2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 3.３ 元素 同步分层训练提升题
一、单选题
1．（2022九上·洞口期中）下列说法正确的是（ ）
A．原子是不能再分的最小粒子
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．具有相同核电荷数的一类原子的总称为元素
D．分子、原子是构成物质的粒子，离子不能构成物质
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】A. 原子是由原子核和核外电子构成的，故不符合题意；
B. 由原子构成的物质如金属，化学性质的粒子由相应的原子保持，故不符合题意；
C. 核电荷数=质子数=原子序数，相同的核电荷数代表其原子序数也相同，即其是同种元素，故具有相同核电荷数的一类原子的总称为元素，故符合题意；
D. 氯化钠、碘化钾等是由离子构成的物质，故离子也能构成物质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的结构分析；
B、根据原子也可以保持物质的化学性质分析；
C、根据元素的概念分析；
D、根据构成物质的粒子有原子、分子、离子等分析。
2．（2023九上·万全期末）最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A．相对原子质量 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．核内质子数目
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称，故铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目。
故答案为：D。
【分析】根据元素的概念分析。
3．（2023九上·大连期末）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．Na B．O C．H2 D．H2O
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、Na可表示钠元素，也能表示1个钠原子，还能表示钠这种物质，该选项符合题意；
B、O可表示氧元素及1个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意；
C、H2可表示氢分子和氢气，不能表示元素及原子，该选项不符合题意；
D、H2O可表示水和水分子，不能表示元素及原子，该选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号表示一种元素和该元素一个原子，若该元素组成的单质由原子构成，元素符号还表示该物质分析。
4．（2022九上·黄浦期中）表示三个氧原子的是（ ）
A．3O B．O3 C．3O3 D．3O2
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，则3O表示三个氧原子，故符合题意；
B. O3表示一个臭氧分子，故不符合题意；
C. 化学式前面的数字表示分子个数，则3O3表示三个臭氧分子，故不符合题意；
D. 化学式前面的数字表示分子个数，则3O2表示三个氧分子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素符号前面的数字表示原子个数。
5．（2023九上·东城期末）下列属于金属元素的是
A．O B．H C．Fe D．C
【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A.O表示氧元素，属于非金属元素；
B.H表示氢元素，属于非金属元素；
C.Fe表示铁元素，属于金属元素；
D.C表示碳元素，属于非金属元素。
故答案为：C。
【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
6．（2021九上·闽清期末）地壳含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低前五位依次是：氧硅铝铁钙，则含量最高的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素的含量进行分析。
7．（2023九上·扶风期末）电影《阿凡达2》的海报上阿凡达手握一把镶有蓝色水晶的双头长矛。长矛中加入铬等会变得非常锋利和坚硬。如图是铬元素在周期表中信息，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．质子数是24
C．铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格获取的信息，该元素的名称是铬，有“金”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格获取的信息，汉字左上方的数字为原子序数，该元素的原子序数为24，根据原子序数=质子数=核外电子数，则质子数是24，符合题意；
C、根据元素周期表中的一格获取的信息，汉字左上方的数字为原子序数，该元素的原子序数为24，根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为24，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格获取的信息，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，该元素的相对原子质量为52.00，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．（2023九上·宜良期末）第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．核外有4个电子层
B．核内中子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+
D．镓元素位于第四周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，镓原子核外有4个电子层，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故镓原子的质子数为31，不是中子数，符合题意；
C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，不符合题意；
D、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，原子核外电子层数即为元素周期数，最外层电子小于4易失电子形成阳离子分析。
9．（2023九上·盘龙期末）下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成，不符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成，不符合题意；
D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据盐类物质由离子构成，金属、金刚石等由原子构成，甲烷等由分子构成分析。
10．（2023九上·益阳期末）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（ ）
A．水、氯气 B．氦气、氧气
C．水银、干冰 D．硫酸铜、氯化钠
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意；
B、氦气由氦原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意；
C、水银是汞的俗称，水银由汞原子构成，干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，氯化钠由氯离子、钠离子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据水、氧气等由分子构成，稀有气体、金属等由原子构成，盐类物质由离子构成分析。
11．（2022九上·竞秀期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．带正电荷的微粒一定是阳离子
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 分子在化学变化中可分成原子，所以原子是化学变化中最小的粒子，故不符合题意；
B. 并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子核内只有质子，没有中子，故不符合题意；
C. 带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所有不一定是阳离子，只有带正电荷的原子才是阳离子，故不符合题意；
D. 分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子在化学变化中可分成原子分析。
B、并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的。
C、带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子等。
D、分子、原子、离子都能直接构成物质。
12．（2022九上·大庆期中）在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为 3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 （ ）
A．3：1 B．4：1 C．1：4 D． 1：3
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】 在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为 3∶4，因氯化亚铁中亚铁离子和氯离了个数比为1：2，说明氯化亚铁和硫酸亚铁中亚铁离子个数比为2：1，硫酸亚铁中亚铁离子和硫酸根离子个数比为1：1，故亚铁离子和硫酸根离子个数比为3：1；
故答案为：A
【分析】根据氯化亚铁和硫酸亚铁化学式确定亚铁离子、氯离子、硫酸根离子个数比分析。
二、填空题
13．（2023九上·防城期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。
（1）硅原子的原子序数为 ，它属于 (填 “金属”或“非金属”)元素。
（2）铝原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）磷元素在元素周期表中位于第 周期。
（4）下列各组元素具有相似化学性质是 。
a.Li和Na b.Be和Ne c. B和F
【答案】（1）14；非金属
（2）失去
（3）三或3
（4）a
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表可知，硅原子的原子序数为14；
硅元素中的“硅”字的偏旁是“石”字旁，说明硅元素为非金属元素；
（2）铝原子最外层电子数为3，小于4，故铝原子在化学反应中易失去电子；
（3）元素的周期数等于元素原子的核外电子层数，磷原子核外有3个电子层，故磷元素在元素周期表中位于第3周期；
（4）a、最外层电子数决定元素化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数都是1，故锂元素和钠元素化学性质相似，正确；
b、铍元素最外层电子数为2，氖元素最外层电子数为8，故它们化学性质不相似，不正确；
c、硼元素最外层电子数为3，氟元素最外层电子数为7，故它们化学性质不相似，不正确。
故答案为：a。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息左上角数字为原子充数，名称带“石”的为非金属元素分析；
（2）根据最外层电子数小于4的旬报失电子分收入
（3）根据元素的周期数等于元素原子的核外电子层数分收入
（4）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。
14．（2023九上·凤凰期末）硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答：
（1）硒元素的相对原子质量是 ；
（2）图B表示的微粒在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子；
（3）A，B，C，D中表示金属元素的是 (填序号)
【答案】（1）78.96
（2）失去
（3）B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故填：78.96；
（2）B的微粒的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，为镁原子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去；
（3）A是硒元素，属于非金属元素；B是镁元素，元素名称带“钅”，属于金属元素；C是氖元素，属于稀有气体元素；D是氟元素，属于非金属元素，故填：B。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
（3）根据元素名称带“石”、“气”“氵”的为非金属元素，带“钅”的为金属元素分析。
15．（2023九上·南阳期末）我国“高分五号”企谱段高光谱卫星，其天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则镍的相对原子质量为 ；图中x= ；镍元素在元素周期表中处在第 周期。
【答案】58.69；2；四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镍的相对原子质量为58.69，故填58.69；
图中是原子结构示意图，原子中，核内质子数等于核外电子数，所以x=28 2 8 16=2，故填2；
由图可知，镍原子的核外有4个电子层，所以镍元素在元素周期表中处在第四周期，故填四。
【分析】元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量。
在原子中，核内质子数等于核外电子数。
原子的核外电子层数=元素的周期数。
16．（2020九上·林芝期末）下图中微粒属于同种元素的是 （填字母），共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。（填字母），请写出A图表示的符号 。
【答案】AC或CA；3或三；D；Na+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，同种元素的质子数相同，A、B、C、D粒子的质子数分别为11、16、11、35，所以属于同种元素的微粒是AC；共表示3种元素；元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同，则化学性质相似，氯原子的最外层电子数为7，A、B、C、D粒子的最外层电子数分别为8、6、1、7，所以与氯原子具有相似化学性质的是D；A粒子的质子数为11，属于钠元素，A粒子的核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，其符号为：Na+，故填：AC；3（或三）；D；Na+。
【分析】根据元素的概念，进行分析。
原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。
三、综合题
17．（2023九上·绵阳期末）以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
（1）根据图1中提供的信息，下列说法错误的是 （填字母）。
a、锶属于金属元素 b、锶原子的质子数为38 c、锶原子的核外电子数为87.62
（2）锶原子在化学反应中易形成离子，其离子符号为 。
（3）图2为几种粒子的结构示意图。图中共表示 种元素，与锶原子具有相似化学性质的是 （填字母）。
【答案】（1）c
（2）Sr2+
（3）四或4；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）a、锶带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
b、在元素周期表一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故锶原子的质子数为38，选项正确；
c、由上述分析可知，锶原子的核外电子数为38，选项不正确。
故答案为：c；
（2）锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带两个单位负电荷的阳离子离子，其离子符号为Sr2+；
（3）质子数决定元素的种类，图中共有4种质子数，表示4种元素；
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，与锶原子具有相似化学性质的是B，因其最外层电子数都是2。
【分析】（1）在元素周期表一格中，左上角的数字为原子序数。
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
（2）原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子。
（3）根据元素的概念分析。
原子的最外层电子数相等，元素具有相似化学性质。
18．（2023九上·自贡期末）生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：
（1）金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是 。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的 电池。
（3）请画出钠离子的离子结构示意图 。
【答案】（1）阳；原子最外层电子数相等
（2）钾或K
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）金属失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子，故填阳；
锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质。故填原子最外层电子数相等；
（2）根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快，故填钾或K；
（3）钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子结构示意图为，故填；
【分析】（1）根据质子数和电子数的多少关系确定离子种类。元素的化学性质由最外层电子数决定。
（2）根据图片比较三种离子半径的大小关系即可；
（3）首先确定钠离子所带电荷数和电性，然后确定质子数和核外电子数，据此画出其离子的结构示意图。
2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 3.３ 元素 同步分层训练提升题
一、单选题
1．（2022九上·洞口期中）下列说法正确的是（ ）
A．原子是不能再分的最小粒子
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．具有相同核电荷数的一类原子的总称为元素
D．分子、原子是构成物质的粒子，离子不能构成物质
2．（2023九上·万全期末）最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A．相对原子质量 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．核内质子数目
3．（2023九上·大连期末）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．Na B．O C．H2 D．H2O
4．（2022九上·黄浦期中）表示三个氧原子的是（ ）
A．3O B．O3 C．3O3 D．3O2
5．（2023九上·东城期末）下列属于金属元素的是
A．O B．H C．Fe D．C
6．（2021九上·闽清期末）地壳含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
7．（2023九上·扶风期末）电影《阿凡达2》的海报上阿凡达手握一把镶有蓝色水晶的双头长矛。长矛中加入铬等会变得非常锋利和坚硬。如图是铬元素在周期表中信息，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．质子数是24
C．铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g
8．（2023九上·宜良期末）第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．核外有4个电子层
B．核内中子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+
D．镓元素位于第四周期
9．（2023九上·盘龙期末）下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
10．（2023九上·益阳期末）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（ ）
A．水、氯气 B．氦气、氧气
C．水银、干冰 D．硫酸铜、氯化钠
11．（2022九上·竞秀期中）下列有关分子、原子、离子说法正确的（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．带正电荷的微粒一定是阳离子
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
12．（2022九上·大庆期中）在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为 3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 （ ）
A．3：1 B．4：1 C．1：4 D． 1：3
二、填空题
13．（2023九上·防城期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。
（1）硅原子的原子序数为 ，它属于 (填 “金属”或“非金属”)元素。
（2）铝原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）磷元素在元素周期表中位于第 周期。
（4）下列各组元素具有相似化学性质是 。
a.Li和Na b.Be和Ne c. B和F
14．（2023九上·凤凰期末）硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答：
（1）硒元素的相对原子质量是 ；
（2）图B表示的微粒在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子；
（3）A，B，C，D中表示金属元素的是 (填序号)
15．（2023九上·南阳期末）我国“高分五号”企谱段高光谱卫星，其天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，则镍的相对原子质量为 ；图中x= ；镍元素在元素周期表中处在第 周期。
16．（2020九上·林芝期末）下图中微粒属于同种元素的是 （填字母），共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。（填字母），请写出A图表示的符号 。
三、综合题
17．（2023九上·绵阳期末）以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
（1）根据图1中提供的信息，下列说法错误的是 （填字母）。
a、锶属于金属元素 b、锶原子的质子数为38 c、锶原子的核外电子数为87.62
（2）锶原子在化学反应中易形成离子，其离子符号为 。
（3）图2为几种粒子的结构示意图。图中共表示 种元素，与锶原子具有相似化学性质的是 （填字母）。
18．（2023九上·自贡期末）生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：
（1）金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是 。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的 电池。
（3）请画出钠离子的离子结构示意图 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】A. 原子是由原子核和核外电子构成的，故不符合题意；
B. 由原子构成的物质如金属，化学性质的粒子由相应的原子保持，故不符合题意；
C. 核电荷数=质子数=原子序数，相同的核电荷数代表其原子序数也相同，即其是同种元素，故具有相同核电荷数的一类原子的总称为元素，故符合题意；
D. 氯化钠、碘化钾等是由离子构成的物质，故离子也能构成物质，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的结构分析；
B、根据原子也可以保持物质的化学性质分析；
C、根据元素的概念分析；
D、根据构成物质的粒子有原子、分子、离子等分析。
2．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称，故铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目。
故答案为：D。
【分析】根据元素的概念分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、Na可表示钠元素，也能表示1个钠原子，还能表示钠这种物质，该选项符合题意；
B、O可表示氧元素及1个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意；
C、H2可表示氢分子和氢气，不能表示元素及原子，该选项不符合题意；
D、H2O可表示水和水分子，不能表示元素及原子，该选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号表示一种元素和该元素一个原子，若该元素组成的单质由原子构成，元素符号还表示该物质分析。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，则3O表示三个氧原子，故符合题意；
B. O3表示一个臭氧分子，故不符合题意；
C. 化学式前面的数字表示分子个数，则3O3表示三个臭氧分子，故不符合题意；
D. 化学式前面的数字表示分子个数，则3O2表示三个氧分子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素符号前面的数字表示原子个数。
5．【答案】C
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A.O表示氧元素，属于非金属元素；
B.H表示氢元素，属于非金属元素；
C.Fe表示铁元素，属于金属元素；
D.C表示碳元素，属于非金属元素。
故答案为：C。
【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
6．【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低前五位依次是：氧硅铝铁钙，则含量最高的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素的含量进行分析。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格获取的信息，该元素的名称是铬，有“金”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格获取的信息，汉字左上方的数字为原子序数，该元素的原子序数为24，根据原子序数=质子数=核外电子数，则质子数是24，符合题意；
C、根据元素周期表中的一格获取的信息，汉字左上方的数字为原子序数，该元素的原子序数为24，根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为24，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格获取的信息，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，该元素的相对原子质量为52.00，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，镓原子核外有4个电子层，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故镓原子的质子数为31，不是中子数，符合题意；
C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，不符合题意；
D、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，原子核外电子层数即为元素周期数，最外层电子小于4易失电子形成阳离子分析。
9．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成，不符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成，不符合题意；
D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据盐类物质由离子构成，金属、金刚石等由原子构成，甲烷等由分子构成分析。
10．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，氨气由氨分子构成，符合题意；
B、氦气由氦原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意；
C、水银是汞的俗称，水银由汞原子构成，干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，氯化钠由氯离子、钠离子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据水、氧气等由分子构成，稀有气体、金属等由原子构成，盐类物质由离子构成分析。
11．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 分子在化学变化中可分成原子，所以原子是化学变化中最小的粒子，故不符合题意；
B. 并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的，如氢原子核内只有质子，没有中子，故不符合题意；
C. 带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所有不一定是阳离子，只有带正电荷的原子才是阳离子，故不符合题意；
D. 分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子在化学变化中可分成原子分析。
B、并不是一切原子的原子核都是由质子、中子构成的。
C、带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子等。
D、分子、原子、离子都能直接构成物质。
12．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】 在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）个数比为 3∶4，因氯化亚铁中亚铁离子和氯离了个数比为1：2，说明氯化亚铁和硫酸亚铁中亚铁离子个数比为2：1，硫酸亚铁中亚铁离子和硫酸根离子个数比为1：1，故亚铁离子和硫酸根离子个数比为3：1；
故答案为：A
【分析】根据氯化亚铁和硫酸亚铁化学式确定亚铁离子、氯离子、硫酸根离子个数比分析。
13．【答案】（1）14；非金属
（2）失去
（3）三或3
（4）a
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由元素周期表可知，硅原子的原子序数为14；
硅元素中的“硅”字的偏旁是“石”字旁，说明硅元素为非金属元素；
（2）铝原子最外层电子数为3，小于4，故铝原子在化学反应中易失去电子；
（3）元素的周期数等于元素原子的核外电子层数，磷原子核外有3个电子层，故磷元素在元素周期表中位于第3周期；
（4）a、最外层电子数决定元素化学性质，锂原子和钠原子最外层电子数都是1，故锂元素和钠元素化学性质相似，正确；
b、铍元素最外层电子数为2，氖元素最外层电子数为8，故它们化学性质不相似，不正确；
c、硼元素最外层电子数为3，氟元素最外层电子数为7，故它们化学性质不相似，不正确。
故答案为：a。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息左上角数字为原子充数，名称带“石”的为非金属元素分析；
（2）根据最外层电子数小于4的旬报失电子分收入
（3）根据元素的周期数等于元素原子的核外电子层数分收入
（4）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。
14．【答案】（1）78.96
（2）失去
（3）B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故填：78.96；
（2）B的微粒的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8+2=12，质子数=核外电子数，为镁原子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去；
（3）A是硒元素，属于非金属元素；B是镁元素，元素名称带“钅”，属于金属元素；C是氖元素，属于稀有气体元素；D是氟元素，属于非金属元素，故填：B。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数小于4的易失电子分析；
（3）根据元素名称带“石”、“气”“氵”的为非金属元素，带“钅”的为金属元素分析。
15．【答案】58.69；2；四
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镍的相对原子质量为58.69，故填58.69；
图中是原子结构示意图，原子中，核内质子数等于核外电子数，所以x=28 2 8 16=2，故填2；
由图可知，镍原子的核外有4个电子层，所以镍元素在元素周期表中处在第四周期，故填四。
【分析】元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量。
在原子中，核内质子数等于核外电子数。
原子的核外电子层数=元素的周期数。
16．【答案】AC或CA；3或三；D；Na+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，同种元素的质子数相同，A、B、C、D粒子的质子数分别为11、16、11、35，所以属于同种元素的微粒是AC；共表示3种元素；元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同，则化学性质相似，氯原子的最外层电子数为7，A、B、C、D粒子的最外层电子数分别为8、6、1、7，所以与氯原子具有相似化学性质的是D；A粒子的质子数为11，属于钠元素，A粒子的核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，其符号为：Na+，故填：AC；3（或三）；D；Na+。
【分析】根据元素的概念，进行分析。
原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。
17．【答案】（1）c
（2）Sr2+
（3）四或4；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）a、锶带“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
b、在元素周期表一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故锶原子的质子数为38，选项正确；
c、由上述分析可知，锶原子的核外电子数为38，选项不正确。
故答案为：c；
（2）锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带两个单位负电荷的阳离子离子，其离子符号为Sr2+；
（3）质子数决定元素的种类，图中共有4种质子数，表示4种元素；
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，与锶原子具有相似化学性质的是B，因其最外层电子数都是2。
【分析】（1）在元素周期表一格中，左上角的数字为原子序数。
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
（2）原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子。
（3）根据元素的概念分析。
原子的最外层电子数相等，元素具有相似化学性质。
18．【答案】（1）阳；原子最外层电子数相等
（2）钾或K
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）金属失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子，故填阳；
锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质。故填原子最外层电子数相等；
（2）根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快，故填钾或K；
（3）钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子结构示意图为，故填；
【分析】（1）根据质子数和电子数的多少关系确定离子种类。元素的化学性质由最外层电子数决定。
（2）根据图片比较三种离子半径的大小关系即可；
（3）首先确定钠离子所带电荷数和电性，然后确定质子数和核外电子数，据此画出其离子的结构示意图。
