2023年高考真题变式分类汇编：阿伏加德罗常数3

2023年高考真题变式分类汇编：阿伏加德罗常数3
一、选择题
1．（2021·天津）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
2．（2021·海南） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
3．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
4．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
5．（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
6．（2023·邯郸模拟）氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
7．（2023·福州模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为
C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
8．（2023·汕头模拟）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
9．（2023·龙岩模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA
B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA
D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
10．（2022·惠州模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：
C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为
D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：2
11．（2023·合肥模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲醇中含有键的数目为
B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的溶液中含有的数目为
12．（2023·成都模拟）假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是
A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个
B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA
C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA
D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA
13．（2023·绵阳模拟）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
14．（2023·天河模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，溶于水生成的数目为
B．时，的溶液中水电离出的数目为
C．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，羟基所含的电子数目为
15．（2023·郑州模拟）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
16．（2023·茂名模拟）我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．苯胺中键数目为
B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为
D．生成苯需消耗分子数目为
17．（2023·渭南模拟）近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含电子的数目为4
B．时，所含共价键的数目为8
C．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1乙酸乙酯
D．电催化过程中，每生成乙醇，转移电子的数目为
18．（2023·吉林模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
19．（2023·乌鲁木齐模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的反应完全后可生成个分子
B．标准状况下，所含分子数目为
C．常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D．中含有的质子数为
20．（2023·葫芦岛模拟）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为
C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阴极析出32g铜
D．标准状况下溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
21．（2022·禅城模拟）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯 CP500mL
品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 NA
22．（2022·温州模拟）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2 2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
23．（2022·绍兴模拟） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA
D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，
24．（2022·浙江模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
25．（2022·青浦模拟）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
26．（2022·余姚模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
B．12g金刚石中的共价键数目为2NA
C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
27．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12mol·L 1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
28．（2022高三上·抚顺期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
29．（2022·内江模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA
B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子
C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA
D．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
30．（2022·巴中模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是（　　）
A．1mol D2O比1mol H2O多NA个质子
B．密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2发生催化反应后分子总数小于2NA
C．20g 异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
D．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L
31．（2022·惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
32．（2022·四川模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol·L-1 KF溶液中阴离子数目为0.1NA
B．18g 重水与1 mol H2O所含的中子数之差为NA
C．0.1mol丁烷含有的共价键数为1.6NA
D．标准状况下，5.6L乙烯完全燃烧转移电子数为1.5NA
二、多选题
33．（2020高一下·苏州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol 中含有电子数为10 NA
B．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2 NA
C．常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 NA
D．1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA
34．（2020高一下·新都期末）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA
35．（2019高三上·凌源期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D．1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A不符合题意；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B不符合题意；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C符合题意；
D.1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液体积未知，无法计算；
B.氢气所处的状态不明确，无法计算；
C.1个葡萄糖分子含有6个C原子，葡萄糖的物质的量为，J据此判断；
D.N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一个σ键，两个π键。
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A不符合题意；
B． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B不符合题意；
C．肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C符合题意；
D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总数为2 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.铝离子属于10电子离子；
B.每分子只含1个共价键；
C.每个氮原子各有一个孤对电子，故每分子含2个孤对电子；
D.根据反应，需要断键是2；
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下， 的物质的量是0.05mol,含有的中子数为20x0.05mol=1mol,故A不符合题意
B. (分子结构： )中的共价键数目是x6=1.5NA,故B不符合题意
C. 的氢氧化钠溶液中的含有氧原子的原子个数为大于 ，故C符合题意
D.三肽是三个氨基酸分子形成，含有2个肽键，含有的肽键数目为= ,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧原子，水中液含有氧原子，因此氢氧化钠溶液中的氧原子个数是氢氧化钠中氧原子和水中的氧原子总和，其他选项均正确
4．【答案】C
【知识点】化学平衡移动原理；探究二氧化氮与水的反应；同位素及其应用；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为 =0.9mol， 则重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；
B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；
C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为=mol，则含有的S-S键数为×8NA=NA，C正确；
D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；
故答案为：C
【分析】A．根据n=计算；
B．根据转移电子数计算；
C．根据n=计算物质的量，再根据共价键的个数计算；
D．根据水解分析；
5．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 的物质的量为 =0.9mol，氧原子的质子数为8，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为 ，A不符合题意；
B．高氯酸,是强酸，属于强电解质，c(H+)=0.1mol/L,未给溶液体积，无法计算，B不符合题意；
C．一氧化氮与氧气反应中，存在2NO+O2=2NO2和2NO2 N2O4，产生的二氧化氮会转化为四氧化二氮导致物质的量减小，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ，C不符合题意；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2 CCl4+HCl,标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，根据碳元素和氢元素守恒，得到的
产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.先计算出物质的量，再计算出1个水分子中的中子个数即可
B.根据n=cv进行计算，但是体积未知
C.一氧化氮与氧气反应产生的是二氧化氮，但是考虑到二氧化氮会转化为四氧化二氮，可逆反应的不完全反应
D.根据元素守恒即可判断
6．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．NaF是弱酸强碱盐可显碱性，故A符合题意；
B．O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4；故B不符合题意；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA；故C不符合题意；
D．OF2分子中O和F公用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.NaF为强碱弱酸盐，显碱性；
B. H2O分子中O价电子数为8，价层电子对数为4；
C.NaOH在溶液中完全电离；
D.OF2分子中O和F均达到8电子稳定结构。
7．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A符合题意；
B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B不符合题意；
C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C不符合题意；
D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.碳酸氢根在溶液中会发生水解；
C.氯气少量，1mol氯气完全反应转移2mol电子；
D.一个含有8个电子。
8．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A不符合题意；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B符合题意；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C不符合题意；
D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
C.该反应中，Fe元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低为0价；
D.碳酸根中C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对。
9．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1mol氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05mol，故A不符合题意；
B.1mol H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/mol，则2g H218O中含中子数为=0.1NA，故B符合题意；
C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C不符合题意；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】 Cl2通入足量H218O中，发生反应Cl2+H218OHCl+HCl18O。
10．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．CH2Cl2的结构式为：，则1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2，A不符合题意；
B．盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：，B不符合题意；
C．未指明是否为标准状况，且NO和O2混合后会生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C符合题意；
D．Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．由CH2Cl2的结构式为：分析；
B．盐酸中HCl完全电离；
C．未指明标准状况，且存在平衡：2NO2N2O4，无法计算；
D．依据钠的化合价从0价升高到+1价分析。
11．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．甲醇结构简式为CH3OH，甲醇物质的量为1mol，含有键的数目为3，A不符合题意；
B．常温常压下，的物质的量为0.1mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为，B符合题意；
C．结合原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C不符合题意；
D.25℃时，的溶液中含有的数目为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个甲醇分子含有3个键；
B．每个D2O含有10个质子和10个中子；
C．依据原子守恒分析；
D.利用、计算。
12．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.25℃，Kw=10-14，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1 mol，则其中含有OH-为NA个，A符合题意；
B．溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，不能计算离子数目，B不符合题意；
C.32 g Cu的物质的量是0.5 mol，其与足量浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知0.5 mol Cu反应产生1 mol NO2气体，但可能有部分NO2溶解在溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应得到的气体分子总数可能小于NA，C不符合题意；
D．在标准状况下，22.4 LO2的物质的量是1 mol，由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.依据25℃，Kw=10-14，云计算
B．溶液中还存在水电离，不能计算；
C.NO2溶解在溶液中并会与水反应；
D．不确定制取O2的方法，无法判断。
13．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．所含电子数均为10个，A不符合题意；
B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B不符合题意；
C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C符合题意；
D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．所含电子数均为10个；
B．溶液体积未知，无法计算；
C．依据3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O计算；
D．未注明标准状况，无法计算。
14．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成的数目小于，故A不符合题意；
B．醋酸钠水解促进水的电离，pH=8，则pOH=4，则时，的溶液中水电离出的数目为，故B不符合题意；
C．不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C不符合题意；
D.1个羟基含有9个电子，羟基为0.2mol，所含的电子数目为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．反应是可逆反应，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
B．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
C．不确定反应物的物质的量，不能计算；
D.1个羟基含有9个电子。
15．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼含有的孤电子对数为，符合题意；
B．的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有个阳离子，不符合题意；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，不符合题意；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．每个氮原子上各有一个孤电子对；
B.1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO；
C．没注明标准状况，无法计算；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应。
16．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A不符合题意；
B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B符合题意；
C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C不符合题意；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol苯胺中含有1mol-NH2；
B．依据化合价变化判断；
C.1个-NH2含有9个电子；
D．标准状况下，苯为液体。
17．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下5.6L的物质的量为mol，1mol中含molmol电子，所以标准状况下5.6L中含电子的数目为，A不符合题意；
B．不确定乙醇的物质的量，不能计算其共价键数目，B不符合题意；
C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1乙酸乙酯，C不符合题意；
D．电催化过程中由生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数目为，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.1mol中含22mol电子；
B．不确定乙醇的物质的量，不能计算；
C．酯化反应是可逆反应，不能进行到底；
D．依据碳元素由+4价降低到-2价，每生成1mol乙醇转移12mol电子。
18．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A符合题意；
B.1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B不符合题意；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C不符合题意；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．中含有和；
B.氢氧化铁胶粒是很多氢氧化铁分子的聚合体；
C．反应为可逆反应；
D．没给出溶液的体积，无法计算。
19．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物质的量为1mol，与足量的反应完全后可生成0.5molH2，生成分子的个数为0.5，故A不符合题意；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B不符合题意；
C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，由和CO组成的混合气体含有的原子数目 ，故C符合题意；
D．D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，中含有的质子数为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；
B．标准状况下HF是液体；
C．和CO都是双原子分子且摩尔质量都是28g/mol；
D．D2O分子中含有10个质子。
20．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.32g硫的物质的量为1mol，而硫在氧气中反应变为+4价，故1mol硫反应后转移个电子，故A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算的数目，故B不符合题意；
C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.5mol Cu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C符合题意；
D．标准状况下的物质的量为0.5mol，溶于水后由物料守恒可知，1mol=n(Cl)=2n()+n()+n()+n(HClO)，则溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫和氧气反应生成二氧化硫；
B、未知溶液体积，无法计算；
C、阴极为铜离子的电子生成铜；
D、氯水中除了氯离子和次氯酸根、次氯酸，还含有氯分子。
21．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．该硫酸物质的量浓度为mol L-1=，A不符合题意；
B.100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B不符合题意；
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生的分子数小于=0.92NA，C不符合题意；
D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中的数目，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用计算；
B.硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子；
C．反应过程中硫酸浓度减小，稀硫酸不能与铜反应；
D．溶液的体积未知，无法计算。
22．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A不符合题意；
B.20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B不符合题意；
C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C不符合题意；
D．每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一个C2H5OH分子含有5个C-H键；
B.氨水溶液中H2O中也含质子，无法确定；
C．溶液体积未知，无法确定；
D．依据题意中完全反应分析。
23．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol-1=0.5NA，故A不符合题意；
B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol-1=NA，故B符合题意；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol-1=0.1NA，故C不符合题意；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
B．二者的摩尔质量相等且分子中均含有4个氧原子；
C．依据量变引起质变，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸；
D．铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大。
24．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故不符合题意；
B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故符合题意；
C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极得到0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g，故不符合题意；
D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A. 利用最简式均为CH2，含有2个极性键分析；
B. Cu和 S 反应生成硫化亚铜；
C. 依据得失电子守恒计算；
D. 钠在化合物中只有+1价。
25．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A不符合题意；
B.1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B符合题意；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C不符合题意；
D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.无标准状况，无法计算；
B.每个H2O分子中有10个质子；
C．Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价；
D.100mL为水的体积，不是溶液的体积。
26．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A不符合题意；
B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B符合题意；
C．只有浓度没有体积无法计算，C不符合题意；
D.1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．标准状况下H2O为液体，不能计算；
B.1mol金刚石中含2mol的共价键；
C．没有溶液体积，无法计算；
D.1mol烷烃(CnH2n＋2)中有(3n+1)mol共价键。
27．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A不符合题意；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B不符合题意；
C.78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C不符合题意；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．常温下的温度高于标准状况，温度越高，气体分子间的距离越大；
B．每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键；
C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
D．盐酸的浓度随着反应的进行越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应。
28．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2，A符合题意；
B．溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2，B不符合题意；
C．标准状况下，22.4L氯气（1mol）与56g铁（1mol）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2，C不符合题意；
D．密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.过氧化氢溶液中过氧化氢分子和水分子均含有氢原子；
C.氯气少量，1mol氯气完全反应转移2mol电子；
D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
29．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中CO水解后离子数目减少，故含0.1molNa2CO3溶液中CO的数目小于NA，故A符合题意；
B．标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B不符合题意；
C.1个-OH中含有9个电子，故17g-OH所含电子的数目均为9NA，故C不符合题意；
D．NaHSO4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、碳酸根发生水解；
B、氟化氢标准状况下不是气体；
C、注意氢氧根和羟基的电子数目不同；
D、涉及溶液中粒子的计算，要注意是否有水的参与。
30．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． D与H相比，质子数相同，中子数多1，1 mol D2O比1 mol H2O多2NA个中子，故A不符合题意；
B． 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B不符合题意；
C． 20g异戊烷和38g新戊烷，共计58g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为58，故混合物为1mol，混合物中共价键的数目为16NA，故C符合题意；
D． 没有标明是标准状况，无法计算，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、质子数=原子序数；
B、可逆反应无法完全转化；
C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由异戊烷构成的物质的量和全部由新戊烷构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
D、涉及气体体积要注意是否处于标准状况。
31．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl键，C-Cl键数目为2NA，A符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B不符合题意；
C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为0.5NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合其结构式判断；
B、涉及溶液粒子数的计算要注意明确体积和浓度；
C、氮气和氢气反应为可逆反应，无法完全转化；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比进行判断。
32．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．没有溶液的体积，所以阴离子数目无法确定，A不符合题意；
B.18g重水的中含有的中子数=mol，1 mol H2O所含的中子数为8mol，所以二者之差为NA，B符合题意；
C．丁烷为C4H10，1个丁烷分子含有的共价键数=4-1+10=13，所以0.1mol丁烷含有的共价键数为1.3NA，C不符合题意；
D．C2H4～2CO2～12e-，5.6L乙烯的物质的量为0.25mol，所以转移的电子数为0.2512=3mol，完全燃烧转移的电子数为3NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．没有溶液的体积，无法确定；
B.1mol重水所含的中子数为9mol，1 mol H2O所含的中子数为8mol；
C.1个丁烷分子含有的共价键数为13；
D．利用得失电子守恒。
33．【答案】A,B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个NH4+含有10个电子，故1mol 中含有电子数为10 NA，A符合题意；
B．阴极反应为Cu2++2e-=Cu，增重64g，则析出Cu为1mol，转移电子2mol，B符合题意；
C．常温常压下，22.4 L乙烷不是1mol，故共价键数不为7 NA，C错；
D．合成氨反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，生成氨气分子小于2 NA，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A.计算出一个铵根离子具有的电子数即可
B.石墨电解氯化铜时，阳极是氯离子放电，产生氯气，阴极是铜离子放电，变为铜单质，质量增加
C.利用摩尔体积时需要主要条件和物质的状态
D.氨气的合成是可逆反应，不能完全反应
34．【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．苯环中不含C=C，则1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，A说法不符合题意；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有 =0.2mol的CH2，所含碳原子数为0.2NA，B说法符合题意；
C．CnH2n+2分子中含有n-1个C-C键，则0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1(n-1)NA，C说法不符合题意；
D．标准状况下，CH3Cl为气体，则2.24LCH3Cl的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D说法符合题意；
答案为BD。
【分析】A.苯中的键是介于双键和单键的大π键
B.最简式相同，即可直接根据最简式进行计算碳原子的个数
C.找出给出分子式中碳碳键的个数规律即可
D.使用摩尔体积时需要主要条件和物质的状态，标况，且一氯甲烷为气体
35．【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，56g铁的物质的量为1mol，两者恰好完全反应，由于反应后氯元素为﹣1价，故1.5mol氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故A不符合题意；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，则含有的共价键数小于10NA个，故B符合题意；
C、NO2和N2O4中N、O原子个数之比均为1：2，故2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2，与两者的比例和所处的状态无关，故C不符合题意；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故D符合题意．
故答案为：BD．
【分析】A、标准状况下，33.6升氯气的物质的量为1.5mol，和铁反应后变为负一价；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4升每摩尔；
C、二氧化氮和四氧化二氮中，氮，氧原子个数之比均为1:2；
D、溶液体积不明确。
2023年高考真题变式分类汇编：阿伏加德罗常数3
一、选择题
1．（2021·天津）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A不符合题意；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B不符合题意；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C符合题意；
D.1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液体积未知，无法计算；
B.氢气所处的状态不明确，无法计算；
C.1个葡萄糖分子含有6个C原子，葡萄糖的物质的量为，J据此判断；
D.N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一个σ键，两个π键。
2．（2021·海南） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A不符合题意；
B． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B不符合题意；
C．肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C符合题意；
D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总数为2 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.铝离子属于10电子离子；
B.每分子只含1个共价键；
C.每个氮原子各有一个孤对电子，故每分子含2个孤对电子；
D.根据反应，需要断键是2；
3．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下， 的物质的量是0.05mol,含有的中子数为20x0.05mol=1mol,故A不符合题意
B. (分子结构： )中的共价键数目是x6=1.5NA,故B不符合题意
C. 的氢氧化钠溶液中的含有氧原子的原子个数为大于 ，故C符合题意
D.三肽是三个氨基酸分子形成，含有2个肽键，含有的肽键数目为= ,故D不符合题意
故答案为：C
【分析】氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧原子，水中液含有氧原子，因此氢氧化钠溶液中的氧原子个数是氢氧化钠中氧原子和水中的氧原子总和，其他选项均正确
4．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【知识点】化学平衡移动原理；探究二氧化氮与水的反应；同位素及其应用；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为 =0.9mol， 则重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；
B．NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；
C．一个S8分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为=mol，则含有的S-S键数为×8NA=NA，C正确；
D．酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1LpH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；
故答案为：C
【分析】A．根据n=计算；
B．根据转移电子数计算；
C．根据n=计算物质的量，再根据共价键的个数计算；
D．根据水解分析；
5．（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 的物质的量为 =0.9mol，氧原子的质子数为8，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为 ，A不符合题意；
B．高氯酸,是强酸，属于强电解质，c(H+)=0.1mol/L,未给溶液体积，无法计算，B不符合题意；
C．一氧化氮与氧气反应中，存在2NO+O2=2NO2和2NO2 N2O4，产生的二氧化氮会转化为四氧化二氮导致物质的量减小，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于 ，C不符合题意；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2 CCl4+HCl,标准状况下 的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，根据碳元素和氢元素守恒，得到的
产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.先计算出物质的量，再计算出1个水分子中的中子个数即可
B.根据n=cv进行计算，但是体积未知
C.一氧化氮与氧气反应产生的是二氧化氮，但是考虑到二氧化氮会转化为四氧化二氮，可逆反应的不完全反应
D.根据元素守恒即可判断
6．（2023·邯郸模拟）氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．NaF是弱酸强碱盐可显碱性，故A符合题意；
B．O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4；故B不符合题意；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA；故C不符合题意；
D．OF2分子中O和F公用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.NaF为强碱弱酸盐，显碱性；
B. H2O分子中O价电子数为8，价层电子对数为4；
C.NaOH在溶液中完全电离；
D.OF2分子中O和F均达到8电子稳定结构。
7．（2023·福州模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为
C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A符合题意；
B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B不符合题意；
C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C不符合题意；
D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.碳酸氢根在溶液中会发生水解；
C.氯气少量，1mol氯气完全反应转移2mol电子；
D.一个含有8个电子。
8．（2023·汕头模拟）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A不符合题意；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B符合题意；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C不符合题意；
D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
C.该反应中，Fe元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低为0价；
D.碳酸根中C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对。
9．（2023·龙岩模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA
B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA
D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1mol氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05mol，故A不符合题意；
B.1mol H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/mol，则2g H218O中含中子数为=0.1NA，故B符合题意；
C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C不符合题意；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】 Cl2通入足量H218O中，发生反应Cl2+H218OHCl+HCl18O。
10．（2022·惠州模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：
C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为
D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：2
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．CH2Cl2的结构式为：，则1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2，A不符合题意；
B．盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：，B不符合题意；
C．未指明是否为标准状况，且NO和O2混合后会生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C符合题意；
D．Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．由CH2Cl2的结构式为：分析；
B．盐酸中HCl完全电离；
C．未指明标准状况，且存在平衡：2NO2N2O4，无法计算；
D．依据钠的化合价从0价升高到+1价分析。
11．（2023·合肥模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲醇中含有键的数目为
B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的溶液中含有的数目为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．甲醇结构简式为CH3OH，甲醇物质的量为1mol，含有键的数目为3，A不符合题意；
B．常温常压下，的物质的量为0.1mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为，B符合题意；
C．结合原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C不符合题意；
D.25℃时，的溶液中含有的数目为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个甲醇分子含有3个键；
B．每个D2O含有10个质子和10个中子；
C．依据原子守恒分析；
D.利用、计算。
12．（2023·成都模拟）假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是
A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个
B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA
C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA
D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.25℃，Kw=10-14，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1 mol，则其中含有OH-为NA个，A符合题意；
B．溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，不能计算离子数目，B不符合题意；
C.32 g Cu的物质的量是0.5 mol，其与足量浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知0.5 mol Cu反应产生1 mol NO2气体，但可能有部分NO2溶解在溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应得到的气体分子总数可能小于NA，C不符合题意；
D．在标准状况下，22.4 LO2的物质的量是1 mol，由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.依据25℃，Kw=10-14，云计算
B．溶液中还存在水电离，不能计算；
C.NO2溶解在溶液中并会与水反应；
D．不确定制取O2的方法，无法判断。
13．（2023·绵阳模拟）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．所含电子数均为10个，A不符合题意；
B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B不符合题意；
C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C符合题意；
D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．所含电子数均为10个；
B．溶液体积未知，无法计算；
C．依据3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O计算；
D．未注明标准状况，无法计算。
14．（2023·天河模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，溶于水生成的数目为
B．时，的溶液中水电离出的数目为
C．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，羟基所含的电子数目为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成的数目小于，故A不符合题意；
B．醋酸钠水解促进水的电离，pH=8，则pOH=4，则时，的溶液中水电离出的数目为，故B不符合题意；
C．不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C不符合题意；
D.1个羟基含有9个电子，羟基为0.2mol，所含的电子数目为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．反应是可逆反应，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；
B．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
C．不确定反应物的物质的量，不能计算；
D.1个羟基含有9个电子。
15．（2023·郑州模拟）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼含有的孤电子对数为，符合题意；
B．的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO，故含有个阳离子，不符合题意；
C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，不符合题意；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的分子的个数小于，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．每个氮原子上各有一个孤电子对；
B.1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO；
C．没注明标准状况，无法计算；
D．乙酸和乙醇的反应为可逆反应。
16．（2023·茂名模拟）我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．苯胺中键数目为
B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为
D．生成苯需消耗分子数目为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A不符合题意；
B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B符合题意；
C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C不符合题意；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol苯胺中含有1mol-NH2；
B．依据化合价变化判断；
C.1个-NH2含有9个电子；
D．标准状况下，苯为液体。
17．（2023·渭南模拟）近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含电子的数目为4
B．时，所含共价键的数目为8
C．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1乙酸乙酯
D．电催化过程中，每生成乙醇，转移电子的数目为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下5.6L的物质的量为mol，1mol中含molmol电子，所以标准状况下5.6L中含电子的数目为，A不符合题意；
B．不确定乙醇的物质的量，不能计算其共价键数目，B不符合题意；
C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1乙酸乙酯，C不符合题意；
D．电催化过程中由生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数目为，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.1mol中含22mol电子；
B．不确定乙醇的物质的量，不能计算；
C．酯化反应是可逆反应，不能进行到底；
D．依据碳元素由+4价降低到-2价，每生成1mol乙醇转移12mol电子。
18．（2023·吉林模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A符合题意；
B.1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B不符合题意；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C不符合题意；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．中含有和；
B.氢氧化铁胶粒是很多氢氧化铁分子的聚合体；
C．反应为可逆反应；
D．没给出溶液的体积，无法计算。
19．（2023·乌鲁木齐模拟）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的反应完全后可生成个分子
B．标准状况下，所含分子数目为
C．常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D．中含有的质子数为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物质的量为1mol，与足量的反应完全后可生成0.5molH2，生成分子的个数为0.5，故A不符合题意；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B不符合题意；
C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，由和CO组成的混合气体含有的原子数目 ，故C符合题意；
D．D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，中含有的质子数为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算；
B．标准状况下HF是液体；
C．和CO都是双原子分子且摩尔质量都是28g/mol；
D．D2O分子中含有10个质子。
20．（2023·葫芦岛模拟）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为
C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阴极析出32g铜
D．标准状况下溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.32g硫的物质的量为1mol，而硫在氧气中反应变为+4价，故1mol硫反应后转移个电子，故A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算的数目，故B不符合题意；
C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.5mol Cu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C符合题意；
D．标准状况下的物质的量为0.5mol，溶于水后由物料守恒可知，1mol=n(Cl)=2n()+n()+n()+n(HClO)，则溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫和氧气反应生成二氧化硫；
B、未知溶液体积，无法计算；
C、阴极为铜离子的电子生成铜；
D、氯水中除了氯离子和次氯酸根、次氯酸，还含有氯分子。
21．（2022·禅城模拟）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸 化学纯 CP500mL
品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 NA
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．该硫酸物质的量浓度为mol L-1=，A不符合题意；
B.100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84mol/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B不符合题意；
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生的分子数小于=0.92NA，C不符合题意；
D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中的数目，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用计算；
B.硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子；
C．反应过程中硫酸浓度减小，稀硫酸不能与铜反应；
D．溶液的体积未知，无法计算。
22．（2022·温州模拟）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2 2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.23gC2H5OH的物质的量为=0.5mol，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A不符合题意；
B.20gND3的物质的量为=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B不符合题意；
C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C不符合题意；
D．每1mol[2SO2+O2]完全反应，则有1molO2被还原，转移的电子数等于4NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一个C2H5OH分子含有5个C-H键；
B.氨水溶液中H2O中也含质子，无法确定；
C．溶液体积未知，无法确定；
D．依据题意中完全反应分析。
23．（2022·绍兴模拟） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA
D．在含0.1mol氯化铁的溶液中，
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol-1=0.5NA，故A不符合题意；
B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol-1=NA，故B符合题意；
C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol-1=0.1NA，故C不符合题意；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
B．二者的摩尔质量相等且分子中均含有4个氧原子；
C．依据量变引起质变，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸；
D．铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大。
24．（2022·浙江模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，28g 乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为2mol，则含有极性键数目为4NA，故不符合题意；
B. 32g Cu和32g S 充分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol，故符合题意；
C. 精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式，然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极得到0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g，故不符合题意；
D. 钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A. 利用最简式均为CH2，含有2个极性键分析；
B. Cu和 S 反应生成硫化亚铜；
C. 依据得失电子守恒计算；
D. 钠在化合物中只有+1价。
25．（2022·青浦模拟）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A不符合题意；
B.1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B符合题意；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C不符合题意；
D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.无标准状况，无法计算；
B.每个H2O分子中有10个质子；
C．Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价；
D.100mL为水的体积，不是溶液的体积。
26．（2022·余姚模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
B．12g金刚石中的共价键数目为2NA
C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A不符合题意；
B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B符合题意；
C．只有浓度没有体积无法计算，C不符合题意；
D.1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．标准状况下H2O为液体，不能计算；
B.1mol金刚石中含2mol的共价键；
C．没有溶液体积，无法计算；
D.1mol烷烃(CnH2n＋2)中有(3n+1)mol共价键。
27．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12mol·L 1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A不符合题意；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B不符合题意；
C.78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C不符合题意；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．常温下的温度高于标准状况，温度越高，气体分子间的距离越大；
B．每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键；
C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
D．盐酸的浓度随着反应的进行越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应。
28．（2022高三上·抚顺期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2
B．溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2，A符合题意；
B．溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2，B不符合题意；
C．标准状况下，22.4L氯气（1mol）与56g铁（1mol）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2，C不符合题意；
D．密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.过氧化氢溶液中过氧化氢分子和水分子均含有氢原子；
C.氯气少量，1mol氯气完全反应转移2mol电子；
D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
29．（2022·内江模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA
B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子
C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA
D．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中CO水解后离子数目减少，故含0.1molNa2CO3溶液中CO的数目小于NA，故A符合题意；
B．标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B不符合题意；
C.1个-OH中含有9个电子，故17g-OH所含电子的数目均为9NA，故C不符合题意；
D．NaHSO4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、碳酸根发生水解；
B、氟化氢标准状况下不是气体；
C、注意氢氧根和羟基的电子数目不同；
D、涉及溶液中粒子的计算，要注意是否有水的参与。
30．（2022·巴中模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是（　　）
A．1mol D2O比1mol H2O多NA个质子
B．密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2发生催化反应后分子总数小于2NA
C．20g 异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
D．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． D与H相比，质子数相同，中子数多1，1 mol D2O比1 mol H2O多2NA个中子，故A不符合题意；
B． 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B不符合题意；
C． 20g异戊烷和38g新戊烷，共计58g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为58，故混合物为1mol，混合物中共价键的数目为16NA，故C符合题意；
D． 没有标明是标准状况，无法计算，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、质子数=原子序数；
B、可逆反应无法完全转化；
C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由异戊烷构成的物质的量和全部由新戊烷构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
D、涉及气体体积要注意是否处于标准状况。
31．（2022·惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl键，C-Cl键数目为2NA，A符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B不符合题意；
C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为0.5NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合其结构式判断；
B、涉及溶液粒子数的计算要注意明确体积和浓度；
C、氮气和氢气反应为可逆反应，无法完全转化；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比进行判断。
32．（2022·四川模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol·L-1 KF溶液中阴离子数目为0.1NA
B．18g 重水与1 mol H2O所含的中子数之差为NA
C．0.1mol丁烷含有的共价键数为1.6NA
D．标准状况下，5.6L乙烯完全燃烧转移电子数为1.5NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．没有溶液的体积，所以阴离子数目无法确定，A不符合题意；
B.18g重水的中含有的中子数=mol，1 mol H2O所含的中子数为8mol，所以二者之差为NA，B符合题意；
C．丁烷为C4H10，1个丁烷分子含有的共价键数=4-1+10=13，所以0.1mol丁烷含有的共价键数为1.3NA，C不符合题意；
D．C2H4～2CO2～12e-，5.6L乙烯的物质的量为0.25mol，所以转移的电子数为0.2512=3mol，完全燃烧转移的电子数为3NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．没有溶液的体积，无法确定；
B.1mol重水所含的中子数为9mol，1 mol H2O所含的中子数为8mol；
C.1个丁烷分子含有的共价键数为13；
D．利用得失电子守恒。
二、多选题
33．（2020高一下·苏州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol 中含有电子数为10 NA
B．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2 NA
C．常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 NA
D．1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA
【答案】A,B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个NH4+含有10个电子，故1mol 中含有电子数为10 NA，A符合题意；
B．阴极反应为Cu2++2e-=Cu，增重64g，则析出Cu为1mol，转移电子2mol，B符合题意；
C．常温常压下，22.4 L乙烷不是1mol，故共价键数不为7 NA，C错；
D．合成氨反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物，生成氨气分子小于2 NA，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A.计算出一个铵根离子具有的电子数即可
B.石墨电解氯化铜时，阳极是氯离子放电，产生氯气，阴极是铜离子放电，变为铜单质，质量增加
C.利用摩尔体积时需要主要条件和物质的状态
D.氨气的合成是可逆反应，不能完全反应
34．（2020高一下·新都期末）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA
【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．苯环中不含C=C，则1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，A说法不符合题意；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有 =0.2mol的CH2，所含碳原子数为0.2NA，B说法符合题意；
C．CnH2n+2分子中含有n-1个C-C键，则0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1(n-1)NA，C说法不符合题意；
D．标准状况下，CH3Cl为气体，则2.24LCH3Cl的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D说法符合题意；
答案为BD。
【分析】A.苯中的键是介于双键和单键的大π键
B.最简式相同，即可直接根据最简式进行计算碳原子的个数
C.找出给出分子式中碳碳键的个数规律即可
D.使用摩尔体积时需要主要条件和物质的状态，标况，且一氯甲烷为气体
35．（2019高三上·凌源期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D．1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
【答案】B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，56g铁的物质的量为1mol，两者恰好完全反应，由于反应后氯元素为﹣1价，故1.5mol氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故A不符合题意；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，则含有的共价键数小于10NA个，故B符合题意；
C、NO2和N2O4中N、O原子个数之比均为1：2，故2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2，与两者的比例和所处的状态无关，故C不符合题意；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故D符合题意．
故答案为：BD．
【分析】A、标准状况下，33.6升氯气的物质的量为1.5mol，和铁反应后变为负一价；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4升每摩尔；
C、二氧化氮和四氧化二氮中，氮，氧原子个数之比均为1:2；
D、溶液体积不明确。