长春市名校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64
第Ⅰ卷
选择题（48分）
1.下列有关说法中正确的是（ ）
A. 大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色
B. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
C. 水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
D. 蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖
2. 煤和石油综合利用的说法正确的是（ ）
A.煤的气化和液化都是物理变化
B.生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物
C.石油通过分馏和裂化都能获得汽油
D.石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
3．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是
A. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池将太阳能直接转换为电能
B. 运载火箭使用的碳纤维属于传统无机非金属材料
C. “麒辚990”芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分为二氧化硅
D. 蛟龙号载人潜水器外壳采用的特殊钠合金材料，其熔点比单质钛的高
4. 下列符号表征或说法正确的是
A. 羟基电子式：
B. CF2Cl2的球棍模型：
C. 丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH
D. 聚乙烯的链节：—CH2-CH2—
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3NO2NO
B．FeFe3O4Fe
C．Al2O3AlAl(OH)3
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
6. 下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是
物质 用途 性质
A 浓硫酸 实验室干燥气体H2S 浓硫酸具有吸水性
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 能跟其中的有色物质结合
D 纯碱 用于清洗餐具 水溶液呈碱性
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关王分枝酸的叙述正确的是
A. 该有机物属于芳香族化合物
B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 该有机物的分子式是C10Hl2O6
D. 该有机物分子中所有原子可能处于同一平面
8. 如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为
A．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取分液)
B．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取分液)
C．萃取(或分液或萃取分液)、过滤、蒸发、蒸馏
D．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
9. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A. 亚硫酸钠溶液、二氧化硫
B. 氢氧化钠溶液、二氧化氮
C. 饱和食盐水、氯气
D. 硫酸溶液、氨气
10. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B．反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应
C．反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D．反应③和⑤若生成等质量的N2，转移的电子数一样多
11. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时NH3为1mol，半分钟后，NO的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是
A. 容器中H2O的物质的量减少了0.45mol
B. NH3的平均反应速率是0.010mol/(L·s)
C. 当容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比是4∶5∶4∶6时，说明该反应达到平衡
D. 容器中NH3的转化率为30%
12. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
13. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A. CO(g)与H2(g)反应生成32 g CH3OH(l)吸收91 kJ能量
B. 形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量
C. CH3OH分子中只含有极性共价键
D. 1 mol CH3OH(l)具有的能量高于2 mol H2(g)和1 mol CO(g)具有的能量
14. 由一种工业废渣(主要成分为MgCO3、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备MgCO3 3H2O的实验过程如下。下列说法不正确的是
A. 将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率
B. “酸浸”时MgCO3发生反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. “氧化”后的溶液中存在的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Al3+
D. 操作X为萃取分液，使用玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
15. 《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．N极电极反应方程式为CO2 + 2H+ - 2e- = CO + H2O
C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降
D．外电路中，电流由N极经负载流向M极
16. 将20.0铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96L (标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g 。NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是
A．25% B．30% C．45% D．60%
第Ⅱ卷
二、填空题
17. (12分) 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A．熔点较低 B．熔点较高 C．沸点较低 D．沸点较高
（2）海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为___________，可以观察到CCl4层呈_____________色。
18. （12分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 247 434
计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1
II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_______________________________。
（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。
19.（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2，并对SO2的性质进行探究(装置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。
Ⅰ．探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
（1）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作目的是_____________________。
（2）实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是________________，装置C中反应的离子方程式是__________________。
（3）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的离子方程式为______________________。
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
（4）将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是______________________(用化学反应方程式表示)。
（5）为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是__________，其作用是___________________________，通过________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20. （12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应⑦中物质X的分子式为____________，反应⑧的类型为_______________。
（2）反应③的化学方程式为__________________________________________。
（3）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是____________。
（4）检验反应①进行程度，需要的试剂有________。
A 新制的Cu(OH)2悬浊液 B 碘水
C NaOH溶液 D FeCl3溶液
（5）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是_____________________。
1-7 ACADBAB
8-14 DCDDCCB
16-16 BA
17. (1) C
(2) 坩埚 分液漏斗 紫红
18. (1)C
(2) -185 Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1
(3)1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) 不变
汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小
19. （1）排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验
（2）①. 二氧化硫和BaCl2溶液不反应
②.
（3）OH- + SO2 = HSO3- （4）
（5） ①. 碳酸氢钠溶液 ②. 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 ③. F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊
20. （1）Br2 取代反应
（2） 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
（3）NaOH溶液
（4）ABC
（5）.
