四川省成都市简阳市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光 B．木材燃烧 C．车胎爆炸 D．干冰升华
2．50 mL水与50 mL酒精混合后所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释合理的是（ ）
A．分子由原子构成 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
3．水是生命之源。下列关于水的叙述正确的是（ ）
A．水资源取之不尽用之不竭 B．活性炭能降低水的硬度
C．水由氢元素和氧元素组成 D．工业废水可以直接排放
4．（2016·高淳模拟）下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3
C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
5．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥
pH 3.0～4.0 5.5～6.0 6.1～6.5 7.0～8.0
A．苹果 B．西瓜 C．牛奶 D．玉米粥
6．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，托盘天平垫上称量纸
B．溶解时，使用玻璃棒搅拌
C．过滤时，液面应低于滤纸边缘
D．蒸发时，等水分全部蒸干才停止加热
7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结成冰，质量不变 B．镁带燃烧，固体质量增加
C．蜡烛燃烧，最终消失 D．煅烧石灰石，固体质量减少
8．缺锌患者可以通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。下列有关说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为12：14
C．葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最小
D．缺锌会影响人体发育
9．某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是（ ）
A．取样，滴在pH试纸上
B．取样，向其中加入氢氧化钠溶液
C．取样，向其中加入锌粒
D．取样，向其中滴加紫色石蕊溶液
10．2020年我国北斗导航最后一颗卫星在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．铷是非金属元素
B．m的值为36，n的值为1
C．铷原子在化学反应中易失去电子
D．铷的相对原子质量为85.47 g
11．如图为工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。结合图示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应实现了无机物向有机物的转化
B．反应后生成了3种分子
C．参与反应的两种物质的质量比为44：17
D．在反应中催化剂逐渐被消耗
12．某化学兴趣小组利用如图的改进装置测定空气中氧气的含量（白磷足量，实验操作均正确）。下列说法正确的是（ ）
A．白磷燃烧并产生大量白色烟雾
B．最终注射器活塞停在约16 mL刻度处
C．气球的作用是平衡气压
D．胶头滴管和注射器中水的作用相同
13．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小
B．30℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的饱和溶液中溶剂质量较大
C．15℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．若甲溶液中混有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲
14．下列除杂设计（括号内为杂质）中所选试剂和实验操作均正确的是（ ）
选项 物质 所选试剂 实验操作
A CO2（CO） 石灰水 将混合气体通过石灰水
B FeSO4溶液（CuSO4） Fe 加入过量的铁，过滤、洗涤、干燥
C KCl溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入过量的稀盐酸
D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．请回答下列问题。
Ⅰ．建设美丽蓉城，我们共同努力。
（1）积极践行低碳生活，其中的“低碳”是指减少 的排放。
（2）打造“最美绿道”，扩大绿化面积，是因为绿色植物能吸收CO2，并释放O2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
（3）Ⅱ．在建设美丽蓉城的同时也要防止各类灾害的发生。
前不久成都某小区发生了一场火灾，后被及时赶来的消防队员迅速扑灭，故当发生火势较大的火灾时，我们应第一时间 ，消防队员才能及时赶到。
（4）如图为液态二氧化碳灭火器。图中属于合成材料的是 。二氧化碳能灭火既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质，其中利用的物理性质是 。
（5）Ⅲ．拥有强健的体魄才能为建设美丽蓉城作出更大的贡献。青少年为维持身体健康，除加强体育锻炼外，在日常生活中还应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
食物的基本成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水六大类，通常被称为六大基本营养素。
（6）下列食物中含糖类比较丰富的是 （填序号）。
a．鸡蛋 b．黄瓜 c．花生油 d．大米
（7）青少年应多喝牛奶补充蛋白质，同时摄入一定的钙促进生长发育，这里的“钙”是指 （选填“分子”“原子”“元素”或“单质”）。
三、计算题
16．为保护环境，应积极开发新的清洁能源，减少化石燃料的使用。
（1）化石燃料主要是指煤、 、天然气等。
（2）煤炭中往往含有硫，燃烧产生的二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨。酸雨是指pH < 的降雨，主要成分是亚硫酸，化学式为H2SO3。亚硫酸中硫元素的化合价为 价，亚硫酸溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）根据化学方程式计算，640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是多少？
四、实验题
17．利用如图所示的实验装置制备常见气体。回答下列问题。
资料：已知过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气。
（1）B装置中仪器a的名称是 。
（2）实验室可选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。与B装置相比，C装置的优点是 。
（3）D装置中，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U型管中，过一会儿，脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的两条原因： 、 。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
① 实验室收集氨气应选用 （选填图中字母）作为收集装置；
② 下列干燥剂中不能用于干燥氨气的是 （填序号）。
a．固体氢氧化钠 b．浓硫酸 c．氧化钙
五、推断题
18．化合物A是鸡蛋壳的主要成分，在一定条件下能发生如下转化。常温常压下，C为气体，X为液体，且C、X均为氧化物。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，B俗称 ，D的类别是 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）反应④化学方程式为 。
（3）反应②在实验室中常用于 （写出一条即可）。
（4）图中没有涉及到的基本反应类型是 。
六、科学探究题
19．关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【查阅资料】
① 氯化钙固体可作干燥剂；
② 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
任务一：定性探究铁锈蚀的因素
【进行实验】
该小组同学取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。
表1
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面 有一层铁锈 铁钉表面 无明显变化 铁钉表面 无明显变化 铁钉表面 有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受 的影响。
（2）【反思与评价】
生活中保存铁制用品应注意 （任写一点）；写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。
（3）任务二：定量探究铁锈蚀的因素
该小组同学设计了图2装置，并按以下步骤进行实验再探究。
步骤1：连接好装置后， 。
步骤2：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5 mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如下图），并进行分析。
（4）据图3，铁锈蚀的过程中会 （选填“吸热”或“放热”）。
（5）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
（6）铁的氧化物有三种：Fe2O3、Fe3O4、FeO，铁与氧气反应的条件不同，产物也不同。若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 灯泡发光，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 木材燃烧，会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 车胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 干冰升华，二氧化碳只是由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】50 mL水与50 mL酒精混合后所得溶液体积小于100mL，因为分子之间有间隔，水分子、酒精分子彼此扩散到彼此的分子间，所以与分子由原子构成 、分子的质量很小 、分子在不断运动 无关，故答案为：D。
【分析】根据分子之间有间隔分析。
3．【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 水资源，不是取之不尽用之不竭的，故错误；
B. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，不能降低水的硬度， 故错误；
C. 水由氢元素和氧元素组成的， 故正确；
D. 工业废水需要先处理达标后，再排放，不能直接排放，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据水资源的现状，水的净化，水的组成，以及保护水资源的措施分析。
4．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D不符合题意．
故选A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是弱碱性食物。
A. 苹果的pH为3.0～4.0，显酸性，故不符合题意；
B. 西瓜的pH 为 5.5～6.0，显酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH为 6.1～6.5，显酸性，故不符合题意；
D. 玉米粥的pH为 7.0～8.0，显弱碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH值=7，显中性；溶液的pH值>7，显碱性，pH越大，碱性逐渐增强。
6．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 称量粗盐时，托盘天平垫上称量纸，不符合题意；
B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，不符合题意；
C. 过滤时，液面应低于滤纸边缘，不符合题意；
D. 蒸发时，等水分大部分部蒸干就可以停止加热，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项分析。
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水结成冰，质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故符合题意；
B. 镁带燃烧，固体质量增加，属于化学变化， 能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
C. 蜡烛燃烧，最终消失，属于化学变化， 能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
D. 煅烧石灰石，固体质量减少，属于化学变化， 能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故质量守恒定律只能解释化学反应过程中的质量关系。
8．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，不符合题意；
B. 葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比=12×12：16×14=9：14，符合题意；
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比=12×12：1×22：16×14：65=144：22：224：65，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D. 缺锌会影响人体发育，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式中的元素种类分析；
B、根据元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比分析；
C、根据在化学式中，元素的质量比中越小的，质量分数越小分析；
D、根据元素与人体健康的关系分析。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 取样，滴在pH试纸上，废水溶液显酸性，其pH＜7，能达到实验目的，故不符合题意；
B. 取样，向其中加入氢氧化钠溶液，废水溶液显酸性，酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应没有明显现象，不能达到实验目的，故符合题意；
C. 取样，向其中加入锌粒，废水溶液显酸性，酸溶液和锌反应有氢气气泡生成，能达到实验目的，故不符合题意；
D. 取样，向其中滴加紫色石蕊溶液，废水溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷是金属元素 ，故错误；
B. 元素周期表里左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子结构示意图圆圈里的数字表示质子数，所以m的值为37，37=2+8+18+8+n，解得n=1，n的值为1 ，故错误；
C. 铷原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故正确；
D. 元素周期表里汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位是“1”，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁确定元素的种类；
B、根据元素周期表里左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子结构示意图里圆圈里的数字表示质子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子分析；
D、根据元素周期表里汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
11．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 该反应实现了无机物向有机物的转化， 故正确；
B. 反应后生成了2种分子，故错误；
C. 参与反应的两种物质的质量比=44：（17×2）=22：17，故错误；
D. 在反应中催化剂不会被消耗，质量不变，故错误；
故答案为：A。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 白磷燃烧并产生大量白烟，不符合题意；
B. 空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗氧气的体积约为50mL×=10mL，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器中有10mL水被吸入试管，最终注射器活塞停在约10mL（20mL-10mL=10mL）刻度处，不符合题意；
C. 白磷燃烧放热，会导致试管内气压增大，玻璃管上系一个气球的作用是平衡气压，防止橡胶塞弹出，符合题意；
D. 胶头滴管中的水与生石灰反应放出热量，使温度达到白磷的着火点，注射器中水的作用是用来测定空气中氧气的体积，作用不相同，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。结合生石灰与水反应放热，和白磷燃烧的实验现象分析。
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小 ，故正确，不符合题意；
B. 30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的饱和溶液中溶剂质量较小，故错误，符合题意；
C. 15℃时，甲、乙曲线有交点，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
D. 甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小 ，若甲溶液中混有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙反应，不能除去一氧化碳，故不符合题意；
B. 过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，无需进行洗涤、干燥，故不符合题意；
C. K2CO3与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质，但会引入了新的杂质盐酸，故不符合题意；
D. 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，先加入过量碳酸钠溶液，过滤后，滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液；再加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】（1）二氧化碳/CO2
（2）H2O
（3）拨打119
（4）塑料；密度大于空气
（5）维生素
（6）d
（7）元素
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）积极践行低碳生活，其中的“低碳”是指减少二氧化碳的排放。
（2）反应前后原子的种类、个数不变， 反应前有6C、12O、6X，反应后有6C、12H、18O，所以6X中含有12H、6O，其中X的化学式为H2O。
（3）发生火势较大的火灾时，我们应第一时间拨打119，消防队员才能及时赶到。
（4）图中属于合成材料的是塑料。二氧化碳能灭火既利用了它的物理性质（密度大于空气），也利用了它的化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）。
（5）食物的基本成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为六大基本营养素。
（6）鸡蛋富含蛋白质，黄瓜富含维生素，花生油富含油脂，大米富含糖类，故答案为：d。
（7）青少年应多喝牛奶补充蛋白质，同时摄入一定的钙促进生长发育，这里的“钙”是指元素。
【分析】（1）根据“低碳”是指减少二氧化碳的排放分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（3）根据出现火灾时的采取的办法分析。
（4）根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，二氧化碳用于灭火设计的物理性质分析。
（5）根据食物中的六大基本营养素分析。
（6）根据主食中富含糖类分析。
（7）根据宏观上物质由元素组成分析。
16．【答案】（1）石油
（2）5.6；+4；H+
（3）解：设产生二氧化硫的质量为x
答：640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是1280 g。
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料主要是指煤、石油、天然气等；
（2）煤炭中往往含有硫，燃烧产生的二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨。酸雨是指pH<5.6的降雨。亚硫酸H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，所以硫元素的化合价为+4价，亚硫酸溶液中含有的阳离子是H+。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据酸雨的概念，化合物中元素化合价代数和为0，以及酸的溶液中都含有氢离子分析；
（3）先设未知数，正确写出硫燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫的质量，未知量是生成二氧化硫的质量；列比例式计算。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；能控制反应开始和停止
（3）温度达到着火点；与氧气接触（以上两空可调换顺序）
（4）F；b
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；物质除杂或净化的探究；燃烧与燃烧的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）B装置中仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室可选用A装置制取氧气，反应适合固固加热型，试管口没有堵棉花，实验用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 。
与B装置相比，C装置的优点是能控制反应开始和停止。
（3）脱脂棉燃烧的两条原因：温度达到着火点、与氧气接触。
（4）①NH3密度比空气小，极易溶于水，选择向下排空气法收集，故选F；
②氨气溶于水生成氨水，显碱性，浓硫酸与氨气能发生反应，不能用于干燥氨气，固体氢氧化钠 、氧化钙不能与氨气反应，可以干燥氨气，故答案为：b。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气选择固固加热型发生装置，试管口不用放棉花，以及C装置可以控制反应开始和停止分析；
（3）根据物质燃烧的条件分析；
（4）根据氨气的性质分析。
18．【答案】（1）CaCO3；生石灰；盐
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）制二氧化碳
（4）置换反应
【知识点】反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据化合物A是鸡蛋壳的主要成分，可知A是碳酸钙。碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，常温常压下，C为气体，X为液体，且C、X均为氧化物，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，X是水，D是氯化钙；
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以推断E是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，E是氢氧化钙，经验证推导正确。
（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3，B为氧化钙，俗称生石灰，D为氯化钙，属于盐。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）碳酸钙和盐酸是实验室制取二氧化碳原料。
（4）反应1是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，
反应2是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，
反应3是氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，属于化合反应，
反应4是氢氧化钙和二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，
四大基本反应类型没有涉及置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
19．【答案】（1）水和氧气；氯化钠/NaCl
（2）保持干燥（其他合理说法也可）；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）检查装置气密性
（4）放热
（5）氯化钠会加快铁的锈蚀；铁与盐酸反应放出氢气
（6）7.2≤a≤8.0
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）根据实验，对比A、B说明铁生锈需要空气，对比A、C说明铁生锈需要水，A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水发生反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响。
（2）防止铁生锈的原理：隔绝空气和水，生活中保存铁制用品应注意保持干燥；用稀盐酸除铁锈的反应原理是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）对于有气体生成或有气体参与的反应，连接好装置后，先检查装置气密性。
（4）根据图3，温度升高，说明铁锈蚀的过程中会放热。
（5）根据图4，对比AB段和BC段，BC段压强下降速率比AB段压强下降速率要快，说明氯化钠会加快铁的锈蚀，t3时刻后压强突然变大的原因：加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
（6）铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变。
5.6g铁全部生成的FeO的质量=5.6g÷＝7.2g，
5.6g铁全部生成Fe2O3的质量=5.6g÷＝8g，
5.6g铁全部生成Fe3O4的质量=5.6g÷≈7.7g，
则a的取值范围为7.2≤a≤8.0。
【分析】（1）根据实验变量分析。
（2）根据铁生锈条件，以及铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水分析。
（3）根据有气体生成或有气体参与的反应，应该先检查装置的气密性分析。
（4）根据图3温度变化分析。
（5）根据t1时刻加入NaCl溶液BC段压强减小更快，铁与盐酸反应生成氢气分析。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，以及极限假设法分析。
四川省成都市简阳市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光 B．木材燃烧 C．车胎爆炸 D．干冰升华
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 灯泡发光，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 木材燃烧，会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 车胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 干冰升华，二氧化碳只是由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．50 mL水与50 mL酒精混合后所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释合理的是（ ）
A．分子由原子构成 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】50 mL水与50 mL酒精混合后所得溶液体积小于100mL，因为分子之间有间隔，水分子、酒精分子彼此扩散到彼此的分子间，所以与分子由原子构成 、分子的质量很小 、分子在不断运动 无关，故答案为：D。
【分析】根据分子之间有间隔分析。
3．水是生命之源。下列关于水的叙述正确的是（ ）
A．水资源取之不尽用之不竭 B．活性炭能降低水的硬度
C．水由氢元素和氧元素组成 D．工业废水可以直接排放
【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A. 水资源，不是取之不尽用之不竭的，故错误；
B. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，不能降低水的硬度， 故错误；
C. 水由氢元素和氧元素组成的， 故正确；
D. 工业废水需要先处理达标后，再排放，不能直接排放，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据水资源的现状，水的净化，水的组成，以及保护水资源的措施分析。
4．（2016·高淳模拟）下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3
C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B不符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D不符合题意．
故选A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
5．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥
pH 3.0～4.0 5.5～6.0 6.1～6.5 7.0～8.0
A．苹果 B．西瓜 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是弱碱性食物。
A. 苹果的pH为3.0～4.0，显酸性，故不符合题意；
B. 西瓜的pH 为 5.5～6.0，显酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH为 6.1～6.5，显酸性，故不符合题意；
D. 玉米粥的pH为 7.0～8.0，显弱碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH值=7，显中性；溶液的pH值>7，显碱性，pH越大，碱性逐渐增强。
6．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．称量时，托盘天平垫上称量纸
B．溶解时，使用玻璃棒搅拌
C．过滤时，液面应低于滤纸边缘
D．蒸发时，等水分全部蒸干才停止加热
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 称量粗盐时，托盘天平垫上称量纸，不符合题意；
B. 溶解时，使用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，不符合题意；
C. 过滤时，液面应低于滤纸边缘，不符合题意；
D. 蒸发时，等水分大部分部蒸干就可以停止加热，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项分析。
7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结成冰，质量不变 B．镁带燃烧，固体质量增加
C．蜡烛燃烧，最终消失 D．煅烧石灰石，固体质量减少
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 水结成冰，质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故符合题意；
B. 镁带燃烧，固体质量增加，属于化学变化， 能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
C. 蜡烛燃烧，最终消失，属于化学变化， 能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
D. 煅烧石灰石，固体质量减少，属于化学变化， 能用质量守恒定律解释，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故质量守恒定律只能解释化学反应过程中的质量关系。
8．缺锌患者可以通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。下列有关说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为12：14
C．葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最小
D．缺锌会影响人体发育
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，不符合题意；
B. 葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比=12×12：16×14=9：14，符合题意；
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比=12×12：1×22：16×14：65=144：22：224：65，氢元素质量分数最小，不符合题意；
D. 缺锌会影响人体发育，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式中的元素种类分析；
B、根据元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比分析；
C、根据在化学式中，元素的质量比中越小的，质量分数越小分析；
D、根据元素与人体健康的关系分析。
9．某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是（ ）
A．取样，滴在pH试纸上
B．取样，向其中加入氢氧化钠溶液
C．取样，向其中加入锌粒
D．取样，向其中滴加紫色石蕊溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 取样，滴在pH试纸上，废水溶液显酸性，其pH＜7，能达到实验目的，故不符合题意；
B. 取样，向其中加入氢氧化钠溶液，废水溶液显酸性，酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应没有明显现象，不能达到实验目的，故符合题意；
C. 取样，向其中加入锌粒，废水溶液显酸性，酸溶液和锌反应有氢气气泡生成，能达到实验目的，故不符合题意；
D. 取样，向其中滴加紫色石蕊溶液，废水溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能达到实验目的，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的性质分析。
10．2020年我国北斗导航最后一颗卫星在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．铷是非金属元素
B．m的值为36，n的值为1
C．铷原子在化学反应中易失去电子
D．铷的相对原子质量为85.47 g
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷是金属元素 ，故错误；
B. 元素周期表里左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子结构示意图圆圈里的数字表示质子数，所以m的值为37，37=2+8+18+8+n，解得n=1，n的值为1 ，故错误；
C. 铷原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故正确；
D. 元素周期表里汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位是“1”，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁确定元素的种类；
B、根据元素周期表里左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，原子结构示意图里圆圈里的数字表示质子数分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子分析；
D、根据元素周期表里汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
11．如图为工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。结合图示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应实现了无机物向有机物的转化
B．反应后生成了3种分子
C．参与反应的两种物质的质量比为44：17
D．在反应中催化剂逐渐被消耗
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.
A. 该反应实现了无机物向有机物的转化， 故正确；
B. 反应后生成了2种分子，故错误；
C. 参与反应的两种物质的质量比=44：（17×2）=22：17，故错误；
D. 在反应中催化剂不会被消耗，质量不变，故错误；
故答案为：A。
【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．某化学兴趣小组利用如图的改进装置测定空气中氧气的含量（白磷足量，实验操作均正确）。下列说法正确的是（ ）
A．白磷燃烧并产生大量白色烟雾
B．最终注射器活塞停在约16 mL刻度处
C．气球的作用是平衡气压
D．胶头滴管和注射器中水的作用相同
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 白磷燃烧并产生大量白烟，不符合题意；
B. 空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗氧气的体积约为50mL×=10mL，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器中有10mL水被吸入试管，最终注射器活塞停在约10mL（20mL-10mL=10mL）刻度处，不符合题意；
C. 白磷燃烧放热，会导致试管内气压增大，玻璃管上系一个气球的作用是平衡气压，防止橡胶塞弹出，符合题意；
D. 胶头滴管中的水与生石灰反应放出热量，使温度达到白磷的着火点，注射器中水的作用是用来测定空气中氧气的体积，作用不相同，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。结合生石灰与水反应放热，和白磷燃烧的实验现象分析。
13．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小
B．30℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的饱和溶液中溶剂质量较大
C．15℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．若甲溶液中混有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小 ，故正确，不符合题意；
B. 30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的饱和溶液中溶剂质量较小，故错误，符合题意；
C. 15℃时，甲、乙曲线有交点，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确，不符合题意；
D. 甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小 ，若甲溶液中混有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．下列除杂设计（括号内为杂质）中所选试剂和实验操作均正确的是（ ）
选项 物质 所选试剂 实验操作
A CO2（CO） 石灰水 将混合气体通过石灰水
B FeSO4溶液（CuSO4） Fe 加入过量的铁，过滤、洗涤、干燥
C KCl溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入过量的稀盐酸
D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙反应，不能除去一氧化碳，故不符合题意；
B. 过量的铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤即可，无需进行洗涤、干燥，故不符合题意；
C. K2CO3与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质，但会引入了新的杂质盐酸，故不符合题意；
D. 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，先加入过量碳酸钠溶液，过滤后，滤液为氯化钠和碳酸钠的混合溶液；再加入适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
二、填空题
15．请回答下列问题。
Ⅰ．建设美丽蓉城，我们共同努力。
（1）积极践行低碳生活，其中的“低碳”是指减少 的排放。
（2）打造“最美绿道”，扩大绿化面积，是因为绿色植物能吸收CO2，并释放O2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
（3）Ⅱ．在建设美丽蓉城的同时也要防止各类灾害的发生。
前不久成都某小区发生了一场火灾，后被及时赶来的消防队员迅速扑灭，故当发生火势较大的火灾时，我们应第一时间 ，消防队员才能及时赶到。
（4）如图为液态二氧化碳灭火器。图中属于合成材料的是 。二氧化碳能灭火既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质，其中利用的物理性质是 。
（5）Ⅲ．拥有强健的体魄才能为建设美丽蓉城作出更大的贡献。青少年为维持身体健康，除加强体育锻炼外，在日常生活中还应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
食物的基本成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水六大类，通常被称为六大基本营养素。
（6）下列食物中含糖类比较丰富的是 （填序号）。
a．鸡蛋 b．黄瓜 c．花生油 d．大米
（7）青少年应多喝牛奶补充蛋白质，同时摄入一定的钙促进生长发育，这里的“钙”是指 （选填“分子”“原子”“元素”或“单质”）。
【答案】（1）二氧化碳/CO2
（2）H2O
（3）拨打119
（4）塑料；密度大于空气
（5）维生素
（6）d
（7）元素
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）积极践行低碳生活，其中的“低碳”是指减少二氧化碳的排放。
（2）反应前后原子的种类、个数不变， 反应前有6C、12O、6X，反应后有6C、12H、18O，所以6X中含有12H、6O，其中X的化学式为H2O。
（3）发生火势较大的火灾时，我们应第一时间拨打119，消防队员才能及时赶到。
（4）图中属于合成材料的是塑料。二氧化碳能灭火既利用了它的物理性质（密度大于空气），也利用了它的化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）。
（5）食物的基本成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为六大基本营养素。
（6）鸡蛋富含蛋白质，黄瓜富含维生素，花生油富含油脂，大米富含糖类，故答案为：d。
（7）青少年应多喝牛奶补充蛋白质，同时摄入一定的钙促进生长发育，这里的“钙”是指元素。
【分析】（1）根据“低碳”是指减少二氧化碳的排放分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（3）根据出现火灾时的采取的办法分析。
（4）根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，二氧化碳用于灭火设计的物理性质分析。
（5）根据食物中的六大基本营养素分析。
（6）根据主食中富含糖类分析。
（7）根据宏观上物质由元素组成分析。
三、计算题
16．为保护环境，应积极开发新的清洁能源，减少化石燃料的使用。
（1）化石燃料主要是指煤、 、天然气等。
（2）煤炭中往往含有硫，燃烧产生的二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨。酸雨是指pH < 的降雨，主要成分是亚硫酸，化学式为H2SO3。亚硫酸中硫元素的化合价为 价，亚硫酸溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（3）根据化学方程式计算，640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是多少？
【答案】（1）石油
（2）5.6；+4；H+
（3）解：设产生二氧化硫的质量为x
答：640 g硫完全燃烧产生二氧化硫的质量是1280 g。
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料主要是指煤、石油、天然气等；
（2）煤炭中往往含有硫，燃烧产生的二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨。酸雨是指pH<5.6的降雨。亚硫酸H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，所以硫元素的化合价为+4价，亚硫酸溶液中含有的阳离子是H+。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据酸雨的概念，化合物中元素化合价代数和为0，以及酸的溶液中都含有氢离子分析；
（3）先设未知数，正确写出硫燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫的质量，未知量是生成二氧化硫的质量；列比例式计算。
四、实验题
17．利用如图所示的实验装置制备常见气体。回答下列问题。
资料：已知过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气。
（1）B装置中仪器a的名称是 。
（2）实验室可选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。与B装置相比，C装置的优点是 。
（3）D装置中，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U型管中，过一会儿，脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的两条原因： 、 。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
① 实验室收集氨气应选用 （选填图中字母）作为收集装置；
② 下列干燥剂中不能用于干燥氨气的是 （填序号）。
a．固体氢氧化钠 b．浓硫酸 c．氧化钙
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；能控制反应开始和停止
（3）温度达到着火点；与氧气接触（以上两空可调换顺序）
（4）F；b
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；物质除杂或净化的探究；燃烧与燃烧的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）B装置中仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室可选用A装置制取氧气，反应适合固固加热型，试管口没有堵棉花，实验用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 。
与B装置相比，C装置的优点是能控制反应开始和停止。
（3）脱脂棉燃烧的两条原因：温度达到着火点、与氧气接触。
（4）①NH3密度比空气小，极易溶于水，选择向下排空气法收集，故选F；
②氨气溶于水生成氨水，显碱性，浓硫酸与氨气能发生反应，不能用于干燥氨气，固体氢氧化钠 、氧化钙不能与氨气反应，可以干燥氨气，故答案为：b。
【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气选择固固加热型发生装置，试管口不用放棉花，以及C装置可以控制反应开始和停止分析；
（3）根据物质燃烧的条件分析；
（4）根据氨气的性质分析。
五、推断题
18．化合物A是鸡蛋壳的主要成分，在一定条件下能发生如下转化。常温常压下，C为气体，X为液体，且C、X均为氧化物。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，B俗称 ，D的类别是 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）反应④化学方程式为 。
（3）反应②在实验室中常用于 （写出一条即可）。
（4）图中没有涉及到的基本反应类型是 。
【答案】（1）CaCO3；生石灰；盐
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）制二氧化碳
（4）置换反应
【知识点】反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据化合物A是鸡蛋壳的主要成分，可知A是碳酸钙。碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，常温常压下，C为气体，X为液体，且C、X均为氧化物，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，X是水，D是氯化钙；
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以推断E是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，E是氢氧化钙，经验证推导正确。
（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3，B为氧化钙，俗称生石灰，D为氯化钙，属于盐。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）碳酸钙和盐酸是实验室制取二氧化碳原料。
（4）反应1是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，
反应2是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，
反应3是氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，属于化合反应，
反应4是氢氧化钙和二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，
四大基本反应类型没有涉及置换反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
六、科学探究题
19．关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【查阅资料】
① 氯化钙固体可作干燥剂；
② 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
任务一：定性探究铁锈蚀的因素
【进行实验】
该小组同学取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。
表1
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面 有一层铁锈 铁钉表面 无明显变化 铁钉表面 无明显变化 铁钉表面 有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受 的影响。
（2）【反思与评价】
生活中保存铁制用品应注意 （任写一点）；写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。
（3）任务二：定量探究铁锈蚀的因素
该小组同学设计了图2装置，并按以下步骤进行实验再探究。
步骤1：连接好装置后， 。
步骤2：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5 mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如下图），并进行分析。
（4）据图3，铁锈蚀的过程中会 （选填“吸热”或“放热”）。
（5）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
（6）铁的氧化物有三种：Fe2O3、Fe3O4、FeO，铁与氧气反应的条件不同，产物也不同。若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围为 。
【答案】（1）水和氧气；氯化钠/NaCl
（2）保持干燥（其他合理说法也可）；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）检查装置气密性
（4）放热
（5）氯化钠会加快铁的锈蚀；铁与盐酸反应放出氢气
（6）7.2≤a≤8.0
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）根据实验，对比A、B说明铁生锈需要空气，对比A、C说明铁生锈需要水，A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水发生反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响。
（2）防止铁生锈的原理：隔绝空气和水，生活中保存铁制用品应注意保持干燥；用稀盐酸除铁锈的反应原理是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）对于有气体生成或有气体参与的反应，连接好装置后，先检查装置气密性。
（4）根据图3，温度升高，说明铁锈蚀的过程中会放热。
（5）根据图4，对比AB段和BC段，BC段压强下降速率比AB段压强下降速率要快，说明氯化钠会加快铁的锈蚀，t3时刻后压强突然变大的原因：加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
（6）铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变。
5.6g铁全部生成的FeO的质量=5.6g÷＝7.2g，
5.6g铁全部生成Fe2O3的质量=5.6g÷＝8g，
5.6g铁全部生成Fe3O4的质量=5.6g÷≈7.7g，
则a的取值范围为7.2≤a≤8.0。
【分析】（1）根据实验变量分析。
（2）根据铁生锈条件，以及铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水分析。
（3）根据有气体生成或有气体参与的反应，应该先检查装置的气密性分析。
（4）根据图3温度变化分析。
（5）根据t1时刻加入NaCl溶液BC段压强减小更快，铁与盐酸反应生成氢气分析。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，以及极限假设法分析。
