广东省广州市真光中学2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
【答案】D
2．下列说法正确的是（ ）
A．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族
B．硼原子核外电子由，原子放出能量
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
【答案】D
3．（2021高二下·怀仁期末）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的比例模型：
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为，A不符合题意；
B．基态Se的价电子排布式为4s24p4，B不符合题意；
C．基态Be的核外电子排布为1s22s2，即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，C不符合题意；
D．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Ａ．二氧化碳中碳原子半径大于氢原子；
Ｂ．基态Se的价电子排布式为4s24p4；
Ｃ．基态Be原子的最外层轨道为s轨道，为球形；
Ｄ．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
4．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（ ）
A．原子半径：N＜P
B．第一电离能：K＞Ca
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
【答案】B
5．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（ ）
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
【答案】C
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式：
B．分子间的氢键表示为：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．P的原子结构示意图为：
【答案】D
7．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O>Li>H>Al
B．碱性：
C．离子半径：
D．既含有离子键又含有共价键
【答案】D
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构
B．、、的二氯代物均有4种
C．C3H6Cl2的同分异构体有4种
D．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种
【答案】C
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为
B．S 分子中S原子采用sp 杂化
C．1 mol 分子中含有的π键数目一定为
D．分子中S原子不满足8电子稳定结构
【答案】C
10．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤
【答案】C
11．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（ ）
A．Y可与水分子形成氢键
B．X分子中含有5个手性碳原子
C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素
D．X中C原子有、两种杂化方式
【答案】B
12．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是（ ）
A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水
B．CO2晶体属于分子晶体，晶体中一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
C．H2O分子中O原子上有2对孤电子对，故H2O分子的VSEPR模型为V形
D．葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体
【答案】B
13．（2022·柯桥模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S，故气态氢化物稳定性HF>H2O>H2S，A不符合题意；
B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，B不符合题意；
C．化合物M和稀硫酸反应是固体和液体的反应，无法用于研究压强对反应速率的影响，C符合题意；
D．Na与O、S形成的二元化合物有Na2O2和Na2S2，这两种物质中均含有共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，根据M的结构可知，M应为Na2S2O3，W为O元素，Y为Na元素、Z为S元素；X介于O、Na之间，且为主族元素，则X为F元素。
14．下列解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 石墨的熔、沸点高于的 共价键的作用力强于分子间作用力
B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强
D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
15．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是（ ）
A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化
B．18-冠-6可以适配任意碱金属离子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl
【答案】B
16．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是（ ）
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
B．析出的深蓝色晶体是
C．中含有共价键
D．中，提供空轨道，的原子给出孤电子对
【答案】D
二、填空题
17．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑨号元素在周期表中的位置是 ，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为： 。
（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。
（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____(填标号)
A．电负性：②>③
B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
D．氢化物的沸点：③>⑦
（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/℃ > 1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
【答案】（1）第四周期第ⅠB族；球；
（2）3；Na+
（4）；共价晶体
（5）B；C
（6）GaF3；GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
18．I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：
（1）上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是 。
（2）冰、金刚石、、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
（3）晶胞中，每个晶胞中平均占有 个，由与最近的围成的空间几何构型为 。
（4）铜晶体中一个周围紧邻的有 个，晶体中的配位数是 。
（5）Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 x y z
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有 个，找出距离最近的 (用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有 个。
【答案】（1）金刚石
（2）金刚石>氧化镁>冰>干冰
（3）4；正八面体
（4）12；8
（5）4；（）或；4
三、结构与性质
19．过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是 。的沸点比的 ，原因是 ，的键角小于的，分析原因 。
（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是 原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为 %(列出计算表达式)。
【答案】（1）A；C
（2）；6
（3）；高；存在分子间氢键；含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
（4）Al；
四、填空题
20．有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．
（1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是 (填序号)，一定互为同分异构体的是 (填序号)。
①乙烷和异丁烷；②和；③ 和；
④ 和 ； ⑤二甲醚和乙醇
⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)
⑦ 和⑧ 和
（2） 中含有的官能团名称为 ．
（3）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为 ，结构简式可能为 (填序号)。
A． B．
C． D．
（4）有机物系统命名为 ，含有的手性碳原子个数为 个。
（5）某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式 。
【答案】（1）①⑦；⑤⑥
（2）羟基、羧基
（3）C4H8O2；B
（4）2，2，4-三甲基己烷；1
（5）C(CH2CH3)4
广东省广州市真光中学2022-2023学年高二下学期化学期中考试试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列说法正确的是（ ）
A．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族
B．硼原子核外电子由，原子放出能量
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
3．（2021高二下·怀仁期末）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的比例模型：
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理
4．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（ ）
A．原子半径：N＜P
B．第一电离能：K＞Ca
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
5．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（ ）
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式：
B．分子间的氢键表示为：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．P的原子结构示意图为：
7．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：O>Li>H>Al
B．碱性：
C．离子半径：
D．既含有离子键又含有共价键
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构
B．、、的二氯代物均有4种
C．C3H6Cl2的同分异构体有4种
D．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为
B．S 分子中S原子采用sp 杂化
C．1 mol 分子中含有的π键数目一定为
D．分子中S原子不满足8电子稳定结构
10．下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．④⑥ D．③⑤
11．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（ ）
A．Y可与水分子形成氢键
B．X分子中含有5个手性碳原子
C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素
D．X中C原子有、两种杂化方式
12．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是（ ）
A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水
B．CO2晶体属于分子晶体，晶体中一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
C．H2O分子中O原子上有2对孤电子对，故H2O分子的VSEPR模型为V形
D．葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体
13．（2022·柯桥模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键
14．下列解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 石墨的熔、沸点高于的 共价键的作用力强于分子间作用力
B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C MgO的熔点高于的 MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强
D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
A．A B．B C．C D．D
15．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。下列说法错误的是（ ）
A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3杂化
B．18-冠-6可以适配任意碱金属离子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl
16．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是（ ）
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
B．析出的深蓝色晶体是
C．中含有共价键
D．中，提供空轨道，的原子给出孤电子对
二、填空题
17．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）⑨号元素在周期表中的位置是 ，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为： 。
（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式 ，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。
（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____(填标号)
A．电负性：②>③
B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
D．氢化物的沸点：③>⑦
（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/℃ > 1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
18．I．下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题：
（1）上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是 。
（2）冰、金刚石、、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为 。
（3）晶胞中，每个晶胞中平均占有 个，由与最近的围成的空间几何构型为 。
（4）铜晶体中一个周围紧邻的有 个，晶体中的配位数是 。
（5）Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 x y z
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有 个，找出距离最近的 (用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有 个。
三、结构与性质
19．过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是 。的沸点比的 ，原因是 ，的键角小于的，分析原因 。
（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是 原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为 %(列出计算表达式)。
四、填空题
20．有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．
（1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是 (填序号)，一定互为同分异构体的是 (填序号)。
①乙烷和异丁烷；②和；③ 和；
④ 和 ； ⑤二甲醚和乙醇
⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)
⑦ 和⑧ 和
（2） 中含有的官能团名称为 ．
（3）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为 ，结构简式可能为 (填序号)。
A． B．
C． D．
（4）有机物系统命名为 ，含有的手性碳原子个数为 个。
（5）某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为，A不符合题意；
B．基态Se的价电子排布式为4s24p4，B不符合题意；
C．基态Be的核外电子排布为1s22s2，即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，C不符合题意；
D．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Ａ．二氧化碳中碳原子半径大于氢原子；
Ｂ．基态Se的价电子排布式为4s24p4；
Ｃ．基态Be原子的最外层轨道为s轨道，为球形；
Ｄ．泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S，故气态氢化物稳定性HF>H2O>H2S，A不符合题意；
B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，B不符合题意；
C．化合物M和稀硫酸反应是固体和液体的反应，无法用于研究压强对反应速率的影响，C符合题意；
D．Na与O、S形成的二元化合物有Na2O2和Na2S2，这两种物质中均含有共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，根据M的结构可知，M应为Na2S2O3，W为O元素，Y为Na元素、Z为S元素；X介于O、Na之间，且为主族元素，则X为F元素。
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】（1）第四周期第ⅠB族；球；
（2）3；Na+
（4）；共价晶体
（5）B；C
（6）GaF3；GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
18．【答案】（1）金刚石
（2）金刚石>氧化镁>冰>干冰
（3）4；正八面体
（4）12；8
（5）4；（）或；4
19．【答案】（1）A；C
（2）；6
（3）；高；存在分子间氢键；含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
（4）Al；
20．【答案】（1）①⑦；⑤⑥
（2）羟基、羧基
（3）C4H8O2；B
（4）2，2，4-三甲基己烷；1
（5）C(CH2CH3)4
