安徽省滁州市定远县朱马学校2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2020九上·芜湖期末）“豆腐文化”是美食文化中的一朵瑰丽的奇葩。下图是我国古代用大豆生产豆腐、茶干的工序，其中主要发生化学变化的是（ ）
A．泡豆 B．滤渣
C．煮浆 D．晒豆干
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A．泡豆只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．滤渣过程中只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C．煮浆过程中蛋白质会变性，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D．晒豆干的过程中只是水的状态变化，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．（2023·定远模拟）下列标识与所贴位置或场所，不对应的是（ ）
禁止烟火
A．盛酒精的试剂瓶 B．一氧化碳储气瓶 C．加油站内 D．水龙头附近
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、酒精没有腐蚀性，A错误；
B、CO具有毒性，B正确；
C、燃油易燃，严禁烟火正确，C正确；
D、为节水标志，D正确。
故答案为：A
【分析】
常见图案的分类应识记。
3．（2023·定远模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．熟石灰可以改良酸性土壤
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．回收废弃塑料能减少“白色污染”
D．焊接金属时可用氧气作保护气
【答案】D
【知识点】氧气的用途；中和反应及其应用；白色污染与防治；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，A正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，B正确；
C、废弃塑料可以回收利用，减少污染，C正确；
D、氧气会氧化金属，D错误。
故答案为：D
【分析】
A、酸性土壤的改性采用熟石灰；
B、碘可以预防甲状腺肿大；
C、资源应尽量循环利用；
D、焊接金属的保护气一般为惰性气体，氧气具有氧化性。
4．（2023·定远模拟）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦是一种混合物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦的相对分子质量是602
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；相对原子质量和相对分子质量；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 瑞德西韦 由 瑞德西韦 分子组成，是纯净物，A错误；
B、 瑞德西韦 由 瑞德西韦 分子组成，不是原子组成，分子由原子组成，B错误；
C、 瑞德西韦 完全燃烧还产生P氧化物及N氧化物，C错误；
D、 瑞德西韦 相对分子质量为602，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、物质由分子组成，属于纯净物；
B、 瑞德西韦 由 瑞德西韦 分子组成，继而原子构成了 瑞德西韦 分子；
C、根据质量守恒定律，还有N、P氧化物；
D、根据相对分子质量进行计算。
5．（2023·定远模拟）2022年10月31日，中国空间站梦天实验舱成功发射。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Sr为非金属元素 B．锶离子为Sr2-
C．锶原子的质量为87.62 D．锶原子的核外电子数是38
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类
【解析】【解答】A、Sr是金属元素，A错误；
B、锶为金属元素，一般失去电子，B错误；
C、锶的相对原子质量为87.62，不是原子质量，C错误；
D、锶的质子数=核外电子数=38，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、带有金字旁是金属元素；
B、金属元素失去电子形成阳离子；
C、相对质量和质量需要区分，前者没有单位，后者有单位；
D、质子数=核外电子数
6．（2023·定远模拟）下列说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等
B．红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷
C．分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型
D．蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，A错误；
B、五氧化二磷是固体，剩余气体是氮气，B错误；
C、分离空气制取氧气是物理过程，C错误；
D、蒸馏水是纯净物，不含有氧气分子，故不能养鱼，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、氮气不活泼，常用作保护气；
B、五氧化二磷是固体，该反应消耗了氧气；
C、气体的分离是物理过程；
D、蒸馏水中不含有溶解氧，不能养鱼。
7．（2023·定远模拟）超轻水，又称“低氘水”，它是采纳高科技制造技术，降低自然界水中的氘含量而生产的高端饮用水，日前超轻水在很多国家已经宽泛地用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域。以下对于超轻水的说法中不正确的选项是（ ）
A．超轻水属于氧化物
B．超轻水和一般水的化学性质不同
C．超轻水中水分子不断运动
D．饮用超轻水对身体有益
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是氧化物，超轻水也是水，A正确；
B、超轻水和水都是由水分子构成，化学性质一样，B错误；
C、分子在永不停息运动，C正确；
D、根据题干，超轻水饮用对人体有益，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、水由氢氧两种元素组成，属于氧化物；
B、根据分子是保持物质化学性质最小微粒分析；
C、根据分子在永不停息运动分析；
D、根据题干提示作答。
8．（2023·定远模拟）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（ ）
A．21.1% B．23.3% C．25.5% D．27.7%
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成氨气质量为x，根据方程式，
Ca(OH)2~2NH3
74 ~34
7.4~x
因此x=3.4g，故氮元素质量分数为：（3.4×14/17）/12×100%=23.3%。
故答案为：B
【分析】
根据[(NH4)2SO4和NH4Cl与氧化反应的方程式找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可以知道化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数。
9．（2023·定远模拟）对下列事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远 分子是不断运动的；不同分子性质不同
B 家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄 缺少氮肥
C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍
D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均含有H+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、闻到花香是分子在不断运动，且花香种类不同，分子种类也不一样，A正确；
B、夜色淡黄，说明缺少氮肥，B正确；
C、洗洁精去除油污是因为乳化作用，C错误；
D、醋酸和盐酸都属于酸，都含有氢离子，D正确。
故答案为：C
【分析】
A、根据分子在永不停息作运动分析；
B、夜色淡黄是缺少N元素的特征；
C、油渍不能溶解在洗洁精中，是因为乳化作用；
D、醋酸和盐酸都属于酸。
10．（2023·定远模拟）如图是在密闭容器中发生的物质变化过程，有关该过程的下列说法错误的是（ ）
A．变化I前后元素的化合价都没有发生变化
B．图A中是混合物，图B、C中是纯净物
C．引起Ⅱ和Ⅲ相互转化可能的原因是温度变化
D．变化I的化学反应基本类型是化合反应
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、Ⅰ过程物质组成发生了改变，故化合价发生变化，A错误；
B、A由两种物质混合，BC均只有一种，故A为混合物，BC为纯净物，B正确；
C、ⅡⅢ之间相互转化原因可能是温度/压强，C正确；
D、该反应有两种物质→一种物质，属于化合反应，D正确。
故答案为：A
【分析】
A、物质组成变化，化合价一定变化；
B、根据混合物和纯净物定义分析，纯净物只含有一种物质；
C、ⅡⅢ之间的转化是外界因素发生变化，可能是温度或者压强；
D、根据反应类型回答。
11．（2019·益阳）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z
B．Y的溶解度为50g
C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z符合题意，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；A符合题意；
B、Y的溶解度为50g不符合题意，因为没有指明温度；B不符合题意；
C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液不符合题意，因为Z的溶解度随温度的升高而减小；C不符合题意；
D、T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量＝50g+25g＝75g，100gX的饱和溶液不符合题意；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据降温后X和Y的溶解度减小，Z的溶解度增大分析
B、根据溶解度与温度有关分析
C、根据Z的溶解度随温度的变化分析
D、根据 T2℃时 X的溶解度分析
12．（2023·定远模拟）某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为氧气变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氧气在不断被消耗，Ⅲ为氧气浓度曲线，A错误；
B、曲线Ⅱ先增大后减小，是压强变化曲线，B错误；
C、Ⅰ，Ⅱ升温是因为铁发生氧化反应放热所导致，C正确；
D、氮气不参与反应，压强不会降至0，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、氧气一直被消耗，故曲线Ⅰ不是氧气浓度曲线；
B、温度初始=结束，曲线Ⅰ是温度曲线；
C、铁与氧气反应放热，导致温度和气压先增大；
D、氮气和稀有气体不反应。
二、科普阅读题
13．（2023·定远模拟）阅读下面的科普材料。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。
可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。
随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。
依据文章内容回答下列问题。
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、低温和 。
（2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是 。
（3）下列说法正确的是____（填序号）。
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍
D．我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）高压
（2）燃烧值高、污染小，且储量丰富
（3）B；C；D
（4）
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）可燃冰需要高压才能形成，故填”高压“；
（2）视为未来能源，是因为储量大，热值高等原因，故填” 燃烧值高、污染小，且储量丰富 “；
（3）A、可燃冰不是水，水不可燃；
B、根据图1所示，可燃冰储量最大；
C、根据图2，可燃冰的能量密度约为煤的十倍；
D、冷钻热采是热激发技术。故填”“BCD；
（4）反应物为甲烷和水，生成物为一氧化碳和氢气，故填” “。
【分析】
（1）可燃冰需要在高压、低温等条件下才能形成；
（2）可燃冰具有污染小，储量丰富等优势；
（3）根据图1图2信息作答；可燃冰与水是两种物质；
（4）根据方程式书写原则进行分析。
三、流程题
14．（2023·定远模拟）某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下：
（1）将氧化铜锌矿粉碎的目的是 ，操作 1 的名称是 ，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、 ；
（2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是 ，主要成分发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)；
（3）得到滤渣 1 含有的金属是 。
【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分；过滤；漏斗
（2）使氧化铜、氧化锌充分反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)
（3）Fe 和 Cu
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应接触面积；操作1为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填” 增大反应接触面积，使反应更充分 “、” 过滤 “、”漏斗“；
（2）硫酸过量是为了氧化铜及氧化锌充分完全反应，生成对应的盐和水，故填” 氧化铜、氧化锌充分反应 “、” CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) “；
（3）铁粉加入过量，故有铁粉剩余，铁会与铜盐反应，故还有Cu析出，故填” Fe 和 Cu “。
【分析】
（1）根据反应速率分析；根据过滤操作作答；过滤用到的有烧杯、漏斗、玻璃棒及滤纸；
（2）加入过量的物质目的均是使反应完全发生，硫酸与金属氧化物发生复分解反应，生成对应的盐和水；
（3）根据铁会置换出铜分析，另外加入的铁粉是过量的。
四、科学探究题
15．（2023·定远模拟）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（1）（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想 不合理，理由是 。（用化学方程式表示）
（2）根据题意请写出猜想三： （填化学式）
（3）实验与验证
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想三不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 溶液为无色 猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液pH 猜想一成立
这个实验告诉我们，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
（4）【附加题】：①金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，②请简要说明你的理由 。
【答案】（1）四；；Na2SO4和CuSO4
（2）pH=7
（3）反应物是否过量（合理即可）
（4）不能；金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应（合理即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）根据物质种类进行猜想，猜想三应为 Na2SO4和CuSO4 ；猜想四是不合理的，因为铜离子与氢氧根离子会反应生成沉淀，故填” Na2SO4和CuSO4 “、”四“、” “；
（2）猜想三为 Na2SO4和CuSO4 ，故填” Na2SO4和CuSO4 “；
（3）可以得知，纪要考虑生成物，也要考虑反应物的量，故填” 反应物是否过量（合理即可） “；
（4）钠不能置换出其他金属，因为钠会先与水发生反应；故填“不能”、“ 金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应（合理即可） ”；
【分析】
（1）猜想要做到不重不漏，但也要合理，猜想四中硫酸铜和氢氧化钠不能共存；
（2）根据物质之间的反应关系分析；
（3）根据实验现象进行分析；
（4）根据题干，钠会与水反应，因此钠不能置换其他金属。
五、实验题
16．（2022·和县模拟）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 。
（2）写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
（3）实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 (填序号)。
a NaOH浓溶液 b 饱和Ca(OH)2溶液 c 浓硫酸
（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）可控制反应的发生与停止
（4）a
（5）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用C装置替代B装置作发生装置，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（4）X溶液最好选择氢氧化钠，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，得到氢气，关闭活塞A，打开活塞B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，得到二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳。
故答案为：a；
（5）二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集二氧化硫，应从b端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的装置能控制反应的发生和停止分析；
（4）根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及溶解性分析；
（5）根据二氧化硫密度比空气大分析。
六、计算题
17．（2023·定远模拟）某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4g
（2）解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x
x =7.3g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应前205.6g，加入10g石灰石后变成211.2g，质量损失4.4g；再加入5g石灰石，质量为216.2g，质量没有损失，说明反应完全，故生成二氧化碳质量为4.4g，故填“4.4”；
【分析】
（1）根据质量守恒定律分析，反应前后质量保持不变，质量损失只能来自于二氧化碳逸出；
（2）根据方程式计算原则进行计算。
安徽省滁州市定远县朱马学校2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2020九上·芜湖期末）“豆腐文化”是美食文化中的一朵瑰丽的奇葩。下图是我国古代用大豆生产豆腐、茶干的工序，其中主要发生化学变化的是（ ）
A．泡豆 B．滤渣
C．煮浆 D．晒豆干
2．（2023·定远模拟）下列标识与所贴位置或场所，不对应的是（ ）
禁止烟火
A．盛酒精的试剂瓶 B．一氧化碳储气瓶 C．加油站内 D．水龙头附近
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·定远模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．熟石灰可以改良酸性土壤
B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．回收废弃塑料能减少“白色污染”
D．焊接金属时可用氧气作保护气
4．（2023·定远模拟）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦是一种混合物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦的相对分子质量是602
5．（2023·定远模拟）2022年10月31日，中国空间站梦天实验舱成功发射。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Sr为非金属元素 B．锶离子为Sr2-
C．锶原子的质量为87.62 D．锶原子的核外电子数是38
6．（2023·定远模拟）下列说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质比较活泼，故常用作保护气，冷冻剂，炸药制作等
B．红磷在集气瓶中点燃后产生大量白烟，最终剩余的主要气体是五氧化二磷
C．分离液态空气制氧气，是根据氮气和氧气的沸点不一样，属于分解反应基本类型
D．蒸馏水不能养鱼是因为其中几乎不含氧分子，而氧气和液氧的化学性质是一样的
7．（2023·定远模拟）超轻水，又称“低氘水”，它是采纳高科技制造技术，降低自然界水中的氘含量而生产的高端饮用水，日前超轻水在很多国家已经宽泛地用于癌症防治、保健养生、美容护理等领域。以下对于超轻水的说法中不正确的选项是（ ）
A．超轻水属于氧化物
B．超轻水和一般水的化学性质不同
C．超轻水中水分子不断运动
D．饮用超轻水对身体有益
8．（2023·定远模拟）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（ ）
A．21.1% B．23.3% C．25.5% D．27.7%
9．（2023·定远模拟）对下列事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远 分子是不断运动的；不同分子性质不同
B 家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄 缺少氮肥
C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍
D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均含有H+
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·定远模拟）如图是在密闭容器中发生的物质变化过程，有关该过程的下列说法错误的是（ ）
A．变化I前后元素的化合价都没有发生变化
B．图A中是混合物，图B、C中是纯净物
C．引起Ⅱ和Ⅲ相互转化可能的原因是温度变化
D．变化I的化学反应基本类型是化合反应
11．（2019·益阳）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z
B．Y的溶解度为50g
C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
12．（2023·定远模拟）某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为氧气变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
二、科普阅读题
13．（2023·定远模拟）阅读下面的科普材料。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。
可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。
随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。
依据文章内容回答下列问题。
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、低温和 。
（2）可燃冰被视为“未来能源”的理由是 。
（3）下列说法正确的是____（填序号）。
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位
C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍
D．我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法
（4）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。
三、流程题
14．（2023·定远模拟）某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下：
（1）将氧化铜锌矿粉碎的目的是 ，操作 1 的名称是 ，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、 ；
（2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是 ，主要成分发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)；
（3）得到滤渣 1 含有的金属是 。
四、科学探究题
15．（2023·定远模拟）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（1）（猜想与假设）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
小明认为猜想 不合理，理由是 。（用化学方程式表示）
（2）根据题意请写出猜想三： （填化学式）
（3）实验与验证
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想三不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 溶液为无色 猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液pH 猜想一成立
这个实验告诉我们，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
（4）【附加题】：①金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，②请简要说明你的理由 。
五、实验题
16．（2022·和县模拟）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① 。
（2）写出用A装置制取O2的化学方程式为 。
（3）实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择 (填序号)。
a NaOH浓溶液 b 饱和Ca(OH)2溶液 c 浓硫酸
（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。
六、计算题
17．（2023·定远模拟）某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A．泡豆只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．滤渣过程中只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C．煮浆过程中蛋白质会变性，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D．晒豆干的过程中只是水的状态变化，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、酒精没有腐蚀性，A错误；
B、CO具有毒性，B正确；
C、燃油易燃，严禁烟火正确，C正确；
D、为节水标志，D正确。
故答案为：A
【分析】
常见图案的分类应识记。
3．【答案】D
【知识点】氧气的用途；中和反应及其应用；白色污染与防治；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，A正确；
B、碘元素可以预防甲状腺肿大，B正确；
C、废弃塑料可以回收利用，减少污染，C正确；
D、氧气会氧化金属，D错误。
故答案为：D
【分析】
A、酸性土壤的改性采用熟石灰；
B、碘可以预防甲状腺肿大；
C、资源应尽量循环利用；
D、焊接金属的保护气一般为惰性气体，氧气具有氧化性。
4．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；相对原子质量和相对分子质量；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 瑞德西韦 由 瑞德西韦 分子组成，是纯净物，A错误；
B、 瑞德西韦 由 瑞德西韦 分子组成，不是原子组成，分子由原子组成，B错误；
C、 瑞德西韦 完全燃烧还产生P氧化物及N氧化物，C错误；
D、 瑞德西韦 相对分子质量为602，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、物质由分子组成，属于纯净物；
B、 瑞德西韦 由 瑞德西韦 分子组成，继而原子构成了 瑞德西韦 分子；
C、根据质量守恒定律，还有N、P氧化物；
D、根据相对分子质量进行计算。
5．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素的简单分类
【解析】【解答】A、Sr是金属元素，A错误；
B、锶为金属元素，一般失去电子，B错误；
C、锶的相对原子质量为87.62，不是原子质量，C错误；
D、锶的质子数=核外电子数=38，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、带有金字旁是金属元素；
B、金属元素失去电子形成阳离子；
C、相对质量和质量需要区分，前者没有单位，后者有单位；
D、质子数=核外电子数
6．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，A错误；
B、五氧化二磷是固体，剩余气体是氮气，B错误；
C、分离空气制取氧气是物理过程，C错误；
D、蒸馏水是纯净物，不含有氧气分子，故不能养鱼，D正确。
故答案为：D
【分析】
A、氮气不活泼，常用作保护气；
B、五氧化二磷是固体，该反应消耗了氧气；
C、气体的分离是物理过程；
D、蒸馏水中不含有溶解氧，不能养鱼。
7．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是氧化物，超轻水也是水，A正确；
B、超轻水和水都是由水分子构成，化学性质一样，B错误；
C、分子在永不停息运动，C正确；
D、根据题干，超轻水饮用对人体有益，D正确。
故答案为：B
【分析】
A、水由氢氧两种元素组成，属于氧化物；
B、根据分子是保持物质化学性质最小微粒分析；
C、根据分子在永不停息运动分析；
D、根据题干提示作答。
8．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设生成氨气质量为x，根据方程式，
Ca(OH)2~2NH3
74 ~34
7.4~x
因此x=3.4g，故氮元素质量分数为：（3.4×14/17）/12×100%=23.3%。
故答案为：B
【分析】
根据[(NH4)2SO4和NH4Cl与氧化反应的方程式找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可以知道化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数。
9．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、闻到花香是分子在不断运动，且花香种类不同，分子种类也不一样，A正确；
B、夜色淡黄，说明缺少氮肥，B正确；
C、洗洁精去除油污是因为乳化作用，C错误；
D、醋酸和盐酸都属于酸，都含有氢离子，D正确。
故答案为：C
【分析】
A、根据分子在永不停息作运动分析；
B、夜色淡黄是缺少N元素的特征；
C、油渍不能溶解在洗洁精中，是因为乳化作用；
D、醋酸和盐酸都属于酸。
10．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、Ⅰ过程物质组成发生了改变，故化合价发生变化，A错误；
B、A由两种物质混合，BC均只有一种，故A为混合物，BC为纯净物，B正确；
C、ⅡⅢ之间相互转化原因可能是温度/压强，C正确；
D、该反应有两种物质→一种物质，属于化合反应，D正确。
故答案为：A
【分析】
A、物质组成变化，化合价一定变化；
B、根据混合物和纯净物定义分析，纯净物只含有一种物质；
C、ⅡⅢ之间的转化是外界因素发生变化，可能是温度或者压强；
D、根据反应类型回答。
11．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z符合题意，因为降温后Y的溶解度大于X，Z的质量分数不变；A符合题意；
B、Y的溶解度为50g不符合题意，因为没有指明温度；B不符合题意；
C、降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液不符合题意，因为Z的溶解度随温度的升高而减小；C不符合题意；
D、T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到饱和溶液的质量＝50g+25g＝75g，100gX的饱和溶液不符合题意；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据降温后X和Y的溶解度减小，Z的溶解度增大分析
B、根据溶解度与温度有关分析
C、根据Z的溶解度随温度的变化分析
D、根据 T2℃时 X的溶解度分析
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氧气在不断被消耗，Ⅲ为氧气浓度曲线，A错误；
B、曲线Ⅱ先增大后减小，是压强变化曲线，B错误；
C、Ⅰ，Ⅱ升温是因为铁发生氧化反应放热所导致，C正确；
D、氮气不参与反应，压强不会降至0，D错误。
故答案为：C
【分析】
A、氧气一直被消耗，故曲线Ⅰ不是氧气浓度曲线；
B、温度初始=结束，曲线Ⅰ是温度曲线；
C、铁与氧气反应放热，导致温度和气压先增大；
D、氮气和稀有气体不反应。
13．【答案】（1）高压
（2）燃烧值高、污染小，且储量丰富
（3）B；C；D
（4）
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）可燃冰需要高压才能形成，故填”高压“；
（2）视为未来能源，是因为储量大，热值高等原因，故填” 燃烧值高、污染小，且储量丰富 “；
（3）A、可燃冰不是水，水不可燃；
B、根据图1所示，可燃冰储量最大；
C、根据图2，可燃冰的能量密度约为煤的十倍；
D、冷钻热采是热激发技术。故填”“BCD；
（4）反应物为甲烷和水，生成物为一氧化碳和氢气，故填” “。
【分析】
（1）可燃冰需要在高压、低温等条件下才能形成；
（2）可燃冰具有污染小，储量丰富等优势；
（3）根据图1图2信息作答；可燃冰与水是两种物质；
（4）根据方程式书写原则进行分析。
14．【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分；过滤；漏斗
（2）使氧化铜、氧化锌充分反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)
（3）Fe 和 Cu
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应接触面积；操作1为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填” 增大反应接触面积，使反应更充分 “、” 过滤 “、”漏斗“；
（2）硫酸过量是为了氧化铜及氧化锌充分完全反应，生成对应的盐和水，故填” 氧化铜、氧化锌充分反应 “、” CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) “；
（3）铁粉加入过量，故有铁粉剩余，铁会与铜盐反应，故还有Cu析出，故填” Fe 和 Cu “。
【分析】
（1）根据反应速率分析；根据过滤操作作答；过滤用到的有烧杯、漏斗、玻璃棒及滤纸；
（2）加入过量的物质目的均是使反应完全发生，硫酸与金属氧化物发生复分解反应，生成对应的盐和水；
（3）根据铁会置换出铜分析，另外加入的铁粉是过量的。
15．【答案】（1）四；；Na2SO4和CuSO4
（2）pH=7
（3）反应物是否过量（合理即可）
（4）不能；金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应（合理即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）根据物质种类进行猜想，猜想三应为 Na2SO4和CuSO4 ；猜想四是不合理的，因为铜离子与氢氧根离子会反应生成沉淀，故填” Na2SO4和CuSO4 “、”四“、” “；
（2）猜想三为 Na2SO4和CuSO4 ，故填” Na2SO4和CuSO4 “；
（3）可以得知，纪要考虑生成物，也要考虑反应物的量，故填” 反应物是否过量（合理即可） “；
（4）钠不能置换出其他金属，因为钠会先与水发生反应；故填“不能”、“ 金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应（合理即可） ”；
【分析】
（1）猜想要做到不重不漏，但也要合理，猜想四中硫酸铜和氢氧化钠不能共存；
（2）根据物质之间的反应关系分析；
（3）根据实验现象进行分析；
（4）根据题干，钠会与水反应，因此钠不能置换其他金属。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）可控制反应的发生与停止
（4）a
（5）b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称为酒精灯；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用C装置替代B装置作发生装置，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（4）X溶液最好选择氢氧化钠，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，得到氢气，关闭活塞A，打开活塞B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，得到二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳。
故答案为：a；
（5）二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集二氧化硫，应从b端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据可控制药品接触与分离的装置能控制反应的发生和停止分析；
（4）根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及溶解性分析；
（5）根据二氧化硫密度比空气大分析。
17．【答案】（1）4.4g
（2）解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x
x =7.3g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应前205.6g，加入10g石灰石后变成211.2g，质量损失4.4g；再加入5g石灰石，质量为216.2g，质量没有损失，说明反应完全，故生成二氧化碳质量为4.4g，故填“4.4”；
【分析】
（1）根据质量守恒定律分析，反应前后质量保持不变，质量损失只能来自于二氧化碳逸出；
（2）根据方程式计算原则进行计算。
