以SO2为中心的转化关系
1. 上海统考高考真题向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是( )
A. 溶液pH减小 B. 溶液颜色变深 C. 漂白性增强 D. 导电性减弱
2. 海南统考高考真题元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是( )
A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
3. 海南海口海南华侨中学校考二模硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是( )
A. 硫在过量的氧气中燃烧直接生成
B. 将通入溶液中有白色沉淀生成
C. 的无水固体粉末显蓝色
D. 和反应可生成S
4. 上海杨浦统考二模下列试剂不能用来鉴别和的是( )
A. 溶液 B. 亚硫酸 C. 溴水 D. 氢硫酸
5. 福建统考高考真题实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是( )
A. 用硫磺处理洒落在地上的水银：
B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
6. 天津统考高考真题关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A. 在该反应中为氧化剂 B. 容易被空气中的氧化变质
C. 是含有共价键的离子化合物 D. 是导致酸雨的主要有害污染物
7. 广东揭阳普宁二中实验学校校联考二模下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 酸转化为酸式盐：
B. 氧化物转化为酸：
C. 氧化物转化为盐：
D. 盐转化为另一种盐：
8. 江苏统考一模硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
9. 广东高考真题若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图均为浸有相应试液的棉花所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
10. 浙江模拟预测连四硫酸钠能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为，下列说法不正确的是( )
A. 还原产物是NaI
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 溶液应在阴凉处密封保存
D. 遇酸产生的气体不能与品红溶液反应
11. 山东威海威海市第一中学统考二模向酸化的KI溶液中通入，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：，继续通入，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：。下列说法错误的是( )
A. 、的氧化性强弱与外界条件有关
B. 每生成，整个过程中转移电子，同时消耗
C. 该过程的总反应为：
D. 该反应过程中KI作催化剂
12. 全国统考高考真题一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A. A B. B C. C D. D
13. 河北衡水校联考二模金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是( )
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用足量的石灰乳吸收废气中的：
C. 通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D. 向溶液中通入少量：
14. 江苏高考真题实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
15. 福建龙岩统考模拟预测硫代硫酸钠可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的与配成混合溶液，再通入，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了，同时释放。下列说法错误的是( )
A. 制备反应中既是氧化产物又是还原产物
B. 制备总反应的离子方程式为
C. 产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 将脱除游离氯反应设计成原电池时，为负极反应物
16. 广东校联考一模实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是( )
A. 将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀
B. ②中棉花紫色褪去，体现的还原性
C. ③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
17. 上海奉贤统考二模“价-类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是表示的是含硫物质。下列说法正确的是( )
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性 D. f既有氧化性又有还原性
18. 江苏统考一模实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应实验前先通入排除装置中的空气。下列说法不正确的是( )
A. 用装置甲产生
B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
19. 辽宁沈阳沈阳二中校考模拟预测探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象，结论不正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 在过硫化钠中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
B 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明电石与水反应生成了乙炔
C 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧：
D 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A. A B. B C. C D. D
20. 上海金山统考二模将一定量锌与的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生气体不考虑气体在溶液中的溶解，将反应后的溶液稀释至400mL，测得溶液中，则下列叙述错误的是( )
A. 共消耗锌 B. 共转移电子
C. 气体中 D. 生成气体体积约为
21. 山东东营东营市第一中学校考二模为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是( )
A. ③和④中产生的气体成分完全相同
B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①②和④⑥均只发生了复分解反应
D. 的还原性在酸性条件下增强
22. 浙江绍兴统考模拟预测探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 往溶液中通入 无明显现象 弱酸不能制强酸
B 向固体中加入较浓硫酸 产生无色有刺激性气味气体 浓硫酸体现强氧化性
C 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该固体中一定含有或
D 盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸 热水浴中产生乳白色浑浊更快 其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
23. 海南统考高考真题胆矾是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、制备胆矾。流程如下。
回答问题：
步骤①的目的是_______。
步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______填化学式污染环境。
步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。
经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
实验证明，滤液D能将氧化为。
甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。
乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______不要求写具体操作过程。
24. 全国模拟预测是中学化学常见的气体，可用于制造硫酸、杀菌、防腐等。某学习小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取气体并探究与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示部分加热装置及夹持装置已略去。回答下列问题：
的制取
①仪器a的名称为___________；仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②向仪器a中加入一定量的浓硫酸后，加热至，产生大量气体，溶液显蓝色，仪器a底部有较多灰白色沉淀，该灰白色沉淀可能是___________。
③装置B的作用是___________。
④有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：___________。
探究与镁粉反应的含硫产物
操作步骤 实验现象 解释或结论
取反应后的固体于试管中，向反应后的固体中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应 固体物质部分溶解，有大量气体产生 未溶解的固体为硫单质
将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中 ①___________ 含硫产物中无
将产生的气体再通入盛有溶液的试管中 有黑色沉淀生成 ②该反应的离子方程式为___________
根据上述实验现象及结论可知，除发生反应外，还发生的反应有___________。
25. 湖南高考真题某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，60水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；
沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_______；
在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______填名称；
产品中的质量分数为_______保留三位有效数字。
26. 湖南常德统考一模利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰和硫酸锰的装置部分夹持、加热仪器已省略如图所示。
已知：易溶于水，其在pH为时最稳定，温度超过30会快速分解生成易溶于水的；
连二硫酸的结构简式为：
中S的化合价为_________。
仪器a应装入的药品最好是_________。
A.的硫酸溶液 稀盐酸 稀硝酸 浓硝酸
装置B的作用为_________，装置C中的化学方程式为_________，表明反应完成的现象是_________。装置D中水浴温度应控制在80左右，温度不能过高的原因是_________。
测定中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定元素均转化为，即可计算出中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。
27. 北京丰台统考一模某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：
在一定条件下可被还原为：绿色、无色、棕黑色。
在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。
实验 序号 物质a 实验现象
4滴物质a 6滴约溶液 溶液 I 溶液 紫色溶液变浅至几乎无色
II 紫色褪去，产生棕黑色沉淀
III 溶液 溶液变绿， 段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀
实验的操作过程中，加 溶液和物质a时，应先加___________。
实验I中，的还原产物为___________。
实验II中发生反应的离子方程式为___________。
已知：可从电极反应 度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发 的氧化反应___________。
解释实验III中“ 段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。
若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。
改用溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。
28. 上海奉贤统考二模化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如图装置制备，并将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。省略夹持、加热仪器
制备的中会混有少量的，原因可能为___________。为了排除的干扰，试剂a可以为___________。
浓硫酸 饱和溶液 饱和NaHS溶液 饱和溶液
实验二：验证白色沉淀B的成分。
分析：沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。
相关反应为：①；
②。
流程如下：
欲检验溶液C中加入的是否已经过量，请简述实验方法__________。
沉淀D中主要含，理由是___________。向滤液E中加入溶液，产生的现象是___________，可进一步证实B中含。
实验三：探究的产生途径。
猜想1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
猜想2：实验二中，被氧化为进入D。
取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：___________。
不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：___________。
实验探究可知，在___________选填“酸性”“中性”“碱性”溶液中更易被氧化为。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】饱和氯水中存在平衡：，向饱和氯水中加入少量固体，HClO 和发生氧化还原反应，使平衡正向移动，浓度减小，据此解答。
A.反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；
B.浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；
C.次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；
D.生成的HCl、为强电解质，导电性增强，D错误；
故选A。
2.【答案】D
【解析】A.将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；
B.发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；
C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；
D.硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；
故选D。
3.【答案】D
【解析】A.硫燃烧只能得到，A错误；
B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故不与溶液反应，B错误；
C.无水为白色，C错误；
D.与反应生成S、，D正确；
故选D。
4.【答案】A
【解析】A.亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；
B.亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；
C.溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；
D.氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；
故选A。
5.【答案】B
【解析】A.S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，故A不符合题意；
B.Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，故B符合题意；
C.蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，可以用NaOH溶液吸收，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，故C不符合题意；
D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为，可以用NaOH溶液吸收，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，故D不符合题意；
故选B。
6.【答案】A
【解析】A.中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B.不稳定，容易被空气中的氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C.含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D.在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
7.【答案】C
【解析】A.为弱酸，离子方程式应为：，故A错误；
B.元素不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确；
D.亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
8.【答案】C
【解析】A.硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，A不符合题意；
B.用于漂白草编织物，发生非氧化还原反应，体现的漂白性，B不符合题意；
C.具有还原性，与自来水中残留的发生氧化还原反应，从而去除，C符合题意；
D.浓硫酸用作酯化反应的催化剂，与氧化性无关，D不符合题意；
故选C。
9.【答案】B
【解析】A.铜和浓硫酸反应过程中，生成体现出浓硫酸的酸性，生成体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是溶于水生成了酸，可说明是酸性氧化物，故B正确；
C.b处品红溶液褪色，其原因是具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是和发生氧化还原反应，体现出还原性，故C错误；
D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水，而非蓝色的，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的吸收，故D错误；
故选B。
10.【答案】D
【解析】A.由化学方程式可知，反应过程中碘的化合价降低，碘单质为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；
B.由化学方程式可知，反应过程中硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的比例为，B正确；
C.连四硫酸钠中硫的价态较低具有还原性，受热易分解，因此要密封保存在阴凉处，C正确；
D.连四连酸钠遇酸发生歧化反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色，D错误；
故选D。
11.【答案】B
【解析】A.由题干反应Ⅰ可知的氧化性强于，由反应Ⅱ可知，的氧化性强于，故可说明、的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；
B.每生成，由反应方程式可知，转移电子为，同时生成，反应，而生成则通过反应消耗，转移电子数为，故整个过程中转移电子，不消耗KI，B错误；
C.由题干信息可知，反应反应Ⅱ可得该过程的总反应为：，C正确；
D.由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确；
故选B。
12.【答案】D
【解析】A.溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： ，A错误；
B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： ，B错误；
C.溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，，，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D.胆矾为，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的，化学方程式为：，方程式正确，D正确；
故选D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
【解答】
A.氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；
B.石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；
C.在酸性条件下可与发生氧化还原反应：
，C正确；
D.具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D错误。
故选C。
14.【答案】C
【解析】A.硫酸和可发生反应：，因此装置甲可以制取气体，A正确；
B.气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；
C.不会与饱和溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；
D.水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
故选C。
15.【答案】C
【解析】A.制备的反应为，在该反应中价硫和价硫最终生成价硫，则既是氧化产物又是还原产物，A正确；
B.由A分析可知制备的总反应为，离子方程式为，B正确；
C.产生黄色沉淀时，为氧化剂被还原成S，S元素的化合价由价降至0价，为还原剂被氧化成S，S元素的化合价由价升至0价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为：，C错误；
D.脱除游离氯反应为，设计成原电池，失电子，为负极反应物，D正确；
故选C。
16.【答案】C
【解析】A.不能与反应，不会出现白色沉淀，A错误；
B.与反应，被还原，体现的氧化性，B错误；
C.③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确；
D.苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，D错误；
故选C。
17.【答案】D
【解析】表示含硫物质，根据硫元素的化合价及物质类别，可知a为，b为S，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐；
A.FeS和硝酸反应生成硝酸铁、S、NO和水，无法生成，A错误；
B.S在足量的纯氧中燃烧，只能生成无法一步生成，B错误；
C.能使溴水褪色，是因为具有还原性被溴水氧化从而使溴水褪色，C错误；
D.亚硫酸盐中S为价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与发生归中反应生成S单质体现氧化性，D正确；
故选D。
18.【答案】B
【解析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应；
A. 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为，A正确；
B.由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C.注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D. 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
19.【答案】B
【解析】A.在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，A正确；
B.电石与饱和食盐水反应生成硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，B错误；
C.剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质;集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，C正确；
D.铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明与络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确；
故选B。
20.【答案】A
【解析】A.根据浓、，无论那个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比为1：1，产生气体，则共消耗锌物质的量为，质量为，故A错误；
B.根据A选项分析消耗锌，则共转移电子，故B正确；
C.的浓硫酸，其物质的量为，将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中，则剩余硫酸物质的量为，共消耗硫酸物质的量为，设生成氢气物质的量为m mol，生成二氧化硫气体物质的量为n mol，则有，，解得，，则气体中，故C正确；
D.根据产生气体，则生成气体体积约为，故D正确。
故选A。
21.【答案】B
【解析】由题干实验信息可知，①②③过程中先发生反应：，然后发生与反应生成和氮氧化物等刺激性气味的气体，与反应生成，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①④⑤⑥过程中先发生与反应生成和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与结合生成沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。
A.由题干实验信息可知，①③依次发生反应方程式为：、与反应，已经过量的与反应，而①④则是与反应生成NO和，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和的多少可能不同，A不符合题意；
B.由题干实验信息可知，①②发生的反应为：，故沉淀②的主要成分是，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为，然后再与反应生成沉淀，故二者的主要成分不同，B符合题意；
C.由分析可知，①②发生的反应为：属于分解反应，而④⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中浓度比②中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，D不符合题意。
故选B。
22.【答案】D
【解析】A.是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，根据氧化还原反应中强制弱原理，向溶液中通入足量，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即，故A错误；
B.用浓硫酸与反应制取，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B错误；
C.将某固体溶于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀可能是或者是AgCl，所以溶液中可能存在、或，故C错误；
D.盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D正确；
故选D。
23.【答案】除油污
胆矾晶体易溶于水
溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解
取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化
【解析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、、均转化为，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。
原料表面含有少量的油污，溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。
在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成、和，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成污染环境。
步骤②中，在存在下Cu溶于稀，生成和，该反应的化学方程式为。
胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。
常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后已完全分解。
氧化为时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有和，乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，较简单的方案是除去溶液中的，然后再向其中加入含有的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明不能被除去的溶液氧化，故只能是将氧化为。
24.【答案】①三颈烧瓶或三口烧瓶；浓
②铜和无水硫酸铜的混合物
③干燥，防止水蒸气与镁粉反应，干扰与镁粉反应的含硫产物的检验
④在导气管末端加装倒置漏斗或干燥管
①品红溶液不褪色
②
或
【解析】铜粉与浓硫酸共热反应生成气体、硫酸铜和水，探究与镁粉反应的含硫产物，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
①仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器a中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为浓；
②仪器a中，Cu与浓反应生成、二氧化硫和水，浓硫酸的吸水性会使溶液中水含量减少，由题意可知固体为灰白色固体，故可推断灰白色沉淀为铜和无水硫酸铜的混合物；
③若生成的进入装置C中，水蒸气可能与Mg反应，故装置B的作用为干燥，防止水蒸气与Mg反应而干扰与Mg反应的含硫产物的检验；
④与NaOH反应速率快，用装置D容易发生倒吸，故应在导气管末端加装倒置漏斗或干燥管；
①若含硫产物中无，则生成气体中无，则不会使品红溶液褪色；
②有黑色沉淀生成，说明有CuS生成，产生的气体为，则反应的离子方程式为；
由可知，含硫产物中有和S，则除发生反应外，还发生的反应有或。
25.【答案】；浓
防止倒吸；溶液
静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
使钡离子沉淀完全
锥形瓶
【解析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的，防止污染空气。
由分析可知，装置Ⅰ为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：浓。
氯化氢极易溶于水，装置Ⅱ中b仪器的作用是：防止倒吸；装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应生成，有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放溶液，用于吸收。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
由题意可知，硫酸钡的物质的量为：，依据钡原子守恒，产品中的物质的量为，质量为，质量分数为：。
26.【答案】
做安全瓶或防止倒吸；；C中得到澄清溶液或黑色固体消失；温度过高，的溶解度变小，反应速率减慢
【解析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置防倒吸，在较低温度下C中二氧化锰吸收二氧化硫生成，在较高温度下D中二氧化锰吸收二氧化硫生成，E中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染。
根据连二硫酸的结构简式可知H为价，O为价，中S的化合价为；
用于制备二氧化硫气体，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，亚硫酸钠和盐酸反应能生成二氧化硫气体，由于盐酸易挥发，生成的二氧化硫中含有HCl杂质；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，不能放出二氧化硫，所以仪器a应装入的药品最好是的硫酸溶液，故选A；
装置B是安全瓶，作用为防倒吸，装置C中和气体反应生成连二硫酸锰，化学方程式为，反应结束时二氧化锰完全反应，表明反应完成的现象是C中得到澄清溶液或黑色固体消失。装置D制备硫酸锰，水浴温度应控制在80左右，温度过高，的溶解度变小，反应速率减慢。
与反应发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
27.【答案】物质a
成的继续氧化未反应完的导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，
向溶液滴加4滴溶液，再滴加2滴约溶液
【解析】本实验探究不同条件下与溶液的反应，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将氧化成，根据Mn元素被还原成不同物质，发生颜色变化或有无沉淀生成，判断不同条件的反应，据此分析；
因为探究不同条件下高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应，因此先让高锰酸钾溶液处于不同环境，然后再滴加亚硫酸钠，根据表中数据，应先加物质a；
根据实验Ⅰ现象紫色溶液变浅至几乎无色，根据题中含Mn元素微粒的颜色，判断出实验Ⅰ中的还原产物为；
根据实验Ⅱ实验现象：紫色褪去，产生棕黑色沉淀，即高锰酸钾被还原成，根据化合价升降法和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为；
实验Ⅲ溶液变绿，说明生成，Mn的化合价降低，发生还原反应，发生氧化反应应是硫元素化合价升高，即电极反应式为；
变绿说明生成，棕黑色沉淀为，Mn元素化合价继续降低，说明生成继续氧化未反应完的，使绿色消失产生棕黑色沉淀，其离子方程式为；
根据实验Ⅲ，要想观察到持续的绿色，说明与恰好完全反应生成，与物质的量之比为，设计方案为向溶液滴加4滴溶液，再滴加约溶液；
改用溶液重复实验Ⅰ，高锰酸钾溶液浓度增大，高锰酸钾溶液过量，有棕黑色沉淀产生，说明过量的高锰酸钾溶液与发生反应生成，其离子方程式为。
28.【答案】浓硫酸或硫酸铜受热分解产生；ad
往上层清液中继续滴加，若无沉淀产生，表明已过量，否则未过量
易溶于盐酸，而不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为；有白色沉淀生成
溶解度大于，没有时，必定没有
与溶液反应生成和，同时生成少量，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快
碱性
【解析】将浓硫酸加入盛有Cu片的两颈烧瓶内，加热，将生成的气体通过盛有试剂a的洗气瓶，除去其中混有的，再将通入溶液中，得到溶液与沉淀的混合物，然后通过后续实验分析沉淀的成分。
制备的中会混有少量的，烧瓶内没有催化氧化的催化剂，则不是氧化生成，原因可能为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生。为了排除的干扰，试剂a可以为浓硫酸或饱和溶液，故选ad；
欲检验溶液C中加入的是否已经过量，可检验溶液中是否含有，则实验方法：往上层清液中继续滴加，若无沉淀产生，表明已过量，否则未过量；
从加入盐酸后剩余沉淀的量分析，沉淀D中主要含，理由是：易溶于盐酸，而不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为。滤液E中含有亚硫酸，加入溶液后，被氧化为硫酸，与反应生成白色沉淀，则产生的现象是：有白色沉淀生成；
取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生AgCl白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加溶液，未出现白色沉淀，则表明溶液中不含有，可判断猜想1不合理。理由是：溶解度大于，没有时，必定没有；
将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag，则起初未生成，从而表明生成的反应速率慢，则从化学反应速率的角度分析原因：与溶液反应生成和，同时生成少量，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快；
实验探究可知，酸性溶液中一段时间后才生成，而碱性溶液中，中混有，从而表明碱性溶液中更易被氧化为。
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