小，不属于高分子化合物，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
2．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A. 由于石墨性质稳定且导电，显然此时钢管会与石墨形成原电池的两极，钢管作负极而加快腐蚀，故A项不符合题意；
B. 钢管与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且铁的活泼性大于铜，故钢管作负极，此时会加快钢管被腐蚀，故B项不符合题意；
C. 钢管在潮湿、疏松的土壤中，易于形成原电池，且铁作为活泼金属充当负极，发生腐蚀，故C项不符合题意；
D. 因锌的金属活动性大于铁，则钢管与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、钢管中有铁，铁为负极容易被氧化；
B、铜比铁不活泼，铁为负极易被氧化；
C、潮湿疏松的土壤，含有水和空气，可以形成原电池；
D、锌比铁活泼，为牺牲阳极的阴极保护法。
3．【答案】C
【知识点】二糖的性质和用途
【解析】【解答】解：A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误；
B．果糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含﹣CHO，可发生银镜反应，故C正确；
D．淀粉为多糖，可发生水解反应，不能发生银镜反应，故D错误．
故选C．
【分析】能发生水解反应，含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣等，发生银镜反应，则含﹣CHO，以此来解答．
4．【答案】A
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．利用质谱法可以精确的测定有机化合物的相对分子质量，A符合题意；
B.2-丙醇中羟基直接相连碳原子上有一个氢原子，所以可被KMnO4氧化为丙酮，B不符合题意；
C．苯分子中的氢原子被烷基取代后得到的一系列化合物为苯的同系物，苯乙烯不是苯的同系物，C不符合题意；
D．乙醇和甲醚互为同分异构体，乙醚分子中含有四个碳原子，和乙醇不互为同分异构体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、质谱法可以测定有机物的相对分子质量；
B、羟基所连碳原子含有2个氢原子才可以被氧化为羧基；
C、苯的同系物指的是苯环上连接烷基的芳香烃；
D、乙醚和乙醇的分子式不同。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A不符合题意；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B不符合题意；
C．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C符合题意；
D．加入少量 KI 固体， I 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
6．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铜电极为活性电极，若用惰性电极电解AgNO3溶液发生如下反应：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+，A不符合题意；
B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反应为：C6H5OH+CO →C6H5O-+HCO ，B符合题意；
C．氢硫酸为二元弱酸，书写离子方程式时不能拆成离子形式，C不符合题意；
D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应： ，D不符合题意；
答案为：B。
【分析】A、铜为电极时，铜在阳极优先反应形成铜离子；
B、苯酚酸性大于碳酸氢根酸性，可以和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
C、硫化氢为弱酸，不可拆；
D、碱性电池的条件下，二氧化锰无法和氢离子反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A不符合题意；
B．b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B不符合题意；
C．离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C不符合题意；
D．由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
8．【答案】B
【解析】【解答】A．苯乙炔() 的摩尔质量为：102g/mol，102 g苯乙炔为1mol，一个苯乙炔里含有一个碳碳单键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，A不符合题意；
B．苯乙炔分子中共线的原子为： ，4个碳原子和2个氢原子一定共线，所以1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA，B符合题意；
C．标准状况下的苯乙炔为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C不符合题意；
D．苯环也可以和氢气发生加成反应，1 mol苯乙炔最多可与5NA个H2发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
9．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙烯和溴发生加成反应，使溴水褪色，故A项能达成相应实验目的，A项符合题意；
B．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，不能得到纯净的苯，B项不符合题意；
C．实验室制备乙烯，加热混合液，需使液体温度迅速升到170℃，故不能用水浴加热，C项不符合题意；
D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，可以检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生了Fe2+，但不能证明无Fe3+生成，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、乙烯可以使溴水褪色；
B、苯酚和苯、三溴苯酚都可以溶于溴水；
C、水浴加热的温度较低，无法升高到170℃；
D、铁氰酸钾只能证明亚铁离子的存在。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．构成原电池时，铜极一定为正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，A项不符合题意；
B．构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，如果Fe为阳极，电解池工作时，Fe失电子生成亚铁离子进入溶液导致电极质量减少，如果Fe为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附在Fe电极上，导致电极质量增加，B项不符合题意；
C．构成电解池时，若Cu极质量减少，则Cu为阳极，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，发生还原反应，Cu2++2e-=Cu，析出的铜电镀在Fe上，C项不符合题意；
D．构成电解池时，当铁为阳极、铜为阴极时，其反应原理和铁铜原电池的反应原理相同，都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
11．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl 开始沉淀时，c(Ag+)= mol·L 1=1.56×10 8 mol·L 1；当Br 开始沉淀时，c(Ag+)= mol·L 1=7.7×10 11 mol·L 1；当 开始沉淀时，c(Ag+)= mol·L 1 =3×10 5 mol·L 1。沉淀三种阴离子时，所需c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br 、Cl 、 ；
故答案为：C。
【分析】同一类型的难溶电解质，溶度积越小越容易产生沉淀，不同类型的难溶电解质，要结算其相应的离子浓度进行比较，如 和 ，为同类型，此时溴化银更难溶， 和 为不同类型，要计算其银离子的浓度进行比较。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Mpy结构中碳碳双键交替存在，仅有一个甲基且与双键上的碳原子相连，故Mpy中所有碳原子共面，A项不符合题意；
B．EPy的结构简式中含有碳碳双键和羟基，故能发生氧化反应，B项不符合题意；
C．VPy的结构简式中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，C项不符合题意；
D．Mpy的分子式为C6H7N，同分异构体中含有苯环，则取代基只能是氨基，只有一种同分异构体，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
13．【答案】B
【解析】【解答】A．该装置为电解池，将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH，所以该装置将电能转化为化学能，A不符合题意；
B．阴极发生还原反应，二氧化碳生成异丙醇，电极反应式为：3CO2+18H++18e-= (CH3)2CHOH+5H2O，B符合题意；
C．该装置工作时，H+由阳极移向阴极，所以氢离子穿过质子交换膜由b极区移向a极区，C不符合题意；
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应，但是不能发生聚合反应，D不符合题意；
答案为：B。
【分析】
14．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知Mg(OH)2和Cu(OH)2完全沉淀时， Mg(OH)2所需pH值更大，推知Mg(OH)2溶度积常数大于Cu(OH)2，二者为相同类型的沉淀，溶度积常数越大，溶解度越大，所以Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度大，A不符合题意；
B．由图可知当亚铁离子完全沉淀时，镁离子也已经开始沉淀，无法通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+，B不符合题意；
C．由图可知，当三价铁离子完全沉淀时，铜离子未开始沉淀，所以除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，之后控制溶液3≤pH＜4，使二者分离，C符合题意；
D．因为，推知，所以，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
15．【答案】（1）C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）醛加氢还原；酯水解
（3）HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH
（4）(n-1)H2O+
【解析】【解答】(1)有机化合物A对氢气的相对密度29，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为58g/mol，5.8 g A为0.1mol，完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72 L，二氧化碳的物质的量为：0.3mol，则A中含有3个碳原子，结合A的摩尔质量58g/mol，可知含有6个氢原子和1个氧原子，推知A的分子式为C3H6O；若A能发生银镜反应，则A含有醛基，为丙醛，则A与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，答案为：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(2)烯烃水化法可以得到羟基；卤代烃在氢氧化钠水溶液条件下可以水解可以得到羟基；酯类物质水解生成酸和醇，可以得到羟基；醛基中的碳氧双键和氢气加成可以得到羟基，答案为：醛加氢还原；酯的水解；
(3)根据不饱和聚酯的结构简式：可推知其单体包括对苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，答案为：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH；
(4) 二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2中的氯原子发生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇为：，羟基发生分子间脱水缩合得到线型缩聚产物的化学方程式为：(n-1)H2O+，答案为：(n-1)H2O+。
【分析】
16．【答案】（1）Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-
（2）0.2；X
（3）阴；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+；11.7
【解析】【解答】(1)Mg AgCl电池总反应为2AgCl+Mg =Mg2++2Ag+2Cl-，镁为还原剂，则负极材料为Mg，氧化剂为氯化银，参与正极电极反应，则正极反应式为：AgCl+e-=Ag+Cl-，答案为：Mg；AgCl+e-=Ag+Cl-；
(2)氢气与转移电子和离子的关系为： ，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有2 mol Li+ 移向X极，答案为：0.2；X；
(3)a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系为：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除盐0.2mol，为11.7g，答案为：阴；CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，11.7。
【分析】
17．【答案】（1）；
（2）冷凝回流环己醇；70.8℃
（3）分液漏斗、烧杯；降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层
（4）减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率
【解析】【解答】(1)由分析可知，在对甲苯磺酸加热条件下，环己醇发生消去反应生成环己烯，则环己醇制备环己烯的化学方程式为，该反应环己醇分子间可能发生取代反应生成副产物()，故答案为：、。
(2)①仪器B的作用是冷凝回流环己醇，提高原料的利用率，故答案为：冷凝回流环己醇。
②由表中环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点可知，装置中温度计的温度应控制在70.8℃，故答案为：70.8℃。
(3)操作2是分离有机相和水相，故用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层，故答案为：分液漏斗、烧杯、降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层。
(4)采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率，故答案为：减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率。
【分析】
18．【答案】（1）+Br2HBr+
（2）对甲基苯酚或对甲苯酚；取代反应
（3）醛基、醚键(或甲氧基)；C8H18O
（4）4；
【解析】【解答】(1)由分析可知A→B是甲苯和溴发生取代反应生成B，则化学方程式是+Br2HBr+，故答案为：+Br2HBr+。
(2)由C的结构简式可知，C的化学名称是对甲基苯酚或对甲苯酚，由分析可知，C→D的反应类型为取代反应，故答案为：对甲基苯酚或对甲苯酚、取代反应。
(3)由E的结构简式可知，E中官能团的名称为醛基、醚键(或甲氧基)，由分析可知，G为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，则G的分子式是C8H18O，故答案为：醛基、醚键(或甲氧基)、C8H18O。
(4)X与E互为同分异构体，满足下列条件①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，说明有苯环且有四种不同化学环境的氢原子，则满足条件的X的同分异构体有、、、，共4种、其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为，故答案为：4、。
【分析】
19．【答案】（1）MnO2+SO2=MnSO4
（2）Fe2+；SiO2、CaSO4
（3）O2或空气；3≤pH<7.3
（4）MgF2、CaF2
（5）Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O
（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；提高MnSO4的产率
【解析】【解答】(1)“酸浸还原”过程中二氧化硫将二氧化锰还原，同时将三价铁离子还原为亚铁离子，发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
(2)“酸浸还原”后三价铁被二氧化硫还原为二价铁离子，所以铁元素的存在形式为Fe2+；软锰矿主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，酸浸过程中二氧化硅不溶，硫酸钙微溶，所以滤渣1的主要成分是SiO2、CaSO4，答案为：Fe2+；SiO2、CaSO4；
(3)根据绿色化学原则，要求产物无污染，原子利用率高，“氧化”中可用O2或空气替代MnO2；若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1 mol/L，“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6 mol/L)时，溶液中，pH=3，Mn2+浓度为1 mol/L，其开始沉淀时，pH=7.3，应控制的pH范围为3≤pH<7.3，答案为：O2或空气；3≤pH<7.3；
(4) 根据Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14+，可知氢氧化铁先于氢氧化锰沉淀，可以通过调节溶液pH时三价铁离子沉淀，加入氟化锰用于除去钙镁离子，所以“滤渣2”的主要成分是MgF2、CaF2，答案为：MgF2、CaF2；
(5)“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，与锰离子反应生成碳酸锰沉淀，“沉锰”的离子方程式：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O，答案为：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；
(6)根据MnSO4的溶解度随温度变化的曲线可知，随着温度的升高，硫酸锰的溶解度降低，采用“趁热过滤”操作可以防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；分离出硫酸锰晶体后的母液中含有少量硫酸锰为结晶析出，收集起来循环使用，可以达到提高MnSO4的产率的目的，答案为：防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液；提高MnSO4的产率。
【分析】
