常德市一中2023年下学期高三第一次月水平检测
化 学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列有关报道的我国科技成就中，化学解读错误的是
选项 科技成就 化学解读
A 研制稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1) ZEO-1属于金属材料
B 首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉 有助于实现碳中和及解决粮食危机
C 发现古菌能将石油(烷基型有机物)转化为天然气 合适温度能提高古菌活性
D 碳家族再添新成员-发现次晶态金刚石晶体 它是石墨烯的一种同素异形体
2. 下列表征正确的是
A. 乙烯的球棍模型：
B. 氯气的共价键电子云轮廓图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
D. S2Cl2的结构式：S-Cl-Cl-S
3. 布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是
A. 分子式为C13H18O2 B. 可以发生加成反应和聚合反应
C. 苯环上的二氯代物有4种 D. 用苏打水服用布洛芬会影响药效
4. 核酸检测和抗原检测是抗击新冠疫情中的有力手段。下列说法正确的是
A. 部分抗原是蛋白质，因此是碱性物质 B. DNA两条链上的碱基通过共价键连接
C. 蛋白质抗原在高温下仍然可以生效 D. 核酸分子水解可以得到磷酸
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液: 2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—
B．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl—+ClO—+2H+ =Cl2↑+H2O
C．在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2溶液得到I2：2I—+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O
D. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量为3.0 g的-CH3(甲基)含电子数为2NA
B. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中键的个数为10NA
C. 已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NA
D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
7. 某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径： X>Y>Z B. 第一电离能： X>Y>M>W
C. 该配合物中X均满足8电子稳定结构 D. 最简单的氢化物的沸点：Y>Z
8. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是
除去SO2中少量的HCl气体 探究CH4与Cl2的反应 C. 实验室制氨气 D. 分离乙酸乙酯和乙醇
9. 在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是
A. CH3CHOHCOOH可通过缩聚反应生成可降解绿色高分子材料
B. 合成有机硅橡胶的单体是 ，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的
C. 合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色
10．某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：
下列说法错误的是
A．该样品溶液pH<7
B．该样品不含有CO
C．该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)
D．溶液A与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
11. 有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：
下列说法错误的是
A. 化合物I、II、III均熔点低、难挥发
B. 化合物III中O、F、S电负性顺序：F>O>S
C. 化合物II中阴、阳离子的空间构型均为正四面体
D. 化合物II中C、N原子的杂化轨道类型相同
12. β-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将GaCl3溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH)3沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到β-Ga2O3。下列说法正确的是
A. 生成Ga(OH)3沉淀的离子方程式为：2Ga3++3CO32-+3H2O=2Ga(OH)3↓+3CO2↑
B. 用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，
重复操作2~3次
C. 检验镓盐是否沉淀完全方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
D. 灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
13. 1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂
B. 过程①只发生了加成反应
C. 该过程中催化剂MoO3通过增大反应的活化能来提高化学反应速率
D. 该过程的化学方程式为
14．常温下，CH3COOH与NH3 H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3 H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a=20，A点溶液的pH=7
B．A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大
C．A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．B、C两点中溶液的pH相等
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. （14分）溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______。
（2）步骤①涉及的离子方程式为____________________________；可采取的加热方法是_______。
（3）步骤②操作中需要避光，其原因是_____________________________。
（4）将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是__________(保留小数点后1位)。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、__________、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
16. （15分）锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。
已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ②“滤饼”的成分是SbOCl
回答下列问题：
（1）将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是__________________________________________。
（2）“滤渣2”的成分是________________。
（3）“稀释水解”主要反应的离子方程式为____________；该操作中需要搅拌的原因是___________。
（4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_____________。
（5） 氨水_____（填“是”或“不是”）弱电解质，“中和”时反应的化学方程式为___________________；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是___________________________________。
（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等大气污染物，可发生以下反应：
① NO2(g)+ CO(g)NO(g)+ CO2(g) ΔS1= -13.2 J K-1 mol-1
② 2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) ΔS2= -197.8 J K-1 mol-1
③ 2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+ 4CO2(g) ΔS3
（1）已知ΔG=ΔH-TΔS，(忽略ΔH、ΔS随温度的影响)，则 ΔS3=_________J K-1 mol-1。
（2）反应①的平衡常数的关系如图1：
反应①为___________(填“吸热”或“放热”)反应；温度为tK下，向恒容密闭容器中加入1molCO(g)和1molNO2(g)(若只发生反应①)，测得起始压强为20kPa，达到平衡时，NO2的转化率为___________；NO的分压为___________kPa。
（3）向体积均为的容器中加入2molCO(g)和2molNO(g) (若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：
①甲容器中，开始压强增大的原因是_____________________________________________。
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是_______________________________。
③c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
18. （15分）某药物G的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂X的结构简式为___________。
（2）D→E的反应类型是___________。
（3）写出A→B的化学方程式：___________________________________________________。
（4）鉴别B和C的试剂和条件是________________________________。
（5）C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①1mol有机物能与2molNa反应 ②苯环上一溴代物只有1种
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为____________________。
（6）已知：(R为烃基，X为卤原子)。
以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。常德市一中2023年下学期高三第一次月水平检测参考答案
化 学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B B D B C D C A C C B D A
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。除特殊说明外，每空2分。
15.（14分）（1）三颈烧瓶
（2） ① 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+ ②水浴加热
（3）防止CuBr见光分解 （4）83.3% （5） ① 100 ② 冷却结晶
16.（15分）（1）提高酸浸步骤中锑的浸出率 （2）Fe、Cu
（3）①Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+ ②避免形成胶体，不利于过滤分离
（4）铁氰化钾溶液
（5）①不是（1分） ②2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O
③碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失
17.（14分）（1）-224.2 （2）① 放热 ② 50% ③ 5
（3）① 甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大
② c点温度高且生成物浓度大 ③小于
18. (15分)（1）① 羰基、醚键 ②CH3COOH（1分） （2）加成反应
（3） （4）银氨溶液【或新制氢氧化铜悬浊液】，加热
（5） ① 7 ② （1分）
（6）（3分）
