沈阳市第 120 中学 2023-2024 学年度上学期
高三年级第一次质量监测
化学试题
满分：100分 时间：75分钟 命题人：马明阳 赵敏芳 校对人：马明阳
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 3分，共 45分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是
A．汽油、生物柴油、石蜡油的主要成分都是烃类
B．节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属单质的焰色，与电子跃迁有关
C．K2FeO4在水处理过程中涉及：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原
反应
D．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 2NA
B．32.5g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.2NA
C．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为 0.1NA
D．5.6g Fe粉与足量水蒸气反应生成的 H2在标况下的体积为 2.24L
3.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理解正确的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”“硝”分别指的是硫黄、
硝酸钾
C．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，矾指的是 CuSO4·5H2O
D．青铜为铜锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上
4．下列各组离子能大量共存的是
A．使酚酞指示剂变红的溶液：NO3-、Cl-、CO32-、Na+
B．室温下，pH=1的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
C．饱和 SO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．含有 Fe2+的溶液中：K+、Na+、[Fe(CN)6]3-、Cl-
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5．锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO2 4 2H2O 2MnO
4 MnO2 4OH
。利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装
置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中的固体可以是 KClO3
B．装置乙中放饱和 NaHCO3溶液，以提高 KMnO4的产率
C．装置丙可以用 NaOH作碱性介质
D．装置丙中每消耗 0.5molCl2，则生成 1molKMnO4
6. 下列离子方程式书写正确的是
A．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：
Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液：
Ca2++HCO -3 +OH =CaCO3↓+H2O
C．酸化的高锰酸钾溶液与 H2O2溶液反应：
2MnO 4 +3H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+6H2O
D．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应：
S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O
7．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配
平)，KX在一定条件下能反应：KX→KY+KZ(未配平，KY与 KZ的物质的量之
比为 1：3)，以上 KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，推知在 KX中
氯元素的化合价是
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
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8．补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用，其结构如图所示。
下列有关补骨脂素的说法正确的是
A．分子式为C11H8O3 B．该物质不易溶于水
C．所有原子不可能共平面 D．1mol该物质最多可与 6molH2反应
9．下列制备物质的工业生产流程合理的是
电解 石灰乳
A．由 NaCl制漂白粉：NaCl(aq)→Cl2 → 漂白粉
石灰乳 灼烧 电解
B．海水制镁：海水 → Mg(OH)2→MgO→Mg
电
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 →解 Al
冰晶石
CO2 NH3 加热
D．由食盐水制备纯碱：NaCl溶液→→NaHCO3→Na2CO3
10.某无色混合气体中可能含有 CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种。将
此混合气体依次通入少量澄清石灰水、少量品红溶液，现象分别为无沉淀生成和
品红溶液褪色。继续将气体通入足量的氢氧化钠溶液，剩余的气体干燥后通过足
量红热的 CuO粉末，粉末变成红色。最后再通入 CaCl2溶液中，无沉淀生成。
则下列叙述正确的是
A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有 SO2
B．品红溶液褪色，可能是 Cl2导致的
C．氧化铜粉末变红，说明 CO和 H2中至少有一种
D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过 CuO后得到的气体中一定不含有 CO2
11．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，
下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构体
B．含有 5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol该物质最多可与 1molNaOH反应
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12.下列实验设计及操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计及操作
验证溴与苯发生取代 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入
A
反应 AgNO3溶液中
证明乙二醇氧化成乙
B 向足量的酸性 KMnO4溶液中加入乙二醇
二酸
C 证明 Na2O2没有变质 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
验证淀粉是否水解完 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后
D
全 滴加少量碘水
13.含同种短周期主族元素的五种常见物质 A、B、C、D、E的转化关系如图所
示，其中 A为单质。下列说法错误的是
A．若 B、C均为氧化物，则 A可能为碳单质
B．若 D为 Na2CO3，则 A一定为钠单质
C．若 C、D均为氧化物，则 A一定为非金属单质
D．若 E为含氧强酸，则 B与 C可能反应生成 A
14．某化学实验小组设计如下实验探究 Zn与溶液中 Fe3+发生反应的原理。
实验 试剂 现象
2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体
I
液、过量锌粉 中未检出铁单质
很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min
2 mL1 mol· L-1FeCl3溶
Ⅱ 左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量
液(pH≈0.70)、过量锌粉
铁单质
下列说法错误的是
A．实验 I说明 Fe3+被还原为 Fe2+
B．可用酸性 KMnO4溶液检验实验 I得到的溶液中含有 Fe2+
C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D．实验说明 Fe3+、H+与 Zn的反应与离子浓度有关
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15．Ag是高新技术产业的基础材料之一，在一种光盘金属层中回收少量银(金属
层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的工艺流程如下：
已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。则下列有关叙述正确的是
A．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性
B．“操作 1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．“还原”过程中参加反应的 n([Ag(NH3)2]+):n(N2H4·H2O)=1:4
D．AgCl溶解在 10%氨水中的化学方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
二、填空题（本题共 4小题，共 55分）
16．（14分）碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业
上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：
(1)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物 A生成，相关反应的化学方程
式为 。
(2)熔渣 B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为 。
(3)步骤②中当温度高于 40℃时，反应速率减慢，原因是 。
(4)步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为 。
(5)步骤④用乙醇洗涤的优点是 。
(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的 Fe2(SO4)3溶液，发生反应为
2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用 amol/L酸性 KMnO4溶液滴
定 Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中 CuI的质量分数的计算表达
式为 。如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，CuI的质量
分数 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
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17.（12分）1L某溶液 A中存在 Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、
CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五种离子，且浓度均为 0.1mol/L。对 A溶液进行
以下实验，整个过程如下图所示（部分产物省略），反应①后的溶液 B与溶液 A
中的阴离子种类相同。
常温
回答下列问题：
（1）溶液 A中含有的阴离子是 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；
（3）固体 C可能是 ；
A.MgO B.Mg(OH)Cl C.MgCO3 D.MgCl2
理由是 （用必要的化学用语及文字表示）；
（4）气体甲、气体乙造成的环境问题有 （写出其中一个即可）；
（5）若向原溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干
燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。
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18．（15分）草酸亚铁(FeC2O4)常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室中
以铁粉为原料，制备水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)的流程如图所示：
已知：
Ⅰ.草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。
Ⅱ. pH 4时，Fe2+易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)用铁屑制备硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]时，为防止被氧化，可采用下列装置
进行实验：
①整个实验要先制备 FeSO4溶液，然后使 A中制得的 FeSO4溶液进入 B中发生
反应制备硫酸亚铁铵溶液。制备硫酸亚铁铵溶液时需 (填“打开”或“关闭”，
下同)分液漏斗的活塞、 K1、 K2；
②B中应加入 (填化学式)。
(2)“制备”时加入 H2C2O4而不是 Na2C2O4等草酸盐的原因是 ，涉及的
主要离子方程式是 。
(3)析出水合草酸亚铁晶体后，需经过静置、 、低温烘干等操作，
得到干燥的水合草酸亚铁晶体。欲检验溶液 A中 Fe2+是否被氧化，可选用的化
学试剂是 （写名称）。
(4)已知：FeC2O4·2H2O(M=180g/mol)受热分解
时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加
热到 400℃时，固体的成分是 (填化学
式)。
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19．（14分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。
布洛芬的传统合成路线如下：
回答下列问题：
（1）布洛芬的分子式为___________，利用李比希元素定量分析法，对 2.06 g
布洛芬进行测量，可生成 CO2的质量为___________g。
（2）化合物 B的核磁共振氢谱中各组峰的峰面积之比为___________。
（3）C中的官能团名称___________。
（4）M为D的同分异构体，同时满足下列条件的M的所有结构简式有___________
种（不考虑立体异构）。
H3C CH CH2
① 含有异丁基 CH3 和苯环，且二者直接相连
② 能够与银氨溶液发生银镜反应
③ 苯环上取代基的数目小于等于 3
（5）E→F的反应为脱水反应，请写出 E→F的化学方程式___________。
（6）根据 C→D的化学反应，写出 在酸性水溶液中生成与 D具
有相同官能团的产物的结构简式__________。
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高三年级第一次质量监测化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B A A A C
8 9 10 11 12 13 14 15
B A C D D B B D
二、填空题
16.（每空 2 分，共 14 分）
(1) Cu S+O 1200℃2 2 2Cu+SO2 （写高温给分）
(2) Fe3O4
(3) 温度高于 40℃时，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢
(4) 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(5) 洗去残余水分且可快速晾干
5 191Va 10 3
(6) 2m ×100% （书写合理给分） 偏高
17.（每空 2 分，共 12 分）
(1)Cl－、NO －3 、SO
2－
4
(2)3 Fe2++4H++ NO －=3 Fe3+3 +NO↑+2H2O
(3)ABC Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，固体 C 消耗 H+2 3 ，促进平衡正移，产生 Fe(OH)3
沉淀。（书写合理给分）
(4)光化学烟雾或酸雨均可（写臭氧空洞给 1 分）
(5)12g
18.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
(1) ① 打开（1 分） 打开（1 分）关闭 （1 分）
②(NH4)2SO4
(2) 草 酸 盐 水 解 呈 碱 性 ， 使 得 Fe2+ 易 被 氧 气 氧 化 ， 降 低 水 合 草 酸 亚 铁 的 产 率
Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+
(3) 过滤洗涤 硫氰化钾溶液
(4) FeO
19. （每空 2 分，共 14 分）
（1）C13H18O2 5.72
（2）6:1:2:2:2:3(书写合理给分)
（3）醚基 酯基（对一个给 1 分）
（4）25
NOH E
H CN
+ H2O
（5）
（6）
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