第11讲 铁及其重要化合物
1．下列关于铁的说法正确的是( )
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
2．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
3．下列叙述中不正确的是 ( )
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
A．①③ B．①②
C．②④ D．②③
4．若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是 ( )
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
5．用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )
选项 实验 现象 解释或结论
A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小
C 加入足量铁粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0
6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
7．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．氯水
8．工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．中Fe为+3价 B． ClO-发生还原反应
C． Fe(OH)3是氧化剂 D． OH-是氧化剂
9．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2
C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO3
10．某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____。
(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为____。
(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为____，该物质在该反应中作____剂(填“氧化”或“还原”)。
1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )
A．O2 B．Fe C．Cu D．Na
2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是( )
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶3∶1 D.1∶1∶3
3．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
4．将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色
B．向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色
C．反应后的溶液中和的物质的量之比为
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（ ）
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B 将铜粉加入1.0mol L-1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C 将铁粉加入到FeCl3溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性
D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀
8．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
10．（1）用配制溶液时，为防止被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的____。
（2）在溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_____。
（3）为检验（2）中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入______溶液，溶液变血红色，证明氧化产物为；乙同学取少许反应后的溶液，加入____溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为，该反应的离子方程式为_____________。
（4）为证明（2）中反应后的溶液中仍存在，可向其中滴加____溶液。
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第11讲 铁及其重要化合物
1．下列关于铁的说法正确的是( )
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
【答案】C
【解析】纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，D错。
2．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
【答案】A
【解析】红褐色沉淀应为Fe(OH)3，因为加入HNO3，Fe(OH)2不存在；Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
3．下列叙述中不正确的是 ( )
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
A．①③ B．①②
C．②④ D．②③
【答案】B
【解析】Fe遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成Fe3＋，遇弱氧化剂(如S或I2等)生成Fe2＋，故Fe与S混合加热生成FeS，①错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错误。
4．若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是 ( )
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
【答案】C
【解析】 铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁纯度低，A项错误；B、D项中都涉及有污染性物质的使用或生成，不符合“绿色化学”的要求。
5．用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )
选项 实验 现象 解释或结论
A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小
C 加入足量铁粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0
【答案】A
【解析】 在棕黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在棕黄色的FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。
6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
【答案】B
【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。
7．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．氯水
【答案】C
【解析】A．加入氢氧化钠，若含有铁离子，可生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快可以被氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相似，不是检验铁离子的最佳试剂，故A不符合题意；B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，故B不符合题意；C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，是最佳试剂，故C符合题意；D．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故D不符合题意；答案选C。
8．工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．中Fe为+3价 B． ClO-发生还原反应
C． Fe(OH)3是氧化剂 D． OH-是氧化剂
【答案】B
【解析】A．中O为-2价，则Fe为+6价，A说法错误；
B．反应中ClO-变为Cl-，氯元素的化合价降低，发生还原反应，B说法正确；
C．Fe(OH)3转化为，铁元素的化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，C说法错误；
D．OH-既不是氧化剂，也不是还原剂，D说法错误；
9．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2
C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO3
【答案】D
【解析】A．Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，能一步实现Na2CO3→NaOH，故A不符合题意；
B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B不符合题意；C．FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现NaOH→Fe(OH)3，故C不符合题意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D符合题意；答案选D。
10．某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____。
(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为____。
(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为____，该物质在该反应中作____剂(填“氧化”或“还原”)。
【答案】过滤 过量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜单质 H2SO4 氧化
【解析】工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，工业废水中加入过量铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，操作I为过滤，滤液中主要含FeSO4，过滤得到的固体A中含Fe、Cu，加入试剂B为H2SO4，操作II为过滤，得到的滤渣为Cu，滤液主要含FeSO4，与第一次过滤得到的滤液合并，操作III为蒸发、浓缩、结晶、过滤，得到FeSO4 7H2O，据此分析解答。
(1)实验中通常使用过滤的方法分离固体和溶液，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤，答案：过滤；
(2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉，Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，答案：过量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质，答案：铜单质；
(4)由分析可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将Fe氧化，答案：H2SO4；氧化。
1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )
A．O2 B．Fe C．Cu D．Na
【答案】B
【解析】A．O2不是金属，与硝酸、硫酸不反应，A与题意不符；
B．Fe在冷、浓的硝酸或硫酸中反应在金属的表面形成致密氧化膜，发生钝化，B符合题意；
C．Cu在冷、浓的硝酸发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，C与题意不符；
D．Na在冷、浓的硝酸或硫酸中发生氧化还原反应，不能形成致密的氧化膜，D与题意不符；
2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是( )
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶3∶1 D.1∶1∶3
【答案】D
【解析】混合物中，n(Fe)∶n(O)＝∶＝3∶4，故FeO与Fe2O3按物质的量1∶1混合，D项符合要求。
3．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；答案选C。
4．将铁粉加入到的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色
B．向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色
C．反应后的溶液中和的物质的量之比为
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【解析】A.，，由知，反应后剩余，铁粉全部溶解，反应生成，A项错误；
B．过量，滴入无色溶液，溶液显红色，B项错误；
C.根据A项分析可知反应后的溶液中和的物质的量之比为，C项正确；
D.根据A项中方程式可判断氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D项错误；
5．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（ ）
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
【答案】A
【解析】A．亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2价铁元素，故A错误；B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故B正确；C．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D．FeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故D正确；故选A。
6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小
【答案】B
【解析】A．碱式硫酸铁中Fe的化合价为+3价，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用作净水剂，故A正确，不选；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，但不是避免FeCO3受热分解，故B错误，符合题意；
C．若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，故C正确，不选；D．根据流程图，FeSO4能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，说明(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小，故D正确，不选；故选B。
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B 将铜粉加入1.0mol L-1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C 将铁粉加入到FeCl3溶液中 溶液颜色由黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性
D 在氯化亚铁中滴入氢氧化钠 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 氢氧化亚铁为红褐色沉淀
【答案】C
【解析】A．过量铁粉与浓硫酸共热反应生成硫酸亚铁，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．FeCl3溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；D．在氯化亚铁中滴入氢氧化钠，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，氢氧化亚铁为白色沉淀，故D错误；答案选C。
8．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
【答案】A
【解析】根据题干信息可知混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，2Fe(NO3)3+Fe＝3Fe(NO3)2，由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量为3mol，设混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，则：、，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比4：1，答案选A。
9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
【答案】B
【解析】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，选项中只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)；乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，故答案选B。
10．（1）用配制溶液时，为防止被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的____。
（2）在溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_____。
（3）为检验（2）中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入______溶液，溶液变血红色，证明氧化产物为；乙同学取少许反应后的溶液，加入____溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为，该反应的离子方程式为_____________。
（4）为证明（2）中反应后的溶液中仍存在，可向其中滴加____溶液。
【答案】（1）铁屑(或铁粉)
（2）
（3） KSCN 淀粉KI
（4）酸性
【解析】 （1）易被氧化，加入铁屑或铁粉，可抑制其被氧化，则为防止被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的铁屑(或铁粉)；
（2）具有氧化性，酸性条件下将'氧化为，离子方程式是；
（3）实验室中检验可利用含的溶液，如KSCN溶液；具有氧化性，通过题目提示的现象“溶液变蓝”可知加入的是淀粉KI溶液，反应的离子方程式是；
（4）Fe2+具有还原性，故含的溶液可使酸性溶液褪色，为证明（2）中反应后的溶液中仍存在，可向其中滴加酸性溶液。
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