高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表
一、单选题
1．（2020高一下·湖州期末）迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（ ）
A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族
2．（2020高三上·厦门月考）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W
3．（2020高一上·怀宁期中）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净
④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
4．（2020高三上·北京月考）下表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是（ ）
A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高
C．酸性：HYO4>H2SO4
D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3
5．（2020高二上·明光开学考）下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性：X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
6．（2020高一下·鸡东期末）①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89
主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2
最低价 -2 -3 -1 -3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期VA族
C．元素⑥对应的氢氧化物是强碱
D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
7．（2020高二下·钦州期末）下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P
C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
8．（2020高一下·大庆期末）下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A．第1列元素种类最多
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
D．第17列的第一种元素的原子序数为9
9．（2020高一下·潮安期末）具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是( )
A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子
C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素
10．（2020高一下·东莞期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b
B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋
C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
11．（2020高二下·辽源月考）已知 为第Ⅱ 族元素， 为第Ⅲ 族元素，它们的原子序数分别为 和 ，且 为同一周期元素，则下列关系错误的是：（ ）
A． B． C． D．
12．（2020高二下·辽源月考）下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：（ ）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③
二、综合题
13．（2020高一上·汉中期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
（4）画出Na+的结构示意图 。
（5）一个磷原子含有 个质子，一个NH 含有 个电子。
14．（2019高二上·奉贤期中）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。
元素 Li Be B C O F
X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：
（3）某有机物结构简式为 ,在S N中,你认为共用电子对偏向谁 (写原子名称).
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置 (放射性元素除外).
15．（2020高二下·辽源期末）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为 ，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，
故答案为：B。
【分析】碳元素在元素周期表中处于第二周期
2．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge。
A. 由于NH3存在分子间氢键，简单氢化物的沸点： W > Y，选项A不符合题意；
B. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Z >X>Y，选项B不符合题意；
C. 元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项C不符合题意；
D. 根据上述分析可知，Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge，据此分析。
3．【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①符合题意；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，进行焰色反应，故②符合题意；③盐酸易挥发，生成的氯化物高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达到洗净的目的，故③符合题意；④试为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色对实验的干扰，故④符合题意；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤符合题意；
说法正确的有①②③④⑤，
故答案为：D。
【分析】根据①钾的焰色反应中可能含有钠黄色光干扰，需要通过蓝色钴玻璃观察；
② 焰色反应前，需要用盐酸将铂丝洗净，灼烧至无色，防止实验中有干扰；
③ 与②类似，实验完后，铂丝上可能含有物质的残留；
④ 酒精灯燃烧时，本身具有颜色， 焰色反应最好选择本身颜色较微弱的火焰 ，减少干扰；
⑤ 根据课本上实验介绍，可以用洁净的铂丝或铁丝进行实验；解答；
4．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高，说明非金属性X大于硫，故B不选；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HYO4＞H2SO4，可说明Y的非金属性较强，故C不选；
D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由元素在周期表中的位置可知X为O元素，Y为Cl元素，比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，以此解答该题。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，应为Cl＞S，A不符合题意；
B．X与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，B不符合题意；
C．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径Cl-＜S2-，C不符合题意；
D．X、Z形成的化合物如为Na2O2，可含有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族，故A选项不符合题意。
B.元素④为P元素，处于第3周期ⅤA族，故B选项不符合题意。
C.NaOH为强碱，故C选项不符合题意。
D.O与Na形成的化合物Na2O2中存在共价键，故D选项符合题意。
故故答案为：D。
【分析】根据所提供的原子半径和主要化合价,可以判断各元素:①O,②Mg,③Li,④P,⑤Cl,⑥Na,⑦N,⑧Be。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；
A．原子序数为1的H元素属于S区，故A不符合题意；
B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B符合题意；
C．铁属于d区，故C不符合题意；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】根据元素核外电子排布解答：
A、H元素只有1个电子，只有S轨道；
B、S、O、P含有s p轨道；
C、铁元素含有d轨道，Ar，Cl含有s p轨道；
D、Na，Li，Mg含有s p轨道；
8．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．元素周期表中第三列元素为第三副族，第三副元素含有镧系和锕系元素，种类最多，故A符合题意；
B．第2列元素为第ⅡA族，都是金属元素，肯定没有非金属元素，故B不符合题意；
C．第15列元素为ⅤA族元素，氮元素能与氢元素化合形成氨气，氨气是碱性气体，故C不符合题意；
D．第 17 列为第ⅦA 族元素 , 第一种元素为 F，原子序数为 9，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题考查元素周期表的特点，注意镧系和锕系元素。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、对应的元素是钙，属于长周期元素，选项A不符合题意；
B、氦是0族元素，但最外层也只有2个电子，选项B不符合题意；
C、对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，选项C不符合题意；
D、对应的元素为硼，位于第二周期第ⅢA族，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、短周期元素是1-18号元素，20号元素属于长周期元素；
B、氦最外层只有2个电子，但不是主族元素；
C、26号元素不是短周期元素；
D、B是5号元素，属于短周期主族元素。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．因为mXa＋与nYb-的电子层结构相同，所以：m-a=n+b，A不符合题意；
B．由上面分析可知，原子序数：Z＜Y＜X，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z(b＋1)- > Yb-> Xa＋，B不符合题意；
C．Y和Z位于同一周期，Y在右边，所以Y的非金属性强于Z，Y单质的氧化性强于Z单质， Z(b＋1)-的还原性强于Yb-，C符合题意；
D．由C可知，Y的非金属性强于Z，所以，气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，则Y和Z是位于同一周期相邻且Y在右边的非金属元素，X为与Y和Z相邻下一周期的金属元素，据此分析解答。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，A不符合题意；
B．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，B符合题意；
C．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，C不符合题意；
D．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答。
12．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】①和水或酸反应越剧烈，则金属性越强，故甲与水反应比乙与水反应剧烈，能说明甲的金属性比乙强，①正确；
②相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，故单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙，能说明甲的金属性比乙强，②正确；
③金属元素的碱的碱性越强，则金属性越强，甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能说明甲的金属性比乙强，③正确；
④当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属，以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极，能说明甲的金属性比乙强，④正确；C符合题意；
故答案为：C
【分析】①金属性越强和水或酸反应越剧烈；
②置换反应可以比较金属性强弱；
③可以通过比较金属元素的碱的碱性强弱比较金属性；
④可以通过构成原电池比较金属的金属性。
13．【答案】（1）Be
（2）电子层数
（3）不相似
（4）
（5）15；10
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）由图示信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于相对稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；（4）钠离子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图为： ，故填： ；（5）磷元素的原子序数为15，原子序数等于原子核内质子数，磷原子核内有15个质子；1个氮原子含有7个质子，1个氢原子含有1个质子，一个NH 带1个单位正电荷，含有的电子数比质子数少1个，含有的电子数为：7+1 4-1=10；故填：15；10。
【分析】（1）原子序数等于核电荷数等于核内质子数。
（2）电子层数相同的元素排在同一周期。
（3）最外层电子数跟元素的化学性质密切相关。
（4）阳离子的结构示意图核内质子数大于核外电子数。
（5）原子序数等于原子核内质子数，带正电的原子团的电子数等于各个原子核内质子数之和减去带电荷数。
14．【答案】（1）0.93；1.57；2.53；3.44
（2）同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小
（3）氮
（4）共价键
（5）第六周期第ⅠA族
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，同一周期，核电荷数越大，X值越小，同一主族，电子层数越大，X值越小；因此0.93
（3）由于原子半径S>N，因此X(S)
【分析】（1）根据表格数据分析；
（2）根据表格数据，结合原子结构进行分析；
（3）根据S和N的原子半径大小，确定X值的大小，从而确定S和N吸引电子能力的大小；
（4）根据Al和Br的ΔX大小，确定化学键类型；
（5）X值最小，则其原子半径最大；
15．【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH－ NH3↑+H2O
（3）
（4）O；BC
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为第二周期ⅣA族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH- NH3↑+H2O；（3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，故答案为 ；（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞C，A、物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A不正确；B、d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；C、b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D不正确，故答案为O；BC。
【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。
高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表
一、单选题
1．（2020高一下·湖州期末）迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（ ）
A．第一周期 B．第二周期 C．ⅥA族 D．Ⅳ族
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为 ，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，
故答案为：B。
【分析】碳元素在元素周期表中处于第二周期
2．（2020高三上·厦门月考）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge。
A. 由于NH3存在分子间氢键，简单氢化物的沸点： W > Y，选项A不符合题意；
B. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Z >X>Y，选项B不符合题意；
C. 元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，若不是最高价则不一定，如硝酸的酸性强于亚硫酸，选项C不符合题意；
D. 根据上述分析可知，Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge，据此分析。
3．（2020高一上·怀宁期中）下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净
④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①符合题意；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，进行焰色反应，故②符合题意；③盐酸易挥发，生成的氯化物高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达到洗净的目的，故③符合题意；④试为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色对实验的干扰，故④符合题意；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤符合题意；
说法正确的有①②③④⑤，
故答案为：D。
【分析】根据①钾的焰色反应中可能含有钠黄色光干扰，需要通过蓝色钴玻璃观察；
② 焰色反应前，需要用盐酸将铂丝洗净，灼烧至无色，防止实验中有干扰；
③ 与②类似，实验完后，铂丝上可能含有物质的残留；
④ 酒精灯燃烧时，本身具有颜色， 焰色反应最好选择本身颜色较微弱的火焰 ，减少干扰；
⑤ 根据课本上实验介绍，可以用洁净的铂丝或铁丝进行实验；解答；
4．（2020高三上·北京月考）下表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是（ ）
A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高
C．酸性：HYO4>H2SO4
D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高，说明非金属性X大于硫，故B不选；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HYO4＞H2SO4，可说明Y的非金属性较强，故C不选；
D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由元素在周期表中的位置可知X为O元素，Y为Cl元素，比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，以此解答该题。
5．（2020高二上·明光开学考）下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性：X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，应为Cl＞S，A不符合题意；
B．X与R形成的分子可为SO2或SO3，分子内只存在极性键，B不符合题意；
C．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径Cl-＜S2-，C不符合题意；
D．X、Z形成的化合物如为Na2O2，可含有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
6．（2020高一下·鸡东期末）①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法错误的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89
主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2
最低价 -2 -3 -1 -3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期VA族
C．元素⑥对应的氢氧化物是强碱
D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族，故A选项不符合题意。
B.元素④为P元素，处于第3周期ⅤA族，故B选项不符合题意。
C.NaOH为强碱，故C选项不符合题意。
D.O与Na形成的化合物Na2O2中存在共价键，故D选项符合题意。
故故答案为：D。
【分析】根据所提供的原子半径和主要化合价,可以判断各元素:①O,②Mg,③Li,④P,⑤Cl,⑥Na,⑦N,⑧Be。
7．（2020高二下·钦州期末）下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P
C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；
A．原子序数为1的H元素属于S区，故A不符合题意；
B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B符合题意；
C．铁属于d区，故C不符合题意；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】根据元素核外电子排布解答：
A、H元素只有1个电子，只有S轨道；
B、S、O、P含有s p轨道；
C、铁元素含有d轨道，Ar，Cl含有s p轨道；
D、Na，Li，Mg含有s p轨道；
8．（2020高一下·大庆期末）下列有关元素周期表的说法错误的是( )
A．第1列元素种类最多
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
D．第17列的第一种元素的原子序数为9
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．元素周期表中第三列元素为第三副族，第三副元素含有镧系和锕系元素，种类最多，故A符合题意；
B．第2列元素为第ⅡA族，都是金属元素，肯定没有非金属元素，故B不符合题意；
C．第15列元素为ⅤA族元素，氮元素能与氢元素化合形成氨气，氨气是碱性气体，故C不符合题意；
D．第 17 列为第ⅦA 族元素 , 第一种元素为 F，原子序数为 9，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题考查元素周期表的特点，注意镧系和锕系元素。
9．（2020高一下·潮安期末）具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是( )
A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子
C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、对应的元素是钙，属于长周期元素，选项A不符合题意；
B、氦是0族元素，但最外层也只有2个电子，选项B不符合题意；
C、对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，选项C不符合题意；
D、对应的元素为硼，位于第二周期第ⅢA族，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、短周期元素是1-18号元素，20号元素属于长周期元素；
B、氦最外层只有2个电子，但不是主族元素；
C、26号元素不是短周期元素；
D、B是5号元素，属于短周期主族元素。
10．（2020高一下·东莞期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b
B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋
C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．因为mXa＋与nYb-的电子层结构相同，所以：m-a=n+b，A不符合题意；
B．由上面分析可知，原子序数：Z＜Y＜X，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z(b＋1)- > Yb-> Xa＋，B不符合题意；
C．Y和Z位于同一周期，Y在右边，所以Y的非金属性强于Z，Y单质的氧化性强于Z单质， Z(b＋1)-的还原性强于Yb-，C符合题意；
D．由C可知，Y的非金属性强于Z，所以，气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，则Y和Z是位于同一周期相邻且Y在右边的非金属元素，X为与Y和Z相邻下一周期的金属元素，据此分析解答。
11．（2020高二下·辽源月考）已知 为第Ⅱ 族元素， 为第Ⅲ 族元素，它们的原子序数分别为 和 ，且 为同一周期元素，则下列关系错误的是：（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，A不符合题意；
B．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，B符合题意；
C．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，C不符合题意；
D．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答。
12．（2020高二下·辽源月考）下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：（ ）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】①和水或酸反应越剧烈，则金属性越强，故甲与水反应比乙与水反应剧烈，能说明甲的金属性比乙强，①正确；
②相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，故单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙，能说明甲的金属性比乙强，②正确；
③金属元素的碱的碱性越强，则金属性越强，甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能说明甲的金属性比乙强，③正确；
④当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属，以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极，能说明甲的金属性比乙强，④正确；C符合题意；
故答案为：C
【分析】①金属性越强和水或酸反应越剧烈；
②置换反应可以比较金属性强弱；
③可以通过比较金属元素的碱的碱性强弱比较金属性；
④可以通过构成原电池比较金属的金属性。
二、综合题
13．（2020高一上·汉中期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
（4）画出Na+的结构示意图 。
（5）一个磷原子含有 个质子，一个NH 含有 个电子。
【答案】（1）Be
（2）电子层数
（3）不相似
（4）
（5）15；10
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）由图示信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于相对稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；（4）钠离子的核外有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图为： ，故填： ；（5）磷元素的原子序数为15，原子序数等于原子核内质子数，磷原子核内有15个质子；1个氮原子含有7个质子，1个氢原子含有1个质子，一个NH 带1个单位正电荷，含有的电子数比质子数少1个，含有的电子数为：7+1 4-1=10；故填：15；10。
【分析】（1）原子序数等于核电荷数等于核内质子数。
（2）电子层数相同的元素排在同一周期。
（3）最外层电子数跟元素的化学性质密切相关。
（4）阳离子的结构示意图核内质子数大于核外电子数。
（5）原子序数等于原子核内质子数，带正电的原子团的电子数等于各个原子核内质子数之和减去带电荷数。
14．（2019高二上·奉贤期中）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。
元素 Li Be B C O F
X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：
（3）某有机物结构简式为 ,在S N中,你认为共用电子对偏向谁 (写原子名称).
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是
（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置 (放射性元素除外).
【答案】（1）0.93；1.57；2.53；3.44
（2）同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小
（3）氮
（4）共价键
（5）第六周期第ⅠA族
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，同一周期，核电荷数越大，X值越小，同一主族，电子层数越大，X值越小；因此0.93
（3）由于原子半径S>N，因此X(S)
【分析】（1）根据表格数据分析；
（2）根据表格数据，结合原子结构进行分析；
（3）根据S和N的原子半径大小，确定X值的大小，从而确定S和N吸引电子能力的大小；
（4）根据Al和Br的ΔX大小，确定化学键类型；
（5）X值最小，则其原子半径最大；
15．（2020高二下·辽源期末）a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH－ NH3↑+H2O
（3）
（4）O；BC
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为第二周期ⅣA族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH- NH3↑+H2O；（3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，故答案为 ；（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞C，A、物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A不正确；B、d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；C、b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D、沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D不正确，故答案为O；BC。
【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答。
