银川市景博中学高二年级暑假作业质量检测 C．质子数比 2：3 D．原子数比 3：4
6．用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法错误的是（ ）
化学
A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
总分：100 分 考试时间：75 分钟
B．该反应的生成物最多有五种
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56
C．该反应属于取代反应
Ⅰ卷 客观题
D．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
7．与100mL0.2mol / LCaCl2 溶液中Cl
浓度相同的是（ ）
合题目要求的。
1．自古至今，社会的发展离不开化学，请同学们根据高中所学的化学知识判断，下列叙述不正确 A．100mL 0.2mol / L FeCl3 溶液 B．200mL0.2mol / LKCl溶液
的是（ ） C． 200mL0.1mo / LMgCl2溶液 D．200mL0.4mol / LNaCl 溶液
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
8．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
B．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3
A．常温常压下，71gCl2 中含有的 Cl2 分子数目为 NA
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
B．标准状况下，22.4LCCl4 中含有的 C 原子数目为 4NA
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4 属于传统无机非金属材料
C．标准状况下，22.4L 的 CO2 和 O2 组成的混合气体中，含氧原子数为 2NA
2．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是（ ）
D．2.1g O2 和 2.7g O3的混合气体所含氧原子数为 0.3NA
A．三类营养物质均含有 C、H、O、N 元素 B．可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花
9．麻醉剂 M 的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W 和 E 的原子序数
C．油脂在酸催化下水解可得到氨基酸和甘油 D．所有糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
依次增大；只有 Y、Z、W 在同一周期，下列说法错误的是（ ）
3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性：W>Z>Y
A．S2 的结构示意图： B．K2S的电子式： C．最简单氢化物的稳定性：W>Z> Y
D．M 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构
+ 2
C．NH3的空间填充模型： D．半径大小： r (Na ) r (O ) 10．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
4．下列离子方程式正确的是（ ）
+ 2+
A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H =Cu +H2
+ 2+
B．醋酸滴在大理石上： 2H +CaCO3 =Ca +CO2 +H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH
- +CO =HCO 2 3
A．甲：电流由锌片经导线流向铜片
D．CuSO4溶液和Ba(OH)
2 2+
2 溶液混合：SO4 +Ba =BaSO4 B．乙：负极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+
5．同温同压下，相同体积的 SO2 和 SO3 气体，下列叙述中错误的是（ ） C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
A．质量比 4：5 B．密度比 4：5 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
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11．下列除杂方案正确的是（ ） Ⅱ卷 主观题
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（15 分）Ⅰ 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和
A 乙酸 乙醇 饱和 Na2CO3 溶液
钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li + 2H2O = 2LiOH +H2
B FeCl3 溶液 CuCl2 Fe 粉
(1) 该电池的负极是 ，负极反应方程式是 。
C Na2CO3 NaHCO3 溶液 CO2 气体
(2)正极现象是 。
D 乙烷 乙烯 溴水
(3)放电时 OH-向 移动(填“正极”或“负极”)
A．A B．B C．C D．D
12．熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是（ ） (4)放电时，每生成 22.4L H2 (标况下)，转移电子数为 mol
A．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应
Ⅱ 氮的化合物被广泛应用于工业、航天、医药等领域。请回答下列问题：
B．丙烯与 Br2 发生加成反应生成 CH3-CHBr-CH2Br
(5)氨气可作为脱硝剂。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和NH3，在一定条件下发生反
C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
应： 6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。该反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。
D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
A．反应速率 v (NO) = v (H O)
13．芬必得是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物。芬必得主要成分的结构简式如图所示。下 正 正 2
列有关该物质说法正确的是（ ） B．容器内压强不再变化
C．容器内n(NO) : n (NH3 ) : n (N2 ) : n (H2O) = 6 : 4 :5 : 6
D．12molN-H 键断裂的同时生成 5molN≡N 键
A．该物质的分子式为 C13H14O2
(6)一定条件下，在 5L 密闭容器内，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2 的物质的量随时间变化
B．该物质可以与乙醇在一定的条件下发生反应生成酯
的情况如表：
C．该物质不能发生取代反应
D．常温常压下该物质不能与钠发生反应生成氢气 时间/s 0 1 2 3 4 5
14．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小
n (NO2 ) / mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
的排列顺序正确的是（ ）
甲：500℃，10mol SO2 和5mol O2反应 ①0~2s 内用 N2O4 表示的该反应的平均反应速率为 mol L
1 s 1。
乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2 和5mol O2反应 ②5s 时，NO2 的转化率为 。
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应 16．（15 分）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。已
丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应 知 A→B 是实验室制取氯气的主要方法之一，H 的焰色试验呈黄色)，E 是生活和生产中用量最大的
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、甲、丙、丁 金属。请完成下列填空。
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
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(3)写出 A、B 按原子个数之比 1∶1 形成的化合物的电子式：____________。
(4)由元素 A、B、C 形成的化合物中含有的化学键有____________，其与 D 的最高价氧化物的水化
物反应的离子方程式为______________________________。
(5)F 的非金属性强于 E 的，下列能证明这一事实的是______(填字母)。
A．常温下 E 的单质熔沸点比 F 单质的高
B．F 的简单氢化物比 E 的更稳定
(1)写出 H 的电子式 ____________ C．一定条件下，F 和 E 的单质都能与 NaOH 溶液反应
(2)若 K 中含有 F 的杂质，应加入_______________________(填化学式)除杂。 D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：F＞E
(3)完成下列方程式： 18．（14 分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)
①A→B 的离子方程式_____________________________________________________。
②I 转化为 J 的化学方程式为___________________________________________________________。
(4)K 的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体 L。胶体 L 区别于 K 的饱和溶液最本质的特征是
__________(填字母序号)。 (1) CH2 = CH2 所含官能团的名称是________________________，实验室鉴别CH3CH3 和CH2 = CH2 可
A．胶体 L 的分散质粒子直径为 l~100nm B．胶体 L 具有丁达尔效应 选择下列哪些试剂？____________ (填字母)
C．胶体 L 是均一的分散系 D．胶体 L 比 K 的饱和溶液颜色深 A．溴的四氯化碳溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．碳酸钠溶液
(5)将 B 通入 G 溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是____(填化学式)。 (2)写出 A 的结构简式： 。
(6)ClO2 为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO2)固体与 B 反应可得到 ClO2， (3) CH3CHO 的化学名称是： 。
该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 (4)反应①的反应类型是： 。
17．(14 分)元素 A、B、C、D、E、F 均为前三周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：B、E (5)写出反应②的化学方程式： 。
为同一主族元素，E 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4；C+、D3+、A+的离子半径逐 (6)写出反应④的化学方程式： 。
渐减小，元素周期表中 A 原子半径最小。请回答下列问题：
(1)F 元素在周期表中的位置为________________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_______。
(2)C+的结构示意图为_____________。
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