新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第61中学
2023-2024学年高二上学期开学考
化学试题(人教版必修二）
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题(20题每题2.5分共50分)
1．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是
A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源
D．在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
2．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D．C16H34C8H18+C8H16
3．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应
5．下列叙述正确的是
A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B．乙醇能发生氧化反应，苯不能发生氧化反应
C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)
D．所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
6．下列各组物质中互为同系物的是( )
A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 B．CH3—CH3和CH3—CHCH2
C．CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2 D．CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
7．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
8．下列有关装置的说法正确的是
A．装置I中为原电池的负极
B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
C．装置III可构成原电池
D．装置II为一次电池
9．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
10．化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（ ）
选项 古诗文记载 化学知识或原理
A 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应
B 《石炭行》“投泥泼水愈光明” 与煤的气化原理相似
C 《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬” 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度
D 《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒” 淀粉通过水解反应直接得到酒精
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3
12．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
13．下列叙述正确的是
A．有机物碳原子数越多，沸点一定越大
B．丙烯与溴加成的产物是
C．淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖
D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同
14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。下列说法错误的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．气体X在流程中体现还原性
C．相同质量的CO和CH3OH完全燃烧，后者放出的热量多
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+＝N2↑+2H2O
15．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是
污染物 来源
A SO2 雷电时在空气中产生
B NO和NO2 飞机、汽车尾气
C 悬浮颗粒物 建筑施工、燃煤的使用
D HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用
A．A B．B C．C D．D
16．下列说法中不正确的是
A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持
B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理．常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法
C．新型炸药--塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性
D．建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴
17．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是
A．HCl气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥
B．碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低
C．是两性氧化物，也是两性氧化物
D．实验室用FeS与稀盐酸反应制，也可用CuS与稀盐酸反应制
18．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加
B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去
C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效
D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
19．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C．我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D．纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
20．一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。下列说法正确的是
A．还原性：
B．除杂过程仅为过滤操作
C．氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗4mol OH-
D．工业上也可电解碱性悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
二、综合题（5题共50分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
21．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为__。
（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：
①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。
①乙酸中官能团的名称是_。
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的物质的量相等
（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。
22．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)A中的实验现象是___________。证明产物中有___________。
(2)B中的实验现象是___________，证明产物中有___________。
(3)装置C和D的作用是________。
23．某校化学兴趣小组拟探究SO2与Ca(NO3)2溶液的反应。
I.实验一：用如图所示装置制备SO2，然后将SO2，通入Ca( NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。仪器a的名称是_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是____。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4，也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水； CaSO3难溶于水)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的HCl充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)操作b， c的名称分别为_______，_______。
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其他两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象，你认为对SO2氧化起主要作用的是_______ (填 “O2”或“”)，其理由是_______。
24．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______，K_______。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_______。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式：_______。
(4))写出反应“I→J”的离子方程式：_______
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_______。
25．近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。
(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？
(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料) ___________。
(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。
化学开学考答案：
1．D 2．A 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．C 10．D
11．B 12．D 13．C 14．B 15．A 16．C 17．B 18．B 19．D 20．D
21． C6H12O6 C a ad 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 羧基 BD 2
22．(1) 白色固体变蓝色； 水
(2) 品红褪色 二氧化硫
(3)除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽；D的作用：检验产物中有二氧化碳
23．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O 分液漏斗
(2)尾气处理、防倒吸
(3)将蒸馏水煮沸
(4) 过滤 洗涤
(5)过氧化氢；产生白色沉淀
(6)2Ca2++2SO2+O2+2H2O＝2CaSO4↓+4H+
(7) O2 氯化钙溶液在有氧条件下比硝酸钙溶液在无氧条件下的酸性要强
24． Al H2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
25．(1)铜和锌相连，铜为正极、锌为负极、导线中电流方向由铜片到锌；铜与另一种银白色的金属构成原电池的时候，导线中电流方向由另一种银白色的金属到铜片，说明铜做负极、另一种银白色的金属做正极、该金属不如铜活泼
(2)可以用水果，不同材质的废旧钥匙等设计并制作简易电池。用发光二极管是否发光或其他手段检测是否产生电流，也可以用厨房用。只进盐水后作电解液和隔离膜，用不同活动性的金属做电机，用小灯泡或电子音乐卡做用电器。自制水果电池示意图为：(合理即可)
(3)纸电池可能具有质量小、成本低、可剪裁、柔韧性好等特点
