2023 年 新高考联盟高二年级 8 月联考
化学试卷评分细则
参考答案：
1-15 BAACD BABBA CCACB
16．（13分，除标注外每空 2分）
（1）粉碎含硅废石、适当增大盐酸浓度、搅拌等合理答案
（2） 1:2
3 △ （ ）CO2 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O （2分）
2Al2O3 4Al+3O2↑ （2分）
（反应条件错误、漏标气体符号得 1分）
（4）负（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O或 Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
17．（14分，每空 2分）
（1） 乙醇 碳碳双键、羧基（对一个得 1分，共 2分）
（2）C
（3）加成反应 O2 2C
Cu
2H5OH 2H2O 2CH3CHO
（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（5） ③⑦（全对 2分，漏选 1分，错选不得分）
18.（14分）（除标明外每空 2分）
（1）(球形)干燥管 防倒吸（1分）
（2）防暴沸 （1分） B
浓H SO
（3）CH 18 2 4 183COOH C 2H 5 OH CH 3CO OC△ 2H 5 H 2O
（4）饱和 Na2CO3溶液 A
（5）(CH3)2CHCOOH
19.（14分，每空 2分）
（1）CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= -955 kJ·mol-1 （有错不得分）
（2）①CD ② 0.05 mol·L-1·min-1
③随着温度升高催化剂活性明显降低或反应物浓度减小 （任答一条即可）
反应前后气体分子数相等，其他条件一定时，加压平衡不移动，a不变；压强增大到一定程度后水蒸气液
化，正反应变为气体分子数减小的反应，继续加压，平衡正向移动，a逐渐增大
（4） ①N2 、H2O
②
催化剂
2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
答案第 1页，共 1页
{#{QQABCYY4QEAogggAigAAAAgBAARhCAQXWQyCkAEGQQkkABGCAAACAIgOwREFAMIMAAABBCSQQFFAABBAAA==}#}#} }湖北省新高考联盟2023-2024学年高二上学期8月联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第 I 卷(选择题 共 45 分)
一、选择题（本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A. 光纤走进千家万户，赋能千行百业，光纤的主要材质为 Si
B. 民以食为天，均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
C. 利用 CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D. 村村通硬化路，乡乡通沥青路，沥青属于天然无机材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 B．乙醇官能团的电子式：
C．乙烷的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：
3．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
B．锌片为负极，发生还原反应
C．电子从锌片经水果流向铜片
D．该装置能将化学能全部转化为电能
4.维生素 C 的结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．维生素 C 的分子式 C6H10O6
B．维生素 C 中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键
C．维生素 C 具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应
D．维生素 C 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，原理相同
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol/L FeCl3溶液中所含 Cl-数目为 3NA
B．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成 Cl2转移电子数为 0.6NA
C．标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后分子数目为 NA
D．常温下，0.1mol 环己烷（ ）共有 1.8NA个共价键
6．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能．达到目的的是（ ）
A B
C D
A.利用针筒活塞向右移动，证明反应放热 B.测定酸碱中和反应的反应热
C.验证不同催化剂对化学反应速率的影响 D.制备并收集 NO2
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B. 用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S 2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
8. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：
(CH3)2 C=O+ HCN→(CH3)2 C(OH)CN
(CH3)2 C(OH)CN +CH3OH +H2SO4→CH2 =C (CH3 )COOCH3 +NH4HSO4
新法合成的反应：CH3C CH+CO+CH3OH CH2 =C(CH3 )COOCH3
下列说法错误的是（ ）
A. HCN 中碳元素表现+2 价
B.Pd 作为催化剂可以降低反应的活化能，改变反应热
C. 新法没有副产物，原子利用率高，对设备腐蚀性小
D. 甲基丙烯酸甲酯能发生取代、加成、加聚、氧化反应
9.对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.煤的干馏工业上也叫煤的焦化 B.c 装置可检验产生的气体中一定含有 H2S
C.d 装置中应该加入浓硫酸 D.e 装置中的固体由黑色变为红色
10．“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，图中 a～g 分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，下列说法正．确．的是（ ）
A.液态 a 可用作制冷剂 B.d 一定是一种红棕色气体
C.常温下，稀的 e 溶液可以用铁罐车运输 D.f 属于强电解质
11．工业制硫酸的重要反应之一是 SO2在 400-500°C 催化氧化：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H，在一定温度下，将 2mol SO2和 1mol O2充入一定容密闭容器中进行催化氧化，
反应机理如下：
反应Ⅰ：V2 O5 (s)+ SO2 (g) V2 O4 (s) +SO3(g) △H=+24kJ·mol -1
反应Ⅱ：2V2 O4 (s) +O2(g) 2V2 O5 (s) △H=-246kJ·mol -1
反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.ΔH=-198kJ mol-1
B．SO2 与 SO3的物质的量之和恒为 2mol
C．使用 V2O5是为了提高 SO2的平衡转化率
D．反应速率由反应Ⅱ决定
12．已知 101kPa、25℃下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol—1。图中能正确表示反应：6 CO2 (g) + 6 H2O(g) = C6H12O6(s) + 6 O2(g) 的能量变化曲线的是（ ）
A．曲线 1 B．曲线 2 C．曲线 3 D．曲线 4
13. 下列由实验现象得出的结论不正确的是（ ）
14．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O72- (橙色)；CrO42- (黄色)；Cr 3+ (绿色)。
A.i 可证明反应 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的正反应放热
B.ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH
C.iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度
D.向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色
15. T1℃时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中分别加入 1mol Fe2O3 、1molCO，发生反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的 H 0
B. T1温度下 CO 的平衡转化率为 75%
C. 在 T3℃下平衡后，再充入 1mol CO，再次平衡时增大
D. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡
第 II 卷(非选择题 共 55 分)
二、填空题（本题共 4 题，共 55 分）
16．（14 分）以某含硅废石（含 SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%）为原料，工业上采用以下工艺回收 Si、Al、Mg。
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是 （任意答一条）。
（2）矿渣焙烧的主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（3）试剂 a 最好选 ，从 Al(OH)3中回收铝单质的系列操作涉及的化学反应方程式有： 。
（4）回收得到的金属 Mg、Al 与 NaOH 溶液构成原电池装置如图。
铝为 极（填“正”或 “负”），写出铝电极的电极反应式：
。
17．（14 分） 某烃 A 的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，部分有机物转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。试回答下列问题：
（1）B 的化学名称________，CH2=CHCOOH 分子中所含官能团的名称是________．
（2）下列说法正确的是________．
A．有机物 A 能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，其原理相同
B．CH2=CHCH=CH2和有机物 A 互为同系物
C．有机物 C 和有机物 E 互为同分异构体
D．一定条件下 CH2=CHCH3可发生加聚反应生成 [ CH2CHCH3]
（3）反应②的类型为___________，反应③的化学反应方程式________________。
（4）F(乙二醇，HOCH2CH2OH)与 D 发生酯化反应生成链状酯 G(C6H10O4),写出G 的结构简式________．
（5）反应①~⑦中不属于“原子经济性反应”（即原子利用率为100%）的是
(填序号）。
18.（14 分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，同学们对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：
甲组实验装置图
（1）仪器 B 的名称是 ，仪器 B 的作用除了冷凝外，还可以 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）若用同位素18 O 标记乙醇中的氧原子，则CH3CH2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 __________________。
（4）装置 C 中盛放试剂为______，关于该试剂说法不正确的是______（填字母代号）。
A.可以用烧碱溶液代替
B.可以中和乙酸，吸收乙醇
C.增大了溶剂的极性，降低乙酸乙酯的溶解度
D.增大了水溶液的密度，有利于乙酸乙酯分层析
(5)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有 2 个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 .
19．（14 分）氮氧化物（NOx）是严重的环境污染物，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一。用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）在室温下，0.5 mol CH4(g)还原 NO2(g)至 N2(g)，完全反应放出 477.5 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为： 。
（2）一定温度下，向一个装有催化剂体积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 CH4 (g)和 NO (g) 发生反应：
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。
①能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CH4的消耗速率等于 CO2的消耗速率
D．c(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变
②5min 后该反应达到平衡，测得容器中 N2的物质的量为 0.4mol。则 8min 内用 NO 表示的反应速率为v(NO)=___________。
③测得反应速率和温度的关系如图甲所示,BC段反应速率降低的原因可能是
.若该反应在一定温度下达到平衡后,将容器逐渐压缩,容器内CH4的平衡转化率为α,测定结果如图乙所示,试分析α随压强增大,开始不变,一定程度后逐渐增大的原因是 .
（4）利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：
①该反应历程中 X 表示的物质为 、 。
②上述历程的总反应为： 。
