浙江省化学学业水平考试模拟试卷
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为
A. N2H4 B. HN3 C. NH3 D. NH2OH
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2H4表示肼，故A错误；
B．HN3能表示叠氮化氢或叠氮酸，故B错误；
C．氨气的分子式为NH3，故C正确；
D．NH2OH表示羟胺，故D错误；
故选：C。
2. 按照物质的组成进行分类，Fe3O4属于
A. 盐 B. 氧化物 C. 有机物 D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐是由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）构成的化合物，A错误；
B．氧化物由两种元素构成，其中一种为氧元素，Fe3O4属于氧化物，B正确；
C．有机物由碳元素和其他元素构成，但是CO、CO2、以及碳酸盐等属于无机物，C错误；
D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D错误；
故选B。
3. 下列仪器及其名称不正确的是
A. 干燥器 B. 坩埚 C. 三角架 D. 坩埚钳
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；
B．根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确；
C．根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误；
D．根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确。
答案选C。
4. 下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是
A. HCl B. Br2 C. O2 D. Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl不与KI反应，故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A不合题意；
B．Br2能与KI反应生成KBr和I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B符合题意；
C．O2在中性条件下不能将I-氧化为I2，故O2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C不合题意；
D．Fe2+不能氧化I-，故Fe2+不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D不合题意；
故答案为：B。
5. 下列物质属于电解质且可以导电的是
A. 液态Cu2(OH)2CO3 B. Fe C. NH3 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A．液态Cu2(OH)2CO3可以导电，属于电解质，故A符合题意；
B．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故B不符合题意；
C．NH3属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. C B. C. D. S
【答案】A
【解析】
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 蛋清 B. 硅胶溶液 C. 有色玻璃 D. 蛋白质-CuSO4体系
【答案】D
【解析】
【详解】硅胶溶液、有色玻璃、蛋清体系均为胶体，均能出现丁达尔效应，蛋白质-CuSO4，蛋白质变性后为浊液，不能形成丁达尔效应，故答案为：D。
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 二氧化碳的结构式：O—C—O
C. 乙炔分子的球棍模型： D. CCl4的空间填充模型
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，晶体中不存在分子，则二氧化硅的化学式为SiO2，A错误；
B．二氧化碳的结构式：O=C=O，B错误；
C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，C正确；
D．CCl4分子的Cl原子半径比C原子半径大，因此该图示不能表示CCl4分子的空间填充模型，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. 乙醇与乙醚互为同分异构体
C. 乙酸和硬脂酸互为同系物 D. HD和HT为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故和不互为同位素，是同一种物质，A错误；
B．乙醇即C2H5OH，而乙醚为CH3CH2OCH2CH3，二者分子式不同，故不互为同分异构体，B错误；
C．乙酸即CH3COOH和硬脂酸即C17H35COOH，二者结构相似，组成上相差16个CH2原子团，故互为同系物，C正确；
D．同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故HD和HT不为同素异形体，属于同一种物质即H2，D错误；
故答案为：C。
10. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A. 将Cl2通入热石灰乳中来制取漂白粉
B. 分离液态空气获得N2是一种固氮方式
C. 用高锰酸做氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩
D. NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．将Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A错误；
B．氮固定是指将氮单质转化为化合物的过程，分离液态空气获得N2是物理变化，不属于固氮方式，B错误；
C．高锰酸钾可以有效地处理金属表面的氧化物，从而恢复金属的表面质量和美观度，并不能使金属多姿多彩，C错误；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D正确；
故选D。
11. 下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
下列说法正确的是
A. ①～⑥中原子半径最大的是④ B. ②的最高化合价为＋4
C. ④的金属性比⑤的金属性弱 D. ⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，该化合物是H2O，则③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。
A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；
B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；
D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误；
故合理选项是A。
12. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D. 碘化亚铁中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离，故氢氧化钙的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A正确；
B．金属钠与水反应的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确；
C．HClO是弱酸，故氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C正确；
D．已知I-的还原性强于Fe2+，故碘化亚铁中滴加少量稀硝酸的离子方程式为：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D错误；
故答案为：D。
13. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A.测量溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.检验装置气密性 D.快速制氨气
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；
B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；
C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；
D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误；
故选B。
14. 有机化学(Organic Chemistry)又称为碳化合物的化学，对于下列的说法正确的是
A. 天然橡胶可以使Br2的CCl4溶液褪色 B. 苯是一种常见官能团，易发生加成反应
C. 甲烷可以被酸性高锰酸钾氧化 D. 蔗糖可以发生银镜反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，含有碳碳双键，以使Br2的CCl4溶液褪色，故A正确；
B．苯是一种有机物，属于烃，不属于官能团，难以发生加成反应，故B错误；
C．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．蔗糖是非还原性糖，不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；
故选：A。
15. 有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 油脂是一种特殊的酯，不能使Br2水褪色
B. 氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽
C. 蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所有氨基酸
D. 人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解为葡萄糖提供能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂是一种特殊的酯即高级脂肪酸甘油酯，由于有些油脂分子中含有碳碳双键，故能使Br2水褪色，A错误；
B．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸之间能发生脱水聚合反应生成多肽，B正确；
C．蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体不可以合成所有氨基酸，有些氨基酸必须从食物等途径获得，自身不能合成，被称为必需氨基酸，C错误；
D．人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素在体内不能水解，D错误；
故答案为：B。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低
C. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确；
B．1molH2(g)断键生成2mol H(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；
C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，C正确；
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选B。
17. 机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是
A. 铅作正极
B. 二氧化铅发生还原反应
C. 电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
D. 铅电极的电极反应式：Pb-2e-+SO= PbSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据电池反应方程式，Pb由0价到+2价，化合价升高，则铅电极是负极，故A错误；
B．二氧化铅中的铅化合价由+4到+2，降低被还原，发生还原反应，故B正确；
C．铅是负极，失去电子，电子经导线流向二氧化铅正电极，故C正确；
D．铅电极失去电子生成Pb2+和SO生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO= PbSO4，故D正确；
答案A。
18. 生产生活中，化学无处不在，下列说法错误的是
A. 海水中元素种类多样，其中Na，Mg，Br，Au等都是大量元素
B. 利用NH4NO3 和水合碳酸钠反应，吸收热量，可制作冰袋
C. 常用铝热反应来修复铁轨
D. 石油的分馏是物理变化，每种馏分为混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水中元素种类多样，Cl、S、Ca、K、C、Sr、B、F、Na、Mg、Br等11种元素总含量超过99%，称为大量元素，其余元素为微量，如Au，故A说法错误；
B．硝酸铵与Na2CO3·10H2O反应为吸热反应，从外界吸收能量，达到降温，因此可制作冰袋，故B说法正确；
C．铝热反应利用铝单质强还原性，能将铁置换出来，同时该反应放出大量的热，使铁熔化，因此常用铝热反应来修复铁轨，故C说法正确；
D．石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，得到馏分为沸点相近的混合物，故D说法正确；
答案为A。
19. 下列说法不正确的是
A. 长效缓释药物可减少每天吃药次数 B. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸
C. 可向肉类中加入亚硝酸钠来防止肉类变质 D. 污水治理可利用胶体聚沉的性质
【答案】D
【解析】
【详解】A．缓释药物能够延长药物的治疗时间，因此可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用，减少药物对人体的伤害，A正确；
B．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保鲜，C正确；
D．如用明矾处理污水，是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，利用胶体的吸附性可以治理污水，D错误；
故答案为D。
20. 物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正确的是
A. AlCl3中存在离子键，溶于水可电离出Al3+和Cl-
B. SCl6中原子都达到了八电子稳定结构
C. NH3中存在未成键电子，即孤电子对
D. 成键原子间只有强烈的引力作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．AlCl3属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出Al3+和Cl-，A错误；
B．SCl6中S原子为12电子稳定结构，Cl原子达到了八电子稳定结构，B错误；
C．NH3分子电子式为，有一对未成键电子，即孤电子对，C正确；
D．成键原子间存在强烈引力和斥力作用，D错误；
故选C。
21. NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA
B 常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA
C. 7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D. 具有NA个中子的D2O的质量为2g
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3呈固态，不能用气体摩尔体积衡量，无法计算含氧原子数，A不正确；
B．18g H2O物质的量为1mol，每分子水含有2个H-O键，18g H2O中有H-O键为 2NA，B不正确；
C．Cl2与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气与氢氧化钠反应，转移电子1mol，即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.1NA，C不正确；
D．每分子D2O含有10个中子，具有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol，质量为20g/mol×0.1mol=2g，D正确；
故选D。
22. 一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应，随时间变化如图。下列说法错误的是
A.
B. b点的正反应速率大于逆反应速率
C. c点正反应速率一定大于a点正反应速率
D. c点时向容器中再充入少量，反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．“先拐先平”，根据图像可知，故A正确；
B．b点后CO2的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．c点温度高，a点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一定大于a点正反应速率，故C错误；
D．c点时向容器中再充入少量，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；
选C。
23. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A. 制取反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B. 过程①②均为非氧化还原反应
C. 过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→溶液→溶液→过滤后加入盐酸
D. 在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的值减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；
B．过程①为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；
C．除去粗盐中杂质()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；
D．SO2水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；
答案选D。
24. 取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：
据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为
A. 1. 6mol/L B. 3.2mo/L C. 4.8mol/L D. 条件不足，无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】Cu2O写为CuO·Cu，则固体混合物可看成由CuO和Cu组成，两份固体质量相等，第一份被足量氢气还原后减少6.4g，则n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，则“CuO”总物质的量为0.4mol；Cu、Cu2O、CuO与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，产生标况下4.48LNO，即产生NO物质的量为0.2mol，“Cu”物质的量为0.3mol；则混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，则硝酸总物质的量为0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，浓度为1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合题意；
答案选B。
25. 下列实验方法能实现实验目的的是
实验目的 实验方法
A 探究氧化性比强 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化
B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇
C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
D 证明铝的熔点较低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察是否有融化后的液态铝滴落
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能比较双氧水、铁离子的氧化性，故A不符合题意；
B．用的工业酒精制取无水乙醇，先向工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇，故B符合题意；
C．取适量水解液于试管中，应先加入NaOH溶液，再加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，故C不符合题意；
D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，熔化后的液态铝不会滴落下来，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 填空。
（1）①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。
（3）向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。
【答案】（1） ①. FeSO4·7H2O ②. CH3CHO
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）产生砖红色沉淀
【解析】
【小问1详解】
①FeSO4·7H2O的俗称为绿矾，②乙醛即C2H4O，其结构简式是CH3CHO；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问3详解】
葡萄糖是还原性糖，分子中含有醛基，故向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，生成Cu2O、葡萄糖酸和H2O，观察到的现象是产生砖红色沉淀。
27. 已知卤代烃A是烷烃的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol，B为一种常见调味剂，D为一种无机酸与一种烯烃衍生物的混合物，G是一种芳香物质。
（1）已知CN-的性质和卤素离子类似，那么乙烯和HCN反应的方程式为___________。
（2）写出合成G的方程式___________。
（3）A到B，C的反应类型___________
（4）下列选项正确的是：___________
A. C可以使酸性高锰酸钾褪色
B. E具有漂白性
C. 生成G的过程中，浓硫酸只起到催化作用
D. 同H+浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大
【答案】（1）CH2=CH2+HCNCH3CH2CN
（2）CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O
（3）取代反应 （4）AD
【解析】
【分析】由题干已知信息，卤代烃A是烷烃的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol，则A为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH水溶液中发生水解反应生成NaCl和CH3CH2OH，B为一种常见调味剂，则B为NaCl，CH3CH2Cl与HCN发生取代反应生成HCl和CH3CH2CN，D为一种无机酸与一种烯烃衍生物的混合物，故E为HCl，F为CH3CH2CN，CH3CH2CN水解生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成一种芳香物质G即CH3CH2COOCH2CH3，据此分析解题。
【小问1详解】
已知CN-的性质和卤素离子类似，由CH2=CH2和HCl发生加成反应可知，乙烯和HCN反应的方程式为：CH2=CH2+HCNCH3CH2CN；
【小问2详解】
由分析可知，C为CH3CH2OH、N为CH3CH2COOH，二者发生酯化反应合成G，该反应的方程式为CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；
【小问3详解】
由分析可知，A为CH3CH2Cl，B为NaCl，C为CH3CH2OH，该反应方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故该反应类型为水解反应或者取代反应；
【小问4详解】
A. 由分析可知，C为CH3CH2OH，故乙醇C可以使酸性高锰酸钾褪色，A正确；
B. 由分析可知，E为HCl，盐酸不具有漂白性，B错误；
C. 由分析可知，生成G的过程为酯化反应，酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂作用，C错误；
D. 由分析可知，E为HCl是强酸，而N为CH3CH2COOH为弱酸，只能部分电离，故同H+浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大，D正确；
故答案为：AD。
28. NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物
请回答下列问题：
（1）固体X的化学式是___________
（2）写出X受热分解的化学方程式：___________。
（3）写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
（4）请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。
【答案】（1）Na2S2O4
（2）4NaSO2SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3
（3）+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）将气体B通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色，验证其具有漂白性；将气体B通入酸性高锰酸钾溶液中可观察到高锰酸钾溶液褪色，证明其具有还原性；将气体B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变为红色，证明其为酸性氧化物
【解析】
【分析】由题干转化图示信息可知，E的焰色为黄色，则E中含有钠元素，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出，E为NaCl，即C中含Na+，其物质的量为：0.4mol，B为气体，且能与H2O2、BaCl2酸性溶液反应生成白色沉淀46.6g，该白色沉淀是BaSO4，则B为SO2，则有n(SO2)=n(BaSO4)==0.2mol，且C与稀盐酸反应生成SO2和淡黄色固体S，且SO2和S不是1:1，故C为两种正盐的混合物，则C为Na2S2O3和Na2SO3的混合物，即C中含有Na、S、O三种元素，X在隔绝空气下加热分解得到C和2.24LSO2，故X中也含有Na、S、O三种元素，其中Na+的物质的量为0.4mol，S的物质的量为：0.2mol++=0.4mol，则O的物质的量为：=0.8mol，故X中n(Na):n(S):n(O)=0.4mol：0.4mol：0.8mol=1:1:2，即X的化学式为Na2S2O4，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，固体X的化学式是Na2S2O4；
【小问2详解】
由分析可知，B为SO2，C为Na2SO3、Na2S2O3的混合物，X为NaSO2，且X与SO2的系数比为4:1，则X受热分解的化学方程式：4NaSO2SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3；
【小问3详解】
由分析可知，C为Na2SO3、Na2S2O3的混合物，则混合物C中Na2S2O3能与稀硫酸反应产生F即S，该反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
【小问4详解】
由分析可知，B为SO2，SO2具有漂白性，酸性氧化物的通性和强还原性等，故分别设计实验方案加以检验气体B常见的化学性质：将气体B通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色，验证其具有漂白性；将气体B通入酸性高锰酸钾溶液中可观察到高锰酸钾溶液褪色，证明其具有还原性；将气体B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变为红色，证明其为酸性氧化物。
29. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）a （3） ①. 与水反应生成碱性物质 ②. NH3+H2ONH3 H2ONH+OH- ③. 4NH3+5O24NO+6H2O
（4）②④
【解析】
【分析】本实验利用装置A制取NH3，利用装置B探究氨气的性质。
【小问1详解】
实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
【小问2详解】
NH3的密度小于空气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；
【小问3详解】
NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O为弱碱，其遇酚酞变红，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是与水反应生成碱性物质，方程式为NH3+H2ONH3 H2ONH+OH-；氨气催化氧化生成NO和H2O，其化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问4详解】
尾气处理时，不能用密闭容器，且要防倒吸，则可用于吸收多余氨气的是②④。
30. 已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：
（1）加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。
（2）反应后：_______mol。
（3）反应后：_______mol。
【答案】（1）0.21
（2）0.111 （3）1.00
【解析】
【小问1详解】
6.72g硫粉的物质的量为=0.21mol，故答案为：0.21；
【小问2详解】
设溶液中离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol，故答案为：0.111；
【小问3详解】
设溶液中离子的物质的量为xmol，由硫原子个数守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，则=1.00mollL，故答案为：1.00。浙江省化学学业水平考试模拟试卷
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为
A. N2H4 B. HN3 C. NH3 D. NH2OH
2. 按照物质的组成进行分类，Fe3O4属于
A. 盐 B. 氧化物 C. 有机物 D. 碱
3. 下列仪器及其名称不正确的是
A. 干燥器 B. 坩埚 C. 三角架 D. 坩埚钳
4. 下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是
A. HCl B. Br2 C. O2 D. Fe2+
5. 下列物质属于电解质且可以导电的是
A. 液态Cu2(OH)2CO3 B. Fe C. NH3 D. 食盐水
6. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A. C B. C. D. S
7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 蛋清 B. 硅胶溶液 C. 有色玻璃 D. 蛋白质-CuSO4体系
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. 二氧化碳的结构式：O—C—O
C. 乙炔分子的球棍模型： D. CCl4的空间填充模型
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. 乙醇与乙醚互为同分异构体
C. 乙酸和硬脂酸互为同系物 D. HD和HT为同素异形体
10. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A. 将Cl2通入热的石灰乳中来制取漂白粉
B. 分离液态空气获得N2是一种固氮方式
C. 用高锰酸做氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩
D. NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物
11. 下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
下列说法正确的是
A. ①～⑥中原子半径最大的是④ B. ②的最高化合价为＋4
C. ④的金属性比⑤的金属性弱 D. ⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
12. 下列反应离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D. 碘化亚铁中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
13. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A.测量溶液的pH B稀释浓硫酸 C.检验装置气密性 D.快速制氨气
A. A B. B C. C D. D
14. 有机化学(Organic Chemistry)又称为碳化合物的化学，对于下列的说法正确的是
A. 天然橡胶可以使Br2的CCl4溶液褪色 B. 苯是一种常见官能团，易发生加成反应
C. 甲烷可以被酸性高锰酸钾氧化 D. 蔗糖可以发生银镜反应
15. 有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 油脂是一种特殊的酯，不能使Br2水褪色
B. 氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽
C. 蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所有氨基酸
D. 人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解为葡萄糖提供能量
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低
C. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应
D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
17. 机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是
A. 铅作正极
B. 二氧化铅发生还原反应
C. 电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极
D. 铅电极的电极反应式：Pb-2e-+SO= PbSO4
18. 生产生活中，化学无处不在，下列说法错误的是
A. 海水中元素种类多样，其中Na，Mg，Br，Au等都是大量元素
B 利用NH4NO3 和水合碳酸钠反应，吸收热量，可制作冰袋
C. 常用铝热反应来修复铁轨
D. 石油的分馏是物理变化，每种馏分为混合物
19. 下列说法不正确的是
A. 长效缓释药物可减少每天吃药次数 B. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸
C. 可向肉类中加入亚硝酸钠来防止肉类变质 D. 污水治理可利用胶体聚沉的性质
20. 物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正确的是
A. AlCl3中存在离子键，溶于水可电离出Al3+和Cl-
B. SCl6中原子都达到了八电子稳定结构
C. NH3中存在未成键电子，即孤电子对
D. 成键原子间只有强烈的引力作用
21. NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA
B. 常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA
C. 7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D. 具有NA个中子D2O的质量为2g
22. 一定量的和足量碳在刚性密闭容器中发生反应，随时间变化如图。下列说法错误的是
A.
B. b点的正反应速率大于逆反应速率
C. c点正反应速率一定大于a点正反应速率
D. c点时向容器中再充入少量，反应速率增大
23. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A. 制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B. 过程①②均为非氧化还原反应
C. 过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→溶液→溶液→过滤后加入盐酸
D. 在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的值减小
24. 取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：
据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为
A. 1. 6mol/L B. 3.2mo/L C. 4.8mol/L D. 条件不足，无法计算
25. 下列实验方法能实现实验目的的是
实验目的 实验方法
A 探究氧化性比强 用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，观察溶液颜色变化
B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇
C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
D 证明铝的熔点较低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察是否有融化后的液态铝滴落
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 填空。
（1）①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。
（3）向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。
27. 已知卤代烃A是烷烃的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol，B为一种常见调味剂，D为一种无机酸与一种烯烃衍生物的混合物，G是一种芳香物质。
（1）已知CN-的性质和卤素离子类似，那么乙烯和HCN反应的方程式为___________。
（2）写出合成G的方程式___________。
（3）A到B，C的反应类型___________
（4）下列选项正确是：___________
A. C可以使酸性高锰酸钾褪色
B. E具有漂白性
C. 生成G的过程中，浓硫酸只起到催化作用
D. 同H+浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大
28. NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知B为气体，E的焰色为黄色，C为两种正盐的混合物
请回答下列问题：
（1）固体X的化学式是___________
（2）写出X受热分解的化学方程式：___________。
（3）写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：___________。
（4）请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)： ___________。
29. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
30. 已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：
（1）加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。
（2）反应后：_______mol。
（3）反应后：_______mol。
