秘密★启用前
河南省部分中学2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列关于氧化物的叙述中不正确的是
①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．15g甲基(-CH3)中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的极性共价键数为5.0NA
C．2.3 g Na在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA
D．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA
3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含溶液中： 正确
B 与反应： 错误，氧元素不守恒
C 溶液与氧化铝反应： 错误，产物应该是
D 向溶液中滴加足量氨水： 正确
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
B．石灰石投入到稀盐酸中： +2H+=CO2↑+H2O
C．二氧化硫通入氨水：SO2+2NH3 H2O=2+ +H2O
D．Fe粉加入足量稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲基中含有的电子数为7NA
B．2L0.5mol L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
D．100mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.92NA
6．下列实验装置及表述正确的是
A B C D
(经酸化3%NaCl溶液)
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 实验室制乙炔 实验室制备Fe(OH)3胶体 在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe
A．A B．B C．C D．D
7．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
B．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3－电离程度大于水解程度
C．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO3↓ + 2H2O + SO32－
8．T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的
B．CO的平衡转化率：a
D．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变
9．下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol重水比1mol水多2NA个中子
B．46g分子式为C2H6O的有机物，含极性键数目为7NA
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中与H+数目之和为NA
D．常温下，1molCl2与足量水反应转移的电子数目为NA
11．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）
A．该有机物有三种官能团
B．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
12．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的( )
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
13．如图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关叙述正确的是
A．(a)和(b)均为Zn作负极反应物和负极材料，Cu作正极反应物和正极材料
B．(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，电流更稳定
C．(a)中Cu2+移向Cu电极，SO移向Zn电极
D．(b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移0.1NA个电子
14．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比 Z的氢化物稳定
B．原子半径大小为Z>Y>R>X
C．Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Y
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
C．相同温度时，1mol/L醋酸与0.5mol/L的醋酸中，c(H+)之比为2：1
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
16．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A．反应①属于人工固氮
B．反应④属于氧化还原反应
C．反应③可利用电解溶液的方法实现
D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
二、填空题：52分
17．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 。
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) ="=" c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 。
18．
(1)有下列物质①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号)。
化学式 NH3·H2O HCN CH3COOH H2CO3
电离平衡常数（25℃) Kb=1.77×10－5 Ka=4.93×10－10 Ka=1.76×10－9 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。
(3)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示原因 。
④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。
19．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的固体配制100mL的a 标准溶液；
Ⅱ．取mL上述溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL。
已知：
和溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 。
(5)KI与物质的量关系为 时(此空填写数字)，则可确保KI一定过量。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
(7)废水中苯酚的含量为 (苯酚摩尔质量：94)。
(8)由于具有挥发性，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行。若在敞口容器中进行反应会造成测定结果 (偏高、偏低或者无影响)。
20．CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，该过程存在副反应二
反应一：
反应二：
(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1，
H2O(1)=H2O(g) ，
则ΔH2= kJ/mol。
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
① 。根据图甲分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由是 。
②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式：
(3)在恒容密闭容器内，充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【 】。250℃下达平衡时，n(H2O)= mol，其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的CH3OH (填“多”或“少”)。
(4)在某密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=5：17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 。
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A 11．A 12．D 13．C 14．C 15．D16．C
17． 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 4Co2O3·CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 B C D CoCl2 2H2O
18．(1)③⑤⑦
(2)CH3COOH＞H2CO3＞HCN
(3) b＞a＞c ＞ 酸 +H2ONH3·H2O+H+ NH3·H2O、 NH4Cl 碱
(4)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
19．(1)100ml容量瓶
(2)5Br- ++ 6H+ = 3Br2 + 3H2O
(3)
(4)步骤IV中加KI之前，溶液颜色须为黄色，此时溶液中含有Br2，可保证废水中苯酚完全反应，便于准确测定废水中苯酚的含量。
(5)6
(6)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复；
(7)
(8)溴易挥发，挥发出去的溴也会被认为是与苯酚反应而消耗的，即会造成测定结果偏高。
20．(1)+41.2
(2) 温度低于250℃时，CO2的转化率较大但催化剂的催化效率低，反应速率慢；若温度高于250℃时，CO2的转化率和催化效率都较低
(3) 0.12 少
(4) a 温度升高后，以副反应(或反应二)为主，副反应(或反应二)是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动
