2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价1

2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价1
一、多选题
1．（2023·白沙模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 是两性氢氧化物
B 测定等浓度的和的溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C
C 向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡 沉淀呈黄色
D 分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·天津市模拟）下列方案设计、现象和结论中错误的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较与的酸性 向溶液中通入 溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：
B 比较、的溶解度 的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C 比较羟基的活泼性 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D 比较和的氧化性 向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝能确定氧化性：
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·济南模拟）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
a中试剂 b中试剂 c中溶液
A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水
B 浓硫酸 Cu 溶液
C 稀硫酸 饱和溶液
D 浓氨水 碱石灰 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·潍坊模拟）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标号 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C 探究室温下的电离程度 用pH计测量室温下0.1 mol·L 氨水的pH
D 通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛 取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·沧州模拟）下列实验方案、现象和结论都正确的是（　　）
选项 目的 实验方案 现象和结论
A 探究铁粉和水蒸气反应的气体产物 将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象 气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是H2
B 探究浓度对反应速率的影响 向两支各装有4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液2 mL和4mL，记录溶液褪色时间 加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快
C 探究HClO和 CH3COOH酸性强弱 取等浓度的NaClO溶液和CH3COONa 溶液，分别用 pH试纸测量，与标准比色卡对照 CH3COONa溶液的pH较小，说明酸性：CH3COOH> HClO
D 探究AgCl和AgI的Ksp大小 向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·济南模拟）下列实验设计可以达到目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 探究浓度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间
B 证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的 Fe3+与少量I-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的
C 探究钠能否置换出醇羟基中的氢 将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生，若有，则说明钠能置换出醇羟基中的氢
D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·肥城模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器齐全、没有多余，试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)（　　）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒 ①饱和氯化铁溶液②蒸馏水
B 用银氨溶液检验葡萄糖中醛基 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 ①AgNO3溶液、浓氨水②葡萄糖溶液③蒸馏水
C 除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、 胶头滴管、试管、烧杯、漏斗、玻璃棒 ①粗盐水②氯化钡溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液⑤稀盐酸
D 制备乙酸乙酯 酒精灯、试管、导管 ①乙醇②浓硫酸③乙酸④碎瓷片⑥饱和碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·日照模拟）钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有、价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是（　　）
A．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族
B．固体Y为
C．酸性条件下氧化性：
D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到
9．（2022·济南模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（　　）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 除去苯中少量的苯酚 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 浓溴水
B 测定84消毒液的pH 玻璃棒、表面皿 pH试纸
C 实验室制备乙烯 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管 浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D 检验CH3CH2Br中的溴元素 试管、胶头滴管、酒精灯 NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
10．（2023·北京）完成下述实验，装置或试剂不正确的是(　　)
实验室制 实验室收集 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量
A． B． C． D．
11．（2022·江苏）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 （　　）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·重庆市）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（　　）
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·北京市）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（　　）
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红
D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·海南）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（　　）
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·山东模拟）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：
C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
17．（2023·深圳模拟）下列实验操作能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B 验证是弱电解质 分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D 验证 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
18．（2023·邯郸模拟）下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置鉴别和
C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯
19．（2023·沈阳模拟）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入溶液中 溶液褪色 证明产生的气体中含有1—丁烯
B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
C 将溶液加热 溶液变为黄色 ，正反应方向为放热反应
D 向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水 溶液变为黄色 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
20．（2023·达州模拟）如图所示实验操作正确的是
A．测定中和反应反应热
B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C．验证牺牲阳极法保护铁
D．验证温度对水解平衡的影响
21．（2023·黄山模拟）“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．C中现象为液面下降
C．B中反应速率大于D中反应速率
D．H中出现浅黄色浑浊
22．（2023·沈阳模拟）下列实验设计和操作合理的是
A．用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体
C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
23．（2023·莆田模拟）用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．灼烧碎海带 B．电镀银 C．氧化还原反应滴定 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
24．（2023·阿勒泰模拟）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 实验 现象 结论
A 将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中 用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
25．（2023·虹口模拟）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
26．（2023·徐汇模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
装置
目的 干燥CO2 提纯乙酸乙酯 发生铝热反应 制取Cl2
A．A B．B C．C D．D
27．（2023·徐汇模拟）实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是
A．可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发
B．将生成气体直接通入溶液，检验反应是否生成HBr
C．铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯
28．（2023·嘉定模拟）与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（　　）
A．石油裂化 B．石油分馏 C．煤干馏 D．纸层析
三、非选择题
29．（2023·北京）资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应红棕色；和氧化性几乎相同。
（1）将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
　 实验现象
实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ　 　填“”“”或“”实验Ⅱ。
实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有蓝色或无色，进行以下实验探究：
步骤取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
步骤的目的是　 　。
查阅资料，，无色容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：　 　。
结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是　 　。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，　 　填实验现象，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是　 　。
（2）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是　 　。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：　 　。
30．（2023·湖南）超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：
已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质
沸点/ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列问题：
（1）晶体的晶体类型是　 　；
（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是　 　，阴极的电极反应式为　 　；
（3）“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：　 　；
（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是　 　；
（5）下列说法错误的是____；
A．流程中得到了循环利用
B．流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C．“工序X”的作用是解配，并蒸出
D．用核磁共振氢谱不能区分和
（6）直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是　 　；
（7）比较分子中的键角大小：　 　(填“>”“<”或“=”)，其原因是　 　。
31．（2023·莆田模拟）可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备溶液，已知通入溶液存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）制备，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为　 　(填化学式)，相应的化学方程式为　 　。
（3）装置乙中蒸馏水的作用是　 　。
（4）为了提高产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是　 　。
（5）实验过程中仍有少量进入装置丁的原因是　 　(写一种原因)。
（6）有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为，假设有效氯都来自，则该溶液中的物质的量浓度为　 　。若实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，则有效氯含量　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
32．（2023·达州模拟）某重金属离子处理剂M(Na2CS3·xH2O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。
（1）Ⅰ．M的制备：
步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS2。
步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na2CS3·xH2O)。
步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。
回答下列问题：
步骤一三颈烧瓶中加入的CS2是否过量　 　(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）该制备过程不能用明火加热的原因是　 　。由图，温度应控制在　 　℃，原因是　 　。
（3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是　 　。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是　 　。
（4）Ⅱ．M的性质探究：
M溶液显碱性的原因是　 　(用离子方程式表示)。
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有绿色的Cr3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点　 　(填“是”或“否”)，理由是　 　。
33．（2023·阿勒泰模拟）Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制备Li2S的装置如图所示。
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
（1）装置图中仪器a的名称是　 　。
（2）利用装置A制备H2的主要优点是　 　。
（3）装置B的作用是　 　。装 置C和E中盛放的试剂是　 　。
（4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是　 　。
（5）装置D中制备Li2S的化学方程式为　 　。
（6）测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为　 　。
（7）实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩　 　、　 　洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。
下列有关说法正确的是　 　 (填标号)。
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
34．（2023·天津市模拟）丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为
（1）I．制备催化剂
通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应；
方案2：铜丝在氯气中燃烧。
方案1的实验原理如图所示。
①仪器a的名称：　 　。
②请写出方案1的反应原理：　 　(用离子方程式表达)。
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是　 　。
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为　 　。
（4）Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙；
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。
的电子式：　 　。
（5）上述制备乙炔过程中，B装置的作用是　 　。
（6）装置D中可盛放的溶液是____。
A．饱和食盐水 B．溶液
C．高锰酸钾溶液 D．盐酸溶液
（7）工业用含质量分数的电石，生产得到丙烯腈，产率为　 　。
35．（2023·嘉定模拟）某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2，杂质为SiO2)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称　 　，A中的试剂是　 　。
（2）当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为　 　。
（3）已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择　 　。(填序号)
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
（4）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
完成表中横线上的内容。
试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论 离子反应方程式
第一份 滴入几滴　 　溶液 试剂褪色 含FeO 　
第二份 滴入几滴　 　溶液 溶液变为血红色 含Fe2O3 　 　
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？　 　。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)　 　。
（5）为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为　 　(用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1)。
答案解析部分
1．【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．与NaOH反应生成沉淀，沉淀溶于NaOH溶液，但该实验并未验证沉淀是否溶于酸，所以不能说明一定是两性氢氧化物，故不选A；
B．测定等浓度的和溶液的pH，前者pH比后者大，说明的酸性比强，但不是S的最高价氧化物的水化物，所以无法判断S、C的非金属性强弱，故不选B；
C．向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色，证明碘化银更难溶，则碘化银的溶解度更小，即，故选C；
D．按强酸制弱酸的原理，分别向盛有醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠反应则醋酸酸性大于碳酸、后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠没有反应，则酸性：醋酸>碳酸>硼酸，故选D；
故答案为：CD。
【分析】A．依据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水分析；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定；
C．依据难溶电解质的转化规律分析；
D．依据强酸制弱酸的原理分析。
2．【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向溶液中通入，溶液中出现白色沉淀，说明生成了硅酸，能确定酸性：，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液过量，再滴入氯化铁溶液后能成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，故不能比较氢氧化镁和氢氧化铁两者溶解度大小，B符合题意；
C．其他条件相同时，钠与乙醇反应速率不如与水反应速率快，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C不符合题意；
D．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，也能将碘离子氧化为碘单质，故溶液变蓝不能确定铁离子氧化性强于碘单质，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、结合强酸制弱酸判断；
B、氢氧化钠过量时，无法证明氢氧化镁转化为氢氧化铁；
C、钠和水的反应速率更快，即水中氢原子活性更强；
D、氢离子、硝酸根即形成硝酸，具有强氧化性。
3．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成气体，生成的气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出晶体，A符合题意；
B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成，不符合实验要求，B不符合题意；
C．和稀硫酸反应生成，与饱和溶液反应生成晶体，C符合题意；
D．浓氨水和碱石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，继续通入氨气，溶解生成，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成；
D．氨气过量会生成溶液。
4．【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化，但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，不可以达到实验目的，故A不符合题意；
B．反应中还需要控制温度、大理石颗粒度等变量，不可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH计测量室温下0.1 mol·L 氨水的pH，可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度，故C符合题意；
D．乙醇含羟基，乙醛含有醛基，乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀，能鉴别，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．测定中和反应的反应热不能在锥形瓶内；
B．“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同；
C．通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度；
D．根据官能团确定性质；乙醇含羟基，乙醛含有醛基。
5．【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，氢气可以燃烧，收集后，用燃着的木条靠近会有爆鸣声，A符合题意；
B．草酸浓度相同，体积不同，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；
C．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C不符合题意；
D．NaCl和KI浓度相同，向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，溶度积小的先形成沉淀，AgI为黄色沉淀，故先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁；
B．变量不唯一，无法判断；
C．NaClO溶液具有漂白性，应该用pH计测定；
D．利用沉淀转化原理分析。
6．【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．固定硫酸浓度不变，只改变硫代硫酸钠溶液的浓度，观察产生淡黄色沉淀的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，A符合题意；
B．Fe3+与少量I-充分反应后，Fe3+过量，加入KSCN溶液，溶液肯定会变红色，与可逆无关，B不符合题意；
C．乙醇中的烷基和羟基上均含氢原子，将一小块钠放入无水乙醇中，若有气泡产生，不一定是钠置换出醇羟基中的氢，也可能是置换出烷基上的氢，C不符合题意；
D．稀盐酸与锌粒反应产生氢气，氢气中混有HCl，将生成的气体通过NaOH溶液可以除去HCl、通过浓硫酸可干燥氯气，可实现制取并纯化氢气，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．反应应只能有一个变量；
B．Fe3+过量无法确定反应可逆；
C．应进行定量分析；
D．应进行除杂和干燥。
7．【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．制备氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，否则会得到氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．用银氨溶液检验葡萄糖中醛基的反应为葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热条件下反应生成葡萄糖铵、银、氨气和水，实验所需的试剂的顺序为硝酸银溶液、浓氨、葡萄糖溶液、蒸馏水，所需仪器为试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管，故B符合题意；
C．除去粗盐水中的钙离子、镁离子、硫酸根离子加入试剂的顺序可能为粗盐水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液液、稀盐酸，若在加入氯化钡溶液之前加入碳酸钠溶液，无法除去过量的钡离子，故C符合题意；
D．制备乙酸乙酯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液吸收、提纯反应生成的乙酸乙酯，反应所需试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片、饱和碳酸钠溶液，所需仪器为酒精灯、试管、导管、分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A．制备胶体时搅拌会得到沉淀；
B．葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热条件下反应生成葡萄糖铵、银、氨气和水；
C．碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入；
D．在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液吸收。
8．【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，A符合题意；
B．由题干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加热中恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为：，则固体Y为，B不符合题意；
C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：Co3O4+8HCl=3CoCl2+4H2O+Cl2↑，此反应中Co3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：，C不符合题意；
D．由题干信息可知，Co的常见化合价有、价，Co5O6中Co3+与Co2+的物质的量之比为：2：3，结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，故理论上可以得到，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、Co是27号元素，结合周期表的算法，可以知道 位于第四周期ⅧB族 ；
B、根据原子守恒，Co的物质的量不变，则总质量-Co的质量=O的质量；
C、氧化性的比较：氧化剂>氧化产物；
D、Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，根据化学计量数之比等于物质的量之比进行计算。
9．【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不符合题意；
B.84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不符合题意；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C符合题意；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.除杂的原则是“不增不减，易分离、易复原”；
B.次氯酸盐有漂白性，不能用pH试纸测pH；
C.实验室子乙烯发生装置选用“液+液 气”，温度要达到170 ，加碎瓷片防止暴沸；
D.检验氯代烃中的卤素原子，先水解，再用HNO3酸化，再加AgNO3。
10．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；除杂；气体的收集；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、浓盐酸和二氧化锰反应时需要加热，A错误；
B、乙烯不溶于水，可以采用排水集气法收集，B错误；
C、氨气极易溶于水，可以形成喷泉，且氨气溶于水溶液呈碱性，C错误；
D、二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠溶液反应，D正确；
故答案为：D
【分析】A、浓盐酸和二氧化锰需要加热制取氯气，浓盐酸和高锰酸钾不需要加热就可以制取氯气；
B、排水集气法收集的是水溶性差的气体；
C、喷泉实验的前提是气体水溶性强；
D、除去二氧化碳中混有的氯化氢，可以采用饱和碳酸氢钠溶液吸收。
11．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A不符合题意；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B不符合题意；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明生成了，进而说明的氧化性比的强，C不符合题意；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
D.浓度未知。
12．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A不符合题意；
B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B符合题意；
C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明说明TiCl4易水解，即TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C不符合题意；
D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S；
B.将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应；
C.将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4易水解；
D.根据实验现象可知，CrO3加热生成Cr2O3和氧气。
13．【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A不符合题意；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶不需要干燥，B不符合题意；
C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C符合题意；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
B.容量瓶无需干燥；
C.温度会影响醋酸的电离；
D.醋酸的电离度。
14．【答案】A
【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸能与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.浓硝酸易挥发且具有强氧化性；
B.二氧化硫具有漂白性；
C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性；
D.烯烃能与溴水发生加成反应。
15．【答案】D
【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2不与过量的NaOH溶液反应，沉淀不消失，A不符合题意；
B．KSCN溶液遇Fe3+变血红色，遇Fe2+不会变成血红色，B不符合题意；
C．AgI的溶解度远远小于AgCl，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不符合题意；
D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁不溶于氢氧化钠；
B.KSCN溶液遇Fe3+变血红色；
C.氯化银溶解度大于碘化银；
D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性。
16．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1mol L-1酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol L-1×0.004L×=0.001mol，则加入的2mL0.1mol L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol L-1草酸溶液均不足，高锰酸钾溶液不能褪色，A不符合题意；
B．向KBrO3溶液中，通入少量氯气，发生反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，则氧化性：KBrO3>KClO3，无法比较Cl2和Br2的氧化性，B不符合题意；
C．向含相同浓度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，则氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，C符合题意；
D．葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．草酸溶液不足量，高锰酸钾溶液不能褪色；
B．依据强制弱分析，无法比较Cl2和Br2的氧化性；
C．实验设计合理；
D．根据官能团的性质判断。
17．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A．H2SO4与NH3反应；
C．依据NaOH能与AgNO3反应干扰实验，没用硝酸中和；
D．AgNO3溶液过量，可直接反应。
18．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A不符合题意；
B．和都为红棕色气体，和水完全反应，生成硝酸和无色，气体褪色，得到无色溶液，而和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分和，B符合题意；
C．，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．因为硫酸钙为微溶物，反应生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行；
B．二者反应过程中现象不同；
C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；
D．长导管口伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，会发生倒吸。
19．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1-溴丁烷，在一定条件下发生反应不能证明产生的气体中含有1-丁烯，故A不符合题意；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形体现了晶体的各向异性，说明物质X为晶体，故B不符合题意；
C．将2mL0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液变为黄色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故C不符合题意；
D．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为黄色说明氯水与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，证明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，会干扰判断；
B．依据晶体有各向异性分析；
C．依据化学平衡移动原理分析；；
D．实验设计合理。
20．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．测定中和反应反应热装置中缺少搅拌棒，A不符合题意；
B．氯气和亚铁离子反应生成氯化铁，引入氯离子新杂质，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，锌做负极保护铁，阴极区（铁附近）加入铁氰化钾溶液不变蓝，能验证牺牲阳极法保护铁，C符合题意；
D．加热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、中和热需要环形玻璃搅拌棒；
B、氯气会引入氯离子；
C、铁为正极，锌为负极，为牺牲阳极的阴极保护法；
D、液体不能超过试管的三分之一。
21．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【分析】A．装置气密性良好，才能保证装置内部随着气体产生气压增大，将液体压入下一个试管，使多个反应依次发生，描述正确，A不符题意；
B．B中生成的氢气将C中溶液压入D中，C中液体自然减少，描述正确，B不符题意；
C．D中有锌铜硫酸原电池形成，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀速率，所以D中反应速率更快，描述错误，C符合题意；
D．H中发生反应：，生成单质硫沉淀，造成溶液浑浊，描述正确，D不符题意；
故答案为：C。
【分析】C中电化学腐蚀速率快于化学腐蚀速率，D中形成锌铜硫酸原电池，所以反应速率更快，其它分析合理。
22．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体，故A符合题意；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B不符合题意；
C．乙醛能溶于水，且乙醛能与溴水发生氧化还原反应，所以不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴，故C不符合题意；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据高沸点酸制取挥发性酸的原理；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应；
C．乙醛能溶于水，且乙醛能与溴水发生氧化还原反应；
D．选择甲基橙做指示剂误差太大，应选用酚酞做指示剂。
23．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【分析】A．可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，故A符合题意；
B．电镀银时，Ag与电源正极相连作阳极，图中正负极应互换，故B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故C不符合题意；
D．酯化反应中需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、灼烧海带需要用干锅、泥三角、酒精灯；
B、电镀时，镀层金属为阳极；
C、酸性高锰酸钾需要装在酸式滴定管；
D、酯化反应需要用浓硫酸。
24．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中发生反应，放入热量，用手感触试管外壁发热，A项不符合题意；
B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有，B项不符合题意；
C．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成的氯气，C项符合题意；
D．难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、镁和盐酸反应使试管温度升高，为放热反应；
B、硝酸根、氢离子和铜反应可以生成二氧化氮；
C、可以使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫或者氯气；
D、混合溶液滴加氨水，先沉淀的物质溶度积更小。
25．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则c(OH-)：③<①，A符合题意；
B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B不符合题意；
C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C不符合题意；
D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合难溶电解质的溶解平衡判断；
B、氢氧化镁和氯化镁都提供镁离子；
C、增大氢离子的浓度，氢氧根浓度减小，平衡朝正向移动；
D、过饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。
26．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项不符合题意；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项不符合题意；
C．药品装置符合题意，可以发生铝热反应，C选项符合题意；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳为酸性氧化物，可以用浓硫酸干燥；
B、乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应；
C、镁条燃烧提供热量，使氯酸钾分解，大量的热是氧化铁和铝发生反应生成铁单质；
D、浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热。
27．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验室用苯与溴反应制备溴苯， 不可以用溴水代替液溴，苯与溴水不互溶，且能萃取溴水中的溴，故A不符合题意；
B．生成的气体中有溴蒸汽，溴蒸汽与水反应会生成HBr，干扰对生成HBr的检验，故B不符合题意；
C．苯与溴在铁粉的催化作用下只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C不符合题意；
D．溴苯中会溶有溴，稀碱溶液可以除掉溴，振荡洗涤，溴苯与水不互溶，再通过分液、蒸馏得到溴苯，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、苯只能和液溴反应；
B、溴单质和溴化氢都可以和银离子反应；
C、苯和溴只能发生取代反应；
D、碱可以除去溴，溴苯和水互不相溶，用分液、蒸馏法分离。
28．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】用自来水制取蒸馏水的原理是蒸馏，是根据沸点不同分离混合物的一种方法，是物理变化。石油分馏也是根据沸点不同将各馏分分开，其原理也是蒸馏。故B符合题意。石油裂化、煤干馏是化学变化，故A、C不符合题意。纸层析又称色谱法其原理为相似相溶，是通过分裂相在同一介质中分散速度不同来分离，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】自来水制取蒸馏水，为蒸馏的过程，石油分馏即多次蒸馏的方法。
29．【答案】（1）；除去，防止干扰后续实验；、 ；或；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的
（2）铜；含的的溶液
（3）在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和
【知识点】氧化还原反应；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①I2在水中溶解度较小，与Cu接触不充分，反应速率较慢，加入KI后转化为I3-，I3-与I2氧化性几乎相同，相当于I2溶解度增大，与Cu充分接触，反应速率更快，故答案为：<；
②I2易溶于有机溶剂，CCl4可以溶解I2，使 红棕色平衡朝逆向移动，减少I3-浓度；根据实验III，可知Cu元素以蓝色或无色形式存在，而步骤b溶液为无色，即以 无色形式存在，加入浓氨水后，转化为 无色， 溶液被氧化，Cu价态由+1变为+2，即转化为，故答案为： 除去，防止干扰后续实验 ； 、 ；
③Cu和I2反应生成CuI，结合原子守恒，可知方程式为 ，或可以看成I3-和Cu反应，结合原子守恒，可知方程式为 ；加入浓KI溶液后观察到少量红色的铜出现，即的反应为可逆反应，加入KI后，I-和I2反应，I2浓度减小，平衡朝逆向移动，则可观察到白色沉淀逐渐溶解；反应为可逆反应时，反应物与生成物同时存在，Cu无法完全反应；故答案为： 或 ； 白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色 ； 铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的 ；
（2）Cu和I2反应时，Cu被氧化，则Cu应作为负极，则a为Cu，I2为氧化剂，应在正极发生反应，则b中应装有含n mol I2的4mol·L-1的KI溶液，故答案为： 铜；含的的溶液；
（3） 在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和 ，故答案为： 在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和 。
【分析】（1）①增大反应物浓度，平衡朝正向移动；
②减小反应物浓度，平衡朝逆向移动；
③可逆反应中，反应物和生成物同时存在；
（2）双液原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）浓度越小，氧化性越弱，浓度越大，氧化性越强。
30．【答案】（1）分子晶体
（2）保证Ga为液体，便于纯Ga流出；Ga3++3eˉ=Ga
（3）8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2
（4）CH4
（5）D
（6）NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，一起气化，难以得到超纯Ga(CH3)3
（7）>；Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小
【知识点】分子晶体；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）晶体Ga(CH3)3的沸点为55.7℃，比水的沸点还低，因此属于分子晶体。
（2）电解精炼过程是为了制取高纯Ga，由于Ga的熔点为29.8℃，因此控制温度在40~45℃是为了使电解生成的Ga为液态，便于Ga的分离。电解过程中，阴极上Ga3＋发生得电子的还原反应，生成Ga，该电极的电极反应式为：Ga3＋＋3e－=Ga。
（3）“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中往Ga2Mg5中加入CH3I、Et2O，反应生成Ga(CH3)3(Et2O)、MgI2和CH3MgI，该反应的化学方程式为：Ga2Mg5＋8CH3I＋2Et2O=2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI。
（4）“残渣”中含有反应后生成的CH3MgI，经水处理过程中，能与H2O发生水解反应，生成CH4、HI和Mg(OH)2，其中属于可燃性气体的为CH4。
（5）A、流程中“配体交换”工序中反应生成了Et2O，因此流程中Et2O可循环利用，A不符合题意；
B、Ga2Mg5能与H2O反应，Ga(CH3)3(Et2O)能与H2O和O2反应，因此流程中”合成Ga2Mg5”至“工序X”都需在无水、无氧的条件下进行，B不符合题意；
C、“配体交换”工序中反应生成了Ga(CH3)3(NR3)，经“工序X”后得到Ga(OH)3，因此“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(OH)3，C不符合题意；
D、Ga(CH3)3、CH3I二者都只含有一种氢原子，但其在核磁共振氢谱中，化学位移不同，因此可通过核磁共振氢谱进行鉴别，D符合题意；
故答案为：D
（6）NR3的沸点较高，易与Ga(CH3)3分离；而Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，在Et2O转化为气态的同时，Ga(CH3)3也是气态，难以得到超纯的Ga(CH3)3。因此本流程中采用了“配体交换”工艺。
（7）Ga(CH3)3中Ga采用sp2杂化，为平面型结构；而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，为四面体结构。所以键角Ga(CH3)3大于Ga(CH3)3(Et2O)。
【分析】（1）Ga(CH3)3的沸点较低，属于分子晶体。
（2）结合Ga的沸点为29.8℃可知，温度在40～45℃时，Ga为液态。阴极上Ga3＋发生得电子的还原反应，生成Ga单质。
（3）根据流程确定反应物和生成物，结合原子守恒书写反应的化学方程式。
（4）“残渣”的成分为CH3MgI，经水处理的过程中CH3MgI与H2O发生水解反应。
（5）A、“配体交换”过程中，生成了Et2O；
B、Ga2Mg5、CH3MgI都易与H2O、O2发生反应；
C、“配体交换”后得到Ga(CH3)3(NR3)，经工序X后得到Ga(CH3)3；
D、二者核磁共振氢谱的化学位移不同，可鉴别；
（6）Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，在蒸出Et2O的同时，Ga(CH3)3也为气态，一起蒸出。而NR3的沸点较高，易与Ga(CH3)3分离。
（7）结合Ga(OH)3、Ga(CH3)3(Et2O)的结构判断二者键角的大小。
31．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去氯气中的HCl
（4）将装置丙置于冰水浴中
（5）产生Cl2过快，Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁
（6）0.8mol/L；不变
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【分析】（1）根据图示，仪器a的名称是圆底烧瓶。
（2）可使用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，则试剂X为MnO2，相应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）Cl2中携带未参与反应的HCl，装置乙的作用是除去氯气中的HCl，防止HCl与装置丙中的NaOH反应。
（4）Cl2和NaOH反应是放热反应，降温可提高产率，可采取的改装方式是将装置丙置于冰水浴中。
（5）可能是由于产生Cl2过快，导致Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁。
（6）1个Cl2得到2个电子变成2个Cl－，1个NaClO得到2个电子也变成2个Cl－，说明Cl2和NaClO的氧化能力相同，则装置丙中的的物质的量浓度为。3个转化为1个，而中Cl元素为+5价，1个得到6个电子变成1个Cl－，其氧化能力和3个是相同的，因此实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，其有效氯含量不变。
【分析】（1）圆底烧瓶不含支管；
（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）蒸馏水可以除去氯化氢，防止其影响后续实验；
（4）结合两道已知方程式，可以知道Cl2和NaOH反应是放热反应，降温可提高产率；
（5） 产生Cl2过快，Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁；
（6）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
32．【答案】（1）是；CS2+Na2SNa2CS3
（2）所用的CS2沸点低，易燃；40；CS2沸点低(46℃)，且40℃达平衡产率高
（3）待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子；烧杯
（4）CS+H2OHCS+OH-
（5）否；硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中混入了
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）由图可知，随着温升高，Na2CS3产率增加，说明升高温度后反应仍能够生成Na2CS3，故步骤一三颈烧瓶中加入的CS2过量；发生反应为二硫化碳和硫化钠加热生成Na2CS3，化学方程式为：CS2+Na2SNa2CS3；
（2）已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃；故该制备过程不能用明火加热的原因是所用的CS2沸点低，易燃。由图可知，温度应控制在40℃，原因是原料CS2沸点低(46℃)，且40℃达平衡产率高；
（3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子。由图甲可知步骤三中的实验操作中需要使用烧杯，过滤操作也会用到烧杯，故都用到的玻璃仪器是烧杯；
（4）Na2CS3·xH2O为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似；则M溶液显碱性的原因是CS水解生成HCS和氢氧根离子导致溶液显碱性：CS+H2OHCS+OH-；
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液的过程中引入的硫酸根离子也会和加入的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量会产生实验误差，故不同意他的观点。
【分析】（1）二硫化碳和硫化钠加热生成三硫代碳酸钠；
（2）二硫化碳沸点低，易燃，不能用明火加热；
（3）若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子；
（4）三硫代碳酸根离子慧姐为三硫代碳酸氢根离子和氢氧根离子；
（5）硫酸酸化的重铬酸钾中混入硫酸根，可以使钡离子形成沉淀。
33．【答案】（1）铁架台
（2）可实现随开随用，随关随停
（3）除去氢气中的硫化氢气体；浓硫酸
（4）除去实验装置内部空气中的水蒸气及氧气，避免Li2S潮解及加热条件下被空气中的O2氧化
（5）
（6）
（7）降温结晶；过滤；AD
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）装置a为夹持硬质试管的装置，为铁架台；
（2）A为启普发生器，适用于固液常温下制备气体，可以做到可实现随开随用，随关随停；
（3）见分析，A制备的氢气中混有硫化氢，所以通入硫酸铜溶液中的作用为除去氢气中的硫化氢气体；气体在与固体加热反应前需要干燥，E的目的是防止空气中的水蒸气和氧气进入到D中，所以C和E中盛装的为浓硫酸；
（4）已知Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前需要除去实验装置内部空气中的水蒸气及氧气，避免Li2S潮解及加热条件下被空气中的O2氧化；
（5）反应为为通入的干燥的氢气和Li2SO4，所以，该过程制备的化学方程式为：；
（6）硫酸的消耗分为两部分，一部分与Li2S反应生成硫化氢，剩余部分的硫酸被NaOH溶液消耗，据此进行答题，，
，所以Li2S的纯度==
（7）ZnSO4随温度升高溶解度变大，所以采取蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥的方法获得皓矾晶体，故答案为：降温结晶，过滤；
A．实验过程采取加热过滤的方式，防止皓矾析出，A正确；
B．加热过滤的方式目的是分离硫酸锌溶液和杂质，硫酸亚铁为溶液，无法通过过滤的方式分离，B不正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，所以硫酸锌中没有硫酸铜，故不可能含有CuSO4·5H2O杂质，C不正确；
D．硫酸锌在乙醇中的溶解度小，而且乙醇易挥发，所以洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失，D正确；故答案为：AD。
【分析】（1）a为铁架台；
（2）启普发生器的特点是随开随用，随关随停；
（3）硫酸铜可以和硫化氢反应生成硫化铜；
（4）除去实验装置内部空气中的水蒸气及氧气，避免Li2S潮解及加热条件下被空气中的O2氧化；
（5）硫酸锂和氢气反应生成硫化锂和水；
（6）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（7）得到的晶体含有结晶水，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法分离。
34．【答案】（1）分液漏斗；
（2）过氧化氢不稳定，受热易分解
（3）CuCl
（4）
（5）除掉乙炔中硫化氢气体
（6）C
（7）80%
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）①根据图中得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②铜屑与在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其反应的离子方程式为：；故答案为：。
（2）过氧化氢不稳定，受热易分解，需要用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，使铜充分反应，原因是过氧化氢不稳定，受热易分解；故答案为：过氧化氢不稳定，受热易分解。
（3）白色固体X溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成了铜单质和铜离子，则白色固体中Cu为+1价，则推测X为CuCl；故答案为：CuCl。
（4）是共价化合物，氢碳共用一对电子，碳氮共用三对电子，其电子式： ；故答案为： 。
（5）电石中含有少量硫化钙，可知乙炔中伴有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，则上述制备乙炔过程中，B装置的作用是除掉乙炔中硫化氢气体；故答案为：除掉乙炔中硫化氢气体。
（6）HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性，要将HCN转化为无毒、无害的物质，NaCN也是有毒的，因此要利用氧化还原反应来进行转化，则装置D中可盛放的溶液是高锰酸钾溶液；故答案为：C。
（7）根据关系式，工业用含质量分数的电石，理论上得到丙烯腈质量为，产率为；故答案为：80%。
【分析】（1） ① 仪器a为分液漏斗，特点是含有旋塞；
② 铜和氢离子、过氧化氢反应生成铜离子和水；
（2）过氧化氢受热易分解；
（3）亚铜离子酸性条件下可以形成铜和铜离子；
（4）氰酸的电子式要注意，碳原子在中间；
（5）硫酸铜溶液可以除去乙炔中的硫化氢；
（6）D的作用是吸收尾气，且转化为无毒产物，即高锰酸钾溶液；
（7）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
35．【答案】（1）干燥管；碱石灰或无水氯化钙等
（2）无色变红色(或颜色变深)
（3）②
（4）高锰酸钾溶液；KSCN；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（5）×100%
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为干燥管，A中的试剂是碱石灰或无水氯化钙等，用于干燥空气。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，故当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为无色变红色(或颜色变深)。
（3）①SO3易与水反应生成硫酸，SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色沉淀，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；
②SO2与O2在V2O5的催化作用下反应生成SO3，SO3易与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaOH溶液吸收多余SO2，故可行；
③通过KMnO4溶液，SO3与水反应生成硫酸，SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；
故答案为：②。
（4）第一份滴入几滴高锰酸钾溶液，试剂褪色，证明含有Fe2+，固体中含有FeO。
第二份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，固体中含有Fe2O3，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
探究Ⅱ：已知Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，由于发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以上两个实验都达不到实验目。
（5）黄铜矿样品充分燃烧后生成SO2气体完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，生成硫酸，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，生成BaSO4，则，则CuFeS2的纯度为。
【分析】（1）A为干燥管；
（2）二氧化硫的漂白并不稳定，加热后会重新恢复颜色；
（3）SO2与O2在V2O5的催化作用下反应生成SO3，SO3易与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaOH溶液吸收多余SO2；
（4）铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子；
（5）结合物质的量计算公式判断。
2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价1
一、多选题
1．（2023·白沙模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将NaOH溶液逐滴滴加到溶液中至过量 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 是两性氢氧化物
B 测定等浓度的和的溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C
C 向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡 沉淀呈黄色
D 分别向两支盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．与NaOH反应生成沉淀，沉淀溶于NaOH溶液，但该实验并未验证沉淀是否溶于酸，所以不能说明一定是两性氢氧化物，故不选A；
B．测定等浓度的和溶液的pH，前者pH比后者大，说明的酸性比强，但不是S的最高价氧化物的水化物，所以无法判断S、C的非金属性强弱，故不选B；
C．向2.0mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色，证明碘化银更难溶，则碘化银的溶解度更小，即，故选C；
D．按强酸制弱酸的原理，分别向盛有醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠反应则醋酸酸性大于碳酸、后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠没有反应，则酸性：醋酸>碳酸>硼酸，故选D；
故答案为：CD。
【分析】A．依据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水分析；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物则不一定；
C．依据难溶电解质的转化规律分析；
D．依据强酸制弱酸的原理分析。
2．（2023·天津市模拟）下列方案设计、现象和结论中错误的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较与的酸性 向溶液中通入 溶液中出现白色沉淀，能确定酸性：
B 比较、的溶解度 的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C 比较羟基的活泼性 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D 比较和的氧化性 向含有淀粉的酸性溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝能确定氧化性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向溶液中通入，溶液中出现白色沉淀，说明生成了硅酸，能确定酸性：，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液过量，再滴入氯化铁溶液后能成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，故不能比较氢氧化镁和氢氧化铁两者溶解度大小，B符合题意；
C．其他条件相同时，钠与乙醇反应速率不如与水反应速率快，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C不符合题意；
D．酸性条件下硝酸根具有强氧化性，也能将碘离子氧化为碘单质，故溶液变蓝不能确定铁离子氧化性强于碘单质，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、结合强酸制弱酸判断；
B、氢氧化钠过量时，无法证明氢氧化镁转化为氢氧化铁；
C、钠和水的反应速率更快，即水中氢原子活性更强；
D、氢离子、硝酸根即形成硝酸，具有强氧化性。
3．（2023·济南模拟）某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
a中试剂 b中试剂 c中溶液
A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水
B 浓硫酸 Cu 溶液
C 稀硫酸 饱和溶液
D 浓氨水 碱石灰 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成气体，生成的气体通入饱和食盐水中，根据同离子效应，析出晶体，A符合题意；
B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成，不符合实验要求，B不符合题意；
C．和稀硫酸反应生成，与饱和溶液反应生成晶体，C符合题意；
D．浓氨水和碱石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，继续通入氨气，溶解生成，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】B．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应生成；
D．氨气过量会生成溶液。
4．（2023·潍坊模拟）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
标号 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C 探究室温下的电离程度 用pH计测量室温下0.1 mol·L 氨水的pH
D 通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛 取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化，但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，不可以达到实验目的，故A不符合题意；
B．反应中还需要控制温度、大理石颗粒度等变量，不可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH计测量室温下0.1 mol·L 氨水的pH，可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度，故C符合题意；
D．乙醇含羟基，乙醛含有醛基，乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀，能鉴别，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．测定中和反应的反应热不能在锥形瓶内；
B．“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同；
C．通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度；
D．根据官能团确定性质；乙醇含羟基，乙醛含有醛基。
5．（2022·沧州模拟）下列实验方案、现象和结论都正确的是（　　）
选项 目的 实验方案 现象和结论
A 探究铁粉和水蒸气反应的气体产物 将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象 气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是H2
B 探究浓度对反应速率的影响 向两支各装有4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液2 mL和4mL，记录溶液褪色时间 加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快
C 探究HClO和 CH3COOH酸性强弱 取等浓度的NaClO溶液和CH3COONa 溶液，分别用 pH试纸测量，与标准比色卡对照 CH3COONa溶液的pH较小，说明酸性：CH3COOH> HClO
D 探究AgCl和AgI的Ksp大小 向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，氢气可以燃烧，收集后，用燃着的木条靠近会有爆鸣声，A符合题意；
B．草酸浓度相同，体积不同，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；
C．NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C不符合题意；
D．NaCl和KI浓度相同，向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，溶度积小的先形成沉淀，AgI为黄色沉淀，故先产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．铁粉和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁；
B．变量不唯一，无法判断；
C．NaClO溶液具有漂白性，应该用pH计测定；
D．利用沉淀转化原理分析。
6．（2022·济南模拟）下列实验设计可以达到目的是（　　）
实验目的 实验设计
A 探究浓度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间
B 证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的 Fe3+与少量I-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的
C 探究钠能否置换出醇羟基中的氢 将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生，若有，则说明钠能置换出醇羟基中的氢
D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．固定硫酸浓度不变，只改变硫代硫酸钠溶液的浓度，观察产生淡黄色沉淀的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，A符合题意；
B．Fe3+与少量I-充分反应后，Fe3+过量，加入KSCN溶液，溶液肯定会变红色，与可逆无关，B不符合题意；
C．乙醇中的烷基和羟基上均含氢原子，将一小块钠放入无水乙醇中，若有气泡产生，不一定是钠置换出醇羟基中的氢，也可能是置换出烷基上的氢，C不符合题意；
D．稀盐酸与锌粒反应产生氢气，氢气中混有HCl，将生成的气体通过NaOH溶液可以除去HCl、通过浓硫酸可干燥氯气，可实现制取并纯化氢气，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．反应应只能有一个变量；
B．Fe3+过量无法确定反应可逆；
C．应进行定量分析；
D．应进行除杂和干燥。
7．（2022·肥城模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器齐全、没有多余，试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)（　　）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒 ①饱和氯化铁溶液②蒸馏水
B 用银氨溶液检验葡萄糖中醛基 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 ①AgNO3溶液、浓氨水②葡萄糖溶液③蒸馏水
C 除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、 胶头滴管、试管、烧杯、漏斗、玻璃棒 ①粗盐水②氯化钡溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液⑤稀盐酸
D 制备乙酸乙酯 酒精灯、试管、导管 ①乙醇②浓硫酸③乙酸④碎瓷片⑥饱和碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．制备氢氧化铁胶体时不能用玻璃棒搅拌，否则会得到氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．用银氨溶液检验葡萄糖中醛基的反应为葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热条件下反应生成葡萄糖铵、银、氨气和水，实验所需的试剂的顺序为硝酸银溶液、浓氨、葡萄糖溶液、蒸馏水，所需仪器为试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管，故B符合题意；
C．除去粗盐水中的钙离子、镁离子、硫酸根离子加入试剂的顺序可能为粗盐水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液液、稀盐酸，若在加入氯化钡溶液之前加入碳酸钠溶液，无法除去过量的钡离子，故C符合题意；
D．制备乙酸乙酯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液吸收、提纯反应生成的乙酸乙酯，反应所需试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片、饱和碳酸钠溶液，所需仪器为酒精灯、试管、导管、分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A．制备胶体时搅拌会得到沉淀；
B．葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热条件下反应生成葡萄糖铵、银、氨气和水；
C．碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入；
D．在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液吸收。
8．（2022·日照模拟）钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有、价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是（　　）
A．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族
B．固体Y为
C．酸性条件下氧化性：
D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到
【答案】A,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，A符合题意；
B．由题干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加热中恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为：，则固体Y为，B不符合题意；
C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：Co3O4+8HCl=3CoCl2+4H2O+Cl2↑，此反应中Co3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：，C不符合题意；
D．由题干信息可知，Co的常见化合价有、价，Co5O6中Co3+与Co2+的物质的量之比为：2：3，结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，故理论上可以得到，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、Co是27号元素，结合周期表的算法，可以知道 位于第四周期ⅧB族 ；
B、根据原子守恒，Co的物质的量不变，则总质量-Co的质量=O的质量；
C、氧化性的比较：氧化剂>氧化产物；
D、Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，根据化学计量数之比等于物质的量之比进行计算。
9．（2022·济南模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（　　）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 除去苯中少量的苯酚 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 浓溴水
B 测定84消毒液的pH 玻璃棒、表面皿 pH试纸
C 实验室制备乙烯 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管 浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D 检验CH3CH2Br中的溴元素 试管、胶头滴管、酒精灯 NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不符合题意；
B.84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不符合题意；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C符合题意；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.除杂的原则是“不增不减，易分离、易复原”；
B.次氯酸盐有漂白性，不能用pH试纸测pH；
C.实验室子乙烯发生装置选用“液+液 气”，温度要达到170 ，加碎瓷片防止暴沸；
D.检验氯代烃中的卤素原子，先水解，再用HNO3酸化，再加AgNO3。
二、选择题
10．（2023·北京）完成下述实验，装置或试剂不正确的是(　　)
实验室制 实验室收集 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；除杂；气体的收集；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、浓盐酸和二氧化锰反应时需要加热，A错误；
B、乙烯不溶于水，可以采用排水集气法收集，B错误；
C、氨气极易溶于水，可以形成喷泉，且氨气溶于水溶液呈碱性，C错误；
D、二氧化碳和氯化氢都可以和碳酸钠溶液反应，D正确；
故答案为：D
【分析】A、浓盐酸和二氧化锰需要加热制取氯气，浓盐酸和高锰酸钾不需要加热就可以制取氯气；
B、排水集气法收集的是水溶性差的气体；
C、喷泉实验的前提是气体水溶性强；
D、除去二氧化碳中混有的氯化氢，可以采用饱和碳酸氢钠溶液吸收。
11．（2022·江苏）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 （　　）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A不符合题意；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B不符合题意；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明生成了，进而说明的氧化性比的强，C不符合题意；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子；
B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
D.浓度未知。
12．（2022·重庆市）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A不符合题意；
B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B符合题意；
C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明说明TiCl4易水解，即TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C不符合题意；
D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S；
B.将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应；
C.将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4易水解；
D.根据实验现象可知，CrO3加热生成Cr2O3和氧气。
13．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（　　）
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A不符合题意；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶不需要干燥，B不符合题意；
C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C符合题意；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
B.容量瓶无需干燥；
C.温度会影响醋酸的电离；
D.醋酸的电离度。
14．（2022·北京市）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（　　）
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
B 与浓生成 品红溶液褪色
C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红
D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸能与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.浓硝酸易挥发且具有强氧化性；
B.二氧化硫具有漂白性；
C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性；
D.烯烃能与溴水发生加成反应。
15．（2022·海南）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（　　）
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2不与过量的NaOH溶液反应，沉淀不消失，A不符合题意；
B．KSCN溶液遇Fe3+变血红色，遇Fe2+不会变成血红色，B不符合题意；
C．AgI的溶解度远远小于AgCl，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不符合题意；
D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁不溶于氢氧化钠；
B.KSCN溶液遇Fe3+变血红色；
C.氯化银溶解度大于碘化银；
D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性。
16．（2023·山东模拟）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：
C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1mol L-1酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为0.1mol L-1×0.004L×=0.001mol，则加入的2mL0.1mol L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol L-1草酸溶液均不足，高锰酸钾溶液不能褪色，A不符合题意；
B．向KBrO3溶液中，通入少量氯气，发生反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，则氧化性：KBrO3>KClO3，无法比较Cl2和Br2的氧化性，B不符合题意；
C．向含相同浓度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，则氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，C符合题意；
D．葡萄糖分子中含有多个羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．草酸溶液不足量，高锰酸钾溶液不能褪色；
B．依据强制弱分析，无法比较Cl2和Br2的氧化性；
C．实验设计合理；
D．根据官能团的性质判断。
17．（2023·深圳模拟）下列实验操作能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B 验证是弱电解质 分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D 验证 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A．H2SO4与NH3反应；
C．依据NaOH能与AgNO3反应干扰实验，没用硝酸中和；
D．AgNO3溶液过量，可直接反应。
18．（2023·邯郸模拟）下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置鉴别和
C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A不符合题意；
B．和都为红棕色气体，和水完全反应，生成硝酸和无色，气体褪色，得到无色溶液，而和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分和，B符合题意；
C．，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C不符合题意；
D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．因为硫酸钙为微溶物，反应生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行；
B．二者反应过程中现象不同；
C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；
D．长导管口伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，会发生倒吸。
19．（2023·沈阳模拟）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入溶液中 溶液褪色 证明产生的气体中含有1—丁烯
B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
C 将溶液加热 溶液变为黄色 ，正反应方向为放热反应
D 向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水 溶液变为黄色 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1-溴丁烷，在一定条件下发生反应不能证明产生的气体中含有1-丁烯，故A不符合题意；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形体现了晶体的各向异性，说明物质X为晶体，故B不符合题意；
C．将2mL0.5mol/L氯化铜溶液加热，溶液变为黄色说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故C不符合题意；
D．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水，溶液变为黄色说明氯水与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，证明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，会干扰判断；
B．依据晶体有各向异性分析；
C．依据化学平衡移动原理分析；；
D．实验设计合理。
20．（2023·达州模拟）如图所示实验操作正确的是
A．测定中和反应反应热
B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C．验证牺牲阳极法保护铁
D．验证温度对水解平衡的影响
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．测定中和反应反应热装置中缺少搅拌棒，A不符合题意；
B．氯气和亚铁离子反应生成氯化铁，引入氯离子新杂质，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，锌做负极保护铁，阴极区（铁附近）加入铁氰化钾溶液不变蓝，能验证牺牲阳极法保护铁，C符合题意；
D．加热试管中液体体积要小于试管容积的三分之一，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、中和热需要环形玻璃搅拌棒；
B、氯气会引入氯离子；
C、铁为正极，锌为负极，为牺牲阳极的阴极保护法；
D、液体不能超过试管的三分之一。
21．（2023·黄山模拟）“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．C中现象为液面下降
C．B中反应速率大于D中反应速率
D．H中出现浅黄色浑浊
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【分析】A．装置气密性良好，才能保证装置内部随着气体产生气压增大，将液体压入下一个试管，使多个反应依次发生，描述正确，A不符题意；
B．B中生成的氢气将C中溶液压入D中，C中液体自然减少，描述正确，B不符题意；
C．D中有锌铜硫酸原电池形成，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀速率，所以D中反应速率更快，描述错误，C符合题意；
D．H中发生反应：，生成单质硫沉淀，造成溶液浑浊，描述正确，D不符题意；
故答案为：C。
【分析】C中电化学腐蚀速率快于化学腐蚀速率，D中形成锌铜硫酸原电池，所以反应速率更快，其它分析合理。
22．（2023·沈阳模拟）下列实验设计和操作合理的是
A．用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体
C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体，故A符合题意；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B不符合题意；
C．乙醛能溶于水，且乙醛能与溴水发生氧化还原反应，所以不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴，故C不符合题意；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据高沸点酸制取挥发性酸的原理；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应；
C．乙醛能溶于水，且乙醛能与溴水发生氧化还原反应；
D．选择甲基橙做指示剂误差太大，应选用酚酞做指示剂。
23．（2023·莆田模拟）用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．灼烧碎海带 B．电镀银 C．氧化还原反应滴定 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【分析】A．可在坩埚中灼烧海带，图中装置合理，故A符合题意；
B．电镀银时，Ag与电源正极相连作阳极，图中正负极应互换，故B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故C不符合题意；
D．酯化反应中需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、灼烧海带需要用干锅、泥三角、酒精灯；
B、电镀时，镀层金属为阳极；
C、酸性高锰酸钾需要装在酸式滴定管；
D、酯化反应需要用浓硫酸。
24．（2023·阿勒泰模拟）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项 实验 现象 结论
A 将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中 用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中发生反应，放入热量，用手感触试管外壁发热，A项不符合题意；
B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有，B项不符合题意；
C．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成的氯气，C项符合题意；
D．难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、镁和盐酸反应使试管温度升高，为放热反应；
B、硝酸根、氢离子和铜反应可以生成二氧化氮；
C、可以使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫或者氯气；
D、混合溶液滴加氨水，先沉淀的物质溶度积更小。
25．（2023·虹口模拟）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则c(OH-)：③<①，A符合题意；
B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B不符合题意；
C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C不符合题意；
D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合难溶电解质的溶解平衡判断；
B、氢氧化镁和氯化镁都提供镁离子；
C、增大氢离子的浓度，氢氧根浓度减小，平衡朝正向移动；
D、过饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。
26．（2023·徐汇模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
装置
目的 干燥CO2 提纯乙酸乙酯 发生铝热反应 制取Cl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项不符合题意；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项不符合题意；
C．药品装置符合题意，可以发生铝热反应，C选项符合题意；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳为酸性氧化物，可以用浓硫酸干燥；
B、乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应；
C、镁条燃烧提供热量，使氯酸钾分解，大量的热是氧化铁和铝发生反应生成铁单质；
D、浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热。
27．（2023·徐汇模拟）实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是
A．可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发
B．将生成气体直接通入溶液，检验反应是否生成HBr
C．铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验室用苯与溴反应制备溴苯， 不可以用溴水代替液溴，苯与溴水不互溶，且能萃取溴水中的溴，故A不符合题意；
B．生成的气体中有溴蒸汽，溴蒸汽与水反应会生成HBr，干扰对生成HBr的检验，故B不符合题意；
C．苯与溴在铁粉的催化作用下只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C不符合题意；
D．溴苯中会溶有溴，稀碱溶液可以除掉溴，振荡洗涤，溴苯与水不互溶，再通过分液、蒸馏得到溴苯，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、苯只能和液溴反应；
B、溴单质和溴化氢都可以和银离子反应；
C、苯和溴只能发生取代反应；
D、碱可以除去溴，溴苯和水互不相溶，用分液、蒸馏法分离。
28．（2023·嘉定模拟）与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（　　）
A．石油裂化 B．石油分馏 C．煤干馏 D．纸层析
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】用自来水制取蒸馏水的原理是蒸馏，是根据沸点不同分离混合物的一种方法，是物理变化。石油分馏也是根据沸点不同将各馏分分开，其原理也是蒸馏。故B符合题意。石油裂化、煤干馏是化学变化，故A、C不符合题意。纸层析又称色谱法其原理为相似相溶，是通过分裂相在同一介质中分散速度不同来分离，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】自来水制取蒸馏水，为蒸馏的过程，石油分馏即多次蒸馏的方法。
三、非选择题
29．（2023·北京）资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应红棕色；和氧化性几乎相同。
（1）将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
　 实验现象
实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ　 　填“”“”或“”实验Ⅱ。
实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有蓝色或无色，进行以下实验探究：
步骤取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
步骤的目的是　 　。
查阅资料，，无色容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：　 　。
结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是　 　。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，　 　填实验现象，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是　 　。
（2）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是　 　。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：　 　。
【答案】（1）；除去，防止干扰后续实验；、 ；或；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的
（2）铜；含的的溶液
（3）在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和
【知识点】氧化还原反应；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①I2在水中溶解度较小，与Cu接触不充分，反应速率较慢，加入KI后转化为I3-，I3-与I2氧化性几乎相同，相当于I2溶解度增大，与Cu充分接触，反应速率更快，故答案为：<；
②I2易溶于有机溶剂，CCl4可以溶解I2，使 红棕色平衡朝逆向移动，减少I3-浓度；根据实验III，可知Cu元素以蓝色或无色形式存在，而步骤b溶液为无色，即以 无色形式存在，加入浓氨水后，转化为 无色， 溶液被氧化，Cu价态由+1变为+2，即转化为，故答案为： 除去，防止干扰后续实验 ； 、 ；
③Cu和I2反应生成CuI，结合原子守恒，可知方程式为 ，或可以看成I3-和Cu反应，结合原子守恒，可知方程式为 ；加入浓KI溶液后观察到少量红色的铜出现，即的反应为可逆反应，加入KI后，I-和I2反应，I2浓度减小，平衡朝逆向移动，则可观察到白色沉淀逐渐溶解；反应为可逆反应时，反应物与生成物同时存在，Cu无法完全反应；故答案为： 或 ； 白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色 ； 铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的 ；
（2）Cu和I2反应时，Cu被氧化，则Cu应作为负极，则a为Cu，I2为氧化剂，应在正极发生反应，则b中应装有含n mol I2的4mol·L-1的KI溶液，故答案为： 铜；含的的溶液；
（3） 在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和 ，故答案为： 在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和 。
【分析】（1）①增大反应物浓度，平衡朝正向移动；
②减小反应物浓度，平衡朝逆向移动；
③可逆反应中，反应物和生成物同时存在；
（2）双液原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）浓度越小，氧化性越弱，浓度越大，氧化性越强。
30．（2023·湖南）超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：
已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质
沸点/ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列问题：
（1）晶体的晶体类型是　 　；
（2）“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是　 　，阴极的电极反应式为　 　；
（3）“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：　 　；
（4）“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是　 　；
（5）下列说法错误的是____；
A．流程中得到了循环利用
B．流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C．“工序X”的作用是解配，并蒸出
D．用核磁共振氢谱不能区分和
（6）直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是　 　；
（7）比较分子中的键角大小：　 　(填“>”“<”或“=”)，其原因是　 　。
【答案】（1）分子晶体
（2）保证Ga为液体，便于纯Ga流出；Ga3++3eˉ=Ga
（3）8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2
（4）CH4
（5）D
（6）NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，一起气化，难以得到超纯Ga(CH3)3
（7）>；Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小
【知识点】分子晶体；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）晶体Ga(CH3)3的沸点为55.7℃，比水的沸点还低，因此属于分子晶体。
（2）电解精炼过程是为了制取高纯Ga，由于Ga的熔点为29.8℃，因此控制温度在40~45℃是为了使电解生成的Ga为液态，便于Ga的分离。电解过程中，阴极上Ga3＋发生得电子的还原反应，生成Ga，该电极的电极反应式为：Ga3＋＋3e－=Ga。
（3）“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中往Ga2Mg5中加入CH3I、Et2O，反应生成Ga(CH3)3(Et2O)、MgI2和CH3MgI，该反应的化学方程式为：Ga2Mg5＋8CH3I＋2Et2O=2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI。
（4）“残渣”中含有反应后生成的CH3MgI，经水处理过程中，能与H2O发生水解反应，生成CH4、HI和Mg(OH)2，其中属于可燃性气体的为CH4。
（5）A、流程中“配体交换”工序中反应生成了Et2O，因此流程中Et2O可循环利用，A不符合题意；
B、Ga2Mg5能与H2O反应，Ga(CH3)3(Et2O)能与H2O和O2反应，因此流程中”合成Ga2Mg5”至“工序X”都需在无水、无氧的条件下进行，B不符合题意；
C、“配体交换”工序中反应生成了Ga(CH3)3(NR3)，经“工序X”后得到Ga(OH)3，因此“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(OH)3，C不符合题意；
D、Ga(CH3)3、CH3I二者都只含有一种氢原子，但其在核磁共振氢谱中，化学位移不同，因此可通过核磁共振氢谱进行鉴别，D符合题意；
故答案为：D
（6）NR3的沸点较高，易与Ga(CH3)3分离；而Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，在Et2O转化为气态的同时，Ga(CH3)3也是气态，难以得到超纯的Ga(CH3)3。因此本流程中采用了“配体交换”工艺。
（7）Ga(CH3)3中Ga采用sp2杂化，为平面型结构；而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，为四面体结构。所以键角Ga(CH3)3大于Ga(CH3)3(Et2O)。
【分析】（1）Ga(CH3)3的沸点较低，属于分子晶体。
（2）结合Ga的沸点为29.8℃可知，温度在40～45℃时，Ga为液态。阴极上Ga3＋发生得电子的还原反应，生成Ga单质。
（3）根据流程确定反应物和生成物，结合原子守恒书写反应的化学方程式。
（4）“残渣”的成分为CH3MgI，经水处理的过程中CH3MgI与H2O发生水解反应。
（5）A、“配体交换”过程中，生成了Et2O；
B、Ga2Mg5、CH3MgI都易与H2O、O2发生反应；
C、“配体交换”后得到Ga(CH3)3(NR3)，经工序X后得到Ga(CH3)3；
D、二者核磁共振氢谱的化学位移不同，可鉴别；
（6）Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，在蒸出Et2O的同时，Ga(CH3)3也为气态，一起蒸出。而NR3的沸点较高，易与Ga(CH3)3分离。
（7）结合Ga(OH)3、Ga(CH3)3(Et2O)的结构判断二者键角的大小。
31．（2023·莆田模拟）可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备溶液，已知通入溶液存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）制备，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为　 　(填化学式)，相应的化学方程式为　 　。
（3）装置乙中蒸馏水的作用是　 　。
（4）为了提高产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是　 　。
（5）实验过程中仍有少量进入装置丁的原因是　 　(写一种原因)。
（6）有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为，假设有效氯都来自，则该溶液中的物质的量浓度为　 　。若实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，则有效氯含量　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）MnO2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去氯气中的HCl
（4）将装置丙置于冰水浴中
（5）产生Cl2过快，Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁
（6）0.8mol/L；不变
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【分析】（1）根据图示，仪器a的名称是圆底烧瓶。
（2）可使用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，则试剂X为MnO2，相应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）Cl2中携带未参与反应的HCl，装置乙的作用是除去氯气中的HCl，防止HCl与装置丙中的NaOH反应。
（4）Cl2和NaOH反应是放热反应，降温可提高产率，可采取的改装方式是将装置丙置于冰水浴中。
（5）可能是由于产生Cl2过快，导致Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁。
（6）1个Cl2得到2个电子变成2个Cl－，1个NaClO得到2个电子也变成2个Cl－，说明Cl2和NaClO的氧化能力相同，则装置丙中的的物质的量浓度为。3个转化为1个，而中Cl元素为+5价，1个得到6个电子变成1个Cl－，其氧化能力和3个是相同的，因此实验制得的溶液在放置过程中又有部分转化成，其有效氯含量不变。
【分析】（1）圆底烧瓶不含支管；
（2）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）蒸馏水可以除去氯化氢，防止其影响后续实验；
（4）结合两道已知方程式，可以知道Cl2和NaOH反应是放热反应，降温可提高产率；
（5） 产生Cl2过快，Cl2在装置丙中没有充分反应而少部分Cl2进入装置丁；
（6）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
32．（2023·达州模拟）某重金属离子处理剂M(Na2CS3·xH2O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。
（1）Ⅰ．M的制备：
步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS2。
步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na2S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na2CS3·xH2O)。
步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。
已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。
回答下列问题：
步骤一三颈烧瓶中加入的CS2是否过量　 　(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：　 　。
（2）该制备过程不能用明火加热的原因是　 　。由图，温度应控制在　 　℃，原因是　 　。
（3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是　 　。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是　 　。
（4）Ⅱ．M的性质探究：
M溶液显碱性的原因是　 　(用离子方程式表示)。
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液中有绿色的Cr3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量，你是否同意他的观点　 　(填“是”或“否”)，理由是　 　。
【答案】（1）是；CS2+Na2SNa2CS3
（2）所用的CS2沸点低，易燃；40；CS2沸点低(46℃)，且40℃达平衡产率高
（3）待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子；烧杯
（4）CS+H2OHCS+OH-
（5）否；硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中混入了
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）由图可知，随着温升高，Na2CS3产率增加，说明升高温度后反应仍能够生成Na2CS3，故步骤一三颈烧瓶中加入的CS2过量；发生反应为二硫化碳和硫化钠加热生成Na2CS3，化学方程式为：CS2+Na2SNa2CS3；
（2）已知：CS2易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃；故该制备过程不能用明火加热的原因是所用的CS2沸点低，易燃。由图可知，温度应控制在40℃，原因是原料CS2沸点低(46℃)，且40℃达平衡产率高；
（3）步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子。由图甲可知步骤三中的实验操作中需要使用烧杯，过滤操作也会用到烧杯，故都用到的玻璃仪器是烧杯；
（4）Na2CS3·xH2O为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似；则M溶液显碱性的原因是CS水解生成HCS和氢氧根离子导致溶液显碱性：CS+H2OHCS+OH-；
（5）向M溶液中滴加硫酸酸化的K2Cr2O7溶液的过程中引入的硫酸根离子也会和加入的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3质量会产生实验误差，故不同意他的观点。
【分析】（1）二硫化碳和硫化钠加热生成三硫代碳酸钠；
（2）二硫化碳沸点低，易燃，不能用明火加热；
（3）若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是待溶液冷却后，再补加磁力搅拌子；
（4）三硫代碳酸根离子慧姐为三硫代碳酸氢根离子和氢氧根离子；
（5）硫酸酸化的重铬酸钾中混入硫酸根，可以使钡离子形成沉淀。
33．（2023·阿勒泰模拟）Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制备Li2S的装置如图所示。
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
（1）装置图中仪器a的名称是　 　。
（2）利用装置A制备H2的主要优点是　 　。
（3）装置B的作用是　 　。装 置C和E中盛放的试剂是　 　。
（4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是　 　。
（5）装置D中制备Li2S的化学方程式为　 　。
（6）测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为　 　。
（7）实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩　 　、　 　洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。
下列有关说法正确的是　 　 (填标号)。
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
【答案】（1）铁架台
（2）可实现随开随用，随关随停
（3）除去氢气中的硫化氢气体；浓硫酸
（4）除去实验装置内部空气中的水蒸气及氧气，避免Li2S潮解及加热条件下被空气中的O2氧化
（5）
（6）
（7）降温结晶；过滤；AD
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）装置a为夹持硬质试管的装置，为铁架台；
（2）A为启普发生器，适用于固液常温下制备气体，可以做到可实现随开随用，随关随停；
（3）见分析，A制备的氢气中混有硫化氢，所以通入硫酸铜溶液中的作用为除去氢气中的硫化氢气体；气体在与固体加热反应前需要干燥，E的目的是防止空气中的水蒸气和氧气进入到D中，所以C和E中盛装的为浓硫酸；
（4）已知Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化，所以在实验开始前需要除去实验装置内部空气中的水蒸气及氧气，避免Li2S潮解及加热条件下被空气中的O2氧化；
（5）反应为为通入的干燥的氢气和Li2SO4，所以，该过程制备的化学方程式为：；
（6）硫酸的消耗分为两部分，一部分与Li2S反应生成硫化氢，剩余部分的硫酸被NaOH溶液消耗，据此进行答题，，
，所以Li2S的纯度==
（7）ZnSO4随温度升高溶解度变大，所以采取蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥的方法获得皓矾晶体，故答案为：降温结晶，过滤；
A．实验过程采取加热过滤的方式，防止皓矾析出，A正确；
B．加热过滤的方式目的是分离硫酸锌溶液和杂质，硫酸亚铁为溶液，无法通过过滤的方式分离，B不正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，所以硫酸锌中没有硫酸铜，故不可能含有CuSO4·5H2O杂质，C不正确；
D．硫酸锌在乙醇中的溶解度小，而且乙醇易挥发，所以洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失，D正确；故答案为：AD。
【分析】（1）a为铁架台；
（2）启普发生器的特点是随开随用，随关随停；
（3）硫酸铜可以和硫化氢反应生成硫化铜；
（4）除去实验装置内部空气中的水蒸气及氧气，避免Li2S潮解及加热条件下被空气中的O2氧化；
（5）硫酸锂和氢气反应生成硫化锂和水；
（6）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；
（7）得到的晶体含有结晶水，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法分离。
34．（2023·天津市模拟）丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为
（1）I．制备催化剂
通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应；
方案2：铜丝在氯气中燃烧。
方案1的实验原理如图所示。
①仪器a的名称：　 　。
②请写出方案1的反应原理：　 　(用离子方程式表达)。
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是　 　。
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为　 　。
（4）Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙；
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。
的电子式：　 　。
（5）上述制备乙炔过程中，B装置的作用是　 　。
（6）装置D中可盛放的溶液是____。
A．饱和食盐水 B．溶液
C．高锰酸钾溶液 D．盐酸溶液
（7）工业用含质量分数的电石，生产得到丙烯腈，产率为　 　。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）过氧化氢不稳定，受热易分解
（3）CuCl
（4）
（5）除掉乙炔中硫化氢气体
（6）C
（7）80%
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）①根据图中得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②铜屑与在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其反应的离子方程式为：；故答案为：。
（2）过氧化氢不稳定，受热易分解，需要用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，使铜充分反应，原因是过氧化氢不稳定，受热易分解；故答案为：过氧化氢不稳定，受热易分解。
（3）白色固体X溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成了铜单质和铜离子，则白色固体中Cu为+1价，则推测X为CuCl；故答案为：CuCl。
（4）是共价化合物，氢碳共用一对电子，碳氮共用三对电子，其电子式： ；故答案为： 。
（5）电石中含有少量硫化钙，可知乙炔中伴有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，则上述制备乙炔过程中，B装置的作用是除掉乙炔中硫化氢气体；故答案为：除掉乙炔中硫化氢气体。
（6）HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性，要将HCN转化为无毒、无害的物质，NaCN也是有毒的，因此要利用氧化还原反应来进行转化，则装置D中可盛放的溶液是高锰酸钾溶液；故答案为：C。
（7）根据关系式，工业用含质量分数的电石，理论上得到丙烯腈质量为，产率为；故答案为：80%。
【分析】（1） ① 仪器a为分液漏斗，特点是含有旋塞；
② 铜和氢离子、过氧化氢反应生成铜离子和水；
（2）过氧化氢受热易分解；
（3）亚铜离子酸性条件下可以形成铜和铜离子；
（4）氰酸的电子式要注意，碳原子在中间；
（5）硫酸铜溶液可以除去乙炔中的硫化氢；
（6）D的作用是吸收尾气，且转化为无毒产物，即高锰酸钾溶液；
（7）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
35．（2023·嘉定模拟）某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2，杂质为SiO2)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称　 　，A中的试剂是　 　。
（2）当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为　 　。
（3）已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择　 　。(填序号)
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
（4）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
完成表中横线上的内容。
试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论 离子反应方程式
第一份 滴入几滴　 　溶液 试剂褪色 含FeO 　
第二份 滴入几滴　 　溶液 溶液变为血红色 含Fe2O3 　 　
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？　 　。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)　 　。
（5）为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为　 　(用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1)。
【答案】（1）干燥管；碱石灰或无水氯化钙等
（2）无色变红色(或颜色变深)
（3）②
（4）高锰酸钾溶液；KSCN；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（5）×100%
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为干燥管，A中的试剂是碱石灰或无水氯化钙等，用于干燥空气。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，故当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为无色变红色(或颜色变深)。
（3）①SO3易与水反应生成硫酸，SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色沉淀，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；
②SO2与O2在V2O5的催化作用下反应生成SO3，SO3易与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaOH溶液吸收多余SO2，故可行；
③通过KMnO4溶液，SO3与水反应生成硫酸，SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；
故答案为：②。
（4）第一份滴入几滴高锰酸钾溶液，试剂褪色，证明含有Fe2+，固体中含有FeO。
第二份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，固体中含有Fe2O3，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
探究Ⅱ：已知Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，由于发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以上两个实验都达不到实验目。
（5）黄铜矿样品充分燃烧后生成SO2气体完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，生成硫酸，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，生成BaSO4，则，则CuFeS2的纯度为。
【分析】（1）A为干燥管；
（2）二氧化硫的漂白并不稳定，加热后会重新恢复颜色；
（3）SO2与O2在V2O5的催化作用下反应生成SO3，SO3易与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaOH溶液吸收多余SO2；
（4）铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子；
（5）结合物质的量计算公式判断。