安徽省合肥市肥西县小庙中学2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列做法中不合理的是（ ）
A．减少化石燃料的使用 B．掩埋废旧电池
C．大力植树造林 D．将生活垃圾进行分类回收利用
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 掩埋废旧电池，废旧电池含有镉、汞等重金属，会污染地下水和土壤资源，不利于保护环境，故符合题意；
C. 大力植树造林可达到“扩绿”的目的，可以改善环境，有利于环境保护，故不符合题意；
D. 将生活垃圾进行分类回收利用，既有利于节约资源，又有利于环境保护，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多次使用了玻璃棒，下列有关玻璃棒的作用的说法中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，但是玻璃棒搅拌不能让固体溶解得更多，故错误，符合题意；
B. 过滤操作玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故正确，不符合题意；
C. 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确，不符合题意；
D. 转移过程中玻璃棒的作用是转移氯化钠固体的作用，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发、转移操作中玻璃棒的作用分析。
3．生活中处处皆化学，下列相关说法错误的是（ ）
A．油锅着火可以用锅盖盖灭的原因是隔绝了氧气
B．定期向菜棚中补充二氧化碳是为了增强植物的光合作用
C．铁制品使用完后保持表面干燥清洁可以防锈蚀
D．培制糕点所用的发酵粉中主要成分是NaCl
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；二氧化碳的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 油锅着火可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳是植物的光合作用的原料之一，定期向菜棚中补充二氧化碳是为了增强植物的光合作用，故正确，不符合题意；
C. 铁与氧气、水充分接触时容易生锈，铁制品使用完后保持表面干燥清洁，可以防止铁锈蚀，故正确，不符合题意；
D. 碳酸氢钠与遇面粉发酵时产生的酸性物质能产生二氧化碳，制糕点所用的发酵粉中主要成分是NaHCO3，不是氯化钠，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理、方法分析。
B、根据植物的光合作用的原料分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据常见盐的性质、用途分析。
4．《天工开物》中记载“凡泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“瓦”的主要成分为硅酸盐，结合图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．图中x=8 B．硅在地壳中的含量位居第二
C．“瓦”属于金属材料 D．硅的相对原子质量为28.09
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，14=2+x+4.则x=14-2-4=8，故正确，不符合题意；
B. 元素在地壳里的含量最多的是氧元素，其次是硅元素，则硅在地壳中的含量位居第二，故正确，不符合题意；
C. “瓦”的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故错误，符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数计算。
B、根据地壳中元素含量分析。
C、根据金属材料包括纯金属、合金分析。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
5．宏观世界名姿多彩，微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动，180s时双手握作塑料瓶，在300s时将塑料瓶反转敞口向下，下列说法错误的是（ ）
A．AB段能够说明分子在不断运动
B．BC段可能是塑料瓶受热所致
C．CD段能够说明氧气密度大于空气
D．420s时瓶中只含有少量的氧分子
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. AB段氧气的体积分数不断减小，敞口放置说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. BC段氧气体积分数减小的速率加快，180s时双手握住塑料瓶，可能是塑料瓶受热所致，故正确，不符合题意；
C. 300s时将塑料瓶反转敞口向下，氧气体积分数下降速度快，说明氧气密度大于空气，故正确，不符合题意；
D. 420s时瓶中的成分几乎接近空气，含有氧分子、氮分子等，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据AB段氧气的体积分数减小进行分析；
B、根据BC段氧气体积分数减小的速率加快进行分析；
C、根据300s时将塑料瓶反转敞口向下，氧气体积分数下降进行分析；
D、根据420s时瓶中的成分几乎接近空气，不止含有氧分子进行分析。
6．茶叶中的茶多酚具有抗癌、防治心血管疾病的作用，（分子式为）是茶多酚的一种主要成分。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由51个原子构成
C．中碳元素的质量分数最大 D．由三种非金属组成
【答案】C
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据EGCG化学式（C22H18O11）可知，EGCG是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误，不符合题意；
B. EGCG是由EGCG分子构成的，每个EGCG分子含有原子总数=22+18+11＝51个，故错误，不符合题意；
C. EGCG中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×22）：（1×18）：（16×11）＝132：9：88，所以碳元素的质量分数最大，故正确，符合题意；
D. 根据EGCG化学式（C22H18O11）可知，EGCG是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据分子是由原子构成的分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据EGCG是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的分析。
7．杂交水稻之父袁隆平为解决国家粮食问题作出了巨大贡献，水稻从选种-种植-生长-结穗的过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A．农业中配制质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种需要氯化钠的质量为16g
B．水稻适宜的土壤pH为5.9左右，说明水稻适宜在弱碱性的土壤中生长
C．水稻生长过程中施加的化肥主要成分为氯化铵，为提高肥效，可以与熟石灰混用
D．大米中含有淀粉，为人类活动提供大部分能量
【答案】D
【知识点】物质的溶解；溶液的酸碱性与pH值的关系；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 只知氯化钠溶液的浓度无法计算所需多少氯化钠，故错误；
B. 土壤pH为5.9左右，小于7，说明土壤显酸性，故错误；
C. 氯化铵与熟石灰混用会产生氨气，降低肥效，故错误；
D. 淀粉属于糖类，为人类活动提供大部分能量，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量＝溶质质量分数×溶液质量分析。
B、根据pH小于7，说明显酸性分析。
C、根据铵盐的性质分析。
D、根据淀粉为糖类进行分析。
8．氢气是一种理想的能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。我国科研人员发现金属镁是一种储氢材料，储氢原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氢气是理想的清洁能源，热值高
B．氢气由氢原子构成
C．释氢的化学方程式为
D．固态纳米镁储氢过程是化学变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的化学性质与燃烧实验；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A. 氢气是理想的清洁能源，热值高，故正确，不符合题意；
B. 氢气由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成的，故错误，符合题意；
C. 根据流程图可知释氢反应是MgH2和H2O反应生成Mg（OH）2和H2，化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，故正确，不符合题意；
D. 由流程图可知固态纳米镁储氢过程产生了新物质，是化学变化，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气的优点分析。
B、氢气由氢分子构成；
C、根据化学方程式的书写原则分析。
D、变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
9．氢气和氧气在基催化剂表面可以反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为
B．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变
C．解离时结构被破坏的分子是氢分子
D．反应前后原子的种类和数目不变
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，该反应方程式为H2+O2H 2O2。
A、由反应方程式可知，反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为32：34＝16：17，故错误，符合题意；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变，故正确，不符合题意；
C、由图可知解离时结构被破坏的分子是氢分子，故正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C．10℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠
D．20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 没有指明温度，不确定温度无法比较两者溶解度大小，故错误；
B. 根据表格中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故错误；
C. 没有说明两种物质的饱和溶液的质量，无法比较所需溶质的质量，故错误；
D. 20℃时，氯化钠溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数为×100%，则20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于×100%，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的概念分析。
B、根据碳酸钠和氯化钠的溶解度表分析。
C、根据没有说明两种物质的饱和溶液的质量分析。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，分析。
11．分类是化学常用的学习方法，以下关系对应正确的是（ ）
① ② ③
A 基本反应类型 化合反应 氧化反应
B 化合物 氧化物 酸
C 有机合成材料 塑料 玻璃钢
D 溶液 悬浊液 乳浊液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型：①和②属于包含关系，②和③属于交叉关系，故错误；
B. 化合物包含氧化物和酸，①和②③属于包含关系，②和③属于并列关系，故正确；
C. 塑料属于有机合成材料，玻璃钢属于复合材料，①和②属于包含关系，①和③属于并列关系，故错误；
D. 悬浊液和乳浊液不属于溶液，①、②、③并列关系，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据图示，①和②③属于包含关系，②和③属于并列关系分析。
12．金属与酸溶液发生反应时，可将反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据。某小组进行如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A．实验前应检查装置的气密性
B．实验时应比较起始温度与反应过程中最高温度的差值
C．在试管内加入铜与稀盐酸，可观察到长颈漏斗内液面上升
D．相同条件下镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应放出的热量多，说明镁的金属活动性比铁的强
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A. 金属与酸反应会生成气体，实验之前应先检查装置的气密性，故正确，不符合题意；
B. 通过金属与酸溶液发生置换反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，装置散热，实验时应比较起始温度与反应过程中最高温度的差值，故正确，不符合题意；
C. 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，无法观察到明显现象，故错误，符合题意；
D. 金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，相同条件下镁与稀盐酸反应放出的热量比铁多，说明镁的金属活动性强于铁，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应的特点分析。
二、科普阅读题
13．阅读下列科技短文，回答问题我国粮食产量逐年提升，科技人员对粮食储存进行了深入的研究，从简陋的仓储设施到高科技智慧粮仓。
传统储粮——粮食在质量检验合格以后，通常会存放在浅圆仓或平房仓里，由于粮食的呼吸作用会使仓内温度升高，粮食易发霉，此外粮食储存过程中会遭到害虫的破坏，为解决以上问题通常通过清理、通风、化学药物熏蒸除害虫和谷物冷却等多种方法进行储粮。
气膜仓储粮——这种由我国首创的架空式气膜仓将会明显提升储粮质量，气膜仓规格大，单仓能储藏粮食7500吨，可以满足七万人一年的口粮。仓内通入某些气体等科技手段，通过抑制粮食的呼吸，使害虫不能存活，并确保低温储粮的粮温常年保持在15℃以下。
（1）钢筋混凝土中的钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程是将 能转化热能。
（3）PVDF膜可以防水，还起到的作用是 。
（4）适宜在该仓内充入的气体是____。
A．CO B．N2 C．O2 D．CO2
（5）由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，你觉得化学在其中的作用是 。
【答案】（1）混合物
（2）化学
（3）密封(合理即可)
（4）B；D
（5）化学对社会进步有重要贡献(合理即可)
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）钢筋混凝土中的钢是铁碳合金，属于混合物。
（2）粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程发生了化学变化，是将化学能转化热能。
（3）PVDF膜可以防水，还起到的作用是密封。
（4）A、CO具有毒性，故不符合题意；
B、N2化学性质稳定，不能供给呼吸且无毒，故符合题意；
C、O2能供给呼吸，利于粮食的呼吸和害虫存在，故不符合题意；
D、CO2不能供给呼吸且无毒，故符合题意。
故答案为：BD。
（5）由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，化学在其中的作用是化学对社会进步有重要贡献。
【分析】（1）根据钢属于铁碳合金分析。
（2）根据粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程发生了化学变化分析。
（3）根据PVDF膜可以防水分析。
（4）根据粮食保护气的特点分析。
（5）根据化学对社会进步有重要贡献分析。
三、实验题
14．化学是一门以实验为基础的学科，化学兴趣小组同学利用下列装置和药品进行实验，请回答下列问题：
（1）.仪器①的名称为 。
（2）实验室制用A、B两种药品制取二氧化碳，请填写药品的名称。标签1 ，标签2 。
（3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
（4）已知压强减小时水的沸点会降低，则利用D装置中能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）大理石或石灰石；稀盐酸
（3）
（4）注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为分液漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石、稀盐酸，A中为广口瓶盛的固体药品，B中为细口瓶盛的液体药品，所以标签1为石灰石或大理石，标签2为稀盐酸。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）已知压强减小时水的沸点会降低，D装置中注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾，则能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据实验室制用A、B两种药品制取二氧化碳，进行分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析；
（4）根据压强减小时水的沸点会降低，D装置中注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾进行分析。
四、流程题
15．近年来，全球新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题：
（1）磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因 。
（2）中磷元素的化合价为 。
（3）步骤②中分离出的Li+溶液主要为溶液，请写出步骤④中发生的复分解反应的化学方程式 。
（4）新能源汽车和燃油汽车你会选择哪一种，理由是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）+5价
（3）
（4）选择新能源汽车，因为新能源汽车污染小，有利于环境保护
【知识点】白色污染与防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂（LFP）在焙烧前研磨成粉末状的原因增大反应物的接触面积，有利于充分反应。
（2）H3PO4 中氢元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0的原则，则
（+1）×3+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+5。
所以H3PO4 中磷元素的化合价为+5价。
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，根据复分解反应发生的条件，有沉淀、气体或水生成。
步骤④中Li2SO4与Na3PO4发生复分解反应生成Li3PO4沉淀和Na2SO4，
该反应化学方程式为：3Li2SO4+2Na3PO4＝2Li3PO4↓+3Na2SO4。
（4）由于燃油汽车会排放大量有害物质，污染环境，新能源汽车的使用会减少污染，有利于环境保护，所以选择新能源汽车（合理即可）。
【分析】（1）根据加速反应速度的措施分析。
（2）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。
（3）根据复分解反应的特点分析。
（4）根据燃油汽车会排放大量有害物质，污染环境，新能源汽车的使用会减少污染，有利于环境保护分析。
五、科学探究题
16．自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质，某兴趣小组对“水的净化”进行研究。
（1）【活动一】水中难溶性杂质的去除
①泥沙等固体物质——加入明矾后静置一段时间。
②分离水中的难溶性杂质——过滤（滤纸的孔径为）。
步骤①中明矾的作用是 。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因是 。
（2）【活动二】水中可溶性杂质的去除
③水中溶解的颜色和异味——加入活性炭。
活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有 结构。科学家已经制造出很多不同孔径的“膜”材料，可以用它们来分离颗粒大小不同的物质。水中各物质的直径如表所示，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见的染料分子，可以选择孔径范围在 （填孔径范围）的“膜”。
物质 直径
沙粒等 >0.075mm
常见的染料分子 0.6～2nm
钠、镁、钙等离子 0.2～0.5nm
水分子 0.4nm
（3）【反思】经上述型号的“膜”分离得到的水，是不是纯净的水？
【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多，导电率越大。
该兴趣小组通过实验来测量分离得到的水的导电率，实验结果如图所示。
根据图像可知，分离得到的水不是纯净的水，原因是 。
（4）实验室中得到蒸馏水的方法是 。
（5）科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”来制取纯净的水。为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径外，还可以让膜带 （选填“正电”或“负电”）性。
（6）煮沸可以降低水的硬度。若水壶长时间使用，底部会有水垢，为测定水垢的成分，该兴趣小组设计了如图所示的实验（夹持仪器已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温条件下均会分解成两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
①若C装置中的试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象是 。
②若C装置中的试剂为氢氧化钠溶液，取4g水垢样品置于试管中，加热，充分反应。称得反应前后B、C装置的质量如下表所示，则样品中碳酸钙的质量分数为 。
反应前 反应后
B装置/g 102.50 102.86
C装置/g 106.50 106.94
③从装置和操作的角度评价，采用该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确，并说明理由： 。
【答案】（1）除去水中细小颗粒；滤纸的孔径＜固体杂质的直径，杂质就无法穿过细孔
（2）疏松多孔；0.5mm～0.6mm
（3）导电率大于蒸馏水
（4）蒸馏
（5）负电
（6）B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊；25%；不准确，装置内仍有反应生成二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，测量结果偏小
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）步骤①中明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，其作用是除去水中的难溶性杂质；
滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因：难溶性杂质的颗粒直径大于滤纸的孔径，难溶性杂质的颗粒留在滤纸上，小于滤纸的孔径物质随液体流下，形成滤液。
（2）活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有疏松多孔结构。
根据表格中数据可知，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见染料分子，可以选择孔径范围在0.5mm～0.6mm的“膜”。
（3）根据图像得出结论，目前的液体不是纯净的水，原因是经某型号的“膜”分离得到的水的导电性大于蒸馏水。
（4）实验室得到蒸馏水的方法是蒸馏。
（5）同种电荷相互排斥，阳离子带正电，为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径，还可以让膜带正电性。
（6）① 碳酸钙高温分解生成水和氧化钙，
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
氢氧化镁加热会分解成两种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；若C中试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。
② 装置C增加的质量为碳酸钙高温分解产生的二氧化碳质量，二氧化碳质量＝106.94g﹣106.50g＝0.44g。
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝25%。
③从装置和操作的角度，该方法测得样品中碳酸钙的质量分数不准确，如果少量二氧化碳留在装置中，没有被氢氧化钠溶液吸收，测量结果偏小。
【分析】（1）根据明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，其作用是除去水中的难溶性杂质；滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因分析。
（2）根据活性炭的结构，表格中数据分析。
（3）根据水的导电性大于蒸馏水分析。
（4）根据实验室得到蒸馏水的方法是蒸馏分析。
（5）根据同种电荷相互排斥，阳离子带正电分析。
（6）先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
六、计算题
17．甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值的化工产品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。
（1）天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如 图(填A或B)。
（2）若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？
【答案】（1）A
（2）解：设理论上可制得氢气的质量为x 。
x=8t
答：论上可制得氢气的质量为8t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，天然气的密度小于空气的密度，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如A，能及时发现天然气泄漏。
【分析】（1）根据甲烷的性质分析。
（2）先设未知数，正确写出甲烷燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
安徽省合肥市肥西县小庙中学2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。下列做法中不合理的是（ ）
A．减少化石燃料的使用 B．掩埋废旧电池
C．大力植树造林 D．将生活垃圾进行分类回收利用
2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多次使用了玻璃棒，下列有关玻璃棒的作用的说法中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．生活中处处皆化学，下列相关说法错误的是（ ）
A．油锅着火可以用锅盖盖灭的原因是隔绝了氧气
B．定期向菜棚中补充二氧化碳是为了增强植物的光合作用
C．铁制品使用完后保持表面干燥清洁可以防锈蚀
D．培制糕点所用的发酵粉中主要成分是NaCl
4．《天工开物》中记载“凡泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“瓦”的主要成分为硅酸盐，结合图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．图中x=8 B．硅在地壳中的含量位居第二
C．“瓦”属于金属材料 D．硅的相对原子质量为28.09
5．宏观世界名姿多彩，微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动，180s时双手握作塑料瓶，在300s时将塑料瓶反转敞口向下，下列说法错误的是（ ）
A．AB段能够说明分子在不断运动
B．BC段可能是塑料瓶受热所致
C．CD段能够说明氧气密度大于空气
D．420s时瓶中只含有少量的氧分子
6．茶叶中的茶多酚具有抗癌、防治心血管疾病的作用，（分子式为）是茶多酚的一种主要成分。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由51个原子构成
C．中碳元素的质量分数最大 D．由三种非金属组成
7．杂交水稻之父袁隆平为解决国家粮食问题作出了巨大贡献，水稻从选种-种植-生长-结穗的过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A．农业中配制质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种需要氯化钠的质量为16g
B．水稻适宜的土壤pH为5.9左右，说明水稻适宜在弱碱性的土壤中生长
C．水稻生长过程中施加的化肥主要成分为氯化铵，为提高肥效，可以与熟石灰混用
D．大米中含有淀粉，为人类活动提供大部分能量
8．氢气是一种理想的能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。我国科研人员发现金属镁是一种储氢材料，储氢原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氢气是理想的清洁能源，热值高
B．氢气由氢原子构成
C．释氢的化学方程式为
D．固态纳米镁储氢过程是化学变化
9．氢气和氧气在基催化剂表面可以反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为
B．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变
C．解离时结构被破坏的分子是氢分子
D．反应前后原子的种类和数目不变
10．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
C．10℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠
D．20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于
11．分类是化学常用的学习方法，以下关系对应正确的是（ ）
① ② ③
A 基本反应类型 化合反应 氧化反应
B 化合物 氧化物 酸
C 有机合成材料 塑料 玻璃钢
D 溶液 悬浊液 乳浊液
A．A B．B C．C D．D
12．金属与酸溶液发生反应时，可将反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据。某小组进行如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A．实验前应检查装置的气密性
B．实验时应比较起始温度与反应过程中最高温度的差值
C．在试管内加入铜与稀盐酸，可观察到长颈漏斗内液面上升
D．相同条件下镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应放出的热量多，说明镁的金属活动性比铁的强
二、科普阅读题
13．阅读下列科技短文，回答问题我国粮食产量逐年提升，科技人员对粮食储存进行了深入的研究，从简陋的仓储设施到高科技智慧粮仓。
传统储粮——粮食在质量检验合格以后，通常会存放在浅圆仓或平房仓里，由于粮食的呼吸作用会使仓内温度升高，粮食易发霉，此外粮食储存过程中会遭到害虫的破坏，为解决以上问题通常通过清理、通风、化学药物熏蒸除害虫和谷物冷却等多种方法进行储粮。
气膜仓储粮——这种由我国首创的架空式气膜仓将会明显提升储粮质量，气膜仓规格大，单仓能储藏粮食7500吨，可以满足七万人一年的口粮。仓内通入某些气体等科技手段，通过抑制粮食的呼吸，使害虫不能存活，并确保低温储粮的粮温常年保持在15℃以下。
（1）钢筋混凝土中的钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程是将 能转化热能。
（3）PVDF膜可以防水，还起到的作用是 。
（4）适宜在该仓内充入的气体是____。
A．CO B．N2 C．O2 D．CO2
（5）由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，你觉得化学在其中的作用是 。
三、实验题
14．化学是一门以实验为基础的学科，化学兴趣小组同学利用下列装置和药品进行实验，请回答下列问题：
（1）.仪器①的名称为 。
（2）实验室制用A、B两种药品制取二氧化碳，请填写药品的名称。标签1 ，标签2 。
（3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
（4）已知压强减小时水的沸点会降低，则利用D装置中能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 。
四、流程题
15．近年来，全球新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题：
（1）磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因 。
（2）中磷元素的化合价为 。
（3）步骤②中分离出的Li+溶液主要为溶液，请写出步骤④中发生的复分解反应的化学方程式 。
（4）新能源汽车和燃油汽车你会选择哪一种，理由是 。
五、科学探究题
16．自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质，某兴趣小组对“水的净化”进行研究。
（1）【活动一】水中难溶性杂质的去除
①泥沙等固体物质——加入明矾后静置一段时间。
②分离水中的难溶性杂质——过滤（滤纸的孔径为）。
步骤①中明矾的作用是 。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因是 。
（2）【活动二】水中可溶性杂质的去除
③水中溶解的颜色和异味——加入活性炭。
活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有 结构。科学家已经制造出很多不同孔径的“膜”材料，可以用它们来分离颗粒大小不同的物质。水中各物质的直径如表所示，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见的染料分子，可以选择孔径范围在 （填孔径范围）的“膜”。
物质 直径
沙粒等 >0.075mm
常见的染料分子 0.6～2nm
钠、镁、钙等离子 0.2～0.5nm
水分子 0.4nm
（3）【反思】经上述型号的“膜”分离得到的水，是不是纯净的水？
【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多，导电率越大。
该兴趣小组通过实验来测量分离得到的水的导电率，实验结果如图所示。
根据图像可知，分离得到的水不是纯净的水，原因是 。
（4）实验室中得到蒸馏水的方法是 。
（5）科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”来制取纯净的水。为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径外，还可以让膜带 （选填“正电”或“负电”）性。
（6）煮沸可以降低水的硬度。若水壶长时间使用，底部会有水垢，为测定水垢的成分，该兴趣小组设计了如图所示的实验（夹持仪器已略去）。
【查阅资料】
Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温条件下均会分解成两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
①若C装置中的试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象是 。
②若C装置中的试剂为氢氧化钠溶液，取4g水垢样品置于试管中，加热，充分反应。称得反应前后B、C装置的质量如下表所示，则样品中碳酸钙的质量分数为 。
反应前 反应后
B装置/g 102.50 102.86
C装置/g 106.50 106.94
③从装置和操作的角度评价，采用该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确，并说明理由： 。
六、计算题
17．甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值的化工产品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。
（1）天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如 图(填A或B)。
（2）若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 掩埋废旧电池，废旧电池含有镉、汞等重金属，会污染地下水和土壤资源，不利于保护环境，故符合题意；
C. 大力植树造林可达到“扩绿”的目的，可以改善环境，有利于环境保护，故不符合题意；
D. 将生活垃圾进行分类回收利用，既有利于节约资源，又有利于环境保护，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．【答案】A
【知识点】物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，但是玻璃棒搅拌不能让固体溶解得更多，故错误，符合题意；
B. 过滤操作玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故正确，不符合题意；
C. 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确，不符合题意；
D. 转移过程中玻璃棒的作用是转移氯化钠固体的作用，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发、转移操作中玻璃棒的作用分析。
3．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；二氧化碳的用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 油锅着火可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳是植物的光合作用的原料之一，定期向菜棚中补充二氧化碳是为了增强植物的光合作用，故正确，不符合题意；
C. 铁与氧气、水充分接触时容易生锈，铁制品使用完后保持表面干燥清洁，可以防止铁锈蚀，故正确，不符合题意；
D. 碳酸氢钠与遇面粉发酵时产生的酸性物质能产生二氧化碳，制糕点所用的发酵粉中主要成分是NaHCO3，不是氯化钠，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理、方法分析。
B、根据植物的光合作用的原料分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据常见盐的性质、用途分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，14=2+x+4.则x=14-2-4=8，故正确，不符合题意；
B. 元素在地壳里的含量最多的是氧元素，其次是硅元素，则硅在地壳中的含量位居第二，故正确，不符合题意；
C. “瓦”的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故错误，符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数计算。
B、根据地壳中元素含量分析。
C、根据金属材料包括纯金属、合金分析。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
5．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. AB段氧气的体积分数不断减小，敞口放置说明分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. BC段氧气体积分数减小的速率加快，180s时双手握住塑料瓶，可能是塑料瓶受热所致，故正确，不符合题意；
C. 300s时将塑料瓶反转敞口向下，氧气体积分数下降速度快，说明氧气密度大于空气，故正确，不符合题意；
D. 420s时瓶中的成分几乎接近空气，含有氧分子、氮分子等，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据AB段氧气的体积分数减小进行分析；
B、根据BC段氧气体积分数减小的速率加快进行分析；
C、根据300s时将塑料瓶反转敞口向下，氧气体积分数下降进行分析；
D、根据420s时瓶中的成分几乎接近空气，不止含有氧分子进行分析。
6．【答案】C
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；标签上标示的物质成分及其含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据EGCG化学式（C22H18O11）可知，EGCG是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误，不符合题意；
B. EGCG是由EGCG分子构成的，每个EGCG分子含有原子总数=22+18+11＝51个，故错误，不符合题意；
C. EGCG中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×22）：（1×18）：（16×11）＝132：9：88，所以碳元素的质量分数最大，故正确，符合题意；
D. 根据EGCG化学式（C22H18O11）可知，EGCG是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据分子是由原子构成的分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据EGCG是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的分析。
7．【答案】D
【知识点】物质的溶解；溶液的酸碱性与pH值的关系；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 只知氯化钠溶液的浓度无法计算所需多少氯化钠，故错误；
B. 土壤pH为5.9左右，小于7，说明土壤显酸性，故错误；
C. 氯化铵与熟石灰混用会产生氨气，降低肥效，故错误；
D. 淀粉属于糖类，为人类活动提供大部分能量，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量＝溶质质量分数×溶液质量分析。
B、根据pH小于7，说明显酸性分析。
C、根据铵盐的性质分析。
D、根据淀粉为糖类进行分析。
8．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的化学性质与燃烧实验；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A. 氢气是理想的清洁能源，热值高，故正确，不符合题意；
B. 氢气由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成的，故错误，符合题意；
C. 根据流程图可知释氢反应是MgH2和H2O反应生成Mg（OH）2和H2，化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，故正确，不符合题意；
D. 由流程图可知固态纳米镁储氢过程产生了新物质，是化学变化，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气的优点分析。
B、氢气由氢分子构成；
C、根据化学方程式的书写原则分析。
D、变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
9．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，该反应方程式为H2+O2H 2O2。
A、由反应方程式可知，反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为32：34＝16：17，故错误，符合题意；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变，故正确，不符合题意；
C、由图可知解离时结构被破坏的分子是氢分子，故正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 没有指明温度，不确定温度无法比较两者溶解度大小，故错误；
B. 根据表格中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故错误；
C. 没有说明两种物质的饱和溶液的质量，无法比较所需溶质的质量，故错误；
D. 20℃时，氯化钠溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数为×100%，则20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于×100%，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的概念分析。
B、根据碳酸钠和氯化钠的溶解度表分析。
C、根据没有说明两种物质的饱和溶液的质量分析。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，分析。
11．【答案】B
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型：①和②属于包含关系，②和③属于交叉关系，故错误；
B. 化合物包含氧化物和酸，①和②③属于包含关系，②和③属于并列关系，故正确；
C. 塑料属于有机合成材料，玻璃钢属于复合材料，①和②属于包含关系，①和③属于并列关系，故错误；
D. 悬浊液和乳浊液不属于溶液，①、②、③并列关系，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据图示，①和②③属于包含关系，②和③属于并列关系分析。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A. 金属与酸反应会生成气体，实验之前应先检查装置的气密性，故正确，不符合题意；
B. 通过金属与酸溶液发生置换反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，装置散热，实验时应比较起始温度与反应过程中最高温度的差值，故正确，不符合题意；
C. 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，无法观察到明显现象，故错误，符合题意；
D. 金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，相同条件下镁与稀盐酸反应放出的热量比铁多，说明镁的金属活动性强于铁，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，金属与酸溶液发生反应的特点分析。
13．【答案】（1）混合物
（2）化学
（3）密封(合理即可)
（4）B；D
（5）化学对社会进步有重要贡献(合理即可)
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）钢筋混凝土中的钢是铁碳合金，属于混合物。
（2）粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程发生了化学变化，是将化学能转化热能。
（3）PVDF膜可以防水，还起到的作用是密封。
（4）A、CO具有毒性，故不符合题意；
B、N2化学性质稳定，不能供给呼吸且无毒，故符合题意；
C、O2能供给呼吸，利于粮食的呼吸和害虫存在，故不符合题意；
D、CO2不能供给呼吸且无毒，故符合题意。
故答案为：BD。
（5）由传统的储粮仓发展到现在的气膜仓储粮，化学在其中的作用是化学对社会进步有重要贡献。
【分析】（1）根据钢属于铁碳合金分析。
（2）根据粮食进行呼吸作用的过程中放热，该过程发生了化学变化分析。
（3）根据PVDF膜可以防水分析。
（4）根据粮食保护气的特点分析。
（5）根据化学对社会进步有重要贡献分析。
14．【答案】（1）分液漏斗
（2）大理石或石灰石；稀盐酸
（3）
（4）注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为分液漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石、稀盐酸，A中为广口瓶盛的固体药品，B中为细口瓶盛的液体药品，所以标签1为石灰石或大理石，标签2为稀盐酸。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）已知压强减小时水的沸点会降低，D装置中注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾，则能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据实验室制用A、B两种药品制取二氧化碳，进行分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析；
（4）根据压强减小时水的沸点会降低，D装置中注入5mL水时无明显现象，注入5mL氢氧化钠溶液试管内的水沸腾进行分析。
15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应
（2）+5价
（3）
（4）选择新能源汽车，因为新能源汽车污染小，有利于环境保护
【知识点】白色污染与防治；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂（LFP）在焙烧前研磨成粉末状的原因增大反应物的接触面积，有利于充分反应。
（2）H3PO4 中氢元素显示+1价，氧元素显示﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0的原则，则
（+1）×3+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+5。
所以H3PO4 中磷元素的化合价为+5价。
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，根据复分解反应发生的条件，有沉淀、气体或水生成。
步骤④中Li2SO4与Na3PO4发生复分解反应生成Li3PO4沉淀和Na2SO4，
该反应化学方程式为：3Li2SO4+2Na3PO4＝2Li3PO4↓+3Na2SO4。
（4）由于燃油汽车会排放大量有害物质，污染环境，新能源汽车的使用会减少污染，有利于环境保护，所以选择新能源汽车（合理即可）。
【分析】（1）根据加速反应速度的措施分析。
（2）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。
（3）根据复分解反应的特点分析。
（4）根据燃油汽车会排放大量有害物质，污染环境，新能源汽车的使用会减少污染，有利于环境保护分析。
16．【答案】（1）除去水中细小颗粒；滤纸的孔径＜固体杂质的直径，杂质就无法穿过细孔
（2）疏松多孔；0.5mm～0.6mm
（3）导电率大于蒸馏水
（4）蒸馏
（5）负电
（6）B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊；25%；不准确，装置内仍有反应生成二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，测量结果偏小
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）步骤①中明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，其作用是除去水中的难溶性杂质；
滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因：难溶性杂质的颗粒直径大于滤纸的孔径，难溶性杂质的颗粒留在滤纸上，小于滤纸的孔径物质随液体流下，形成滤液。
（2）活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有疏松多孔结构。
根据表格中数据可知，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见染料分子，可以选择孔径范围在0.5mm～0.6mm的“膜”。
（3）根据图像得出结论，目前的液体不是纯净的水，原因是经某型号的“膜”分离得到的水的导电性大于蒸馏水。
（4）实验室得到蒸馏水的方法是蒸馏。
（5）同种电荷相互排斥，阳离子带正电，为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径，还可以让膜带正电性。
（6）① 碳酸钙高温分解生成水和氧化钙，
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
氢氧化镁加热会分解成两种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；若C中试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。
② 装置C增加的质量为碳酸钙高温分解产生的二氧化碳质量，二氧化碳质量＝106.94g﹣106.50g＝0.44g。
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3 CaO + CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝25%。
③从装置和操作的角度，该方法测得样品中碳酸钙的质量分数不准确，如果少量二氧化碳留在装置中，没有被氢氧化钠溶液吸收，测量结果偏小。
【分析】（1）根据明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，其作用是除去水中的难溶性杂质；滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因分析。
（2）根据活性炭的结构，表格中数据分析。
（3）根据水的导电性大于蒸馏水分析。
（4）根据实验室得到蒸馏水的方法是蒸馏分析。
（5）根据同种电荷相互排斥，阳离子带正电分析。
（6）先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）A
（2）解：设理论上可制得氢气的质量为x 。
x=8t
答：论上可制得氢气的质量为8t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，天然气的密度小于空气的密度，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如A，能及时发现天然气泄漏。
【分析】（1）根据甲烷的性质分析。
（2）先设未知数，正确写出甲烷燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
