濮阳市名校 2021 级高二下学期期中质量检测
化学试题
注意事项：
考试时间 90 分钟，卷面总分 100 分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每题只有一个正确选项。)
屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为 282，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是
A．青蒿素是一种高分子化合物 B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式
(
图
1
图
2
图
3
图
4
)D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量2．下列有关说法错误的是
A．氢原子的电子云图如图 1：表示离核越近电子出现的几率越小B．基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式
C．钙的某氧化物的晶胞结构如图 3 所示：其中黑球为 Ca2+，则该晶体化学式为 D．px 轨道的电子云轮廓图如图 4 所示
下列性质的比较正确的是
A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞P
C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O
铁、氮气、丙酮( )和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是
A．丙酮中碳原子采用 sp2 和 sp3 杂化 B．Fe 元素位于元素周期表的第 VIIIB 族
C.1个 N2 分子中有 1 个σ键和 2 个π键
D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键
干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
干冰晶体是共价晶体
每个晶胞中含有 4 个CO2 分子
每个CO2 分子周围有 12 个紧邻的CO2 分子
干冰升华时需克服分子间作用力
CH4 、 NH3 和N2H4 均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是
CH4 、 NH3 和N2H4 中 C、N 杂化方式均相同
CH4 和NH3 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
CH4 、 NH3 和N2H4 均为极性分子 D．沸点： N2H4 NH3 CH4
三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：
(已知：GaCl3 中 Ga 为最高价)下列说法错误的是
A．Al 原子核外有 13 种运动状态不同的电子 B．27Al 原子的中子数为 14
C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族
钙钛矿型LaCoO3 具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾
气处理等方面有重要用途，LaCoO3 晶胞的结构如图甲所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 晶胞边长为anm，1 号原子的坐标为0, 0, 0 ，3 号原子的坐标为1,1,1 。下列说法错误的是
(
La:
晶胞顶点
Co:
晶胞体心
O:
晶胞面心
)
A．距离 O 原子最近的 O 原子有 8 个 B．该晶胞的俯视图为图乙
C.2号原子的坐标为 D． La 、Co 间的最短距离为
Fe3 的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe3 可与H2O、SCN 、Cl 、F 等配体形成使
溶液呈浅紫色的 、红色的 、黄色的 、无色的 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知： Fe3 与SCN 、F 的反应在溶液中存在以下平衡：
下列说法不．正．确．的是
无色
红色 K1 K2
A．I 中溶液呈黄色可能是由于Fe3 水解产物的颜色引起的
向溶液 II 中加入 NaF 后，溶液颜色变为无色，说明 K2 K1
为了能观察到溶液 I 中 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
向溶液 III 中加入足量的 KSCN 固体，溶液可能再次变为红色
下列实验中，对现象的解释不．正．确．的是
利用超分子可分离C60 和C70 。将C60、C70 混合物加入一种空腔大小适配C60 的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A． C70 和C60 互为同素异形体 B．杯酚分子中存在大键
C．杯酚与C60 形成氢键 D． C60 熔点低于金刚石
下列图示与对应的叙述相符的是：
图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA
溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH。
图 2 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数 B﹥A。
图 3 表示在其他条件相同时，分别在 T1、T2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应。
图 4 表示将 1.000 mol/L 氨水滴入 20.00mL1.000 mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线
某有机物的分子式为 C3H6O2， 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为
A． B．HCOOC2H5
C．CH3COOCH3 D．
一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，Y 的最外层 p 能级上只有一个单电子，X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．Z 原子中只有 1 个电子，故其核外只有 1
个原子轨道
原子序数： W X ，对应的简单离子半径顺序： W X
基态 Y 原子中有 3 种能量不同的电子，这些电子的运动状态共 5 种
元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，则金属性W M
15．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制
造 HTPB 火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是
基态 N 原子核外电子的运动状态有 3 种
阴离子的空间构型为三角锥形
该化合物中五元环上的 5 个原子的杂化方式都相同
该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素
第Ⅱ卷(共 55 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16．（16 分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，为同一种物质的是 。
(
2
)①氯气和液氯 ②D 和 T ③ CH3CH3 和CH3 CH2CH3 ④ 和
⑤ 和CH2 CHCH2CH3
根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：
① CH3CH2 OH ② ③ CH3CH2Br ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
属于芳香烃的是 ；属于卤代烃的是 ；属于醇的是 ；属于醛的是
；属于酯的是 。
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②由乙烯制备聚乙烯
③甲烷与氯气在光照条件下的反应 ④由乙炔制氯乙烯
属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于加聚反应的是 ；属于氧化反应的是 。
用系统命名法命名下列有机物。
① ： ，
② ： 。
17．（11 分）工业生产和社会生活重要应用。
工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： 。图
1 表示反应中能量变化；图 2 表示一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中加入4molH2 和一定量的 CO 后，CO 和CH3OHg 的浓度随时间变化。请回答下列问题：
在图 1 中，曲线 (填“a”或“b”) 表示使用了催化剂。
该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)下列说法中正确的是
起始充入的 CO 为 1mol
增加 CO 的浓度，CO 的转化率增大
容器中压强恒定时，反应已达化学平衡状态
保持温度和密闭容器体积不变，再冲入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH）
/n(CO)会减小
CuSO4 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4 溶液进行以下实验探究：
以CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 (填字母)。
a.溶液中Cu2 向阳极移动 b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO4 溶液的浓度减小 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属
下图中，I 是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)的结构示意图，该同学想在 II 中实现铁上镀铜：
①b 处通入的是 (填“ CH4 ”或“ O2 ”)，a 处的电极反应式为 。
②当铜电极的质量减轻 3.2g，则消耗的CH4 在标准状况下的体积为 。
18．（12 分）钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：
基态 Ti 原子的价电子轨道表示式是 。
钛与卤素形成的化合物 TiX4 熔点如表：
TiX4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24 38.3 153
解释 TiX4 熔点差异的原因 。
TiCl4 能与甲胺(CH3NH2)形成稳定的配合物 。
①甲胺中 N 原子的杂化方式为 。
②CH3NH2 中 H－N－H 键角比中 H－N－H 键角小，从结构角度解释原因 。
TiO2 的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
①向 TiCl4 中加入大量的水，可制得 TiO2 xH2O，该反应的化学方程式为 ，所得 TiO2 xH2O 经焙烧得到 TiO2。
②金红石型 TiO2 的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。TiO2 的摩尔质量为 80g mol-1，阿伏伽德罗常数为 NA， 该晶体的密度为 g cm-3。
19．（16 分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
铁系元素能与 CO 形成 Fe(CO)5、Ni(CO)4 等金属羰基化合物。已知室温时 Fe(CO)5 为浅黄色液体，沸点 103℃，则 Fe(CO)5 中含有的化学键类型包括 (填字母)。
A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
镍能形成多种配合物，如 等，下列有关说法正确的是
(填选项字母)。
A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键
B．CO 与 N2 互为等电子体，其中CO 分子内σ键和π键的个数比为C．NH3 中 N 原子为 sp3 杂化，其空间构型为正四面体形
D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为 4，Fe 在形成配合物时其配位数只能为 6
Fe、Co、Ni 与 Ca 都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、
Ni 明显高于 Ca，其原因是 。
中 Co、Ni 的化合价都是+2，则 Fe 的化合价是 。Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是 。
铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm，储氢后 H 原子以正八面体的
配位模式有序分布在 Fe 原子的周围，H 原子与 Fe 原子之间的最短距离为晶胞参数的 。储氢后晶体的化学式为 ，Mg 原子占据 Fe
原子形成的 空隙，两个 H 原子之间的最短距
离为 。濮阳市名校 2021 级高二下学期期中质量检测
化学试题答案
一、选择题(本题包括 15 小题。每小题 3分，共 45 分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A A B A C C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C A A A C
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分。)
16．(除注明外，每空 1分,共 16 分)
(1) ③ ④⑤ ①
(2) ⑨ ③⑥ ① ⑦ ④
(3) ③ ④或②④ ② ①
(4) 3，3，4－三甲基己烷（2分） 2，2，4，5－四甲基－3－乙基己烷（2分）
17．(除注明外，每空 1分,共 11 分)
(1)b (2)放热 (3)不变 (4)C (5)cd（2分）
(6)① O2 CH4 8e
10OH =CO 2 3 7H2O （2分） ②0.28L（2分）
18．(每空 2分,共 12 分)(1)
(2)TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，故 TiF4熔点最高；TiCl4、TiBr4、TiI4
相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高
(3)① sp3 ②CH3NH2中 N上有一对孤电子对，TiCl4(CH3NH2)2中 N与 Ti形成配位键后，
原来的孤电子对变为成键电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键
电子对之间的斥力，故 CH3NH2中 H－N－H键角更小
1.6 1023
(4)①TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl ② N 2Aa b
19．(每空 2分,共 16 分)
(1)AC (2)B
(3)Fe、Co、Ni的原子半径比 Ca 的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高
(4)+3 Fe3+的电子排布是[Ar]3d5，最外层电子半充满，比电子排布[Ar]3d6的 Fe2+更稳定
(5) Mg2FeH 26 正四面体 apm
4
试卷第 1页，共 1页
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