吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高一下·吉林期末）2022年里，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法错误的是（ ）
A．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用了跨临界制冰，比氟利昂制冰更环保
B．2022年我国风电光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电更符合绿色发展理念
C．2022年我国嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，返回器外壳的主要材料为复合铝合金
D．2022年中国空间站全面建成，空间站所使用的太阳能电池板的主要成分为
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；绿色化学
【解析】【解答】A.相比氟利昂产生的温室效应，二氧化碳只是它的4000分之一。使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术来取代使用氟利昂的技术，不仅能减少温室气体排放，还能实现1.2倍的制冰效率，实现零排放。A正确；
B. 风电光伏发电是将风能，光能转化为电能，供人类使用，而光伏发电不受地域资源限制，也不需要架设输电线路，因此更加符合绿色发展，可持续发展的理念，B正确；
C.重量轻，强度高，散热好和抗拉强度高的特点。符合返回器的材质需求，C正确；
D. 空间站所使用的太阳能电池板的主要成分硅，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查绿色化学的理念及化学在生产生活中的应用，比较容易。
A.二氧化碳跨临界直冷制冰原理是以二氧化碳为制冷剂的一种制冷技术。根据二氧化碳制冷剂的性质可超临界制冷和亚临界制冷。二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的。
B.光伏发电是将太阳能转化为电能。
C.铝合金特点：重量轻，强度高，散热好和抗拉强度高；
D.太阳能电池板的主要成分硅，有单晶硅和多晶硅两种。
2．（2023高一下·吉林期末）化学物质在体育领域有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．涤纶可作为制作运动服的材料
B．纤维素可以为运动员提供能量
C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤镇痛
【答案】B
【知识点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A. 运动服要求耐磨性好，而涤纶材料具有结实，耐磨，耐用的特点，因此，涤纶可作为制作运动服的材料，A正确；
B.纤维素属于多糖，是植物细胞壁的组成部分，而人体不能分解纤维素，因此纤维素不能为运动员提供能量，B错误；
C.木糖醇甜度与蔗糖相当， 常被用来作为食品甜味剂或给糖尿病人作糖的替代品 ，C正确；
D. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机化学物质的用途。只要掌握相关性质和用途就可以作答此题。
A. 涤纶材料具有结实，耐磨，耐用的特点；
B.纤维素是植物细胞壁的组成部分，人体消化道没有纤维素酶，纤维素不能被人体消化吸收， 纤维素是一种重要的膳食纤维。自然界中分布最广、含量最多的一种多糖；
C.木糖醇，常温下较稳定，易溶于水，水溶液无色透明，溶解时吸热，实际生产中，被用作甜味剂和湿润剂；
D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。
涤纶的特性：
强度高且吸湿性较低，弹性好，耐皱性好，不折皱，尺寸稳定性好；
耐热性好，耐磨性好，耐光性好；
耐腐蚀：可耐漂白剂、氧化剂、烃类、酮类、石油产品及无机酸。
3．（2023高一下·吉林期末）化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径
C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买
D．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量
【答案】C
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.海水提溴的原料是海水提取粗食盐后的母液，A正确；
B.化石燃料不可再生，且对大气产生污染，而生物燃料的来源广泛，是可再生资源，更符合可持续发展的理念，B正确；
C.OTC是非处方药，C错误；
D. 防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期。大多数防腐剂是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查绿色化学可持续发展的理念和化学物质在生产生活中的应用。
A. 从海水中提取溴，通常将氯气同入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的Br-转化为Br2。生成的Br2仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使Br2从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可以得到高纯度的Br2；
B.化石燃料不可再生，生物燃料的来源广泛，可持续获得性和可利用性高；
C. OTC是非处方药，药物安全性比较强，这些药物的副作用非常小，不需要医生的处方签，也可以由患者买回家自行服务，基本上不会发生危险；
D.大多数防腐剂是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害。
4．（2023高一下·吉林期末）下列化学用语表示错误的是（ ）
A．熟石膏的化学式：
B．甘氨酸的空间填充模型：
C．淀粉的分子式：
D．的结构示意图：
【答案】B
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；原子结构示意图；分子式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A. 熟石膏的化学式： ，又叫作二水硫酸钙，A正确；
B.选项中展示的是球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C.淀粉属于多糖，是大分子化合物，分子式为： ，C正确；
D.硫离子原子结构示意图最外层电子为8，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学用语的使用，只要掌握化学用语相关知识就可作答。
A.熟石膏被称为二水石膏，水石膏，软石膏；
B. 空间填充模型是种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。在这种模型里，键角是准确的，原子间的距离以其范德瓦尔斯半径量度。
C.淀粉属于多糖，可看作是葡萄糖的多聚体。
D.硫从原子变成硫离子，最外层要满足八电子稳定结构。
5．（2023高一下·吉林期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．甲烷的燃烧反应 B．碳与在高温下化合
C．柠檬酸溶解水垢 D．铝与氧化铁高温下反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.甲烷燃烧为放热反应，A错误；
B.，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，B正确；
C. 柠檬酸溶解水垢 ，属于酸和盐发生的复分解反应，没有化合价的变化。
D. 铝热反应为放热反应也属于氧化还原反应；
【分析】本题主要考察化学反应中氧化还原反应和吸放热反应的判断，由图分析可知E1-E2>0，为吸热反应，需要选出既属于氧化还原反应又属于吸热反应的选项。
A.甲烷燃烧为放热反应；
B.属于氧化还原反应，也属于吸热反应；
C.属于复分解反应；
D.，这个反应叫做铝热反应是放热反应，可以在高温条件下将氧化铁还原为单质铁。
吸放热反应的判断：
（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
（2）常见的吸放热反应：
吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
6．（2023高一下·吉林期末）下列关于金属冶炼方法的叙述错误的是（ ）
A．用电解熔融的方法来冶炼铝
B．对于一些不活泼的金属，如、，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼
C．在高温下，、、等还原剂可以将还原为
D．火法炼铜反应中，得到的同时转移电子
【答案】A
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A.冶炼铝：电解熔融氧化铝，A错误；
B.对于一些不活泼的金属，可以直接用加热分解法将Hg、Ag从化合物中还原出来，B正确；
C. 中的Fe化合价降低被还原成铁单质，达到炼铁目的，一般常用的还原剂：C、CO、Al等，C正确；
D.Cu2S中的Cu为+3价，被还原为Cu单质，为0价，得到1molCu时，转移3mol电子，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查金属冶炼的原理和方法。
A.电解熔融氧化铝： ；
B.对于一些不活泼的金属，可以直接用加热分解法将其从化合物中还原出来；
C.Fe化合价降低被还原成铁单质；
D.根据质量守恒定律计算。
首先除了金，铂等极少数金属外（这些金属的活泼性较差大多数以游离态存在与自然界），绝大多素金属元素以化合物的形式存在于自然界。由于金属的活泼性不同所以冶炼的方法也不同。对于一些不活泼的金属，可以直接用加热分解法从化合物中还原出来，而一些非常活泼的金属常用电解法，将不活泼金属从化合物中还原出来。
方法：热还原，热分解，电解。跟金属活动性顺序有关。
7．（2023高一下·吉林期末）下列反应的化学方程式书写和所对应的反应类型均正确的是（ ）
A．（稀）氧化还原反应
B． 加成反应
C． 酯化反应
D． 化合反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】A.Cu和稀硝酸反应：生成NO，A错误；
B.乙烯和水加成生成乙醇，属于加成反应，B正确；
C.生成物不对，应该是乙酸乙酯，C错误；
D.碳和二氧化硅反应，属于氧化还原反应，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学方程式和反应类型，只要掌握常见的化学反应就可以作答此题。
A. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
B.乙烯和水加成生成乙醇，属于加成反应；
C.乙酸和乙醇反应，生成乙酸乙酯，酸脱羟基醇脱氢，属于酯化反应；
D.碳和二氧化硅反应，属于氧化还原反应，C被氧化成CO，化合价升高，SiO2中的Si被还原成Si单质，化合价降低。
8．（2023高一下·吉林期末）硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：，下列说法正确的是（ ）
A．每生成，同时生成
B．能使溴水褪色，体现了的漂白性
C．葡萄酒中添加适量的可起到杀菌和保质的作用
D．中硫元素的化合价为价
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；二氧化硫的漂白作用；质量守恒定律；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A.根据分析，可知未指明标准状况下，气体摩尔体积无法确定，A错误；
B.SO2能使溴水褪色，体现了还原性，B错误；
C. 二氧化硫具有还原性，少量添加，可以作为抗氧化剂，起到杀菌和保护的作用，C正确；
D. 中硫元素的化合价为+2价，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查含硫化合物之间的反应，并且考查了质量守恒定律的相关计算，以及SO2漂白性质和还原性质的原理区别，是一道综合性考查题目。
首先，根据化学方程式分析该氧化还原反应中元素化合价的升降，还原剂和氧化剂。
化合价变化：Na2S2O3中S为+2价，SO2中S为+4价，S单质中S为0价，Na2S2O3既做氧化剂又做还原剂。所以D错误。
A.生成3.2gS即0.1mol，生成0.1molSO2，但不一定就是2.24L；
B.SO2能使溴水褪色，体现了还原性，使品红溶液褪色，体现了漂白性。
9．（2023高一下·吉林期末）对可逆反应，下列叙述错误的是（ ）
A．时，反应达到平衡，反应停止
B．达到化学平衡时，的浓度不再变化
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态
【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.可逆反应达到平衡时，v正=v逆≠0，A错误；
B.化学平衡时，各物质的平衡浓度不再发生变化，B正确；
C.若增加容器体积，相当于反应物和生成物的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C正确；
D.对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，单位时间内， 生成xmolNO的同时生成xmolNH3，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查可逆反应的化学平衡和反应速率的计算。需要掌握化学平衡的标志，影响因素，可以作答此题，属于综合性考查。
化学平衡状态的特点：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
判断化学平衡状态的标志：
1、正逆反应速率相等，v正=v逆≠0； 2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生变化。
反应前后一直发生改变的物理量不再发生改变则可以作为平衡的标志，而反应前后一直不变的物理量恒定则不可以作为平衡的标志。
10．（2023高一下·楚雄期中）反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】将各物质均转化为用CO表示反应速率，则有：
；
；
；
；
则反应速率最快的是；
故答案为：A。
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
11．（2023高一下·吉林期末）天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。其结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．能与溶液反应生成
C．分子中所有原子可能共平面 D．含有3种官能团
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.分子式为C4H7NO4，A错误；
B.分子中含有-COOH，可以与碳酸氢钠发生反应。
C.C-C不能在同一平面，C错误；
D.-COOH、-NH2两种官能团。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机物的结构性质和推断。首先观察有机物有哪些官能团：-COOH、-NH2，D错误，有机物具备该官能团的性质，能写出有机物的分子式，分子式为C4H7NO4，A错误，分析它的结构。
B.-COOH强酸制弱酸。
C.C-C不能在同一平面
12．（2023高一下·吉林期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的：
C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
D．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气溶于水 ，弱酸不完全电离不拆， Cl2+H2O=H +Cl +HClO ；
B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵，氨水不拆开：，B错误；
C. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：，C正确；
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸根也参与反应：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O。
故答案为：C。
【分析】本题考查离子方程式的书写。
a、写：明确写出有关反应的化学方程式。
b、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
c、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
d、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
13．（2023高一下·吉林期末）除去下列物质中杂质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法
A 饱和食盐水 洗气
B 溴水 洗气
C 饱和碳酸钠溶液 洗气
D 固体（） 无 加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的性质；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；洗气；除杂
【解析】【解答】A.HCl（CL2），HCl是极性分子，Cl2是非极性分子，因此可以利用它们极性的不同，采用“极性互溶原理”除去HCl气体中的Cl2，四氯化碳和苯都是非极性分子，可以溶解Cl2，而HCl是极性分子，不能被溶解，A错误；
B.除去甲烷中的乙烯，通入溴水中，乙烯和溴水发生加成反应且不生成气体，B正确；
C.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液，会产生沉淀，C错误；
D.氯化铵受热易分解，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考除杂，需要掌握相关物质的性质来选择合适的除杂试剂和方法。
A.采用极性互溶原理除去HCl气体中的Cl2，四氯化碳和苯都是非极性分子，可以溶解Cl2，而HCl是极性分子，不能被溶解。饱和食盐水洗气是除去氯气中氯化氢的方法；
B.乙烯和溴水发生加成反应；
C.饱和的酸钠溶液达到平衡，通入二氧化碳会破坏这种平衡，进而生成的碳酸氢钠会析出。
D.氯化铵受热易分解。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
14．（2023高一下·吉林期末）某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应
B．Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化
C．无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色
D．向2%的稀氨水中滴加溶液可制备银氨溶液
【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A.乙醇的催化氧化：乙醇在铜粉催化作用下和氧气发生氧化反应生成乙醛和水。铜粉作为催化剂，A正确；
B.铜粉颜色按红色→黑色→红色变化是因为生成了中间产物氧化铜，而后氧化铜又转化为铜，B正确；
C.生成的产物有水，水和无水硫酸铜粉末结合，生成蓝色的硫酸铜，C正确；
D.银氨溶液的制备：在AgNO 溶液中加入稀氨水，生成氢氧化银，接着加稀氨水，沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。称氢氧化二氨合银，即银氨溶液，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查宜春的催化氧化实验。
首先观察实验装置图，并分析。
实验原理：
空气中的氧气和乙醇在铜粉催化作用下和氧气发生氧化反应生成乙醛和水，铜粉作为催化剂。铜粉和氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成铜单质，颜色红色→黑色→红色， CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明生成物中有水，水浴加热的试管中，产生银镜，说明产物中有甲醛，甲醛和银氨溶液反应生成银单质， CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。
15．（2023高一下·吉林期末）分子式为的链状结构有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介
【解析】【解答】丁烯是不饱和烃，有三种同分异构体，即：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、和CH2=C（CH3）2；
CH2=CH-CH2-CH3中有四种氢原子；CH3-CH=CH-CH3中有两种氢原子；CH2=C（CH3）2中有两种氢原子。即C4H7Br中有8中同分异构体。C正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查有机物一卤取代的同分异构体，实质是考查该有机物有几种不一样的氢原子。先考虑丁烯有几种同分异构体，再考虑这几种同分异构体中有几种不同的氢原子。即丁烯的一卤取代物的同分异构体有几种。
16．（2023高一下·吉林期末）柠檬中富含柠檬酸（），将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（ ）
A．锌片发生了还原反应
B．柠檬酸能与小苏打反应
C．电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片
D．将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.Zn化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子发生氧化反应，A错误；
B.柠檬酸中有3个羧基-COOH，可与小苏打碳酸氢钠发生反应生成盐、二氧化碳和水，B正确；
C.锌极为负极，石墨为正极，电子的运动方向：电池由负极经由导线向正极移动，C错误；
D.银不与柠檬酸发生反应，不能形成原电池，指针也不会偏转，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查原点吃的基本原理和应用。
首先分析该原电池装置的原理，柠檬酸和Zn发生氧化还原反应，生成氢气和盐。柠檬酸的结构简式可以看出柠檬酸中有3个羧基-COOH，具有羧酸的性质。Zn化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子发生氧化反应。柠檬酸中的氢由+1价变为0价，化合价降低，发生还原反应。更活泼的金属做负极，锌极为负极，石墨为正极，在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。电子的运动方向：由负极经由导线向正极移动，电流：由正极经由电流计流向负极。
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极；
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极；
阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极；
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池原理：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
条件：a.活泼性不同的两个电极，活泼金属做负极；
b.电解质溶液或熔融的电解质；
c.闭合回路；
d.自发的氧化还原反应。
17．（2023高一下·吉林期末）下列说法正确的是（ ）
A．氨基酸能发生水解反应
B．油脂均不能使溴水褪色
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
D．煤的液化、气化均属于物理变化
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.氨基酸是蛋白质谁接的产物，不能在继续水解，A错误；
B.不饱和油脂可以使溴水褪色，B错误；
C.鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质和醋酸铅发生反应，使蛋白质变性，C正确；
D.煤的气化和液化都属于化学变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查有机物质的性质和应用。掌握相关性质就可以作答，比较容易。
A.氨基酸是蛋白质谁接的产物，不能在继续水解，但可以继续氧化为尿素、二氧化碳和水；
B.油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色；
C.蛋白质和重金属盐反应，发生变性；
D. 煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化；
煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；
油脂是油和脂肪的统称。油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯，是一种有机物。植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。油脂不但是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是一种重要的工业原料。
所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。
18．（2023高一下·吉林期末）几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若将反应1设计成原电池，则在正极放电
B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应2的离子方程式为
D．能和大量共存
【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.反应1设计成原电池 ，Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，失去电子发生氧化反应，做负极，A错误；
B.Fe3+化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，H2S做还原剂，物质的量之比等于化学系数之比2：1，B错误；
C.，C正确；
D.反应1中硝酸做氧化剂，反应2中，H2S做还原剂，二者会发生氧化还原反应，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题综合考查常见物质的转化，硝酸和一氧化氮、二价铁和三价铁、硫单质和硫化氢的转换。
需要较强的化学基础知识并综合运用。
首先，分析这些物质转化的原理，再根据选项去判断。
反应1 ：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，NO3-化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；
反应2：
Fe3+化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，H2S化合价升高，发生氧化反应，做还原剂。
19．（2023高一下·吉林期末）下列操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向酸性溶液中通入足量的乙烯 紫色溶液变为无色 乙烯具有漂白性
B 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
C 在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品 有烧焦羽毛气味 可区分丝织品和头发
D 向某溶液中依次滴加氯水、溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；乙烯的化学性质；单糖的性质和用途；蛋白质的特殊反应；醛与Cu(OH)2的反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.乙烯和酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾褪色，体现的是乙烯的还原性，A错误；
B.新制的氢氧化铜溶液与葡萄糖加热产生红色沉淀，是因为葡萄糖中的醛基具有还原性，B正确；
C.头发和丝织品都属于蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，不能区分，C错误；
D.溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查常见物质能发生的反应和现象。
A.酸性高锰酸钾使乙烯氧化为二氧化碳和水，紫红色褪去；
B.菲林反应：新制的氢氧化铜溶液与葡萄糖加热产生红色沉淀；
C.头发和丝织品都属于蛋白质；
D.Fe2+的检验：先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红。
20．（2023高一下·吉林期末）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是（ ）
A．内，的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.0-2min，v（P）=，A错误；
B. ，P和Q生成的物质的量之比为2/1，反应物M和N消耗的物质的量之比为1/2，B正确；
C.升高温度，会加快反应速率 ，C错误；
D.5min后，正逆反应速率相等，达到化学平衡，速率不是0，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学反应速率的计算和化学平衡相关知识。
首先分析题干，密闭2L恒容容器中，M和N发生反应生成P和Q。
再分析图表，生成物P和Q随着时间，物质的量逐渐增大，5min时，物质的量不在发生变化。
化学方程式：
起始： 1mol 2mol 0 0
变化： 0.8mol 1.6mol 1.6mol 0.8mol
物质的量之比：1 ：2 ：2 ： 1
即化学计量数之比。
化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
关系：反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
21．（2023高一下·吉林期末）亚硝酸钠可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ.某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是 。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 。
（3）“吸收塔”中主要发生的反应为、与溶液反应生成。写出、按物质的量之比与反应生成的化学方程式： 。
（4）Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀、为原料制备，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：，；
酸性条件下，、或都能与反应生成和。
向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹，向装置中通入一段时间，目的是 。
（5）装置中发生反应的离子方程式为 。
（6）装置、不可省去，否则会导致产品中混有 （填化学式）杂质。
【答案】（1）使原料充分接触
（2）浓硝酸受热易分解
（3）
（4）排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与反应生成导致产物不纯
（5）
（6）
【知识点】硝酸的化学性质；亚硝酸盐；含氮物质的综合应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）二氧化硫气体从底部通入，气体会上升，而浓硝酸溶液从顶部喷淋，液体下降，二者会充分接触，充分反应，提高反应速率。故答案为： 使原料充分接触 ；
（2）分解塔中的浓硝酸受热易分解，所以分解塔的温度不宜过高，故答案为： 浓硝酸受热易分解 ；
（3）知道反应物NO、NO2和Na2CO3，生成物NaNO2，根据质量守恒定律，生成物还有CO2，配平方程式得：，故答案为：；
（4）先通入氮气可以赶走空气， 防止空气中的氧气与反应生成导致产物不纯 ，故答案为： 防止空气中的氧气与反应生成导致产物不纯 ；
（5）铜和硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为，故答案为：；
（6）B和C装置中的浓硫酸中干燥气体吸收可能存在的二氧化氮，二氧化氮也可以与过氧化钠反应，生成硝酸钠，使目标产物不纯。故答案为： 。
【分析】本题综合考查含氮化合物的性质和应用，综合性较强。
分析Ⅰ中的工艺流程图，分解塔中，浓硝酸和二氧化硫反应，生成NO和NO2，再与氮气混合，吸收塔中，NO和NO2与碳酸钠发生反应，生成亚硝酸钠和二氧化碳。。
分析Ⅱ.中的实验装置图：三颈烧瓶中有铜，上方的分液漏斗中为稀硝酸，稀硝酸和铜发生反应，生成一氧化氮， ，通入B装置中的浓硫酸中干燥气体，在装置C中与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，再次通入D中干燥气体，吸收可能存在的二氧化氮，因为二氧化氮也可以和过氧化钠反应生成硝酸钠。
22．（2023高一下·吉林期末）石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知为有香味的液体。请回答下列问题：
（1）的名称为 ，写出乙烯与水反应生成的化学方程式： 。
（2）、中所含官能团的名称分别为 、 。的反应类型为 。
（3） （填“能”或“不能”）用一种试剂鉴别出、两种物质，若能请马出简要的步骤： （若不能，此空不填）。
（4）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式： 。
（5）合成的单体的结构简式为 ，若与按物质的量之比为发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式： 。
【答案】（1）乙醇；
（2）醛基；酯基；取代反应
（3）能；分别取少量A、C两种物质的溶液于两支试管中，再分别加入几滴溶液，有气泡产生的为乙酸，无明显变化的为乙醇
（4）
（5）；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；醛的化学性质；取代反应；聚合反应
【解析】【解答】（1）乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，反应方程式： ，故答案为：
第1空、乙醇；第2空、；
（2）乙醇和氧气发生催化氧化反应，生成B乙醛，官能团为醛基，乙醇和乙酸反应生成D乙酸乙酯，官能团为酯基，酯化反应属于取代反应。故答案为：第1空、醛基；第2空、酯基；第3空、取代反应；
（3）因为乙酸有酸的通性而乙醇没有，可以采用碳酸钠溶液鉴别，故答案为：第1空、能；第2空、分别取少量A、C两种物质的溶液于两支试管中，再分别加入几滴溶液，有气泡产生的为乙酸，无明显变化的为乙醇；
（4）丙烯生成聚丙烯，双键断链，连接成链状， ，故答案为： ；
（5）E可以发生聚合反应生成聚合物，聚合物的链节为-CH2CH-CHCH2-，单体为CH2=CH-CH=CH2，与HCl发生加成，双键断裂，分别连接H和Cl原子，故答案为：
第1空、；第2空、。
【分析】本题主要考查石油裂解，以及生成物的推断和性质。
首先分析石油裂解气的流程图：石油裂解气分离提纯合一得到乙烯、丙烯、E和一些其他物质。E可以发生聚合反应生成聚合物，聚合物的链节为-CH2CH-CHCH2-，单体为CH2=CH-CH=CH2，即E。
乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化反应，生成B乙醛，乙醛和氧气催化氧化生成C乙酸。乙醇和乙酸反应生成D乙酸乙酯。
23．（2023高一下·吉林期末）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
回答下列问题：
（1）的反应过程如图所示：
该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为 。
（2）下列变化中属于吸热反应的是 （填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③
④与固体混合
（3）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。
（4）为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是 （填标号），其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为 g。
（5）用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得定向移向电极，则 （填“A”或“B”）电极入口处通，参与的电极反应为 。
【答案】（1）放热；
（2）③④
（3）B
（4）②；；24
（5）A；
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）化学键断裂需要的能量：436+243=679kJ/mol<化学键形成释放的能量：431+431=862kJ/mol，为放热反应，生成2molHCl需要放出的热量为862-679=183kJ/mol。故答案为：第1空、放热；第2空、；
（2） ①液态水汽化 是物理变化； ②生石灰与水反应生成熟石灰 ，会放出大量的热，是放热反应，故答案为： ③④ ；
（3）反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故答案为：B；
（4）①中两个电极均与电解质溶液发生反应，不能形成原电池。②中可以形成原电池，Fe做负极发生氧化反应，Cy做正极，发生还原反应： ；离子反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，导线中通过0.4mol电子，即转移0.4mol电子，生成Cu0.2mol，质量为0.2×64=12.8g，消耗Fe0.2mol，质量为0.2×56=11.2g，电极质量差为12.8+11.2=24g，故答案为：
第1空、②；第2空、；第3空、24；
（5）OH-离子为阴离子向负极移动，所以A为负极，发生氧化反应，化合价升高，失去电子。
通入CH4，电极反应为：
故答案为：
第1空、A；第2空、。
【分析】本题主要考查化学反应中的能量转化以及吸放热反应的判断。
化学键与能量变化的关系：
断裂化学键需要吸收能量E1，形成化学键需要释放能量E2。
放热反应：E1
放热反应：E反>E生；吸热反应：E反
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
原电池原理：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
条件：a.活泼性不同的两个电极，活泼金属做负极；b.电解质溶液或熔融的电解质；c.闭合回路；d.自发的氧化还原反应。
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
正极：化合价降低，得到电子，发生还原反应。
24．（2023高一下·吉林期末）海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘单质
（1）“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、 ，“操作X”的名称为 。
（2）若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为 ，氧化性： （填“>”或“<”）。
（3）“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是 。
（4）Ⅱ.海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
“空气吹出”体现了溴的 性，该步骤的目的是 。
（5）若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、，该过程发生反应的离子方程式为 。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比 。
【答案】（1）坩埚；过滤
（2）；>
（3）先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再打开下端活塞，将的溶液从分液漏斗下口放出
（4）挥发；富集溴
（5）；
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）灼烧：需要的仪器，坩埚，酒精灯，三脚架，泥三角，操作X为过滤。故答案为：第1空、坩埚；第2空、过滤；
（2）二氧化锰和碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为 ，碘离子被氧化为碘单质，所以二氧化锰氧化性比碘大。故答案为：
第1空、；第2空、>；
（3）萃取碘单质后，得到点的四氯化碳溶液，操作室将先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再打开下端活塞，将的溶液从分液漏斗下口放出，故答案为：先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再打开下端活塞，将的溶液从分液漏斗下口放出 。
（4）空气吹出体现了溴的挥发性，富集溴，故答案为：第1空、挥发；第2空、富集溴；
（5）吸收时采用浓的碳酸钠溶液，反应为： ，与的物质的量之比为，被氧化的溴为化合价升高的与，生成两份，化合价从0变为+1，失去2个电子，生成三份，化合价从0变为+5，失去15个电子，一共失去17个电子，被还原的溴是化合价降得的Br2。化合价从0到-1价，需要16份原子才能得到17个电子。所以被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为17：（2+3）=17∶5。故答案为：
第1空、
第2空、
【分析】本题主要考查海水资源的利用：海带提碘，海水提溴的工艺流程。
Ⅰ 分析海带提碘的工艺流程图：将海带灼烧成海带灰，再讲海带灰溶于水中得到悬浊液，进行过滤，得到含碘离子的水溶液，加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，通过萃取得到碘的四氯化碳溶液。进行蒸馏，得到碘单质。
Ⅱ. 海水提溴的流程：将海水淡化，浓缩溴离子，用Cl2与溴离子反应，得到溴单质，用空气吹出，得到含溴的空气，用二氧化硫进行吸收，富集溴，在向吸收液中通入氯气，将溴化氢气体转化为溴。
吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高一下·吉林期末）2022年里，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法错误的是（ ）
A．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用了跨临界制冰，比氟利昂制冰更环保
B．2022年我国风电光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电更符合绿色发展理念
C．2022年我国嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，返回器外壳的主要材料为复合铝合金
D．2022年中国空间站全面建成，空间站所使用的太阳能电池板的主要成分为
2．（2023高一下·吉林期末）化学物质在体育领域有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．涤纶可作为制作运动服的材料
B．纤维素可以为运动员提供能量
C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤镇痛
3．（2023高一下·吉林期末）化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径
C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买
D．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量
4．（2023高一下·吉林期末）下列化学用语表示错误的是（ ）
A．熟石膏的化学式：
B．甘氨酸的空间填充模型：
C．淀粉的分子式：
D．的结构示意图：
5．（2023高一下·吉林期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ）
A．甲烷的燃烧反应 B．碳与在高温下化合
C．柠檬酸溶解水垢 D．铝与氧化铁高温下反应
6．（2023高一下·吉林期末）下列关于金属冶炼方法的叙述错误的是（ ）
A．用电解熔融的方法来冶炼铝
B．对于一些不活泼的金属，如、，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼
C．在高温下，、、等还原剂可以将还原为
D．火法炼铜反应中，得到的同时转移电子
7．（2023高一下·吉林期末）下列反应的化学方程式书写和所对应的反应类型均正确的是（ ）
A．（稀）氧化还原反应
B． 加成反应
C． 酯化反应
D． 化合反应
8．（2023高一下·吉林期末）硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：，下列说法正确的是（ ）
A．每生成，同时生成
B．能使溴水褪色，体现了的漂白性
C．葡萄酒中添加适量的可起到杀菌和保质的作用
D．中硫元素的化合价为价
9．（2023高一下·吉林期末）对可逆反应，下列叙述错误的是（ ）
A．时，反应达到平衡，反应停止
B．达到化学平衡时，的浓度不再变化
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成的同时生成，则反应达到平衡状态
10．（2023高一下·楚雄期中）反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )
A．
B．
C．
D．
11．（2023高一下·吉林期末）天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。其结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．能与溶液反应生成
C．分子中所有原子可能共平面 D．含有3种官能团
12．（2023高一下·吉林期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的：
C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
D．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
13．（2023高一下·吉林期末）除去下列物质中杂质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂方法
A 饱和食盐水 洗气
B 溴水 洗气
C 饱和碳酸钠溶液 洗气
D 固体（） 无 加热
A．A B．B C．C D．D
14．（2023高一下·吉林期末）某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应
B．Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化
C．无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色
D．向2%的稀氨水中滴加溶液可制备银氨溶液
15．（2023高一下·吉林期末）分子式为的链状结构有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
16．（2023高一下·吉林期末）柠檬中富含柠檬酸（），将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（ ）
A．锌片发生了还原反应
B．柠檬酸能与小苏打反应
C．电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片
D．将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转
17．（2023高一下·吉林期末）下列说法正确的是（ ）
A．氨基酸能发生水解反应
B．油脂均不能使溴水褪色
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
D．煤的液化、气化均属于物理变化
18．（2023高一下·吉林期末）几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若将反应1设计成原电池，则在正极放电
B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应2的离子方程式为
D．能和大量共存
19．（2023高一下·吉林期末）下列操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向酸性溶液中通入足量的乙烯 紫色溶液变为无色 乙烯具有漂白性
B 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
C 在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品 有烧焦羽毛气味 可区分丝织品和头发
D 向某溶液中依次滴加氯水、溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
20．（2023高一下·吉林期末）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是（ ）
A．内，的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
21．（2023高一下·吉林期末）亚硝酸钠可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ.某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是 。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 。
（3）“吸收塔”中主要发生的反应为、与溶液反应生成。写出、按物质的量之比与反应生成的化学方程式： 。
（4）Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀、为原料制备，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：，；
酸性条件下，、或都能与反应生成和。
向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹，向装置中通入一段时间，目的是 。
（5）装置中发生反应的离子方程式为 。
（6）装置、不可省去，否则会导致产品中混有 （填化学式）杂质。
22．（2023高一下·吉林期末）石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知为有香味的液体。请回答下列问题：
（1）的名称为 ，写出乙烯与水反应生成的化学方程式： 。
（2）、中所含官能团的名称分别为 、 。的反应类型为 。
（3） （填“能”或“不能”）用一种试剂鉴别出、两种物质，若能请马出简要的步骤： （若不能，此空不填）。
（4）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式： 。
（5）合成的单体的结构简式为 ，若与按物质的量之比为发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式： 。
23．（2023高一下·吉林期末）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
回答下列问题：
（1）的反应过程如图所示：
该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为 。
（2）下列变化中属于吸热反应的是 （填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③
④与固体混合
（3）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。
（4）为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是 （填标号），其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为 g。
（5）用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得定向移向电极，则 （填“A”或“B”）电极入口处通，参与的电极反应为 。
24．（2023高一下·吉林期末）海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘单质
（1）“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、 ，“操作X”的名称为 。
（2）若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为 ，氧化性： （填“>”或“<”）。
（3）“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是 。
（4）Ⅱ.海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
“空气吹出”体现了溴的 性，该步骤的目的是 。
（5）若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、，该过程发生反应的离子方程式为 。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；绿色化学
【解析】【解答】A.相比氟利昂产生的温室效应，二氧化碳只是它的4000分之一。使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术来取代使用氟利昂的技术，不仅能减少温室气体排放，还能实现1.2倍的制冰效率，实现零排放。A正确；
B. 风电光伏发电是将风能，光能转化为电能，供人类使用，而光伏发电不受地域资源限制，也不需要架设输电线路，因此更加符合绿色发展，可持续发展的理念，B正确；
C.重量轻，强度高，散热好和抗拉强度高的特点。符合返回器的材质需求，C正确；
D. 空间站所使用的太阳能电池板的主要成分硅，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查绿色化学的理念及化学在生产生活中的应用，比较容易。
A.二氧化碳跨临界直冷制冰原理是以二氧化碳为制冷剂的一种制冷技术。根据二氧化碳制冷剂的性质可超临界制冷和亚临界制冷。二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的。
B.光伏发电是将太阳能转化为电能。
C.铝合金特点：重量轻，强度高，散热好和抗拉强度高；
D.太阳能电池板的主要成分硅，有单晶硅和多晶硅两种。
2．【答案】B
【知识点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A. 运动服要求耐磨性好，而涤纶材料具有结实，耐磨，耐用的特点，因此，涤纶可作为制作运动服的材料，A正确；
B.纤维素属于多糖，是植物细胞壁的组成部分，而人体不能分解纤维素，因此纤维素不能为运动员提供能量，B错误；
C.木糖醇甜度与蔗糖相当， 常被用来作为食品甜味剂或给糖尿病人作糖的替代品 ，C正确；
D. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机化学物质的用途。只要掌握相关性质和用途就可以作答此题。
A. 涤纶材料具有结实，耐磨，耐用的特点；
B.纤维素是植物细胞壁的组成部分，人体消化道没有纤维素酶，纤维素不能被人体消化吸收， 纤维素是一种重要的膳食纤维。自然界中分布最广、含量最多的一种多糖；
C.木糖醇，常温下较稳定，易溶于水，水溶液无色透明，溶解时吸热，实际生产中，被用作甜味剂和湿润剂；
D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。
涤纶的特性：
强度高且吸湿性较低，弹性好，耐皱性好，不折皱，尺寸稳定性好；
耐热性好，耐磨性好，耐光性好；
耐腐蚀：可耐漂白剂、氧化剂、烃类、酮类、石油产品及无机酸。
3．【答案】C
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A.海水提溴的原料是海水提取粗食盐后的母液，A正确；
B.化石燃料不可再生，且对大气产生污染，而生物燃料的来源广泛，是可再生资源，更符合可持续发展的理念，B正确；
C.OTC是非处方药，C错误；
D. 防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期。大多数防腐剂是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查绿色化学可持续发展的理念和化学物质在生产生活中的应用。
A. 从海水中提取溴，通常将氯气同入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的Br-转化为Br2。生成的Br2仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使Br2从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可以得到高纯度的Br2；
B.化石燃料不可再生，生物燃料的来源广泛，可持续获得性和可利用性高；
C. OTC是非处方药，药物安全性比较强，这些药物的副作用非常小，不需要医生的处方签，也可以由患者买回家自行服务，基本上不会发生危险；
D.大多数防腐剂是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害。
4．【答案】B
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；原子结构示意图；分子式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A. 熟石膏的化学式： ，又叫作二水硫酸钙，A正确；
B.选项中展示的是球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C.淀粉属于多糖，是大分子化合物，分子式为： ，C正确；
D.硫离子原子结构示意图最外层电子为8，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学用语的使用，只要掌握化学用语相关知识就可作答。
A.熟石膏被称为二水石膏，水石膏，软石膏；
B. 空间填充模型是种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。在这种模型里，键角是准确的，原子间的距离以其范德瓦尔斯半径量度。
C.淀粉属于多糖，可看作是葡萄糖的多聚体。
D.硫从原子变成硫离子，最外层要满足八电子稳定结构。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.甲烷燃烧为放热反应，A错误；
B.，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，B正确；
C. 柠檬酸溶解水垢 ，属于酸和盐发生的复分解反应，没有化合价的变化。
D. 铝热反应为放热反应也属于氧化还原反应；
【分析】本题主要考察化学反应中氧化还原反应和吸放热反应的判断，由图分析可知E1-E2>0，为吸热反应，需要选出既属于氧化还原反应又属于吸热反应的选项。
A.甲烷燃烧为放热反应；
B.属于氧化还原反应，也属于吸热反应；
C.属于复分解反应；
D.，这个反应叫做铝热反应是放热反应，可以在高温条件下将氧化铁还原为单质铁。
吸放热反应的判断：
（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
（2）常见的吸放热反应：
吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
6．【答案】A
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A.冶炼铝：电解熔融氧化铝，A错误；
B.对于一些不活泼的金属，可以直接用加热分解法将Hg、Ag从化合物中还原出来，B正确；
C. 中的Fe化合价降低被还原成铁单质，达到炼铁目的，一般常用的还原剂：C、CO、Al等，C正确；
D.Cu2S中的Cu为+3价，被还原为Cu单质，为0价，得到1molCu时，转移3mol电子，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查金属冶炼的原理和方法。
A.电解熔融氧化铝： ；
B.对于一些不活泼的金属，可以直接用加热分解法将其从化合物中还原出来；
C.Fe化合价降低被还原成铁单质；
D.根据质量守恒定律计算。
首先除了金，铂等极少数金属外（这些金属的活泼性较差大多数以游离态存在与自然界），绝大多素金属元素以化合物的形式存在于自然界。由于金属的活泼性不同所以冶炼的方法也不同。对于一些不活泼的金属，可以直接用加热分解法从化合物中还原出来，而一些非常活泼的金属常用电解法，将不活泼金属从化合物中还原出来。
方法：热还原，热分解，电解。跟金属活动性顺序有关。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硅和二氧化硅；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】A.Cu和稀硝酸反应：生成NO，A错误；
B.乙烯和水加成生成乙醇，属于加成反应，B正确；
C.生成物不对，应该是乙酸乙酯，C错误；
D.碳和二氧化硅反应，属于氧化还原反应，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学方程式和反应类型，只要掌握常见的化学反应就可以作答此题。
A. 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
B.乙烯和水加成生成乙醇，属于加成反应；
C.乙酸和乙醇反应，生成乙酸乙酯，酸脱羟基醇脱氢，属于酯化反应；
D.碳和二氧化硅反应，属于氧化还原反应，C被氧化成CO，化合价升高，SiO2中的Si被还原成Si单质，化合价降低。
8．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；二氧化硫的漂白作用；质量守恒定律；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A.根据分析，可知未指明标准状况下，气体摩尔体积无法确定，A错误；
B.SO2能使溴水褪色，体现了还原性，B错误；
C. 二氧化硫具有还原性，少量添加，可以作为抗氧化剂，起到杀菌和保护的作用，C正确；
D. 中硫元素的化合价为+2价，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查含硫化合物之间的反应，并且考查了质量守恒定律的相关计算，以及SO2漂白性质和还原性质的原理区别，是一道综合性考查题目。
首先，根据化学方程式分析该氧化还原反应中元素化合价的升降，还原剂和氧化剂。
化合价变化：Na2S2O3中S为+2价，SO2中S为+4价，S单质中S为0价，Na2S2O3既做氧化剂又做还原剂。所以D错误。
A.生成3.2gS即0.1mol，生成0.1molSO2，但不一定就是2.24L；
B.SO2能使溴水褪色，体现了还原性，使品红溶液褪色，体现了漂白性。
9．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.可逆反应达到平衡时，v正=v逆≠0，A错误；
B.化学平衡时，各物质的平衡浓度不再发生变化，B正确；
C.若增加容器体积，相当于反应物和生成物的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C正确；
D.对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，单位时间内， 生成xmolNO的同时生成xmolNH3，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查可逆反应的化学平衡和反应速率的计算。需要掌握化学平衡的标志，影响因素，可以作答此题，属于综合性考查。
化学平衡状态的特点：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
判断化学平衡状态的标志：
1、正逆反应速率相等，v正=v逆≠0； 2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生变化。
反应前后一直发生改变的物理量不再发生改变则可以作为平衡的标志，而反应前后一直不变的物理量恒定则不可以作为平衡的标志。
10．【答案】A
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】将各物质均转化为用CO表示反应速率，则有：
；
；
；
；
则反应速率最快的是；
故答案为：A。
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
11．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.分子式为C4H7NO4，A错误；
B.分子中含有-COOH，可以与碳酸氢钠发生反应。
C.C-C不能在同一平面，C错误；
D.-COOH、-NH2两种官能团。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机物的结构性质和推断。首先观察有机物有哪些官能团：-COOH、-NH2，D错误，有机物具备该官能团的性质，能写出有机物的分子式，分子式为C4H7NO4，A错误，分析它的结构。
B.-COOH强酸制弱酸。
C.C-C不能在同一平面
12．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氯气溶于水 ，弱酸不完全电离不拆， Cl2+H2O=H +Cl +HClO ；
B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵，氨水不拆开：，B错误；
C. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：，C正确；
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸根也参与反应：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O。
故答案为：C。
【分析】本题考查离子方程式的书写。
a、写：明确写出有关反应的化学方程式。
b、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
c、删：删去方程式两边相同的离子和分子。
d、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
13．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的性质；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；洗气；除杂
【解析】【解答】A.HCl（CL2），HCl是极性分子，Cl2是非极性分子，因此可以利用它们极性的不同，采用“极性互溶原理”除去HCl气体中的Cl2，四氯化碳和苯都是非极性分子，可以溶解Cl2，而HCl是极性分子，不能被溶解，A错误；
B.除去甲烷中的乙烯，通入溴水中，乙烯和溴水发生加成反应且不生成气体，B正确；
C.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液，会产生沉淀，C错误；
D.氯化铵受热易分解，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考除杂，需要掌握相关物质的性质来选择合适的除杂试剂和方法。
A.采用极性互溶原理除去HCl气体中的Cl2，四氯化碳和苯都是非极性分子，可以溶解Cl2，而HCl是极性分子，不能被溶解。饱和食盐水洗气是除去氯气中氯化氢的方法；
B.乙烯和溴水发生加成反应；
C.饱和的酸钠溶液达到平衡，通入二氧化碳会破坏这种平衡，进而生成的碳酸氢钠会析出。
D.氯化铵受热易分解。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
14．【答案】D
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A.乙醇的催化氧化：乙醇在铜粉催化作用下和氧气发生氧化反应生成乙醛和水。铜粉作为催化剂，A正确；
B.铜粉颜色按红色→黑色→红色变化是因为生成了中间产物氧化铜，而后氧化铜又转化为铜，B正确；
C.生成的产物有水，水和无水硫酸铜粉末结合，生成蓝色的硫酸铜，C正确；
D.银氨溶液的制备：在AgNO 溶液中加入稀氨水，生成氢氧化银，接着加稀氨水，沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。称氢氧化二氨合银，即银氨溶液，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查宜春的催化氧化实验。
首先观察实验装置图，并分析。
实验原理：
空气中的氧气和乙醇在铜粉催化作用下和氧气发生氧化反应生成乙醛和水，铜粉作为催化剂。铜粉和氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成铜单质，颜色红色→黑色→红色， CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明生成物中有水，水浴加热的试管中，产生银镜，说明产物中有甲醛，甲醛和银氨溶液反应生成银单质， CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。
15．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介
【解析】【解答】丁烯是不饱和烃，有三种同分异构体，即：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、和CH2=C（CH3）2；
CH2=CH-CH2-CH3中有四种氢原子；CH3-CH=CH-CH3中有两种氢原子；CH2=C（CH3）2中有两种氢原子。即C4H7Br中有8中同分异构体。C正确；
故答案为：C。
【分析】本题考查有机物一卤取代的同分异构体，实质是考查该有机物有几种不一样的氢原子。先考虑丁烯有几种同分异构体，再考虑这几种同分异构体中有几种不同的氢原子。即丁烯的一卤取代物的同分异构体有几种。
16．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.Zn化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子发生氧化反应，A错误；
B.柠檬酸中有3个羧基-COOH，可与小苏打碳酸氢钠发生反应生成盐、二氧化碳和水，B正确；
C.锌极为负极，石墨为正极，电子的运动方向：电池由负极经由导线向正极移动，C错误；
D.银不与柠檬酸发生反应，不能形成原电池，指针也不会偏转，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查原点吃的基本原理和应用。
首先分析该原电池装置的原理，柠檬酸和Zn发生氧化还原反应，生成氢气和盐。柠檬酸的结构简式可以看出柠檬酸中有3个羧基-COOH，具有羧酸的性质。Zn化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子发生氧化反应。柠檬酸中的氢由+1价变为0价，化合价降低，发生还原反应。更活泼的金属做负极，锌极为负极，石墨为正极，在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。电子的运动方向：由负极经由导线向正极移动，电流：由正极经由电流计流向负极。
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极；
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极；
阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极；
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池原理：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
条件：a.活泼性不同的两个电极，活泼金属做负极；
b.电解质溶液或熔融的电解质；
c.闭合回路；
d.自发的氧化还原反应。
17．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.氨基酸是蛋白质谁接的产物，不能在继续水解，A错误；
B.不饱和油脂可以使溴水褪色，B错误；
C.鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质和醋酸铅发生反应，使蛋白质变性，C正确；
D.煤的气化和液化都属于化学变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查有机物质的性质和应用。掌握相关性质就可以作答，比较容易。
A.氨基酸是蛋白质谁接的产物，不能在继续水解，但可以继续氧化为尿素、二氧化碳和水；
B.油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色；
C.蛋白质和重金属盐反应，发生变性；
D. 煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化；
煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；
油脂是油和脂肪的统称。油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯，是一种有机物。植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。油脂不但是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是一种重要的工业原料。
所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。
18．【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.反应1设计成原电池 ，Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，失去电子发生氧化反应，做负极，A错误；
B.Fe3+化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，H2S做还原剂，物质的量之比等于化学系数之比2：1，B错误；
C.，C正确；
D.反应1中硝酸做氧化剂，反应2中，H2S做还原剂，二者会发生氧化还原反应，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题综合考查常见物质的转化，硝酸和一氧化氮、二价铁和三价铁、硫单质和硫化氢的转换。
需要较强的化学基础知识并综合运用。
首先，分析这些物质转化的原理，再根据选项去判断。
反应1 ：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，NO3-化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；
反应2：
Fe3+化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，H2S化合价升高，发生氧化反应，做还原剂。
19．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；乙烯的化学性质；单糖的性质和用途；蛋白质的特殊反应；醛与Cu(OH)2的反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.乙烯和酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾褪色，体现的是乙烯的还原性，A错误；
B.新制的氢氧化铜溶液与葡萄糖加热产生红色沉淀，是因为葡萄糖中的醛基具有还原性，B正确；
C.头发和丝织品都属于蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，不能区分，C错误；
D.溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查常见物质能发生的反应和现象。
A.酸性高锰酸钾使乙烯氧化为二氧化碳和水，紫红色褪去；
B.菲林反应：新制的氢氧化铜溶液与葡萄糖加热产生红色沉淀；
C.头发和丝织品都属于蛋白质；
D.Fe2+的检验：先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红。
20．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.0-2min，v（P）=，A错误；
B. ，P和Q生成的物质的量之比为2/1，反应物M和N消耗的物质的量之比为1/2，B正确；
C.升高温度，会加快反应速率 ，C错误；
D.5min后，正逆反应速率相等，达到化学平衡，速率不是0，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学反应速率的计算和化学平衡相关知识。
首先分析题干，密闭2L恒容容器中，M和N发生反应生成P和Q。
再分析图表，生成物P和Q随着时间，物质的量逐渐增大，5min时，物质的量不在发生变化。
化学方程式：
起始： 1mol 2mol 0 0
变化： 0.8mol 1.6mol 1.6mol 0.8mol
物质的量之比：1 ：2 ：2 ： 1
即化学计量数之比。
化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
关系：反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
21．【答案】（1）使原料充分接触
（2）浓硝酸受热易分解
（3）
（4）排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与反应生成导致产物不纯
（5）
（6）
【知识点】硝酸的化学性质；亚硝酸盐；含氮物质的综合应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）二氧化硫气体从底部通入，气体会上升，而浓硝酸溶液从顶部喷淋，液体下降，二者会充分接触，充分反应，提高反应速率。故答案为： 使原料充分接触 ；
（2）分解塔中的浓硝酸受热易分解，所以分解塔的温度不宜过高，故答案为： 浓硝酸受热易分解 ；
（3）知道反应物NO、NO2和Na2CO3，生成物NaNO2，根据质量守恒定律，生成物还有CO2，配平方程式得：，故答案为：；
（4）先通入氮气可以赶走空气， 防止空气中的氧气与反应生成导致产物不纯 ，故答案为： 防止空气中的氧气与反应生成导致产物不纯 ；
（5）铜和硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为，故答案为：；
（6）B和C装置中的浓硫酸中干燥气体吸收可能存在的二氧化氮，二氧化氮也可以与过氧化钠反应，生成硝酸钠，使目标产物不纯。故答案为： 。
【分析】本题综合考查含氮化合物的性质和应用，综合性较强。
分析Ⅰ中的工艺流程图，分解塔中，浓硝酸和二氧化硫反应，生成NO和NO2，再与氮气混合，吸收塔中，NO和NO2与碳酸钠发生反应，生成亚硝酸钠和二氧化碳。。
分析Ⅱ.中的实验装置图：三颈烧瓶中有铜，上方的分液漏斗中为稀硝酸，稀硝酸和铜发生反应，生成一氧化氮， ，通入B装置中的浓硫酸中干燥气体，在装置C中与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，再次通入D中干燥气体，吸收可能存在的二氧化氮，因为二氧化氮也可以和过氧化钠反应生成硝酸钠。
22．【答案】（1）乙醇；
（2）醛基；酯基；取代反应
（3）能；分别取少量A、C两种物质的溶液于两支试管中，再分别加入几滴溶液，有气泡产生的为乙酸，无明显变化的为乙醇
（4）
（5）；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；醛的化学性质；取代反应；聚合反应
【解析】【解答】（1）乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，反应方程式： ，故答案为：
第1空、乙醇；第2空、；
（2）乙醇和氧气发生催化氧化反应，生成B乙醛，官能团为醛基，乙醇和乙酸反应生成D乙酸乙酯，官能团为酯基，酯化反应属于取代反应。故答案为：第1空、醛基；第2空、酯基；第3空、取代反应；
（3）因为乙酸有酸的通性而乙醇没有，可以采用碳酸钠溶液鉴别，故答案为：第1空、能；第2空、分别取少量A、C两种物质的溶液于两支试管中，再分别加入几滴溶液，有气泡产生的为乙酸，无明显变化的为乙醇；
（4）丙烯生成聚丙烯，双键断链，连接成链状， ，故答案为： ；
（5）E可以发生聚合反应生成聚合物，聚合物的链节为-CH2CH-CHCH2-，单体为CH2=CH-CH=CH2，与HCl发生加成，双键断裂，分别连接H和Cl原子，故答案为：
第1空、；第2空、。
【分析】本题主要考查石油裂解，以及生成物的推断和性质。
首先分析石油裂解气的流程图：石油裂解气分离提纯合一得到乙烯、丙烯、E和一些其他物质。E可以发生聚合反应生成聚合物，聚合物的链节为-CH2CH-CHCH2-，单体为CH2=CH-CH=CH2，即E。
乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化反应，生成B乙醛，乙醛和氧气催化氧化生成C乙酸。乙醇和乙酸反应生成D乙酸乙酯。
23．【答案】（1）放热；
（2）③④
（3）B
（4）②；；24
（5）A；
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）化学键断裂需要的能量：436+243=679kJ/mol<化学键形成释放的能量：431+431=862kJ/mol，为放热反应，生成2molHCl需要放出的热量为862-679=183kJ/mol。故答案为：第1空、放热；第2空、；
（2） ①液态水汽化 是物理变化； ②生石灰与水反应生成熟石灰 ，会放出大量的热，是放热反应，故答案为： ③④ ；
（3）反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故答案为：B；
（4）①中两个电极均与电解质溶液发生反应，不能形成原电池。②中可以形成原电池，Fe做负极发生氧化反应，Cy做正极，发生还原反应： ；离子反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，导线中通过0.4mol电子，即转移0.4mol电子，生成Cu0.2mol，质量为0.2×64=12.8g，消耗Fe0.2mol，质量为0.2×56=11.2g，电极质量差为12.8+11.2=24g，故答案为：
第1空、②；第2空、；第3空、24；
（5）OH-离子为阴离子向负极移动，所以A为负极，发生氧化反应，化合价升高，失去电子。
通入CH4，电极反应为：
故答案为：
第1空、A；第2空、。
【分析】本题主要考查化学反应中的能量转化以及吸放热反应的判断。
化学键与能量变化的关系：
断裂化学键需要吸收能量E1，形成化学键需要释放能量E2。
放热反应：E1
放热反应：E反>E生；吸热反应：E反
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
原电池原理：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
条件：a.活泼性不同的两个电极，活泼金属做负极；b.电解质溶液或熔融的电解质；c.闭合回路；d.自发的氧化还原反应。
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
正极：化合价降低，得到电子，发生还原反应。
24．【答案】（1）坩埚；过滤
（2）；>
（3）先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再打开下端活塞，将的溶液从分液漏斗下口放出
（4）挥发；富集溴
（5）；
【知识点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）灼烧：需要的仪器，坩埚，酒精灯，三脚架，泥三角，操作X为过滤。故答案为：第1空、坩埚；第2空、过滤；
（2）二氧化锰和碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为 ，碘离子被氧化为碘单质，所以二氧化锰氧化性比碘大。故答案为：
第1空、；第2空、>；
（3）萃取碘单质后，得到点的四氯化碳溶液，操作室将先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再打开下端活塞，将的溶液从分液漏斗下口放出，故答案为：先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再打开下端活塞，将的溶液从分液漏斗下口放出 。
（4）空气吹出体现了溴的挥发性，富集溴，故答案为：第1空、挥发；第2空、富集溴；
（5）吸收时采用浓的碳酸钠溶液，反应为： ，与的物质的量之比为，被氧化的溴为化合价升高的与，生成两份，化合价从0变为+1，失去2个电子，生成三份，化合价从0变为+5，失去15个电子，一共失去17个电子，被还原的溴是化合价降得的Br2。化合价从0到-1价，需要16份原子才能得到17个电子。所以被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为17：（2+3）=17∶5。故答案为：
第1空、
第2空、
【分析】本题主要考查海水资源的利用：海带提碘，海水提溴的工艺流程。
Ⅰ 分析海带提碘的工艺流程图：将海带灼烧成海带灰，再讲海带灰溶于水中得到悬浊液，进行过滤，得到含碘离子的水溶液，加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，通过萃取得到碘的四氯化碳溶液。进行蒸馏，得到碘单质。
Ⅱ. 海水提溴的流程：将海水淡化，浓缩溴离子，用Cl2与溴离子反应，得到溴单质，用空气吹出，得到含溴的空气，用二氧化硫进行吸收，富集溴，在向吸收液中通入氯气，将溴化氢气体转化为溴。
