参考答案：
一、选择题单选（每题2分）2x25=50分
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．A 10．C 11．D 12．A 13．B
14．D 15．C 16．A 17．C 18．C 19．B 20．C 21．C 22．A 23．B 24．C 25．D
二、非选择题 （每空2分） 2X25=50分
26．（10分） 每空2分
(1）分液漏斗 排尽装置中的空气，防止干扰实验
（2)SO2 Fe +2H2SO4（浓） FeSO4 +SO2↑+2H2O
- 2-
(3）SO2+20H = SO3 ,+H2O
27．（10分）每空2分
(1)2Cu+ O2 2CuO; 1分 CH3CH2OH + CuO CH3CHO+ Cu +H2O 1分 放热
(2）氮气
(3）a 蒸馏
28． （16分）每空2分
(1)吸收 (只答 吸 扣1分) 180
﹣ 2﹣
（2）①NiO ②O2 + 4e = 2O
﹣3
(3) ①1.2×10 ②Ⅰ和Ⅲ （只答一个不给分） ③乙
(4) C D （答对一个1分，两个对了2分，答错一个不给分）
29． （14分）每空2分
(1)①b c （答对一个1分，两个对了2分，答错一个不给分） ② ＞
(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
-1 -1
(3)①0.00375 mol L s 87.5%
②随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小
{#{QQABaKYYSAEgogiAAAhBAIAAAABBhhCCEAQQFHCCCCEkMQkkAEAAIKgGgGgABABAsIsAAAABByyBBFFAABBAAAA==}}##}}鹤岗市重点中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 一、单选题
化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A．“华为 P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量NH3 的原理：
利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是
鉴别 SO2 和 CO2 气体：用酸性 KMnO4 溶液
(
4
)证明溶液中含有 NH +：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸
鉴别 Br－和 I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液
鉴别 NO2 和溴蒸气：用蒸馏水
在光照条件下，CH4 与 Cl2 能发生取代反应。使 1molCH4 与 Cl2 反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比 ，则
消耗的 Cl2 的物质的量为
A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol 5．下列说法正确的是
A．因为 HF 与 SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：
C．SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维
C5H12 有 3 种不同结构:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙
述正确的是
A．甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．甲、乙、丙都属于烷烃
C．C6H12 表示一种纯净物
D．乙有 3 种不同沸点的一氯代物
已知： 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 NO 的分解。若用 、 、 和 分别表示 N2、NO、O2 和固体催化剂，在固体催化剂表面分解 NO 的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中， 能量状态最低的是
A．① B．② C．③ D．无法确定
在一定条件下，将 3molA 和 1molB 投入容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
。2min 末测得此时容器中 C 和 D 的浓度为 0.2mol/L 和 0.4mol/L。
下列叙述正确的是 （ ）
A．x=2 B．2min 时，B 的浓度为 0.4mol/L
(
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用玻璃棒蘸取浓 HNO
3
点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓
HNO
3
具有酸性和强
氧化性
B
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的
NH
3
与
H
2
SO
4
生成(NH
4
)
2
SO
4
固体，
C
向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液
不产生银镜
淀粉未发生水解
D
向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH
4
)
2
SO
4
溶液和 CuSO
4
溶液
鸡蛋清聚沉
鸡蛋清是蛋白质，加入
盐溶液时发生了变性
)C．0～2min 内 B 的反应速率为 0.2mol·L－ ·min－ D．此时 A 的转化率为 40％ 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．X 物质为 KClO3
镁条燃烧提供引发反应所需的热量
若转移 0.3 mol 电子，被还原的 Fe2O3 为 16 g D．可利用铝热反应冶炼铁
煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是
煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色 C．天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少 CO2 气体的排放
D．以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料12．“生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进入与自然和谐共生。”下列说法或做法正确的是
①开发和利用潮汐能、波浪能等新能源
②以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线，替代以煤、石油、天然气为原料的路线
③石油工业中，炼油厂将产生的乙烯、丙烯直接烧掉
④为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药
⑤绿色化学的核心思想是先污染后治理
⑥合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑥
海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是
只有步骤Ⅱ是富集过程
步骤Ⅱ用热空气吹出Br2 ，原理是利用物质挥发性不同C．保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收Br2
(
：
)D．步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为
溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是
Br 的非金属性强于 Cl
反应 I 中，Cl2 发生了氧化反应
蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程D．反应Ⅱ的化学方程式为
法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应： (酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是( )
该生物燃料电池不可以在高温下工作
电池的负极反应为 C．消耗 1 mol 氧气时转移 4 mol e－，H＋向负极移动
D．今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能
将充有 a mL NO 和 b mL NO2 气体的试管倒立于水槽中，然后通入 a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且 b >a ，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )
(
2 2
3
2
) (
t/min
0
2
4
6
V(O
2
)/mL
0
9.9
17.2
22.4
)某温度下，向 10mL0.40mol L-1H O 溶液中加入适量 FeCl 溶液，不同时刻测得生成 O 的体积(已折算标况)如表所示。
资料显示，反应分两步进行：
反应过程中能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．0～6min 的平均反应速率；
反应 的
反应①是吸热反应、反应②是放热反应
N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)：
下列说法正确的是（ ）
A．I 中破坏的均是极性键 B．Ⅳ过程是 N2 与 H2 反应生成 NH3 的过程C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．合成氨的反应是吸热反应
向某容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： ，各物质的浓度随时间变化如图所示[O～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 （ ）
(
1
1
)若 t =15 s，则用 A 的浓度变化表示 O～t 阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1
t1 时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%
C．B 的起始的物质的量为 0.02 mol
D．O～t1 阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为
下列表述正确的是（ ）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fc
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑦SO2，和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性，不可用作H2S气体的干燥剂
A、①②⑥ B、②⑧⑨ C、①⑤⑨ D、③④⑦
环境监察局常用“定电位 NOx 传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准， 其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
“对电极”是负极
(
2
2
)“工作电极”上发生的电极反应为 NO +2e-+2H+=NO+H O C．传感器工作时 H+移向“对电极”
D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌
乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（ ）
①中酸性KMnO4 溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色
D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是A．试管 b 中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
向试管 a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
1mol 乙酸与1mol 乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于
1mol
试管 b 中饱和Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：
下列有关说法正确的是
乙酰水杨酸的分子式为C9 H10O4
水杨酸和乙酰水杨酸与H2 完全反应需要的H2 的物质的量之比为4 : 5
合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应
向上述合成过程中加入 NaOH 溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行
将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 140mL 5 mol·L－1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是
A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L 二、填空题
26、某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，（夹持及加热装置已略，气密性已经查）
实验开始前，先打开止水夹 K 通一段时间N2。关闭止水夹 K 后，向 A 中滴加一定量的浓硫酸， 加热观察到 A 中铁粉上有气泡产生。请回答下列问题：
(1）仪器 a 的名称是 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是
(2）加热一段时间后发现 B 装置中溶液褪色，说明有 （填化学式）生成。再取出A 中反应后的溶液少许，加入 KSCN 溶液未出现红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是
(3)E 装置的作用是 （用离子方程式表示）
27、某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验
(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应反应的化学方程式：
在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应
(2）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是
(3）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入 （填字母序号）。
a .碳酸氢钠溶液 b ．苯 c ．氯化钠溶液 d ．四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。
28．汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。
汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化如图示。1molN2 和 1molO2 完全反应生成 NO 会
（填“吸收”或“放出”） kJ 能量。
通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①外电路中，电子是从电极流出 （填“NiO”或“Pt”）．
②Pt 电极上的电极反应式为 。
一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面
(
实验编号
t（℃）
NO 初始浓度
（mol/L）
CO 初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m
2
/g）
Ⅰ
280
1.2×10
﹣3
5.80×10
﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10
﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10
﹣3
82
)积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：a 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c（NO）随时间 t 的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 （填“甲”或“乙”）。
在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO+2CO2CO2+N2，不．能．说明已达到平衡状态的是
（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
29．(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定条件下发生反应： 。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是 v(正) v(逆)（填﹥、﹤或﹦）
(2) 298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH3 时放出热量为 4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式 。在该温度下，取 1molN2 和 3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是 。
(3)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应 随时间变化如下表：
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为 。在第 5s 时， NO2 的转化率为 。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因
是 。
