成都市名校2023-2024学年高一上学期新生入学考试
化学试题
时间：90分钟 满分100分
注意事项：
1. 答卷前请考生务必将答题纸内的信息项目填涂清楚。
2. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．生铁和合金钢中都含碳
B．青铜是我国使用最早的合金
C．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
D．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好
2．以下物质分类正确的是
A．Fe3O4—混合物 B．Al2O3—碱性氧化物
C．液氯—非电解质 D．KAl(SO4)2·12H2O—电解质
3．下列实验操作错误的是
A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B．焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液
4．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在
B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间
C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm ~ 100nm之间
5．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Na→NaOH
C．Na2O2→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl3
6．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Cl ，b离子为Na+
C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．18g D2O中所含的中子数为10 NA
B．标准状况下，22.4L NO2含有的分子数为NA
C．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA
D．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2 NA
8．下列离子方程式正确的是
A．Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H+=H2O
B．四氧化三铁与HCl溶液反应：Fe3O4＋8H+ ===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－== BaSO4↓＋H2O
9．下列实验操作能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化亚铁
D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
10．下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3溶液 FeCl2 Cl2
B CO2 CO 足量的O2
C Cl2 HCl 饱和食盐水
D Na2CO3溶液 NaHCO3 适量NaOH溶液
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强：p(C2H4)＜p(C3H6)
B．C2H4 比C3H6的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氢原子数目相等
X Y
Z W
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数
为6。下列说法正确的是
A. X的最高化合价为+6
B. Y的氢化物稳定性弱于X
C. X的非金属性强于W的非金属性
D. Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于W
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：HCO3－、SO42－、K+、Cl－
B．无色透明溶液中： K+、SO42－、Na+、MnO4－
C．pH=13的溶液中：NO3－、Na+、AlO2－、K+
D．c(Fe3+) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、SCN－、Cl－、NH4+
14．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b、e为氯化物，下列推断合理的是
A．d在空气中受热分解可制备红色颜料
B．a中加入NaOH溶液可制备c
C．1 mol c与足量的O2和H2O完全反应转移2NA个电子
D．向沸腾的蒸馏水中滴加入饱和e溶液持续煮沸可得到d胶体
15．假设实验室用氯酸钾和浓盐酸来制备氯气KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，则下列说法中错误的是
A. 当氯酸钾足量时，6mol 的浓盐酸充分反应生成的氯气小于3mol
B. 氯气在反应中既是氧化产物又是还原产物
C. 当产生0.2mol氯气时，反应中转移的电子总数是0.33NA
D.当0.6mol的还原剂参与反应时，理论上产生的氯气体积(标准状况下)是6.72 L
16．用2 mol·L－1的Na2SO3溶液20 mL恰好将2×10－2 mol的XO还原，已知氧化产物为SO，则还原产物中元素X的化合价是
A．+3 B．+2 C．+1 D．0
17．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若D元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为
A．4x＋10
B．4x＋12
C．4x＋14
D．4x＋16
18．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
19．某课外小组为了鉴别Na2CO3 和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
20．下列实验过程中产生的现象与图形最相符合的是
A．稀硫酸滴加到等浓度 Ba(OH)2溶液中（x 为稀硫酸的体积，y 为溶液的导电能力）
B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中（x 为铁粉的质量，y 为沉淀质量）
C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中（x 为 CO2 的体积，y 为溶液的导电能力）
D．稀盐酸滴入一定量 NaOH 溶液中（x 为稀盐酸体积，y 为钠离子物质的量）
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题（本题包含5小题，共60分）
21．（12分）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
(1)试推断它们各是什么元素，写出元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出D的离子结构示意图______________。
(3)D与E按个数比1∶1形成的化合物可与B的最高价氧化物反应生成D单质，反应的化学方程式为 。
(4)A与D按个数比1∶1形成的化合物酸性条件下可与亚铁离子反应，反应后溶液呈黄色，反应的离子方程式为 。(并用双线桥标出电子转移数目)
22．（16分）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线，将硼、磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。
（2）某元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，单质常温下为黄绿色气体，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是______。
a．非金属性：O＞S b．热稳定性：HF＜HCl
c．酸性：HCl＞H2SO3 d．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
（4）某金属单质既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，写出对应的离子方程式 ； 。
（5）硒（Se）是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为 。
① Se在元素周期表中的位置是___________________________。
② Se的简单气态氢化物的化学式为___________。
③ 和互称为_____________。
23.（10分）用工业废渣（主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe）制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：
（1）“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是 （用离子方程式表示）。
（2）“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe3+和 ，检验此溶液中Fe3+可使用的试剂是 。
（3）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是 。
（4）测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应（反应原理为：MnO4-＋5Fe2+＋8H+=== Mn2+＋5Fe3+＋4H2O），消耗KMnO4溶液20.00 mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。
已知：Fe2+的氧化率＝×100%。根据以上数据，该绿矾样品中Fe2+的氧化率为 。
24．（16分）某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。
Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为__________________________。
（2）B中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）D中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）取一支试管，加入2 mL C中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。判断能否得出结论并说明理由
。
Ⅱ．研究小组为了验证 Br2 和I2能否将 Fe2+氧化为 Fe3+，设计如下实验：
实验 操作 现象
ⅰ 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色
ⅱ 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液和0.5 mL苯（浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5 mL稀碘水 下层溶液为黄色
再滴加0.5 mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现
（5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将 Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将 Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将 Fe2+氧化”。
同学乙补充的实验方案是 。
（6）分析实验 ⅱ 及上述实验，判断Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 。
（7）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因
。
25.（6分）将100mL 1.0mol/L的溶液和50mL 2.0mol/L的溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算并写出详细的计算过程：
（1）混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度(保留到小数点后一位)；
（2）加入铁粉的质量。成都市名校2023-2024学年高一上学期新生入学考试化学答案
1-5：DDBCA 6-10:ACBDB 11-15:DCCAD 16-20:ACBBA
21.（12分）
（1）（5分）H C N O Na
（2）（1分）略
（3）（2分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
（4）（4分）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(双线桥略）
22.（16分）
（1）（4分）作图，略
（2）（2分）HClO4 = H++ClO4-
（3）（2分）a d (全对2分，对1个1分，见错不给分)
（4）（4分）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
（5）①（2分）第四周期第ⅥA族 ②（1分）H2Se ③（1分）同位素
23.（10分）
（1）（2分）Al2O3+2OH﹣═ AlO2﹣+H2O
（2）（2分）Fe2+
（2分）硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（KSCN溶液或NaOH溶液）
（3）（2分）防止引入杂质Cu2+（或增加绿矾产量）（答案合理即给分）
（4）（2分）20%
24.（16分）
（1）（2分）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）（2分）Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl
（3）（2分）Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O （多写Br2与碱反应可以）
（4）（3分）不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2
（5）（共3分，只对一个2分）取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2 mL FeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现。（仿照ⅱ答也可以，合理即可）
（6）（2分）Br2 > Fe3+ > I2
（7）（2分）同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减弱
25.（6分）（1）2.7mol/L （2）2.8g …………本题答题卡留一大题空白即可
