2023年高考真题变式分类汇编：原子中的数量关系1

2023年高考真题变式分类汇编：原子中的数量关系1
一、选择题
1．（2023·浙江1月选考）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A不符合题意；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B不符合题意；
C．BF3中心B原子的价层电子对数为==3，不含孤电子对，则其空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C符合题意；
D．HCl是共价化合物，其形成过程应为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同；
C.BF3中心B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形；
D.HCl为共价化合物。
2．（2022·北京市）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法错误的是（　　）
A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A符合题意；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B不符合题意；
C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C不符合题意；
D．由题意可知， (锶) 的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Sr元素位于第五周期、第ⅡA族；
B.质谱法可以测定原子的相对原子质量；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.同一地域土壤中值不变。
3．（2022·山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（　　）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，X微粒为，根据原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数可知，其中子数为6-2=4，A不符合题意；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B符合题意；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C不符合题意；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据 ；可知，a=6，b=2，则X为；m=4，n=2，则Y为。
4．（2022·全国乙卷）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；质量守恒定律；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z的单质分别是H2、B、N2、O2，常温下B为粉末，其他均为气体，A不符合题意；
B．由分析可知，X是B，Y是N，同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，所以应是X＜Y，B不符合题意；
C．假设100~200℃阶段热分解失去H2O的分子数为x，则，解得x≈3，说明失去3个水分子，C不符合题意；
D．假设500℃热分解生成固体B2O3，根据反应前后原子个数守恒，则得到2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，此时B2O3的质量分数为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，根据化合物的分子式（YW4X5Z8·4W2Z）及该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W2Z为H2O，所以W为氢元素，Z为氧元素；根据YZ2分子的总电子数为奇数且常温下为气体，可推出YZ2是NO2，则Y是氮元素；而W、X、Y、Z的电子数之和为21，可推出X是硼元素。
5．（2021·北京）下列有关放射性核素氚（ H）的表述错误的是（　　）
A． H原子核外电子数为1 B． H原子核内中子数为3
C． 与H2化学性质基本相同 D． 具有放射性
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．放射性核素 H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A不符合题意；
B．放射性核素 H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B符合题意；
C． 与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C不符合题意；
D． H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.原子核电荷数核外电子数质子数；
B.原子中质子数+中子数=质量数；
C.氕和氚核外电子数相同，最外层电子数相同；
D.核素氚(3H)具有放射性。
6．（2023·闵行模拟）镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法错误的是
A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为146
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．中子数为241-95=146，故A不符合题意；
B．质量数为241，故B不符合题意；
C．的质子数等于原子序数，为95，故C不符合题意；
D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
7．（2023·长宁模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．质子数为53中子数为78的碘原子：
C．硫化钠的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该图为氟离子的结构示意图，A项不符合题意；
B．质子数为53中子数为78的碘原子的质量数为131，表达为，B项符合题意；
C．硫化钠为离子化合物，C项不符合题意；
D．明矾的化学式为，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氟原子最外层有7个电子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.硫化钠为离子化合物；
D.明矾是。
8．（2023·嘉兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子的运动状态；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A不符合题意；
B．羟基的电子式为，故B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子上只有7个电子；
C.中心S原子的价层电子对数为3；
D.的最高能级为3d能级。
9．（2023·顺义模拟）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3杂化，故其VSEPR模型为四面体形 ，A符合题意；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 　，B不符合题意；
C．中子数为20的硫原子：，C不符合题意；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水分子中O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对；
B.次氯酸的中心原子为O原子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.醛基的结构简式为-CHO。
10．（2023·浦东模拟）工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（　　）
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与互为同位素 D．摩尔质量是137
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．的质子数为55，故A不符合题意；
B．的中子数为137-55=82；故B不符合题意；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C符合题意；
D．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
11．（2023·黄浦模拟）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B不符合题意；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C符合题意；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.HCl为共价化合物；
D.O原子的核外电子排布式1s22s22p4。
12．（2023·东城模拟）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是
A．C原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．SiO2晶体中的硅原子和共价键 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；化学键
【解析】【解答】A．C原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意；
B．过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意；
C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意；
D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
C.SiO2晶体中每个Si原子形成4个共价键；
D.Fe2+在溶液中会发生水解。
13．（2023·南开模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．HClO的电子式：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D．的空间结构：V形
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；判断简单分子或离子的构型；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙醚的结构简式：，故A不符合题意；
B．HClO的电子式： ，故B不符合题意；
C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C不符合题意；
D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为；
B.HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D. SO2分子中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对。
14．（2023·普陀模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的O原子：
B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型：
D．碳原子核外价电子的轨道式：
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A符合题意；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B不符合题意；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C不符合题意；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子最外层有7个电子；
C.原子半径：C＞O＞H；
D.C原子的价电子排布式为2s22p2。
15．（2023·汕头模拟）化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该结构简式为异戊烷，故A不符合题意；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B不符合题意；
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：，故C不符合题意；
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 为异戊烷的结构简式；
B.醛基中氧原子是8电子稳定结构，C原子上有一个单电子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
16．（2023·福州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA
C．56g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol 中含有电子数为10NA
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；质量守恒定律；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1个苯甲醇中含有7个碳原子，苯甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，所以0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的n(CO2)=0.2mol×7=1.4mol，则其数目为1.4NA，A符合题意；
B．由分析可知，n(NaHCO3)=1 L×0.5 mol·L-1=0.5mol，由于 能发生水解反应，所以溶液中n( )＜0.5mol，则其数目小于0.5NA，B不符合题意；
C．涉及反应为2Fe+3Cl22FeCl3，56gFe即1mol过量，实际反应的n(Fe)=mol，则转移的电子物质的量为×3mol=2mol，即2NA，C不符合题意；
D.1个 中含有8个电子，则1 mol 中含有电子数为8NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据反应前后原子个数不变和N=nNA进行分析。
B.注意弱酸根或弱碱根离子能发生水解反应，结合n=cV进行分析。
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，结合参加反应的量进行分析。
D.注意1个 中含有8个电子。
17．（2023·淮北模拟）高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和的中子数相等
C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子核外电子的跃迁及应用；同位素及其应用
【解析】【解答】A．同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，和质子数不同不是同位素，A不符合题意；
B．质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B不符合题意；
C．氪是36号元素，次外层电子数为18，C不符合题意；
D．衰变过程释放能量，双β衰变放出能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同位素是只具有相同的质子数和不同中子数的原子。
B.质量数=质子数+中子数。
C.Kr位于第四周期，其核外电子层及电子数依次是2、8、18、8。
D.衰变过程释放能量。
18．（2023·淮北模拟）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A不符合题意；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1mol，故质子数、中子数各为，B符合题意；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C不符合题意；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.属于强碱弱酸盐，结合pH=-lgc(H+)和Kw=c(H+)·c(OH-)进行分析。
B.D原子的质子数和中子数均为1，根据m=nM和N=nNA进行分析。
C.标准状况下，不是气体，无法计算物质的量。
D.N2与H2的反应为可逆反应。
19．（2022高三上·金山模拟）反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法 正确的是（　　）
A．COCl2是极性分子 B．NH3电子式：
C．COCl2中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．根据COCl2的结构式可知，COCl2为平面三角形，由于C﹣Cl键和C＝O的键长不相等，则正负电荷中心不重叠，所以COCl2为极性分子，A符合题意；
B．NH3的电子式为，B不符合题意；
C．根据COCl2的结构式可知，COCl2中只含有极性键，C不符合题意；
D．Cl原子的质子数为17，则中子数为18的Cl原子的质量数为17+18＝35，应表示为3517Cl， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.极性分子中结构对称，正负电荷中心重叠。
B. 注意N原子最外层有5个电子。
C.共价化合物中，不同原子之间形成极性键。
D.原子左下角数字表示其质子数。
20．（2022高三上·福州期中）下列化学用语描述或图示表达正确的是（　　）
A．原子结构示意图，可以表示和
B．中子数为127的碘原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．NaClO的电子式：
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A符合题意；
B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不符合题意；
C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不符合题意；
D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.C原子核外共6个电子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.过氧化氢中，原子半径：O>H；
D.NaClO为离子化合物。
21．（2022·浙江模拟）下列表示正确的是（　　）
A．MgH2的电子式
B．2，2—二甲基戊烷的键线式：
C．中子数为18的氯原子：Cl
D．的实验式：C5H9
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A不符合题意；
B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B符合题意；
C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，，C不符合题意；
D．的最简式为C5H8，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.MgH2是离子化合物，电子式为；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.根据结构简式可知，该物质的实验式为C5H8。
22．（2022·宁乡市模拟）基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（　　）
A．质子数为32 B．质量数为15
C．与互为同位素 D．中子数为15
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．P表示质子数为15，故A不符合题意；
B．P表示质量数为32，故B不符合题意；
C．P和质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
23．（2022·苏州模拟）反应Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．H2O分子中含极性共价键
C．Na＋的结构示意图：
D．HCl的电子式：
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；共价键的形成及共价键的主要类型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故A不符合题意；
B．水分子的结构式为H-O-H，分子中含有氢氧极性共价键，故B符合题意；
C．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．氯化氢是共价化合物，电子式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，据此分析。
B.形成极性共价键的两个原子为不同种原子，结合水分子结构进行分析。
C. Na＋的结构示意图是在Na原子的基础上失去最外层电子得到的。
D. HCl 属于共价化合物，据此分析。
24．（2022·柯桥模拟）下列说法正确的是(　　)
A．氰酸铵[NH4OCN]和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体
B．乳酸 (C3H6O3)与葡萄糖(C6H12O6)的最简式相同，它们互为同系物
C．同素异形体由相同元素组成，其晶体类型相同
D．核内中子数为N的，质量数为A，则的核外电子数为：
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A符合题意；
B．二者官能团不同，不是同系物，B不符合题意；
C．同素异形体是同种元素组成，但晶体类型不一定相同，C不符合题意；
D．核外电子数为A-N+2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
C.同种元素形成的单质互为同素异形体，同素异形体晶体类型不一定相同；
D.阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。
25．（2022·泰州模拟）硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（　　）
A．中子数为8的O原子：
B．乙醇分子的比例模型：
C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构的构造原理；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．中子数为8的O原子的质量数为8+8=16，该核素为，故A不符合题意；
B．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，并且原子大小：C＞O＞H，则乙醇分子的比例模型为，故B符合题意；
C．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，价电子排布式为2s22p2，根据洪特规则可知C原子的价电子的轨道表达式为，故C不符合题意；
D．硼酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数。
B.根据有机物的结构简式及所含原子的半径大小进行分析。
C.根据原子的价电子排布式及洪特规则进行书写。
D.弱电解质部分电离，其电离方程式可逆。
二、多选题
26．（2021·承德模拟）设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 中含有的中子数目为
B．密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为
C． 与K充分反应转移的电子数目为
D．1L 稀硝酸中含有的氢离子数目为
【答案】A,B
【知识点】原子中的数量关系；分子、原子、离子；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 中的氢原子不含中子，一个 含有10个中子，即一个 含有10个中子，则 的中子数目为 ，A符合题意；
B． ，该反应为分子总数不变的反应，所以密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为 ，B符合题意；
C． 与K充分反应生成KO2， ，所以转移的电子数目为 ，C不符合题意；
D. 1L 稀硝酸中，硝酸电离出的氢离子数目为 ，溶液中的水会电离出少量的氢离子，所以溶液中氢离子总数大于 ，D不符合题意；
答案为AB。
【分析】A.找出1个H218O的中子数即可
B.根据反应得出，前后体积不变，相同情况下物质的量也不变
C.根据反应方程式中转移的电子数进行判断
D.水也是弱电解质，未考虑水的微弱电离
27．（2023高一下·南京期中）反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．氯离子的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．氮气的结构式：
【答案】C,D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为：，故A错误；
B、HCl为共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C.、质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为 ，故C正确；
D、氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】A、氯离子最外层电子数为8；
B、HCl为共价化合物；
C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D、氮气中两个氮原子间形成三键。
28．（2015高一下·广州期中）下列叙述正确的是（　　）
A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同
B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数相等
D．13C和14C属于同一种元素，它们质量数相等
【答案】A,B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故A正确；
B、6Li和7Li的质子数相等均为3，电子数也相等均为3，故B正确；
C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C错误；
D、13C和14C属于同一种元素，它们质量数分别为13、14，故D错误．
故选AB．
【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．
29．（2015高一下·东莞期中）下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（　　）
A．Na+和He B．H2O和D2O
C．NH4+和NH3 D．H2SO4和H3PO4
【答案】B,D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A．Na+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数、电子数均为10，故A错误；
B．H2O和D2O的质子数和电子数均为10，故B正确；
C．NH3的质子数=电子数=1×3+7=10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为11﹣1=10，故C错误；
D．H2SO4和H3PO4的质子数和电子数均为50，故D正确；
故选：BD．
【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，而阴离子的电子=质子数+电荷数，据此分析．
三、非选择题
30．（2021·东城模拟）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中 需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：
（1）天然铀主要含99.3% 和0.7% ， 和 互为　 　。
（2）I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。
①A电极是　 　(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是　 　。
②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以　 　，从而提高U4+的产率。
（3）III中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于　 　化合物，液态HF几乎不电离。
（4）IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：
　 UF4 UF6
熔点/℃ 1036 64(150kPa)
沸点/℃ 1417 56.5升华
①离心富集 时，采用UF6的优点：
a.F只有一种核素 ，且能与U形成稳定的氟化物；
b.　 　。
② 和 的相对分子质量之比约为　 　(列出计算表达式)。
【答案】（1）同位素
（2）阴极；UO +4H++2e-=U4++2H2O；防止U4+移动到阳极附近被氧化
（3）共价
（4）UF6易升华，56.5℃以上为气态； 或
【知识点】原子中的数量关系；电极反应和电池反应方程式；同位素及其应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 和 为同种元素的不同核素，互为同位素；
(2)①电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子的流向可知A电极为阴极；UO 得电子被还原为U4+，同时生成水，电极反应式为UO +4H++2e-=U4++2H2O；
②电解过程B电极即阳极水电离出的氢氧根放电生成氧气，而U4+有较强还原性，质子交换膜可以防止U4+移动到阳极附近被氧气氧化；
(3)HF只含共价键，为共价化合物，液态HF几乎不导电；
(4)①根据表格数据可知UF6易升华，56.5℃以上为气态，更容易离心富集；
②元素符号左上角数字表示质量数， 的相对分子质量为235+19×6， 的相对分子质量为238+19×6，二者的相对分子质量之比约为 或 。
【分析】铀矿经多步处理得到UO2SO4，电解将+6价的U元素还原得到U(SO4)2，然后和HF反应得到UF4，再被F2氧化得到UF6，离心富集处理得到UO2。
31．（2018·陆川模拟）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用　 　上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：　 　，基态Ga原子核外有　 　种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为　 　，中心原子的杂化类型为　 　；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因　 　。
（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为　 　；与中心原子形成配位键的原子是　 　。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是　 　(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键　 　mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为　 　。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为　 　。
【答案】（1）原子光谱；4s24p1；31
（2）Br>As>Se>Ge；分子晶体；sp3；H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H+
（3）+3；N、Cl；CCl4（SiF4 等）；8
（4） 或74%；( ， ， )
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为4s24p1，Ga是31号元素，故基态Ga原子核外有31种运动状态不同的电子。（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为Br＞As＞Se＞Ge；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，其熔、沸点较低，故其晶体类型为分子晶体，中心原子锗原子形成4个σ键、无孤电子对，故其杂化类型为sp3；砷酸的酸性弱于硒酸，是因为H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H+。（3）①配合物[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4的外界是ClO4-，内界有Bipy和Cl-两种配体，Bipy是电中性的，所以，中心原子的化合价为+3；两种配体中N和Cl有孤电子对，故与中心原子形成配位键的原子是N和Cl。②ClO4-有5个原子、32个价电子，与ClO4-互为等电子体的有多种，其中属于非极性分子是CCl4和SiF4 等。③Bipy分子中有N—N、N—H、N—C、C—H等4种σ键，注意2个C原子上分别连接1个H，故1 mol Bipy中所含σ键8mol。（4）由Ti晶体的晶胞结构示意图可知，该晶胞为平行六面体，其底是菱形，金属Ti的原子半径为a cm，则底边长为2acm，底面的面积为2a sin60 。B点与底面连线的3个点构成正四面体，正四面体的高为 ，所以晶胞的高为 ，晶胞的体积为底面的面积与高的积，即 ，根据均摊法可以求出该晶胞中有2个Ti原子，2个Ti原子的体积为 ，所以，原子的空间利用率为 （或74%）。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），B点的高度为晶胞高度的一半，由B点向底面作垂线，垂足为中线的三等分点，则垂足的坐标为( ，0)，所以，B点原子的坐标为（ ）。
【分析】（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。原子核外电子的运动状态互不相同，有几个电子，就有几种运动状态。同一周期元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，第IIVA和第VA元素因其原子结构较稳定，故其第一电离能高于同周期相邻的两种元素；（2）考查物质的电离能；（3）根据中心原子判断杂化类型；（4）根据晶胞结构图分析，根据均摊法计算。
32．（2022高一上·绍兴期末）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为　 　，K2O的电子式为　 　。
（2）上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为　 　。
（3）根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第　 　族。
（4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是　 　。
【答案】（1）第三周期第ⅢA族；
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
（3）ⅣA
（4）34
【知识点】原子中的数量关系；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素在元素周期表中的位置关系可知Al在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；
K2O是离子化合物，K+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为；
（2）在上述元素中除Si、H除外，形成的简单离子的半径最小的元素是Al元素，元素形成的离子是Al3+，该离子与过量氨水反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；
（3）根据KH的存在，在KH中H元素为-1价，与卤素的最低化合价-价相同，因此有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，由于H最高为+1价，最低为-1价，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族；
（4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，最外层有6个电子，根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子核外电子排布是2、8、18、6，因此元素R的质子数是34。
【分析】（1）主族元素的族序数=最外层电子数，电子层数=周期数，据此分析；K2O是离子化合物，K+与O2-之间通过离子键结合。
（2）电子层数越多的粒子半径越大，对于核外电子结构相同的粒子，核电荷数越大的粒子半径越小，据此分析。
（3）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，据此分析。
（4）同主族元素的最外层电子数相等，原子的质子数=核外电子数，结合核外电子排布规则进行分析。
33．（2022高一上·富锦期末）根据下列叙述，回答下列问题：
（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图　 　。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为 　 　。
（3）质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置　 　。
（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
①26Al和27Al
　 　（选填编号）。
A.是同一种元素 B.是同一种核素
C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质
②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为
　 　。
③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 　 　个。
【答案】（1）
（2）Cl-
（3）第三周期，第IA族
（4）AD；14C；2NA
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；分子、原子、离子；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，而原子最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，可推出A元素原子核外有两个电子层，则最外层电子数为6，所以A是氧元素，则其原子结构示意图为 。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子为Cl-。
（3）由分析可知，该原子的质子数为23-12=11，则其为Na，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
（4）①A.26Al和27Al均属于铝元素，符合题意；
B. 26Al和27Al的质子数均为13，中子数分别为13、14，属于不同种核素，不符合题意；
C. 26Al和27Al的中子数分别为13、14，不符合题意；
D. 26Al和27Al均属于铝元素，具有相同的化学性质，符合题意。
②14C可用于考古断代。
③根据m=nM和N=nNA可知，10g10Be所含原子数目为NA，由于1个10Be中含有4个质子和6个中子，则NA个10Be中含有4NA个质子和6NA个中子，所以中子数与质子数之差为2NA。
【分析】（1）原子最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，据此分析。
（2）电子层结构相同是指核外电子排列相同，据此分析。
（3）原子的质量数=质子数+中子数，据此分析。
（4）①A.同种元素原子的质子数相同。
B. 同种核素就是两种元素的质子数和种子数分别相等。
C.质量数=质子数+中子数，据此分析。
D.同种元素具有相同的化学性质。
②14C是碳元素的一种具放射性的同位素，可用于考古断代。
③质量数=质子数+中子数，结合m=nM和N=nNA进行分析。
34．（2021高二上·汕尾期末）A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
（1）B 原子的电子排布式为　 　，Y原子的价电子轨道表示式为　 　，Z2+的价电子排布式为　 　。
（2）E元素位于元素周期表第　 　周期　 　族，属于　 　区元素。
（3）①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　 　。
②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：　 　＞　 　(用分子式表示)，原因是　 　。
③AC2的电子式为　 　。
【答案】（1）1s22s22p3；；3d8
（2）四；I B；ds
（3）C＜O＜N；H2O；CH4；氧元素的非金属性比碳强；
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据分析可知：A是C，B是N，C是O，X是K，Y是Ti，Z是Ni，E是Cu元素。
(1)B为N元素，原子序数为7 ，其核外电子排布式为：1s22s22p3；
Y是Ti元素，Ti是22号元素，Ti原子价电子排布式为3d24s2，结合泡利原理、 洪特规则可知其价电子排布图为：；
Z是Ni元素，Ni2+的价层电子排布式是3d8；
(2)E为Cu元素，Cu是29号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子为3d104s1，属于ds区，位于元素周期表中第四周期I B族；
(3)①A是C，B是N，C是O。同一周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，则其第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；
②A为C元素、C为O元素，元素的非金属性：C＜O，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，故气态氢化物的稳定性的大小为：H2O＞CH4；
③AC2分子为CO2，在CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：。
【分析】 A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，A的电子排布式为1s22s22p2，A是C元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，C原子核外有8个电子，C是O元素，B就是N元素；X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，必位于第四周期，X原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Y的核电荷数为22，Y是Ti元素，那么X为K；原子核外电子的运动状态数目等于核外电子数目，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍，Z的最外层电子数为2，所以Z是Ni；E 原子的最外层电子数均为1，那么E是Cu。
（2）ⅠB 、 ⅡB元素属于ds区；
（3） ① 同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，但是第ⅤA族的原子最p轨道半满比第ⅥA族的p4稳定，第一电离能大；
② 同一周期从左往右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③ CO2中C原子与每个O原子都共用2对电子，所有原子都达到8电子稳定结构。
35．（2020高一上·湛江期末）
（1）0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为　 　。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为　 　。
（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾　 　g。
（4）氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为　 　mol。
（5）某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为　 　。
【答案】（1）3：2
（2）34g/mol
（3）2.5
（4）2：1；0.8
（5）a-n+b
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比1.0mol/L×3：1.0mol/L×2=3：2，故答案为3：2；
(2)某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的物质的量为6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol，该气体的摩尔质量为3.4g÷0.1mol=34g/mol，答案为34g/mol；
(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，因为没有90mL的容量瓶，所以需按100mL的溶液来计算，需要胆矾的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，答案为2.5g；
(4)氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，硫既是氧化剂，又是还原剂，所以硫元素由0价升高到+4价，又从0价降到-2价，所以，配平之后化学方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，每3molS参加反应，转移的电子数为4mol，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol，故答案为2：1， 0.8mol；
(5)某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，该元素的原子得到n个电子后电子总数为a，原子核内的质子数为a-n，质量数=中子数+质子数=b+a-n。故答案为b+a-n。
【分析】 （1）氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算；
（2）依据n= 计算；
（3）配制90mL0.1mol/L CuSO4溶液，应选择100mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（4）反应 S+KOH→K2S+K2SO3+H2O 中，S元素的化合价从0价部分升高到+4价，失去4个电子，被氧化，发生氧化反应；部分降低到-2价，得到2个电子，被还原，发生还原反应，根据得失电子守恒可知3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，3mol硫参加反应，2mol硫做氧化剂，1mol硫做还原剂，消耗3mol硫，转移4mol电子；
（5）质量数=质子数+中子数，阴离子核外电子数=质子数+带电荷数。
2023年高考真题变式分类汇编：原子中的数量关系1
一、选择题
1．（2023·浙江1月选考）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．的形成过程：
2．（2022·北京市）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法错误的是（　　）
A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
3．（2022·山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（　　）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
4．（2022·全国乙卷）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　）
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
5．（2021·北京）下列有关放射性核素氚（ H）的表述错误的是（　　）
A． H原子核外电子数为1 B． H原子核内中子数为3
C． 与H2化学性质基本相同 D． 具有放射性
6．（2023·闵行模拟）镅(Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于Am的说法错误的是
A．中子数为146 B．质量数为241 C．质子数为95 D．电子数为146
7．（2023·长宁模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．氟原子的结构示意图：
B．质子数为53中子数为78的碘原子：
C．硫化钠的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
8．（2023·嘉兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态最高能级的电子云轮廓图：
9．（2023·顺义模拟）下列化学用语使用正确的是
A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式：
C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH
10．（2023·浦东模拟）工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（　　）
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与互为同位素 D．摩尔质量是137
11．（2023·黄浦模拟）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
12．（2023·东城模拟）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是
A．C原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．SiO2晶体中的硅原子和共价键 D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-
13．（2023·南开模拟）下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．HClO的电子式：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：
D．的空间结构：V形
14．（2023·普陀模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的O原子：
B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型：
D．碳原子核外价电子的轨道式：
15．（2023·汕头模拟）化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：
16．（2023·福州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B．1 L0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA
C．56g Fe与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D．1 mol 中含有电子数为10NA
17．（2023·淮北模拟）高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和的中子数相等
C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量
18．（2023·淮北模拟）设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
B．重水中所含质子数、中子数各为
C．标准状况下，中数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为
19．（2022高三上·金山模拟）反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法 正确的是（　　）
A．COCl2是极性分子 B．NH3电子式：
C．COCl2中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl
20．（2022高三上·福州期中）下列化学用语描述或图示表达正确的是（　　）
A．原子结构示意图，可以表示和
B．中子数为127的碘原子：
C．过氧化氢的比例模型：
D．NaClO的电子式：
21．（2022·浙江模拟）下列表示正确的是（　　）
A．MgH2的电子式
B．2，2—二甲基戊烷的键线式：
C．中子数为18的氯原子：Cl
D．的实验式：C5H9
22．（2022·宁乡市模拟）基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（　　）
A．质子数为32 B．质量数为15
C．与互为同位素 D．中子数为15
23．（2022·苏州模拟）反应Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．H2O分子中含极性共价键
C．Na＋的结构示意图：
D．HCl的电子式：
24．（2022·柯桥模拟）下列说法正确的是(　　)
A．氰酸铵[NH4OCN]和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体
B．乳酸 (C3H6O3)与葡萄糖(C6H12O6)的最简式相同，它们互为同系物
C．同素异形体由相同元素组成，其晶体类型相同
D．核内中子数为N的，质量数为A，则的核外电子数为：
25．（2022·泰州模拟）硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（　　）
A．中子数为8的O原子：
B．乙醇分子的比例模型：
C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+
二、多选题
26．（2021·承德模拟）设 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 中含有的中子数目为
B．密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为
C． 与K充分反应转移的电子数目为
D．1L 稀硝酸中含有的氢离子数目为
27．（2023高一下·南京期中）反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．氯离子的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．氮气的结构式：
28．（2015高一下·广州期中）下列叙述正确的是（　　）
A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同
B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数相等
D．13C和14C属于同一种元素，它们质量数相等
29．（2015高一下·东莞期中）下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（　　）
A．Na+和He B．H2O和D2O
C．NH4+和NH3 D．H2SO4和H3PO4
三、非选择题
30．（2021·东城模拟）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中 需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：
（1）天然铀主要含99.3% 和0.7% ， 和 互为　 　。
（2）I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。
①A电极是　 　(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是　 　。
②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以　 　，从而提高U4+的产率。
（3）III中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于　 　化合物，液态HF几乎不电离。
（4）IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：
　 UF4 UF6
熔点/℃ 1036 64(150kPa)
沸点/℃ 1417 56.5升华
①离心富集 时，采用UF6的优点：
a.F只有一种核素 ，且能与U形成稳定的氟化物；
b.　 　。
② 和 的相对分子质量之比约为　 　(列出计算表达式)。
31．（2018·陆川模拟）第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用　 　上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：　 　，基态Ga原子核外有　 　种运动状态不同的电子。
（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为　 　，中心原子的杂化类型为　 　；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因　 　。
（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。
①该配合物中中心原子的化合价为　 　；与中心原子形成配位键的原子是　 　。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是　 　(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键　 　mol。
（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为　 　。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为　 　。
32．（2022高一上·绍兴期末）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为　 　，K2O的电子式为　 　。
（2）上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为　 　。
（3）根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第　 　族。
（4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是　 　。
33．（2022高一上·富锦期末）根据下列叙述，回答下列问题：
（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图　 　。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为 　 　。
（3）质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置　 　。
（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
①26Al和27Al
　 　（选填编号）。
A.是同一种元素 B.是同一种核素
C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质
②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为
　 　。
③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 　 　个。
34．（2021高二上·汕尾期末）A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
（1）B 原子的电子排布式为　 　，Y原子的价电子轨道表示式为　 　，Z2+的价电子排布式为　 　。
（2）E元素位于元素周期表第　 　周期　 　族，属于　 　区元素。
（3）①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　 　。
②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：　 　＞　 　(用分子式表示)，原因是　 　。
③AC2的电子式为　 　。
35．（2020高一上·湛江期末）
（1）0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为　 　。
（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为　 　。
（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾　 　g。
（4）氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为　 　mol。
（5）某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为，故A不符合题意；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B不符合题意；
C．BF3中心B原子的价层电子对数为==3，不含孤电子对，则其空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故C符合题意；
D．HCl是共价化合物，其形成过程应为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同；
C.BF3中心B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形；
D.HCl为共价化合物。
2．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A符合题意；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B不符合题意；
C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C不符合题意；
D．由题意可知， (锶) 的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.Sr元素位于第五周期、第ⅡA族；
B.质谱法可以测定原子的相对原子质量；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.同一地域土壤中值不变。
3．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，X微粒为，根据原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数可知，其中子数为6-2=4，A不符合题意；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B符合题意；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C不符合题意；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据 ；可知，a=6，b=2，则X为；m=4，n=2，则Y为。
4．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；质量守恒定律；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z的单质分别是H2、B、N2、O2，常温下B为粉末，其他均为气体，A不符合题意；
B．由分析可知，X是B，Y是N，同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，所以应是X＜Y，B不符合题意；
C．假设100~200℃阶段热分解失去H2O的分子数为x，则，解得x≈3，说明失去3个水分子，C不符合题意；
D．假设500℃热分解生成固体B2O3，根据反应前后原子个数守恒，则得到2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，此时B2O3的质量分数为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，根据化合物的分子式（YW4X5Z8·4W2Z）及该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W2Z为H2O，所以W为氢元素，Z为氧元素；根据YZ2分子的总电子数为奇数且常温下为气体，可推出YZ2是NO2，则Y是氮元素；而W、X、Y、Z的电子数之和为21，可推出X是硼元素。
5．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．放射性核素 H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A不符合题意；
B．放射性核素 H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B符合题意；
C． 与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C不符合题意；
D． H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.原子核电荷数核外电子数质子数；
B.原子中质子数+中子数=质量数；
C.氕和氚核外电子数相同，最外层电子数相同；
D.核素氚(3H)具有放射性。
6．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．中子数为241-95=146，故A不符合题意；
B．质量数为241，故B不符合题意；
C．的质子数等于原子序数，为95，故C不符合题意；
D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
7．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该图为氟离子的结构示意图，A项不符合题意；
B．质子数为53中子数为78的碘原子的质量数为131，表达为，B项符合题意；
C．硫化钠为离子化合物，C项不符合题意；
D．明矾的化学式为，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氟原子最外层有7个电子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.硫化钠为离子化合物；
D.明矾是。
8．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子的运动状态；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，核素符号为子，故A不符合题意；
B．羟基的电子式为，故B不符合题意；
C．中心原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．基态的价层电子排布式为3d6，最高能级为3d，电子云轮廓图是花瓣形，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子上只有7个电子；
C.中心S原子的价层电子对数为3；
D.的最高能级为3d能级。
9．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．水分子中氧原子以sp3杂化，故其VSEPR模型为四面体形 ，A符合题意；
B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 　，B不符合题意；
C．中子数为20的硫原子：，C不符合题意；
D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.水分子中O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对；
B.次氯酸的中心原子为O原子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.醛基的结构简式为-CHO。
10．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．的质子数为55，故A不符合题意；
B．的中子数为137-55=82；故B不符合题意；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C符合题意；
D．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
11．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B不符合题意；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C符合题意；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.HCl为共价化合物；
D.O原子的核外电子排布式1s22s22p4。
12．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；化学键
【解析】【解答】A．C原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意；
B．过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意；
C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意；
D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
C.SiO2晶体中每个Si原子形成4个共价键；
D.Fe2+在溶液中会发生水解。
13．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；判断简单分子或离子的构型；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙醚的结构简式：，故A不符合题意；
B．HClO的电子式： ，故B不符合题意；
C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C不符合题意；
D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为；
B.HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D. SO2分子中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对。
14．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A符合题意；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B不符合题意；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C不符合题意；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.羟基中O原子最外层有7个电子；
C.原子半径：C＞O＞H；
D.C原子的价电子排布式为2s22p2。
15．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该结构简式为异戊烷，故A不符合题意；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B不符合题意；
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：，故C不符合题意；
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 为异戊烷的结构简式；
B.醛基中氧原子是8电子稳定结构，C原子上有一个单电子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
16．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应的电子转移数目计算；质量守恒定律；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1个苯甲醇中含有7个碳原子，苯甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，所以0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的n(CO2)=0.2mol×7=1.4mol，则其数目为1.4NA，A符合题意；
B．由分析可知，n(NaHCO3)=1 L×0.5 mol·L-1=0.5mol，由于 能发生水解反应，所以溶液中n( )＜0.5mol，则其数目小于0.5NA，B不符合题意；
C．涉及反应为2Fe+3Cl22FeCl3，56gFe即1mol过量，实际反应的n(Fe)=mol，则转移的电子物质的量为×3mol=2mol，即2NA，C不符合题意；
D.1个 中含有8个电子，则1 mol 中含有电子数为8NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据反应前后原子个数不变和N=nNA进行分析。
B.注意弱酸根或弱碱根离子能发生水解反应，结合n=cV进行分析。
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，结合参加反应的量进行分析。
D.注意1个 中含有8个电子。
17．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子核外电子的跃迁及应用；同位素及其应用
【解析】【解答】A．同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，和质子数不同不是同位素，A不符合题意；
B．质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B不符合题意；
C．氪是36号元素，次外层电子数为18，C不符合题意；
D．衰变过程释放能量，双β衰变放出能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同位素是只具有相同的质子数和不同中子数的原子。
B.质量数=质子数+中子数。
C.Kr位于第四周期，其核外电子层及电子数依次是2、8、18、8。
D.衰变过程释放能量。
18．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．溶液促进水的电离，由水电离出的数目为，A不符合题意；
B．重水的质子数为10，中子数也为10，重水为0.1mol，故质子数、中子数各为，B符合题意；
C．标准状况下，不是气体，不能用于计算，C不符合题意；
D．此反应为可逆反应，生成的分子数小于，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.属于强碱弱酸盐，结合pH=-lgc(H+)和Kw=c(H+)·c(OH-)进行分析。
B.D原子的质子数和中子数均为1，根据m=nM和N=nNA进行分析。
C.标准状况下，不是气体，无法计算物质的量。
D.N2与H2的反应为可逆反应。
19．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．根据COCl2的结构式可知，COCl2为平面三角形，由于C﹣Cl键和C＝O的键长不相等，则正负电荷中心不重叠，所以COCl2为极性分子，A符合题意；
B．NH3的电子式为，B不符合题意；
C．根据COCl2的结构式可知，COCl2中只含有极性键，C不符合题意；
D．Cl原子的质子数为17，则中子数为18的Cl原子的质量数为17+18＝35，应表示为3517Cl， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.极性分子中结构对称，正负电荷中心重叠。
B. 注意N原子最外层有5个电子。
C.共价化合物中，不同原子之间形成极性键。
D.原子左下角数字表示其质子数。
20．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A符合题意；
B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不符合题意；
C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不符合题意；
D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.C原子核外共6个电子；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
C.过氧化氢中，原子半径：O>H；
D.NaClO为离子化合物。
21．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．MgH2是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A不符合题意；
B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B符合题意；
C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，，C不符合题意；
D．的最简式为C5H8，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.MgH2是离子化合物，电子式为；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.根据结构简式可知，该物质的实验式为C5H8。
22．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A．P表示质子数为15，故A不符合题意；
B．P表示质量数为32，故B不符合题意；
C．P和质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；
D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。
23．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；共价键的形成及共价键的主要类型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为Cl，故A不符合题意；
B．水分子的结构式为H-O-H，分子中含有氢氧极性共价键，故B符合题意；
C．钠离子的核电荷数为11，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．氯化氢是共价化合物，电子式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，据此分析。
B.形成极性共价键的两个原子为不同种原子，结合水分子结构进行分析。
C. Na＋的结构示意图是在Na原子的基础上失去最外层电子得到的。
D. HCl 属于共价化合物，据此分析。
24．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用
【解析】【解答】A．二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A符合题意；
B．二者官能团不同，不是同系物，B不符合题意；
C．同素异形体是同种元素组成，但晶体类型不一定相同，C不符合题意；
D．核外电子数为A-N+2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
C.同种元素形成的单质互为同素异形体，同素异形体晶体类型不一定相同；
D.阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。
25．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构的构造原理；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．中子数为8的O原子的质量数为8+8=16，该核素为，故A不符合题意；
B．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，并且原子大小：C＞O＞H，则乙醇分子的比例模型为，故B符合题意；
C．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，价电子排布式为2s22p2，根据洪特规则可知C原子的价电子的轨道表达式为，故C不符合题意；
D．硼酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数。
B.根据有机物的结构简式及所含原子的半径大小进行分析。
C.根据原子的价电子排布式及洪特规则进行书写。
D.弱电解质部分电离，其电离方程式可逆。
26．【答案】A,B
【知识点】原子中的数量关系；分子、原子、离子；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A． 中的氢原子不含中子，一个 含有10个中子，即一个 含有10个中子，则 的中子数目为 ，A符合题意；
B． ，该反应为分子总数不变的反应，所以密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为 ，B符合题意；
C． 与K充分反应生成KO2， ，所以转移的电子数目为 ，C不符合题意；
D. 1L 稀硝酸中，硝酸电离出的氢离子数目为 ，溶液中的水会电离出少量的氢离子，所以溶液中氢离子总数大于 ，D不符合题意；
答案为AB。
【分析】A.找出1个H218O的中子数即可
B.根据反应得出，前后体积不变，相同情况下物质的量也不变
C.根据反应方程式中转移的电子数进行判断
D.水也是弱电解质，未考虑水的微弱电离
27．【答案】C,D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为：，故A错误；
B、HCl为共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C.、质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为 ，故C正确；
D、氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】A、氯离子最外层电子数为8；
B、HCl为共价化合物；
C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D、氮气中两个氮原子间形成三键。
28．【答案】A,B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故A正确；
B、6Li和7Li的质子数相等均为3，电子数也相等均为3，故B正确；
C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C错误；
D、13C和14C属于同一种元素，它们质量数分别为13、14，故D错误．
故选AB．
【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．
29．【答案】B,D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】解：A．Na+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数、电子数均为10，故A错误；
B．H2O和D2O的质子数和电子数均为10，故B正确；
C．NH3的质子数=电子数=1×3+7=10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为11﹣1=10，故C错误；
D．H2SO4和H3PO4的质子数和电子数均为50，故D正确；
故选：BD．
【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，而阴离子的电子=质子数+电荷数，据此分析．
30．【答案】（1）同位素
（2）阴极；UO +4H++2e-=U4++2H2O；防止U4+移动到阳极附近被氧化
（3）共价
（4）UF6易升华，56.5℃以上为气态； 或
【知识点】原子中的数量关系；电极反应和电池反应方程式；同位素及其应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】(1) 和 为同种元素的不同核素，互为同位素；
(2)①电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子的流向可知A电极为阴极；UO 得电子被还原为U4+，同时生成水，电极反应式为UO +4H++2e-=U4++2H2O；
②电解过程B电极即阳极水电离出的氢氧根放电生成氧气，而U4+有较强还原性，质子交换膜可以防止U4+移动到阳极附近被氧气氧化；
(3)HF只含共价键，为共价化合物，液态HF几乎不导电；
(4)①根据表格数据可知UF6易升华，56.5℃以上为气态，更容易离心富集；
②元素符号左上角数字表示质量数， 的相对分子质量为235+19×6， 的相对分子质量为238+19×6，二者的相对分子质量之比约为 或 。
【分析】铀矿经多步处理得到UO2SO4，电解将+6价的U元素还原得到U(SO4)2，然后和HF反应得到UF4，再被F2氧化得到UF6，离心富集处理得到UO2。
31．【答案】（1）原子光谱；4s24p1；31
（2）Br>As>Se>Ge；分子晶体；sp3；H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H+
（3）+3；N、Cl；CCl4（SiF4 等）；8
（4） 或74%；( ， ， )
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子的跃迁及应用
【解析】【解答】（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为4s24p1，Ga是31号元素，故基态Ga原子核外有31种运动状态不同的电子。（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为Br＞As＞Se＞Ge；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，其熔、沸点较低，故其晶体类型为分子晶体，中心原子锗原子形成4个σ键、无孤电子对，故其杂化类型为sp3；砷酸的酸性弱于硒酸，是因为H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H+。（3）①配合物[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4的外界是ClO4-，内界有Bipy和Cl-两种配体，Bipy是电中性的，所以，中心原子的化合价为+3；两种配体中N和Cl有孤电子对，故与中心原子形成配位键的原子是N和Cl。②ClO4-有5个原子、32个价电子，与ClO4-互为等电子体的有多种，其中属于非极性分子是CCl4和SiF4 等。③Bipy分子中有N—N、N—H、N—C、C—H等4种σ键，注意2个C原子上分别连接1个H，故1 mol Bipy中所含σ键8mol。（4）由Ti晶体的晶胞结构示意图可知，该晶胞为平行六面体，其底是菱形，金属Ti的原子半径为a cm，则底边长为2acm，底面的面积为2a sin60 。B点与底面连线的3个点构成正四面体，正四面体的高为 ，所以晶胞的高为 ，晶胞的体积为底面的面积与高的积，即 ，根据均摊法可以求出该晶胞中有2个Ti原子，2个Ti原子的体积为 ，所以，原子的空间利用率为 （或74%）。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），B点的高度为晶胞高度的一半，由B点向底面作垂线，垂足为中线的三等分点，则垂足的坐标为( ，0)，所以，B点原子的坐标为（ ）。
【分析】（1）现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。原子核外电子的运动状态互不相同，有几个电子，就有几种运动状态。同一周期元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，第IIVA和第VA元素因其原子结构较稳定，故其第一电离能高于同周期相邻的两种元素；（2）考查物质的电离能；（3）根据中心原子判断杂化类型；（4）根据晶胞结构图分析，根据均摊法计算。
32．【答案】（1）第三周期第ⅢA族；
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
（3）ⅣA
（4）34
【知识点】原子中的数量关系；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素在元素周期表中的位置关系可知Al在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；
K2O是离子化合物，K+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为；
（2）在上述元素中除Si、H除外，形成的简单离子的半径最小的元素是Al元素，元素形成的离子是Al3+，该离子与过量氨水反应产生Al(OH)3沉淀和，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；
（3）根据KH的存在，在KH中H元素为-1价，与卤素的最低化合价-价相同，因此有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，由于H最高为+1价，最低为-1价，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第ⅣA族；
（4）某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，最外层有6个电子，根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子核外电子排布是2、8、18、6，因此元素R的质子数是34。
【分析】（1）主族元素的族序数=最外层电子数，电子层数=周期数，据此分析；K2O是离子化合物，K+与O2-之间通过离子键结合。
（2）电子层数越多的粒子半径越大，对于核外电子结构相同的粒子，核电荷数越大的粒子半径越小，据此分析。
（3）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，据此分析。
（4）同主族元素的最外层电子数相等，原子的质子数=核外电子数，结合核外电子排布规则进行分析。
33．【答案】（1）
（2）Cl-
（3）第三周期，第IA族
（4）AD；14C；2NA
【知识点】原子中的数量关系；画元素的原子结构示意图；分子、原子、离子；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，而原子最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，可推出A元素原子核外有两个电子层，则最外层电子数为6，所以A是氧元素，则其原子结构示意图为 。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子为Cl-。
（3）由分析可知，该原子的质子数为23-12=11，则其为Na，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
（4）①A.26Al和27Al均属于铝元素，符合题意；
B. 26Al和27Al的质子数均为13，中子数分别为13、14，属于不同种核素，不符合题意；
C. 26Al和27Al的中子数分别为13、14，不符合题意；
D. 26Al和27Al均属于铝元素，具有相同的化学性质，符合题意。
②14C可用于考古断代。
③根据m=nM和N=nNA可知，10g10Be所含原子数目为NA，由于1个10Be中含有4个质子和6个中子，则NA个10Be中含有4NA个质子和6NA个中子，所以中子数与质子数之差为2NA。
【分析】（1）原子最外层电子数不超过8，第一层电子数不超过2，据此分析。
（2）电子层结构相同是指核外电子排列相同，据此分析。
（3）原子的质量数=质子数+中子数，据此分析。
（4）①A.同种元素原子的质子数相同。
B. 同种核素就是两种元素的质子数和种子数分别相等。
C.质量数=质子数+中子数，据此分析。
D.同种元素具有相同的化学性质。
②14C是碳元素的一种具放射性的同位素，可用于考古断代。
③质量数=质子数+中子数，结合m=nM和N=nNA进行分析。
34．【答案】（1）1s22s22p3；；3d8
（2）四；I B；ds
（3）C＜O＜N；H2O；CH4；氧元素的非金属性比碳强；
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据分析可知：A是C，B是N，C是O，X是K，Y是Ti，Z是Ni，E是Cu元素。
(1)B为N元素，原子序数为7 ，其核外电子排布式为：1s22s22p3；
Y是Ti元素，Ti是22号元素，Ti原子价电子排布式为3d24s2，结合泡利原理、 洪特规则可知其价电子排布图为：；
Z是Ni元素，Ni2+的价层电子排布式是3d8；
(2)E为Cu元素，Cu是29号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子为3d104s1，属于ds区，位于元素周期表中第四周期I B族；
(3)①A是C，B是N，C是O。同一周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，则其第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；
②A为C元素、C为O元素，元素的非金属性：C＜O，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，故气态氢化物的稳定性的大小为：H2O＞CH4；
③AC2分子为CO2，在CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：。
【分析】 A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，A的电子排布式为1s22s22p2，A是C元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，C原子核外有8个电子，C是O元素，B就是N元素；X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，必位于第四周期，X原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Y的核电荷数为22，Y是Ti元素，那么X为K；原子核外电子的运动状态数目等于核外电子数目，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍，Z的最外层电子数为2，所以Z是Ni；E 原子的最外层电子数均为1，那么E是Cu。
（2）ⅠB 、 ⅡB元素属于ds区；
（3） ① 同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，但是第ⅤA族的原子最p轨道半满比第ⅥA族的p4稳定，第一电离能大；
② 同一周期从左往右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③ CO2中C原子与每个O原子都共用2对电子，所有原子都达到8电子稳定结构。
35．【答案】（1）3：2
（2）34g/mol
（3）2.5
（4）2：1；0.8
（5）a-n+b
【知识点】原子中的数量关系；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)0.5L1.0molL-1FeCl3溶液与0.2L1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比1.0mol/L×3：1.0mol/L×2=3：2，故答案为3：2；
(2)某气体的质量为3.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的物质的量为6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol，该气体的摩尔质量为3.4g÷0.1mol=34g/mol，答案为34g/mol；
(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，因为没有90mL的容量瓶，所以需按100mL的溶液来计算，需要胆矾的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，答案为2.5g；
(4)氧化还原反应S+KOH→K2S+K2SO3+H2O(未配平)中，硫既是氧化剂，又是还原剂，所以硫元素由0价升高到+4价，又从0价降到-2价，所以，配平之后化学方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，每3molS参加反应，转移的电子数为4mol，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol，故答案为2：1， 0.8mol；
(5)某元素R的简单阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，该元素的原子得到n个电子后电子总数为a，原子核内的质子数为a-n，质量数=中子数+质子数=b+a-n。故答案为b+a-n。
【分析】 （1）氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算；
（2）依据n= 计算；
（3）配制90mL0.1mol/L CuSO4溶液，应选择100mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（4）反应 S+KOH→K2S+K2SO3+H2O 中，S元素的化合价从0价部分升高到+4价，失去4个电子，被氧化，发生氧化反应；部分降低到-2价，得到2个电子，被还原，发生还原反应，根据得失电子守恒可知3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，3mol硫参加反应，2mol硫做氧化剂，1mol硫做还原剂，消耗3mol硫，转移4mol电子；
（5）质量数=质子数+中子数，阴离子核外电子数=质子数+带电荷数。