永州名校 2024 届高三第一次月考试题
化学科
考生注意：
1. 本试题共分为两大题，共 8页。时量 75分钟，满分 100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考
场号、座位号填入相应位置内。
2. 客观题请 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，
试卷请妥善保管。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe气，Xe是第ⅠA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
C．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2的空间结构：V形 B. HClO的电子式：
C. H2S分子的空间填充模型： D. 顺—2—丁烯的结构简式：
3. 下列装置可以用于相应实验的是
A.制取并收集氨气 B.分离乙醇和乙酸 C.验证 SO2酸性 D.测量 O2体积
4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A. 含有极性键的分子叫做极性分子
B. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点
C. 金属能导电是因为金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可定向移动
D. 甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键
5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的负极反应：Zn－2e—═Zn2+
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO—+ CO2 + H2O ═ HClO + HCO 3
C. I — 2在 KI溶液中溶解度大的原因：I2+ I I 3
D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH 2 4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：Ba2++2OH—+2H++SO 4 ═
BaSO4↓+2H2O
6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z相邻，W的核外电子数与 X的价
—
层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4) 。下列说法正确的是
A. 分子的极性：WZ3
{#{QQABBYaAoggoABB（A北京）股B份有限g公司CEQEyCAGQkAAAAKgGQAAIIAAByAFABAA=}#}
C. 元素对应最高价含氧酸酸性：X
A. 通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
8. H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离： 2H2O(l) OH
-+H O+3 、 2NH3(l) NH
-
2+NH
+
4 。下列反应
δ+ δ─ δ+ δ─
与 CH3CH2—Br + H—OH CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 B. SiCl4+8NH3(l)=Si NH2 +4NH4Cl4
C. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 D. PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
9. 以含锌废液(主要成分为ZnSO4 ，含少量的Fe2 、Mn2 )为原料制备ZnCO3 2Zn(OH)2的实验流程如
下。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1mol过二硫酸钠 (Na 2S2O8)中含有过氧键(—O—O— )数目为 NA
B. “氧化除锰” 2 后的溶液中一定存在：Na 、Zn2 、Fe3 、SO4
C. “调节 pH”时试剂 X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. “ 2 2 氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn S2O8 2H2O MnO2 2SO
2
4 4H
10. 李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是
A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 分子中有 5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗 10mol Br2
11. 卡塔尔世界杯上，来自中国的 888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的
电动客车大多采用 LiFePO4电池，其工作原理如图 1所示，聚合物隔膜只允许 Li+通过。LiFePO4 的晶胞
结构示意图如图 2(a)所示。O围绕 Fe和 P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空
间链结构。下列说法中不正确的是
A. 充电时，Li+通过隔膜向阴极迁移
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B. 该电池工作时某一状态如图 2(b)所示，可以推算 x=0.1875
C. 充电时，每有 0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加 3.5g
D. 放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-xFePO4+xLi+ -xe— = LiFePO4
c(Ag ) c 2(NH
3
)
12. 配离子的稳定性可用K不稳衡量，如 Ag(NH ) 的K 3 2 不稳 c Ag(NH ) 。一定温度下，向3 2
0.1mol / L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag 2NH
3 Ag(NH3 )2 ，溶液中 pNH3 与
n(X)
(X) (X) 的关系如图所示，其中 pNH3 lg c(NH3 )、 n(Ag ) n Ag(NH ) 3 2 (X代表Ag 或
Ag(NH 103)2 。已知该温度下Ksp (AgCl) 1.6 10 。下列说法正确的是
A. 图中 δ2代表的是 δ(Ag )
B. 该溶液中 c(Ag ) c Ag(NH3) 2 c(NH4 ) c(NO3 )
C. 向该溶液中滴入稀硝酸， δ( Ag(NH3)2 )增大
D. AgCl溶于氨水时AgCl 2NH 3 Ag(NH3 )
Cl 2 平衡常数为K 1.6 10 2.7
13. CO2-H2催化重整可获得 CH3OH，其主要反应为：
反应 I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
反应 II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
若仅考虑上述反应，在 5.0 MPa、n 始(CO2)： n 始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化
n生成(CH OH)
率和 CH3OH 3的选择性随温度变化如图所示。CH OH的选择性= 100%3 n消耗(CO )
2
下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，CO2平衡转化率增大
B. 其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应 I正反应程度变小
C. 一定温度下，增大 n 始(CO2):n 始(H2)可提高 CO2平衡转化率
D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时 CH3OH的选择性
14. 在 NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
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A. 含 N分子参与的反应一定有电子转移
B. 由 NO生成HONO的反应历程有 2种
C. 增大 NO的量，C3H8的平衡转化率增大
D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和 NaN3为反应物制备中空多孔红磷纳米球。该红磷可提高钠
离子电池的性能。
(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图 1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝
色。
①冷凝水的进口是 (填“a”或“b”)。
②用 Na干燥甲苯的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)中空多孔纳米球状红磷的制备装置如图 2所示（搅拌和加热装置略）。
①在 Ar气保护下，反应物在 A装置中混匀后转入 B装置，于 280℃加热 12小时，反应物完全反应。其
化学反应方程式为 。推测红磷能形成中空多孔结构的原因是 。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 和 。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm
的红磷，气体产物的压强为 kPa，需 NaN3的物质的量为 mol(保留 3位小数)。已知：p=a×n，
其中 a=2.5×105kPa mol-1，n为气体产物的物质的量。
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16. 工业中可利用生产钛白的副产物 FeSO4 7H2O和硫铁矿 FeS2 联合制备铁精粉 FexOy 和硫酸，实
现能源及资源的有效利用。回答下列问题:
(1)在N2气氛中,FeSO4 7H2O(M 278g / mol)的脱水热分解过程如图 1（a）所示
（a） 图 1 （b）
根据上述实验结果,可知 x ________。FeSO4 7H2O
2
结构示意图如图 1（b），其中H2O与 Fe 、H2O
与SO2 4 的作用力类型分别是_________、_________,该物质脱水热分解过程中首先断开的是________键。
(2)已知下列热化学方程式:
FeSO4 7H2O(s) FeSO4 (s) 7H2O(g) H1 akJ mol
1
FeSO xH O(s) FeSO (s) xH O(g) H2 bkJ mol
1
4 2 4 2
FeSO4 yH2O(s) FeSO4 (s) yH2O(g) H
1
3 ckJ mol
则FeSO4 7H2O(s) FeSO4 yH O(s) 2 FeSO xH O (s) H ________ kJ mol 12 4 2 的 。
(3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中,升高温度发生分解反应：
2FeSO4(s) Fe2O3(s) SO2(g) SO3(g)(Ⅰ) 。平衡时 pSO T 的关系如图 2所示。660K时,该反应3
的平衡总压 p总 ________kPa
2
、平衡常数Kp (Ⅰ) ________ (kPa) 。Kp (Ⅰ)随反应温度升高而
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
图 2
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17. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯化处理以回收 Li、Co
等金属，工艺路线如下：
I.回答下列问题：
（1）Co2+价层电子排布式为_______。
（2）烧渣是 LiCl、CoCl2和 SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大
量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
（3）鉴别洗净的“滤饼 3”和固体 Na2CO3常用方法的名称是_______。
（4）已知Ksp Co(OH) 152 5.9 10 ，若“沉钴过滤”的 pH控制为 10.0，则溶液中 Co2+浓度为
_______mol L 1。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
（5）导致 SiCl4比 CCl4易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
Ⅱ.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 CO2，将废旧锂离子电
池的正极材料 LiCoO 2+2转化为Co ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极
材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。
（1）装置工作时，甲室溶液 pH逐渐______，乙室电极反应式为：_______。
18. 莫西赛利(化合物 K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合
成路线之一。
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回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)C中碳原子的轨道杂化类型为 。
(3)D中官能团的名称为 、 。
(4)E与 F反应生成 G的反应类型为 。
(5)F的结构简式为 。
(6)I转变为 J的化学方程式为 。
(7) 、 、 的碱性随 N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。
(8)在 B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
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化学科
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D D A A C C C B D D B C
3. D【详解】A 错，实验室制氨气的反应物为 Ca（OH）2和 NH4Cl；B 错乙醇与乙酸互溶，
不能分液；C 错，验证 SO2 的漂白性。
4. D【详解】A 错,根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子,如 CH4，
有极性键但是非极性分子。B 错，邻羟基苯甲酸中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物
质的熔沸点，因此邻羟基苯甲酸的熔沸点低于对羟基苯甲酸的熔沸点；C 错，电子气理论用
电子气在电场中定向移动解释金属良好的导电性。
6. A【详解】Z2 是氧化性最强的单质可以推测 Z 元素为 F，X、Y、Z 相邻可知 X 为 N，Y
为 O，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等可以推测 W 为 B。A 正确，BF3 为非极性分
子，NF3 是极性分子；B 错第一电离能 N>O；C 错，最高价含氧酸酸性硼酸为弱酸，硝酸为
强酸，D 错，氮氮三键键能更大。
9.C【详解】C 项 Zn 会将三价铁还原。
11.D【详解】A．充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li+通过隔膜向阴极迁移；
1 1 1
B．图 2(b)晶胞中锂原子数 8× +3× +3× =3.25，FePO4数为 4，则 Li1-xFePO4 的化学式
8 2 4
为 Li0.8125FePO4，解得 x=0.1875；
C．充电时，阴极反应为 Li++e-=Li，每有 0.5mol 电子通过电路，阴极生成 0.5mol 锂，质量
为 3.5g，C 正确；
D．放电时，FePO4 得电子与 Li+反应生成 LiFePO4，正极的电极反应方程式为：FePO4+Li++e-=
LiFePO4，D 错误；
12.D【详解】A． c(NH3)越大， pNH3 越小， Ag(NH3)2 越多，因此δ2 代表的是
δ( Ag(NH3)
2 ) ，故 A 错误；
B.
溶液中根据电荷守恒有 c(H ) c(Ag ） c Ag(NH3)2 c(NH4） c(OH ) c(NO3 )
C NH H+ NH ．向体系中滴入稀硝酸， 3与 反应生成 4 ， c(NH3)减小，
Ag 2NH 3 Ag(NH3)
2 的平衡逆向移动， δ( Ag(NH
3)2 )减小，故 C 错误；
K c(Ag ) c
2 (NH
3
)
1.0 10 7.3D．a 点， δ(Ag ) δ( Ag(NH3)2 ) ，则 不稳 ，则对于c( Ag NH3 )2
K (AgCl) 10
反应AgCl 2NH
1.6 10
Ag(NH ) Cl sp 2.73 3 2 ，K K 1.0 10 7.3 1.6 10 ，不稳
故 D 正确。
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13.B【详解】A．从图中可知，升高温度，CO2 的平衡转化率下降，A 错误；
B．温度升高，反应Ⅰ正向进行减小的程度大于反应Ⅱ进行的程度，导致 CO2 的转化率也有
所下降，B 正确；
C．增大 n 始(CO2):n 始(H2)，CO2 浓度增大，H2浓度减小，则 CO2的平衡转化率减小，C 错误；
D．研发高效的催化剂可提高反应速率和 CH3OH 的选择性，且由图知，温度越高甲醇的选
择性越低，D 错误；
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. (14 分)
(1) b 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2
(2) ① 2PCl5 +10NaN3 =2P+15N2 +10NaCl 反应生成的大量氮气，当温度冷
却、压力降低后，被红磷壳包裹的氮气被释放，形成中空多孔结构
② 甲苯（1 分） NaCl（1 分） ③ 104 0.027
【详解】R=125nm 时可换算出横坐标为 8，此时纵坐标对应的值为 10，故气体产物的压强
n= 10
4kPa
5 -1 0.04mol
为 104kPa；已知 p=a×n，其中 a=2.5×105kPa mol-1， 2.5 10 kPa mol ，根据反
10 10
2PCl5+10NaN3=2P+15N 2 +10NaCl应 可知，n(NaN3)= 15 N2= 15 ×0.04mol=0.027mol
16. (14 分)
（1）4 配位键、氢键 配位 （2）(a+c-2b)
（3） ① 3 ② 2.25 ③ 增大
【详解】（1）由图中信息可知，当失重比为 19.4%时，FeSO4 7H 2O 转化为FeSO4 xH 2O ，
（2）根据盖斯定律可知，①+③-② 2 可得
FeSO4 7H2O s FeSO4 yH2O s 2 FeSO4 xH2O s ，则ΔH (a+c-2b) kJ mol 1 。
（3）将FeSO4 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
2FeSO4 s Fe2O3 s SO2 g SO3 g (Ⅰ)。由平衡时 PSO T 的关系图可知, 660K3 时，
PSO 1.5kPa ，则 PSO 1.5kPa ，因此，该反应的平衡总压 P总 3 kPa3 2 、平衡常数
K Ⅰ 1.5kPa 1.5kPa 2.25 (kPa)2p 。由图中信息可知， PSO3 随着温度升高而增大，因此，
Kp Ⅰ 随反应温度升高而增大。
17. (15 分)）
I.（1）3d7 （2）SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl ↑ （3）焰色实验 （1 分）
850℃
（4）① 5.9 10 7 ② 6Co(OH)2 O2 2Co3O 4 6H2O
{#{QQABBYaAoggoABBAABgCEQEyCAGQkAAAAKgGQAAIIAAByAFABAA=}#}
（5）abd
Ⅱ.（1）增大 LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O
【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2 粗品与SiCl4 在 500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧
渣是 LiCl、CoCl2 和SiO2 的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液 1 和滤饼 1，滤饼 1 的主要
成分是SiO2 和H2SiO3 ；滤液 1 用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼 2（主要成分为Co(OH)2 ）
和滤液 2（主要溶质为 LiCl）；滤饼 2 置于空气中在 850℃煅烧得到Co3O4；滤液 2 经碳酸
钠溶液沉锂，得到滤液 3 和滤饼 3，滤饼 3 为Li2CO3。
【详解】（1）Co 是 27 号元素，其原子有 4 个电子层，其价电子排布为 3d7，
（2）“500℃焙烧”后剩余的SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯
化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸和氯
化氢，该反应的化学方程式为SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl。
（4）已知 Ksp Co(OH)2 5.9 10 15，若“沉钴过滤”的 pH 控制为 10.0，则溶液中
c(OH )=1.0 10 4 mol L 1，Co2 浓度为
Ksp Co(OH)2 5.9 10 15 mol L 1 5.9 10 7 mol L 12 4 2 。（5）a．Si-Cl 键极性更大，则 Si-Clc (OH ) （1.0 10 ）
键更易断裂，因此，SiCl4 比CCl4 易水解，a 有关；
b．Si 的原子半径更大，因此，SiCl4 中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致 Si-Cl 键极性
更大，且 Si 原子更易受到水电离的O H 的进攻，因此，SiCl4 比CCl4 易水解，b 有关；
c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl 键键能更大不能说明 Si-Cl 更易断
裂，故不能说明SiCl4 比CCl4 易水解，c 无关；
d．Si 有更多的价层轨道，因此更易与水电离的O H 形成化学键，从而导致SiCl4 比CCl4 易
水解，d 有关；
综上所述，导致SiCl4 比CCl4 易水解的因素有 abd。
18. (15 分)(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚) (2)sp2、sp3
(3) 氨基 羟基 (4)取代反应 (5) ClCH2CH2N(CH3)2
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Δ(6) +H2O +HCl+N2↑
(7) (8)9
【详解】
(7) 已知-CH3为推电子基团，-Cl 是吸电子基团，则导致 N 原子电子云密度大小顺序
为： ＞ ＞ ，题干信息显示：碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强，
则碱性最弱的为：
(8)9，连有 4 个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在 B 的同分异构体中，含有手
性碳、含有 3 个甲基、含有苯环的同分异构体有 9 种，分别为： 、 、
、 、 、 、 、 、
{#{QQABBYaAoggoABBAABgCEQEyCAGQkAAAAKgGQAAIIAAByAFABAA=}#}
