2023年高考真题变式分类汇编：电解质与非电解质
一、选择题
1．（2020·浙江）下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO ，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．NaOH=Na++OH-；
B．CaCl2=Ca2++2Cl-；
C．HCl熔融状态下以分子状态存在；
D．K2SO4=2K++SO42- 。
2．（2022·浙江选考）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。
3．（2021·辽宁）用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 分布分数： ）（ ）
A． 的 为
B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A． 的 ，根据上图交点1计算可知 =10-6.38，A不符合题意；
B．根据图像可知c点中 ，B不符合题意；
C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C符合题意；
D．根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成 ，根据 计算可知 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据a点的pH和分布分数计算即可；
B.c点盐酸稍过量，抑制电离；
C.第一次突变，从碱性变中性，选变色范围在弱碱性的酚酞指示剂较好；
D.根据e点全生成弱酸进行计算。
4．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。氢氧化钾在水溶液中完全电离
5．（2023高一上·定州期末）对下列各组物质的分类正确的是
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物
②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡
③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2
④同位素：2H2、1H、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥
C．②⑤ D．②④⑤
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】①水银、冰水混合物属于纯净物，①错误；
②胆矾、硫酸钡，氯化氢，属于电解质，②正确；
③CO是酸性氧化物，③错误；
④2H2是单质分子，④错误；
⑤C60、金刚石、石墨三种物质互为同素异形体，⑤正确；
⑥液氯是单质，不是化合物，⑥错误；
综上故答案为：C 。
【分析】①水银、冰水混合物属于纯净物，而不是混合物；
②胆矾、硫酸钡，氯化氢都属于电解质；
③CO是酸性氧化物；
④1H、3H互为同位素；
⑤C60、金刚石、石墨三种物质互为同素异形体；
⑥干冰是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，而液氯是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。
6．（2023高一下·凉州月考）下列物质能够导电且属于电解质的是
A．盐酸 B．K2SO4溶液 C．熔融NaCl D．Cu
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，能够导电，但盐酸属于混合物，所以盐酸不是电解质，故A错误；
B. K2SO4溶液能够导电，但为混合物，不是电解质，故B错误；
C. 固态的NaCl中没有自由移动的离子，所以其不能导电，但NaCl在在熔融状态下能够导电，且其属于化合物，故NaCl属于电解质，故C错误；
D. Cu可以用作导线，所以Cu能够导电，但 Cu单质，不是化合物，故 Cu不是电解质，故B错误；
故答案为：C。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；金属能导电，电解质在水中或者熔融状态下可导电。
7．（2022高二上·湖北期末）硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 H2SO4 HCl HNO3
Ka
从以上表格中判断以下说法中错误的是
A．在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl-
B．比较H2SO4、HCl、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行
C．在冰醋酸中可能发生：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl
D．电解质的强弱与所处的溶剂相关
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．在冰醋酸中HCl存在电离平衡常数，说明HCl在冰醋酸中存在电离平衡，故该条件下的电离平衡方程式为：HClH++Cl-，A符合题意；
B．H2SO4、HCl、HNO3在水中完全电离，属于强酸，而在冰醋酸中都属于弱酸，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强，所以可根据H2SO4、HCl、HNO3在冰醋酸中电离平衡常数大小比较三种酸的酸性，B不符合题意；
C．根据电离平衡常数大小可知酸性：HCl＞HNO3，所以可根据复分解反应的规律，发生复分解反应：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl，C不符合题意；
D．H2SO4、HCl、HNO3在水中完全电离，属于强酸，而在冰醋酸中都存在电离平衡，部分电离，则三种酸都属于弱酸，可见电解质的强弱与所处的溶剂相关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.电离平衡常数越大，酸性越强；
C.根据强酸制弱酸原理分析；
D.H2SO4、HCl、HNO3在水中完全电离，属于强酸，而在冰醋酸中都存在电离平衡，部分电离，属于弱酸。
8．（2022高二上·中宁期末）下列属于非电解质的是
A．水 B．蔗糖溶液 C．己烷 D．硫化钠
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．水能够微弱电极产生自由移动是H+、OH-，因此水属于电解质，A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．己烷是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，C符合题意；
D．硫化钠是盐，在水溶液中和熔融状态下都能发生电离而导电，因此属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
9．（2022高二上·和平期末）常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是
A．0.01mol/L的醋酸溶液
B．0.01mol/L的硫酸溶液
C．pH=12的NaOH溶液
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．醋酸是一元弱酸，微弱电离，0.01mol/L的醋酸溶液c(H+)＜1.0×10-2mol/L，故A不符合题意；
B．硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，故B不符合题意；
C．pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L，故C不符合题意；
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液c(OH-)=1.0×10-12mol/L，则溶液中c(H+)=mol/L=1.0×10-2mol/L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸部分电离；
B.硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)；
C.pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L。
10．（2022高一上·绍兴期末）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法错误的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A不符合题意；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B符合题意；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C不符合题意；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，结合r(Cl-)＞r(Na+)，可推出a离子是Cl-，b离子是Na+，所以水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子。据此分析。
11．（2022高一上·通州期末）下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．是二元强酸，属于电解质，A不选；
B．是二元强碱，属于电解质，B不选；
C．是盐，属于电解质，C不选；
D．不能电离，属于非电解质，D选；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
12．（2022高一上·朝阳期末）下列物质中不能导电的是
A．盐酸 B．干燥的固体
C．熔融的 D．溶液
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故A不选；
B．干燥的固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电，故B选；
C．熔融的，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C不选；
D．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故D不选；
故答案为：B。
【分析】可以导电的有金属单质、石墨、电解质溶液、熔融电解质等。
13．（2022高一上·广州期末）劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铸铸锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈
B 用“爆炸盐”(含)漂白衣物 过碳酸钠水溶液有强氧化性
C 用牙膏去除茶杯中的茶渍 摩擦剂碳酸钙是电解质
D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A不符合题意；
B．用“爆炸盐”(含)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，B不符合题意；
C．牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，与碳酸钙是否为电解质没有关系，C符合题意；
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能与潮湿二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，所以用后要密封存放于阴凉处，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．发生的是电化学腐蚀；
B．过氧化氢具有强氧化性；
C．二氧化硅或者碳酸钙不溶于水且硬度大；
C．依据强酸制弱酸。
14．（2022高一上·海淀期末）下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B． C． D．溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合；
B．铁是单质，不属于电解质，故B不符合；
C．HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C符合；
D．KOH溶液为混合物，不是电解质，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
15．（2022高一上·怀柔期末）下列属于电解质的是
A．Zn B．NaOH C．NaCl溶液 D．稀
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；
C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．稀是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
16．（2022高一上·和平期末）下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A不符合题意；
B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B符合题意；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C不符合题意；
D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、水是弱电解质；
B、硝酸钾熔融状态可以导电，为电解质；
C、电解质是化合物；
D、电离不需要通电。
17．（2022高一上·西城期末）下列物质中，属于电解质的是
A． B．稀硫酸 C． D．
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质。
18．（2022高一上·顺义期末）下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．稀 C．NaOH D．溶液
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．稀是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，
故答案为：C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
19．（2022高一上·绍兴期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．Na2CO3溶液 B．石墨
C．NH3 D．熔融的Na2SO4
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子的化合物。
20．（2022高一上·大兴期末）下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．NaOH溶液 C．蔗糖 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．铜是单质，不属于电解质，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，B不符合题意；
C．绝大多数有机物是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，C不符合题意；
D．氯化钠是盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
21．（2022高一上·石景山期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、H2SO4是酸，属于电解质，故B不选；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；
D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
二、非选择题
22．（2023高一上·黄冈期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
（2）请写出③的电子式 。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。
【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电离方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
23．（2023高一上·定州期末）Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
（1）属于非电解质的是 (填序号)，电解质的是 (填序号)
（2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
（3）Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
写出“沉淀2”的化学式 ；
（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ；
（5）原溶液中一定大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
【答案】（1）②⑥⑦；③④
（2）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（3）BaSO4
（4）BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
（5）Na+、 、 ；Cl-
【知识点】电解质与非电解质；离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1) 属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4；
故答案为：
第1空、②⑥⑦
第2空、③④
(2) 向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；
故答案为： 第1空、FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3) 沉淀1加盐酸部分溶解，沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，是硫酸钡，化学式为BaSO4；
故答案为： 第1空、BaSO4 。
(4) “沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水；
故答案为： 第1空、BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O 。
(5) 沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有 、 ，钡离子与 、 反应生成沉淀，与H+反应生成气体，由电荷守恒，原溶液中一定含有Na+；
故答案为：
第1空、Na+、 、
第2空、Cl-
【分析】(1)①盐酸既不是电解质又不是非电解质；②液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电是电解质；④熔融 K2SO4能导电是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物；⑥蔗糖自身不能电离是非电解质；⑦CO2自身不能电离是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(2) 向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；
(3) 盐酸能和碳酸钡反应和，盐酸不和硫酸钡反应，
(4) 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水；
(5) 钡离子与 、 反应生成沉淀，与H+反应生成气体，电荷守恒原则判断离子。
24．（2022高二上·平谷期末）现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
（1）醋酸钠溶液呈碱性原因： 。(化学用语)
（2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式 。
（3）有关溶液的叙述错误的是 。
a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液
c．向溶液中加少量固体，减小
d．向溶液中加少量固体，增大
e．溶液中离子浓度关系满足：
（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是 。
（5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。
【答案】（1）
（2）
（3）be
（4）10-6：1
（5）在溶液中，存在平衡，向溶液中加入Ca2+，发生反应，产生白色沉淀，使减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应，CO2逸出，产生大量气体
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离
【解析】【解答】（1）因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：；
（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
（3）a．醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，a正确；
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，b不正确；
c．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则减小，c正确；
d．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，增大，d正确；
e．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，另外水也可以电离出氢离子，则氢离子浓度大于醋酸根离子，e不正确；
故答案为：be；
（4）25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，则根据水的离子积产生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-10 mol/L：10-4 mol/L=10-6：1；
（5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡： H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c(CO32-)减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生。
【分析】（1）依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳；
（3）弱酸的电离是微弱的，利用电离平衡的影响因素分析；
（4）酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
（5）依据弱酸的酸式酸根离子的电离平衡的影响因素分析。
25．（2022高一上·荆州期末）有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是 。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。
回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为 。
②当加入35mL。盐酸时，产生的体积(标准状况)为 mL。
③原混合溶液中溶质及物质的量之比为 。
【答案】（1）③⑥⑧；④⑤
（2）
（3）
（4）；448；原混合溶液中溶质为、物质的量之比为1：4
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：
①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③固体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；
④自身不能电离，是非电解质；
⑤酒精自身不能电离，是非电解质；
⑥在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧晶体在熔融状态下和水溶液中均能电离，属于电解质；
故属于电解质的是③固体，⑥，⑧晶体；属于非电解质的是④，⑤酒精；
（2）溶液与反应生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，钡离子和硫酸根离子1：1反应，钡离子和氢氧根离子按1：1反应，其离子方程式为：；
（4）①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，AB段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：；
②结合图像可知，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.02mol，则的体积(标准状况)为；
③OA段发生反应的离子方程式为、，AB段发生反应的离子方程式为，AB段消耗盐酸20mL，则OA段发生反应也消耗盐酸20mL，消耗盐酸的物质的量为，碳酸钠的物质的量为0.04mol，OA段发生反应消耗盐酸5mL，消耗盐酸的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为0.01mol。
【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；
（2）溶液与反应生成碳酸钠和水；
（3）依据不足量物质配平；
（4）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②依据化学方程式计算；
③依据图像中曲线及物质的量计算。
26．（2022高一上·闵行期末）“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分 质量(g)
蔗糖(C12H22O11) 25.000
硫酸钾 0.870
阿司匹林 0.180
高锰酸钾 0.316
硝酸银 0.075
（1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是 ，其中K+的物质的量浓度是 ，溶液中含 个SO。
（3）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式 。
（4）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为____。
A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色反应
（5）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。
① ；② 。
（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是 。
（7）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
【答案】（1）A
（2）0.005mol；0.024mol/L；0.005NA
（3）
（4）D
（5）未用玻璃棒引流；未选用500 mL容量瓶
（6）定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
（7）C
【知识点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）A． 蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；
B． 硫酸钾属于盐、属于电解质；
C． 高锰酸钾属于盐、属于电解质；
D． 硝酸银属于盐、属于电解质；
选A。
（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870g，则硫酸钾的物质的量是，含高锰酸钾0.316g、即，则其中K+共，K+物质的量浓度是，硫酸钾提供硫酸根离子，则溶液中含0.005mol SO、数目为0.005NA。
（3）高锰酸钾电离为钾离子和高猛酸根离子，电离方程式为。
（4）钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，则鉴定K+的实验方法为焰色反应，选D。
（5）图中两处不正确：
①向容量瓶中转移溶液，未用玻璃棒引流；②所选容量瓶不是500 mL容量瓶。
（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
（7）A． 定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
B． 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；
C． 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低；
D． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线而未做处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；
选C。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（2）结合公式n=c·V判断；
（3）高锰酸钾电离为钾离子和高锰酸根离子；
（4）钾离子的检验需要通过焰色试验；
（5）溶液的配制应该用玻璃杯引流，且根据溶液体积选择相应的容量瓶；
（6）液面距离可先1-2cm改用胶头滴管滴加；
（7）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
27．（2021高一上·抚州期末）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．液氨。
①属于电解质是 (填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是 。
③E在熔融状态下的电离方程式为 。
④写出工业上制备B的化学方程式 。
（2）生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平 。
然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式： 。
【答案】（1）CE；AD；；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；2K++=K2FeO4↓
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)①C．NaCl晶体能够在水溶液中或熔融状态下电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质；
E．Na2O粉末在熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此Na2O属于电解质，故属于电解质的物质序号是CE；
②A．铜丝中含有自由移动电子，因此能够导电；
D．醋酸溶液中含有自由移动的CH3COO-、H+而能够导电，因此能够导电的物质序号是AD；
③E．Na2O粉末是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离产生Na+、O2-，其电离方程式为：；
④B是漂白粉，在工业上用Cl2通入石灰乳中发生氧化还原反应制取，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升、降最小公倍数是6，所以ClO-、Cl-的系数是3；Fe(OH)3、的系数是2，然后根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后该反应的化学方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
将制取得到的Na2FeO4溶液加入适量饱和KOH溶液中，发生复分解反应产生K2FeO4沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：2K++=K2FeO4↓。
【分析】（1）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物是非电解质，电解质导电的前提是要电离产生自由移动的阴阳离子；
（2） NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4 ，NaClO被还原为Cl-，根据元素守恒，电荷守恒，得失电子守恒书写离子方程式，Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体 是一个复分解反应。
28．（2021高一上·金华期末）请按要求完成下列填空。
（1）下列给定的物质中：①②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是 (填编号)。
（2）写出金属钠投入水中反应的化学方程式 。
（3）比较沸点： (填“>”“<”“=”)。
【答案】（1）①③
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）＞
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；电解质与非电解质
【解析】【解答】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，故下列给定的物质中：①②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇，属于电解质的是①③，故答案为：①③；
(2)金属钠投入水中反应生成NaOH和H2，故该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)由于H2O分子间存在氢键导致其沸点反常的高，故沸点：
＞
，故答案为：＞。
【分析】（1）根据单质的定义即可判断
（2）根据物质的性质即可写出方程式
（3）均是分子构成，但是水中有氢键
29．（2021高一上·资阳期末）现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3
（1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，除②以外， 能导电的是 ；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
（2）⑥的电离方程式为 。
（3）碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为 。
【答案】（1）③；④⑥；增强
（2）Al2(SO4)3 (熔融)=2Al3++ +3SO
（3）HCO +H+= CO2↑+H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；
①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；
④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；
(2)⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3 (熔融)=2Al3+ +3SO；
(3)①KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出H+，与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，离子方程式为HCO +H+= CO2↑+H2O；
【分析】判断电解质和非电解质首先判断物质类别，酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水是电解质，多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物是非电解质。
30．（2021高一上·阎良期末）现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于单质的是 。
（2）制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 ，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为 。
（3）写出①和⑦反应的化学方程式 。
（4）③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因 。
【答案】（1）①③④⑧；⑥
（2）饱和FeCl3溶液；先沉淀后溶解
（3）2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
（4）2OH-+SiO2═+H2O
【知识点】电解质与非电解质；铁的氧化物和氢氧化物；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①Na2O2固体、③NaOH、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH；
单质是由一种元素组成的纯净物，满足条件的有：⑥铜；
故答案为：①③④⑧；⑥；
(2)制备⑤Fe(OH)3胶体时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；
向制得Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，故实验现象为先沉淀后溶解；
(3)①和⑦反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2；
(4)氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故答案为：2OH-+SiO2═+H2O；
【分析】（1）电解质是在溶液中或者熔融状态在能导电的化合物；
（2）制备氢氧化铁胶体是操作为： 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液 ， 继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水。
31．（2021高一上·上饶期末）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是(填序号) 。
（2）写出②溶于水的电离方程式： 。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。
【答案】（1）⑨
（2）
（3）；B
（4）；③⑤
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。
（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
（4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。
【分析】
（1）酸、碱和绝大多数盐是电解质，电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电；
（2）强电解质，完全电离；
（3）依据图像，导电能力与自由移动离子的浓度有关；
（4）铝与强酸、强碱均能生成氢气。
32．（2021高一上·河池期末）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。
b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 (填序号， 下同)，属于电解质的 ，属于单质的是 。
（2）写出氯化金在水溶液中的电离方程式 。
（3）判断该分散系属于胶体的有力证据是 。
（4）0.69gK2CO3中含有的原子数目为 。
【答案】（1）③；④⑤；①②
（2）AuCl=Au++Cl-
（3）所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间，分散质是金颗粒，在1-100 nm之间，属于胶体分散系
（4）0.03NA
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，故为③；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，故为④⑤；属于单质的是①②；
(2)氯化金(AuCl)是强电解质，电离方程式为AuCl=Au++Cl-；
(3)所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间，分散质是金颗粒，在1-100 nm之间，属于胶体分散系；
(4)0.69gK2CO3对应物质的量为 ，故含有的原子数目为 。
【分析】（1）混合物由多种物质组成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是由一种元素形成的纯净物；
（2）氯化金是强电解，在水溶液中完全电离为金离子和氯离子；
（3）分散质粒子之间在1-100 nm之间的分散系属于胶体；
（4）根据计算。
33．（2021高一上·南宁期末）请回答下列问题：
（1）I.概念考查
现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有 种核素；互为同位素的是 ；质量数相等的是 。
（2）有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质且能导电的是 。
（3）有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是 ；属于共价化合物的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。
（4）II.关于物质的量的计算考查
在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是 mol，质量是 g。
（5）在标准状况下，11gCO2的体积是 L。
（6）相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是 。
【答案】（1）6；、；、
（2）①⑤；④⑥；⑤
（3）②③；④⑤；②
（4）0.25；16
（5）5.6
（6）4：3
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质；元素、核素；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，以上微粒中共有6种核素；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，互为同位素的是、；核素的左上角数字代表质量数，则质量数相等的是、；
(2)①氢氧化钠固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
②铜丝含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是溶液，是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
④CO2气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，本身不能电离成自由移动的离子，属于非电解质；
⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑥乙醇不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④⑥，属于电解质且能导电的是⑤；
(3)①N2含N≡N共价键，为单质；
②Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
③MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
④H2O中含极性共价键，为共价化合物；
⑤CH4中含极性共价键，为共价化合物；
属于离子化合物的物质是②③，属于共价化合物的物质是④⑤，既含有离子键又含有共价键的物质是②；
(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是，质量为m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；
(5)11gCO2的物质的量是，在标准状况下，体积是V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
(6)依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比，则相同质量的O2和SO2物质的量比是64：32=2：1，所含有的原子个数比是2mol×2：1mol×3=4：3。
【分析】易错分析（2）概念辨析：1.电解质和非电解质都必须为化合物，单质互为混合物既不是电解质也不是非电解质；2.电解质导电条件为必须要发生电离。
（3）概念辨析：含有离子键的一定为离子化合物，离子化合物可能含有共价键；只含有共价键的化合物为共价化合物。
34．（2019高一上·锦州期末）科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③HCl ④酒精 ⑤FeCl3溶液 ⑥氧化钠
（1）上述物质中属于电解质的是 (填序号)
（2）Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na+Cl22NaCl
b.
c.NaOH+HCl=NaCl+H2O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b： ；d： 。
（3）Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为Cl2与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；请用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目 。
【答案】（1）①③⑥
（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）3∶2；
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。①小苏打是碳酸钠，其水溶液能导电，小苏打是电解质；②石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；④酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑤FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥氧化钠在熔融状态下能导电，氧化钠是电解质；属于电解质的是①③⑥；
（2）Ⅰ．氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
Ⅱ．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目为。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水；
（4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，铁元素化合价+3价升高到+6价，失电子发生氧化反应做还原剂，次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到-1价，得到电子发生还原反应做氧化剂，结合离子方程式定量关系和电子守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比。
35．（2021高一上·桂林期末）利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。
（1）Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
这些物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
（2）Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液
以上物质中能导电的是 (填序号)。
（3）以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
（4）①在水溶液中的电离方程式为 。
（5）Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
图中A的物质类别为 ；B的化学式是 。
（6）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于 反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 现象。
【答案】（1）；；
（2）②⑦
（3）①⑥
（4）
（5）单质；
（6）复分解；还原性和酸性；褪色
【知识点】电解质与非电解质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）氧化镁、氧化钠、氧化铜为金属氧化物，二氧化碳为非金属氧化物；盐酸、硫酸、硝酸为酸，水不是；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜为碱，碳酸钠是盐。
（2）能导电的是盐酸和氢氧化钡溶液。
（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是碳酸氢钠和硫酸钾。
（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：。
（5）A对应的物质氯气为单质，因此A的物质类别为单质；B对应的是氧化物，且氯元素化合价为+7价，因此B的化学式为：。
（6）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，因此甲认为属于复分解反应；HCl中，氯元素化合价有升高有不变，因此HCl体现的性质是酸性和还原性；若为氧化还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。
【分析】Ⅰ.①中只有二氧化碳为非金属氧化物，②中只有水不属于酸，③中只有碳酸钠属于盐；
Ⅱ.存在自由移动的离子的能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；碳酸氢钠再水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
Ⅲ.A对应的物质是氯气，则A的物质类别为单质，B是Cl元素为+7价的氧化物，则B为。
2023年高考真题变式分类汇编：电解质与非电解质
一、选择题
1．（2020·浙江）下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A． B． C． D．
2．（2022·浙江选考）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
3．（2021·辽宁）用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 分布分数： ）（ ）
A． 的 为
B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．
4．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是（ ）
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
5．（2023高一上·定州期末）对下列各组物质的分类正确的是
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物
②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡
③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2
④同位素：2H2、1H、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥
C．②⑤ D．②④⑤
6．（2023高一下·凉州月考）下列物质能够导电且属于电解质的是
A．盐酸 B．K2SO4溶液 C．熔融NaCl D．Cu
7．（2022高二上·湖北期末）硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 H2SO4 HCl HNO3
Ka
从以上表格中判断以下说法中错误的是
A．在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl-
B．比较H2SO4、HCl、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行
C．在冰醋酸中可能发生：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl
D．电解质的强弱与所处的溶剂相关
8．（2022高二上·中宁期末）下列属于非电解质的是
A．水 B．蔗糖溶液 C．己烷 D．硫化钠
9．（2022高二上·和平期末）常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是
A．0.01mol/L的醋酸溶液
B．0.01mol/L的硫酸溶液
C．pH=12的NaOH溶液
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液
10．（2022高一上·绍兴期末）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法错误的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
11．（2022高一上·通州期末）下列物质中，不属于电解质的是
A． B． C． D．
12．（2022高一上·朝阳期末）下列物质中不能导电的是
A．盐酸 B．干燥的固体
C．熔融的 D．溶液
13．（2022高一上·广州期末）劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铸铸锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈
B 用“爆炸盐”(含)漂白衣物 过碳酸钠水溶液有强氧化性
C 用牙膏去除茶杯中的茶渍 摩擦剂碳酸钙是电解质
D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2022高一上·海淀期末）下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B． C． D．溶液
15．（2022高一上·怀柔期末）下列属于电解质的是
A．Zn B．NaOH C．NaCl溶液 D．稀
16．（2022高一上·和平期末）下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
17．（2022高一上·西城期末）下列物质中，属于电解质的是
A． B．稀硫酸 C． D．
18．（2022高一上·顺义期末）下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．稀 C．NaOH D．溶液
19．（2022高一上·绍兴期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．Na2CO3溶液 B．石墨
C．NH3 D．熔融的Na2SO4
20．（2022高一上·大兴期末）下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．NaOH溶液 C．蔗糖 D．氯化钠
21．（2022高一上·石景山期末）下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
二、非选择题
22．（2023高一上·黄冈期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
（2）请写出③的电子式 。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式 。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为 。
23．（2023高一上·定州期末）Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
（1）属于非电解质的是 (填序号)，电解质的是 (填序号)
（2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。
（3）Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
写出“沉淀2”的化学式 ；
（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ；
（5）原溶液中一定大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
24．（2022高二上·平谷期末）现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
（1）醋酸钠溶液呈碱性原因： 。(化学用语)
（2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式 。
（3）有关溶液的叙述错误的是 。
a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液
c．向溶液中加少量固体，减小
d．向溶液中加少量固体，增大
e．溶液中离子浓度关系满足：
（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是 。
（5）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。
25．（2022高一上·荆州期末）有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是 。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。
回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为 。
②当加入35mL。盐酸时，产生的体积(标准状况)为 mL。
③原混合溶液中溶质及物质的量之比为 。
26．（2022高一上·闵行期末）“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分 质量(g)
蔗糖(C12H22O11) 25.000
硫酸钾 0.870
阿司匹林 0.180
高锰酸钾 0.316
硝酸银 0.075
（1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是 ，其中K+的物质的量浓度是 ，溶液中含 个SO。
（3）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式 。
（4）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为____。
A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色反应
（5）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。
① ；② 。
（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是 。
（7）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
27．（2021高一上·抚州期末）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．液氨。
①属于电解质是 (填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是 。
③E在熔融状态下的电离方程式为 。
④写出工业上制备B的化学方程式 。
（2）生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平 。
然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式： 。
28．（2021高一上·金华期末）请按要求完成下列填空。
（1）下列给定的物质中：①②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是 (填编号)。
（2）写出金属钠投入水中反应的化学方程式 。
（3）比较沸点： (填“>”“<”“=”)。
29．（2021高一上·资阳期末）现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3
（1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，除②以外， 能导电的是 ；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
（2）⑥的电离方程式为 。
（3）碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为 。
30．（2021高一上·阎良期末）现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于单质的是 。
（2）制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 ，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为 。
（3）写出①和⑦反应的化学方程式 。
（4）③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因 。
31．（2021高一上·上饶期末）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
（1）属于电解质且能导电的是(填序号) 。
（2）写出②溶于水的电离方程式： 。
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
（4）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。
32．（2021高一上·河池期末）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金(①)的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
a．取20%白磷(②)的乙醚溶液(③)0.5mL，加蒸馏水(④)60mL。
b．先滴加1%氯化金(AuCl)水溶液0.75 mL，再加入K2CO3粉末(⑤)0. 69 g，振荡变成棕红色。
c．加热煮沸至溶液变成透明红色即可。
d．分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④⑤中属于混合物的是 (填序号， 下同)，属于电解质的 ，属于单质的是 。
（2）写出氯化金在水溶液中的电离方程式 。
（3）判断该分散系属于胶体的有力证据是 。
（4）0.69gK2CO3中含有的原子数目为 。
33．（2021高一上·南宁期末）请回答下列问题：
（1）I.概念考查
现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有 种核素；互为同位素的是 ；质量数相等的是 。
（2）有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质且能导电的是 。
（3）有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是 ；属于共价化合物的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。
（4）II.关于物质的量的计算考查
在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是 mol，质量是 g。
（5）在标准状况下，11gCO2的体积是 L。
（6）相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是 。
34．（2019高一上·锦州期末）科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③HCl ④酒精 ⑤FeCl3溶液 ⑥氧化钠
（1）上述物质中属于电解质的是 (填序号)
（2）Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na+Cl22NaCl
b.
c.NaOH+HCl=NaCl+H2O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b： ；d： 。
（3）Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为Cl2与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；请用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目 。
35．（2021高一上·桂林期末）利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质。
（1）Ⅰ.下列三组物质，每组均有一种物质的类别与其他三种不同。
MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
这些物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。
（2）Ⅱ.有下列物质：①②盐酸③④液氯⑤酒精⑥⑦溶液
以上物质中能导电的是 (填序号)。
（3）以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
（4）①在水溶液中的电离方程式为 。
（5）Ⅲ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
图中A的物质类别为 ；B的化学式是 。
（6）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于 反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中HCl体现的性质是 。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现 现象。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO ，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．NaOH=Na++OH-；
B．CaCl2=Ca2++2Cl-；
C．HCl熔融状态下以分子状态存在；
D．K2SO4=2K++SO42- 。
2．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A． 的 ，根据上图交点1计算可知 =10-6.38，A不符合题意；
B．根据图像可知c点中 ，B不符合题意；
C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C符合题意；
D．根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成 ，根据 计算可知 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据a点的pH和分布分数计算即可；
B.c点盐酸稍过量，抑制电离；
C.第一次突变，从碱性变中性，选变色范围在弱碱性的酚酞指示剂较好；
D.根据e点全生成弱酸进行计算。
4．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。氢氧化钾在水溶液中完全电离
5．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；同位素及其应用
【解析】【解答】①水银、冰水混合物属于纯净物，①错误；
②胆矾、硫酸钡，氯化氢，属于电解质，②正确；
③CO是酸性氧化物，③错误；
④2H2是单质分子，④错误；
⑤C60、金刚石、石墨三种物质互为同素异形体，⑤正确；
⑥液氯是单质，不是化合物，⑥错误；
综上故答案为：C 。
【分析】①水银、冰水混合物属于纯净物，而不是混合物；
②胆矾、硫酸钡，氯化氢都属于电解质；
③CO是酸性氧化物；
④1H、3H互为同位素；
⑤C60、金刚石、石墨三种物质互为同素异形体；
⑥干冰是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，而液氯是单质，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。
6．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，能够导电，但盐酸属于混合物，所以盐酸不是电解质，故A错误；
B. K2SO4溶液能够导电，但为混合物，不是电解质，故B错误；
C. 固态的NaCl中没有自由移动的离子，所以其不能导电，但NaCl在在熔融状态下能够导电，且其属于化合物，故NaCl属于电解质，故C错误；
D. Cu可以用作导线，所以Cu能够导电，但 Cu单质，不是化合物，故 Cu不是电解质，故B错误；
故答案为：C。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；金属能导电，电解质在水中或者熔融状态下可导电。
7．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．在冰醋酸中HCl存在电离平衡常数，说明HCl在冰醋酸中存在电离平衡，故该条件下的电离平衡方程式为：HClH++Cl-，A符合题意；
B．H2SO4、HCl、HNO3在水中完全电离，属于强酸，而在冰醋酸中都属于弱酸，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强，所以可根据H2SO4、HCl、HNO3在冰醋酸中电离平衡常数大小比较三种酸的酸性，B不符合题意；
C．根据电离平衡常数大小可知酸性：HCl＞HNO3，所以可根据复分解反应的规律，发生复分解反应：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl，C不符合题意；
D．H2SO4、HCl、HNO3在水中完全电离，属于强酸，而在冰醋酸中都存在电离平衡，部分电离，则三种酸都属于弱酸，可见电解质的强弱与所处的溶剂相关，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.电离平衡常数越大，酸性越强；
C.根据强酸制弱酸原理分析；
D.H2SO4、HCl、HNO3在水中完全电离，属于强酸，而在冰醋酸中都存在电离平衡，部分电离，属于弱酸。
8．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．水能够微弱电极产生自由移动是H+、OH-，因此水属于电解质，A不符合题意；
B．蔗糖溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．己烷是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，C符合题意；
D．硫化钠是盐，在水溶液中和熔融状态下都能发生电离而导电，因此属于电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
9．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．醋酸是一元弱酸，微弱电离，0.01mol/L的醋酸溶液c(H+)＜1.0×10-2mol/L，故A不符合题意；
B．硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，故B不符合题意；
C．pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L，故C不符合题意；
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液c(OH-)=1.0×10-12mol/L，则溶液中c(H+)=mol/L=1.0×10-2mol/L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸部分电离；
B.硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)；
C.pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L。
10．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A不符合题意；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B符合题意；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C不符合题意；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，结合r(Cl-)＞r(Na+)，可推出a离子是Cl-，b离子是Na+，所以水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子。据此分析。
11．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．是二元强酸，属于电解质，A不选；
B．是二元强碱，属于电解质，B不选；
C．是盐，属于电解质，C不选；
D．不能电离，属于非电解质，D选；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
12．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故A不选；
B．干燥的固体属于电解质，不含自由移动的离子不能导电，故B选；
C．熔融的，属于电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C不选；
D．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能导电，故D不选；
故答案为：B。
【分析】可以导电的有金属单质、石墨、电解质溶液、熔融电解质等。
13．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A不符合题意；
B．用“爆炸盐”(含)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，B不符合题意；
C．牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，与碳酸钙是否为电解质没有关系，C符合题意；
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能与潮湿二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，所以用后要密封存放于阴凉处，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．发生的是电化学腐蚀；
B．过氧化氢具有强氧化性；
C．二氧化硅或者碳酸钙不溶于水且硬度大；
C．依据强酸制弱酸。
14．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合；
B．铁是单质，不属于电解质，故B不符合；
C．HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C符合；
D．KOH溶液为混合物，不是电解质，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
15．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；
C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．稀是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
16．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A不符合题意；
B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B符合题意；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C不符合题意；
D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、水是弱电解质；
B、硝酸钾熔融状态可以导电，为电解质；
C、电解质是化合物；
D、电离不需要通电。
17．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质。
18．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．稀是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，
故答案为：C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
19．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子的化合物。
20．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．铜是单质，不属于电解质，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，B不符合题意；
C．绝大多数有机物是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，C不符合题意；
D．氯化钠是盐，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
21．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、H2SO4是酸，属于电解质，故B不选；
C、NaOH是碱，属于电解质，故C不选；
D、NaCl是盐，属于电解质，故D不选；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
22．【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质；电离方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
23．【答案】（1）②⑥⑦；③④
（2）FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（3）BaSO4
（4）BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
（5）Na+、 、 ；Cl-
【知识点】电解质与非电解质；离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1) 属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4；
故答案为：
第1空、②⑥⑦
第2空、③④
(2) 向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；
故答案为： 第1空、FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3) 沉淀1加盐酸部分溶解，沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，是硫酸钡，化学式为BaSO4；
故答案为： 第1空、BaSO4 。
(4) “沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水；
故答案为： 第1空、BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O 。
(5) 沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有 、 ，钡离子与 、 反应生成沉淀，与H+反应生成气体，由电荷守恒，原溶液中一定含有Na+；
故答案为：
第1空、Na+、 、
第2空、Cl-
【分析】(1)①盐酸既不是电解质又不是非电解质；②液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电是电解质；④熔融 K2SO4能导电是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物；⑥蔗糖自身不能电离是非电解质；⑦CO2自身不能电离是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(2) 向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体；
(3) 盐酸能和碳酸钡反应和，盐酸不和硫酸钡反应，
(4) 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水；
(5) 钡离子与 、 反应生成沉淀，与H+反应生成气体，电荷守恒原则判断离子。
24．【答案】（1）
（2）
（3）be
（4）10-6：1
（5）在溶液中，存在平衡，向溶液中加入Ca2+，发生反应，产生白色沉淀，使减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应，CO2逸出，产生大量气体
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离
【解析】【解答】（1）因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：；
（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
（3）a．醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，a正确；
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，b不正确；
c．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则减小，c正确；
d．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，向溶液中加少量固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，增大，d正确；
e．醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-，另外水也可以电离出氢离子，则氢离子浓度大于醋酸根离子，e不正确；
故答案为：be；
（4）25℃时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，则根据水的离子积产生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-4 mol/L，因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是10-10 mol/L：10-4 mol/L=10-6：1；
（5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于在溶液中NaHCO3电离产生的存在电离平衡： H++，电离产生的与加入的CaCl2电离产生的Ca2+结合形成CaCO3沉淀，导致溶液中c(CO32-)减小，使的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，H+与发生反应：H++=CO2↑+H2O，CO2气体逸出，因此有大量气泡产生。
【分析】（1）依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳；
（3）弱酸的电离是微弱的，利用电离平衡的影响因素分析；
（4）酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
（5）依据弱酸的酸式酸根离子的电离平衡的影响因素分析。
25．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤
（2）
（3）
（4）；448；原混合溶液中溶质为、物质的量之比为1：4
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：
①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③固体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；
④自身不能电离，是非电解质；
⑤酒精自身不能电离，是非电解质；
⑥在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧晶体在熔融状态下和水溶液中均能电离，属于电解质；
故属于电解质的是③固体，⑥，⑧晶体；属于非电解质的是④，⑤酒精；
（2）溶液与反应生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，钡离子和硫酸根离子1：1反应，钡离子和氢氧根离子按1：1反应，其离子方程式为：；
（4）①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，AB段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：；
②结合图像可知，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.02mol，则的体积(标准状况)为；
③OA段发生反应的离子方程式为、，AB段发生反应的离子方程式为，AB段消耗盐酸20mL，则OA段发生反应也消耗盐酸20mL，消耗盐酸的物质的量为，碳酸钠的物质的量为0.04mol，OA段发生反应消耗盐酸5mL，消耗盐酸的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为0.01mol。
【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；
（2）溶液与反应生成碳酸钠和水；
（3）依据不足量物质配平；
（4）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②依据化学方程式计算；
③依据图像中曲线及物质的量计算。
26．【答案】（1）A
（2）0.005mol；0.024mol/L；0.005NA
（3）
（4）D
（5）未用玻璃棒引流；未选用500 mL容量瓶
（6）定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
（7）C
【知识点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）A． 蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；
B． 硫酸钾属于盐、属于电解质；
C． 高锰酸钾属于盐、属于电解质；
D． 硝酸银属于盐、属于电解质；
选A。
（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870g，则硫酸钾的物质的量是，含高锰酸钾0.316g、即，则其中K+共，K+物质的量浓度是，硫酸钾提供硫酸根离子，则溶液中含0.005mol SO、数目为0.005NA。
（3）高锰酸钾电离为钾离子和高猛酸根离子，电离方程式为。
（4）钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，则鉴定K+的实验方法为焰色反应，选D。
（5）图中两处不正确：
①向容量瓶中转移溶液，未用玻璃棒引流；②所选容量瓶不是500 mL容量瓶。
（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
（7）A． 定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
B． 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；
C． 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低；
D． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线而未做处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；
选C。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（2）结合公式n=c·V判断；
（3）高锰酸钾电离为钾离子和高锰酸根离子；
（4）钾离子的检验需要通过焰色试验；
（5）溶液的配制应该用玻璃杯引流，且根据溶液体积选择相应的容量瓶；
（6）液面距离可先1-2cm改用胶头滴管滴加；
（7）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
27．【答案】（1）CE；AD；；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；2K++=K2FeO4↓
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)①C．NaCl晶体能够在水溶液中或熔融状态下电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质；
E．Na2O粉末在熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此Na2O属于电解质，故属于电解质的物质序号是CE；
②A．铜丝中含有自由移动电子，因此能够导电；
D．醋酸溶液中含有自由移动的CH3COO-、H+而能够导电，因此能够导电的物质序号是AD；
③E．Na2O粉末是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离产生Na+、O2-，其电离方程式为：；
④B是漂白粉，在工业上用Cl2通入石灰乳中发生氧化还原反应制取，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升、降最小公倍数是6，所以ClO-、Cl-的系数是3；Fe(OH)3、的系数是2，然后根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后该反应的化学方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
将制取得到的Na2FeO4溶液加入适量饱和KOH溶液中，发生复分解反应产生K2FeO4沉淀和NaOH，该反应的离子方程式为：2K++=K2FeO4↓。
【分析】（1）在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物是非电解质，电解质导电的前提是要电离产生自由移动的阴阳离子；
（2） NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4 ，NaClO被还原为Cl-，根据元素守恒，电荷守恒，得失电子守恒书写离子方程式，Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体 是一个复分解反应。
28．【答案】（1）①③
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）＞
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；电解质与非电解质
【解析】【解答】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，故下列给定的物质中：①②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇，属于电解质的是①③，故答案为：①③；
(2)金属钠投入水中反应生成NaOH和H2，故该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)由于H2O分子间存在氢键导致其沸点反常的高，故沸点：
＞
，故答案为：＞。
【分析】（1）根据单质的定义即可判断
（2）根据物质的性质即可写出方程式
（3）均是分子构成，但是水中有氢键
29．【答案】（1）③；④⑥；增强
（2）Al2(SO4)3 (熔融)=2Al3++ +3SO
（3）HCO +H+= CO2↑+H2O
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；
①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；
④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；
(2)⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3 (熔融)=2Al3+ +3SO；
(3)①KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出H+，与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，离子方程式为HCO +H+= CO2↑+H2O；
【分析】判断电解质和非电解质首先判断物质类别，酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水是电解质，多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物是非电解质。
30．【答案】（1）①③④⑧；⑥
（2）饱和FeCl3溶液；先沉淀后溶解
（3）2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
（4）2OH-+SiO2═+H2O
【知识点】电解质与非电解质；铁的氧化物和氢氧化物；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①Na2O2固体、③NaOH、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH；
单质是由一种元素组成的纯净物，满足条件的有：⑥铜；
故答案为：①③④⑧；⑥；
(2)制备⑤Fe(OH)3胶体时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；
向制得Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，故实验现象为先沉淀后溶解；
(3)①和⑦反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2；
(4)氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故答案为：2OH-+SiO2═+H2O；
【分析】（1）电解质是在溶液中或者熔融状态在能导电的化合物；
（2）制备氢氧化铁胶体是操作为： 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液 ， 继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水。
31．【答案】（1）⑨
（2）
（3）；B
（4）；③⑤
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；②为强电解质；③为强电解质；④为非电解质⑤为强电解质⑥酒精为非电解质；⑦溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，导电；⑧为强电解质；⑨熔融NaCl为强电解质，导电；据此分析解题。
（1）据分析可知，属于电解质且能导电的是⑨；
（2）②属于强电解质，完全电离，溶于水的电离方程式：；
（3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；图中B表示溶液恰好被沉淀完全，因为硫酸铜过量以后溶液中有自由移动的离子导电能力增强；
（4）①与②溶液能反应产生和偏铝酸根，离子方程式：；Al还能和反应生成亚硫酸铝、硫酸钠和氢气；与的溶液反应产生和硫酸铝。
【分析】
（1）酸、碱和绝大多数盐是电解质，电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电；
（2）强电解质，完全电离；
（3）依据图像，导电能力与自由移动离子的浓度有关；
（4）铝与强酸、强碱均能生成氢气。
32．【答案】（1）③；④⑤；①②
（2）AuCl=Au++Cl-
（3）所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间，分散质是金颗粒，在1-100 nm之间，属于胶体分散系
（4）0.03NA
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，故为③；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，故为④⑤；属于单质的是①②；
(2)氯化金(AuCl)是强电解质，电离方程式为AuCl=Au++Cl-；
(3)所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间，分散质是金颗粒，在1-100 nm之间，属于胶体分散系；
(4)0.69gK2CO3对应物质的量为 ，故含有的原子数目为 。
【分析】（1）混合物由多种物质组成；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是由一种元素形成的纯净物；
（2）氯化金是强电解，在水溶液中完全电离为金离子和氯离子；
（3）分散质粒子之间在1-100 nm之间的分散系属于胶体；
（4）根据计算。
33．【答案】（1）6；、；、
（2）①⑤；④⑥；⑤
（3）②③；④⑤；②
（4）0.25；16
（5）5.6
（6）4：3
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质；元素、核素；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，以上微粒中共有6种核素；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，互为同位素的是、；核素的左上角数字代表质量数，则质量数相等的是、；
(2)①氢氧化钠固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
②铜丝含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是溶液，是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
④CO2气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，本身不能电离成自由移动的离子，属于非电解质；
⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑥乙醇不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④⑥，属于电解质且能导电的是⑤；
(3)①N2含N≡N共价键，为单质；
②Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
③MgCl2中只含离子键，为离子化合物；
④H2O中含极性共价键，为共价化合物；
⑤CH4中含极性共价键，为共价化合物；
属于离子化合物的物质是②③，属于共价化合物的物质是④⑤，既含有离子键又含有共价键的物质是②；
(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是，质量为m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；
(5)11gCO2的物质的量是，在标准状况下，体积是V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
(6)依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比，则相同质量的O2和SO2物质的量比是64：32=2：1，所含有的原子个数比是2mol×2：1mol×3=4：3。
【分析】易错分析（2）概念辨析：1.电解质和非电解质都必须为化合物，单质互为混合物既不是电解质也不是非电解质；2.电解质导电条件为必须要发生电离。
（3）概念辨析：含有离子键的一定为离子化合物，离子化合物可能含有共价键；只含有共价键的化合物为共价化合物。
34．【答案】（1）①③⑥
（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）3∶2；
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。①小苏打是碳酸钠，其水溶液能导电，小苏打是电解质；②石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；④酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑤FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥氧化钠在熔融状态下能导电，氧化钠是电解质；属于电解质的是①③⑥；
（2）Ⅰ．氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
Ⅱ．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目为。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水；
（4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，铁元素化合价+3价升高到+6价，失电子发生氧化反应做还原剂，次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到-1价，得到电子发生还原反应做氧化剂，结合离子方程式定量关系和电子守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比。
35．【答案】（1）；；
（2）②⑦
（3）①⑥
（4）
（5）单质；
（6）复分解；还原性和酸性；褪色
【知识点】电解质与非电解质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）氧化镁、氧化钠、氧化铜为金属氧化物，二氧化碳为非金属氧化物；盐酸、硫酸、硝酸为酸，水不是；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜为碱，碳酸钠是盐。
（2）能导电的是盐酸和氢氧化钡溶液。
（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是碳酸氢钠和硫酸钾。
（4）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：。
（5）A对应的物质氯气为单质，因此A的物质类别为单质；B对应的是氧化物，且氯元素化合价为+7价，因此B的化学式为：。
（6）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，因此甲认为属于复分解反应；HCl中，氯元素化合价有升高有不变，因此HCl体现的性质是酸性和还原性；若为氧化还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。
【分析】Ⅰ.①中只有二氧化碳为非金属氧化物，②中只有水不属于酸，③中只有碳酸钠属于盐；
Ⅱ.存在自由移动的离子的能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；碳酸氢钠再水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
Ⅲ.A对应的物质是氯气，则A的物质类别为单质，B是Cl元素为+7价的氧化物，则B为。
