牡丹江市重点高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
考试时间:90分钟 分值:100分
可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16
I卷
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列所用材料不属于合金的是（ ）
A出土文物青铜器 B不锈钢手术器械 C青花瓷将军罐 D火箭外壳镁铝合金
2．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力，下列说法错误的是（ ）
A．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅
3．下列说法不正确的是（ ）
A．与互为同系物 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C． 和互为同位素 D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
4．下列物质与用途对应不正确的是（ ）
A．苯甲酸钠：食品防腐剂 B．氧化钙：吸氧剂
C．碳酸氢钠：膨松剂 D．阿司匹林：解热镇痛药
5．下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（ ）
A．食盐中加碘 B．酱油中加铁 C．食品中加硒 D．腊肉中加食盐
6．下列叙述错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放
D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等
7．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（ ）
A．蔗糖尚未水解 B．加热时间不够
C．煮沸后的溶液没有加碱 D．蔗糖水解的产物没有葡萄糖
8. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．化学能主要转化为电能 D．电子从锌片经水果流向铜片
9．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是（ ）
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间填充模型
10．关于石油和煤的说法错误的是（ ）
A．石油的主要成分是碳氢化合物 B．石油的分馏是物理变化
C．煤的干馏、液化、气化都是化学变化 D．石油裂解是为得到汽油等轻质油
11．化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（ ）
A． B．
C． D．
12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确的是（ ）
A．b到d可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
13．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是（ ）
A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
14．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是（ ）
A. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 试管a应加入碎瓷片防止暴沸
D. 浓硫酸的主要作用是催化和吸水
15. 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
16．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
17. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.正反应速率a点比b点小
B． t0 min时该反应停止反应
C．t0 min时，c(Z)=0.75 mol/L
D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态
18. 下列实验操作以及对应的结论均正确的是（ ）
实验 结论
A 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸去除水壶中的水垢 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
19. 下列四个选项中，表示吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
20. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确是（ ）
A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂
21. 有机化合物可能发生的化学反应有（ ）
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④加聚反应
A．①③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
22. 维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该分子中含三种官能团 B. 该分子中所有原子共平面
C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为C6H8O6
23. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是酯化反应
B. 水杨酸的分子式是C7H6O3
C. 乙酰水杨酸不能与NaHCO3反应放出CO2
D. 1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气的体积为22.4 L
24. 下列说法正确的是（ ）
①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关
③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂
⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者均可溶于水
⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害
A.①③⑤ B．③ C．②④⑥ D．②③
25. 下列分子式只表示一种物质的是（ ）
A． B． C． D．
26. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①④ B． ②③⑤ C．①③ D．①②④
27．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A． 3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
28. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A． ①③⑤ B．②③ C．①④ D． ①②④
29．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．向淀粉水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解
D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
30. 下列变化过程，属于吸热反应的个数为（ ）
①金属钠与水 ②碳酸氢钠与盐酸反应 ③灼热的炭与二氧化碳的反应
④氢气与氯气化合生成氯化氢的反应 ⑤晶体与晶体混合搅拌
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
Ⅱ卷
非选择题。
31．（8分）一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol/L。
（1）前10s内用M表示的化学反应速率为________________。
（2）化学方程式中x值为_______。
（3）10s末L的转化率是_______。
（4）下列说法可以说明该反应已达平衡的是__________。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3molM的同时生成3molR
⑤
32．（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
（1）反应①的化学方程式是_____________________________________。
（2）B中所含官能团的名称是_______。
（3）反应④的化学方程式是_____________________________________。
（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。
i．甲试管中反应的化学方程式是___________________________________________； 反应类型是_______。
ii．分离出试管乙中油状液体的操作是_______。
iii．如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是_______ g． (已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量)
33. （16分）利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：
提取溴的过程中，经过2次Br - →Br2转化的目的是___________________， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是______________________。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_______ (上或下)层。
吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)；
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______________________________。
（4）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______________________________。（写出两点原因）牡丹江市重点高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学答案
1-30题每题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C B D A C D D D B B C A D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C C A B B B B D A C D C D B
31-33题每空2分
（8分）
（1）0.12 （2）1 （3）80% （4）①③
（16分）
（1）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）羟基
（3）
（4）
（5） i．
酯化反应(或取代反应) ii．分液 iii．2.64g
（16分）
富集溴元素 Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－ 下
c
蒸发浓缩 冷却结晶 MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（4）石灰乳原料丰富，成本低
