四川省德阳市2023年中考化学真题
一、单选题
1．假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是（）
A．整理衣物床铺 B．生火煮饭炒菜
C．饭后用清水洗碗 D．扫地拖地抹灰
2．在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（）
A．取极少量氧化铜
B．倒少量稀硫酸
C．点燃酒精灯
D．加热
3．饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（）
A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B．取矿泉水与酒精混合后，总体积为
C．锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
4．自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是（）
A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C．反应前后，原子的种类和数目都不变
D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物
5．某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是（）
加碘食盐配料： 含碘量： 净含量： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
A．此品牌的加碘食盐属于纯净物
B．中氧元素的质量分数最大
C．袋装这种食盐中含的质量为
D．炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
6．是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（）
A．在的溶解度大于的溶解度
B．丙溶液中不含
C．依据化学肥料分类标准，属于氮肥
D．操作的名称为“过滤”
7．粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
过滤，得沉淀和滤液；
向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
（1）依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（）
A．步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B．步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C．步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D．步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
8．为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是（）
A． B．稀盐酸的溶质质量分数为
C．共消耗溶液 D．该合金中的质量分数为
二、填空题
9．学好化学，美化生活。回答下列问题：
（1）“让垃圾分类成为新时尚。”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于 （填编号）。
①有害垃圾 ②可回收垃圾 ③厨房垃圾 ④其他垃圾
（2）可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料最主要的目的是 （填编号）。
①便于加工 ②节省制造塑料的原料 ③解决“白色污染”问题 ④扩大塑料的使用范围
（3）处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白质的食物有 （列举两种）。
三、流程题
10．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）中的化合价为 。
（2）粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。
（3）生产流程中可以被循环利用的物质是 。
四、推断题
11．初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物末标出。由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的；通常状况下，呈液态，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8；F为蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）物质的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④在工业上用于 。
（4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 （填编号）。
五、实验题
12．查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成，反应原理为，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置中盛装饱和溶液的目的是 。
（4）装置用于除去末被装置转化的，便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是 。
（5）验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论） 。
（6）装置的试管中收集到的气体的来源有 。
六、计算题
13．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、整理衣物床铺没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、生火煮饭炒菜涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、饭后用清水洗碗没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、扫地拖地抹灰没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选“”B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取极少量氧化铜要手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，操作正确，不符合题意；
B、倒少量稀硫酸瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，操作错误，符合题意；
D、加热试管内液体，用外焰加热，试管夹夹在试管中上部，拇指不能接触短柄，液体体积不能超试管容积三分之一，操作正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据粉末状药品取用步骤分析；
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据加热试管内液体药品用量、试管夹的使用要求分析。
3．【答案】C
【知识点】矿物质与微量元素；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，不符合题意；
B、因分子间存在间隔，取50毫升矿泉水与50毫升酒精混合后，总体积小于100毫升，不符合题意；
C、锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个最外层电子达到相对稳定结构 ，符合题意；
D、长期饮用纯净水虽无害，但因缺少人体所需矿物质，不利于身体健康，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据食品成分中多指元素分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
D、根据人体需要适量补充矿物质分析。
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶4 ，符合题意；
B、反应中涉及的4种物质都是由分子构成的，不符合题意；
C、化学变化遵循质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目都不变，不符合题意；
D、与在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气，无特殊条件时生成碳酸，故不同条件下反应，可生成不同的产物 ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据所给各物质的粒子构成分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
D、根据二氧化碳和水的性质和题干信息分析。
5．【答案】D
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、此品牌的加碘食盐由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为39：127：48，碘元素质量分数最大，不符合题意；
C、袋装这种食盐中含碘元素的质量为 ，不符合题意；
D、由该食盐的食用注意勿长时间加热可知， 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，不符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据混合物由不同种物质组成分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据标签中的成分含量分析；
D、根据食盐的食用注意事项分析。
6．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化铵时的溶液降温有晶体析出，说明氯化铵在的溶解度大于的溶解度，不符合题意；
B、丙溶液为氯化铵的饱和溶液，含有氯化铵，符合题意；
C、氯化铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、操作X分离出固体和溶液，为过滤操作，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据氯化铵溶液降温有晶体析出分析；
B、根据结晶后的溶液为该物质饱和溶液分析；
C、根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
D、根据过滤原理分析。
7．【答案】（1）A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钠是为了除去镁离子，过量氢氧化钠可用盐酸除去，碳酸钠是为了除去钙离子和引入的钡离子， 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果 ，符合题意；
B、步骤（1）中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故步骤（2）过滤得到的沉淀中有碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡4种物质，不符合题意；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，步骤（3）加入的盐酸若过量，蒸发结晶时氯化氢逸出，得到的固体只有氯化钠，不符合题意；
D、 步骤（4）为蒸发，需要加热出现较多固体时停止加热，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据氢氧化钠过量用盐酸除，与碳酸钠的加入先后顺序无关分析；
B、根据除杂过程生成物质分析；
C、根据盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时HCl挥发分析；
D、根据蒸发操作要求分析。
8．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由产生氢气质量及氢元素守恒可知，镁与铁与盐酸反应生成的盐酸盐中氯元素质量为，则与盐反应的氢氧化钠生成氯化钠质量为， 则与盐反应的氢氧化钠质量为，n-m即为与盐反应氢氧化钠中氢氧根质量，为，不符合题意；
B、由最终生成氯化钠质量为17.55克，根据氯元素守恒可知，反应的HCl质量为，则稀盐酸溶质质量分数为，不符合题意；
C、共消耗氢氧化钠质量为，共消耗氢氧化钠溶液质量为，不符合题意；
D、 因不确定m、n的值，所以不能计算该合金中的质量分数，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据n-m即为与盐反应氢氧化钠中氢氧根质量，利用氢气质量计算出反应的HCl质量，再利用氯元素守恒计算氯化钠，再利用钠元素质量守恒计算出与盐反应的氢氧化钠，从而计算氢氧根质量分析；
B、根据氯化钠质量及氯元素守恒计算出稀盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析；
C、根据生成氯化钠质量及钠元素质量守恒计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液质量分析；
D、根据题中m和n不是具体数值，不能确定镁、铁质量分析。
9．【答案】（1）②
（2）③
（3）牛奶、牛肉（合理即可）
【知识点】白色污染与防治；生命活动与六大营养素；物质的简单分类
【解析】【解答】（1） 罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于废弃的金属材料，为可回收垃圾，故选：②；
（2） 研制、生产可降解塑料最主要是为了解决由塑料垃圾造成的“白色污染”问题，故选：③；
（3） 生活中富含蛋白质的食物有牛奶、牛肉 、鸡蛋等。
【分析】（1）根据废弃金属材料属于可回收垃圾分析；
（2）根据塑料垃圾造成白色污染分析；
（3）根据奶、肉、蛋等食物中富含蛋白质分析。
10．【答案】（1）+4价
（2）
（3）HCl/氯化氢
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）二氧化硅中氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，硅元素化合价为+4价；
（2）由流程图示可知，反应Ⅱ为Si与HCl在时反应生成SiHCl和H2，反应方程式为 ；
（3）生产流程中氯化氢既是前面的反应物，又是后面的生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据流程图示确定反应的反应物和生成物，结合方程式书写方法分析；
（3）根据循环利用的物质既是流程中反应物，又作生成物分析。
11．【答案】（1）Cu
（2）
（3）工业炼铁
（4）②⑤
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】分析按照题号来
【解答】F为蓝色沉淀，则F为氢氧化铜，由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的D和E反应生成氢氧化铜，通常状况下，呈液态，则C可以为水，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8，则A为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为氢氧化钠，M为二氧化碳，N为一氧化碳，E为铜盐，Y为铜，X为铁。
（1）物质Y的化学式为Cu。
（2） 反应①为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（3） 反应④为一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁，在工业上用于工业炼铁。
（4）②⑤反应为复分解反应，③为化合反应，④不属于基本反应类型，⑥为置换反应。
【分析】先由题中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则及工业炼铁原理、基本反应类型特点解答。
12．【答案】（1）分液漏斗（合理即可）
（2）
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢
（4）NaOH溶液
（5）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气
（6）Na2O2与CO2、 H2O反应生成的
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 装置A中所用仪器有分液漏斗、锥形瓶等；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，装置A中发生的碳酸钙与盐酸的反应，方程式为 ；
（3）盐酸具有挥发性，制取气体中会含有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故装置B中碳酸氢钠溶液是为了除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（4）二氧化碳能与碱的溶液反应，D装置吸收二氧化碳，可选择氢氧化钠溶液；
（5）Na2O2与CO2、 H2O反应都可生成氧气，氧气的检验方法为： 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
（6）由题中所给信息可知，装置E中产生气体来源有Na2O2与CO2、 H2O反应生成。
【分析】（1）根据装置A所用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据盐酸的挥发性以及碳酸氢钠能与氯化氢反应分析；
（4）根据二氧化碳能与碱溶液反应分析；
（5）根据氧气的检验方法分析；
（6）根据Na2O2与CO2、 H2O反应都可生成氧气分析。
13．【答案】解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的氯化镁质量代入方程式中，利用方程式中氯化镁和镁的质量关系计算产生镁的质量分析。
四川省德阳市2023年中考化学真题
一、单选题
1．假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是（）
A．整理衣物床铺 B．生火煮饭炒菜
C．饭后用清水洗碗 D．扫地拖地抹灰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、整理衣物床铺没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、生火煮饭炒菜涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、饭后用清水洗碗没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、扫地拖地抹灰没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选“”B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（）
A．取极少量氧化铜
B．倒少量稀硫酸
C．点燃酒精灯
D．加热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取极少量氧化铜要手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，操作正确，不符合题意；
B、倒少量稀硫酸瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，操作错误，符合题意；
D、加热试管内液体，用外焰加热，试管夹夹在试管中上部，拇指不能接触短柄，液体体积不能超试管容积三分之一，操作正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据粉末状药品取用步骤分析；
B、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据加热试管内液体药品用量、试管夹的使用要求分析。
3．饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（）
A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B．取矿泉水与酒精混合后，总体积为
C．锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
【答案】C
【知识点】矿物质与微量元素；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，不符合题意；
B、因分子间存在间隔，取50毫升矿泉水与50毫升酒精混合后，总体积小于100毫升，不符合题意；
C、锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个最外层电子达到相对稳定结构 ，符合题意；
D、长期饮用纯净水虽无害，但因缺少人体所需矿物质，不利于身体健康，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据食品成分中多指元素分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
D、根据人体需要适量补充矿物质分析。
4．自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是（）
A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C．反应前后，原子的种类和数目都不变
D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶4 ，符合题意；
B、反应中涉及的4种物质都是由分子构成的，不符合题意；
C、化学变化遵循质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目都不变，不符合题意；
D、与在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气，无特殊条件时生成碳酸，故不同条件下反应，可生成不同的产物 ，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据所给各物质的粒子构成分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
D、根据二氧化碳和水的性质和题干信息分析。
5．某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是（）
加碘食盐配料： 含碘量： 净含量： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
A．此品牌的加碘食盐属于纯净物
B．中氧元素的质量分数最大
C．袋装这种食盐中含的质量为
D．炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
【答案】D
【知识点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、此品牌的加碘食盐由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为39：127：48，碘元素质量分数最大，不符合题意；
C、袋装这种食盐中含碘元素的质量为 ，不符合题意；
D、由该食盐的食用注意勿长时间加热可知， 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，不符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据混合物由不同种物质组成分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据标签中的成分含量分析；
D、根据食盐的食用注意事项分析。
6．是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（）
A．在的溶解度大于的溶解度
B．丙溶液中不含
C．依据化学肥料分类标准，属于氮肥
D．操作的名称为“过滤”
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化铵时的溶液降温有晶体析出，说明氯化铵在的溶解度大于的溶解度，不符合题意；
B、丙溶液为氯化铵的饱和溶液，含有氯化铵，符合题意；
C、氯化铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、操作X分离出固体和溶液，为过滤操作，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据氯化铵溶液降温有晶体析出分析；
B、根据结晶后的溶液为该物质饱和溶液分析；
C、根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
D、根据过滤原理分析。
7．粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
过滤，得沉淀和滤液；
向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
（1）依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（）
A．步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B．步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C．步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D．步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】（1）A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氢氧化钠是为了除去镁离子，过量氢氧化钠可用盐酸除去，碳酸钠是为了除去钙离子和引入的钡离子， 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果 ，符合题意；
B、步骤（1）中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故步骤（2）过滤得到的沉淀中有碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡4种物质，不符合题意；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，步骤（3）加入的盐酸若过量，蒸发结晶时氯化氢逸出，得到的固体只有氯化钠，不符合题意；
D、 步骤（4）为蒸发，需要加热出现较多固体时停止加热，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据氢氧化钠过量用盐酸除，与碳酸钠的加入先后顺序无关分析；
B、根据除杂过程生成物质分析；
C、根据盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时HCl挥发分析；
D、根据蒸发操作要求分析。
8．为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是（）
A． B．稀盐酸的溶质质量分数为
C．共消耗溶液 D．该合金中的质量分数为
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由产生氢气质量及氢元素守恒可知，镁与铁与盐酸反应生成的盐酸盐中氯元素质量为，则与盐反应的氢氧化钠生成氯化钠质量为， 则与盐反应的氢氧化钠质量为，n-m即为与盐反应氢氧化钠中氢氧根质量，为，不符合题意；
B、由最终生成氯化钠质量为17.55克，根据氯元素守恒可知，反应的HCl质量为，则稀盐酸溶质质量分数为，不符合题意；
C、共消耗氢氧化钠质量为，共消耗氢氧化钠溶液质量为，不符合题意；
D、 因不确定m、n的值，所以不能计算该合金中的质量分数，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据n-m即为与盐反应氢氧化钠中氢氧根质量，利用氢气质量计算出反应的HCl质量，再利用氯元素守恒计算氯化钠，再利用钠元素质量守恒计算出与盐反应的氢氧化钠，从而计算氢氧根质量分析；
B、根据氯化钠质量及氯元素守恒计算出稀盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析；
C、根据生成氯化钠质量及钠元素质量守恒计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液质量分析；
D、根据题中m和n不是具体数值，不能确定镁、铁质量分析。
二、填空题
9．学好化学，美化生活。回答下列问题：
（1）“让垃圾分类成为新时尚。”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于 （填编号）。
①有害垃圾 ②可回收垃圾 ③厨房垃圾 ④其他垃圾
（2）可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料最主要的目的是 （填编号）。
①便于加工 ②节省制造塑料的原料 ③解决“白色污染”问题 ④扩大塑料的使用范围
（3）处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白质的食物有 （列举两种）。
【答案】（1）②
（2）③
（3）牛奶、牛肉（合理即可）
【知识点】白色污染与防治；生命活动与六大营养素；物质的简单分类
【解析】【解答】（1） 罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于废弃的金属材料，为可回收垃圾，故选：②；
（2） 研制、生产可降解塑料最主要是为了解决由塑料垃圾造成的“白色污染”问题，故选：③；
（3） 生活中富含蛋白质的食物有牛奶、牛肉 、鸡蛋等。
【分析】（1）根据废弃金属材料属于可回收垃圾分析；
（2）根据塑料垃圾造成白色污染分析；
（3）根据奶、肉、蛋等食物中富含蛋白质分析。
三、流程题
10．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）中的化合价为 。
（2）粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。
（3）生产流程中可以被循环利用的物质是 。
【答案】（1）+4价
（2）
（3）HCl/氯化氢
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）二氧化硅中氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，硅元素化合价为+4价；
（2）由流程图示可知，反应Ⅱ为Si与HCl在时反应生成SiHCl和H2，反应方程式为 ；
（3）生产流程中氯化氢既是前面的反应物，又是后面的生成物，可循环利用。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据流程图示确定反应的反应物和生成物，结合方程式书写方法分析；
（3）根据循环利用的物质既是流程中反应物，又作生成物分析。
四、推断题
11．初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物末标出。由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的；通常状况下，呈液态，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8；F为蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）物质的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④在工业上用于 。
（4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 （填编号）。
【答案】（1）Cu
（2）
（3）工业炼铁
（4）②⑤
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】分析按照题号来
【解答】F为蓝色沉淀，则F为氢氧化铜，由4种元素组成的固体受热分解生成三种物质，的水溶液的D和E反应生成氢氧化铜，通常状况下，呈液态，则C可以为水，为气体，的相对分子质量比大16；为两种常见金属，的相对原子质量比小8，则A为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为氢氧化钠，M为二氧化碳，N为一氧化碳，E为铜盐，Y为铜，X为铁。
（1）物质Y的化学式为Cu。
（2） 反应①为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（3） 反应④为一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁，在工业上用于工业炼铁。
（4）②⑤反应为复分解反应，③为化合反应，④不属于基本反应类型，⑥为置换反应。
【分析】先由题中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则及工业炼铁原理、基本反应类型特点解答。
五、实验题
12．查阅资料得知：过氧化钠可与或反应生成，反应原理为，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置中盛装饱和溶液的目的是 。
（4）装置用于除去末被装置转化的，便于后续气体检验，则中盛装的液体试剂是 。
（5）验证装置的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论） 。
（6）装置的试管中收集到的气体的来源有 。
【答案】（1）分液漏斗（合理即可）
（2）
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢
（4）NaOH溶液
（5）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气
（6）Na2O2与CO2、 H2O反应生成的
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 装置A中所用仪器有分液漏斗、锥形瓶等；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，装置A中发生的碳酸钙与盐酸的反应，方程式为 ；
（3）盐酸具有挥发性，制取气体中会含有氯化氢杂质，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故装置B中碳酸氢钠溶液是为了除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（4）二氧化碳能与碱的溶液反应，D装置吸收二氧化碳，可选择氢氧化钠溶液；
（5）Na2O2与CO2、 H2O反应都可生成氧气，氧气的检验方法为： 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气；
（6）由题中所给信息可知，装置E中产生气体来源有Na2O2与CO2、 H2O反应生成。
【分析】（1）根据装置A所用仪器名称分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据盐酸的挥发性以及碳酸氢钠能与氯化氢反应分析；
（4）根据二氧化碳能与碱溶液反应分析；
（5）根据氧气的检验方法分析；
（6）根据Na2O2与CO2、 H2O反应都可生成氧气分析。
六、计算题
13．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
【答案】解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的氯化镁质量代入方程式中，利用方程式中氯化镁和镁的质量关系计算产生镁的质量分析。
