陕西省汉中市西乡县2023年初中学业水平模拟化学试题
一、单选题
1．（2023·西乡县模拟）自然界的物质大多以混合物和纯净物中的化合物存在。下列物质属于化合物的是（ ）
A．空气 B．赤铁矿 C．贝壳 D．水蒸气
【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、空气由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、赤铁矿由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、贝壳由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、水蒸气只一种物质组成，属于纯净物，且由氢、氧元素组成，属于化合物 ，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，结合各物质的组成分析。
2．（2023·西乡县模拟）变化观是化学基本观念。下列物质发生的变化不涉及化学变化的是（ ）
A．发射火箭 B．燃气燃烧 C．酒精挥发 D．水的电解
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、发射火箭有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、水的电解有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故答案选：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2023·西乡县模拟）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A．氢气密度小，作燃料
B．氮气化学性质不活泼，作制冷剂
C．石墨具有导电性，作润滑剂
D．活性炭具有吸附性，作除味剂
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气作燃料是由于可燃性，不符合题意；
B、氮气作制冷剂是由于液氮能提供低温环境，不符合题意；
C、石墨具有滑腻感可作润滑剂，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味等，可作除味剂，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据物质的性质和用途之间的联系分析，性质决定用途，用途体现性质。
4．（2023·西乡县模拟）化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的溶解作用可以洗去油污
B．家庭中常通过蒸馏将硬水转化为软水
C．添加适量小苏打可使面包松软可口
D．发现厨房燃气泄漏应立即打开抽油烟机
【答案】C
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；常用盐的用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、利用洗洁精洗去油污是利用其乳化作用，不符合题意；
B、家庭中常通过煮沸将硬水转化为软水，工业或实验室常用蒸馏方法，不符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，受热分解或与酸性物质反应都可产生二氧化碳气体，添加适量小苏打可使面包松软可口，符合题意；
D、 厨房燃气泄漏遇明火易发生爆炸，发现厨房燃气泄漏不应立即打开抽油烟机，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据洗洁精的乳化作用分析；
B、根据家庭中硬水软水用煮沸的方法分析；
C、根据碳酸氢钠的性质分析；
D、根据燃气泄漏不能接触明火分析。
5．（2023·西乡县模拟）规范的实验操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．量取液体
B．称量氯化钠
C．收集氧气
D．测定溶液pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、量筒读数时视线平视凹液面最低处，不符合题意；
B、称量氯化钠要将氯化钠放左盘，且放在纸上称量，符合题意；
C、收集氧气时导管要伸入接近集气瓶底部，尽可能排净空气，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案选：B。
【分析】A、根据量筒的正确读数方法分析；
B、根据天平“左物右码”原则，无腐蚀性药品放纸上称量分析；
C、根据排气法收集气体时导管要伸入瓶底分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．（2023·西乡县模拟）宏观、微观，符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图所示是元素周期表中的一格和两种原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素的原子中质子数为14
B．丙易得到电子形成O2-
C．甲、乙、丙所属元素都是非金属元素
D．乙和丙所属元素组成的氧化物只有一种
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、硅元素的原子中质子数＝原子序数＝14，不符合题意；
B、丙为氧原子，最外层电子数为6，易得，2个电子形成O2- ，不符合题意；
C、甲（硅）、乙（碳）、丙（氧）所属元素都是非金属元素，不符合题意；
D、乙和丙所属元素组成的氧化物可以是一氧化碳或二氧化碳，符合题意；
故答案选：D。
【分析】A、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数分析；
B、根据氧离子带2个单位负电荷分析；
C、根据名称带“气”“石”“氵”的都是非金属元素分析；
D、根据碳和氧元素组成的物质有一种化碳或二氧化碳分析。
7．（2023·西乡县模拟）对比分析是化学学习中常用的方法之一、对下列三个化学反应进行对比后分析正确的是（ ）
①②③
A．三个反应均属于化合反应 B．反应物中氧元素的化合价相同
C．反应都放出热量 D．C、CO和CO2均具有还原性
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】A、三个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、反应物中氧气中氧元素化合价为0价，CO2、CO中氧元素为－2价，氧元素的化合价不完全相同，不符合题意；
C、①、 ②为放出热量， ③需要吸收热量，不符合题意；
D、C、CO具有还原性，CO2 不具有还原性，不符合题意；
故答案选：A。
【分析】A、根据化合反应的特点为“多变一”分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据燃烧放热，碳与二氧化碳反应吸热分析；
D、根据C、CO、CO2 的化学性质分析。
8．（2023·西乡县模拟）下列各组实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 鉴别化肥NH4Cl和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
19 配制质量分数为5%的NaCl溶液 将5gNaCl固体加入100g水中，搅拌至完全溶解
D 氯酸钾制取氧气后回收MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤可除去过量的铁粉和生成的铜，能达到实验目的，不符合题意；
B、取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味，有刺激性气味产生的为氯化铵，无明显现象的为硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
C、配制质量分数为5%的NaCl溶液需将5gNaCl固体加入95g水中，搅拌至完全溶解，符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，可从氯酸钾制氧气后的固体中回收二氧化锰，不符合题意；
故答案选：C。
【分析】A、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
B、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水分析。
9．（2023·西乡县模拟）取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液中共有三种溶质
B．b～c段(不含b、c点)有两种沉淀生成
C．0～a和b～c段反应现象完全相同
D．d点对应溶液的pH最大
【答案】A,B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量硫酸铜溶液，硫酸铜与剩余氯化钡反应产生硫酸钡、氯化铜，氢氧化钠与硫酸铜、氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，分析图像可知，a点为碳酸钠和氯化钡刚好完全反应的点，对应溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠三种 ，符合题意；
B、 b～c段(不含b、c点)有硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀生成 ，符合题意；
C、 0～a段产生白色沉淀，b～c段除生成硫酸钡外还有蓝色沉淀产生，现象不完全相同，不符合题意；
D、 d点溶液溶质为硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钠等，呈碱性的碳酸钠和氢氧化钠完全反应，对应溶液的pH小于反应前 ，不符合题意；
故选AB。
【分析】A、根据a点为加入过量氯化钡反应时的图像，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
B、根据b～c段发生氯化钡与硫酸铜、氢氧化钠与硫酸铜的反应分析；
C、根据碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜或氯化铜反应产生蓝色沉淀分析；
D、根据d点溶液是加入硫酸铜反应氢氧化钠之后的溶液分析。
二、填空题
10．（2023·西乡县模拟）化学与生活息息相关。
（1）西红柿炒鸡蛋是以西红柿和鸡蛋为主料制作的家常菜，西红柿富含的基本有机营养素是 。
（2）面粉包装袋通常由无纺布(聚酯+涤纶)制成，涤纶属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
（3）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 。(填名称)
（4）热水壶用久后，内胆壁常附着一层水垢【主要成分为CaCO3和Mg(OH)2】，厨房中能除去水垢的物质是 (填“食醋”或“食盐水”)。
【答案】（1）维生素
（2）合成
（3）熟石灰
（4）食醋
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；合成纤维及其应用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1） 西红柿富含的基本有机营养素是维生素；
（2）涤纶属于合成纤维；
（3）氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
（4）水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 ，难溶于水，但能与酸反应，厨房中食醋中含有醋酸，可用于除水垢。
【分析】（1）根据水果蔬菜中富含维生素分析；
（2）根据涤纶属于合成纤维分析；
（3）根据氢氧化钙的性质和用途分析；
（4）根据碳酸盐和碱能与酸反应分析。
11．（2023·西乡县模拟）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。
（1）生活中使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料中较为清洁的是 。
（2）碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过 作用吸收二氧化碳。
（3）化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为 。
（4）推动绿色发展，倡导“低碳”生活。下列做法不符合“低碳生活”的是____(填字母)。
A．教室无人时及时关灯
B．经常使用一次性餐具就餐
C．步行或骑自行车上学
【答案】（1）天然气
（2）光合
（3）HCl
（4）B
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石燃料中较为清洁的是天然气；
（2） 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳1、氧2、铅1、氯2、氢2，反应后为：碳1、铅1、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个氯原子和2个氢原子，则X化学式为HCl。
（4）A、教室无人时及时关灯，节约用电，A不符合题意；
B、经常使用一次性餐具就餐，会造成浪费和环境污染，B符合题意；
C、步行或骑自行车上学，减少私家车使用，C不符合题意；
故答案选：B。
【分析】（1）根据天然气比煤、石油污染少分析；
（2）根据绿色植物光合作用吸收二氧化碳分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据低碳生活符合节能、环保、减排等特点分析。
12．（2023·西乡县模拟）水是生命之源。如图所示为电解水实验。
（1）试管a、b中产生气体的体积比约为 。
（2）该实验证明水是由 组成的。
（3）市售“自热米饭”的发热剂主要是生石灰发热原理是利用水与生石灰反应放热，用化学方程式表示为 。
【答案】（1）2：1
（2）氢元素和氧元素
（3）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 试管a连接电源负极，b连接电源正极，产生气体的体积比约为2：1；
（2）电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为 。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（2）根据水由氢、氧元素组成分析；
（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析。
13．（2023·西乡县模拟）NaCl和Na2CO3在一定温度范围内的溶解度如下表，溶解度曲线图如图所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）某些盐湖“冬天捞碱(纯碱)，夏天晒盐”，其中“冬天捞碱”的原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（3）取其中一种物质M进行如图所示操作：
①C中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②D中溶液的质量为 g。
【答案】（1）36.0
（2）降温结晶
（3）饱和；136.2
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知， 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；
（2）“冬天捞碱”是利用碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的原理析出晶体；
（3）①由图示可知， 20℃时100克水中加入30克M未完全溶解，则M为碳酸钠，升温到t2℃并加入10克碳酸钠得到C溶液，t2℃时碳酸钠溶解度为40克，则C中溶液恰好形成饱和溶液；
②D溶液中析出3.8克固体，溶液的质量为100g+30g+10g-3.8g＝136.2g。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据溶解度随温度变化较大的物质适合降温结晶的方法分析；
（3）根据图示中M溶解情况结合碳酸钠和氯化钠的溶解度确定出M物质为碳酸钠，再由碳酸钠各温度下的溶解度确定溶液是否饱和以及溶液质量分析。
14．（2023·西乡县模拟）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
（1）明代著作《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，这体现了金具有良好的 性。
（2）西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，体现该反应原理的化学方程式为 。
（3）战国时期的《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡而铜片没有，说明 (填“锡”或“铜”)的金属活动性更强。
【答案】（1）延展
（2）
（3）锡
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）明代著作《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，这体现了金具有良好的延展性；
（2）曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 ；
（3） 将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡而铜片没有，说明锡的活动性比铜强。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属活动性分析。
三、实验题
15．（2023·西乡县模拟）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性)
（1）C试管中的溶液呈 性。
（2）D试管中产生白色沉淀的化学方程式为 。
（3）结合上述实验现象，下列对D试管中溶质成分的分析正确的是 (填字母)。
①可能存在Na2CO3②一定不存在稀盐酸③一定存在NaCl和CaCl2
【答案】（1）酸
（2）
（3）②
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1） C试管中的溶液加入一定量碳酸钠溶液，有气泡产生，说明C中有盐酸剩余，溶液呈酸性；
（2）D试管中白色沉淀是碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，反应方程式为 ；
（3）D试管是碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应后的溶液，盐酸一定无剩余，一定有生成的氯化钠，溶液呈无色，则一定没有碳酸钠剩余，氯化钙可能存在，故选②。
【分析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（3）根据向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，碳酸钠呈碱性分析。
四、填空题
16．（2023·西乡县模拟）如图所示是实验室制取氧气并验证其相关性质的实验装置。
（1）实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是 。
（2）若用B装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处；若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为 。
（3）将A与C、D装置连接，打开弹簧夹。
①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是 。
②向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是 。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）b；浓硫酸
（3）与氧气接触；热水中的白磷燃烧起来
【知识点】氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，选择药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑ 。
（2） 若用B装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气，气体从长导管a进入，验满时应将带火星的木条放在b处；用B装置干燥氧气，盛放试剂应是具有吸水性的浓硫酸。
（3）①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉因不接触氧气设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是与氧气接触；
②向D装置热水中的白磷通入氧气后，白磷接触氧气且温度达到着火点，白磷发生燃烧。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及发生装置特点分析；
（2）根据氧气密度大于空气及浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据铁钉生锈原理、燃烧条件及对比实验的变量分析。
五、科学探究题
17．（2023·西乡县模拟）某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和一定浓度的盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊，于是对此产生兴趣，展开了如下探究活动。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得的气体中无CO2
猜想三：制得的CO2中含有HCl
（1）【进行实验】为探究上述猜想是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水和紫色石蕊溶液进行如下实验：
实验方案
实验现象 试管1中澄清石灰水未变浑浊，试管2中澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变为 色
实验结论 说明石灰水未变质 制得的气体中 (填“有”或“无”)CO2 制得的气体中含有HCl
（2）【交流反思】小组中有一名同学认为上述实验方案中不能用紫色石蕊溶液证明制得的气体中一定含有HCl，原因是 (用化学方程式表示其原理)。
（3）【查阅资料】HCl气体通入AgNO3溶液会生成AgCl，该物质为白色，且不溶于水也不溶于酸。
【实验验证】将制得的气体通入AgNO3溶液，产生 ，由此证明猜想三成立。
（4）【总结应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等，因此实验室制取CO2时应该选择大理石(或石灰石)和 (填“浓”或“稀”)盐酸。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；红；有
（2）
（3）白色沉淀
（4）稀
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊，则可证明该石灰水未变质。将制得气体通入澄清石灰水中， 试管1中澄清石灰水未变浑浊，试管2中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳。氯化氢溶于水形成盐酸，将气体通入紫色石蕊试液中，气体中有氯化氢，则溶液变红色。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也会使石蕊试液变红，反应方程式为 。
（3） HCl气体通入AgNO3溶液会生成AgCl沉淀，将制得的气体通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明气体中含氯化氢，即猜想三成立。
（4）浓盐酸挥发性强，制取二氧化碳时应选择大理石和稀盐酸。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢溶液呈酸性分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据HCl气体通入AgNO3溶液会生成AgCl沉淀分析；
（4）根据浓盐酸的挥发性分析。
六、计算题
18．为测定某种黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取20.0g样品粉碎成粉末，放入质量为180.0g的烧杯中，加入100.0g稀盐酸完全反应，称得烧杯及其中物质的总质量为299.8g。
（1）生成气体的质量为 g。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气。设黄铜样品中锌的质量为x。
，x=6.5g
=32.5%
答：生成气体的质量为0.2g，该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为20.0g+180.0g+100.0g-299.8g=0.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少质量即为生成氢气的质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系，计算出锌的质量，从而计算出黄铜样品中锌的质量分数分析。
陕西省汉中市西乡县2023年初中学业水平模拟化学试题
一、单选题
1．（2023·西乡县模拟）自然界的物质大多以混合物和纯净物中的化合物存在。下列物质属于化合物的是（ ）
A．空气 B．赤铁矿 C．贝壳 D．水蒸气
2．（2023·西乡县模拟）变化观是化学基本观念。下列物质发生的变化不涉及化学变化的是（ ）
A．发射火箭 B．燃气燃烧 C．酒精挥发 D．水的电解
3．（2023·西乡县模拟）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A．氢气密度小，作燃料
B．氮气化学性质不活泼，作制冷剂
C．石墨具有导电性，作润滑剂
D．活性炭具有吸附性，作除味剂
4．（2023·西乡县模拟）化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的溶解作用可以洗去油污
B．家庭中常通过蒸馏将硬水转化为软水
C．添加适量小苏打可使面包松软可口
D．发现厨房燃气泄漏应立即打开抽油烟机
5．（2023·西乡县模拟）规范的实验操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．量取液体
B．称量氯化钠
C．收集氧气
D．测定溶液pH
6．（2023·西乡县模拟）宏观、微观，符号相结合是化学学科特有的思维方式。如图所示是元素周期表中的一格和两种原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素的原子中质子数为14
B．丙易得到电子形成O2-
C．甲、乙、丙所属元素都是非金属元素
D．乙和丙所属元素组成的氧化物只有一种
7．（2023·西乡县模拟）对比分析是化学学习中常用的方法之一、对下列三个化学反应进行对比后分析正确的是（ ）
①②③
A．三个反应均属于化合反应 B．反应物中氧元素的化合价相同
C．反应都放出热量 D．C、CO和CO2均具有还原性
8．（2023·西乡县模拟）下列各组实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 鉴别化肥NH4Cl和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
19 配制质量分数为5%的NaCl溶液 将5gNaCl固体加入100g水中，搅拌至完全溶解
D 氯酸钾制取氧气后回收MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·西乡县模拟）取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液中共有三种溶质
B．b～c段(不含b、c点)有两种沉淀生成
C．0～a和b～c段反应现象完全相同
D．d点对应溶液的pH最大
二、填空题
10．（2023·西乡县模拟）化学与生活息息相关。
（1）西红柿炒鸡蛋是以西红柿和鸡蛋为主料制作的家常菜，西红柿富含的基本有机营养素是 。
（2）面粉包装袋通常由无纺布(聚酯+涤纶)制成，涤纶属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
（3）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 。(填名称)
（4）热水壶用久后，内胆壁常附着一层水垢【主要成分为CaCO3和Mg(OH)2】，厨房中能除去水垢的物质是 (填“食醋”或“食盐水”)。
11．（2023·西乡县模拟）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。
（1）生活中使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料中较为清洁的是 。
（2）碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过 作用吸收二氧化碳。
（3）化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl2检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为 。
（4）推动绿色发展，倡导“低碳”生活。下列做法不符合“低碳生活”的是____(填字母)。
A．教室无人时及时关灯
B．经常使用一次性餐具就餐
C．步行或骑自行车上学
12．（2023·西乡县模拟）水是生命之源。如图所示为电解水实验。
（1）试管a、b中产生气体的体积比约为 。
（2）该实验证明水是由 组成的。
（3）市售“自热米饭”的发热剂主要是生石灰发热原理是利用水与生石灰反应放热，用化学方程式表示为 。
13．（2023·西乡县模拟）NaCl和Na2CO3在一定温度范围内的溶解度如下表，溶解度曲线图如图所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）某些盐湖“冬天捞碱(纯碱)，夏天晒盐”，其中“冬天捞碱”的原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（3）取其中一种物质M进行如图所示操作：
①C中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②D中溶液的质量为 g。
14．（2023·西乡县模拟）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
（1）明代著作《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，这体现了金具有良好的 性。
（2）西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，体现该反应原理的化学方程式为 。
（3）战国时期的《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡而铜片没有，说明 (填“锡”或“铜”)的金属活动性更强。
三、实验题
15．（2023·西乡县模拟）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性)
（1）C试管中的溶液呈 性。
（2）D试管中产生白色沉淀的化学方程式为 。
（3）结合上述实验现象，下列对D试管中溶质成分的分析正确的是 (填字母)。
①可能存在Na2CO3②一定不存在稀盐酸③一定存在NaCl和CaCl2
四、填空题
16．（2023·西乡县模拟）如图所示是实验室制取氧气并验证其相关性质的实验装置。
（1）实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，反应的化学方程式是 。
（2）若用B装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处；若用B装置干燥氧气，则B装置中盛放的试剂为 。
（3）将A与C、D装置连接，打开弹簧夹。
①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是 。
②向D装置热水中的白磷通入氧气后，现象是 。
五、科学探究题
17．（2023·西乡县模拟）某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和一定浓度的盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊，于是对此产生兴趣，展开了如下探究活动。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得的气体中无CO2
猜想三：制得的CO2中含有HCl
（1）【进行实验】为探究上述猜想是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水和紫色石蕊溶液进行如下实验：
实验方案
实验现象 试管1中澄清石灰水未变浑浊，试管2中澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液变为 色
实验结论 说明石灰水未变质 制得的气体中 (填“有”或“无”)CO2 制得的气体中含有HCl
（2）【交流反思】小组中有一名同学认为上述实验方案中不能用紫色石蕊溶液证明制得的气体中一定含有HCl，原因是 (用化学方程式表示其原理)。
（3）【查阅资料】HCl气体通入AgNO3溶液会生成AgCl，该物质为白色，且不溶于水也不溶于酸。
【实验验证】将制得的气体通入AgNO3溶液，产生 ，由此证明猜想三成立。
（4）【总结应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等，因此实验室制取CO2时应该选择大理石(或石灰石)和 (填“浓”或“稀”)盐酸。
六、计算题
18．为测定某种黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，取20.0g样品粉碎成粉末，放入质量为180.0g的烧杯中，加入100.0g稀盐酸完全反应，称得烧杯及其中物质的总质量为299.8g。
（1）生成气体的质量为 g。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、空气由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、赤铁矿由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、贝壳由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D、水蒸气只一种物质组成，属于纯净物，且由氢、氧元素组成，属于化合物 ，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，结合各物质的组成分析。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、发射火箭有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、水的电解有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故答案选：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氢气作燃料是由于可燃性，不符合题意；
B、氮气作制冷剂是由于液氮能提供低温环境，不符合题意；
C、石墨具有滑腻感可作润滑剂，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味等，可作除味剂，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据物质的性质和用途之间的联系分析，性质决定用途，用途体现性质。
4．【答案】C
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；常用盐的用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、利用洗洁精洗去油污是利用其乳化作用，不符合题意；
B、家庭中常通过煮沸将硬水转化为软水，工业或实验室常用蒸馏方法，不符合题意；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，受热分解或与酸性物质反应都可产生二氧化碳气体，添加适量小苏打可使面包松软可口，符合题意；
D、 厨房燃气泄漏遇明火易发生爆炸，发现厨房燃气泄漏不应立即打开抽油烟机，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据洗洁精的乳化作用分析；
B、根据家庭中硬水软水用煮沸的方法分析；
C、根据碳酸氢钠的性质分析；
D、根据燃气泄漏不能接触明火分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的收集方法；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、量筒读数时视线平视凹液面最低处，不符合题意；
B、称量氯化钠要将氯化钠放左盘，且放在纸上称量，符合题意；
C、收集氧气时导管要伸入接近集气瓶底部，尽可能排净空气，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案选：B。
【分析】A、根据量筒的正确读数方法分析；
B、根据天平“左物右码”原则，无腐蚀性药品放纸上称量分析；
C、根据排气法收集气体时导管要伸入瓶底分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、硅元素的原子中质子数＝原子序数＝14，不符合题意；
B、丙为氧原子，最外层电子数为6，易得，2个电子形成O2- ，不符合题意；
C、甲（硅）、乙（碳）、丙（氧）所属元素都是非金属元素，不符合题意；
D、乙和丙所属元素组成的氧化物可以是一氧化碳或二氧化碳，符合题意；
故答案选：D。
【分析】A、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数分析；
B、根据氧离子带2个单位负电荷分析；
C、根据名称带“气”“石”“氵”的都是非金属元素分析；
D、根据碳和氧元素组成的物质有一种化碳或二氧化碳分析。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】A、三个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、反应物中氧气中氧元素化合价为0价，CO2、CO中氧元素为－2价，氧元素的化合价不完全相同，不符合题意；
C、①、 ②为放出热量， ③需要吸收热量，不符合题意；
D、C、CO具有还原性，CO2 不具有还原性，不符合题意；
故答案选：A。
【分析】A、根据化合反应的特点为“多变一”分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据燃烧放热，碳与二氧化碳反应吸热分析；
D、根据C、CO、CO2 的化学性质分析。
8．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤可除去过量的铁粉和生成的铜，能达到实验目的，不符合题意；
B、取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味，有刺激性气味产生的为氯化铵，无明显现象的为硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
C、配制质量分数为5%的NaCl溶液需将5gNaCl固体加入95g水中，搅拌至完全溶解，符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，可从氯酸钾制氧气后的固体中回收二氧化锰，不符合题意；
故答案选：C。
【分析】A、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
B、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水分析。
9．【答案】A,B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、 取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量硫酸铜溶液，硫酸铜与剩余氯化钡反应产生硫酸钡、氯化铜，氢氧化钠与硫酸铜、氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，分析图像可知，a点为碳酸钠和氯化钡刚好完全反应的点，对应溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠三种 ，符合题意；
B、 b～c段(不含b、c点)有硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀生成 ，符合题意；
C、 0～a段产生白色沉淀，b～c段除生成硫酸钡外还有蓝色沉淀产生，现象不完全相同，不符合题意；
D、 d点溶液溶质为硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钠等，呈碱性的碳酸钠和氢氧化钠完全反应，对应溶液的pH小于反应前 ，不符合题意；
故选AB。
【分析】A、根据a点为加入过量氯化钡反应时的图像，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠分析；
B、根据b～c段发生氯化钡与硫酸铜、氢氧化钠与硫酸铜的反应分析；
C、根据碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜或氯化铜反应产生蓝色沉淀分析；
D、根据d点溶液是加入硫酸铜反应氢氧化钠之后的溶液分析。
10．【答案】（1）维生素
（2）合成
（3）熟石灰
（4）食醋
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；合成纤维及其应用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1） 西红柿富含的基本有机营养素是维生素；
（2）涤纶属于合成纤维；
（3）氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
（4）水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 ，难溶于水，但能与酸反应，厨房中食醋中含有醋酸，可用于除水垢。
【分析】（1）根据水果蔬菜中富含维生素分析；
（2）根据涤纶属于合成纤维分析；
（3）根据氢氧化钙的性质和用途分析；
（4）根据碳酸盐和碱能与酸反应分析。
11．【答案】（1）天然气
（2）光合
（3）HCl
（4）B
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石燃料中较为清洁的是天然气；
（2） 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳1、氧2、铅1、氯2、氢2，反应后为：碳1、铅1、氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个氯原子和2个氢原子，则X化学式为HCl。
（4）A、教室无人时及时关灯，节约用电，A不符合题意；
B、经常使用一次性餐具就餐，会造成浪费和环境污染，B符合题意；
C、步行或骑自行车上学，减少私家车使用，C不符合题意；
故答案选：B。
【分析】（1）根据天然气比煤、石油污染少分析；
（2）根据绿色植物光合作用吸收二氧化碳分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据低碳生活符合节能、环保、减排等特点分析。
12．【答案】（1）2：1
（2）氢元素和氧元素
（3）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 试管a连接电源负极，b连接电源正极，产生气体的体积比约为2：1；
（2）电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为 。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（2）根据水由氢、氧元素组成分析；
（3）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析。
13．【答案】（1）36.0
（2）降温结晶
（3）饱和；136.2
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表中数据可知， 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；
（2）“冬天捞碱”是利用碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的原理析出晶体；
（3）①由图示可知， 20℃时100克水中加入30克M未完全溶解，则M为碳酸钠，升温到t2℃并加入10克碳酸钠得到C溶液，t2℃时碳酸钠溶解度为40克，则C中溶液恰好形成饱和溶液；
②D溶液中析出3.8克固体，溶液的质量为100g+30g+10g-3.8g＝136.2g。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据溶解度随温度变化较大的物质适合降温结晶的方法分析；
（3）根据图示中M溶解情况结合碳酸钠和氯化钠的溶解度确定出M物质为碳酸钠，再由碳酸钠各温度下的溶解度确定溶液是否饱和以及溶液质量分析。
14．【答案】（1）延展
（2）
（3）锡
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）明代著作《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，这体现了金具有良好的延展性；
（2）曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 ；
（3） 将铜片和锡片分别放入稀盐酸中，锡片表面产生气泡而铜片没有，说明锡的活动性比铜强。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属活动性分析。
15．【答案】（1）酸
（2）
（3）②
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1） C试管中的溶液加入一定量碳酸钠溶液，有气泡产生，说明C中有盐酸剩余，溶液呈酸性；
（2）D试管中白色沉淀是碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，反应方程式为 ；
（3）D试管是碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应后的溶液，盐酸一定无剩余，一定有生成的氯化钠，溶液呈无色，则一定没有碳酸钠剩余，氯化钙可能存在，故选②。
【分析】（1）根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（3）根据向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，碳酸钠呈碱性分析。
16．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）b；浓硫酸
（3）与氧气接触；热水中的白磷燃烧起来
【知识点】氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 实验室选用A作为制取氧气的发生装置时，选择药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑ 。
（2） 若用B装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气，气体从长导管a进入，验满时应将带火星的木条放在b处；用B装置干燥氧气，盛放试剂应是具有吸水性的浓硫酸。
（3）①一段时间后，观察到C装置中铁钉与水面接触处生锈，水面下的铁钉因不接触氧气设有生锈，说明铁钉生锈的条件之一是与氧气接触；
②向D装置热水中的白磷通入氧气后，白磷接触氧气且温度达到着火点，白磷发生燃烧。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及发生装置特点分析；
（2）根据氧气密度大于空气及浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据铁钉生锈原理、燃烧条件及对比实验的变量分析。
17．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；红；有
（2）
（3）白色沉淀
（4）稀
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊，则可证明该石灰水未变质。将制得气体通入澄清石灰水中， 试管1中澄清石灰水未变浑浊，试管2中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳。氯化氢溶于水形成盐酸，将气体通入紫色石蕊试液中，气体中有氯化氢，则溶液变红色。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也会使石蕊试液变红，反应方程式为 。
（3） HCl气体通入AgNO3溶液会生成AgCl沉淀，将制得的气体通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明气体中含氯化氢，即猜想三成立。
（4）浓盐酸挥发性强，制取二氧化碳时应选择大理石和稀盐酸。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢溶液呈酸性分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据HCl气体通入AgNO3溶液会生成AgCl沉淀分析；
（4）根据浓盐酸的挥发性分析。
18．【答案】（1）0.2
（2）解：样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成氢气。设黄铜样品中锌的质量为x。
，x=6.5g
=32.5%
答：生成气体的质量为0.2g，该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为20.0g+180.0g+100.0g-299.8g=0.2g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少质量即为生成氢气的质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系，计算出锌的质量，从而计算出黄铜样品中锌的质量分数分析。
