第三单元 物质构成的奥秘 单元自测题 人教版九年级化学上册
一、选择题
1．三七汽锅鸡被誉为《十大滇菜》之首，以汤鲜味美，飘香诱人而著称。下列关于汽锅鸡“飘香诱人”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不停地运动 D．分子的质量很小
2．为了验证分子的特点，小华和小文分别按如图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氨气体(符号为NO2)和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论（ ）
A．NO2气体的密度比空气密度大 B．分子在不停地运动
C．分子间存在间隙 D．温度越高，分子运动速度越大
3．压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，其原因是（ ）
A．分子的体积变大 B．分子由静止变为运动
C．分子的间隔变大 D．分子分解成了原子
4．2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是（ ）
A．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变
B．氢能公交车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变
C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动
D．动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动
5．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质有较大的差异—碳原子的内部结构不同
B．一滴水中约有1.67×1021个水分子—分子的质量和体积很小
C．氦很不活泼，氧比较活泼—原子的最外层电子数不同
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒—构成两种气体的分子不同
6．下面是四种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．①在化学反应中易得到电子 B．②位于元素周期表的第二周期
C．①②③④表示四种不同元素 D．④属于原子
7．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③化学性质相似 D．④属于金属元素
8．对于Cu、Cu2＋、Cu＋三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④相对原子质量几乎相等
A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
9．科学家利用锗生产出世界上最灵活的晶体管，这种新型自适应晶体管可以在运行时动态切换，能执行不同的逻辑任务。锗在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．锗属于金属元素
B．锗元素位于元素周期表第四周期
C．x的数值是2
D．锗原子的中子数是32
10．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.63。以下说法错误的是（ ）
A．硅为非金属
B．硅的相对原子质量为28.09
C．①为72.63
D．锗原子是由原子核和核外电子构成的
11．科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的碲元素。碲元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．碲属于非金属元素 B．碲的元素符号为Te
C．碲原子的质子数为52 D．碲原子的质量为127.6g
12．牛奶中的钙易被人体吸收，是食物中理想的钙来源，这里的“钙”指的是（ ）
A．离子 B．元素 C．单质 D．原子
二、非选择题
13．请阅读以下文字信息，回答第下列小题。
119号元素，也被称为类钫，是暂未合成的化学元素，原子序数为119。
2019年俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表中的第119号元素。发现者分析，从质量上看，第119号元素是氢元素的299倍，其相对原子质量为299。截止到2018年国际纯粹与应用化学联合会发布的最后一版元素周期表中，最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，第119号元素有望成为第八周期的第一元素。
（1）俄罗斯科学家发现的第119号元素原子的中子数为（ ）
A．119 B．180 C．299 D．418
（2）根据元素周期表排布规律和科学家预测分析，下列元素与第119号元素化学性质相似的是（ ）
A．Na B．S C．Cl D．Ar
14．学习化学要建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。在探究构成物质的基本微粒时，同学们设计出如图1～4所示的几种装置。
（图中B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1—2滴无色酚酞溶液。）
回答下列问题。
（1）图1中烧杯b内溶液变为红色，体现出浓氨水的性质是：① ，② 。
（2）图2，图3实验中，在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，稍等片刻，观察到的现象是 ；由此可以得到的实验结论是：① ，② 。
（3）室温下，将少量干冰放入图4所示试管中，立即将一气球套在试管口，气球快速鼓起，其微观原因是 。
15．氨水是氨气(化学式为NH3)溶于水后形成的，是一种常见的实验药品，它能使无色的酚酞试液变成红色。如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是 。
（2）实验中可以观察到：酚酞试液从 往 依次变红，这说明了 。(用分子的观点解答)
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 .
16．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第 周期，同一周期，元素具有相同的 数， 依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为 。
（2）①氯原子在化学反应中一般易 电子（填“得到”或“失去”），能形成带 电荷的 离子（填“阴”或“阳”），离子符号是 。
②氯原子与 （填元素符号）的化学性质相似，因为它们的 相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有 （填编号）。
A 核内质子数
B 最外层电子数
C 元素的化学性质
D 微粒的电性
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】汽锅鸡“飘香诱人是由于分子在不停地运动的结果，与分子之间有间隔、分子的体积很小、分子的质量很小无关。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，说明NO2气体的密度比空气密度大，不符合题意；
B.该实验说明了分子是不断运动的，不符合题意；
C.两瓶气体都逐渐变红，说明分子间存在间隔，不符合题意；
D.该实验中没有对比温度的变化，不能得到分子运动速率与温度的关系，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、甲变红的快些说明二氧化氮密度比空气大；
B、根据分子基本性质分子是不断运动的进行分析；
C、根据分子基本性质分子间有间隔进行分析；
D、根据分子性质温度越高分子运动速率越快进行分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】压瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球会重新鼓起，其原因是分子的间隔变大，分子本身的体积不变；分子一直在不断运动，由于该变化是物理变化，分子并没有分解成原子，
故答案为：C。
【分析】根据温度升高，分子的间隔会变大分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，解释合理；
B、氢能公交车出行，氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，解释合理；
C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，消毒液分子是在不断运动的，解释合理；
D、运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子仍是在不断运动的，解释不合理；
故答案为：D。
【分析】A.物质从固体变为气体，分子间的间隔增大；
B.氢气燃烧生成水，分子种类发生变化；
C.分子总在不断运动。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质有很大差异，故解释错误，符合题意；
B. 一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，故解释正确，不符合题意；
C. 决定元素化学性质的为最外层电子数，氦与氧最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，故解释正确，不符合题意；
D. 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故解释正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的结构决定性质分析。
B、根据分子的质量和体积很小分析。
C、原子最外层电子数不同，则它们的化学性质不同。
D、分子构成不同，则它们的化学性质不同。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、由图可知，①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；
B、②中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故②位于元素周期表的第三周期，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，①②③④质子数均不相同，表示四种不同元素，不符合题意；
D、④中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子；
B.周期数=原子核外电子层数；
C.素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；
D.原子中，质子数=核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，不符合题意；
B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，符合题意；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，不符合题意；
D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；
B、根据稀有气体元素原子达到相对稳定结构分析；
C、根据最外层电子数决定化学性质分析；
D、根据金属元素最外层电子数＜4分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】①Cu、Cu2＋、Cu＋三种微粒属于同种元素，核电荷数决定元素的种类，则三种微粒的核电荷数相等；
②Cu2＋是由Cu原子核最外成电子失去两个电子得到，Cu＋是由Cu原子核最外成电子失去一个电子得到，则三种微粒的核外电子数不相等；
③根据上述②中分析得到三种微粒的电子层结构不同；
④三种微粒仅原子核最外成电子数不同，整个原子的质量主要集中在原子核上，故Cu、Cu2＋、Cu＋相对原子质量几乎相等；
综上分析得出①④说法符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据Cu、Cu2＋、Cu＋三种微粒属于同种元素，核电荷数、质子数、相对原子质量相同，电子数不同，化学性质不同分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 锗含有“钅”字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 根据原子的结构示意图可知镍原子核外有四个电子层，锗元素位于元素周期表第四周期，故正确，不符合题意；
C. 根据原子的结构示意图可知锗原子中含有32个质子数，则原子中核外有32个电子，则x=32-8-18-4=2，故正确，不符合题意；
D. 元素周期表中左上方数字为原子序数，原子序数=质子数，正下方的属于为相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数，锗的原子序数为32，则质子数是32，中子数≈73-32＝41，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据原子的核外电子层书=元素周期数。
C、根据在原子中，质子数=核外电子数分析。
D、根据元素周期表中左上方数字为原子序数，原子序数=质子数，相对原子质量≈中子数+质子数分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.硅是Si的元素名称，是“石”旁的，属于非金属元素，故正确，不符合题意；
B.由图可知，硅的相对原子质量为28.09，故正确，不符合题意；
C.已知锗原子序数为32，元素的方框图左上方数字是原子序数，不是相对原子质量，因此，①为32，故错误，符合题意；
D.根据原子是由原子核和核外电子构成的可知，锗原子是由原子核和核外电子构成的，故正确，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表，汉字下面的数字表示相对原子质量。
C、根据元素周期表，左上角的数字表示原子序数。
D、根据原子的结构分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可以知道，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，碲带有石字旁，属于非金属元素，故A不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可以知道，右上角的字母表示该元素的元素符号，碲元素的元素符号是Te，故B不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可以知道，左上角的数字表示该元素的原子序数，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则碲原子的质子数为52，故C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可以知道，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素分类知识分析；
B、根据元素周期表信息示意图知识分析；
C、根据元素周期表信息示意图知识及质子数等于原子序数分析；
D、根据相对原子质量单位是“1”知识分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】宏观上，元素组成物质的。
13．【答案】（1）B
（2）A
【解析】【解答】（1）俄罗斯科学家发现的第119号元素，原子序数为119，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则119元素的原子的质子数为119，由题干信息可知，119号元素的相对原子质量为229，根据相对原子质量≈质子数+中子数，则第119号元素原子的中子数为，
故答案为：B。
（2）由题干信息可知：最后一种元素是位于第七周期的第118号元素，为稀有气体元素，最外层电子数为8，则第119号元素为第八周期的第一元素，最外层电子数为1，则与之化学性质相似的为最外层电子数为1，易失去一个电子。
A、Na的最外层电子数为1，易失去一个电子，正确；
B、S最外层电子数为6，易得到2个电子，不正确；
C、Cl最外层电子数为7，易得到1个电子，不正确；
D、Ar是稀有气体元素，具备相对稳定结构，不易得失电子，不正确。
故答案为：A。
【分析】（1）根据相对原子质量≈质子数+中子数分析；
（2）根据最外层电子数相同则化学性质相似分析。
14．【答案】（1）分子在不断运动；浓氨水显碱性
（2）B、C试管中的酚酞溶液由无色变为红色，C试管中的酚酞溶液变红的速度更快；分子在不断运动；温度越高，分子运动速度越快
（3）干冰受热升华，分子间的间隔变大
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，a烧杯中的浓氨水挥发出的氨分子不断运动，遇到b烧杯中的酚酞溶液，使无色酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动且浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红；故填：分子在不断运动；浓氨水显碱性；
（2）浓氨水具有挥发性，A、D试管中的浓氨水挥发出的氨分子不断运动，分别遇到B、C试管中的酚酞溶液，使酚酞溶液变为红色，但D试管是放在热水中的，温度较高，分子的运动速度快，故C试管中的酚酞溶液变红的速度更快；故填：B、C试管中的酚酞溶液由无色变为红色，C试管中的酚酞溶液变红的速度更快；分子在不断运动；温度越高，分子运动速度越快；
（3）干冰为固态的二氧化碳，干冰放入试管中，室温下，干冰受热升华，分子间的间隔变大，将一气球套在试管口，气球会快速鼓起；故填：干冰受热升华，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速度越快，分子间的间隔会变大。
15．【答案】（1）胶头滴管
（2）试管口；试管底；分子在不断运动
（3）起对比作用，便于观察
（4）酚酞试液与浓氨水放颠倒了
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是胶头滴管，故填胶头滴管。（2）实验中看到的现象是酚酞试液从试管口往试管底依次变红，故填试管口往试管底；由于氨气分子不断运动，氨分子运动到酚酞试液中，并与其中的水组成呈碱性的氨水使酚酞变红，故填分子在不断运动。（3）白纸的作用是起对比作用，便于观察，故填起对比作用，便于观察。（4）酚酞遇到氨水变为红色，滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，说明滤纸条上放的是氨水，脱脂棉上滴的是酚酞试液，即酚酞试液与浓氨水放颠倒了，故填酚酞试液与浓氨水放颠倒了。
【分析】根据物质的微粒性进行解答。分子在不停地运动。
16．【答案】（1）三；电子层数；质子数；
（2）得到；负；阴；Cl-；F；最外层电子数
（3）A
【解析】【解答】(1)由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期；根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加；钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为 ， 故填：三；电子层数；质子数； ； (2)由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-，故填得到；负；阴；Cl-；(3)A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，正确。
B、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，不正确。
C、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，不正确。
D、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，微粒的电性发生改变，不正确。
故答案为：A。
【分析】（1）根据元素周期数与原子核外电子层数相同、钠离子质子数为11电子数为10分析；
（2）根据最外层电子数大于4的易得到电子形成阴离子分析；
（3）根据原子与离子相互转化时质子数不变、化学性质、最外层电子数改变分析。
