天津市红桥区2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：
请将选择题答案写在答题纸相应位置。
相对原子质量： O 16 Ni 59
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
下列方法常用于测定晶体结构的是
A．质谱法 B．红外光谱法
C．X射线衍射法 D．核磁共振氢谱法
2. 下列有机物中，属于烃类的是
A．CH3Cl B．CH2==CH2
C．CH2==CHBr D．CH3CH2OH
3. 下列物质互为同系物的是
A．C2H5CHO与CH3CHO B．CH3CH2OH与CH2OHCH2CH2OH
C．与 D．CH2=CHCH2CH3 和
4. 下列物质沸点的比较，正确的是
A． B．
C． D．
5. 依据下图所示的乙醇分子结构分析，下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是
A．与金属钠反应时，④键断裂
B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
C．与溴化氢反应时，③键断裂
D．在Ag存在并加热与氧气反应时，①、③键断裂
6. 下列化学用语表达正确的是
A. F-的离子结构示意图：
B. 丙炔的键线式：
C. H2O分子的球棍模型：
D. 顺-2-丁烯的结构简式：
7. 关于 的说法正确的是
A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B. 分子中共平面的原子数目最多为14
C. 分子的核磁共振氢谱图中共有5组峰
D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物
8. 下列分子中不具有手性碳原子的是
A B C D
9. H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是
A．在H2O2分子中只有 σ 键没有 π 键
B．H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键
C．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4
D．H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力
10. 鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸可选用的试剂是
A．FeCl3溶液和溴水 B．KMnO4溶液和FeCl3溶液
C．溴水和碳酸钠溶液 D．KMnO4溶液和溴水
11. 甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，
分离它们的操作方法是
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 重结晶
12. 下列实验或实验操作，不能达到实验目的的是
A．制取乙酸乙酯 B．检验1-溴丙烷的消去产物 C．验证酸性： 硫酸＞碳酸＞苯酚 D．检查装置的气密性
第Ⅱ卷（共64分）
请将答案书写在答题卡上
（共14分）请按要求填写下列空白：
（1） ① ZnCO3中，阴离子空间结构为 ，C原子的杂化方式为 。
② HC≡C—CH2—CH=O分子中含有 个σ键， 个π键。
（2） 下列物质中：
① CO2 ②H2S ③BF3 ④SiF4
含有极性键的非极性分子的是 （填编号）。
写出SCl2的VSEPR模型名称 ，H3O＋的空间结构 。
三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位 键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
14.（共18分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如右图。
① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有 个。
② 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，
则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
③ 右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 （填字母序号）。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
（2）单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如右图。
① 单晶硅中最小的环上有 个Si原子。
② 1 mol单晶硅中含有 mol Si―Si键。
（3）C60是一种碳的单质，结构如下， 1个C60晶胞中含有 个分子。
（4）NiO晶体与NaCl晶体结构相似，结构如右图。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由： 。
晶体 离子间距/pm 熔点/℃
NaCl =276 801
NiO =212 1960
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为a pm（1 pm＝10-10 cm），
NiO的摩尔质量为M g·mol-1，则晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式）。
15.（共18分）
Ⅰ．用化学用语填空
（1）有机物 用系统命名法命名为 。
（2）用苯制备溴苯反应的化学方程式为 。
（3） 发生加聚反应的化学方程式为 。
（4） （填结构简式）经过加聚反应生成。
Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
反应①是A在光照条件下和氯气的反应，写出①的反应方程式为
。
反应④的反应类型是 。
（7） ⑥的反应试剂是 ，该反应的类型是 。
（8）桂皮中含有的肉桂醛（ ）是一种食用香料，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成下表。
序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型
① 新制的氢氧化铜悬浊液
② 溴的四氯化碳溶液
（共14分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
（1）在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。
（2）化合物X的结构简式为 。
（3）D→E的反应类型为 。
（4）F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。
（5）下列物质不能与H发生反应的是 （填序号）。
a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na
（6）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：
以和为原料，合成，写出路线流程图
（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。天津市红桥区2022-2023学年高二下学期期末考试
参考答案
第I卷
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C B A B D C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A C B C B B
第II卷
（共13分）
（1） ① 平面三角形（1分）， sp2 （1分）
② 8（1分），3（1分）
（2） ①③④ （3分）
（3） 直线形 （1分） 三角锥形 （1分）
（4） N O Cl （3分）， 6（1分）
14. （共15分）
（1） ① 12 （1分） ② 1:3（2分） ③ a b d （3分）
（2） ① 6 （1分） ②2 （1分）
（3） 4 （2分）
（4） ① NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强。 （3分）
② （2分）
15. （共18分）
（1） 2,4-二甲基已烷（1分）
（2） +Br2 +HBr （2分）
（3） n （2分）
（4） CH2=C(CH3)COOCH3（1分）
（5） + 3Cl2 + 3HCl （2分）
（6） 还原反应（1分）
（7）浓硝酸、浓硫酸和水浴加热 （2分） 硝化反应（或取代反应）（1分）
（8） 方程式1（2分），氧化反应；（1分）
方程式2（2分），加成反应 （1分）
（共18 分）
（1）4（1分）
（2分）
加成反应（1分）
C13H12O3 （2分） 羰基、酯基（2分）
A （2分）
（ （4分）
（7）
（4分）
