湖北省黄石市陶港中学2018-2019学年中考化学三模考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．（2019九上·博白期末）2018年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中指出，二氧化硫、氮氧化物的排放量今年要下降3%．下列做法不能改善空气质量的是( )
A．冬季用燃煤发电取暖
B．禁止燃放烟花爆竹
C．植树造林，加大城市绿化面积
D．控制污染物的排放
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、冬季用燃煤发电取暖时，会产生大量的二氧化硫、一氧化碳，可吸入颗粒物等，不能改善空气质量，选项符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，所以禁止燃放烟花爆竹可以改善空气质量，选项不符合题意；
C、植树造林，加大城市绿化面积，可以净化空气，可以改善空气质量，选项不符合题意；
D、控制污染物的排放，可以改善空气质量，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、煤的燃烧会产生大量粉尘和二氧化硫气体，据此分析；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少噪声和粉尘以及有害气体的排放；
C、植树造林和加大城市绿环面积可以改善空气质量；
D、控制污染物的排放可以改善空气质量。
3．（2017·扬州模拟）实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（ ）
A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】属于有机合成材料制成的是C. 橡皮管。A. 集气瓶 和 B. 坩埚钳 ，属于无机合成材料。 D. 燃烧匙，属于金属材料。
故答案为：C。
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。其中一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。
4．（2019·湘潭模拟）神舟十一号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（ ）
A．五谷饼干 B．五香鲽鱼 C．香辣豆干 D．美味雪菜
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、五谷饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，Ａ不符合题意；
B、五香鲽鱼中富含蛋白质，Ｂ不符合题意；
C、香辣豆干中富含蛋白质和油脂，Ｃ不符合题意；
D、美味雪菜中富含维生素，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源分析
5．（2019·牡丹江模拟）下列化学肥料中属于磷肥的是（）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A．C〇(NH2)2是氮肥；B．KCl，是钾肥；C．KNO3是复合肥；D．Ca3(PO4)2是磷肥。
故答案为：D
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
6．（2019九上·陇西期末）用燃气灶炒菜时，关闭燃气灶的开关火立即熄灭，其中灭火的原理是（ ）
A．隔离可燃物
B．降低燃气的着火点
C．隔绝空气或氧气
D．降低温度到可燃物的着火点以下
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：关闭燃气阀门后，可燃物消失，灶具的火焰也随之熄灭，其原理是控制移走可燃物，即隔离可燃物。
故答案为：A。
【分析】灭火的原理有：隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下。
7．（2019九上·石景山期末）生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．蒸馏水
C．食盐水 D．矿泉水
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的溶液，A不符合题意；
B、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，不是溶液，B符合题意；
C、食盐水是氯化钠溶于水后形成的溶液，C不符合题意；
D、矿泉水是某些无机盐溶于水形成的溶液，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据溶液的 特征进行分析解答：均一的、稳定的、混合物
8．（2019·黄石模拟）在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】碱性溶液pH＞7，且碱性越强pH值越大。
9．（2019·黄石模拟）兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料，这种塑料拉手带属于（ ）
A．金属材料 B．复合材料
C．无机非金属材料 D．有机合成材料
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，
故答案为：D。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
10．（2019·黄石模拟）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH2O B．CH4O C．CH2 D．CH4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应的化学方程式 ，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为 。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律进行解答。化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化。
11．（2019·黄石模拟）近日，抖音上一段“可乐灭火”的视频在网上疯传，消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火熄灭，下列说法错误的是（ ）
A．可乐能喷射而出，是因为压强发生了改变
B．消防员猛力摇晃是为了加快二氧化碳的逸出
C．电器起火时也能用“可乐灭火”
D．“可乐灭火”不能完全代替灭火器
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可乐能“喷溅而出”是由于压强减小，气体的溶解度减小所致，故A不符合题意；
B、消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出，故B不符合题意；
C、电器起火时不能用“可乐灭火”，因为有水生成，可能会发生触电，故C符合题意；
D、“可乐灭火”不能完全代替灭火器，如不能扑灭油类火灾、电器着火等，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 猛力摇晃可乐瓶使CO2在水溶的溶解度减小，从而使瓶内压强增大，打开瓶盖后，由于瓶内压强大于大气压，瓶内可乐喷出。但由于可乐中含有水，不能用于电器类着火、油着火等火灾的灭火。
12．（2018·大渡口模拟）碘酸钙是一种补碘补钙添加剂，其化学式为Ca(IO3)2，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Ca(IO3)3中钙元素呈+2价，氧元素呈﹣2价，在化合物中正负化合价代数和为零。设：碘酸钙中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×3×2=0，解得x=+5。
故答案为：C。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
13．（2019·黄石模拟）敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，
故答案为：D。
【分析】根据化合物中元素化合价的计算原则进行解答。
14．（2019·黄石模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A． 倾倒液体
B． 测定溶液的pH
C． 滴加液体
D． 稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用少量液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜，使瓶口紧挨着容器口，故A不符合题意；
B、将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故B不符合题意；
C、胶头滴管滴加少量液体应垂直悬空，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据初中化学长健饰演的基本实验操作方法进行解答。
15．（2018九下·深圳开学考）钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是( )
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．该元素位于元素周期表中第三周期
D．相对原子质量为50.94g
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】Ａ.钒属于金属元素，Ａ不符合题意；
Ｂ.由周期表中信息可知，钒元素原子充数为23，Ｂ符合题意；
Ｃ.该元素位于元素周期表中第四周期，Ｃ不符合题意；
Ｄ.相对原子质量是比值，没有质量单位，Ｄ不符合题意；
故答案为：Ｂ。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
16．（2019·承德模拟）某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（）
A．只含氮元素
B．一定含氧元素
C．一定含有氮、氧、氢元素
D．一定含有氮、氢元素，可能含氧元素
【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。
故答案为：D。
【分析】此题可以应用质量守恒定律的概念和原子的概念来解题。物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，可以写出此反应的文字表达式：物质+O2→NO+H2O，根据质量守恒定律的概念和原子的概念可知生成物中有氧元素、氮元素、氢元素，那么反应物中也应该有氧元素、氮元素、氢元素，所以物质中一定有氮元素、氢元素，可能有氧元素（反应物中有氧气就有氧元素)
17．（2019·黄石模拟）下列过程利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用蒸馏水洗去试管内的氯化钠 D．用食醋除去水壶中的水垢
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、用汽油除去衣服上的油渍是因为油渍易溶于汽油；
B、用洗洁精清洗餐具上的油渍是因为洗洁精对油渍具有乳化作用；
C、用蒸馏水洗去试管内的氯化钠，是利用水能溶解氯化钠，不是利用的乳化作用；
D、用醋洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和食醋反应，从而把水垢除去。
故答案为：B。
【分析】洗洁精能与油污产生乳化作用，乳化后形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂能用于清洗油污。
18．（2019·黄石模拟）下列说法错误的是（ ）
A．铝的抗腐蚀性比铁强，是由于铝的金属活动性比铁弱
B．用灼烧的方法鉴别羊毛与合成纤维
C．人体缺乏维生素A会患夜盲症
D．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、铝的抗腐蚀性比铁强是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故A符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法鉴别羊毛与合成纤维，故B不符合题意；
C、人体缺乏维生素A会患夜盲症，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应。
19．（2019·黄石模拟）已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．214 B．112 C．107 D．71.3
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g；设A的相对分子质量为x。
2A+ 3B=C+6D
2x 3×98
107 147
x=107
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式进行简单计算。
20．（2018九上·宝山期末）X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：X + 3O2 2CO2 + 3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H6 B．C2H6O C．C2H4O D．C2H4O2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由X+3O
2 2CO
2+3H
2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中，反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中，则X的化学式为C
2H
6O，故答案为：B
【分析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。分别计算反应前后各种原子的数目，然后做比较即可得出所缺物质的化学式，在计算化学式的时候一定要考虑未知物质前的化学计量数；正确计算反应前后个原子的数目，是解题的关键；
21．（2019·牡丹江模拟）下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是（）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故错；
B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故错。
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错；
D、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、浓盐酸的性质分析，解答时注意选择总质量减小的物质。
22．（2019·铁西模拟）下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是( )
A．H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氢离子能与碳酸根离子反应；A不符合题意
B.能大量共存，并形成无色透明溶液；B、符合题意
C.铵根离子能与氢氧根离子反应；C不符合题意
D.溶液中的三价铁离子是溶液显黄色.D不符合题意
故答案为：B
【分析】先排除有色离子。如亚铁离子、铁离子和铜离子，阴阳离子两两结合不能产生水、气体、沉淀，据此分析
23．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2 B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl
C．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3 D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的物质在溶液中不能共存．
A、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，和氢氧根离子反应产生水而不能共存，故A错误；
B、碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故B错误；
C、四种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀而不能共存，故D错误；
故选C．
【分析】根据pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，若物质间两两结合会生成气体、水、沉淀的在溶液中不能共存进行分析．
24．（2019·黄石模拟）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（ ）
选项 物质 所用试剂及主要实验操作
A CO（CO2） 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B Fe 粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（CaCl2） 加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
D NH4HCO3固体（NaCl固体） 充分加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
C、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，氯化钠受热不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂原则有（1）不能引入新的杂质（2）不能减少被提纯的物质（3）除杂试剂经济易得（4）除杂过程简单方便。
25．（2019·黄石模拟）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B． 向 pH＝3 的溶液中加水
C． 向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应中，催化剂可以加快反应的速率，不能改变最终生成氧气的质量，故A符合题意；
B、稀释酸性溶液时，溶液的pH值只能无限的接近7，但是不能低于7，故B不符合题意；
C、向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液反应刚开始就应该有沉淀生成，故起点应该从0点起，故C不符合题意；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸被完全反应，故生成的氢气的质量相等，故D 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的特点进行解答。催化剂改变反应速率，但是不改变最终生成物的质量。
B、根据溶液的酸碱性与pH值的关系进行解答。pH=3的溶液显酸性，当逐渐加入水时，溶液pH逐渐变大并趋近于7，但不会大于7。
C、根据复分解反应特点进行解答。硫酸铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液时，一开始就会有蓝色沉淀生成。
D、根据化学方程式进行计算。足量的金属与相同浓度的等量的酸反应，最终生成的氢气的质量由酸决定，由于酸的质量和浓度相同，因此最终生成氢气的质量相同。
二、填空题
26．（2019·德惠模拟）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）最简单的有机物 。
（4）空气中含量最多的气体 。
【答案】（1）2Fe3+
（2）
（3）CH4
（4）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个铁离子的符号为2Fe3+，故填2Fe3+。（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填 。（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填N2。
【分析】认清化学用语表达的对象是原子、分子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其位置添加适当的数字表示正确的含义，利用化学式的书写方法写出正确的化学式
27．（2019·黄石模拟）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2 b．小苏打（NaHCO3）c．SO2 d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是 ；
②会导致酸雨的是 ；
③绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
④天然存在的最硬的物质是 ．
（2）请你用化学知识回答以下问题：
①瘦肉和鸡蛋清中富含的营养素是 ；
②洗涤剂能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 功能；
（3）金属材料使用广泛，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．
①金属材料包括纯金属和它们的 ；
②请你写出一种防止铁生锈的措施． ．
【答案】（1）b；c；a；d
（2）蛋白质；乳化
（3）合金；刷漆
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）①可用于治疗胃酸过多的是小苏打，
故答案为：b。②会导致酸雨的是二氧化硫，
故答案为：c。③绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，
故答案为：a。④天然存在的最硬的物质是金刚石，
故答案为：d。（2）①瘦肉和鸡蛋清中富含的营养素是蛋白质。②洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种作用称为乳化作用。（3）①金属材料包括纯金属和它的合金。②防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，可以在金属表面刷漆。
【分析】（1）常见物质的性质和用途进行解答。
（2）蛋白质常存在与动物蛋白和蛋清中；洗涤剂能与油污发生乳化作用，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。
（3）金属材料包括纯金属和金属合金；根据铁生锈的条件寻找防止铁制品锈蚀的方法。
28．（2019·黄石模拟）请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
（4）物质a中含有少量的物质b，可采取 的方法提纯a物质。
【答案】（1）t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等
（2）饱和；33.3%
（3）c
（4）降温结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的饱和溶液，50g水最多能溶解25g物质a，溶液中溶质的质量分数 （3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，降低温度a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t1℃时a、b物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c；（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以物质a中含有少量的物质b，可采取降温结晶的方法提纯a物质。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
29．（2019·黄石模拟）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视．某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）可用 检验该水样是硬水还是软水．
（2）日常生活中将硬水转化为软水的方法是 ．
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）．
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
④合理使用化肥和农药
【答案】（1）肥皂水
（2）加热煮沸
（3）②③
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水区分软水和硬水。（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中常用的加热煮沸方法将硬水转化为软水。（3）工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放时会污染水体；合理使用化肥和农药不会污染水体；
故答案为： ②③。
【分析】（1）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，可用肥皂水区分硬水和软水。
（2）生活中常用煮沸的方法，工业上和实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。
（3）根据保护水资源的相关措施进行解答。
三、推断题
30．（2019·锦州模拟）如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式： 。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式： 。
（3）写出G与H反应的化学方程式： ；反应类型属于 。
【答案】（1）Cu（OH）2
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、简答题
31．（2019·黄石模拟）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】（1）1∶1
（2）2
（3）置换反应
（4）不是
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图片知此反应为：X+YZ2=XY+Z2，所以该化学反应中生成物的分子个数比为：1：1，故填：1：1；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，由化学方程式知：该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种，故填：2；（3）此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以是基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应；（4）X参与了这个反应，反应物中有，生成物中仍有，说明有剩余，所以X不是催化剂，故填：不是。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，反应的微观示意图可以清晰的反应出化学反应的本质及反应过程。从化学反应的微观示意图中，可以获取以下信息：
（1）化学反应中反应物和生成物的化学式。
（2）反应物和生成物的元素组成及分子中各原子的个数。
（3）反应物和生成物的物质分类，比如单质、化合物、氧化物等。
（4）参与化学反应的各物质的粒子数。
（5）化学反应的类型。
五、实验题
32．（2019·黄石模拟）
（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是 。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
【答案】（1）47.5mL
（2）CBDEA
（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 ,需要量取水的质量为 ，水的密度为1.0g/mL，水的体积为 。（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA。（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
【分析】根据实验室配置一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤进行解答。
33．（2019·牡丹江模拟）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为 ；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；E
（3）BC；可以控制反应的速率
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制取氧气的反应原理分析，根据氧气的收集方法分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理选择发生装置，根据二氧化碳的密度、溶解性确定收集装置分析；根据分液漏斗的特点分析。
六、科学探究题
34．（2019·黄石模拟）某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。
（1）请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象 ；
氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式 ；
（2）实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。
（提出问题）：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）
（猜想与假设）：童童同学认为：NaCl、CaCl2、HCl
婷婷同学认为：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
小宇同学认为：NaCl、CaCl2；
（交流与评价）：你认为 同学的猜想是错误的，原因 ；
童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入 观察到 现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是 。
【答案】（1）无色溶液变为红色；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
（2）婷婷；溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；加入石蕊溶液；溶液由紫色变为红色；节约药品，便于对比
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，所以出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象是：无色溶液变为红色；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
[交流与评价]酚酞遇碱变红色，所以婷婷同学的猜想是错误的，原因：溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；
酸溶液能使紫色石蕊变红色，以及点滴板便于比较实验现象，所以取少量废液于试管中，加入石蕊溶液观察到溶液由紫色变为红色现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是：节约药品，便于对比。
故答案为：（1）无色溶液变为红色；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
[交流与评价]（3）婷婷错误；（4）溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；（5）加入石蕊溶液；（6）溶液由紫色变为红色；（7）节约药品，便于对比。
【分析】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液显红色；氢氧化钙与稀盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水。
（2）废液为无色，说明废液显中性或者显酸性。若显中性，则溶液成分为氯化钠、氯化钙；若显酸性，说明盐酸过量，则溶液成分为氯化钠、氯化钙和HCl。因此若要探究溶液中最终成分，需要探究溶液中是否存在HCl即可。
七、计算题
35．（2019·黄石模拟）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比 。
（2）17.6g维生素C中氧元素的质量为 。
【答案】（1）9：1：12
（2）9.6g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 。（2）17.6g维生素C中氧元素的质量为 。
【分析】根据化学式的有关计算进行解答。
（1）化学式可以反映出物质的组成元素的种类；
（2）化学式可以反映出一个该物质分子含有的原子个数；
（3）可以根据化学式判断物质的种类；
（4）根据化学式可以求出物质的相对分子质量，相对分子质量等于各原子个数与相对原子质量乘积的和；
（5）根据化学式可以求出物质中各元素的质量比，各元素质量比等于原子个数与相对原子质量乘积的比；
（6）根据化学式可以求出物质中某元素的质量分数，某元素的质量分数等于该元素原子个数与相对原子质量乘积与分子的相对分子质量之比。
36．（2019·黄石模拟）化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为 g。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
【答案】（1）6.5
（2）16.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5;
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。故填：16.1%
【分析】铜锌合金中加入稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应。可以根据生气氢气的质量和锌与硫酸的反应方程式进行简单计算求出合金样品中锌的质量，以及生成的硫酸锌的质量。
湖北省黄石市陶港中学2018-2019学年中考化学三模考试试卷
一、单选题
1．（2018九上·锦江期末）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A．陶瓷烧制
B．火药使用
C．粮食酿酒
D．甲骨刻字
2．（2019九上·博白期末）2018年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中指出，二氧化硫、氮氧化物的排放量今年要下降3%．下列做法不能改善空气质量的是( )
A．冬季用燃煤发电取暖
B．禁止燃放烟花爆竹
C．植树造林，加大城市绿化面积
D．控制污染物的排放
3．（2017·扬州模拟）实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（ ）
A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙
4．（2019·湘潭模拟）神舟十一号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（ ）
A．五谷饼干 B．五香鲽鱼 C．香辣豆干 D．美味雪菜
5．（2019·牡丹江模拟）下列化学肥料中属于磷肥的是（）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
6．（2019九上·陇西期末）用燃气灶炒菜时，关闭燃气灶的开关火立即熄灭，其中灭火的原理是（ ）
A．隔离可燃物
B．降低燃气的着火点
C．隔绝空气或氧气
D．降低温度到可燃物的着火点以下
7．（2019九上·石景山期末）生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．蒸馏水
C．食盐水 D．矿泉水
8．（2019·黄石模拟）在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH，其中碱性最强的（ ）
A．苹果汁：3.0 B．鸡蛋清：7.8
C．西红柿汁：4.4 D．肥皂水：9.5
9．（2019·黄石模拟）兰州轨道交通1号线已在3月底进行了车辆上线动车调试。地铁上的拉手带常用到一种强度高、韧性好的塑料，这种塑料拉手带属于（ ）
A．金属材料 B．复合材料
C．无机非金属材料 D．有机合成材料
10．（2019·黄石模拟）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH2O B．CH4O C．CH2 D．CH4
11．（2019·黄石模拟）近日，抖音上一段“可乐灭火”的视频在网上疯传，消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火熄灭，下列说法错误的是（ ）
A．可乐能喷射而出，是因为压强发生了改变
B．消防员猛力摇晃是为了加快二氧化碳的逸出
C．电器起火时也能用“可乐灭火”
D．“可乐灭火”不能完全代替灭火器
12．（2018·大渡口模拟）碘酸钙是一种补碘补钙添加剂，其化学式为Ca(IO3)2，碘酸钙中碘元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
13．（2019·黄石模拟）敦煌莫高窟的壁画色彩艳丽且常年不褪色，其中用到了很多矿物颜料。颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
14．（2019·黄石模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A． 倾倒液体
B． 测定溶液的pH
C． 滴加液体
D． 稀释浓硫酸
15．（2018九下·深圳开学考）钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是( )
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．该元素位于元素周期表中第三周期
D．相对原子质量为50.94g
16．（2019·承德模拟）某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（）
A．只含氮元素
B．一定含氧元素
C．一定含有氮、氧、氢元素
D．一定含有氮、氢元素，可能含氧元素
17．（2019·黄石模拟）下列过程利用了乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用蒸馏水洗去试管内的氯化钠 D．用食醋除去水壶中的水垢
18．（2019·黄石模拟）下列说法错误的是（ ）
A．铝的抗腐蚀性比铁强，是由于铝的金属活动性比铁弱
B．用灼烧的方法鉴别羊毛与合成纤维
C．人体缺乏维生素A会患夜盲症
D．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
19．（2019·黄石模拟）已知2A+3B＝C+6D，用足量的A和147gB恰好完全反应，其生成200gC和54gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．214 B．112 C．107 D．71.3
20．（2018九上·宝山期末）X是一种常用能源，X完全燃烧的化学方程式：X + 3O2 2CO2 + 3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H6 B．C2H6O C．C2H4O D．C2H4O2
21．（2019·牡丹江模拟）下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是（）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
22．（2019·铁西模拟）下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是( )
A．H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣
23．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2 B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl
C．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3 D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
24．（2019·黄石模拟）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（ ）
选项 物质 所用试剂及主要实验操作
A CO（CO2） 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B Fe 粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（CaCl2） 加入适量K2CO3溶液，充分后，过滤、蒸发、结晶
D NH4HCO3固体（NaCl固体） 充分加热
A．A B．B C．C D．D
25．（2019·黄石模拟）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B． 向 pH＝3 的溶液中加水
C． 向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、填空题
26．（2019·德惠模拟）请用化学用语填空：
（1）两个铁离子 。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）最简单的有机物 。
（4）空气中含量最多的气体 。
27．（2019·黄石模拟）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：a．CO2 b．小苏打（NaHCO3）c．SO2 d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是 ；
②会导致酸雨的是 ；
③绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
④天然存在的最硬的物质是 ．
（2）请你用化学知识回答以下问题：
①瘦肉和鸡蛋清中富含的营养素是 ；
②洗涤剂能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 功能；
（3）金属材料使用广泛，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．
①金属材料包括纯金属和它们的 ；
②请你写出一种防止铁生锈的措施． ．
28．（2019·黄石模拟）请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
（4）物质a中含有少量的物质b，可采取 的方法提纯a物质。
29．（2019·黄石模拟）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视．某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）可用 检验该水样是硬水还是软水．
（2）日常生活中将硬水转化为软水的方法是 ．
（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号）．
①工业废水达标处理后排放 ②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水
④合理使用化肥和农药
三、推断题
30．（2019·锦州模拟）如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式： 。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式： 。
（3）写出G与H反应的化学方程式： ；反应类型属于 。
四、简答题
31．（2019·黄石模拟）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
五、实验题
32．（2019·黄石模拟）
（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是 。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
33．（2019·牡丹江模拟）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为 ；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 。
六、科学探究题
34．（2019·黄石模拟）某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。
（1）请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象 ；
氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式 ；
（2）实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。
（提出问题）：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）
（猜想与假设）：童童同学认为：NaCl、CaCl2、HCl
婷婷同学认为：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2
小宇同学认为：NaCl、CaCl2；
（交流与评价）：你认为 同学的猜想是错误的，原因 ；
童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入 观察到 现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是 。
七、计算题
35．（2019·黄石模拟）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比 。
（2）17.6g维生素C中氧元素的质量为 。
36．（2019·黄石模拟）化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）样品中锌的质量为 g。
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷需要燃烧燃料，涉及化学变化，A不符合题意；
B、火药燃烧涉及化学变化，B不符合题意；
C、粮食酿酒是粮食发酵的过程，涉及化学变化，C不符合题意；
D、甲骨文刻字没有新物质的生成，是物理变化，D符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、冬季用燃煤发电取暖时，会产生大量的二氧化硫、一氧化碳，可吸入颗粒物等，不能改善空气质量，选项符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，所以禁止燃放烟花爆竹可以改善空气质量，选项不符合题意；
C、植树造林，加大城市绿化面积，可以净化空气，可以改善空气质量，选项不符合题意；
D、控制污染物的排放，可以改善空气质量，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、煤的燃烧会产生大量粉尘和二氧化硫气体，据此分析；
B、禁止燃放烟花爆竹可以减少噪声和粉尘以及有害气体的排放；
C、植树造林和加大城市绿环面积可以改善空气质量；
D、控制污染物的排放可以改善空气质量。
3．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】属于有机合成材料制成的是C. 橡皮管。A. 集气瓶 和 B. 坩埚钳 ，属于无机合成材料。 D. 燃烧匙，属于金属材料。
故答案为：C。
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。其中一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。
4．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、五谷饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，Ａ不符合题意；
B、五香鲽鱼中富含蛋白质，Ｂ不符合题意；
C、香辣豆干中富含蛋白质和油脂，Ｃ不符合题意；
D、美味雪菜中富含维生素，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源分析
5．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A．C〇(NH2)2是氮肥；B．KCl，是钾肥；C．KNO3是复合肥；D．Ca3(PO4)2是磷肥。
故答案为：D
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
6．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：关闭燃气阀门后，可燃物消失，灶具的火焰也随之熄灭，其原理是控制移走可燃物，即隔离可燃物。
故答案为：A。
【分析】灭火的原理有：隔离可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下。
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的溶液，A不符合题意；
B、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，不是溶液，B符合题意；
C、食盐水是氯化钠溶于水后形成的溶液，C不符合题意；
D、矿泉水是某些无机盐溶于水形成的溶液，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据溶液的 特征进行分析解答：均一的、稳定的、混合物
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】苹果汁、西红柿汁等物质的pH小于7，显酸性；鸡蛋清、肥皂水等物质的pH大于7，显碱性，肥皂水的pH大于鸡蛋清的pH，碱性最强。
故答案为：D。
【分析】碱性溶液pH＞7，且碱性越强pH值越大。
9．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料拉手带是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，
故答案为：D。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应的化学方程式 ，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为 。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律进行解答。化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化。
11．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可乐能“喷溅而出”是由于压强减小，气体的溶解度减小所致，故A不符合题意；
B、消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出，故B不符合题意；
C、电器起火时不能用“可乐灭火”，因为有水生成，可能会发生触电，故C符合题意；
D、“可乐灭火”不能完全代替灭火器，如不能扑灭油类火灾、电器着火等，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 猛力摇晃可乐瓶使CO2在水溶的溶解度减小，从而使瓶内压强增大，打开瓶盖后，由于瓶内压强大于大气压，瓶内可乐喷出。但由于可乐中含有水，不能用于电器类着火、油着火等火灾的灭火。
12．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在Ca(IO3)3中钙元素呈+2价，氧元素呈﹣2价，在化合物中正负化合价代数和为零。设：碘酸钙中碘元素的化合价为x，则：（+2）+2x+（﹣2）×3×2=0，解得x=+5。
故答案为：C。
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
13．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，
故答案为：D。
【分析】根据化合物中元素化合价的计算原则进行解答。
14．【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、取用少量液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜，使瓶口紧挨着容器口，故A不符合题意；
B、将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故B不符合题意；
C、胶头滴管滴加少量液体应垂直悬空，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据初中化学长健饰演的基本实验操作方法进行解答。
15．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】Ａ.钒属于金属元素，Ａ不符合题意；
Ｂ.由周期表中信息可知，钒元素原子充数为23，Ｂ符合题意；
Ｃ.该元素位于元素周期表中第四周期，Ｃ不符合题意；
Ｄ.相对原子质量是比值，没有质量单位，Ｄ不符合题意；
故答案为：Ｂ。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
16．【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。
故答案为：D。
【分析】此题可以应用质量守恒定律的概念和原子的概念来解题。物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，可以写出此反应的文字表达式：物质+O2→NO+H2O，根据质量守恒定律的概念和原子的概念可知生成物中有氧元素、氮元素、氢元素，那么反应物中也应该有氧元素、氮元素、氢元素，所以物质中一定有氮元素、氢元素，可能有氧元素（反应物中有氧气就有氧元素)
17．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、用汽油除去衣服上的油渍是因为油渍易溶于汽油；
B、用洗洁精清洗餐具上的油渍是因为洗洁精对油渍具有乳化作用；
C、用蒸馏水洗去试管内的氯化钠，是利用水能溶解氯化钠，不是利用的乳化作用；
D、用醋洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和食醋反应，从而把水垢除去。
故答案为：B。
【分析】洗洁精能与油污产生乳化作用，乳化后形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂能用于清洗油污。
18．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、铝的抗腐蚀性比铁强是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故A符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法鉴别羊毛与合成纤维，故B不符合题意；
C、人体缺乏维生素A会患夜盲症，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应。
19．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律可得参加反应的A的质量=200g+54g-147g=107g；设A的相对分子质量为x。
2A+ 3B=C+6D
2x 3×98
107 147
x=107
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式进行简单计算。
20．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由X+3O
2 2CO
2+3H
2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，包含在X中，反应后氧原子是7个，反应前应该是7个，其中1个包含在X中，则X的化学式为C
2H
6O，故答案为：B
【分析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。分别计算反应前后各种原子的数目，然后做比较即可得出所缺物质的化学式，在计算化学式的时候一定要考虑未知物质前的化学计量数；正确计算反应前后个原子的数目，是解题的关键；
21．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故错；
B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故错。
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错；
D、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、浓盐酸的性质分析，解答时注意选择总质量减小的物质。
22．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.氢离子能与碳酸根离子反应；A不符合题意
B.能大量共存，并形成无色透明溶液；B、符合题意
C.铵根离子能与氢氧根离子反应；C不符合题意
D.溶液中的三价铁离子是溶液显黄色.D不符合题意
故答案为：B
【分析】先排除有色离子。如亚铁离子、铁离子和铜离子，阴阳离子两两结合不能产生水、气体、沉淀，据此分析
23．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的物质在溶液中不能共存．
A、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，和氢氧根离子反应产生水而不能共存，故A错误；
B、碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故B错误；
C、四种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀而不能共存，故D错误；
故选C．
【分析】根据pH=11的溶液中存在大量的氢氧根离子，若物质间两两结合会生成气体、水、沉淀的在溶液中不能共存进行分析．
24．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
C、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，氯化钠受热不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂原则有（1）不能引入新的杂质（2）不能减少被提纯的物质（3）除杂试剂经济易得（4）除杂过程简单方便。
25．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应中，催化剂可以加快反应的速率，不能改变最终生成氧气的质量，故A符合题意；
B、稀释酸性溶液时，溶液的pH值只能无限的接近7，但是不能低于7，故B不符合题意；
C、向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液反应刚开始就应该有沉淀生成，故起点应该从0点起，故C不符合题意；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸被完全反应，故生成的氢气的质量相等，故D 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂的特点进行解答。催化剂改变反应速率，但是不改变最终生成物的质量。
B、根据溶液的酸碱性与pH值的关系进行解答。pH=3的溶液显酸性，当逐渐加入水时，溶液pH逐渐变大并趋近于7，但不会大于7。
C、根据复分解反应特点进行解答。硫酸铜溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液时，一开始就会有蓝色沉淀生成。
D、根据化学方程式进行计算。足量的金属与相同浓度的等量的酸反应，最终生成的氢气的质量由酸决定，由于酸的质量和浓度相同，因此最终生成氢气的质量相同。
26．【答案】（1）2Fe3+
（2）
（3）CH4
（4）N2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）两个铁离子的符号为2Fe3+，故填2Fe3+。（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填 。（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填N2。
【分析】认清化学用语表达的对象是原子、分子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其位置添加适当的数字表示正确的含义，利用化学式的书写方法写出正确的化学式
27．【答案】（1）b；c；a；d
（2）蛋白质；乳化
（3）合金；刷漆
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）①可用于治疗胃酸过多的是小苏打，
故答案为：b。②会导致酸雨的是二氧化硫，
故答案为：c。③绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，
故答案为：a。④天然存在的最硬的物质是金刚石，
故答案为：d。（2）①瘦肉和鸡蛋清中富含的营养素是蛋白质。②洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种作用称为乳化作用。（3）①金属材料包括纯金属和它的合金。②防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，可以在金属表面刷漆。
【分析】（1）常见物质的性质和用途进行解答。
（2）蛋白质常存在与动物蛋白和蛋清中；洗涤剂能与油污发生乳化作用，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。
（3）金属材料包括纯金属和金属合金；根据铁生锈的条件寻找防止铁制品锈蚀的方法。
28．【答案】（1）t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等
（2）饱和；33.3%
（3）c
（4）降温结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的饱和溶液，50g水最多能溶解25g物质a，溶液中溶质的质量分数 （3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，降低温度a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t1℃时a、b物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c；（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以物质a中含有少量的物质b，可采取降温结晶的方法提纯a物质。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
29．【答案】（1）肥皂水
（2）加热煮沸
（3）②③
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】（1）硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水区分软水和硬水。（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中常用的加热煮沸方法将硬水转化为软水。（3）工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放时会污染水体；合理使用化肥和农药不会污染水体；
故答案为： ②③。
【分析】（1）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，可用肥皂水区分硬水和软水。
（2）生活中常用煮沸的方法，工业上和实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。
（3）根据保护水资源的相关措施进行解答。
30．【答案】（1）Cu（OH）2
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
31．【答案】（1）1∶1
（2）2
（3）置换反应
（4）不是
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图片知此反应为：X+YZ2=XY+Z2，所以该化学反应中生成物的分子个数比为：1：1，故填：1：1；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，由化学方程式知：该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有2种，故填：2；（3）此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以是基本反应类型中的置换反应，故填：置换反应；（4）X参与了这个反应，反应物中有，生成物中仍有，说明有剩余，所以X不是催化剂，故填：不是。
【分析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，反应的微观示意图可以清晰的反应出化学反应的本质及反应过程。从化学反应的微观示意图中，可以获取以下信息：
（1）化学反应中反应物和生成物的化学式。
（2）反应物和生成物的元素组成及分子中各原子的个数。
（3）反应物和生成物的物质分类，比如单质、化合物、氧化物等。
（4）参与化学反应的各物质的粒子数。
（5）化学反应的类型。
32．【答案】（1）47.5mL
（2）CBDEA
（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 ,需要量取水的质量为 ，水的密度为1.0g/mL，水的体积为 。（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA。（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
【分析】根据实验室配置一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤进行解答。
33．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；E
（3）BC；可以控制反应的速率
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制取氧气的反应原理分析，根据氧气的收集方法分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理选择发生装置，根据二氧化碳的密度、溶解性确定收集装置分析；根据分液漏斗的特点分析。
34．【答案】（1）无色溶液变为红色；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
（2）婷婷；溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；加入石蕊溶液；溶液由紫色变为红色；节约药品，便于对比
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，所以出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象是：无色溶液变为红色；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
[交流与评价]酚酞遇碱变红色，所以婷婷同学的猜想是错误的，原因：溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；
酸溶液能使紫色石蕊变红色，以及点滴板便于比较实验现象，所以取少量废液于试管中，加入石蕊溶液观察到溶液由紫色变为红色现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是：节约药品，便于对比。
故答案为：（1）无色溶液变为红色；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
[交流与评价]（3）婷婷错误；（4）溶液无色，说明溶液不显碱性，一定没有Ca（OH）2；（5）加入石蕊溶液；（6）溶液由紫色变为红色；（7）节约药品，便于对比。
【分析】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液显红色；氢氧化钙与稀盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水。
（2）废液为无色，说明废液显中性或者显酸性。若显中性，则溶液成分为氯化钠、氯化钙；若显酸性，说明盐酸过量，则溶液成分为氯化钠、氯化钙和HCl。因此若要探究溶液中最终成分，需要探究溶液中是否存在HCl即可。
35．【答案】（1）9：1：12
（2）9.6g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 。（2）17.6g维生素C中氧元素的质量为 。
【分析】根据化学式的有关计算进行解答。
（1）化学式可以反映出物质的组成元素的种类；
（2）化学式可以反映出一个该物质分子含有的原子个数；
（3）可以根据化学式判断物质的种类；
（4）根据化学式可以求出物质的相对分子质量，相对分子质量等于各原子个数与相对原子质量乘积的和；
（5）根据化学式可以求出物质中各元素的质量比，各元素质量比等于原子个数与相对原子质量乘积的比；
（6）根据化学式可以求出物质中某元素的质量分数，某元素的质量分数等于该元素原子个数与相对原子质量乘积与分子的相对分子质量之比。
36．【答案】（1）6.5
（2）16.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5;
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。故填：16.1%
【分析】铜锌合金中加入稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应。可以根据生气氢气的质量和锌与硫酸的反应方程式进行简单计算求出合金样品中锌的质量，以及生成的硫酸锌的质量。
