安徽省宿州市泗县2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·泗县模拟）生活处处有化学，下列生活场景中涉及化学变化的是（ ）
A． 用食盐清除积雪
B． 用金刚石刀裁玻璃
C． 用干冰制造云雾
D． 用食醋清洗水垢
2．（2022·瑶海模拟）“山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是（ ）
A．不用含磷洗涤用品，避免水的污染
B．垃圾就地焚烧处理，减少运输成本
C．加高工厂各种烟囱，消除废气污染
D．加大农药化肥使用，提高农业产量
3．（2023·泗县模拟）中国电科所成功制备氧化镓单晶新型超宽禁带半导体材料。氧元素和镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．氧的原子序数是8 B．镓属于非金属元素
C．稼的相对原子质量为69.72 D．镓在化学反应中易失去电子
4．（2023·泗县模拟）食品安全问题与人类健康息息相关。下列做法不符合食品安金要求的是（ ）
A．生石灰作食品干燥剂
B．小苏打用于治疗胃酸过多症
C．霉变花生压榨成花生油食用
D．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素
5．（2023·泗县模拟）下列有关配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的操作中，正确的是（ ）
A． 取用NaCl B． 称取NaCl
C． 取液体体积 D． 溶解NaCl
6．（2023·泗县模拟）唐时期人已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇（化学式为C4H14O6），下列有关甘露醇的说法中，正确的是（ ）
A．由3个元素组成
B．相对分子质量为182
C．其中碳、氧元素的质量比为1：1
D．其中氢元素的质量分数最大
7．（2023·凤阳模拟）我倒科学家在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，次晶金刚石结构稳定，应用前层广泛，下列有关说法错误的是（ ）
A．次晶金刚石中碳元素的化合价为+4
B．次晶金刚石是一种新型单质
C．次晶金刚石完全燃烧的产物为CO2
D．石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同
8．（2023·泗县模拟）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的种类不变
B．该反应后Cu-CuI复合催化剂的质量减少
C．该反应后原子的总数增加
D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1
9．（2023·泗县模拟）分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在下图所示的关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 氧化物 硝酸钾 浓溶液 纯碱
Y 化合物 氮肥 饱和溶液 碱类
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·泗县模拟）合理设计实验是达到实验目的的关键，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．比较不同催化剂的催化效果 B．探究分子的运动 C．探究可燃物燃烧需要氧气 D．探究蜡烛中是否含有氧元素
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·泗县模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，图乙是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾
B．t1℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为25%
C．烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液
D．烧杯②中的溶液是饱和溶液
12．（2023·泗县模拟）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。向一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时溶液中的离子浓度大于N点
B．N点时两种物质恰好完全反应
C．P点时溶液呈红色
D．实验证明溶液中始终含有带电的粒子
二、科普阅读题
13．（2023·泗县模拟）阅读下列科技短文并回答问题。
目前汽车普通使用的燃料是汽油。汽油燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色环保汽车是实现“碳中和”的有效措施之一。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、铁合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；二是开发新型燃料，主要包指天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高、在使用地点“零排放”的特点，尤其是氨燃料电池汽车，受到了人们的广泛关注。
（1）文中涉及的有机合成材料是 。
（2）“CO2”中数字“2”表示的含义是 。
（3）天然气的主要成分是 （填化学式）。
（4）氢气作为新能源的优点是 （写出1点即可、下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有 。
三、实验题
14．（2023·泗县模拟）化学是一门以实验为基础的科学。请根据实验装置图，回答下列问题。
（1）装置B中仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填字母）。
（3）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为 ；若用装置C干燥CO2，装置C中应先加入的液体干燥剂是 （填名称），气体应从导管口 （选填“m”或“n”）端通入。
四、流程题
15．（2023·泗县模拟）某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。
（1）操作I的名称是 ，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 。
（2）流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是 。
（3）加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是 。
（4）反应1的化学方程式为 （写一个即可）。
五、综合应用题
16．（2023·泗县模拟）铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。
（1）【活动一】认识生活中的铁
生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量 （选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）【活动二】探究铁的锈蚀与防护
图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是 。
（3）某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。
①试管中发生的反应的化学方程式为 ，该实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。
（4）请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施： 。
（5）【活动三】探究铁和盐溶液的反应
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子： 。
②bc段（不含两端点）析出的金属是 。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系： 。
六、计算题
17．（2023·泗县模拟）某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验（如图）。
（1）实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（2）计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用食盐清除积雪该过程没有新物质生成属于物理变化，故A不正确：
B、用金刚石刀裁玻璃该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、用干冰制造云雾该过程没有新物质生成属于物理变化，故C不正确；
D、用食醋清洗水垢在该过程水垢和食醋发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 含磷洗衣粉中流失的磷元素会使水中藻类疯长，破坏水体的生态平衡，应当禁止使用，故符合题意；
B. 垃圾焚烧处理会产生大量废气污染空气，故不符合题意；
C. 加高工厂各种烟囱，并不能消除空气中废气，故不符合题意；
D. 加大农药化肥使用会污染水资源，应该合理使用农药和化肥，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8故选项说法正确；
B、镓属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确；
D、属于金属元素，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确。
故选：B。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
4．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.生石灰可以与水反应，可作食品干燥剂，故A正确，
B.小苏打可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故B正确；
C.霉变花生中含有黄曲霉，具有毒性，不能压榨成花生油食用，故C不正确；
D.在酱油中加入铁强化剂可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，故D正确。
故选：C
【分析】A、根据生石灰可以与水反应进行分析。
B、根据小苏打可以和盐酸反应进行分析.
C、根据霉变花生中含有黄曲霉进行分析
D、根据在酱油中加入铁强化剂可以补充铁元素进行分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、打开试剂瓶取用药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B、用托盘天平称量药品的质量时，药品放在左侧托盘中，砝码放在右侧托盘中，故B错误；
C、读取量筒读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，故C正确：
D、溶解要在烧杯中操作，不可以用量筒，故D错误。
故选：C
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析；
D、根据溶解操作的方法进行分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】
A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、相对分子质量为12×6+1×14+16×6=182，故选项说法正确。
C、甘露醇中碳、氢元素质量比为(12×6)：(1×14)=36：7，故选项说法错误。
D、甘露醇由碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×14)：(16×6)=36：7：48，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
【分析】
A、根据元素只讲种类、不讲个数分析；B、根据相对分子质量计算公式判断；C、根据化合物中各元素质量比一各原子的相对原子质量×原子个数之比分析判断；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比判断。
7．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 次晶金刚石为单质，故次晶金刚石中碳元素的化合价为0价，说法不正确，符合题意；
B、次晶金刚石是由碳元素组成新型单质，说法正确，不符合题意；
C、次晶金刚石是由碳元素组成单质，根据化学反应前后元素种类不变，次晶金刚石完全燃烧是和氧气反应，故其燃烧后生成产物是二氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、次晶金刚石在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石，故其性质和金刚石相似，和石墨碳原子排列不同，说法正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0价分析；
B、根据次晶金刚石是一种新型金刚石分析；
C、根据碳单质完全燃烧生成二氧化碳知识分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列方式不同知识分析。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成 C2H4 和O2，
A、由分子结构模型可知，化学反应前后分子的种类改变，说法错误；
B、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：21：1说法正确。
故选：D
【分析】根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析，然后再根据各选项内容判断。
9．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氧化物是化合物中的一种，Y包含X，故A正确；
B、硝酸钾中既含有氮元素，也含有钾元素属于复合肥，复合肥与氮肥属于并列关系，不符合如图所示的“包含”关系，故B错误；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合如图所示的“包含”关系，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，不符合如图所示的“包含”关系，故D错误。
故选：A。
【分析】X、Y表示的概念之间存在的是“包含”关系且Y包含X，根据涉及的概念间的关系进行分析判断。
10．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、比较不同催化剂的催化效果需要控制好变量，保证所用的过氧化氢溶液的浓度相同，图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较不同催化剂的催化效果，选项错误。
B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，选项正确；
C、Y形管中的白磷、红磷均能与氧气接触白磷燃烧，红磷不燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法证明可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，因此无法确定蜡烛中是否含有氧元素，选项错误。
故选：B。
【分析】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断；
C、根据燃烧的条件，进行分析判断；
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，故A错误；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，所以饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、根据题给信息可知，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，根据溶解度曲线可知，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故C错误；
D、烧杯②中的固体部分溶解，所形成的溶液为饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，由图可知，M点电导率大于N点电导率，则M点时溶液中的离子浓度大于N点，故选项说法正确；
B、由图可知，N点时，电导率最低，说明此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故选项说法正确；
C、N点时，氢氧化和稀硫酸恰好完全反应；P点时，稀硫酸过量，此时溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误；
D、由图可知，实验过程中，电导率始终大于零，则溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选：C
【分析】根据题意，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，结合氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
13．【答案】（1）塑料
（2）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（3）CH4
（4）原料来源广泛（或燃烧热值高或产物无污染）；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料，合理即可）
【知识点】塑料的使用与发展；化学符号及其周围数字的意义；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)有机合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶，文中的有机合成材料是塑料；
(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目，则“CO”中数字“2”表示的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
(3)天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；
(4)制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点，现在最理想的制取气气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全。所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等。
【分析】(1)有机合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶；(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目；(3)天然气的主要成分是甲烷；(4)根据氢能的优点和研究方向分析.
14．【答案】（1）试管
（2）BD
（3）；浓硫酸；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，装置B中仪器a的名称是试管；
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生装置是固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净，则应选用的发生装置和收集装置是BD；
(3)实验室用装置A制取CO发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 浓硫酸有吸水性，可以干燥二氧化碳，所以用装置C干燥CO2；干 燥时气体要从干燥剂中通过，所以气体应从导管口n端通入。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；(2)根据用高酸钾制取较纯净的氧气的原理和装置来分析；(3)根据制取CO2的原理和装置，以及浓硫酸的性质来分析。
15．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）使反应更快更充分
（3）复分解反应
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，所以操作1为过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)加入石灰乳时，进行搅拌可以使反应物充分接触，使反应更快更充分；
(3)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硝酸钙，均属于复分解反应；
(4)反应1为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁，化学方程式为：
【分析】(1)根据过滤操作及需要用到的玻璃仪器进行分析；(2)根据影响反应速率的因素进行分析；(3)根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硝酸钙进行分析；(4)根据反应1为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁进行分析。
16．【答案】（1）大于
（2）铁丝绒生锈消耗了约10mL氧气
（3）；氧气、水
（4）保持干燥
（5）银离子、铜离子、亚铁离子；铜；m1
【解析】【解答】
(1)生铁含碳量比钢的含碳量要高。生铁的含碳量一般在2%~4.3%之间，而钢的含碳量在0.03%~2%之间。故填：大于；
(2)铁丝绒生锈，消耗空气中的氧气，会导致量筒内气体减少，压强减小，氧气约占空气体积的20%，故最终消耗氧气的体积为：50mL×20%=10mL，故几天后水面最终处于约：50mL-10mL=40mL刻度处，原因是：铁丝绒生锈消耗了约10mL氧气；
(3)①试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： A处铁丝只与氧气接触，不生锈，B处铁丝与氧气和水接触，生锈，则该实验说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；
(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油、保持干燥等；
(5)金属活动性铁大于铜大于银，由分析可知：
①ab段(不含两端点)对应反应为铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且反应没有进行完全，溶液中含有的金属离子有银离子、铜离子、亚铁离子。
②bc段(不含两端点)对应的反应为铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，析出的金属是铜。
③假设ab段和bc段析出固体质量均为1g，则有
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56 216
m1 1g
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
56 64
m2 1g
由方程式体现的质量关系可知，参加反应的铁粉质量分别为m1=； m2=
故m1
(2)根据铁丝生锈，消耗空气中的氧气分析；
(3)根据A处铁丝只与氧气接触，不生锈B处铁丝与氧气和水接触，生锈，进行分析；
(4)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触防止铁生锈，可以隔绝氧气和水进行分析；
(5)根据金属活动性铁大于铜大于银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的铁粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁、待硝酸银反应完之后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行分析。
17．【答案】（1）没有
（2）解：设需要氧气的质量为x。
答：需要氧气的质量为40g。
【知识点】测定空气中的氧气含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 红磷燃烧发生了化学变化，并且反应前后物质的总质量相等，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响；
【分析】(1)根据该实验是验证质量守恒定律，红磷的量不足对实验结果没有影响来分析；(2) 设需要氧气的质量为x，根据红磷的质量和化学方程式的计算来分析。
安徽省宿州市泗县2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·泗县模拟）生活处处有化学，下列生活场景中涉及化学变化的是（ ）
A． 用食盐清除积雪
B． 用金刚石刀裁玻璃
C． 用干冰制造云雾
D． 用食醋清洗水垢
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、用食盐清除积雪该过程没有新物质生成属于物理变化，故A不正确：
B、用金刚石刀裁玻璃该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、用干冰制造云雾该过程没有新物质生成属于物理变化，故C不正确；
D、用食醋清洗水垢在该过程水垢和食醋发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2．（2022·瑶海模拟）“山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是（ ）
A．不用含磷洗涤用品，避免水的污染
B．垃圾就地焚烧处理，减少运输成本
C．加高工厂各种烟囱，消除废气污染
D．加大农药化肥使用，提高农业产量
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 含磷洗衣粉中流失的磷元素会使水中藻类疯长，破坏水体的生态平衡，应当禁止使用，故符合题意；
B. 垃圾焚烧处理会产生大量废气污染空气，故不符合题意；
C. 加高工厂各种烟囱，并不能消除空气中废气，故不符合题意；
D. 加大农药化肥使用会污染水资源，应该合理使用农药和化肥，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施，进行分析。
3．（2023·泗县模拟）中国电科所成功制备氧化镓单晶新型超宽禁带半导体材料。氧元素和镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．氧的原子序数是8 B．镓属于非金属元素
C．稼的相对原子质量为69.72 D．镓在化学反应中易失去电子
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8故选项说法正确；
B、镓属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确；
D、属于金属元素，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确。
故选：B。
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
4．（2023·泗县模拟）食品安全问题与人类健康息息相关。下列做法不符合食品安金要求的是（ ）
A．生石灰作食品干燥剂
B．小苏打用于治疗胃酸过多症
C．霉变花生压榨成花生油食用
D．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.生石灰可以与水反应，可作食品干燥剂，故A正确，
B.小苏打可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故B正确；
C.霉变花生中含有黄曲霉，具有毒性，不能压榨成花生油食用，故C不正确；
D.在酱油中加入铁强化剂可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，故D正确。
故选：C
【分析】A、根据生石灰可以与水反应进行分析。
B、根据小苏打可以和盐酸反应进行分析.
C、根据霉变花生中含有黄曲霉进行分析
D、根据在酱油中加入铁强化剂可以补充铁元素进行分析。
5．（2023·泗县模拟）下列有关配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的操作中，正确的是（ ）
A． 取用NaCl B． 称取NaCl
C． 取液体体积 D． 溶解NaCl
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、打开试剂瓶取用药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B、用托盘天平称量药品的质量时，药品放在左侧托盘中，砝码放在右侧托盘中，故B错误；
C、读取量筒读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，故C正确：
D、溶解要在烧杯中操作，不可以用量筒，故D错误。
故选：C
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析；
D、根据溶解操作的方法进行分析。
6．（2023·泗县模拟）唐时期人已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇（化学式为C4H14O6），下列有关甘露醇的说法中，正确的是（ ）
A．由3个元素组成
B．相对分子质量为182
C．其中碳、氧元素的质量比为1：1
D．其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】
A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、相对分子质量为12×6+1×14+16×6=182，故选项说法正确。
C、甘露醇中碳、氢元素质量比为(12×6)：(1×14)=36：7，故选项说法错误。
D、甘露醇由碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×14)：(16×6)=36：7：48，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
故选：B。
【分析】
A、根据元素只讲种类、不讲个数分析；B、根据相对分子质量计算公式判断；C、根据化合物中各元素质量比一各原子的相对原子质量×原子个数之比分析判断；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比判断。
7．（2023·凤阳模拟）我倒科学家在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，次晶金刚石结构稳定，应用前层广泛，下列有关说法错误的是（ ）
A．次晶金刚石中碳元素的化合价为+4
B．次晶金刚石是一种新型单质
C．次晶金刚石完全燃烧的产物为CO2
D．石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 次晶金刚石为单质，故次晶金刚石中碳元素的化合价为0价，说法不正确，符合题意；
B、次晶金刚石是由碳元素组成新型单质，说法正确，不符合题意；
C、次晶金刚石是由碳元素组成单质，根据化学反应前后元素种类不变，次晶金刚石完全燃烧是和氧气反应，故其燃烧后生成产物是二氧化碳，说法正确，不符合题意；
D、次晶金刚石在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石，故其性质和金刚石相似，和石墨碳原子排列不同，说法正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0价分析；
B、根据次晶金刚石是一种新型金刚石分析；
C、根据碳单质完全燃烧生成二氧化碳知识分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列方式不同知识分析。
8．（2023·泗县模拟）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的种类不变
B．该反应后Cu-CuI复合催化剂的质量减少
C．该反应后原子的总数增加
D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成 C2H4 和O2，
A、由分子结构模型可知，化学反应前后分子的种类改变，说法错误；
B、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：21：1说法正确。
故选：D
【分析】根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析，然后再根据各选项内容判断。
9．（2023·泗县模拟）分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在下图所示的关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 氧化物 硝酸钾 浓溶液 纯碱
Y 化合物 氮肥 饱和溶液 碱类
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氧化物是化合物中的一种，Y包含X，故A正确；
B、硝酸钾中既含有氮元素，也含有钾元素属于复合肥，复合肥与氮肥属于并列关系，不符合如图所示的“包含”关系，故B错误；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合如图所示的“包含”关系，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，不符合如图所示的“包含”关系，故D错误。
故选：A。
【分析】X、Y表示的概念之间存在的是“包含”关系且Y包含X，根据涉及的概念间的关系进行分析判断。
10．（2023·泗县模拟）合理设计实验是达到实验目的的关键，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．比较不同催化剂的催化效果 B．探究分子的运动 C．探究可燃物燃烧需要氧气 D．探究蜡烛中是否含有氧元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、比较不同催化剂的催化效果需要控制好变量，保证所用的过氧化氢溶液的浓度相同，图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较不同催化剂的催化效果，选项错误。
B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，选项正确；
C、Y形管中的白磷、红磷均能与氧气接触白磷燃烧，红磷不燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法证明可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，因此无法确定蜡烛中是否含有氧元素，选项错误。
故选：B。
【分析】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断；
C、根据燃烧的条件，进行分析判断；
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
11．（2023·泗县模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，图乙是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾
B．t1℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为25%
C．烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液
D．烧杯②中的溶液是饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，故A错误；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，所以饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、根据题给信息可知，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，根据溶解度曲线可知，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故C错误；
D、烧杯②中的固体部分溶解，所形成的溶液为饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
12．（2023·泗县模拟）相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。向一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时溶液中的离子浓度大于N点
B．N点时两种物质恰好完全反应
C．P点时溶液呈红色
D．实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，由图可知，M点电导率大于N点电导率，则M点时溶液中的离子浓度大于N点，故选项说法正确；
B、由图可知，N点时，电导率最低，说明此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故选项说法正确；
C、N点时，氢氧化和稀硫酸恰好完全反应；P点时，稀硫酸过量，此时溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误；
D、由图可知，实验过程中，电导率始终大于零，则溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选：C
【分析】根据题意，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，结合氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
二、科普阅读题
13．（2023·泗县模拟）阅读下列科技短文并回答问题。
目前汽车普通使用的燃料是汽油。汽油燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色环保汽车是实现“碳中和”的有效措施之一。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、铁合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；二是开发新型燃料，主要包指天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高、在使用地点“零排放”的特点，尤其是氨燃料电池汽车，受到了人们的广泛关注。
（1）文中涉及的有机合成材料是 。
（2）“CO2”中数字“2”表示的含义是 。
（3）天然气的主要成分是 （填化学式）。
（4）氢气作为新能源的优点是 （写出1点即可、下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有 。
【答案】（1）塑料
（2）一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（3）CH4
（4）原料来源广泛（或燃烧热值高或产物无污染）；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料，合理即可）
【知识点】塑料的使用与发展；化学符号及其周围数字的意义；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)有机合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶，文中的有机合成材料是塑料；
(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目，则“CO”中数字“2”表示的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
(3)天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；
(4)制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点，现在最理想的制取气气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全。所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等。
【分析】(1)有机合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶；(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的数目；(3)天然气的主要成分是甲烷；(4)根据氢能的优点和研究方向分析.
三、实验题
14．（2023·泗县模拟）化学是一门以实验为基础的科学。请根据实验装置图，回答下列问题。
（1）装置B中仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填字母）。
（3）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为 ；若用装置C干燥CO2，装置C中应先加入的液体干燥剂是 （填名称），气体应从导管口 （选填“m”或“n”）端通入。
【答案】（1）试管
（2）BD
（3）；浓硫酸；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，装置B中仪器a的名称是试管；
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生装置是固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净，则应选用的发生装置和收集装置是BD；
(3)实验室用装置A制取CO发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ； 浓硫酸有吸水性，可以干燥二氧化碳，所以用装置C干燥CO2；干 燥时气体要从干燥剂中通过，所以气体应从导管口n端通入。
【分析】(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；(2)根据用高酸钾制取较纯净的氧气的原理和装置来分析；(3)根据制取CO2的原理和装置，以及浓硫酸的性质来分析。
四、流程题
15．（2023·泗县模拟）某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。
（1）操作I的名称是 ，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 。
（2）流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是 。
（3）加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是 。
（4）反应1的化学方程式为 （写一个即可）。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）使反应更快更充分
（3）复分解反应
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，所以操作1为过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)加入石灰乳时，进行搅拌可以使反应物充分接触，使反应更快更充分；
(3)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硝酸钙，均属于复分解反应；
(4)反应1为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁，化学方程式为：
【分析】(1)根据过滤操作及需要用到的玻璃仪器进行分析；(2)根据影响反应速率的因素进行分析；(3)根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硝酸钙进行分析；(4)根据反应1为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁进行分析。
五、综合应用题
16．（2023·泗县模拟）铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。
（1）【活动一】认识生活中的铁
生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量 （选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）【活动二】探究铁的锈蚀与防护
图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是 。
（3）某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。
①试管中发生的反应的化学方程式为 ，该实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。
（4）请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施： 。
（5）【活动三】探究铁和盐溶液的反应
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子： 。
②bc段（不含两端点）析出的金属是 。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系： 。
【答案】（1）大于
（2）铁丝绒生锈消耗了约10mL氧气
（3）；氧气、水
（4）保持干燥
（5）银离子、铜离子、亚铁离子；铜；m1
【解析】【解答】
(1)生铁含碳量比钢的含碳量要高。生铁的含碳量一般在2%~4.3%之间，而钢的含碳量在0.03%~2%之间。故填：大于；
(2)铁丝绒生锈，消耗空气中的氧气，会导致量筒内气体减少，压强减小，氧气约占空气体积的20%，故最终消耗氧气的体积为：50mL×20%=10mL，故几天后水面最终处于约：50mL-10mL=40mL刻度处，原因是：铁丝绒生锈消耗了约10mL氧气；
(3)①试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： A处铁丝只与氧气接触，不生锈，B处铁丝与氧气和水接触，生锈，则该实验说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；
(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油、保持干燥等；
(5)金属活动性铁大于铜大于银，由分析可知：
①ab段(不含两端点)对应反应为铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且反应没有进行完全，溶液中含有的金属离子有银离子、铜离子、亚铁离子。
②bc段(不含两端点)对应的反应为铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，析出的金属是铜。
③假设ab段和bc段析出固体质量均为1g，则有
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
56 216
m1 1g
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
56 64
m2 1g
由方程式体现的质量关系可知，参加反应的铁粉质量分别为m1=； m2=
故m1
(2)根据铁丝生锈，消耗空气中的氧气分析；
(3)根据A处铁丝只与氧气接触，不生锈B处铁丝与氧气和水接触，生锈，进行分析；
(4)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触防止铁生锈，可以隔绝氧气和水进行分析；
(5)根据金属活动性铁大于铜大于银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的铁粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁、待硝酸银反应完之后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行分析。
六、计算题
17．（2023·泗县模拟）某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验（如图）。
（1）实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（2）计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）没有
（2）解：设需要氧气的质量为x。
答：需要氧气的质量为40g。
【知识点】测定空气中的氧气含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) 红磷燃烧发生了化学变化，并且反应前后物质的总质量相等，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响；
【分析】(1)根据该实验是验证质量守恒定律，红磷的量不足对实验结果没有影响来分析；(2) 设需要氧气的质量为x，根据红磷的质量和化学方程式的计算来分析。
