高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键
一、单选题
1．（2020高二下·台州期末）下列物质属于离子化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A符合题意；
B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B不符合题意；
C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C不符合题意；
D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物
2．（2020高二下·辽源期末）下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A不符合题意。
B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B符合题意；
C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C不符合题意；
D．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意离子化合物中一定含有离子键。
3．（2020高二下·辽源期末）下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故符合题意；②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故不符合题意；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故符合题意；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故不符合题意；⑤化合物NH4Cl和CuSO4 5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故符合题意；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故符合题意；
②④不符合题意，
故答案为：B。
【分析】注意配位键的形成；水中只有极性键，不存在非极性键。
4．（2020高一下·辽源期末）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氯化铝含有金属元素，属于共价化合物，不是离子化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，故A说法不符合题意；
B．氢元素是第ⅠA族元素，氢元素与第ⅦA族元素形成的化合物是共价化合物，故B说法不符合题意；
C．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C说法不符合题意；
D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、如氯化铝；B、如HCl；C、如氯化铵，等铵盐。
5．（2020·西安模拟）已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同
【答案】C
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 原子半径：N>C>H，故A不符合题意；
B. 气态氢化物的热稳定性：H2O > SiH4，故B不符合题意；
C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3> H2SiO3，故C符合题意；
D. 化合物 MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H，B为N，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，C为O，A、B、C、D 的原子序数之和是E的两倍，E为Si。
6．（2020高一下·鸡西期中）下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．HClO、Al2O3、MgCl2 D．K2O2、NaOH、K2SO4
【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2SO4为共价化合物，硫酸中只含共价键、不含有离子键，A不符合题意；
B．CaO中只含有离子键、不含有共价键，B不符合题意；
C．HClO为共价化合物，HClO中只含有共价键、不含离子键，Al2O3与MgCl2中只含有离子键、不含共价键，C不符合题意；
D．K2O2中，钾离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根的氧和氢之间是共价键，K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间是离子键，硫酸根中硫和氧之间是共价键，所以三种物质均既有离子键又有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中；原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键，共价键一般存在于酸、非金属氧化物、非金属单质、大多数有机物中。
7．（2020·浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A. HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A不符合题意；
B. 硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B符合题意；
C. NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCl分子与H2O分子之间不存在氢键，C不符合题意；
D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.HCl分子中H原子和Cl原子之间是通过共用电子对成键的；
C.NH3、HF等分子可以与水分子形成氢键，易溶解，但是HCl分子不能与水分子形成氢键；
D.CO2和SiO2的分子内部都是以共价键成键的。
8．（2020高一上·沈阳期末）下列说法中正确的是( )
A．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中一定有离子键
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故A不符合题意；
B. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH为含有共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C. 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C不符合题意；
D. 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了化学键，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意不能根据是否是金属元素判断化学键，C选项是为易错点，会利用反例法分析，题目难度不大。
二、综合题
9．（2020高二下·辽源期末）有如下几种物质：
A．金刚石 B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时只需破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是 ，只存在离子键的是 。
（3）由极性键构成的非极性分子有 。
（4）可溶于CCl4的有 。
【答案】（1）EF；A；A；E
（2）CD；B
（3）E
（4）F
【知识点】化学键
【解析】【解答】金刚石是原子晶体，微粒是原子，微粒间的作用是共价键；氟化镁是离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；氯化铵是离子晶体，微粒是阴阳离子，作用是离子键；硝酸钠离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；干冰是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；碘是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；（1）熔化不需破坏化学键的是分子晶体，即是EF；熔化时只需破坏共价键的是原子晶体，即是A；一般来说，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，因此熔点最高的是A，干冰常温下是气态，碘常温下是固体，因此熔点最低是E；（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的，首先是离子晶体，又存在共价键，只能是CD，只存在离子键的是B；（3）由极性键构成的非极性分子，首先是分子晶体，极性键是不同种元素形成的共价键，非极性分子对称或部分单质，因此E正确；（4）碘单质易溶于有机溶剂，因此可溶于CCl4的是F。
【分析】（1）注意物质的熔化属于物理变化，物理变化破坏分子间的作用力，而不是分子内的作用力；
（2）注意区分离子键和共价键，共价化合物中只含有共价键，而离子化合物中除含有离子键外可能含有共价键；
（3）注意区分极性键和非极性键；
（4）根据相似相溶原理进行作答。
10．（2020·绍兴模拟）
（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br- Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱 。
（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式 。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是 。
【答案】（1）＜；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（2）H-S-C≡N或H-N=C=S
（3）氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或 H—N=C=S；(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。
【分析】(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，据此分析；(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。
11．（2018高二下·昌吉期末）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。
（3）指出元素A在周期表中的位置 。
（4）指出元素A的最高化合价 。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
① s-pσ键
② p-pσ键
③ s-s σ键
④ p-pπ键
（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。
【答案】（1）4
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5；Br
（3）第四周期第ⅦA族
（4）+7
（5）①
（6）3d54s1
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。
（1）该元素的基态原子中K、L、M、N层排有电子，有4个能层充有电子。
（2）A原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符号为Br。
（3）A原子核外有4个电子层，最外层有7个电子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。
（4）A原子的最外层有7个电子，A的最高化合价为+7价。
（5）A的氢化物为HBr，HBr中的共价键是由H原子的1s原子轨道提供的未成对电子与Br原子的4p原子轨道提供的未成对电子形成的s-pσ键，
故答案为：①。
（6）A位于第四周期，第四周期中未成对电子数最多的元素为Cr，Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1。
【分析】根据A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子来确定元素。
（1）能层数即为电子层数；
（2）根据溴元素和溴化氢分子进行分析各个问题即可。
三、推断题
12．（2020高一下·扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
（1）X在元素周期表中的位置为 ，X单质的结构式为 。
（2）W的简单气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
【答案】（1）第2周期ⅤA族；N≡N
（2）；共价键
（3）r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简单气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，发生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此分析解答。
高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键
一、单选题
1．（2020高二下·台州期末）下列物质属于离子化合物的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2020高二下·辽源期末）下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点
3．（2020高二下·辽源期末）下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
4．（2020高一下·辽源期末）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
5．（2020·西安模拟）已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同
6．（2020高一下·鸡西期中）下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．HClO、Al2O3、MgCl2 D．K2O2、NaOH、K2SO4
7．（2020·浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
8．（2020高一上·沈阳期末）下列说法中正确的是( )
A．IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中一定有离子键
二、综合题
9．（2020高二下·辽源期末）有如下几种物质：
A．金刚石 B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时只需破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是 ，只存在离子键的是 。
（3）由极性键构成的非极性分子有 。
（4）可溶于CCl4的有 。
10．（2020·绍兴模拟）
（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br- Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱 。
（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式 。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是 。
11．（2018高二下·昌吉期末）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。
（3）指出元素A在周期表中的位置 。
（4）指出元素A的最高化合价 。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
① s-pσ键
② p-pσ键
③ s-s σ键
④ p-pπ键
（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。
三、推断题
12．（2020高一下·扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
（1）X在元素周期表中的位置为 ，X单质的结构式为 。
（2）W的简单气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A符合题意；
B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B不符合题意；
C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C不符合题意；
D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物
2．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A不符合题意。
B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B符合题意；
C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C不符合题意；
D．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意离子化合物中一定含有离子键。
3．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故符合题意；②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故不符合题意；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故符合题意；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故不符合题意；⑤化合物NH4Cl和CuSO4 5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故符合题意；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故符合题意；
②④不符合题意，
故答案为：B。
【分析】注意配位键的形成；水中只有极性键，不存在非极性键。
4．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．氯化铝含有金属元素，属于共价化合物，不是离子化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，故A说法不符合题意；
B．氢元素是第ⅠA族元素，氢元素与第ⅦA族元素形成的化合物是共价化合物，故B说法不符合题意；
C．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C说法不符合题意；
D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、如氯化铝；B、如HCl；C、如氯化铵，等铵盐。
5．【答案】C
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A. 原子半径：N>C>H，故A不符合题意；
B. 气态氢化物的热稳定性：H2O > SiH4，故B不符合题意；
C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3> H2SiO3，故C符合题意；
D. 化合物 MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H，B为N，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，C为O，A、B、C、D 的原子序数之和是E的两倍，E为Si。
6．【答案】D
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2SO4为共价化合物，硫酸中只含共价键、不含有离子键，A不符合题意；
B．CaO中只含有离子键、不含有共价键，B不符合题意；
C．HClO为共价化合物，HClO中只含有共价键、不含离子键，Al2O3与MgCl2中只含有离子键、不含共价键，C不符合题意；
D．K2O2中，钾离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根的氧和氢之间是共价键，K2SO4中钾离子和硫酸根离子之间是离子键，硫酸根中硫和氧之间是共价键，所以三种物质均既有离子键又有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键，离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中；原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键，共价键一般存在于酸、非金属氧化物、非金属单质、大多数有机物中。
7．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A. HCl是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和Cl-，A不符合题意；
B. 硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B符合题意；
C. NH3和HCl都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCl分子与H2O分子之间不存在氢键，C不符合题意；
D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.HCl分子中H原子和Cl原子之间是通过共用电子对成键的；
C.NH3、HF等分子可以与水分子形成氢键，易溶解，但是HCl分子不能与水分子形成氢键；
D.CO2和SiO2的分子内部都是以共价键成键的。
8．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A. ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故A不符合题意；
B. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH为含有共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C. 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C不符合题意；
D. 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了化学键，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意不能根据是否是金属元素判断化学键，C选项是为易错点，会利用反例法分析，题目难度不大。
9．【答案】（1）EF；A；A；E
（2）CD；B
（3）E
（4）F
【知识点】化学键
【解析】【解答】金刚石是原子晶体，微粒是原子，微粒间的作用是共价键；氟化镁是离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；氯化铵是离子晶体，微粒是阴阳离子，作用是离子键；硝酸钠离子晶体，微粒是阴阳离子，微粒间作用离子键；干冰是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；碘是分子晶体，微粒：分子，微粒间的作用是分子间作用力；（1）熔化不需破坏化学键的是分子晶体，即是EF；熔化时只需破坏共价键的是原子晶体，即是A；一般来说，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，因此熔点最高的是A，干冰常温下是气态，碘常温下是固体，因此熔点最低是E；（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的，首先是离子晶体，又存在共价键，只能是CD，只存在离子键的是B；（3）由极性键构成的非极性分子，首先是分子晶体，极性键是不同种元素形成的共价键，非极性分子对称或部分单质，因此E正确；（4）碘单质易溶于有机溶剂，因此可溶于CCl4的是F。
【分析】（1）注意物质的熔化属于物理变化，物理变化破坏分子间的作用力，而不是分子内的作用力；
（2）注意区分离子键和共价键，共价化合物中只含有共价键，而离子化合物中除含有离子键外可能含有共价键；
（3）注意区分极性键和非极性键；
（4）根据相似相溶原理进行作答。
10．【答案】（1）＜；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（2）H-S-C≡N或H-N=C=S
（3）氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或 H—N=C=S；(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。
【分析】(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，据此分析；(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。
11．【答案】（1）4
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5；Br
（3）第四周期第ⅦA族
（4）+7
（5）①
（6）3d54s1
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，根据原子核外电子排布规律，基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A为Br元素。
（1）该元素的基态原子中K、L、M、N层排有电子，有4个能层充有电子。
（2）A原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符号为Br。
（3）A原子核外有4个电子层，最外层有7个电子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。
（4）A原子的最外层有7个电子，A的最高化合价为+7价。
（5）A的氢化物为HBr，HBr中的共价键是由H原子的1s原子轨道提供的未成对电子与Br原子的4p原子轨道提供的未成对电子形成的s-pσ键，
故答案为：①。
（6）A位于第四周期，第四周期中未成对电子数最多的元素为Cr，Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1。
【分析】根据A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子来确定元素。
（1）能层数即为电子层数；
（2）根据溴元素和溴化氢分子进行分析各个问题即可。
12．【答案】（1）第2周期ⅤA族；N≡N
（2）；共价键
（3）r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简单气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，发生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此分析解答。
