饶河县中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
考试时间：75分钟 命题范围：选择性必修二 分值：100分
可能用到的元素的相对原子质量：H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23;Si 28;S 32;
Cl 35.5;Fe 56;Cu 64;Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题(每题3分)
1．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式为
B．基态铜原子的价电子轨道表示式为
C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4
D．F-的结构示意图为
2．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
3．下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）
A．： B．O：
C．K： D．：
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
5．下列说法正确的是（ ）
A．与的空间结构均为直线形 B．和中心原子的杂化方式相同
C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．CO和SO价层电子对数相同
6．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是（ ）
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH
7．下列比较不正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：KOH＞NaOH
C．稳定性：NH3＞CH4 D．离子半径：Na+＞Cl-
8．下列说法正确的是（ ）
A．凡是含有苯环的化合物均可以称为芳香烃类化合物
B．有机物中含有两种官能团
C．若两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
D．凡是分子组成相差一个或几个原子团的两种物质，一定互为同系物
9．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）
选项 物质 除杂试剂 方法
A 溴苯（溴） CCl4 分液
B NH3（H2O） 浓硫酸 洗气
C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气
D CO2（SO2） Na2CO3饱和溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D．已知金刚石中含有个键，则中也含有个键
11．如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是（ ）
A． XY B． X2Y
C．X3Y D． XY3Z
12．广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区
B．由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键
C．a表示的是，b表示的是
D．每个晶胞中含有4个和4个
13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
14．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是（ ）
A．HCl和NaOH B．和 C．Si和Cu D．和NaCl
15．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．酒精易溶于水
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．(每空2分，共14分)铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配体是NH3、___________和Cl- ，中心离子的配位数为___________，N、O、Cl原子半径较大的是___________，N和O第一电离能较大的是___________。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比低，其判断理由___________。
(3)奥氏体是碳溶解在γ Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg cm 3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________cm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。
17．(除第三问第一空1分，其余每空2分，共13分)A、B、C、D为原子序数依次增大的元素周期表前4周期元素。A元素基态原子的最外层有2对成对电子，次外层有2个电子，B元素的正一价离子的3d为半充满，C元素基态原子的M层全充满，N层无未成对电子，只有1对成对电子，D元素基态原子的最高能级含有2个电子。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的轨道表示式为_______，其基态原子最高能级电子云轮廓图形状为_______形。
(2)B的元素符号为_______，该元素在周期表中的位置为_______，其原子核外共有_______种不同运动状态的电子。
(3)C元素的第一电离能_______(填“”“”或“=”)Cu；基态原子价层电子排布式是______。
(每空2分，共14分)有机物F是一种可使杂草选择性地发生枯死的药剂，常用以抑制植物生长。有机物F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）E的结构简式为：___________。
（4）B与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式为：___________。
（5）D的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①能与溶液反应放出；②能与溶液发生显色反应；③能发生加聚反应。
其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式可能为______。（写一种即可）
（6）根据所学知识，设计以为起始原料制备有机物的合成路线，无机试剂任选____。
19．(每空2分，共14分)中国科学院动物研究所康乐院士团队在《自然》上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的研究成果，发现了一种蝗虫群聚信息素分子4VA(4-乙烯基苯甲醚)。这项研究不仅揭示了蝗虫群居的奥秘，而且使蝗虫的绿色和可持续防控成为可能。4VA的一种合成路线如图。
(1)B的结构简式为_______；C→D的反应类型为_______。
(2)乙酸酐的结构简式为(CH3CO)2O，则B→C的化学方程式为_______。
(3)C可以在催化剂、加热条件下与发生加成反应生成D，对比合成路线中的反应条件，说明不选择的主要原因_______。
(4)C有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：1：2：6。
H()是有机合成中重要的中间体，设计由1，3，5-三氯苯()制备H的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。
化学参考答案
1-10 CADDB CDBCC
11-15 BABBB
16．(1) H2O 6 Cl N
(2) 三角锥形 分子间存在氢键
(3)
3．(1) 哑铃 (2) 第四周期VIB族 24
(3)
18.答案：（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚
（2）加成反应
（3）
（4）（5）16 种； （6）
19．(1) 还原反应
(2)+(CH3CO)2O+CH3COOH
(3)苯环也可以在此条件下与发生加成反应，副产物较多，D的产率较低
(4)
(5)
